ELEKTROLITDAN

ASAM BASAOleh :

Siti Yayah UrfiahYesinta Diandra

Pembimbing :dr. Bobby Setiadi D, SpA

Asam - Basa

• Asam : Suatu bahan yang dapat membebaskan H+ dan anion ketika dalam larutan

• Basa : Suatu bahan yang dapat mengikat H+ bebas dan menyingkirkan dari larutan

• Keseimbangan Asam-Basa : regulasi konsenstrasi ion H+

• Ion H+ dinyatakan dalam bentuk pH

Konsentrasi ion H plasma : 40 x 10 mol/L⁺ ⁻⁹Ion H+ dan pH

Cairan Tubuh [H ]⁺ pHPlasma arteri 40 ± 3 nmol/L 7.4 ± 0.3 Plasma vena 45 nmol/L 7.35Cairan interstitium 42 nmol/L 7.38Cairan intrasel 63-125 nmol/L 7.2-6.9

Asidosis → pH darah <7,35Alkolosis → pH darah >7,45

Keseimbangan Asam - Basa

Sumber H+ dalam tubuh

• Pembentukan asam karbonat

• Asam inorganik yang diproduksi selama penguraian nutrein

• Asam organik yang berasal dari metabolisme

Sistem buffer dalam tubuh

• Sistem dapar kimiawi• Sistem dapar paru dalam

mengontrol CO2• Sistem dapat ginjal dalam

mengontrol regulasi H+

Sistem dapar

kimiawi

Sistem dapar asam karbonat – bikarbonat

CO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ H+ +HCO3 -

Sistem dapar protein

Dapar CIS utama, mengandung gugus asam dan basa

Sistem dapar

hemoglobin

H+ akan terikat dengan Hb tereduksi di vena

Sistem dapar fosfat

Na2HPO4 + H+ ↔ NaH2PO4 + Na+

Dapar utama urin

Sistem dapar paru

• CO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ H+ +HCO3 -• H2CO3 terurai CO2 akan berdifusi ke alveoli ekshalasi respiratory rate (RR) mempengaruhi konsentrasi ion hidrogen.

RR CO2 dikeluarkan/ Konsentrasi CO2 pH alkalosis

RR CO2 tertahan/ Konsentrasi CO2 pH asidosis

Sistem dapar ginjal