Nama : ANNISA REZITA

Nama : KhairunnisaKelas : XI-Ipa 2

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA

Judul : Titrasi Asam Basa

Tujuan : Untuk Mengetahui cara menentukan konsentrasi suatu larutan\

Alat dan Bahan :

1. Statif

2. Buret

3. Klem

4. Labu Erlenmeyer

5. Gelas Kimia

6. Corong

7. Larutan NaOH 0,1 M

8. Larutan HCl 10 mL

9. Aquades

10. PP

Cara Kerja :

1. Siapkan alat-alat dan bahan

2. Bentuklah statif, klem dan klep lalu pasangkan buret hingga terbentuk alat titrasi3. Sebelum larutan dituangkan, pasangkan corong diatas buret

4. Lalu cuci atau bersihkan tabung buret dengan aquades sebanyak 3 kali

5. Isi labu erlemenyer dengan larutan HCl 0,1 M dan PP sebanyak 3 tetes

5. Letakkan erlemenyer yang telah berisikan HCl dan PP dibawah tabung buret

6. Kemudian tuang larutan NaOH ke dalam tabung buret dalam kondisi klep yang tertutup

7. Pada saat melakukan titrasi, klep dibuka secara perlahan-lahan sehingga jatuhnya tetesan NaOH tidak mengalir deras

8. Hal tersebut agar saat terjadinya titik ekuivalen dapat diketahui dengan tepat saat terjadinya perubahan warna, saat itu titrasi harus diberhentikan

9. Catat volume NaOH yang telah dipergunakan

10. Lakukan titrasi tersebut sampai 3 kali dan hasil rata-rata tersebut digunakan untuk perhitungan

Hasil Pengamatan :

Titrasi kemL NaOHmL HCl

1

2

311

10

9,510

10

10

Rata-rata10,210

Hasil data :

Diketahui : V1= HCl = 10 + 10 + 10 = 10

3

V2= NaOH

= 11 + 10 + 9,5 = 10,2

3

M1 = 0,5 MM2 = ?

Jawab :

V1 x M1 = V2 x M2

10 x 0,5 = 10,2 x 0, 5

M2 = 10 x 0,5

10,2 M2 = 5

10,5

M2 = 0,49 0,5

Kesimpulan :

Dari hasil percobaan diatas , konsentrasi (molaritas) NaOH sama dengan konsentarsi HCl yaitu 0,5 M