III. KINETIKA REAKSI

C. Alat, Bahan, dan Cara kerja

1. . Alata. Tabung reaksi 6b. Pipetc. Stopwatchd. Gelas ukure. Maskerf. Sarung Tangang. Tisu

2. Bahana. 6 potong pita mg @ 2 cmb. Larutan HCL : 1,0 M; 1,2 M; 1,4 M; 1,6 M; 1,8 M dan 2 M @ 10 ml

3. Cara Kerjaa. Menyediakan 6 potong pita mg @ 2 cm.b. Menyediakan larutan HCL : 1,0 M; 1,2 M; 1,4 M; 1,6 M; 1,8 M dan 2 M @ 10 mlc. Memindahkan 10 ml larutan HCL 2 M ke tabung reaksi dan memasukan 1 potong pita mg.d. Mencatat waktu mulai memasukan pita sampai reaksi selesai (pita habis).e. Menggambar grafik konsentrasi terhadap 1/t dan ( konsentrasi) terhadap 1/t.f. Menentukan tingkat / orde reaksinya.

D. Hasil dan Analisis Hasil Pengamatan

1.Hasil Pengamatan

Tabel 3.1 Tingkat reaksi INo M

(x)t(s) 1/t (y) x.y X2 Y2 X2y2

1 1,0 436 2,3 x 10-3 2,29 x 10-3 1 5,3 x 10-6 5,3 x 10-6

2 1,2 314 3,1 x 10-3 6,22 x 10-3 1,44 9,6 x 10-6 13,8 x 10-6

3 1,4 193 5,2 x 10-3 7,25 x 10-3 1,96 27 x 10-6 52,9 x 10-6

4 1,6 174 5,7 x 10-3 9,19 x 10-3 2,56 32,5 x 10-6 83,2 x 10-6

5 1,8 172 5,8 x 10-3 10 x 10-3 3,24 33,6 x 10-6 108,8 x 10-6

6 2,0 152 6,6 x 10-3 13 x 10-3 4 43,6 x 10-6 174,4 x 10-6

∑ 28,7 x 10-3 47,26 x 10-3

14,24 151,6 x 10-6 438,4 x 10-6

Tabel 3.2 Tingkat reaksi IINo X2 Y2 X4 Y4 X4y4

1 1 5,3 x 10-6 1 27,9 x 10-12 27,9 x 10-12

2 1,44 9,6 x 10-6 2,07 92,1 x 10-12 190,6 x 10-12

3 1,96 27 x 10-6 3,8 731,2 x 10-12 2778,6 x 10-12

4 2,56 32,5 x 10-6 6,55 1049,8 x 10-12 6823,7 x 10-12

5 3,24 33,6 x 10-6 10,5 1128,9 x 10-12 11853,4 x 10-12

6 4 43,6 x 10-6 16 1892,3 x 10-12 30276,8 x 10-12

∑ 14,24

151,6 x 10-6 39,92

4922,2 x 10-12 51951 x 10-12

2. Analisis Hasil Pengamatan

A. Pada reaksi I y = a1 + b1x

Persamaan a1 =

b1 =

B. Mencari titik potong reaksi I sumbu x dan y y = a1 + b1x

C. Mencari simpangan Deviasi (SD)

D. Mencari Garis Linier tingkat II, y = a2 + b2x

E. Mencari titik potong reaksi II sumbu x dan y

F. Mencari Simpangan Deviasi (SD2)

C. Mencari Simpangan Deviasi (SD)

SD =

=

=

=

= 6,7

D. Mencari Garis Linear Tingkat II → y = +

=

=

=

=

= - 154,45

=

=

=

=

= 12,84

E. Pembahasan dan Kesimpulan

1. Pembahasan

Suatu reaksi kimia ada yang berlangsung cepat dan ada yang berlansung lambat. Cepat/lambatnya suatu reaksi di nyatakan sebagai laju reaksi. Laju reaksi/kecepatan reaksi menyatakan banyaknya reaksi yang berlangsung persatuan waktu. Laju reaksi menyatakan konsentrasi dari terlarut dalam reaksi yang di hasilkan tiap detik reaksi jika pereaksi volumenya 2 x lipat. Maka jumlah mol juga akan meningkat menjadi 2 x lipat.

Tapi konsentrasinya tetap sama. Dari hasil pengamatan kami dapat mengetahui bahwa semakin tinggi konsentrasi HCL,maka waktu yang di butuhkan untuk melarutkan Mg akan semakin sedikit,karena laju reaksi berbanding terbalik dengan waktu dan berbanding lurus dangan konsentrasi.

Konsentrasi 1,0 M dapat melarutkan pita Mg dengan waktu 436 detik,larutan 1,2 m 319 detik, 1,4 m 193 detik, 1,6 m 174 detik, 1,8 172 detik, 2,0 152 detik. Laju reaksi di pengaruhi oleh beberapa faktor lain : Lajju parmukaan, Suhu, Katalisator molaritas, Konsentrasi.

2. Kesimpulan

Dari data di atas dapat di simpulkan sebagai berikut :

a. Laju reaksi di pengaruhi oleh besar kecilnya suatu reaksi.

b. Menurut pembahasan laju reaksi berbanding terbalik dengan waktu dan berbanding lurus dengan konsentrasi.

c. Semakin tinggi konsentrasi HCL maka semakin kecil waktu yang di butuhkan untuk melarutkan Mg.