laporan 7 titrasi konduktometri

8/12/2019 Laporan 7 Titrasi Konduktometri

1/10

Laporan Praktikum KI2221

Pemisahan dan Elektrometri

Percobaan 7

TITRASI KONDUKTOMETRI

Nama : Airlangga Diandra Putra

NIM : 10512038

Kelompok : 4

Tanggal Percobaan : 11 Maret 2014

Tanggal Pengumpulan : 18Maret 2014

Asisten :

LABORATORIUM KIMIA ANALITIK

PROGRAM STUDI KIMIA

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

INSTITUT TEKNOLOGI BANDUNG

2014


2/10

Modul 7

Titrasi Konduktometri

I. Tujuan Percobaan1. Menentukan kosentrasi HCl, Asam asetat, dan NaOH dalam sampel.

2. Menentukan nilai Ka dari sampel asam asetat.

II. Teori DasarArus listrik mengalir di dalam larutan karena adanya pergerakan ion-ion

bermuatan di dalam larutan tersebut, kemampuan ini disebut hantaran larutan.

Hantaran larutan bergantung kepada jumlah, ukuran, dan muatan-muatan ion. Jika ion

yang terdapat dalam sebuah larutan digantikan oleh ion lain, maka hantaran larutan

akan berubah dan dapat dimanfaatkan untuk menentukan titik ekivalen dari sebuah

metoda titrasi.

III. Alat dan Bahana. Bahan b. Alat

1. KCl(aq)0.1 M 1. Konduktometer

2. Sampel HCl(aq) 2. Pipet tetes

3. Sampel NaOH(aq) 3. Gelas kimia

4. Sampel CH3COOH(aq) 4. Labu takar

6. NaOH(aq)baku 5. Pengaduk magnet

7. CH3COOH(aq)baku 6. Gelas ukur

8. Aqua DM 7. Buret

8. Labu titrasi

9. Sel hantaran

10. Detektor suhu


3/10

IV. Cara KerjaDinyalakan konduktometer dan dikalibrasi dengan KCl 0.1 M dan dimasukkan

nilai hantaran jenisnya sebesar 12.88 . Dipipet 25 mL larutan sampel dan

kemudian diencerkan dalam labu takar 100 mL. Dipipet 25 mL larutan ke dalam gelaskimia lalu ditambahkan 150 mL aqua DM. Diaduk larutan tersebut di atas pengaduk

magnetik, setelah diaduk dicelupkan sel hantaran ke dalam larutan tersebut dan catat

hantaran jenis awal dari larutan. Dititrasi larutan sampel dengan 1 mL titran, diaduk

lagi, dan kemudian diukur hantaran jenisnya. Dititrasi kembali dengan penambahan 1

mL titran lagi dan diulangi pengukuran hantaran jenis sampai penambahan total titran

sebanyak 10 mL. Sampel yang digunakan ada 3, yaitu HCl yang dititrasi NaOH,

CH3COOH yang dititrasi NaOH, dan NaOH yang dititrasi CH3COOH.

V. Data PengamatanKonsentrasi CH3COOH(aq)baku = 0.1957

Konsentrasi NaOH(aq)baku = 0.1846

Larutan sampel dipipet 25 mL, diencerkan ke 100 mL, dipipet kembali 25 mL.

Vtotal larutan dititrasi = 175 mL

Vtitran(mL)

Hantaran (S)

HCl

(Titran NaOH)

CH3COOH

(Titran NaOH)

NaOH

(Titran CH3COOH)

0 611.0 34.6 321.0

1 536.0 36.4 276.0

2 464.0 32.9 233.0

3 392.0 72.1 192.44 321.0 91.1 152.1

5 291.0 110.1 131.7

6 180.2 128.7 128.4

7 193.7 148.6 129.1

8 233.0 178.2 128.9

9 261.0 225.0 128.2

10 330.0 274.0 127.7


4/10

VI. PerhitunganHantaran terkoreksi (L') untuk sampel HCl

L' =

x L

L' =

x 611.0 S

L' = 611.0 S

Dengan cara perhitungan yang sama, diperoleh nilai hantaran terkoreksi berikut

Vtitran(mL)

Hantaran terkoreksi (S)

HCl

(Titran NaOH)

CH3COOH

(Titran NaOH)

NaOH

(Titran CH3COOH)0 611.0000 34.6000 321.0000

1 539.0629 36.6080 277.5771

2 469.3029 33.2760 235.6629

3 398.7200 73.3360 195.6983

4 328.3371 93.1823 155.5766

5 299.3143 113.2457 135.4629

6 186.3783 133.1126 132.8023

7 201.4480 154.5440 134.2640

8 243.6514 186.3463 134.7926

9 274.4229 236.5714 134.7931

10 348.8571 289.6571 134.9971


5/10


6/10

Penentuan titik ekivalen

Titrasi HCl(aq)oleh NaOH(aq)

y = y

-67.655x + 607.5 = 39.793x - 67.395

x = 6.2811 mL Vtitrasi

Titrasi CH3COOH(aq)oleh NaOH(aq)

y = y

-0.662x + 35.49 = 29.048x - 28.367


Titrasi NaOH(aq)oleh CH3COOH(aq)

y = y

-33.175x + 307.21 = 0.4919x + 130.39


Penentuan konsentrasi sampel

Titrasi HCl(aq)oleh NaOH(aq)

mol HCl(aq) = M NaOH(aq)x Vtitrasi

mol HCl(aq) = 0.1846

x 6.2811 mL

mol HCl(aq) = 1.1595 mmol x

(faktor pengenceran)

mol HCl(aq) = 4.6380 mmol

[HCl(aq)] =

[HCl(aq)] = 0.1855


7/10

Titrasi CH3COOH(aq)oleh NaOH(aq)

mol CH3COOH(aq) = M NaOH(aq)x Vtitrasi

mol CH3COOH(aq) = 0.1846

x 2.1493 mL

mol CH3COOH(aq) = 0.3968 mmol x (faktor pengenceran)

mol CH3COOH(aq) = 1.5870 mmol

[CH3COOH(aq)] =

[CH3COOH(aq)] = 0.0635

Titrasi NaOH(aq)oleh CH3COOH(aq)

mol NaOH(aq) = M CH3COOH(aq)x Vtitrasi

mol NaOH(aq) = 0.1957

x 5.2520 mL

mol NaOH(aq) = 1.0278 mmol x

(faktor pengenceran)

mol NaOH(aq) = 4.1113 mmol

[NaOH(aq)] =

[NaOH(aq)] = 0.1645

Penentuan tetapan disosiasi

LHCl (L HCl pada saat VtitranNaOH = 0 mL) = 611 S

LNaCl(Titrasi HCl(aq)oleh NaOH(aq))

y = -67.655x + 607.5

y = -67.655 x Vtitrasi + 607.5

y = -67.655 x 6.2811 + 607.5

y = 182.55 S

LHOAc(L HOAc pada saat VtitranNaOH = 0 mL) = 34.60 S

LNaOAc(Titrasi CH3COOH(aq)oleh NaOH(aq))

y = -0.662x + 35.49

y = -0.662 x Vtitrasi + 35.49

y = -0.662 x 2.1493 + 35.49

y = 34.07 S


8/10

=

=

=

= 0.0748

Penentuan nilai Ka

Ka =

Ka =

Ka = 3.84x10-4


9/10


10/10

VII. Kesimpulan1. Konsentrasi HCl, CH3COOH, dan NaOH dalam sampel berturut-turut adalah

0.1855 , 0.0635

, dan 0.1645

2. Nilai Ka dari sampel CH3COOH adalah 3.84x10-4

VIII. Daftar Pustakawww.sciencelab.com/msdsList.php, diakses 08/03/2014 pukul 16:10 WIB

www.chem-is-try.org/materi_kimia, diakses 08/03/2014 pukul 16:50 WIB

www.tau.ac.il/~chemlaba/Files/conductometry-titrations.pdf, diakses 10/03/2014

pukul 18:44 WIB

laporan 7 titrasi konduktometri

Documents