laporan 5 analisis kuantitatif titrasi asam basa

8/18/2019 Laporan 5 Analisis Kuantitatif Titrasi Asam Basa

1/18

Laporan Praktikum Titrasi Asam Basa

BAB 1 PENDAHULUAN

1.1 Latar Belakang

Salah satu cara untuk menentukan konsentrasi suatu larutan zat

adalah dengan menggunakan metode titrasi. Pada titrasi, untuk

mengethaui konsesntrasi suatu zat yaitu direaksikan dengan zat

lainyang sudah diketahui konsentrasinya.

Dalam melakukan titrasi, harus bisa mencampurkan 2 zat bahkan

lebih (zat yang berbeda – beda) yang telah diketahui konsentrasinya

agar tepat bereaksi dengan larutan yang ingin diketahui

konsentrasinya. Larutan yang diketahui konsentrrasinya disebut

sebagai larutan satandar. da beberapa macam titrasi yang sering

dilakukan, daiantaranya adalah titrasi asam basa, titrasi redoks, titrasi

reaksi pengendapan, dan titrasi reaksi pembentukan kompleks

Salah satu metode titrasi yang paling sering digunnakan adalah

metode titrasi asam basa. !itrasi asam basa merupakan metode

analisis, dimana metode ini menggunakan larutan yang disebut

dengan titran yang akan dilepaskan dari salah satu alat perangkat

titrasi yaitu buret. Larutan yang ada di dalam buret tersebut

merupakan larutan baku yang bersi"at asam ataupun basa.

#an"aat titrasi asam basa dalam dunia "armasi adalah apabila ada

senya$a obat yang bersi"at asam ataupun basa ingin diketahui

konsentrasinya, maka dapat digunakan metode titrasi asam basa.

Dalam titrasi asam basa dikenal 2 metode yaitu asidimetri dan

alkalimetri. sidimetri yaitu apabila digunakan lartan baku asam

sebagai titrannya, sedangkan alkalimetri apabila digunakan larutan

baku basa sebagai titrannya.

Dalam praktikum ini, akan dilakukan titrasi asam basa yaitu metode

asidimetri dan metode alkalimetri dengan menggunakan dua sampel,

satu larutan baku asam sebagai titran yang telah diketahui

konsentrasinya, dan satu larutan baku basa sebagai titran yang %uga

telah diketahui konsentrasinya.Wiri Resky AmaliaIsnul Khatimah, S.Farm.15 ! 1" #"


2/18


1.2 Maksud Praktikum

dapun maksud dari praktikum ini adalah mengetahui dan

memahami cara menentukan kadar suatu larutan asam dan basa

dalam metode asidimetri dan alkalimetri.

1.3 Tujuan Praktikum

dapun tu%uan dari praktikum ini adalah untuk menentukan kadar

assam salisilat dengan menggunakan metode alkalimetri dan

menentukan kadar &atrium karbonat (&a 2' ) dengan menggunakan

metode asidimetri.

Wiri Resky AmaliaIsnul Khatimah, S.Farm.15 ! 1" #"


3/18


BAB 2 TIN AUAN PU!TA"A

2.1 Te#ri Umum

*at – zat organik dapat diklasi"ikasikan dalam tiga golongan

penting+ asam, basa, dan garam. sam secara paling sederhana

dide"enisikan sebagai zat, yang bila dilarutkan dalam air, mengalami

disosiasi dengan pembentukan ion hidrogen sebagai satu – satuna ion

positi". eberapa asam dan hasil disosianya adalah sebagai berikut +

(S-ehla+ //0).

1'l 1 'l 3

sam klorida

1& 1 & 3

sam nitrat

'1 ' 1 1 '1 ' 3

sam asetat

Dera%at disosiasi berbeda – beda antara satu asam dengan asam

lainnya. sam kuat berdisosiasi hampir sempurna pada pengenceran

yang sedang, kerena itu ia merupakan elektrolit yang kuat. sam –

asam kuat adalah + asam klorida, asam nitrat, asam perklorat, dan

sebagainya. sam sul"at adalah asam kuat se%auh yang menyangkut

tigkat disosiasi ya g pertama. !etapi dera%at disosiasi dalam tingkat

edua, lebih kecil (S-ehla+ //0).

sam lemah berdisosiasi hanya sedikit pada konsentrasi sedang

atau bahkan pada konsentrasi rendah (pada mana, misalnya, ia

dipakai sebagai pereaksi analisis). 4arena itu asam lemah adalah

elektrolit lemah. sam asetat merupakan asam lemah yang khas5

asam – asam lemah lainna adalah asam borat (1 ), bahkan %ika

mengenai tingkat disosiasi yang pertama, asam karbonat (1 2' ) dan

sebagainya %uga asam lemah (S-ehla+ //0).

asa, secara paling sederhana dapat dide"enisikan sebagai zat,

yang bila dilarutkan dalam air, mengalami disosiasi dengan

pembentukan ion – ion hidroksil sebagai satu – satunya ion negati".Wiri Resky AmaliaIsnul Khatimah, S.Farm.15 ! 1" #"


4/18


1idroksida – hidroksida logam yang larut seperti natrium hidroksida

atau kalium hidroksida hampir sempurna berdisosiasi dalam larutan

air yang air encer (S-ehla+ //0).

&a 1 &a 1 3

4 1 4 1 3

4arena itu basa – basa inni adalah basa kuat. Di lain pihak larutan

air ammonia, merupakann salah satu basa lemah. ila dilarutkan

dalam air, ammonia membentuk ammonium hidroksida, yang

berdisosiasi men%adi ion ammonium dan ion hidroksida +

(S-ehla+ //0).

&1 2 1 2 &1 6 1 &1 6 1 3

&amun lebih tepat untuk menulis reaksi itu sebagai

&1 1 2 &1 6 1 3

7alaupun zat – zat dengan si"at asam dan basa telah dikenal

selama ratusan tahun, perlakuan kesetimbangan asa,3basa kuantitati"

baru dapat dilakukan setelah 889, se%ak rhennius

mempresentasikan teorinya tentang penguraian elektrolitik. Dalam

larutzn berair, menurut rhennius, asam terurai men%adi ion – ion

hidrogen dan anion, dan basa terurai men%adi ion – ion hidroksida dan

kation + (:nder$ood + 200 ).

sam+ 1; 1 ; 3

asa+ 1 1 3

Di tahun /2 , ronsted mempresentasikan suatu pandangan baru

tentang perilaku asam3 basa yang mempertahankan kebenaran

perlakuan kesetimbangan rhennius tetapi secara konseptual lebih

luas dan memberikan in"ormasi yang %auh lebih banyak. Dalam

pengertian ronsted, asam adalah segala zat yang dapat

memberikan proton, dan basa adalah zat yang dapat menerima

proton.


5/18


sedikit a"initas proton, sehingga merupakan suatu basa. =adi, dalam

perlakuan ronsted kita menemui pasangan asam basa kon%ugat +

(:nder$ood + 200 ).

1 1

sam asa

!itirasi asam3basa merupakan cara yang tepat dan mudah untuk

menentukan %umlah senya$a3senya$a yang bersi"at asam dan basa.

4ebanyakan asam dan basa organik dan organik dapat dititrasi dalam

larutan berair, tetapi sebagian senya$a itu terutama senya$a organik

tidak larut dalam air. &amun demikian umumnya senya$a organik

dapat larut dalam pelarut organik, karena itu senya$a organik itu

dapat ditentukan dengan titrasi asam basa dalam pelarut inert. :ntuk

menentukan asam digunakan larutan baku asam kaut misalnya 1'l,

sedangkan untuk menentuan basa digunakan larutan basa kuat

misalnya &a 1. !itik akhir titrasi biasanya ditetapkan dengan bantuan

perubahan indikator asam basa yang sesuai atau dengan bantuan

peralatan seperti potensiometri, spektro"otometer, konduktometer

(>i-ai, 1, //0).

!itrasi asam basa melibatkan asam maupun basa sebagai titer

ataupun titrant. 4adar larutan asam ditentukan dengan menggunakan

larutan basa atau sebaliknya. !itrant ditambahkan titer tetes demi

tetes sampai mencapai keadaan ekui-alen ( artinya secara

stoikiometri titrant dan titer tepat habis bereaksi) yang biasanya

ditandai dengan berubahnya $arna indikator. 4eadaan ini disebut

sebagai ?titik ekui-alen@, yaitu titik dimana konsentrasi asam sama

dengan konsentrasi basa atau titik dimana %umlah basa yang

ditambahkan sama dengan %umlah asam yang dinetralkan + A1 B C

A 13B. Sedangkan keadaan dimana titrasi dihentikan dengan cara

melihat perubahan $arna indikator disebut sebagai ?titik akhir titrasi@.

!itik akhir titrasi ini mendekati titik ekui-alen, tapi biasanya titik akhir



6/18


titrasi mele$ati titik ekui-alen. leh karena itu, titik akhir titrasi sering

disebut %uga sebagai titik ekui-alen ( sdi, 20 ).

Setiap zat atau senya$a mempunyai si"at asam, basa, atau netral.

4ita dapat menentukan apakah zat atau senya$a tersebut asam, basa

atau netral dengan menggunakan indikator. ipani, 200/).

Perubahan $arna harus ter%adi dengan mendadak, agar tidak ada

keragu3raguan tentang kapan titrasi harus dihentikan. :ntuk

memenuhinya maka trayek indikator harus memotong bagian yang

sangat curam dari kur-a titrasi (Sudarmo, 2006). Dalam titrasi ada

pula yang tidak memerlukan indikator sebagai penun%uk titik akhir

titrasi, hal ini memungkinkan karena zat asalnya yang ber$arna dan

memiliki perbedaan $arna pada a$al titrasi dengan $arna akhir titrasi

yang cukup kontras dan mencolok, sebagai contoh pada titrasi

Permanganometri yang memiliki larutan titer yang ber$arna ungu

dengan $arna merah muda pucat pada titik akhir titrasi.


7/18


bereaksi. Pada titik eki-alen, p1 ditentukan oleh tingkat terurainya air.

Pada 2E o ' p1 air murni adalah 9.00 (:nder$ood + 200 ).

!iga %enis reaksi titrasi asam dan basa+ ( ) titrasi yang melibatkan

asam kuat dan basa kuat (2) titrasi yang melibatkan asam lemah dan

basa kuat, dan ( ) titrasi yang melibatkan asam kuat dan basa lemah.

titrasi asam lemah dan basa lemah dirumitkan oleh terhidrolisisnya

kation dan anion dari garam yang terbentuk (>aymond 'hang +2006).

2.2 Pr#sedur "erja ( nonim + 20 E)

. sidimetriDitimbang seksama E00 mg zat u%i, kemudian dilarutkan dalam

rlenmeyer dengan 0 mL etanol netral, dan tambahkan E mL air.

Setelah itu ditambahakan tetes indikator PP dan dititrasi dengan

1'l 0, & sampai larutan tidak ber$arnna. mL 1'l 0, & setara dengan 2E,60 mg luminal – natrium

2. lkalimetriDitimbang saksama 600 mg zat u%i, kemudian dilarutkan dalam

rlenmeyer dengan 0 mL etanol netral, tambahkan tetes

indikator pp dan titrasi dengan larutan &a 1 0, & sampaiber$arna merah muda.!iap mL &a 1 setara dengan ,8 mg asam salisilat



8/18


BAB 3 MET$DE "E% A

3.1 Alat

dapun alat yang digunakan dalam praktikum ini adalah bulk, buret,

corong, erlenmeyer, gelas kimia, gelas ukur, pipet tetes, pipet -olume,

stati" dan klem.

3.2 Ba&an

dapun bahan yang digunakan dalam praktikum ini adalah

aFuadest, alumunium "oil, asam salisilat, etanol netral, indikator

"enol"talein (PP), natrium karbonat (&a 2' ), larutan baku 1'l 0, &,

larutan baku &a 1 0, & dan tissue.

3.3 'ara kerja

1( sidimetriDisiapkan alat dan bahan. Dipasang buret ke stati" dan klem.

Dimasukan larutan baku 1'l 0, & ke dalam buret sampai batas

tanda dan tutup dengan alumunium "oil. Ditimbang 2E0, mg

sampel serbuk natrium karbonat (&a 2' ) dengan $adah kertas

timbang. 4emudian dilarutkan sampel dengan E mL etanol netraldan 9,E mL air di dalam rlenmeyer. 4emudian diteteskan ke dalam

rlenmeyer tetes indikator PP. Lalu titrasi larutan sampel dengan

larutan baku 1'l 0, & sampai tidak ber$arna. Dihitung kadar

larutan sampel.2( lkalimetri

Disiapkan alat dan bahan. Dipasang buret ke stati" dan klem.

Dimasukan larutan baku &a 1 0, & ke dalam buret sampai batas

tanda dan tutup dengan alumunium "oil. Ditimbang 200, mg

sampel serbuk asam salisilat dengan $adah kertas timbang.

4emudian dilarutkan sampel dengan E mL etanol netral di dalam

rlenmeyer. Lalu diteteskan ke dalam rlenmeyer tetes indikator

PP, selan%utnya titrasi larutan tersebut dengan larutan baku &a 1

0, & sampai ter%adi perubahan $arna dari bening ke merah muda.

Dihitung kadar larutan sampelBAB ) HA!IL DAN PEMBAHA!AN



9/18


).1 Hasil6. . !abel Pengamatan

"EL$MP$" PE%'$BAANA!IDIMET%I AL"ALIMET%I2 mL G,E mL

2 22,G mL 8 mL22,2 mL E,E mL

6 2 ,E mL 9 mL

6. .2 >eaksi. sidimetri &a 2 ' 1'l &a'l ' 2 1 2

2. lkalimetri' 91 G 9&a 1 9&a1' 1 2

6. . Perhitungansidimetri . 4elompok

# C 26 – 8 C 0G

CBM

Valensi

C106

2 C E

mg C H *& *

C 2 ,G *0, 6 *E

C E ,60 2 mg

I C0,1534032

0,25 J 00I

C G , G 28 I

. 4elompok 2# C 26 – 8 C 0G

CBM

Valensi

C106

2 C E

mg C H·

&·



10/18


C 2 ,6 · 0, 6 · E

C GG, 8G8 mgC 0, GG 8G8 g

I C0,1661868

0,25 J 00I

CGG,69692 I'. 4elompok

# C 26 – 8 C 0G

CBM

Valensi

C106

2 C E

mg C H·

&·

C 2 ,9· 0, 6 · E

C E6, 6 mg

C 0, E6 6 g

I C0,1541134

0,25 J 00I

C G ,G6E GID. 4elompok 6

# C 26 – 8 C 0G

CBM

Valensi

C106

2 C E

mg C H·

&·

C 22,9· 0, 6 · E

C G ,2 E mg



11/18


C 0, G 2 E g

I C0,1541134

0,25 J 00I

C G6,68G I

Maka kadar rata+rata Natrium Bikar,#nat

I >ata3rata C61,36128 + 66,47472 + 61,64536 + 64,486

4

C G ,6/ 86I2 lkalimetri

. 4elompok

I CV · N · BSt

Bs · Fk J 00I

C17,5 · 0,108 · 13,81

200 · 0,1 J 00I

C 0,E06EI. 4elompok 2

I CV · N · BSt

Bs · Fk J 00I

C16,5 · 0,108 · 13,81

200 · 0,1 J 00I

C 2E,286 I'. 4elompok

I C

V · N · BSt

Bs · Fk J 00I

C15 · 0,108 · 13,81

200 · 0,1 J 00I

C ,8G ID. 4elompok 6

I CV · N · BSt

Bs · Fk J 00I



12/18


C16 · 0,108 · 53

200 · 0,1 J 00I

C /, 8 I

Maka kadar rata+rata Asam !alisilat

I >ata3rata C130,5045 + 125,284 + 111,861 + 119,318

4

C 2 ,96 / I).2 Pem,a&asan

!itrasi asam basa dikenal menggunakan dua metode. Kaitu metode

asidimetri dan metode alkalimetri. sidimetri yaitu apabila yang

digunakan sebagai titran adalah larutan baku asam. lkalimetri yaitu

apabila yang digunakan sebagai titran adalah larutan asam.Dalam praktikum ini, pada percobaan metode asidimetri sampel

yang dititrasi adalah &atrium 4arbonat (&a 2' ) dengan

menggunakan larutan baku asam klorida (1'l) 0, 6 &. 1al ini

disebabkan karena &atrium karbonat bersi"at basa sehingga titranyang digunakan adalah larutan baku asam. Sedangkan pada

percobaan metode alkalimetri sampel yang dititrasi adalah sam

salisilat (' 91 G ) dengan menggunakan larutan baku &atrium

1idroksida (&a 1) 0, 08 &. 1al ini disebabkan karena asam salisilat

bersi"at asam, sehingga titran yang digunakan adalah larutan baku

yang bersi"at basa.Pada saat melakukan titrasi metode asidimetri larutan sampel

(&a 2' ) dilarutkan dengan etanol netral dan air.


13/18


sampai 6 secara berurutan adalah 2 mL, 22,G mL, 22,2 mL, 2 ,E mL.

salah satu "aktor -olume titrannya berbeda – beda adalah karena

ukuran dalam berat sampel yang digunakan masing – masing

kelompok berbeda – beda.Pada saat melakukan titrasi dengan metode alkalimetri sampel

asam salisilat dilarutkan dengan etanol netral dan indikator yang

digunakan %uga adalah indikator PP. Sampel tersebut dititrasi hingga

ter%adi perubahan $arna dari bening men%adi merah muda. 1al ini %uga

disebabkan oleh indikator sebagai larutan penun%uk dari titrasi. Pada

larutan yang bersi"at basa dengann rentangan P1 8, – 0,0 indikator

PP akan memberikan perubahan $arna men%adi merah muda. Holume

titran yang didapatkan oleh kelompok sampai 6 secara berurutan

adalah G,E mL, 8 mL, E,E mL, 9 mL hal ini serupa dengan metode

asidimetri, salah satu "aktor -olume titrannya berbeda – beda adalah

karena ukuran dalam berat sampel yang digunakan masing – masing

kelompok berbeda – beda. dapun "aktor kesalahan yang akan menyebabkan gagalnya

percobaan ini diantaranya adalah apabila konsentrasi larutan baku

yang digunakan tidak sesuai dengan prosedur ker%a yang ada,

apabila titran yang digunakan tidak sesuai dengan teori yaitu apabila

larutan asam yang ingin dititrasi maka sebagai titran adalah larutan

baku basa dan begitupula sebaliknya, selain itu apabila adanya

partikel – artikel lain yang menempel pada alat – alat praktikum,

kecepatan pada saat mengocok larutan ketika dititrasi %uga men%adi

"aktor berhasilnya titrasi atau tidak.

BAB - "E!IMPULAN DAN !A%AN



14/18


-.1 "esim ulan

erdasarkan percobaan yang telah dilakukan dapat disimpulkan +

persentase kadar rata – rata dari &atrium 4arbonat adalah G ,6/ 86I

dan persentase kadar rata – rata dari asam salisilat adalah 2 ,96 /

I

-.2 !aran gar lebih memudahkan %alannya praktikum, sebaiknya "asilitas alat

lab. seperti buret diperbaharui, karena banyak alat lab. yang rusak

seperti buret yang bocor.

DA/TA% PU!TA"A

nonim, 20 E, Penuntun Praktikum Kimia Analisis , #akassar + MM :#


15/18


'hang, >., 2006, Kimia Dasar Jilid II edisi ketiga , =akarta + rlangga.

:nder$ood, 200 , Analisis Kimia Kuantitas , =akarta + rlangga.

S-ehla,N., //0, Vogel Bagian I Edisi Ketiga , =akarta + P!. 4alman#edia Pustaka.

>ipani, 200/, Pengantar Kimia Asam-Basa , =akarta + rlangga.

>i-ai, 1., //0, Asas Pemeriksaan Kimia , :< Press+ =akarta.



16/18


LAMPI%AN

Skema 4er%a

. sidimetri

Siapkan alat dan bahan

↓

>angkai alat titrasi (stati" dan klem beserta buret)

↓

Diisi buret dengan larutan baku 1'l 0, 6 & sampai batas tanda

↓

!imbang 2E0 mg natrium karbonat

↓

#asukan ke dalam rlenmeyer

↓

E mL etanol netral 9,E mL aFuadest

↓

4ocok sampai larut↓

tetes indikator PP

↓

!itrasi dengan larutan baku 1'l 0, 6 & sampai ter%adi perubahan dari

merah muda ke bening



17/18


2. lkalimetri

Siapkan alat dan bahan

↓

>angkai alat titrasi (stati" dan klem beserta buret)

↓

Diisi buret dengan larutan baku &a 1 0, 08 & sampai batas tanda

↓

!imbang 200 mg asam salisilat

↓#asukan ke dalam rlenmeyer

↓

E mL etanol netral

↓

4ocok sampai larut

↓

tetes indikator PP

↓

!itrasi dengan larutan baku &a 1 0, 08 & sampai ter%adi perubahan dari

bening ke merah muda



18/18


. ahan indicator PP 2. lat3alat yang digunakan

ulk,'orong, rlenmeyer,Nelas 4imia, Nelas:kur,Stati" dan klem.

. 1asil reaksinya sidimetri dan lkalimetri


laporan 5 analisis kuantitatif titrasi asam basa

Documents