titrasi asam basa

LOGO

TITRASI

Kimia analisis

LOGO

“Titrasi adalah suatu metode penentuan kadar

(konsentrasi) suatu larutan dengan larutan lain yang telah

diketahui konsentrasinya”

LOGO

Larutan yang akan ditentukan kadarnya disebut sebagai “analit” dan biasanya

diletakan di dalam Erlenmeyer, sedangkan larutan yang telah diketahui konsentrasinya disebut sebagai “larutan standart atau titer”

dan diletakkan di dalam buret.

Larutan yang akan ditentukan kadarnya disebut sebagai “analit” dan biasanya

diletakan di dalam Erlenmeyer, sedangkan larutan yang telah diketahui konsentrasinya disebut sebagai “larutan standart atau titer”

dan diletakkan di dalam buret.

www.themegallery.com

Company Logo

PERALATAN Buret

Untuk tempat larutan standar, yang dipakai biasanya yang memiliki skala 50 mL, skala 0 terletak diatas dan 50 dibawah, sebelum dipakai ada baiknya buret dibersihkan dengan larutan K2Cr2O7, kemudian bilas dengan aquades.

ErlenmeyerTempat analit diletakkan, gunakan Erlenmeyer ukuran sedang 250 mL untuk proses titrasi sebab Erlenmeyer ukuran ini enak dipegang dang kita lebih leluasa untuk megocok Erlenmeyer.

PipetAlat untuk mengambil indicator, ingat 1 pipet volumenya kira-kira 1 mL

StatifAlat untuk meletakkan burette agar bisa berdiri tegak, sebelum meletakkan buret ke statis ada baiknya anda melapisi dengan kertas atau tisu agar pegangan statis tidak langsung kena dinding luar buret,


Company Logo

PERALATAN

Labu UkurDigunakan pada untuk membuat larutan standar.“ingat waktu menambahkan pelarut”

Pipet UkurIngat untuk mengambil larutan analit dengan volume tertentu misalnya 10 mL, 20 mL

Karet PenghisapAlat ini digunakan untuk menghisap larutan pada waktu kita mengambil larutan dengan menggunakan pipet ukur


Company Logo


Company Logo

LARUTAN STANDAR

adalah larutan yang disiapkan dengan cara menimbang secara akurat suatu zat yang

memiliki kemurnian tinggi dan melarutkannya dengan sejumlah tertentu

pelarut dalam labu ukur


Company Logo

Syarat zat yang bisa dijadikan standart primer

Harus 100% murni Zat tersebut harus stabil baik pada suhu

kamar ataupun pada waktu dilakukan pemanasan, standart primer biasanya dikeringkan terlebih dahulu sebelum ditimbang.

Mudah diperoleh Biasanya zat standart primer memiliki Masa

molar (MR) yang besar hal ini untuk memperkecil kesalahan relative atau eror pada waktu proses penimbangan. Menimbang zat dalam jumlah besar memiliki kesalahan relative yang lebih kecil dibanding dengan menimbang zat dalam jumlah yang kecil.

Zat tersebut juga harus memenuhi persyaratan teknik titrasi


Company Logo

larutan standart sekunder

Adalah larutan dengan konsentrasi tertentu dan kemudian kita menitrasinya dengan larutan standart primer

Contoh : NaOH NaOH tidak bisa dipakai sebagai larutan standart

primer disebabkan sifatnya yang higroskopis. Jadi NaOH menyerap uap air dari lingkungan disekitarnya


Company Logo

Syarat-syarat titrasi: Reaksi kimia antar analit dan titrant

diketahui dengan pasti dan jelas produk-produk apa yang akan dihasilkan nantinya. Mana reaktan dan produk apa yang akan dihasilkan harus jelas dan pasti

Reaksi harus berjalan dengan cepat

Harus ada sesuatu yang bisa menandakan atau mengindikasikan bahwa reaksi antara analit dengan titrant sudah equivalent secara stoikiometri, baik itu dengan perubahan warna, perubahan arus listrik, perubahan pH, dengan penambahan indicator atau apapun yang bisa digunakan untuk mengamati perubahan tersebut.


Company Logo

Syarat-syarat titrasi:

Tidak ada hal lain yang mengganggu reaksi antara analit dengan titrant

Reaksi antara analit dengan titrant harus memiliki kesetimbangan jauh kearah kanan (artinya kesetimbangannya mengarah kearah pembentukan produk) hal ini untuk memastikan secara kuantitatif reaksi bisa dihitung, dan memastikan titik akhir titrasi bisa diamati.


Company Logo

titik equivalent Titik dimana titrasi mencapai

setara secara stoikiometri

titik akhir titrasititik dimana proses titrasi diakhiri disebut

sebagai, ditandai dengan indicator sehingga mudah dilihat secara manual.

Jarak antara titik equivalent dan titik akhir titrasi tidak boleh terlalu jauh sehingga akan mempengaruhi hasil

akhir titrasi.


Company Logo

Titik equivalen

Adalah keadaan dimana konsentrasi titran tepat sama secara stoikiometri dengan analit

Menemukan titik equivalen adalah tujuan akhir titrasi.

Contoh : jika kita mempunyai senyawa basa yang mengandung 0,250 mol OH- , kemudian dititrasi dengan H+, titik equivalen tercapai ketika 0,250 mol H+ ditambahkan.

H 0.250mol OH mol 1

H mol 1OH 0.250mol-

-


Company Logo

Titik akhir titrasi

Titik akhir titrasi tercapai ketika titik equivalen telah terlewati.

Biasanya terjadi setelah terdapat sedikit titran yang tidak lagi bereaksi (berlebih).

Pada sebagian besar kasus, perbedaan antara titik akhir titrasi dan titik equivalen tidak signifikan dan dapat diabaikan.


Company Logo

Indikator

Adalah senyawa yang sensitif (berubah warna) pada saat analit habis atau pada saat titran berlebih

O8H2Mn10CO6H2MnOOHO5HOC 22

2422

purple colorless


Company Logo

Jenis Titrasi

Asam Basa

Pembentukan kompleks

Pengendapan (Precipitasi)

Oxidasi/reduksi


Company Logo

Titrasi Balik

Titrasi balik digunakan ketika reaksi anatara analit dan titran berjalan lambat, atau apabila tidak ada indikator yang cocok.

Caranya : Tambahkan titran secara berlebih sehingga

semua analit habis bereaksi dan ada sedikit titran berlebih.

Titrasi kembali kelebihan titran dengan titran kedua untuk memperoleh titik equivalen.


Company Logo

Back Titration: Example

Carbonate

H+

Equivalence Point

OH-

Amount of H+ needed to reach the equivalence point =moles of H+ added – moles of OH- added

LOGO

TITRASI ASAM BASA


Company Logo

Titrasi asam basa adalah reaksi penetralan

Jika larutan bakunya asam disebut asidimetri

jika larutan bakunya basa disebut alkalimetri.


Company Logo

Indikator

adalah asam lemah atau basa lemah (senyawa organik) yang dalam larutannya warna molekul-molekulnya berbeda dengan warna ion-ionnya

Indikator asam-basa terletak pada titik ekivalen dan ukuran dari pH


Company Logo

Perubahan warna indikator


Company Logo

Jenis-Jenis Titrasi Asam Basa

Asam kuat - Basa kuat Asam kuat - Basa lemah Asam lemah - Basa kuat Asam kuat - Garam dari asam lemah Basa kuat - Garam dari basa lemah


Company Logo

Remember…. ?

Apa itu asam kuat dan asam lemah?Bagaimana cara menghitung

equivalensi?Bagaimana cara menghitung

molaritas dan normalitas?

“Pertanyaan yang sama untuk basa”


Company Logo

Asam kuat - Basa kuat

- Asam kuat : HCl- Basa kuat : NaOH

Persamaan Reaksi :HCl + NaOH → NaCl + H2OReaksi ionnya :H+ + OH- → H2O


Company Logo

Kurva Titrasi Asam Kuat Basa Kuat


Company Logo

SAMPLE PROBLEM

In an acid-base titration, 17.45 mL of 0.180 M nitric acid, HNO3, were completely neutralized by 14.76 mL of aluminium hydroxide, Al(OH)3. Calculate the concentration of the aluminium hydroxide.


Company Logo

SAMPLE ANSWER

The balanced equation for the reaction is:3HNO3(aq) + Al(OH)3(aq) → Al(NO3)3(aq) + 3H2O(l)

The number of moles of nitric acid used is:y mol = 0.180 mol/L x 0.01745 L = 3.14 x 10-3 mol

HNO3

From the stoichiometry of the reaction, the number of moles of aluminium hydroxide reacted is:

3.14 x 10-3 mol HNO3 x 1 mol Al(OH)3 = 1.05 x 10-3 mol

3 mol HNO3

Therefore, the concentration of the aluminium hydroxide is:

1.05 x 10-3 mol Al(OH)3 = 0.0711 M0.01476 L


Company Logo

Contoh lain

1. Untuk mentitrasi Asam sulfat sebanyak 25,00 mL diperlukan titran NaOH 0,10 M sebanyak 26,50mL. Berapakah konsentrasi asam?

2. Pada pembakuan NaOH titrasi titik akhir titrasi diperoleh pada 20,35mL. Baku primer yang dipakai asam oksalat yang dibuat dengan menimbang 1,250 g dan dilarutkan sampai 100mL, indikator yang dipakai fenoftalein. Hitung konsentrasi NaOH.

Secara Kelompok Secara Kelompok

tentukan reaksi dan kurva titrasi tentukan reaksi dan kurva titrasi untuk titrasi:untuk titrasi:

Asam kuat - Basa lemahAsam kuat - Basa lemahAsam lemah - Basa kuatAsam lemah - Basa kuat

Asam kuat - Garam dari asam Asam kuat - Garam dari asam lemahlemah

Basa kuat - Garam dari basa Basa kuat - Garam dari basa lemahlemah


Company Logo

Titrasi Asam Kuat - Basa Lemah

contoh : Asam kuat : HClBasa lemah : NH4OH

Persamaan Reaksi :HCl + NH4OH → NH4Cl + H2O

Reaksi ionnya :H+ + NH4OH → H2O + NH4+


Company Logo

Kurva Titrasi Asam kuat – Basa Lemah


Company Logo

Titrasi Asam Lemah - Basa Kuat

contoh : - Asam lemah : CH3COOH - Basa kuat : NaOH

Persamaan Reaksi :CH3COOH + NaOH → NaCH3COO + H2O

Reaksi ionnya :H+ + OH- → H2O


Company Logo

Kurva Titrasi Asam Lemah – Basa Kuat


Company Logo

Titrasi Asam Kuat - Garam dari Asam Lemah

contoh : - Asam kuat : HCl

- Garam dari asam lemah : NH4BO2

Persamaan Reaksi :HCl + NH4BO2 → HBO2 + NH4Cl

Reaksi ionnya :H+ + BO2- → HBO2


Company Logo

Titrasi Basa Kuat - Garam dari Basa Lemah

contoh : - Basa kuat : NaOH

- Garam dari basa lemah : CH3COONH4

Persamaan Reaksi :NaOH + CH3COONH4 → CH3COONa + NH4OH

Reaksi ionnya :OH- + NH4

- → NH4OH


Company Logo

Cara Melakukan Titrasi Asam Basa

1. Zat penitrasi (titran) yang merupakan larutan baku dimasukkan ke dalam buret yang telah ditera

2. Zat yang dititrasi (titrat) ditempatkan pada wadah (gelas kimia atau erlenmeyer).Ditempatkan tepat dibawah buret berisi titran

3. Tambahkan indikator yang sesuai pada titrat, misalnya, indikator fenoftalien

4. Rangkai alat titrasi dengan baik. Buret harus berdiri tegak, wadah titrat tepat dibawah ujung buret, dan tempatkan sehelai kertas putih atau tissu putih di bawah wadah titrat

5. Atur titran yang keluar dari buret (titran dikeluarkan sedikit demi sedikit) sampai larutan di dalam gelas kimia menunjukkan perubahan warna dan diperoleh titik akhir titrasi. Hentikan titrasi !

LOGO

Sampai ketemu minggu depan

titrasi asam basa

Documents