laporan kimanor kelompok 23.docx

8/17/2019 LAPORAN KIMANOR KELOMPOK 23.docx

1/57

LAPORAN PRAKTIKUM

KIMIA ANORGANIK

Disusun Oleh:

KELOMPOK 23

Nurul Vanidia NIM H0!"0#!

Ri$%ina Les&ari U P NIM H0!"0'2

(hind) A*+ar,a&i NIM H0!"0'"

-.se/hine Dian H NIM H0!"03

ILMU DAN TEKNOLOGI PANGAN

AKULTA( PERTANIAN

UNIVER(ITA( (E1ELA( MARET

(URAKARTA

20!"


2/57

AARA I

PEM1UATAN LARUTAN DAN (TANDARI(A(IN-A

A TU4UAN

Tujuan Praktikum Kimia Anorganik Acara Iini adalah sebagai berikut:

1. Standarisasi larutan HCl dan NaH

!. Penentuan kadar Na!C"

1 TIN4AUAN PU(TAKA

#arutan meru$akan cam$uran %ang homogen antara &at $elarut

(solvent) dan &at terlarut (solute). Sen%a'a %ang terlarut disebut solute dan

cairan %ang melarutkan disebut dengan $elarut (solvent), %ang secara

bersama(sama membentuk suatu larutan. Proses melarutkan disebut dengan

$elarutan )sol*asi+ atau hidrasi jika $elarut %ang digunakan adalah air. Secara

umum, bahan%ang sejenis akan melarutkan sejenis (like dissolves like), %akni

bahan(bahan dengan $olaritas %ang sejenis akan saling melarutkan satu sama

lain )Sarker dan Nahar, !--+.

Konsentrasi larutan da$at din%atakan dalam molaritas, normalitas,

molalitas, dan /raksi mol. 0olaritas )konsentrasi molar+, 0, ialah jmlah mol

&at terlarut %ang terkandung di dalam satu liter larutan. Normalitas

meru$akan jumlah gram ekui*alen &at terlarut %ang terkandung di dalam satu

liter larutan. 0olalitas suatu larutan ialah ban%akn%a mol &at terlarut $er

kilogram $elarut %ang terkandung dalam suatu larutan. Sedangkan /raksi mol

dide/inisikan sebagai ban%akn%a mol )n+ suatu kom$onen dibagi jumlah mol

seluruh kom$onendala larutan itu )osenberg, 1!+.

Proses dimana konsentarsi larutan ditentukan secara akurat dinamai

standarisasi. Sebuah larutan distandarisasi dengan titrasi, dimana larutan

tersebut bereaksi dengan larutan standar $rimer %ang telah ditimbang.

Titrimetrik adalah salah satu di*isi besar dalam kimia analitik. Analisis

dengan metode titrimetrik didasarkan $ada reaksi kimia se$erti:

23 4 tT5$roduk

dimana 2 molekul analit A, bereaksi dengan t molekul $ereaksi T. Pereaksi T

%ng disebut titran, ditambahkan secara kontinu, biasan%a dari sebuah buret


3/57

dalam 'ujud larutan %ang konsentrasi diketahui. #arutan ini disebut larutan

standar )6a% dan 7nder'ood, !--!+.

Asam adalah sen%a'a berion %ang mele$askan ion(ion hidrogen atau

$roton ke ligkungan sekitarn%a. 8asa adalah sen%a'a %ang da$at menerima

ion(ion hidrogen )Cairns, !--9+. eaksi asam basa menjadi titik dasar bagi

titrasi asam basa. Titrasi asam basa da$at memberikan titik akhir %ang cuku$

tajam untuk diamati secara *isual sehingga untuk $engamatan digunakan

suatu indikator %ang memiliki 'arna %ang berberda untuk lingkungan $H

%ang berbeda. Selama titrasi $H larutan berubah secara signi/ikan bila

*olume titer menca$ai titik ekui*alen )idodo, !--+.

6alam $raktikum di laboratorium, membuat dan menstandarisasikan

larutan asam dan basa adalah hal %ang biasa. Karena larutan asam lebih

mudah dia'etkan dari$ada larutan basa, maka suatu asamlah %ang biasan%a

di$ilih sebagai standar $embanding teta$ %ang lebih baik dari$ada basa.

6alam memilih asam sebagai larutan standar, /aktor(/aktor %ang harus

di$erhatikan %aitu asam harus kuat )terdisosiasi tinggi+, tidak mudah

mengua$, stabil, garamn%a harus larut, dan bukan meru$akan suatu $ereaksi

oksidator %ang cuku$ kuat untuk merusak sen%a'a(sen%a'a organik %ang

digunakan sebagai indikator )6a% dan 7nder'ood, !--!+.

Titrasi meru$akan metode untuk menentukan kadar suatu &at dengan

menggunakan &at lain %ang sudah diketahui konsentrasin%a. ;at %ang akan

ditentukan kadarn%a disebut titran, sedangkan &at %ang telah diketahui

kadarn%a disebut titer.


4/57

%ang te$at sehingga mam$u menunjukkan titik akhir titrasi %ang te$at

)Harjanti, !--=+.

Ta+el !! 8ebera$a Indikator Asam(8asa

Indikator Perubahan 'arna dengan

$eningkatan PH

Timol/taein Tak ber'arna ke biru ,"(1-,>

Ali&arin kuning Kuning ke merah lemba%ung 1-,1(1!,-

1,",?(trinitroben&en Tak ber'arna ke oran%e 1!,-(19,-

Sumber: 6a% dan 7nder'ood, !--!

Ada bebera$a metode untuk menemukan titik akhir dari titrimetri

redoks. 8ebera$a titran se$erti $ermanganat, telah teroksidasi dan

mengurangi bentuk %ang 'arna dalam larutan secara signi/ikan berbeda, dan

tidak $erlu menggunakan indikator a$a$un. Indikator s$esi/ik adalah &at %ang

menunjukkan adan%a s$esies teroksidasi atau dikurangi. 0isaln%a, $ati

membentuk biru tua kom$leks dengan iodida, tiosiana% membentuk

kom$leks merah dengan besi. Indikator redoks men%am$aikan 'arna %ang

tergantung $ada $otensial elektrokimia larutan )8a&hko, !--+.

METODE PENELITIAN

1. aktu dan Tem$at

Praktikum Acara I Pembuatan #arutan dan Standarisasin%a

dilaksanakan $ada hari tanggal !- ktober !-19 $ukul 1?.--([email protected]


5/57

Borax murni

Penimbangan 0,4 gram

Pelarutan dalam labu takar 50 ml sampai tanda tera

Larutan borax

Pemindahan ke dalam erlenmeyer

Titrasi

Penghitungan N HCl

auades

!ndikator "# Penambahan indikator

HCl

I8 bertem$at di #aboratorium eka%asa Proses Pengolahan Pangan

dan Hasil Pertanian, akultas Pertanian 7ni*ersitas Sebelas 0aret

Surakarta.

!. Alat 6an 8ahan

a. Alat

1+ #abu takar

!+ Pi$et tetes

"+ Timbangan analitik

9+ Brlenme%er

?+ elas beker

>+ 8uret

@+ Corong=+ Stati/

b. 8ahan

1+ #arutan asam klorida )HCl+

!+ #arutan natrium hidroksida )NaH+

"+ 8oraks )[email protected]!+

9+ Asam oksalat )C!H!9.!H!+

?+ Natrium karbonat )Na!C"+

>+ ADuades )H!+

@+ Indikator Methyil Orange

=+ Indikator Phenol/talein

". Cara Kerja

a. Standarisasi -,1 N HCl dengan boraE )[email protected]!+


6/57

Ga*+ar !! 6iagram AlirStandarisasi -,1 N HCl dengan

boraE )[email protected]!+

b. Standarisasi larutan NaH -,1 N dengan larutan asam oksalat

)C!H!9.!H!+

Asam oksalat

Penimbangan -,1

gram

Pemasukan dalam

labu takar

Pelarutan dalam ?-

ml akuadesADuades

#arutan asam

oksalatPenambahan

indikator Indikator PP

Pemindahan ke

dalam erlenme%er

NaH Tititrasi dengan NaH


7/57

Ga*+ar !2 6iagram Alir Standarisasi larutan NaH -,1 N

dengan larutan asam oksalat )C!H!9.!H!+

c. Penentuan kadar Na!C"

Ga*+ar !3 6iagram Alir Penentuan kadar Na!C"

D HA(IL DAN PEM1AHA(AN

Ta+el !! Standarisasi #arutan HCl dengan 8oraE

m 8oraE

)g+

F HCl

)ml+

N

HCl

arna #arutan

A'al Proses Akhir

-,9 !!,? -,-" Kuning range 0erah muda

-,9 !-,! -,1-9 Kuning range range

Penghitungan N

NaH

-,@? gramNa!C"6imasukkan ke dalam gelasADuades !- ml

6ilarutkan dalam air !-6ituang ke dalam labu takar

ADuades 6itambah aDuades hingga

*oumen%a menjadi ?- ml

#arutan Na!C"

di$indah 1- ml erlenme%er

#arutan Na!C" 1- ml

HCl 6ititrasi

6ihitung kadar Na! C"


8/57

-,9 !1 -,1 Kuning range 0erah muda

-,9 !! -,-? Kuning range range

-,9 1=,= -,111 Kuning range 0erah mudaSumber : #a$oran sementara

Pembahasan tabel:

Tabel 1.1 menunjukkan $roses standarisasi larutan HCl dengan

boraE. Pada $ercobaan $ertama, *olume HCl %ang ter$akai seban%ak !!,?

ml, $ada $ercobaan kedua seban%ak !-,! ml, $ada $ercobaan ketiga

seban%ak !1 ml, $ada $ercobaan keem$at seban%ak !! ml, sedangkan $ada

$ercobaan kelima seban%ak 1=,= ml.

6ari $erhitungan, di$eroleh data beru$a konsetrasi HCl %aitu sebesar

-,-" N$ada $ercobaan $ertama, -,1-9 N $ada $ercobaan kedua, -,1 N $ada

$ercobaan ketiga, -,-? N $ada $ercobaan keem$at, dan -,111 N $ada

$ercobaan kelima. arna larutan boraE sebelum titrasi adalah kuning,

kemudian menjadi orange dan akhirn%a menjadi merah muda sebagai tanda

terca$ain%a titik ekui*alen. 8erdasarkan data %ang dida$at %aitu nilai

konsentrasi HCl, di$eroleh rata(rata konsentrasi sebesar-,1-1 N. Ini

menandakan bah'a konsentrasi HCl %ang dititrasi memang benar atau

mendekati -,1N.Ada$un reaksi %ang terjadi adalah sebagai berikut:

[email protected]! 4 !HCl 5 !NaCl 4 9H!8" 4 ?H!

Ta+el !2 Standarisasi #arutan NaH dengan Asam ksalat

m asam

oksalat )g+

F NaH

)ml+

N

NaH

arna larutan

A'al Proses Akhir

-,1 1?,@ -,1-1Tidak

ber'arna

Tidak

ber'arna0erah muda

-,1 1>,9 -,-@Tidak

ber'arna

Tidak

ber'arna0erah muda

m asam

oksalat )g+

F NaH

)ml+

N

NaH

arna larutan

A'al Proses Akhir

-,1 1>,? -,->Tidak

ber'arna

Tidak

ber'arna0erah muda

-,1 1=,? -,-=>Tidak

ber'arna

Tidak

ber'arna0erah muda

-,1 19 -,11"Tidak

ber'arna

Tidak

ber'arna0erah muda

Sumber : #a$oran sementara


9/57

Pembahasan tabel:

Pada tabel 1.! menunjukkan data standarisasi larutan NaH denganasam oksalat. 6ari $ercobaan di$eroleh *olume NaH sebesar 1?,@ ml

untuk $ercobaan $ertama, 1>,9 ml untuk $ercobaan kedua, 1>,?ml untuk

$ercobaan ketiga, 1=,?ml untuk $ercobaan keem$at, dan 19ml untuk

$ercobaan kelima. arna larutan %ang semula tidak ber'arna berangsur(

angsur berubah menjadi merah muda $ada semua shi/t.

8erdasarkan $erhitungan %ang diakukan konsentrasi %ang dioeroleh

sebesar -,1-1 N $ada $ercobaan $ertama, -,-@ N $ada $ercobaan kedua,

-,-> N $ada $ercobaan ketiga, -,-=> N $ada $ercobaan keem$at, dan -,11"

N $ada $ercobaan kelima. Nilai N %ang di$eroleh selanjutn%a dirata(rata,

sehingga di$eroleh rata(rata konsentrasi NaH sebesar -,- N. Ada$un

reaksi %ang terjadi adalah sebagai berikut:

C!H!9.!H! 4 NaH 5 !C! 4 "H! 4 NaH

Ta+el !3 Penentuan KadarNa!C"

N HCl F HCl )ml+ GN Na!C" arna larutanA'al Proses Akhir

-,1-1 !9,? -,11> range range Kuning

-,1-1 !-," -,1" range range Kuning

-,1-1 !!,@ -,1! range range Kuning

-,1-1 !!,? -,1!> range range Kuning

-,1-1 !" -,1!" range range Kuning

Sumber : #a$oran sementara


10/57

Pembahasan tabel:

Tabel 1." menunjukkan data $enentuan kadar Na!C". Pada

$ercobaan $ertama *olume HCl %angdi$erluka seban%ak !9,? ml, $ada

$ercobaan kedua seban%ak !-," ml, $ercobaan ketiga !1,@ ml, $ercobaan

keem$at !!,? ml, dan $ercobaan kelima !" ml. 6i$eroleh kadar Na!C"

sebesar =@,""" G.

Pembahasan:

0enurut Keenan dkk )1=+, titrasi adalah $enentuan ban%akn%a

suatu larutan dengan konsentrasi %ang diketahui dan di$erlukan untuk

bereaksi secara lengka$ dengan sejumlah contoh tertentu %ang akan

dianalisis. Titrasi juga disebut sebagai analisis *olumetrik, %ang meru$akan

jenis analisis kimia kuantitati/. Secara umum, titran )larutan %ang

konsentrasin%a diketahui+ ditambahkan dari buret terhada$ sejumlah tertentu

analit )larutan %ang tidak diketahui+ sam$ai reaksi berlangsung secara

sem$urna. 6ari ban%akn%a *olume titran %ang ditambahkan, maka

dimungkinkan untuk menentukan konsentrasi sam$el larutan %ang tidak

diketahui. Seringkali suatu indikator digunakan untuk mendeteksi titikakhir

titrasi, %ang dikenal dengan titik akhir titrasi )Sarker dan Nahar, !--+.

Pada titrasi, titik akhir sesungguhn%a dikarakterisasi oleh sejumlah

kecil konsentrasi ion hidrogen dalam larutan. Konsentrasi ion hidrogen ini

memiliki e/ek $ada $erubahan struktur $ada &at tertentu %ang da$at

diketahui secara *isual. Secara ringkas indikator da$at mengindenti/ikasikan

keberadaan sejumlah kecil ion hidrogen dengan menam$akkan si/at

$erubahan 'arna. Perubahan 'arna ini tergantung $ada konsentrasi ion

hidrogen dalam larutan dan terjadi $ada rentang $H tertentu. st'ald adalah

%ang $ertama kali mengemukakan teori tentang &at %ag disebut indikator.

8ah'a suatu indikator adalah suatu asam atau basa oganik lemah %ang

memiliki 'arna berbeda ketika membentuk molekul tak terdisosiasi dan

bentuk ionn%a. Kesetimbangan indikator ini dalam larutan berair da$at

ditulis sebagai berikut:

HIn 4 H! H"4

4 In(

)asam+


11/57

InH −¿

OH ¿

4 In4 )basa+

tak terion terion

Perubahan 'arna indikator terkait $erubahan struktur. Konse$ asam(

basa 8ronsted #o'r% men%arankan tidak $erlu adan%a membedakan

indikator itu asam atau basa konse$ ini lebih mementingkan $ada jenis

muatan asam dan basa suatu indikator. arna indikator %ang tam$ak

di$engaruhi oleh harga rasio konsentrasi bentuk asam dan basa )idodo,

!--+.Pada titrasi larutan HCl, digunakan indikator 0 karena memiliki

rentang $H sebesar ",1(9,9. HCl meru$akan asam kuat dengan $H di kisaran

tersebut sehingga indikator %ang cocok untuk mengamatin%a adalah 0.

Sementara NaH meru$akan basa kuat dengan $H di atas 1-. Indikator PP

akan berubah 'arna menjadi merah di kisaran $H 1-.

A$likasi standarisasi larutan di bidang $angan antara lain untuk

menentukan kadar *itamin C $ada suatu bahan $angan. Ada tiga metode

titrasi %ang da$at digunakan:1. Iodium, metode iodium $aling ban%ak digunakan dalam metode titrasi

karena han%a dengan memakai iodium sebagai indikator %ang

mengoksidasi *itamin C dan memakai amilum sebagai indikatorn%a.

!. 0etode titrasi !,> 6 )6ichloroindo$henol+, $ada titrasi ini, sam$el

ditambahkan dengan asam oksalat atau asam meta/os/at, sehingga

mencegah katalis lain mengoksidasi *itamin C. 0etode ini lebih s$esi/ik

dari metode iodium namun jarang dilakukan karena harga dari larutan

!,> 6 )6ichloroindo$henol+ dan asam meta/os/at sangat mahal.". 0etode titrasi asam basa, metode %ang menggunakan titran dan

dile$askan dari buret. 8ila larutan %ang diuji bersi/at basa maka titran

harus bersi/at asam dan sebalikn%a. 7ntuk menghitung kadar *itamin C

adalah dengan mol NaH asam askorbat )Ika, !--+.


12/57

E KE(IMPULAN

6ari $ercobaan acara I da$at disim$ulkan bebera$a hal sebagai

berikut

1. 6ari standarisasi HCl dengan boraE di$eroleh konsentrasi HCl sebesar

-,1-1 N. arna larutan boraE sebelum titrasi adalah kuning, kemudian

menjadi orange dan akhirn%a menjadi merah muda sebagai tanda

terca$ain%a titik ekui*alen.

!. 6ari standarisasi NaH dengan asam oksalat di$eroleh konsentrasi

NaH sebesar -,- N. arna larutan %ang semula tidak ber'arna

berangsur(angsur berubah menjadi merah muda $ada semua shi/t.

". Kadar Na!C" berdasarkan hasil $raktikum adalah =@,""" G.

DATAR PU(TAKA

8a&kho, !--. Application Of Redox titration techniques for analysis Of

Hydroetallurgical !olutions. H%drometallurgi Con/erence !--. The

Southern A/rican Institute / 0ining and 0etallurg%

Cairns, 6onald !--9. "ntisari #iia $arasi. 8uku Kedokteran BC:


13/57

SebagaiIndikatorAnalisisFolumetri. %urnalRekayasa &roses, Fol. !,

No. !, !--=

Ika, 6ani !--. Alat tomatisasi Pengukur Kadar Fitamin C dengan 0etode

Titrasi Asam 8asa. %urnal 'eutrino Fol. 1, No. !, ! A$ril !--

Keenan, Charles , 6onald C. Klein/elter,


14/57

Gambar 1.1 Peralatan Praktikum $%ara !

Gambar 1.2 Pemindahan Larutan yang $kan &ititrasi

Gambar 1.3 Larutan HCl yang 'edang &ititrasi

Gambar 1.4 Pen%ampuran Larutan dengan Cara &iko%ok

LAMPIRAN

1. Perhitungan Standarisasi larutan HCl dengan boraE )[email protected]!+

Volume HCl=22,5

N HCl=mborax .1000. valensi borax

BM borax . volume HCl

N HCl=0,4.1000.2

382.22,5


15/57

N HCl=0,093 g/ l

´ N HCl= N

1+ N

2+ N

3+ N

4+ N

5

5

´ N HCl=0,093+0,104+0,1+0,095+0,111

5

´ N HCl=0,101 N

!. Perhitungan Standarisasi larutan NaH dengan Asam

ksalat)C!H!9.!H!+

Volume NaOH =15,7 ml

N NaOH =m asam oksalat . valensi asamoksalat .1000

BM asam oksalat . volume NaOH

N NaOH =0,1. 2 .1000

126 . 15,7

N NaOH =0,101 N

V́ NaOH =15,7+16,4+16,5+18,5+14

5

V́ NaOH =16,22

´ N NaOH =0,101+0,097+0,099+0,086+0,113

5

´ N NaOH =0,099 N

". Perhitungan Penentuan Kadar Na!C"

kadar Na2CO3=b

a100

• a=

V Na2CO3 yang dititrasi

V Na2 CO3 yangdibuat ∙massa Na2CO3


16/57

a=10

50∙0,75

a=0,15

• b=

V HCl ∙N HCl . BM Na2CO3

valensi Na2CO3

b=0,0245 ∙0,101∙106

2

b=0,131

kadar Na2CO3=

0,131

0,15 100

kadar Na2CO3=87,333


17/57

AARA II

PENENTUAN MA((A RUMU( 5AT

A TU4UAN

Tujuan Praktikum Kimia Anorganik Acara II ini adalahsebagai

berikut :

1. 0ahasis'a da$at menentukan massa rumus Hidrat Ku$ri Sul/at

!. 0ahasis'a da$at memahami konse$ rumus suatu &at

". 0ahasis'a da$at memahami konse$ dari sen%a'a hidrat dan anhirat

9. 0ahasis'a da$at menjelaskan $rinsi$ kerja desikator dan o*en

1 TIN4AUAN PU(TAKA

0enurut hukum $enggabungan kimia, setia$ &at dijelaskan oleh

suatu rumus kimia %ang men%atakan jumlah relati/ atom %ang ada dalam

&at itu. umus molekul suatu &at menjelaskan jumlah atom setia$ unsur

dalam satu molekul &at itu. H1!> setia$ molekul

glukosa mengandung > atom karbon, > oksigen dan 1! hidrogen. umus

molekul da$at ditentukan untuk semua &at ber'ujud gas dan cairan serta

$adatan, se$erti glukosa, dengan subunit molekul %ang

terde/inisikandengan baik. umus em$iris suatu sen%a'a ialah rumus

$aling sederhana %ang memberikan jumlah atom relati/ %ang betul untuk

setia$ jenis atom %ang ada di dalam sen%a'a itu. 8ila rumus molekul

diketahui, jelas akan lebih baik, karena lebih ban%ak in/ormasi %ang

dida$atkan. Namun demikian, dalam bebera$a $adatan dan cairan, tidak

ada molekul kecil %ang benar(benar unik, sehingga rumus kimia %ang

bermakna han%alah rumus em$iris. Contohn%a ialah $adatan kobalt )II+

klorida, %ang mem$un%ai rumus em$iris CoCl!. Terda$at ga%a tarik %ang

kuat antara atom kobalt dan dua atom klorin %ang berdekatan dalam

$adatan kobalt )II+ klorida, teta$i tidak mungkin kita membedakan ga%a di


18/57

dalam molekulL CoCl! dengan ga%a %ang bekerja antara molekulL itu

dengan tetanggan%a : sebab %ang disebutkan terakhir itu sama kuatn%a.

umus em$iris dari suatu sen%a'a dan $resentase kom$osisi berdasar

massa dari unsur(unsur$en%usutann%a han%a dihubungkan oleh konse$

mol semata )Etob%,!--1+.

Adan%a suatu rumus untuk setia$ sen%a'a menunjukkan adan%a

hubungan teta$ %ang terda$at antara bobot setia$ dua unsur di dalam

sen%a'a ituM atau, antara bobot setia$ unsur mana$un juga dengan bobot

sen%a'a itu secara keseluruhan. Kadang(kadang kom$osisi suatu &at dari

segi satu unsure tertentu din%atakan dengan sen%a'a sederhana %ang da$at

dibuat dari unsur itu. Hidrat )hydrate+ ialah sen%a'a %ang mengandung

molekul air %ang terikat dengan longgar ke$ada kom$onen lainn%a. H!

biasan%a da$at dikeluarkan secara utuh dengan memanaskan sen%a'a itu

dan da$at $ula dikembalikan dengan membasahin%a. Kelom$ok(kelom$ok

Na!S9 dan H! biasan%a da$at diangga$ sebagai satuan %ang membentuk

sen%a'a itu, dan karena itu bobot rumusn%a da$at digunakan sebagai

$engganti bobot atom )osenberg, 1=9+.7mumn%a masih dimungkinkan untuk menghilangkan air $ada

sen%a'a hidrat dengan cara memanaskan hidrat tersebut. Pemanasan akan

menggeser $ersamaan reaksi menjadi ke kanan %ang berarti menjadi reaksi

endotermis. esidu %ang dida$at dari $roses $emanasan, disebut sen%a'a

anhidrat, akan memiliki struktur dan tekstur %ang berbeda dan mungkin

akan memiliki 'arna %ang berbeda $ula dari sen%a'a hidratn%a.

Keban%akan sen%a'a hidrat stabil saat berada di udara terbuka. Namun,

ada sen%a'a hidrat %ang secara s$ontan kehilangan kandungan airn%a saat

berada di udara, disebut efflorescent . Teta$i ada juga sen%a'a hidrat %ang

secara s$ontan malah men%era$ molekul air %ang terda$at $ada udara saat

berada di udara, disebut hygroscopic )Santa 0onica College, !-11+.

umus Kimia adalah rumus %ang men%atakann lambing atom dan

jumlah atom unsur %ang men%usun sen%a'a. umus Kimia disebut juga

rumus molekul, karena $enggambaran %ang n%ata dari jenis dan jumlah

atom unsur $en%usun sen%a'a %ang bersangkutan. umus Bm$iris


19/57

meru$akan rumus kimia %ang men%atakan jenis dan $erbandingan $aling

sederhana dari atom(atom $en%usun sen%a'a. )7nder'ood, !--!+

S$ektro/otometri Sera$an Atom )SAA+ meru$akan salah satu

teknik analisis untuk mengukur jumlah unsur berdasarkan jumlah energ%

caha%a %ang disera$ oleh unsur tersebut dari sumber caha%a %ang

di$aDncarkan. Prinsi$ kerja alat ini berdasarkan $engua$an larutan sam$el,

kemudian logam %ang terkandung di dalamn%a diubah menjadi atom

bebas. Atom tersebut mengabsorbsi radiasi dari sumber caha%a %ang

di$ancarkan dari lam$u katoda )hollo catode lap+ %ang mengandung

unsur %ang akan dianalisis. 8an%akn%a $en%era$an radiasi kemudian

diukur $ada $anjang gelombang tertentu menurut jenius logam

)Ari/in, !--=+.

Asam Sul/at adalah asam kuat karena ia dengan mudahn%a

men%umbang $roton ke$ada air untuk membentuk ion hidronium dan ion

melarutkan logam dan oksida logam, menetralkan basa, bahkan

membersihkan $ermukaan logam %ang terkorosi )Keanan, 1!+.

0etoda gra*imetri, sangat tergantung $ada konsentrasi Sul/at %ang

ada dalam larutan, untuk konsentrasi %ang kecil akan terbentuk enda$an

koloid )sangat halus+ sehingga enda$an %ang terbentuk susah di$isahkan

)sulit $en%aringann%a+ selain hal di atas 'aktu $engerjaan dengan

gra*imetri cuku$ lama )Judhi, !--+.

Hasil $engukuran sam$el dari eks$erimen dibandingkaDn dengan

$erhitungan teoritis /ormula sen%a'a 0n)!(/eniletinemin+!)H!+9OCl1!

lebih kecil kecuali untuk atom C. Hal ini bias dikarenakan adan%aD atom

tambahan dalam sen%a'a koordinasi, misaln%a sen%a'a kom$leks terikatdengan $elarut atau air kristal )hidart+. Air Kristal atau air hidart satu(

satun%a %ang sesuai sebagai sen%a'a tambahan dalam sen%a'aD

koordinasi )Sa/arina, !--+.

Sul/at anhidrat %ang terda$at di alam adalah kelom$ok dari barit

isostruktur %aitu, /arite, celestite, dan anglesite juga mineral anhidrat %ang

tidak termasuk isostruktur. 6alam struktur barit, atom S berikatan

koordinasi dengan oksigen berbentuk tetrahedral, dan kation(kation se$erti

8a, Sr, atau Pb berikatan duabelas dengan oksigen. Anhidrat, dengan ion


20/57

kalsium %ang memiliki jari(jari ionic %ang kecil, mem$un%ai struktur %ang

berbeda dengan kalsium %ang memiliki dela$an ikatan dengan oksigen

)8err% et al, 1="+.

0enurut Humaidah )!-11+, desikator sederhana laboratorium

adalah 'adah %ang $ada bagian dasarn%a berisi silika gel atau bahan

kimia $engering lainn%a. 6esikator dilengka$i dengan $enutu$ kaca %ang

dila$isi oleh *aselin. Faselin atau petroleu ellymeru$akan hidrokarbon

golongan alkana dengan !- hingga "- atom karbon %ang berasal dari

min%ak bumi. 6esikator adalah 'adah untuk mengeringkan suatu

s$ecimen dan menjagan%a dari kelembaban udara.*en adalah alat untuk memanaskan, memanggang dan

mengeringkan. *en da$at digunakan sebagai $engering a$abila dengan

kombinasi $emanas dengan humidit% rendah dan sirkulasi udara %ang

cuku$. Pengeringan tergantung dari tebal bahan %ang dikeringkan.

)Sa$utra, !--+.

Peman/aatan dari CuS9.?H! diantaran%a adalah untuk $estisida

%ang secara s$esi/ik membunuh atau menghambat cenda'an akibat

$en%akit, reagen analisa kimia, sintesis sen%a'a organic, $ela$is anti

/okling $ada ka$al, sebagai kabel tembaga, electromagnet, $a$an sirkuit,

solder bebas timbale, dan magneton dalam o*en icroave

)itron% dkk, !-1"+.


21/57

METODE PENELITIAN

A. Tem$at dan aktu Penelitian

Praktikum Acara II Penentuan 0assa umus ;at dilaksanakan

$ada hari Kamis, !! ktober !-19 $ada $ukul -.--(1!.-- I8

bertem$at di #aboratorium eka%asa Proses Pengolahan Pangan dan

Hasil Pertanian, akultas Pertanian 7ni*ersitas Sebelas 0aret

Surakarta.

8. 8ahan dan Alat

8ahan :

( Hidrat(Ku$ri Sul/at )CuS9. ? H!+

Alat :( Kurs

( Timbangan Analitik

( Penje$it

( Sendok Kaca

( 6esikator

( *en


22/57

C. Cara Kerja


1. Hasil PengamatanTa+el 2Penentuan 0assa umus Hidrat(Ku$ri Sul/at

a 678 + 678 9 678 d 678

arna

a,al a%hir

!-,-=9 1,@- -,119 -,"@ 8iru8iru

ke$utihan

Sumber : #a$oran Sementara

Krus kosong ditimbang hingga ketelitian miligram

dengan timbangan analitik

6itimbang dengan teliti

-.? gr hidrat ku$risul/at

6i$anaskan dalam keadaan kurs terbuka $ada o*en

bersuhu 1-9,?oC selama "?menit

6ikeluarkan dari o*en

6itimbang dan dimasukkan ke dalam krus

6idinginkan dan dimasukkan ke dalam desikator selama

!- menit


23/57

Keterangan:

a : massa kurs 4 isi sebelum $emijaran

b : massa kurs 4 isi setelah $emijaran

c : massa air

d : massaku$ri sul/at

!. Pembahasan

Pada $raktikum Acara II 0enentukan 0assa umus ;at ini

menggunakan sen%a'a CuS9.EH! )hidrat ku$risul/at+ karena

CuS9 bersi/at mengikat air. Krus berisikan hidrat ku$risul/at

di$anaskan dalam o*en menggunakan suhu diatas 1--oC untuk

menghilangkan air kristal sehingga menjadi garam anhidrat. Kemudiankrus didinginkan dalam desikator untuk menstabilkan suhu ketika

$enimbangan akan dilakukan. Akibat kehilangan air inilah hidrat

CuS9 %ang mulan%a ber'arna biru berubah menjadi biru $udar.

0assa rumus &at adalah jumlah berat atomik dari semua atom

dalam rumus kimia dari suatu substansi dan biasan%a sama se$erti

berat molekuler )6a% dan 7nder'ood, !--!+. 0enurut osenberg

)1>+ 0assa rumus suatu &at menunjukkan adan%a hubungan teta$

%ang terda$at antara bobot setia$ dua unsur di dalam sen%a'a itu, atau

antara bobot setia$ unsur mana$un juga dengan bobot itu secara

keseluruhan. 0assa atom suatu rumus dide/inisikan sebagai massa

atom unsur tersebut dibandingkan dengan massa atom lain sebagai

standar.

0enurut osenberg )1>+Hidrat)hydrate+ ialah sen%a'a %ang

mengandung molekul air %ang terikat dengan longgar ke$ada

kom$onen lainn%a. 6ari $ern%ataan tersebut da$at diartikan juga bah'a sen%a'a anhidrat adalah sen%a'a %ang tidak mengandung

molekul air dalam ikatan sen%a'a &at tersebut.

0enurut 0iertschin )!-1!+, sen%a'a hidrat ku$ri(sul/at

ber'arna biru cerah. Setelah dilakukan $roses $emanasan dan air

dalam sen%a'a hidrat tersebut di hilangkan, 'arna kristal hidrat

tersebut berubah 'arna menjadi $utih se$erti te$ung. Teta$i, bila

sejumlah air dituangkan di sekitar anhidrat ku$ri sul/at, maka akan

-.? gr hidrat ku$risul/at


24/57

berubah 'arna kembali menjadi biru cerah. Sen%a'a hidrat(ku$ri

sul/at sering dituliskan dengan rumus kimia CuS9.EH!.

6esikator digunakan untuk menjaga kelemba$an. Prinsi$

kerjan%a adalah dengan men%era$ kandungan air)ua$ air+, $en%era$an

tersebut dilakukan oleh silika gel. Pada mulan%a silika gelber'arna

biru kemudian setelah bebera$a saat 'arnan%a akan berubah

menjadiungu muda. Perubahan 'arna tersebut menandakan bah'a

silika gel sudahberhasil mengikat H! )Collins, !--9+.

6alam $raktikum kali ini $rinsi$ %ang digunakan adalah

dehidrasi%aitu $enghilangan molekul air dalam sen%a'a hidrattersebut. Penentuan massa rumus hidrat(ku$ri sul/at dalam $raktikum

ini dilakukan dengan menggunakan $ersamaan mol. @,? gramQmol, terda$at selisih sebesar ?9

gramQmol. Hal ini disebabkan dalam teori, hidrat(ku$ri sul/at dikenal

dengan rumus CuS9.@H!. umus kimia tersebut menunjukkan

bah'a hidrat(ku$ri sul/at mengandung @ molekul air di dalamn%a.

Sedangkan dalam $ercobaan %ang telah kami lakukan, han%a di$eroleh

" molekul air %ang terda$at dalam sen%a'a hidrat(ku$ri sul/at.


25/57

Perbedaan hasil ini da$at di$engaruhi oleh berbagai hal.

Ketidaktelitian $raktikan dalam melakukan $raktikum juga da$at

mem$engaruhi. Serta 'aktu %ang di$erlukan untuk $emijaran ku$ri(

sul/at terlalu ce$at %akni han%a "? menit dalam o*en dan !- menit

$engeringan dalam desikator, suhu $emanasan 1-9,?RC, o*en %ang

dibuka dan ditutu$ saat $engeringan juga mem$engaruhi sehingga

men%ebabkan $emijaran dan $engeringan tidak sem$urna. Pengua$an

air %ang berlangsung mengubah 'arna a'al biru muda ku$ri(sul/at

menjadi biru ke$utihan. 8ahkan karena kesalahan hitung atau kurang

telitin%a dalam $engamatan da$at menjadi /aktor utama dalam

$erbedaan %ang timbul tersebut.

6alam menentukan rumus hidrat(ku$ri sul/at, di$engaruhi oleh

berbagai /aktor. Suhu di ruang $raktikum da$at ber$engaruh, karena

da$at memicu sen%a'a hidrat(ku$ri sul/at untuk mele$as kandungan

airn%a atau malah mengikat molekul air %ang ada di udara. Selain hal

tersebut, atom(atom $en%usun sen%a'a hidrat juga ber$engaruh. Hal

ini dikarenakan $enentuan massa &at suatu sen%a'a hidrat didasarkan

$ada $enjumlahan seluruh massa atom $en%usunn%a. 0assa rumus &at

juga di$engaruhi oleh suhu dan 'aktu. Semakin besar suhu %ang

digunakan dalam $embakaran hidrat ku$ri(sul/at maka akan semakin

ce$at molekul air dalam sen%a'a tersebut hilang. Semakin lama 'aktu

%ang digunakan, maka akan semakin ban%ak molekul air %ang hilang.

6ari $raktikum kali ini, kita juga da$at meman/aatkann%a

dalam kehidu$an sehari(hari terutama di bidang $angan. Si/at sen%a'a

anhidrat %ang selalu ingin mengikat molekul air $ada udara da$at

diman/aatkan untuk menjaga kelembaban udara $ada $en%im$anan

bahan baku sebelum diolah. Selain itu $rinsi$ dehidrasi juga da$at

ditera$kan untuk mengemas suatu $roduk agar lebih $raktis dalam

$enge$akan dan menghemat bia%a $roduksi dan distribusi. Penentuan

massa rumus &at akan mem$engaruhi dalam $roses kimia'i

$embuatan $angan se$erti siru$, keca$, dan $roduk $roduk lain %ang

menggunakan sen%a'a sen%a'a hidrat di dalamn%a. 6engan


26/57

diketahuin%a massa rumus suatu &at tersebut, maka $rodusen $angan

akan da$at mengetahui bagaimana cara mem$erlakukan masing (

masing sen%a'a dengan baik untuk mem$eroleh hasil %ang e/isien dan

maksimal.

E KE(IMPULAN

6ari $raktikum $enentuan massa rumus &at %ang telah dilakukan,

da$at disim$ulkan bah'a:

1. 0assa hidrat(ku$ri sul/at %ang kelom$ok kami $eroleh adalah !1",?

gramQmol %ang memiliki rumus kimia CuS9."H!.

!. umus molekul meru$akan $enggambaran n%ata dari jenis dan jumlahatom unsur $en%usun sen%a'a, sedangkan rumus em$iris men%atakan

jenis dan $erbandingan $aling sederhana dari atom(atom $en%usun

sen%a'a.

". 0assa rumus &at adalah jumlah berat atomik dari semua atom dalam

rumus kimia dari suatu substansi dan biasan%a sama se$erti berat

molekuler.

9. Hidrat )hydrate+ ialah sen%a'a %ang mengandung molekul air %ang

terikat dengan longgar ke$ada kom$onen lainn%a. Atau da$at diartikan

juga sen%a'a %ang tidak mengandung molekul air dalam ikatan

sen%a'a &at tersebut.

?. Sen%a'a hidrat ku$ri(sul/at ber'arna biru cerah. Setelah dilakukan

$roses $emanasan dan air dalam sen%a'a hidrat tersebut di hilangkan,

'arna kristal hidrat tersebut berubah 'arna menjadi $utih se$erti

te$ung. Teta$i, bila sejumlah air dituangkan di sekitar anhidrat ku$ri

sul/at, maka akan berubah 'arna kembali menjadi biru cerah. Sen%a'a

hidrat(ku$ri sul/at dituliskan dengan rumus kimia CuS9.EH!.

>. 6esikator digunakan untuk menjaga kelemba$an. Prinsi$ kerjan%a

adalah dengan men%era$ kandungan air)ua$ air+, $en%era$an tersebut

dilakukan oleh silica gel. Pada mulan%a silika gelber'arna biru

kemudian setelah bebera$a saat 'arnan%a akan berubah menjadiungu

muda. Perubahan 'arna tersebut menandakan bah'a silika gel

sudahberhasil mengikat H!.


27/57

@. *en adalah alat %ang berguna untuk memanaskan atau mengeringkan

$eralatan laboratorium, baik $eralatan gelas laboratorium mau$un &at(

&at kimia dan $elarut organic, da$at $ula untuk mengukur kadar.

=. Si/at sen%a'a anhidrat %ang selalu ingin mengikat molekul air $ada

udara da$at diman/aatkan untuk menjaga kelembaban udara $ada

$en%im$anan bahan baku sebelum diolah. Selain itu, $rinsi$ dehidrasi

ditera$kan untuk mengemas suatu $roduk agar lebih $raktis dalam

$enge$akan dan menghemat bia%a $roduksi dan distribusi.Penentuan

massa rumus &at akan mem$engaruhi $roses kimia'i $embuatan

$angan se$erti siru$, keca$, dan $roduk $roduk lain %ang

menggunakan sen%a'a sen%a'a hidrat di dalamn%a. 6engan

diketahuin%a massa rumus suatu &at tersebut, maka $rodusen $angan

akan da$at mengetahui bagaimana cara mem$erlakukan masing (

masing sen%a'a dengan baik untuk mem$eroleh hasil %ang e/isien dan

maksimal.


28/57

DATAR PU(TAKA

Ari/in, ;ainal. !--=. -e/erapa nsur Mineral 0sensial Mikro +ala !iaste

-iologi dan Metode Analisisnya.


29/57

LAMPIRAN I

ANALI(I( PERHITUNGAN DATA PRAKTIKUM

Penghitungan massa rumus &at :

Kurs 4 isi sebelum $emijaran : !-,-=9 gram

Kurs 4 isi setelah $emijaran : 1, @- gram4

8erat Air : -,119 gram

0assa ku$ri sul/at setelah $emijaran : -,"@ gram

mol CuS9 mol H!

[gram CuSO 4Mr CuSO4 ] [gram H2O

Mr H2O ]

E [0,397 gram159,5 ] [0,114 gram

18 ]

[0,114 gram18159,5

0,397 gram ] !, ?99 U "

umus Hidrat(Ku$ri Sul/at

CuS9.EH! CuS9."H!

0assa umus )0+ CuS9."H! 1?,? 4 ")1=+

!1",? gramQmol


30/57

LAMPIRAN II

DOKUMENTA(I KEGIATAN PRAKTIKUM

Ga*+ar 2! Krus beserta hidrat ku$risul/at sebelum $emijaran

Ga*+ar 22 Krus beserta anhidrat ku$risul/at setelah $emijaran


31/57

AARA III

(IAT KOLIGATI LARUTAN

A TU4UAN

Tujuan Praktikum Kimia Anorganik Acara III Si/at Koligati/

#arutan ini adalah sebagai berikut :

1. 0ahasis'a da$at menentukan $erubahan titik didih larutan

!. 0enentukan 80 &at non*olatile

1 TIN4AUAN PU(TAKASi/at koligati/ larutan adalah si/at larutan %ang tidak tergantung

$ada jenis &at terlarut teta$i $ada jumlah $artikel %ang terlarut $ada

larutan. Si/at koligati/ dikelom$okkan menjadi ! %aitu larutan non

elektrolit dan larutan elektrolit %ang terdiri dari $enurunan tekanan ua$

$enurunan titik beku, kenaikan titik didih, dan tekanan osmosis

) Pringgomul%o, 1="+.

Hukum oult meru$akan dasar bagi larutan encer %ang disebut

si/at koligati/ sebab si/at(si/atn%a bergantung $ada e/ek kolekti/ jumlah

$artikel terlarit, bukan $ada si/at $artikel terlibat. Keem$at si/at itu ialah

$enurunan tekanan ua$ larutan relati/ terhada$ tekanan ua$ $elarut murni,

$eningkatan titik didih, $enurunan titik beku, gejala tekanan osmotik. Titik

didih normal cairan murni atau larutan ialah suhu saat tekanan ua$

menjadi 1 atm. Karena &at terlarut meru$akan tekanan ua$, maka suhu

larutan harus dinaikkan agar ia mendidih. Artin%a, titik didih larutan lebih

tinggi dari $ada titik didih $elarut murni. ejala ini disebut sebagai $eningkatan titik didih, meru$akan metode alternati/ untuk

menentukanmassa molar )Etob%, !--"+.

Setia$ makromolekul da$at di$erlakukan sebagai dalam

kesetimbangan dengan daerah solusi %ang cuku$ jauh dari makromolekul

bah'a 'ila%ah tersebut memiliki si/at %ang sama sebagai solusi re/resnsi

makromolekul bebas. Tekanan osmotik, tentu saja, $ro$erti koligati/

larutan melainkan tergantung $ada kegiatan dari semua kom$onen. 6alam

$ersamaan kami dan dalam $ersamaan setara Timashe//, bagaimana$un


32/57

kegiatan semua kom$onen lain dari suatu &at terlarut dan air teta$ konstan

)Parsegian, !---+.

7rea adalah asam karbonat diamida, sen%a'a berbentuk Kristal

larut air dengan berat molekul >-.-> , titik cair 1"!,@RC dan kandungan N

9>,> G. 0em$un%ai si/at non $olar, kandungan N tertinggi sehingga da$at

mem$ersedikit $emberian lahan $ertanian sehingga mengurangi bia%a

$emu$ukan dan $engangkutan ) Tri%ono, !--9+.

Tekanan 7a$ semua larutan mengandung &at terlarut %ang mudah

mengua$ atau astiri )*olatile+ didalam suatu $elarut selalu lebih rendah

dari tekanan ua$ $elarut murni. Penurunan titik beku $elarut murniterkristalisasi lebih dahulu sebeluma ada &at terlarut %ang mengkristalisasi.

Titik beku larutan selalu selalu lebih rendah dari titik beku $elarut murni.

Kenaikan titik didih suhu dimana larutan lebih tinggi dari titik didih

$elarut murni jika &at relati/ tersebut tidak mudah mengua$. Tekanan

osmosis molekul molekul $elarut akan ber$indah ke arah men%amakan

konsentrasi larutan $ada kedua sisi dinding $emisah. 6inding $emisah

%ang bersi/at se$erti itu disebut membrane semi$ermeable )osenberg,

1!+.

Istilah berat gram rumus )berat rumus+ adalah jumlah berat atomik

dari semua atom dalam rumus kimia dari suatu substansi dan biasan%a

sama se$erti berat molekul.


33/57

tem$eratur %ang lebih tinggi dari $ada titik didih air jikat &at terlarut itu

mudah mengua$ misaln%a, etil alkohol, larutan air mendidih $ada

tem$eratur diba'ah titik didih air. 8ila ditemukan suatu sen%a'a baru

suatu $enentuan bobot molekul akan membantu menentukan rumus

sen%a'a itu. Satu metoda eks$erimen untuk mem$eroleh bobot molekul

didasarkan $ada hukum A*ogadro. Suatu metoda kedua untuk menentukan

bobot molekul didasarkan $ada hukum si/at koligati/. Secara

eks$erimental, masalahn%a adalah mencari bobot &at terlarut %ang

di$erlukan untuk menurunkan titik beku 1 kg $elarut seban%ak k/. Teta$an

$enurunan titik beku molal atau bobot %ang di$erlukan untuk menaikkan

titik didih 1 kg $elarut seban%ak kb, teta$an kenaikan titik didih molal

)Keenan et al , 1=+.

METODE PENELITIAN

1. Tem$at dan aktu Penilitian

Penilitian acara III Si/at Koligati/ #arutan dilakukan di

#aboratorium eka%asa Proses dan Pengolahan Pangan dan Hasil

Pertanian akultas Pertanian 7ni*ersitas Sebelas 0aret Surakarta.

Pada hari


34/57

b. Alat :

1. #abu Brlenme%er

!. Termometer

". aterbath

9. Penje$it

?. Timbangan

". Cara Kerja

; 7ra* urea

6ilarutkan dalam @? ml

aDuades dan aduk hingga

homogen

6itentukan titik didih $elarut

dan larutan dalam 'aterbath

@?(C

Setia$ ? menit $erubahan suhu

diukur sam$ai tidak terjadi

$erubahan suhu

6itentukan $erubahan titik didih

dan 80 urea


35/57


1. Hasil Pengamatan

Ta+el 3! Perubahan Titik 6idih )VTd+ #arutan

aktu Titik 6idih Pelarut Q Air )-C+ Titik 6idih #arutan )-C+

- "" "!

? >9 >>

1- >= >

1? >= >

!- >= @-

!? >= @-

"- >= >


0enurut Pringgomul%o )1="+, si/at koligati/ larutan adalah

si/at %ang han%a tergantung $ada jumlah &at dalam larutan dan sama

sekali tidak tergantung $ada jenis &at %ang terlarut. Ada em$at si/at

koligati/ larutan %aitu $enurunan tekanan ua$, $enurunan titik beku,

kenaikan titik didih dan tekanan osmosis.


36/57

suhu %ang lebih rendah )$roses membeku+ dan lebih tinggi )$roses

mendidih+ dibandingkan dengan $elarut murni n%a. Pen%im$angan

mungkin saja terjadi $ada data $ertama disebabkan oleh bebera$a

/aktor %aitu kekurangan $eniliti dalam melakukan $erhitungan,

keterbatasan $engamatan $eniliti saat mengalami $erubahan suhu $ada

termometer. Perbedaan sudut $andang terkadang men%ebabkan

kesalahan $embacaan skala. Peniliti kurang ce$at memasukkan

termometer ke dalam labu Brlenme%er saat 'aktu telah menunjukan ?

menit, sehingga mungkin sudah berubah. aktor lain %ang

mem$engaruhi adalah ketidakstabilan suhu 'aterbath saat digunakan

dalam $ercobaan, minim n%a ketersediaan termometer saat $ercobaan

harus bergantian menggunakan termometer, dan kurang akuratn%a

dalam menimbang urea.

8erdasar hasil $engamatan, untuk menentukan delta Td terlebih

dahulu mencari selisih terkecil antara td $elarut dan terlarut. Selisih

%ang $aling kecil datan%a di gunakan untuk mencari delta Td.

Perhitungan suhu dalam Kel*in sehingga dida$at delta Td sebesar 1 K.

Hubungan Td $elarut dan Td larutan adalah titik didih larutan lebih

tinggi dari titik didih $elarut. ;at terlarut menurunkan tekanan ua$,

maka suhu larutan harus dinaikkan agar ia mendidih. 0aksud n%a

adalah titik didih larutan lebih tingi dari$ada titik didih $elarut murni.

aktor %ang mem$engaruhi Td adalah ban%akn%a konsentrasi atau

jumlah $artikel &at terlarut dan Kb. Semakin ban%ak &at terlarut, maka

akan semakin tinggi titik didih larutan tersebut. Harga Kb ber$engaruh

karena Kb tia$ bahan berbeda(beda.

Pada hasil $ercobaan ini di$eroleh nilai 80 urea adalah "9,>>@

grQK mol. Hasil %ang dida$at tidak sesuai dengan teori %ang ada.

0enurut Tri%ono )!--9+ 80 urea adalah >-,-> grQK mol. Perbedaan

ini bisa saja terjadi karena adan%a bebera$a /aktor diantara n%a adalah

kurang telitin%a $raktikan dalam $erhitungan, keterbatasan

$engamatan $raktikan saat mengamati $erubahan suhu $ada


37/57

termometer. Peniliti kurang ce$at memasukkan termometer kedalam

labu Brlenme%er saat 'aktu telah menunjukkan ? menit sehingga

mungkin sudah berubah, dan $erbedaan sudut $andang da$at

men%ebabkan kesalahan $ada $embaca skala termometer. Selain itu,

/aktor lain adalah ketidakstabilan suhu 'aterbath saat digunakan dalam

$ercobaan, lama masa $en%im$anan urea %ang digunakan sejak dari

$roduksi hingga digunakan untuk $ercobaan dan kurang akuratn%a

dalam menimbang urea. 0ungkin /aktor(/aktor diatas adalah %ang

mem$engaruhi terjadin%a $en%im$angan $ada $erhitungan 80 urea.

aktor(/aktor %ang mem$engaruhi 80 adalah masa urea atau

jumlah $artikel urea %ang diuji, kenaikan titik didih, jumlah ml

$elarut%ang digunakan dan besar Kd.


38/57

E KE(IMPULAN

8erdasarkan hasil $engamatan saat $ercobaan Acara III Si/at

Koligati/ #arutan ini adalah :

1. Si/at koligati/ larutan adalah si/at %ang han%a tergantung $ada jumlah

&at dalam larutan dan sama sekali tidak tergantung $ada jenis &at %ang

terlarut. Ada em$at si/at koligati/ larutan %aitu $enurunan tekanan ua$,

$enurunan titik beku, kenaikan titik didih dan tekanan osmosis.

!. 6i$eroleh Perubahan titik didih larutan )VTd+ dalam $ercobaan ini

adalah 1 K.". Nilai 80 urea hasil $ercobaan adalah "9.>>@ grQK mol. Hasil %ang

dida$at tidak sesuai dengan teori %ang ada, menurut teori nilai 80 dari

urea adalah >-.-> grQ K mol.

9. aktor men%im$ang %ang men%ebabkan nilai 80 tidak sesuai dengan

teori adalah kurang telitin%a $raktikan dalam melakukan $erhitungan,

keterbatasan $raktikan dalam mengamati $erubahan suhu $ada

termometer, kurang ce$atn%a memasukkan termometer ke dalam labu

Brlenme%er saat sudah ? menit. Ketidakstabilan suhu 'aterbath saat

melakukan $ercobaan, terjadi n%a kesalahan saat membaca suhu $ada

termometer. 6an tidak akuratn%a dalam menimbang urea.


39/57

LAMPIRAN I

ANALI(I( PERHITUNGAN DATA PRAKTIKUM

Perhitungan

1. 0enentukan titik didih larutan )VTd+

Td larutan >RC

!@" 4 >RC

"9!R K

Td Pelarut >=RC !@" 4 >=

"91R K

VTd Td #arutan Td Pelarut

"9! "91

1RK

!. 0enentukan 80 urea

80 urea gr ureax 1000 x kd

mlaquades x ∆ Td

5 x 1000 x 0,52

75 x 1

2600

75

"9,>>@ gQ K mol


40/57

LAMPIRAN II

DOKUMENTA(I KEGIATAN PRAKTIKUM

Ga*+ar 3! Pelarutan 7rea dan ADuades hingga homogen

Ga*+ar 32 Pengukuran $erubahan suhu larutan


41/57

DATAR PU(TAKA

6a%, .A. !--!. Analisi #iia #uantitatif .


42/57

ACARA IV

KESETIMBANGAN KIMIA

A. TUJUANTujuan Praktikum Kimia Anorganik Acara IF ini adalah sebagai

berikut:

a) "ahasis*a dapat menentukan hukum kesetimbangan

b) "ahasis*a dapat menentukan tetapan kesetimbangan)1 TIN4AUAN PU(TAKAAnalisis kualitati/ /la*onoid da$at dilakukan dengan menggunakan

s$ektro/otometer 7F(Fis. S$ektrum sera$an ultra *iolet dan sera$an

tam$ak meru$akan cara tunggal %ang $aling berman/aat untuk

mengidenti/ikasi struktur /la*onoid. 0etode tersebut juga da$at digunakan

untuk melakukan uji secara kuantitati/ untuk menentukan jumlah /la*onoi/

%ang terda$at dalam ekstrak metanol daging buah mahkota de'a juga

dilakukan dengan s$ektro/otometer 7*(Fis. $timasi $anjang gelombang

dilakukan untuk menentukan $anjang gelombang maksimum %ang akan

digunakan dalam $engukuran menggunakan s$ektro/otometer 7F(Fis

dengan menggunakan salah satu larutan standar rutin. #angkah

selanjutn%a adalah $enentuan absorbansi larutan standar $ada $anjang

gelombang maksimum dilanjutkan dengan $enentuan absorbansi sam$el

)oh%ami, !--=+.

S$ektro/otometer ultra*iolet(*isible men%elidiki interaksi radiasi

caha%adengan materi di ultra*iolet )!--(9--+ dan terlihat )9--(=--+

kisaran. Kalium $ermanganat men%era$ kuat di kisaran terlihat $anjang

gelombang antara ?-- dan ??- nm. 8erbeda $ada s$ektro/otometer u*(

*isible, telah dila$orkan sebagai$emilik $anjang gelombang sera$an

maksimum dari $anjang gelombang normal se$erti ?!?nm menggunakan

S$ectronic !-, ?!!nm )Ade%in'oo, !-1"+.

Seluruh susunan gelombang elektromagnetik %ang mem$un%ai

/rekuensi dan $anjang gelombang. S$ektrum caha%a tam$ak adalah salah


43/57

satu bagian kecil dari s$ektrum elektromagnetik 0atahari, bumi, dan

benda(benda lain memancarkan energi elektromagnetik tersebut

menumbuk suatu benda kemungkinan akan di$antulkan

dile'atkanQditeruskan atau disera$ oleh benda tersebut, hal itu tergantung

dari sebera$a besar energi %ang ditumbukkan. elombang(gelombang

elektromagnetik ini terdiri dari dua bagian. 8agian $ertama adalah medan

listrik dan bagian kedua adalah medan magnet. Kedua medan itu saling

tegak lurus satu dengan %ang lain. leh karena itu disebut gelombang

elektromagnetik . Bnergi elektromagnetik tergantung dari $anjang

gelombang, /rekuensi, dan energi $hoton. Persamaan %ang

menghubungkan tiga *ariabel adalah:f ❑=

6engan c adalah kece$atan caha%a )"E1-> mQs+ )Sulist%o'ati, !--=+.

Pada s$ektro/otometer sera$an atom n%ala, sam$el harus dalam

bentuk larutan. Sam$el dan standar dilarutkan dalam $elarut %ang sama

dan dibuat sesegar mungkinuntung menghindarkan e/ek $en%im$anan.

8ila sam$el bukan dalam bentuk larutan maka sam$el harus dilarutkan

lebih dahulu. Pelarut %ang digunakan adalah asam )Al/ian, !--@+.

S$ektro/otometri *isible disebut juga s$ektro/otometri sinar

tam$ak. Jang dimaksud sinar tam$ak adalah sinar %ang tam$ak oleh mata

manusia. Caha%a %ang da$at dilihat oleh mata manusia adalah caha%a

dengan $anjang gelombang 9--(=-- nm dan memiliki energi sebesar !

19 k


44/57

men%era$ 'arna biru dari s$ektrum sinar tam$ak dan suatu &ar akan

ber'rna hitam bila men%era$ semua 'arna %ang terda$at $ada s$ektrum

sinar tam$ak )Seran, !-11+.

S$ektro/otometer sesuai dengan naman%a adalah alat %ang terdiri

dari s$ektrometer dan /otometer. S$ektrometer menghasilkan sinar dari

s$ektrum dengan $anjang gelombang tertentu dan /otometer adalah alat

$engukur intensitas caha%a %ang ditransmisikan atau %ang diabsor$si.


45/57

semakin besar atau dengan kata lain nilai absorbansi akan berbanding lurus

dengan konsentrasi &at %ang terkandung didalam suatu sam$el.Caha%a

%ang disera$ diukur sebagai absorbansi )A+ sedangkan caha%a %ang

hamburkan diukur sebagai transmitansi )T+, din%atakan dengan hukum

lambert(beer atau Hukum 8eer %ang berbun%i, jumlah radiasi caha%a

tam$ak )ultra*iolet, in/ramerah dan sebagain%a+ %ang disera$

atauditransmisikan oleh suatu larutan meru$akan suatu /ungsi eks$onen

dari konsentrasi &at dan tebal larutanL)Nelda'ati, !-1"+.

'pektro+otometri -.-is merupakan salah satu %ara

analisis instrumental yang mempela/ari interaksi antara

atom atau molekul dengan radiasi elektromagnetik)

!nteraksi antara atom atau molekul denga radiasi

elektromagnetik dapat berupa hamburan, absorpsi dan

emisi) 'pektro+otometri ultra iolet 1-2 yang dipakai untuk

aplikasi kuantitati+ menggunakan radiasi dengan pan/ang

gelombang 300.0 nm, sedang kan spektro+otometri sinar

tampak 1-is2 menggunakan radiasi dengan pan/an

gelombang 0.60 nm 1Tirono dan $7andi, 30802)

METODE PENELITIAN

1. Tem$at dan aktu Penelitian

Praktikum Acara IF Kesetimbangan Kimia dilaksanakan $ada

tanggal !! ktober !-19 $ada $ukul [email protected] -.-- I8 bertem$at di

#aboratorium Proses Pengolahan Pangan 7ni*ersitas Negeri Sebelas

0aret Surakarta.!. Alat dan 8ahan

a. Alat

1+ Tabung reaksi

!+ ForteE

"+ Pi$et 7kur

9+ Pro$i$et

?+ ak tabung

>+ S$ektro/otometri

@+ Ku*et

b. 8ahan

a. #arutan KCNS -.--! 0


46/57

5 buah tabung reaksi disiapkan

"asukkan 9e1N#32 0,03 " ke dalam masing.masing tabung sebanyak 0,: ml; 0, ml; 0,6 m

"asing.masing ditambahkan auades sebanyak 0,8 ml; 0,3 ml; 0, ml; 0,4 ml; 0,5

"asing.masing ditambahkan =CN' 0,003 " sebanyak 5 ml

"enghomogenkan kelima larutan tersebut dengan ortex

"enetukan konsentrasi larutan setiap tabung dengan spektro+otometer

b. #arutan e)N!+" -,-! 0

c. ADuades

". Cara KerjaPeneta$an keteta$an kesetimbangan

Ga*+ar "! 6iagram Alir Proses Peneta$an Teta$an Kesetimbangan


47/57


Ta+el"! Hasil Pengamatan Absorbansi #arutan

Tabung Absorbansi

1 -,@>@

! -,@1?

" -,>!?

9 -,9!!

? -,"@@


Ta+el "2Hasil Perhitungan Konsentrasi #arutan

Tab

ung

Konsentrasi A'al Konsentrasi Setimbang

e"4 CNS( eCNS!4 e"4 CNS(

1

!

"

9

?

".1-(" 0

!,>@.1-(" 0

!,"".1-(" 0

!.1-(" 0

1,>@.1-(" 0

1,>@.1-(" 0

1,>@.1-(" 0

1,>@.1-(" 0

1,>@.1-(" 0

1,>@.1-(" 0

1,>@.1-(" 0

1,?>.1-(" 0

1,">.1-(" 0

-,>.1-(" 0

-,@[email protected]("

0

1,"".1-(" 0

1,11.1-(" 0

-,@.1-(" 0

1,-9.1-(" 0

-,9.1-(" 0

-0

-,11.1-(" 0

-,"1.1-(" 0

-,@1.1-(" 0

-,9.1-(" 0

Sumber: #a$oran Sementara

Ta+el "3 Hasil Perhitungan Teta$an Kesetimbangan #arutan

Tab

ung

!e¿¿

!e(CN")¿

2+¿¿¿ stb¿

CN"¿−¿¿¿

3+¿¿¿¿

!e¿

¿ !e(CN" )¿

2+¿¿¿ stb¿

CN"¿−¿

CN"¿−¿¿

¿¿3+¿¿¿¿

!e¿¿

!e(CN" )¿

2+¿¿¿ stb¿

CN"¿−¿¿¿

3+¿¿¿¿

1

!

"

9

?

1,"".1-(" 0

1,-9.1-(" 0

-,@.1-(" 0

-,>.1-(" 0

-,91.1-(" 0

X

",9"

!,??

-,=9

-,99

X

"@,[email protected](" 0

1-,!!.1-(" 0

!,@.1-(" 0

1,".1-(" 0

Sumber: #a$oran Sementara


48/57

Kesetimbangan kimia adalah reaksi %ang berlangsung bolak balik,

ada saat dimana laju terbentukn%a $roduk sama dengan laju terurain%a

kembali $roduk menjadi reaktan. Pada keadaan ini, biasan%a tidak terlihat

lagi ada $erubahan. Keadaan reaksi dengan laju reaksi maju )ke kanan+

sama dengan laju reaksi balikn%a )ke kiri+ dinamakan keadaan setimbang.

eaksi %ang berada dalam keadaan setimbang disebut sistem

kesetimbangan )Pandini, !-1"+.

S$ekto/otometer adalah alat %ang digunakan untuk mengukur

energi secara relati/ jika energi tersebut ditransmisikan, dire/leksikan, atau

diemisikan sebagai /ungsi dari $anjang gelombang. S$ektro/otometer

menghasilkan sinar dari s$ektrum dengan $anjang gelombang tertentu, dan

/otometer adalah alat $engukur intensitas caha%a %ang ditransmisikan atau

%ang diabsor$si )Nelda'ati, !-1"+.

Cara kerja s$ektro/otometer secara singkat adalah sebagai berikut.

Tem$atkan larutan $embanding, misaln%a blanko dalam sel $ertama

sedangkan larutan %ang akan dianalisis $ada sel kedua .Kemudian $ilih

/otosel %ang cocok !-- nm(>?- nm )>?- nm( 11-- nm+ agar daerah λ

%ang di$erlukan da$at terli$uti. 6engan ruang /otosel dalam keadaan

tertutu$ nolL gal*anometer dida$at dengan menggunakan tombol dark(

currentL. Pilih h %ang diinginkan, buka /otosel dan le'atkan berkas caha%a

$ada blangko dan nolL gal*anometer dida$at dengan memutar tombol

sensiti*itas. 6engan menggunakan tombol transmitansi, kemudian atur

besarn%a $ada 1--G. #e'atkan berkas caha%a $ada larutan sam$el %ang

akan dianalisis. Skala absorbansi menunjukkan absorbansi larutan sam$el

)Kho$kar, !--=+ .

Tabel 4.4 Tabel 'pektrum >arna dan Pan/ang ?elombang1'eran,30882

Pan/ang

gelomba

ng 1nm2

>arna *arna

yang diserap

>arna

komplementer

1*arna

yangterlihat2400.45 ngu Hi/au =ekuningan45.40 Biru =uning


49/57

40.4:0 Biru =ehi/auan @ingga4:0.500 Hi/au =ebiruan "erah

500.5


50/57

akan bergeser dari arah &at tersebut, begitu$un sebalikn%a, jika

konsentrasi &at di$erkecil, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah

&at tersebut.

!. Perubahan *olume atau tekanan

Pada suatu kesetimbangan, jika *olume di$erbesar maka

konsentrasi setia$ &at dalam sistem itu akan berkurang. Sesuai dengan

a&as #e Chatelier, maka sistem akan bereaksi untuk menambah jumlah

molekul. eaksi ini akan bergeser ke arah %ang jumlah koe/isienn%alebih besar, dan sebalikn%a untuk *olume %ang di$erkecil.


51/57

3) 'pekto+otometer adalah alat yang digunakan untuk

mengukur energi se%ara relati+ /ika energi tersebut

ditransmisikan, direAeksikan, atau diemisikan sebagai

+ungsi dari pan/ang gelombang)

Prinsip ker/a spektro+otometer didasarkan pada

+enomena penyerapan sinar oleh spesi kimia tertentu di

daerah ultra lembayung 1ultraiolet2 sinar tampak)

) ungsi larutan blanko adalah untuk mengetahui titik nol atau sebagai

larutan standarn%a, tergantung $elarut.

4) ange nilai absorbansi larutan %ang baik antara -,!(-,= )-,!YAZ-,=+

5) Hubungan antara $anjang gelombang dengan absorbansi adalah

terbalik.


52/57

oh%ami, Juli. !--=. Penentuan Kandungan la*onoid dari Bkstrak 0etanol

6aging 8uah 0ahkota 6e'a )Phaleria macrocar$a Sche// 8oerl+. 5ogika

3(6)8 6*=.

Seran, Bmel. !-11. S$ektro/otometri Sinar Tam$ak )Fisible+. akultas 0IPA

7ni*ersitas 0alang.

http*anibesak)*ordpress)%omspektro+otometri.sinar.

tampak.isible30880604) &iakses 3 Noember 3084)

Tirono, 0okhammad dan A//andi, 0och. !-1-. 0etode Analisis

S$ektro/otometri7*(*is. 7ni*ersitas Islam Negeri )7IN+ 0aulana 0alik

Ibrahim 0alang. htt$:QQ blog.uin(

malang.ac.idQmembersQmotironoQacti*it%Q91@@Q. 6iakses ! No*ember

!-19.ir%a'an, Adam. !-11. Analisis Kuantitati/. htt$:QQ'''.chem(is(

tr%.orgQmaterikimiaQinstrumenanalisisQs$ektrumsera$anultra*iolet(

tam$aku*(*isQanalisis(kuanitati/Q. 6iakses 1> No*ember !-19

Lam!ra" 1. Per#!$%"&a"

1 umus 7mum

A umus Pengenceran )

3+¿

!e¿

¿ A'al dan

−¿

CN"¿

¿A'al +

8 umus e)CNS+!4O Setimbang

C umus e"4O Setimbang

6 umus CNS(O Setimbang

01 F1 0! F!

−¿CN"

¿

3+¿¿

CNS(O Setimbang CNS(O A'al −¿ e)CNS+!4O

http://wanibesak.wordpress.com/2011/07/04/spektrofotometri-sinar-tampak-visible/http://wanibesak.wordpress.com/2011/07/04/spektrofotometri-sinar-tampak-visible/http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/instrumen_analisis/spektrum_serapan_ultraviolet-tampak__uv-vis_/analisis-kuanitatif/http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/instrumen_analisis/spektrum_serapan_ultraviolet-tampak__uv-vis_/analisis-kuanitatif/http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/instrumen_analisis/spektrum_serapan_ultraviolet-tampak__uv-vis_/analisis-kuanitatif/http://wanibesak.wordpress.com/2011/07/04/spektrofotometri-sinar-tampak-visible/http://wanibesak.wordpress.com/2011/07/04/spektrofotometri-sinar-tampak-visible/http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/instrumen_analisis/spektrum_serapan_ultraviolet-tampak__uv-vis_/analisis-kuanitatif/http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/instrumen_analisis/spektrum_serapan_ultraviolet-tampak__uv-vis_/analisis-kuanitatif/http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/instrumen_analisis/spektrum_serapan_ultraviolet-tampak__uv-vis_/analisis-kuanitatif/


53/57

3 Perhitungan$ Pengen%eran 9e1N#23

M 2= M 1.V 1

V 2

8 "3 D0,002 x 0.9

1 D 8)80. "

3 "3 D0,002 x 0.8

1 D 8


54/57

M 2= M 1.V 1

V 2

"3D0.018 x 1

6 D ) 80. "

"3D0.016 x 1

6 D 3,6 ) 80. "

"3D0.014 x 1

6 D 3, ) 80. "

"3D

0.012 x 5

6 D 3 ) 80. "

"3D0.010 x 5

6 D 8)


55/57

H F9eE Gstb F9e1CN'23E G

FCN'.GstbFCN'.Ga*al

< 8,) 80.) 8,


56/57


57/57

laporan kimanor kelompok 23.docx

Documents