laporan penentuan orde reaksi

8/17/2019 Laporan Penentuan Orde Reaksi

1/29

PRAKTIKUM KIMIA FISIKA“PENENTUAN ORDE REAKSI DAN TETAPAN LAJU

DENGAN

CARA KONDUKTOMETRI”

Disusun oleh:

Ni Ayu Sue!"i #$%$%&%$&&'(

I Pu"u Su)*+) ,o-) #$%$%&%$&%'(Re"no Pu.i Asih #$%$%&%$&//(M)0e S!i As"u"i #$%$%&%$&1$(

JURUSAN PENDIDIKAN KIMIA

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETA2UAN ALAM

UNI3ERSITAS PENDIDIKAN GANES2A

4&$/


2/29

PENENTUAN ORDE REAKSI DAN TETAPAN LAJU REAKSI

I. TUJUAN

Menentukan orde reaksi dan tetapan laju reaksi melalui cara konduktometri

II. DASAR TEORI

Kinetika reaksi membahas tentang cepat lambatnya suatu reaksi berlangsung.

Berbeda dengan kinetika kimia. Kinetika kimia merupakan materi yang membahas tentang

laju reaksi dan mekanisme reaksi (Sutresna,2007. !aju reaksi dinyatakan sebagai perubahan

konsentrasi pereaksi atau hasil reaksi persatuan "aktu. Sementara itu, mekanisme adalah

serangkaian reaksi sederhana yang menerangkan reaksi keseluruhan. !aju reaksi dan

mekanisme reaksi memiliki hubungan, di mana untuk mengetahui mekanisme reaksi,

dipelajari perubahan laju reaksi yang disebabkan oleh perbedaan konsentrasi pereaksi, hasil

reaksi, katalis, suhu, dan tekanan (Suardana, dkk, 2002. Misalkan untuk reaksi,

# $ 2B % &'

laju reaksi, r, dalam bentuk dierensial dapat dinyatakan sebagai berikut)

nm B Ar atau

dt

C d

dt

Bd

dt

Ad r *+*+

*+

&

*+

2

*+==−=−=

dimana m adalah tingkat (orde reaksi terhadap # dan n adalah orde reaksi terhadap B. m $ n

adalah orde reaksi total. -rde reaksi tidak selalu sama dengan koeisien reaksi, tetapi dapat

berupa bilangan bulat maupun pecahan. al ini terjadi karena orde reaksi diturunkan dari

percobaan, bukan dari persamaan stoikiometri reaksi. /engan demikian orde reaksi dapat

dideinisikan sebagai jumlah pangkat aktor konsentrasi pada persamaan laju reaksi bentuk

dierensial.

!aju reaksi dapat ditentukan dengan mengikuti perubahan konsentrasi pereaksi atau

hasil reaksi sejalan dengan "aktu. #da 2 cara untuk menentukan laju reaksi (Suardana,

2002, yaitu cara kimia dan cara isika.

. ada cara kimia, konsentrasi salah satu yang terlibat dalam reaksi ditentukan dengan 1at

lain yang diketahui jumlahnya. Sebagai contoh laju hidrolisis ester dapat diikuti dengan


3/29

mereaksikan asam yang terbentuk pada "aktu"aktu tertentu dengan larutan basa standar

(analisis 3olumetri.2. ada cara isika, konsentrasi ditentukan dengan mengukur siat isik dan 1at yang terlibat

dalam reaksi, misalnya dengan mengukur tekanan, indeks bias, intensitas "arna, siat

optik akti, daya hantar, dan 3iskositas.

ada umumnya laju reaksi akan meningkat jika konsentrasi (molaritas pereaksi

ditingkatkan. Molaritas adalah banyaknya mol 1at terlarut tiap satuan 3olum 1at pelarut.

ubungannya dengan laju reaksi adalah bah"a semakin besar molaritas suatu 1at, maka

semakin cepat suatu reaksi berlangsung. /engan demikian pada molaritas yang rendah suatu

reaksi akan berjalan lebih lambat daripada molaritas yang tinggi. ubungan antara laju reaksi

dengan molaritas adalah)

3 4 k +#*m +B*ndengan)

3 4 !aju reaksi

k 4 Konstanta kecepatan reaksi

m 4 -rde reaksi 1at #

n 4 -rde reaksi 1at B

ubungan antara laju reaksi dari konsentrasi dapat diperoleh melalui data eksperimen

(Basuki, 2005. 6ntuk reaksi)

a# $ bB % produk dapat diperoleh bah"a laju reaksi berbanding lurus dengan +#*m dan +B*n. 6ngkapan

laju reaksi, r, dapat dinyatakan) r 4 k +#* m +B*n disebut hukum laju atau persamaan laju

dengan k adalah tetapan laju, m dan n masingmasing adalah orde reaksi terhadap # dan B

yang dapat berupa bilangan bulat atau pecahan. -rde reaksi diperoleh secara eksperimen,

tidak dapat persamaan stoikometrinya.

Faktor yang Mempengaruh La!u Reak"

Banyak hal yang mempengaruhi kecepatan reaksi biasanya kecepatan suatu reaksi

dipengaruhi oleh beberapa aktor sekaligus dan adakalanya aktoraktor ini saling

mempengaruhi satu sama lain. Beberapa aktor yang mempengaruhi kecepatan reaksi adalah

luas permukaan, suhu, katalis dan konsentrasi (#nonim, 200. aktor yang dipelajari dalam

praktikum ini yaitu pengaruh konsentrasi.

http://id.wikipedia.org/wiki/Molaritashttp://id.wikipedia.org/wiki/Molaritashttp://belajarkimia.com/pengenalan-kinetika-kimia-%E2%80%93-laju-reaksi/http://belajarkimia.com/pengenalan-kinetika-kimia-%E2%80%93-laju-reaksi/http://id.wikipedia.org/wiki/Molaritas


4/29

Konsentrasi

/ari berbagai percobaan menunjukkan bah"a makin besar konsentrasi 1at1at yang

bereaksi makin cepat reaksinya berlangsung. Makin besar konsentrasi makin banyak 1at1at

yang bereaksi sehingga makin besar kemungkinan terjadinya tumbukan. al ini

mengakibatkan makin besar pula kemungkinan terjadinya reaksi.

ubungan antara konsentrasi 1at dengan laju reaksi dapat bermacammacam. #da

reaksi yang berlangsung dua kali lebih cepat bila konsentrasi pereaksi dinaikkan dua kali dari

konsentrasi sebelumnya. #da juga reaksi berlangsung empat kali lebih cepat jika konsentrasi

pereaksi dinaikkan dua kali. 6ntuk laju reaksi yang mengikuti persamaan)

a# $ bB→ ' $ /

secara matematik laju reaksinya dapat dinyatakan dengan)

8 4 k+#*m+B*n.

angkatpangkat pada aktor konsentrasi dalam persamaan laju reaksi disebut dengan

orde reaksi. 9adi, m adalah orde terhadap 1at # dan n adalah orde terhadap 1at B. /isini, tidak

ada hubungan antara orde reaksi dengan koeisien reaksi (a dan b karena orde reaksi

diperoleh dari eksperimen. /alam percobaan ini akan dipelajari penentuan laju reaksi dan

tetapan laju dari reaksi antara :a2S2-& dengan 'l. ;iosulat bereaksi dengan asam

membentuk endapan kuning belerang dan gas belerang dioksida. #dapun reaksi yang terjadiantara natrium tiosulat dengan asam adalah sebagai berikut.

S2-&2

(a


5/29

asil integrasi untuk memperoleh hubungan antara konsentrasi pereaksi terhadap "aktu,

yaitu)

∫ ∫ =

=

=t

0t

#

#

dtkd+#*

0

ln +#* = ln +#*0 4 kt

kt+#*

+#*ln

0

=

+#* 4 +#*0 ekt

Kur3a ln +#* sebagai ungsi "aktu atau +#* sebagai ungsi "aktu untuk reaksi orde satu

dapat dilihat pada gambar . #pabila yang ingin ditentukan adalah konsentrasi produk pada

"aktu tertentu, maka penurunan rumus di atas harus diubah sebagai berikut. Misalkan

konsentrasi a"al +#*0 dari pada "aktu t tertentu, > mol reaktan diubah menjadi produk.

ersamaan laju reaksinya adalah

>(+#*kdt

d>

dt

d+#* 0==

(a (b

'am(ar $. Kur3a (a ln +#* 3s t dan (b +#* 3s t untuk reaksi orde pertama

/engan menyusun dengan mengintegrasikan persamaan >(+#*kdt

d>

dt

d+#* 0== akan

diperoleh

∫ ∫ ==

=

t

0

t>

0> 0

dtk>(+#*

d>

ln (+#*0 = > $ ln +#*0 4 kt

kt

0

0 e >+#*

+#*=

t

ln+#*

t

+# *


6/29

Kur3a hubungan>+#*

+#*ln

0

0

−terhadap "aktu , t dan

>+#*

ln

0 −

terhadap "aktu,

dapat dilihat pada gambar 2.

(a (b

'am(ar &. )a* Kur+a [ ][ ] x A A

o

o

−ln +" t #an )(* kur+a

[ ] x A o −ln

?eaksi orde satu meliputi peluruhan radioakti (juga bersiat unimolekuler dan reaksireaksi

berikut.

2 :2-@(g % A :-2(g $ -2(g (tidak unimolekuler

Suatu besaran yang penting dalam reaksi orde satu adalah "aktu paruh (t dari

suatu reaksi. Caktu paruh adalah adalah "aktu yang dibutuhkan agar konsentrasi reaktan

menjadi setengah dari konsentrasi semula. Caktu paruh untuk reaksi orde pertama adalah

sebagai berikut.

k t

2ln

2 =

,. Reak" Or#e Dua6ntuk reaksi orde dua, yaitu (i reaksi orde dua yang hanya melibatkan sat jens

pereaksi dan (ii reaksi orde dua yang melibatkan dua jenis pereaksi.

-. Reak" Or#e Tga

Suatu reaksi orde tiga dapat dinyatakan dengan persamaan reaksi)

#$B$' produk

'2 '2

'2 '2 % 2 '2A(g (reaksi unimolekuler

[ ][ ] x A

A

o

o

−

ln

t

Slop 4 k

[ ] x A o −,ln

t

Slop 4 k


7/29

Penentuan Or#e Reak"

#da dua cara utama penentuan orde reaksi, yaitu )

(a 'ara /ierensial

(b 'ara Dntegral

Cara Diferensial

/alam metode dierensial laju diukur secara langsung dengan penentuan slopElereng

pada kur3a konsentrasi pereaksi terhadap "aktu, dan analisis dilakukan untuk mengetahui

ketergantungan slop terhadap konsentrasi pereaksi. Metode ini pertama kali disarankan oleh

8anFt o tahun GGA.

6ntuk satu jenis pereaksi, persamaan laju reaksi, r, dalam bentuk dierensial dapat

dinyatakan sebagai berikut.

r 4 k +#*n

#gar mendapatkan persamaan garis lurus, persamaan di atas menjadi bentuk logaritma, yaitu)

ln r 4 ln k $ n ln +#*

lot r 3s ln +#* memberikan garis lurus dengan slop n dan intersep pada ln c 4 0 adalah ln k.

al ini tampak pada gambar di ba"ah )

6ntuk lebih dari satu jenis pereaksi, penentuan orde reaksi dan tetapan laju dari

penyabunan etil asetat oleh ion hidroksida dengan cara titrasi dan konduktometri.

a. ara Ttra"

?eaksi penyabunan etil asetat oleh ion hidroksida dapat ditulis dengan persamaan

reaksi sebagai berikut

'&'--'2@ $ - '&'--

$ '2@-

ada penentuan ini, jalannya reaksi diikuti dengan cara penentuan konsentrasi -

pada "aktu tertentu yaitu dengan mengembil sejumlah tertentu larutan kemudian dimasukan

ke dalam larutan yang mengandung asam berlebih. enetralan dari basa dalam campuran

reaksi oleh asam akan menghentikan reaksi. 9umlah basa yang ada dalam campuran reaksi

pada saat reaksi dihentikan dapat diketahui dengan menintrasi sisa asam oleh larutan standar

basa.

(. ara Kon#uktometr

/engan konduktometri, dapat ditentukan pula orde reaksi tetapan laju reaksinya.

Berlainan dengan cara titrasi, maka pada cara konduktometri tidak dilakukan penghentian


8/29

reaksi. Selama reaksi berlangsung hantaran campuran makin berkurang karena terjadi

pergantian ion - dari larutan '&'--. /engan pengandaian bah"a etil asetat, alcohol

dan air tidak menghantatarkan listrik, sedangkan :a- dan '&'--:a terionisasi

sempurna.

III. ALAT DAN /A0AN

a. A%at

No Nama A%at Ukuran Jum%ah

Kaca arloji buah

2 Spatula buah

& Batang pengaduk buah

A Helas kimia @00 m! buah

@ :eraca elektrik buah

I 'orong buah

7 Buret @0 m! buah

G Stati dan clamp set

5 Helas kimia 00 m! I buah

0 !abu Jrlenmeyer 00 m! & buah

!abu ukur @0 m! & buah

2 !abu ukur @00 m! buah

& ipet tetes 2 buah

A ipet 3olume @ m! buah

@ Helas ukur 0 m! buah

I iller buah

(. /ahan

No Nama /ahan Kon"entra" Jum%ah

Jtil asetat 0,02 M @0 m!

2 Jtil asetat 0,0 M @0 m!

& !arutan :a- 0,02M 2@ m!


9/29

A !arutan 'l 0,02M 2@ m!

@ Dndikator enoltalein Secukupnya

I K'l 0,M Secukupnya

7 !arutan :a- 0,0 M 2@ m!

I1. PROSEDUR KERJA DAN 0ASIL PEN'AMATAN

ara Kon#uktometr

No Pro"e#ur Ker!a 0a"% pengamatan

/ibuat larutan etil asetat 0,02 M,

larutan :a- 0,02 M

• !arutan etil asetat yang digunakan

sebanyak 0,@ m!. !arutan etil asetat

berupa larutan bening tidak ber"arna.

'am(ar $. Larutan Et% A"etat

(enng t#ak (er2arna

• Massa :a- ) 0,I2I gram dilarutkan

dalam 200 m! a


10/29

& Sel dibilas dengan larutan 0,00 :

K'l dan ditentukan hantarannya di

dalam larutan K'l tersebut.

• !arutan K'l 0,00 : berupa larutan

bening tidak ber"arna.

'am(ar ,. Larutan K% (enng

t#ak (er2arna

• antaran sel di dalam larutan K'l

adalah ,@@ ms

A Suhu larutan K'l ditentukan.

antara jenis larutan 0,00 : K'l

pada berbagai suhu adalah sebagai

berikut.

;(0' x (ohm

m

;(0' x (ohm

m

2 ,5 2I ,&&

22 ,2@ 27 ,&&7

2& ,2&5 2G ,&I2

2A ,2IA 25 ,&G7

2@ ,2GG &0 ,A2

• Suhu K'l yaitu 2@0'

• antaran jenis 4 ,2GG ohmm

@ Jnam buah beaker disiapkan.

Masingmasing & buah beaker diisi

sebanyak @ m! etil asetat 0,02 M dan

& buah beaker lainnya diisi sebanyak

@ m! :a- 0,02 M.

• Jtil asetat 0,02 M dan :a- 0,02 M

berupa larutan tidak ber"arna.

I !arutan :a- dan etil asetat pada

masingmasing Jrlenmeyer

dicampurkan pada "aktu yang

bersamaan.

• 'ampuran yang diperoleh larutan

bening tidak ber"arna.


11/29

'am(ar -. ampuran NaO0 #an et%

a"etat (enng t#ak (er2arna

7 'ampuran larutan dari masing

masing Jrlenmeyer didiamkan

selama @ menit, 0 menit dan @

menit.

• Caktu diukur dengan stop"atch.

• Selama didiamkan tidak terjadi

perubahan "arna larutan.

G Setelah didiamkan, sebanyak @ m!

campuran dari Jrlenmeyer @ menit,

0 menit dan @ menit diambil.

antaran dari masingmasing

campuran diukur dengan

konduktometri.

• ?eaksi 0 menit 4 G0 s

• ?eaksi & menit 4 0& s

• ?eaksi G menit 4 502 s

• ?eaksi @ menit 4 G5 s

• ?eaksi 2@ menit 47A0 s

• ?aeksi berakhir 4 700 s

Penentuan Or#e Reak" NaO0

Konsentrasi larutan :a-

diencerkan menjadi 0,00A M

sedangkan konsentrasi larutan etil

asetat dibuat tetap 0,02 M. !angkah

@ dilakukan kembali.

• Jtil asetat 0,02 M dan

:a- 0,00A M berupa larutan bening

tidak ber"arna.




• ?eaksi 0 menit 4 & s

• ?eaksi & menit 4 2&,& s

• ?eaksi G menit 4 &, s

• ?eaksi @ menit 4 2@, s

• ?eaksi 2@ menit 4 2@,5 s

• ?eaksi berakhir 4 20, s


12/29

Penentuan Or#e Reak" Et% a"etat

Konsentrasi larutan etil asetat

diencerkan menjadi 0,00A M

sedangkan konsentrasi larutan :a-

dibuat tetap 0,02 M. !angkah @

dilakukan kembali.

• Jtil asetat 0,00A M dan

:a- 0,02 M berupa larutan bening

tidak ber"arna.




• ?eaksi 0 menit 4 0 s

• ?eaksi & menit 4 00A s

• ?eaksi G menit 4 5I7 s

• ?eaksi @ menit 4 52@ s

• ?eaksi 2@ menit 4 500 s

• ?eaksi berakhir 4 GGA s

1. PEM/A0ASAN

A. Penentuan Or#e Reak" #an Tetapan #engan ara Kon#uktometr

engukuran orde dan tetapan laju reaksi pada reaksi penyabunan etil asetat oleh ion

hidroksida dapat ditentukan dengan cara konduktometri. ?eaksi penyabunan yang terjadi yaitu

'&'--'2@ $ - '&'--

$ '2@-

'ara konduktometri ini dilakukan karena 1at yang digunakan merupakan larutan elektrolit

yang dapat ditentukan konsentrasinya melalui pengukuran daya hantar listriknya. Berbeda

dengan cara titrasi, penghentian reaksi tidak dilakukan sehingga hantaran campuran akan terus

berkurang selama reaksi berlangsung akibat adanya pergantian ion - dari larutan dengan

'&'--. /engan asumsi bah"a etil asetat, alkohol, dan air tidak menghantarkan listrik

sedangkan :a- dan '&'--:a terionisasi sempurna.

Konduktometer yang digunakan dikalibrasi terlebih dahulu menggunakan K'! 0, :.

Suhu K'l yaitu 2@0' sehingga hantaran jenis larutan K'l adalah ,2GG L m dan hantaran

K'l yaitu ,@@ ms atau sama dengan ,@@ > 0 & s. Konstanta sel K'l dapat ditentukan

sebagai berikut.

!k K ×= ,!

K k =


13/29

m20,05

0mho(,@@

mmho2GG,

!

K k

−

−

=

×==

'ampuran etil asetat dan :a- diukur daya hantarnya setelah bereaksi selama @ menit,

0 menit, dan @ menit. engukuran ini dilakukan tiga tahap. ;ahap pengukuran campuran

dengan konsentrasi etil asetat dan :a- adalah sama yaitu 0,02 M. ;ahap 2 pengukuran

campuran dengan konsentrasi etil asetat diperkecil 0,0 M dan konsentrasi :a- tetap 0,02

M. ;ahap & pengukuran campuran dengan konsentrasi etil asetat tetap 0,02 M dan konsentrasi

:a- diperkecil menjadi 0,0 M.

Don yang terbentuk akan menunjukkan hasil yang positi terhadap pengukuran daya

hantar listriknya. Sedangkan pengenceran etil asetat bertujuan untuk mempermudah

mengamati perubahanperubahan selama reaksi berlangsung. encampuran etil asetat dan

:a- menunjukkan reaksi saponiikasi.

/ari setiap pengukuran yang dilakukan, hantaran dari menit ke nol sampai menit ke @

menunjukkan penurunan hantaran. al ini disebabkan akibat semakin lama "aktu suatu 1at

untuk bereaksi maka konsentrasi pereaksi semakin berkurang sedangkan konsentrasi produk

semakin bertambah sehingga daya hantarnya semakin menurun. Berikut disajikan data

hantaran dari masingmasing konsentrasi.

;abel @. /ata hantaran dan hambatan berbagai konsentrasi campuran

ampuran 3aktu 0antaran 0am(atan

:a- 0,02 M $ '&'--'2@

0,02 M

0 menit G0s GA7,AI ohm

& menit 0&s 5I5,5& ohm

G menit 502s 0G,I@ ohm

@ menit G5 s 22,00 ohm

2@ menit 7A0 s &@,&@ ohm

?eaksi berakhir 700 s A2G,@7 ohm

:a- 0,00A M $

'&'--'2@ 0,02 M

0 menit & s 7I&&,@5 ohm

& menit 2&,&s G0,& ohm

G menit &,s 7I&&,@G ohm

@ menit 2@,s 755&,I0 ohm

2@ menit 2@,5 s 75A2,G ohm


14/29

?eaksi berakhir 20,s G&2I,&5 ohm

:a- 0,02 M $ '&'--'2@

0,00A M

0 menit 0s 5G5, ohm

& menit 00As

55I,0 ohmG menit 5I7 s 0&A,2 ohm

@ menit 52@ s 0G,0@ ohm

2@ menit 500 s , ohm

?eaksi berakhir GGA s &,22 ohm

Penentuan La!u reak" pa#a kon"entra" et% a"etat #an NaO0 "ama )454& M*

enentuan konsentrasi menggunakan persamaan ini

b

at ba K

BR

AR

t

t ln(

ln +−=

+

+

Pa#a 2aktu , ment

−−= (

0

0 c R

R

b

a

R A

=

−−

ohmA2G,@7

ohmGA7,AI(

02,0

02,0

GA7,AIohm

= [ ]@5&,0ohmGA7,AI

−

= -I,557 > 0A ohm

−−= (

0

0 c R

R

C

b

R B

=

−−

ohmA2G,@7

ohmGA7,AI(

02,0

ohmGA7,AI

C

=

−A07,0

GA7,AIohm

C

=

−

−

ohmAI,GA7

ohm0G0,A A

C

x

K = k.L

= 05,20 > ,0& > 0& ohm 4 0,2A

mohm −


15/29

b

at ba K

BR

AR

t

t ln(

ln +−=

+

+

lnmenitM02,0M02,0( m0,2Aohm

ohm5I5,5&GA7,AIohm

ohm0G0,A

5I5,5&ohm(ohm0>I,557ln

A

A

+−=

+

−

+−

C

x

0

AA,AI@,0

I7GG,0ln =

−C

lnI7GG,0ln = AA,0AI@,0

−C

=I7GG,0 AA,0AI@,0

−C

0,G2& 4 C

,AI@0

' 4 0,@7 M ohm m menit

Pa#a 2aktu 6 ment

−−= (

0

0 c R

R

b

a

R A

=

−−

ohmA2G,@7

ohmGA7,AI(

02,0

02,0

GA7,AIohm

= [ ]@5&,0ohmGA7,AI

−

= -I,557 > 0A ohm

−−= (

0

0 c R

R

C

b

R B

=

−−

ohmA2G,@7

ohmGA7,AI(

02,0

ohmGA7,AI

C

=

−

A07,0

GA7,AIohm

C

=

−

−

ohmAI,GA7

ohm0G0,A A

C

x

K = k.L


16/29

= 05,20 > 0,502> 0& ohm 4 0,0G

mohm −

b

at ba K

BR

AR

t

t ln(

ln +−=

+

+

M02,0

M02,0lnM02,0M02,0( m0,7Aohm

0G,I@ohmGA7,AIohm

ohm0G0,A

0G,I@ohm(ohm0>I,557ln A

A

+−=+

−

+− t

C

x

0

&0,@&2,0

77@,0ln =

+−C

ln77@,0ln = &0,0@&2,0

−C

0,77@ 4 &0,0@&2,0

−

C

,07@ 4C

,@&20

' 4 0,A5 M ohm m

Pa#a 2aktu $7 ment

−−= (

0

0 c R

R

b

a

R A

=

−−

ohmA2G,@7

ohmGA7,AI(

02,0

02,0

GA7,AIohm

= [ ]@5&,0ohmGA7,AI

−

= -I,557 > 0A ohm

−−= (

0

0 c R

R

C

b

R B

=

−− ohmA2G,@7

ohmGA7,AI

(

02,0

ohmGA7,AI

C

=

−

A07,0

GA7,AIohm

C

=

−

−

ohmAI,GA7

ohm0G0,A A

C

x


17/29

K = k.L

= 05,20 > 0,G5> 0& ohm 4 0,05G

mohm −

b

a

t ba K BR

AR

t

t

ln(

ln +−=+

+

M02,0

M02,0lnM02,0M02,0( mohm0,05G

22ohmGA7,AIohm

ohm0G0,A

22ohm(ohm0I,557>ln

A

A

+−=

+

−

+−

t

C

x

0

AA0,@GI,0

G@A,0ln =

+−C

ln 0,G@A 4ln AA0,0

@GI,0−

C

0,G@A 4 AA0,0@GI,0

−C

,25A 4C

,@GI0

' 4 0,A@ M ohm m

Pa#a 2aktu &7 ment

−−= (

0

0 c R

R

b

a

R A

=

−−

ohmA2G,@7

ohmGA7,AI(

02,0

02,0

GA7,AIohm

= [ ]@5&,0ohmGA7,AI

−

= -I,557 > 0A ohm

−−= ( 0

0 c R

R

C

b

R B

=

−−

ohmA2G,@7

ohmGA7,AI(

02,0

ohmGA7,AI

C

=

−

A07,0

GA7,AIohm

C


18/29

=

−

−

ohmAI,GA7

ohm0G0,A A

C

x

K = k.L

= 05,20 > 0,7A0 > 0& ohm 4 0,0GG

mohm −

b

at ba K

BR

AR

t

t ln(

ln +−=

+

+

M02,0

M02,0lnM02,0M02,0( mohm0,0GG

&@,&@ohmGA7,AIohm

ohm0G0,A

&@,&@ohm(ohm0I,557>ln

A

A

+−=

+

−

+−

t

C

x

0

@5A,IAG,0

5A@,0ln =

+−C

ln 0,5A@ 4ln @5A,0IAG,0

−C

0,5A@ 4 @5A,0IAG,0

−C

,@&5 4C

,IAG0

' 4 0,A2 M ohm m

r 4Nt

'&*2@

N+'4

menit&(2@

menitmohm,@7M(0,A2

−

−

4 0,00I@2 M ohm m(( menunjukkan laju pengurangan

Penentuan La!u reak" pa#a kon"entra" NaO0 yang #en8erkan 79


b

at ba K

BR

AR

t

t ln(

ln +−=

+

+

Pa#a 2aktu , ment

−−= (

0

0 c R

R

b

a

R A


19/29

=

−−

G&2I,&5ohm

ohm7I&&,@5(

00A,0

02,0

ohm7I&&,@5

= - @,555> 0A ohm

−−= (

0

0 c R

R

C

b

R B

=

−−

G&2I,&5ohm

ohm7I&&,@5(

02,0

ohm7I&&,@5

C

=

−

−

0IG,

7I&&,@5ohm

&

C

x

=

−

−

ohm@5,7I&&

ohm020,2 7

C

x

K = k.L

= 20,05 m > 0,2& >0& ohm 4 0,0A

mohm −

0,0

0,0lnM02,0M00A,0( mohm0,0A

G0,&ohmohm@5,7I&&

ohm020,2

ohm&,G0(ohm0@,555>ln

7

A

+−=

+

−

+−

t

C

x

M02,0

M00A,0lnmenit&M02,0M00A,0( mohm 0,0A

0I2,07G,

GI,Aln

&

+−=

−

−

−

C

x

minutemohmMI05,

0I2,07G,

GI,Aln

& −=

−

−−

C

x

ln A,GI 4 ,I05 M ohm mmenit ln 0I2,07G,

&

+−

C

x

0,02G 4 ln 0I2,07G,

&

+−−

C

x

0,572 M ohm mmenit4 0I2,07G,

&

+−−

C

x

' 4 ,57G > 02 M ohm mmenit

Pa#a 2aktu 6 ment

b

at ba K

BR

AR

t

t ln(

ln +−=

+

+


20/29

−−= (

0

0 c R

R

b

a

R A

=

−−

G&2I,&5ohm

ohm7I&&,@5(

00A,0

02,0

ohm7I&&,@5

= - @,555> 0A ohm

−−= (

0

0 c R

R

C

b

R B

=

−−

G&2I,&5ohm

ohm7I&&,@5(

02,0

ohm7I&&,@5

C

=

−

−

0IG,

7I&&,@5ohm

&

C

x

=

−

−

ohm@5,7I&&ohm020,2

7

C

x

K = k.L

= 20,05 m > 0,& >0& ohm 4 0,0@

mohm −

0

,0lnGM02,0M00A,0( mohm0,0@

7I&&,@Gohmohm@5,7I&&

ohm020,2

ohm@G,7I&&(ohm0@,555>ln

7

A

+−=

+

−

+−

C

x

M02,0

M00A,0lnGmenitM02,0M00A,0( mohm 0,0@

000,0I7,

@7,Aln

&+−=

−

−−

C

x

minutemohmMI,

000,0I7,

@7,Aln

& −=

−

−−

C

x

ln A,@7 4 ,I M ohm mmenit ln 000,0I7,

&

+−

C

x

0,052 4 ln I00,0I7,

&

+−−

C

x

0,52 M ohm mmenit4 000,0I7,

&

+−−

C

x

' 4 ,G57 > 02 M ohm mmenit

b

at ba K

BR

AR

t

t ln(

ln +−=

+

+


21/29

Pa#a 2aktu $7 ment

−−= (

0

0 c R

R

b

a

R A

=

−−

G&2I,&5ohm

ohm7I&&,@5(

00A,0

02,0

ohm7I&&,@5

= - @,555> 0A ohm

−−= (

0

0 c R

R

C

b

R B

=

−−

G&2I,&5ohm

ohm7I&&,@5(

02,0

ohm7I&&,@5

C

=

−

−0IG,

7I&&,@5ohm

&

C

x

=

−

−

ohm@5,7I&&

ohm020,2 7

C

x

K = k.L

= 20,05 m > 0,2@ >0& ohm 4 0,0@

mohm −

0

,0lnM02,0M00A,0( mohm0,0@

755&,I0ohmohm@5,7I&&

ohm020,2

ohmI0,755&(ohm0@,555>ln

7

A

+−=

+

−

+−

t

C

x

M02,0

M00A,0ln@menitM02,0M00A,0( mohm 0,0@

0A7,07@,

75,Aln

&+−=

−

−−

C

x

minutemohmMI2,

0A7,07@,

75,Aln

& −=

−

−−

C

x

ln A,75 4 ,I2 M ohm mmenit ln 0A7,07@,

&

+−

C

x

0,0AI 4 ln 0A7,07G,

&

+−−

C

x

b

at ba K

BR

AR

t

t ln(

ln +−=

+

+


22/29

0,5@@ M ohm mmenit4 0A7,07G,

&

+−−

C

x

' 4 ,5&A> 02 M ohm mmenit

Pa#a 3aktu &7 ment

−−= (

0

0 c R

R

b

a

R A

=

−−

G&2I,&5ohm

ohm7I&&,@5(

00A,0

02,0

ohm7I&&,@5

= - @,555> 0A ohm

−−= (

0

0 c R

R

C

b

R B

=

−−

G&2I,&5ohm

ohm7I&&,@5(

02,0

ohm7I&&,@5

C

=

−

−

0IG,

7I&&,@5ohm

&

C

x

=

−

−

ohm@5,7I&&

ohm020,2 7

C

x

K = k.L

= 20,05 m > 0,2@ >0& ohm 4 0,0@

mohm −

0

,0lnM02,0M00A,0( mohm0,0@

75A2,Gohmohm@5,7I&&

ohm020,2

ohmG,75A2(ohm0@,555>ln

7

A

+−=

+

−

+−

t

C

x

M02,0

M00A,0ln2@menitM02,0M00A,0( mohm 0,0@

0A0,07A,

7I,Aln

&+−=

−

−−

C

x

minutemohm@MI,

0A0,07A,

7I,Aln

& −=

−

−−

C

x

ln A,7I 4 ,I@ M ohm mmenit 0A0,07A,

ln&

+−−

C

x

b

at ba K

BR

AR

t

t ln(

ln +−=

+

+


23/29

0,0@@ 4 ln 0A0,07A,

&

+−−

C

x

0,5AI M ohm mmenit4 0A0,07A,

&

+−−

C

x

' 4 ,G@ > 02 M ohm mmenit

Nt

*'N+' &2@=r 4minute&(2@

minutemohmM0>,57G>0(,G@22

−

−

4 0,0000@@ M ohm m (( menunjukkan laju pengurangan

Penentuan La!u reak" pa#a kon"entra" et% a"etat yang #en8erkan 79


b

at ba K

BR

AR

t

t ln(

ln +−=

+

+

Pa#a 2aktu , ment

−−= (

0

0 c R

R

b

a

R A

=

−−

&,&2ohm

ohm 5G5,(

02,0

00A,0

5G5,ohm

= ,7I7 > 0A ohm

B =

−− (

0

0 c R

R

C

b

R

=

−−

ohm&,&2

ohm 5G5,(

02,0

ohm5G5,

C

=

−

−

0@2,2

5G5,ohm

&

C

x

=

−5G5,ohm

ohm0@A,2 I

C

x

K = k.L

= 20,05 m& > ,00A >0& ohm 4 0,20

mohm −


24/29

b

at ba K

BR

AR

t

t ln(

ln +−=

+

+

ln&minuteM02,0M00A,0( m0,20ohm

55I,0ohm5G5,ohm

ohm0@A,2

55I,0ohm(ohm0,7I7>ln

I

A

+−=

+

−

+

C

x

M02,0

M00A,0lnminute&M002,0M00A,0( m0,20ohm

007,0@&,2

7I,0ln

&+−=

−

−−

C

x

minutemohmMI@,

007,0@&,2

7I,0ln

& −=

−

−−

C

x

ln 0,7I 4 ,I@ M ohm mmenit ln 007,0@&,2

&

+−

C

x

&,&@2 M ohm mmenit 4 ln 00I,0@A,2 &

+−−

C

x

0,0&@ M ohm mmenit4 00I,0@&,2

&

+−−

C

x

' 4 0,002I M ohm mmenit

Pa#a 2aktu 6 ment

−−= (

0

0 c R

R

b

a

R A

=

−−

&,&2ohm

ohm 5G5,(

02,0

00A,0

5G5,ohm

= ,7I7 > 0A ohm

B =

−− (

0

0 c R

R

C

b

R

=

−−

ohm&,&2

ohm 5G5,(

02,0

ohm5G5,

C

=

−

−

0@2,2

5G5,ohm

&

C

x

=

−5G5,ohm

ohm0@A,2 I

C

x

K = k.L


25/29

= 20,05 m& > 0,5I7 >0& ohm 4 0,I

mohm −

b

at ba K

BR

AR

t

t ln(

ln +−=

+

+

lnGminuteM02,0M00A,0( m0,Iohm

0&A,2ohm5G5,ohm

ohm0@A,2

0&A,2ohm(ohm0,7I7>ln I

&

+−=+

−

+

C

x

M00A,0

M02,0lnminuteGM002,0M00A,0( mohm0,I

0AI,0I&,2

G2,0ln

&+−=

−

−−

C

x

minutemohmMI2A,

0AI,0I&,2

G2,0ln

& −=

−

−−

C

x

ln 0,G2 4 ,I2A M ohm mmenit ln 0AI,0I&,2 &

+−

C

x

&,&27 M ohm mmenit 4 ln 0AI,0I&,2

&

+−−

C

x

0,0&@ M ohm mmenit4 0AI,0I&,2

&

+−−

C

x

' 4 0,002I M ohm mmenit

Pa#a 2aktu $7 Ment

−−= (

0

0 c R

R

b

a

R A

=

−−

&,&2ohm

ohm 5G5,(

02,0

00A,0

5G5,ohm

= ,7I7 > 0A ohm

B =

−− ( 0

0 c R

R

C

b

R

=

−−

ohm&,&2

ohm 5G5,(

02,0

ohm5G5,

C

=

−

−

0@2,2

5G5,ohm

&

C

x


26/29

=

−5G5,ohm

ohm0@A,2I

C

x

K = k.L

= 20,05 m& > 0,52@ >0& ohm 4 0,

mohm −

b

at ba K

BR

AR

t

t ln(

ln +−=

+

+

l@minuteM02,0M00A,0( m0,ohm

0G,0@ohm5G5,ohm

ohm0@A,2

0G,0@ohm(ohm0,7I7>ln

I

A

+−=

+

−

+

C

x

M02,0

M00A,0lnminute@M002,0M00A,0( mohm0,

05&,07A,2

5,0ln

&+−=

−

−−

C

x

minutemohmMI&I,

05&,07A,2

5,0ln

& −=

−

−−

C

x

ln 0,5 4 ,I&I M ohm mmenit ln 05&,07A,2

&

+−

C

x

&,25A M ohm mmenit 4 ln 05&,07A,2 &

+−−

C

x

0,0&7 M ohm mmenit4 05&,07A,2

&

+−−

C

x

' 4 0,002@ M ohm mmenit

Pa#a 2aktu &7 ment

−−= (

0

0 c R

R

b

a

R A

=

−−

&,&2ohm

ohm 5G5,(

02,0

00A,0

5G5,ohm

= ,7I7 > 0A ohm

B =

−− (

0

0 c R

R

C

b

R

=

−−

ohm&,&2

ohm 5G5,(

02,0

ohm5G5,

C


27/29

=

−

−

0@2,2

5G5,ohm

&

C

x

=

−5G5,ohm

ohm0@A,2I

C

x

K = k.L

= 20,05 m& > 0,500 >0& ohm 4 0,05

mohm −

b

at ba K

BR

AR

t

t ln(

ln +−=

+

+

l2@minuteM02,0M00A,0( m0,05ohm

,ohm5G5,ohm

ohm0@A,2

,ohm(ohm0,7I7>ln

I

&

+−=

+

−

+

C

x

M00A,0M02,0lnminute2@M002,0M00A,0( mohm0,05

2A,0G2,2

5I,0ln & +−=

−

− −

C

x

minutemohmMIA@,

2A,0G2,2

5I,0ln

& −=

−

−−

C

x

ln 0,5I4 ,IA@ M ohm mmenit ln 2A,0G2,2

&

+−

C

x

&,27A M ohm

m

menit 4 ln2A,

0G2,2&

+−−

C

x

0,0&7 M ohm mmenit4 2A,0G2,2

&

+−−

C

x

' 4 0,002@ M ohm mmenit

r 4Nt

*&'

2@N+'

4menit@(@

menitmohmM002I,0(0,002@

−

−

4 >0A M ohm m (( menunjukkan laju pengurangan

9adi, data konsentrasi masingmasing reaktan dan laju reaksi dapat diringkas dalam table

berikut)

;abel I. /ata konsentrasi reaktan dan laju reaksi

+-* +'&'--'2@* !aju reaksi


28/29

0,02 M 0,02 M 0,00I@2 M ohm m

0,00A M 0,02 M 0,0000@@ M ohm m

0,02 M 0,00A M 0,0000 M ohm m

Penentuan or#e reak"

O

@2&

P

O

@2&

P

2

,

*.'--'+'.*+-.

*.'--'+'.*+-.

r

r =

=

OP

OP

+0,00A*+0,02*

+0,02*+0,02*

mohm0,0000@@M

mohm0,00I@2M=

G,@A4 @y

log G,@A 4 log @y

0,I55 y 4 2,07&

y 4 2,5

O

@2&

P

O

@2&

P

&

,

*.'--'+'.*+-.

*.'--'+'.*+-.

r

r =

OP

OP

+0,02*+0,00A*

+0,02*+0,02*

mohmM0,00

mohmM0,00@2=

@2 4 @>

log @2 4 log @>

0,I55 > 4 ,7I

> 4 0,A

9adi, orde reaksi total reaksi penyabunan antara etil asetat dengan :a- adalah orde 2,

sehingga persamaan laju reaksinya adalah r 4 k +-

*+'&'--'2@*. /ari persamaan lajureaksi tersebut dapat ditentukan tetapan laju reaksi sebagai berikut.

r 4 k +-*+'&'--'2@*

0,052 M ohm m4 k (0,02(0,02

k 4

2mohmI,&M

0,000AM

mohmM0,00I@2=

jadi, nilai k adalah I,& mohmM

1I. KESIMPULAN

Berdasarakan data hasil pengamatan dan pembahasan dapat disimpulkan sebagai berikutQ -rde reaksi dan tetapan laju reaksi melalui cara konduktometri masingmasing adalah 2 dan

I,& mohmM


29/29

DAFTAR PUSTAKA

?etug, :. R Sastra"idana, D./.K. 200A. Penuntun Praktikum Kimia Fisika. Singaraja) DKD

:egeri Singaraja.

Suardana, D.:,dkk. 2002. Buku Ajar Kimia Fisika. Singaraja) DKD :egeri Singaraja.

Sutresna, :. 2007. Cerdas Belajar Kimia. Bandung) Hraindo.

laporan penentuan orde reaksi

Documents