SMK DR MEGAT KHAS, IPOH

KELAS : 4 SCSUBJEK : KIMIATARIKH :MASA :

GURU : Juni Farhana Bt HassanSIRI PELAJARAN : /2015TOPIK : Asid Dan Bes

CHAPTER 7ASID DAN BES

KEKUATAN ASID DAN BES

BES DEFINISI SIFAT KIMIA TINDAK BALAS KIMIA

PERANAN AIR DALAM ASID DAN BES

ASID DEFINISI SIFAT KIMIA TINDAK BALAS KIMIA

KEPEKATAN ASID DAN ALKALI MOLAR LARUTAN PIAWAI

PENEUTRALAN

SMK DR MEGAT KHAS, IPOH

DEFINISI ASIDAcid adalah bahan kimia yang terion dalam air untuk menghasilkan ion hidrogen, H+. Ion hidrogen, H+ tidak dapat wujud dengan sendiri. Dengan air, ion H+ bergabung dengan molekul air, H2O untuk membentuk ion hidroksonium, H3O+ yang stabil.

H+ (ak) + H2O H3O+

Cth 2 : gas hidrogen klororida larut dalam air HCl + H2O H3O + Cl` Simbol H+ digunakan menggantikan H3O HCl H+ + Cl`

Contoh Asid :- HCl, HNO3, H2SO4

KEBESAN ASIDAsid dapat dikelaskan sebagai asid monoprotik dan diprotik berdasarkan kebesan

Kebesan asid adalah bilangan maksimum ion hidrogen yang dapat dihasilkanapabila satu molekul asid terion dalam larutan akues.

Contoh 1: HCl dikenali sebagai monobes (monoprotik) asid disebabkan ia terion /tercerai dalam air untuk menghasilkan satu ion hidrogen, H+ dalam satu molekul air HCl H+ (aq) + Cl` (aq)

Contoh 2: H2SO4 dikenali sebagai dwibes (diprotic) asid disebabkan ia terion/tercerai dalam air untuk menghasilkan dua ion hidrogen, H+ dalam satu molekul air H2SO4 2 H+ + SO4

2-

KEGUNAAN ASIDAsid Sulfurik - detergent, elektrolit, cat, bajaAsid Nitrik - plastic , baja,Asid Etanoik – Pengawet

SIFAT ASID Rasa Masam * Tukar kertas litmus biru kepada merah Menghakis * Nilai pH bawah 7 iaitu (1-6) boleh mengalirkan elektrik dalam larutan disebabkan ………………………..

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….…………………………………………………………………………………………………….

Asid ialah penderma proton iaitu bahan kimia yang menderma proton (ion H+) kepada bahan lain

DEFINISI BES DAN ALKALI Bes adalah bahan kimia yang bertindak balas dengan asid untuk menghasilkan garam dan air sahaja.

Bes terdiri daripada oksida logam dan hidroksida logam yang bertindak balas dengan asid untuk membentuk garam dan air. Contoh:-

Oksida logam: CuO kuprum oksida MgO Magnesium OksidaHidroksida logam : CuOH Kuprum hidroksida MgOH Magnesium hidroksida

Persamaan kimia antara Oksida logam dan air untuk hasilkan garam dan air

Persamaan Kimia antara hidroksida logam dan air untuk hasilkan garam dan air

Bes yang larut dalam air dan dikenali sebagai alkali di mana ia terion dalam air untuk menghasilkan ion hidroksida, OH-

KOH K+ + OH-

NaOH Na+ + OH-

KEGUNAAN ALKALI DAN BES

Ammonia – Asid nitrik , baja, agen pencuciNatrium Hidroksida - detergen, sabun, agen peluntur.Magnesium hidroksida – ubat gigi

SIFAT ALKALI

Rasa pahit dan licin Menghakis Tukarkan kertas litmus merah kepada biru Nilai pH di atas 7 ( 8 – 14) boleh mengalirkan elektrik dalam larutan akues disebabkan

………………………..………………………………………………………………………………………

………….…………………………………………………………………………………………………….

KELAS : 4 SCSUBJEK : KIMIATARIKH :MASA :

GURU : Juni Farhana Bt HassanSIRI PELAJARAN : /2015TOPIK : ACID

PERANAN AIR DALAM ASID

Asid hanya menunjukkan sifat asidnya, apabila ia larut dalam air.

Tanpa kehadiran air, asid masih wujud sebagai molekul disebabkan tiada ion hidrogen H+ yang hadir.Oleh yang demikian , dalam bentuk pepejal, asid tidak akan menunjukkan sifat asidnya.

Namun demikian, dengan kehadiran air, asid akan terion untuk menghasilkan ion hidrogen, H+ .Ion hidrogen yang hadir menyebabkan asid menunjukkan sifat asidnya

SPMMaklumat berikut adalah tentang dua larutan asid etanoik.

Terangkan mengapa kertas litmus biru bertukar merah dalam larutan A dan kekal biru dalam larutan B. [4 marks]

Asid etanoik dalam keadaan propanon kering wujud dalam bentuk molekul 1 MOleh itu tiada ion hidrogen yang hadir 1MAsid etanoik akueus akan terion dalam air untuk menghasilkan ion hidrogen 1MIon hidrogen menyebabkan asid etanoik menunjukkan sifat asid 1 M

PERANAN AIR DALAM ALKALI

Alkali hanya menunjukkan sifat alkali, apabila ia larut dalam air.

Tanpa kehadiran air, alkali masih wujud sebagai molekul disebabkan tiada ion hidroksida, OH+ yang hadir. Oleh itu alkali dalam bentuk pepejal, alkali tidak akan menun jukkan sifat alkalinya.

Namun demikian dengan kehadiran air, alkali akan terion untuk menghasilkan ion hidroksida, O H+ . Ion hidroksida yang hadir akan menyebabkan alkali menunjukkan sifat alkalinya.

Soalan SPMDua jenis larutan diuji dengan kertas litmus merah kering dan keputusan di bawah dicatatkan

Larutan PemerhatianAmmonia dalam kloroform Tiada perubahan

Ammonia dalam air Kertas litmus merah bertukar kepada biru

Terangkan kenapa kertas limtmus merah bertukar kepada biru dalam larutan akueus ammonia. [4 markah]

Ammonia wujud sebagai molkeul dalam klorofom 1MOleh itu tiada ion hidroksida yang hadir 1MAmmonia akan terion separa dalam air untuk menghasilkan ion hidroksida 1MIon hidroksida menyebabkan ammonia menunjukkan sifat alkali 1M

SKALA pH Skala pH digunakan untuk megukur darjah keasidan atau kealkalian sesuatu larutan.

Ia mempunyai nilai pH daripada julat 0 sehingga 14 Nilai pH kurang daripada 7 – Larutan berasid Nilai pH bersamaan dengan 7 – Larutan neutral Nilai pH lebih dari pada 7 – Larutan beralkali.

Nilai pH sebenarnya adalah ukuran bagi kepekatan ion hidrogen, H+

a. Semakin tinggi kepekatan ion Hidrogen, H+ , semakin rendah nilai pHb. Semakin tinggi kepekatan ion hidroksida, OH, semakin tinggi nilai pH

Nilai pH dalam larutan boleh diukur menggunakan:- a. Penunjuk Universal b.Penunjuk Asid dan bes c. Meter pH

a. Penunjuk Universal Asid kuat : merah Asid Lemah: oren / kuning Alkali kuat : biru gelap, ungu Alkali lemah: biru Neutral : Hijau

b.Penunjuk Asid dan Bes

Methyl Orange Phenolphthalein Kertas Litmus

Asid : MerahNeutral : OrenAlkali : Kuning

Acid : Tidak berwarnaNeutral : Tidak berwarnaAlkali : Merah jambu

Acid : Biru kepada merahAlkali : Merah kepada biru

Solution A :Ethanoic acid dissolve in water.Larutan A : Asid etanoik dilarutkan dalam air

Solution B : Ethanoic acid dissolve in propanoneLarutan B : Asid etanoik dilarutkan dalam propanon

TINDAK BALAS KIMIA BAGI ASID - HCl HNO3 H2SO4

Bertindak balas antara asid dengan bes/alkali untuk hasilkan garam dan air

Persamaan Kimia : (i) Asid hidroklorik dan logam oksida

(ii) Asid sulfurik dan logam hidroksida

Bertindak balas antara asid dan logam reaktif menghasilkan garam dan air

Pemerhatian Ujian Kimia

Pita magnesium dan asid hidroklorik

Persamaan kimia bagi tindak balas di atas:

Bertindak balas antara asid dengan logam karbonat menghasilkan garam, air dan karbon dioksida

Pemerhatian Ujian kimia

Kalsium Karbonat dengan asid hidroklorik

Persamaan Kimia bagi tindak balas di atas

TINDAK BALAS KIMIA BAGI ALKALI

Bertindak balas antara alkali dengan garam ammonium untuk menghasilkan garam, air dan gas ammonia

Pemerhatian Ujian Kimia

Natrium hidroksida dan ammonium klorida

Persamaan Kimia bagi tindak balas di atas:

Bertindak balas anatara alkali dengan ion logam untk hasilkan logam hidroksida yang tak larut

Pemerhatian

Natrium hidroksida dan ferum sulfat

Persamaan Kimia bagi tindak balas di atas:

ASID KUAT DAN ASID LEMAH

Kekuatan asid bergantung kepada darjah penceraian asid asid dalam air.

Asid kuat adalah asid yang terion atau tercerai lengkap dalam air untuk menghasilkan ion hidrogen yang berpekatan tinggi.Contoh asid kuat : Asid hidroklorik, HCl HCl H+ + Cl`

Asid lemah adalah asid yang terion atau tercerai separa lengkap dalam air untuk menghasilkan ion hidrogen yang berpekatan rendahContoh asid lemah :Asid Etanoik , CH3COOH CH3COOH H+ + CH3COO-

ASID KUAT ASID LEMAHAsid hidroklorik,Asid Nitrik, HNO3

Asid sulfurik, H2SO4

Asid Karbonik , H2CO3

Asid etanoik, CH3COOHAsid sulforus H2SO3

Semakin kecil nilai pH , semakin kuat asid, kepekatan ion H+ semakin bertambah

ALKALI KUAT DAN ALKALI LEMAHKekuatan alkali bergantung kepada darjah penceraian alkali dalam air.

Alkali kuat adalah alkali yang terion atau tercerai lengkap dalam air untuk menghasilkan ion hidroksida. yang berpekatan tinggiContoh alkali kuat : Natrium hidroksida, NaOH NaOH Na+ + OH`

Alkali lemah adalah alkali yang tercerai separa lengkap dalam air untuk menghasilkan ion hidroksida yang berpekatan rendah.Contoh alkali lemah : Ammonia , NH3

NH3 + H2O N H4+ + OH-

ALKALI KUAT AlKALI LEMAHNatrium Hidroksida ( )Kalium Hidroksida, ( )Barium Hidroksida , ( )

Ammonia, NH3

HUBUNGAN ANTARA NILAI pH, MOLAR BAGI ASID DAN ALKALI

Asid kuat dan asid lemah dengan kepekatan yang sama mempunyai nilai pH yang berbeza disebabkan kepekatan ion Hidrogen, H+ yang berbeza.

Bagi asid, semakin rendah nilai pH, semakin tinggi kepekatan ion hidrogen, semakin kuat asid

SPM ZONEJenis asid Kepekatan pH

Asid Hidroklorik 1 mol dm-3 1.0Asid etanoik 1 mol dm-3 2.9

Terangkan kenapa nilai pH bagi dua larutan asid adalah berbeza[4 marks]

1.Nilai pH bagi asid hidroklorik adalah rendah berbandig asid etanoik 1M2. Asid Hidroklorik adalah asid kuat manakala asid etanoik adalah asid lemah 1 M3. Asid Hidroklorik tercerai lengkap dalam air untuk menghasilkan ion hidrogen yang berpekatan tinggi 1M4. Asid etanoik tercerai separa dalam air untuk menghasilkan ion hidrogen yang berpekatan rendah 1M

Alkali kuat dan alkali lemah dengan kepekatan yang samamempunyai nilai pH yang berbeza disebabkan kepekatan ion hidroksida, OH- yang berbeza.

Bagi alkali, semakin tinggi pH alkali, semakin tinggi kepekatan ion hidroksida, semakin kuat alkali.

SPM ZONEJenis asid Kepekatan pHAmmonia 1 mol dm-3 8

Natrium Hidroksida 1 mol dm-3 13

Terangkan kenapa nilai pH bagi dua larutan alkali adalah berbeza

HUBUNGAN ANTARA MOLAR DAN NILAI pH BAGI ASID

0.1 mol dm-3 HNO3 0.01 mol dm-3 HNO3 0.0001 mol dm-3 HNO3 pH 1 pH 2 pH 3

Kesimpulan:

HUBUNGAN ANTARA MOLAR DAN NILAI pH BAGI ALKALI

0.1 mol dm-3 NaOH 0.01 mol dm-3 NaOH 0.0001 mol dm-3 NaOH pH 13 pH 12 pH 11

Kesimpulan:

KEPEKATAN ASID DAN ALKALI

Kepekatan larutan sama ada dalam asid atau alkali bergantung pada kuantiti zat terlarut yang melarut dalam isipadu sesuatu larutan. Kuantiti zat terlarut boleh disukat dalam unit gram atau mol. Oleh itu terdapat dua unit kepekatan larutan iaitu :-(i) g dm-3

(ii) mol dm-3

Oleh itu kepekatan larutan merujuk pada kuantiti zat terlarut dalam isipadu sesuatu larutan.

1. Kepekatan ( g/dm3) = Jisim zat terlarut (g) isipadu larutan (dm3)

2. Kemolaran (mol/dm3) = Bilangan mol dalam zat terlarut(mol) Isipadu larutan (dm3)

3. Kemolaran ( mol/dm3) = Kepekatan (g dm -3 ) Jisim Molar

*Pastikan isipadu larutan dalam unit dm3 1 dm3 = 1000 cm3

FORMULAE 1 : . Kepekatan ( g/dm3) = Jisim zat terlarut (g) isipadu larutan (dm3)

Contoh 1:4.0 g natrium hidroksida , NaoH dilarutkan dalam air untuk menjadikan isipadu larutan 200 cm3. Apakah kepekatan larutan dalam g dm-3

Contoh 2 400 cm3 larutan garam meruap bagi mengeringkan 18.0 g of Natrium Klorida, NaCl. Kirakan kepekatan dalam g dm-3

FORMULAE 2: Molar (mol/dm3) = Bilangan mol dalam zat terlarut(mol) Isipadu larutan (dm3)

Contoh 3

Tentukan Kemolaran bagi satu larutan yang disediakan untuk melarut 0.15 mol ammonia bagi menyediakan larutan yang berisipadu 250 cm3

Contoh 4

Tentukan Kemolaran bagi larutan yang disediakan untuk melarutkan 0.30 mol Natrium Hidroksida dalam air suling yang berisapadu 350 cm3

FORMULAE 3: Kemolaran ( mol/dm3) = Kepekatan (g dm -3 ) Jisim Molar

Contoh 5Kemolaran bagi larutan satu botol asid nitrik, , HNO3 ialah 2.0 mol dm-3 . Apakah kepekatan dalam g dm-3 .[Jisim Atom Relatif: H;1 N;14, O;16]

Contoh 6 Kirakan kemolaran larutan ammonia nitrat, NH4NO3 yang mempunyai kepekatan larutan 8.0g dm-3[J.A.R; N;14, H;1;O;16]

Contoh 7 Larutan berisipadu 200 cm3 mempunyai 24.5g asid sulfurik. Tentukan kemolaran bagi asid tersebut. [ Jisim atom relatif: H;1 S;32, O;16]

PENYEDIAAN LARUTAN PIAWAI

Apakah yang dimaksudkan dengan larutan piawai?Larutan piawai adalah larutan yang telah diketahui kepekatannya.

How to prepare a standard solution ?Larutan piawai boleh disediakan menggunakan kaedah pencairan..

What is meant by dilution method?Kaedah pencairan disediakan dengan mencairkan asid pekat (larutan stok) dengan mencampurkan air suling.

*Dengan menambahkan air pada larutan pekat akan mengubah kepekatan larutan tetapi tidak akan mengubah kuantiti zat terlarut.

PENGIRAAN MELIBATKAN LARUTAN PIAWAI

M1 = Kemolaran larutan sebelum air ditambah (Lrutan asal)V1 = Isipadu larutan sebelum air ditambah. (larutan asal)M2 = Kemolaran larutan selepas air ditambah (larutan baru)V2 = Isipadu larutan selepas air ditambah (larutan baru)

Contoh 1 Tentukan isipadu larutan asid sulfurik, H2SO4 yang mempunyai kemolaran 2.0 mol dm-3 yang diperlukan untuk menyediakan larutan asid sulfurik, H2SO4 yang berisipadu 100cm3 dengan kemolaran 1.0 mol dm-3 .

Contoh 2Kirakan kemolaran larutan Kalium hidroksida, KOH, jika 200 cm3 dengan kemolaran 2 mol dm-3 larutan Kalium hidroksida KOH ditambah dengan 200 cm3 air.

Contoh 3

Seorang pelajar dikehendaki menyediakan larutan asid hidroklorik, HCl berisipadu 100 cm3 dengan kepekatan 0.1 mol dm-3. Jika larutan asal mempunyai kepekatan 1.0 mol dm-3 . berapakah isipadu larutan asal yang diperlukan untuk dicairkan.

Contoh 4

Berapakah isipadu larutan asid hidroklorik 1.0 M yang diperlukan untuk menyediakan larutan asid hidroklorik yang berisipadu 100 cm3 dengan kepekatan 0.1 M.

Contoh 560 cm3 daripada 0.5 mol dm-3 larutan Natrium hidroksida, NaOH , dicairkan dengan 30cm3 air. Kirakan kemolaran larutan yang terhasil.

Contoh 6 Kirakan isipadu larutan asid Nitrik pekat, HNO3 yang berkemolaran 18.0 mol dm-3 yang diperlukan untuk menyediakan larutan asid Nitrik, HNO3 yang berisipadu 5.0 dm3 dengan kemolaran 1.0 mol dm-3

PENYELESAIAN MASALAH MELIBATKAN KEMOLARAN/ KEPEKATAN

Contoh 150 cm3 asid hidroklorik, HCl, 2 mol dm-3 bertindak balas dengan serbuk zink berlebihan. Hitung isipadu gas hidrogen yang terbebas pada keadaan bilik.[Isipadu molar: 24 dm3 mol-1 pada keadaan bilik]

Contoh 2Dalam penyediaan larutan kuprum (II) sulfat, seorang pelajar menambah 4.0 g serbuk kuprum (II) oksida terhadap 1.25 mol dm-3 asid sulfurik. Kirakan isipadu asid yang diperlukan untuk bertindak balas dengan lengkap dengan kuprum (II) oksida. [Jisim atom relative O;16; Cu;64]

Contoh 3Serbuk kuprum (II) karbonat ditambah kepada 100 cm3 asid hidroklorik, HCl 14.6g dm-3. Kirakan jisim kuprum (II) klorida yang terhasil [ Jisim atom relative: H,1 ; C, 12 ; ), 16; Cl ,35.5 ; Cu;64]

UJI DIRI !!!!!

1. Kirakan kemolaran 25 cm3 asid sulfurik, H2SO4 yang bertindak balas dengan 1.2g magnesium. [Jisim atom relatif: Mg;24]

H2SO4 + Mg MgSO4 + H2

2. Serbuk aluminium berlebihan ditambahkan kepada 300 cm3 larutan asid hidroklorik, HCl , 2.0 mol dm-3 . Campuran tersebut dipanaskan untuk mempercepatkan tindak balas. Kirakan jisim garam yang terbentuk.[ R.A.M; Al;27, Cl;35.5]

3. 150 cm3 larutan ammonia , NH3 1.0 mol dm-3 bertindak balas lengkap dengan larutan asid fosforik, H3PO4 menggunakan kaedah pentittratan. Kirakan jisim ammonium fosfat yang terhasl .[ R.A.M. H; 1; N;14, O;16,P;31]

3NH3(aq) + H3PO4 (aq) (NH4)3PO4 (aq)

PENEUTRALAN

Apakah maksud peneutralan?Peneutralan ialah tindak balas antara asid dengan alkali/bes untuk menghasilkan garam dan air sahaja.

Tuliskan tindak balas kimia antara asid hidroklorik dan Natrium hidroksida

……………………………………………………………………………………………………………….

Tuliskan tindak balas kimia antara asid sulfurik dan Natrium hidroksida?

..................................................................................................................

Larutan berasid mengandungi ion ………………………………….. dan bes/alkali mengandungi ion ………………………………………..

Dalam proses peneutralan antara asid dan alkali, satu ion hidrogen, H+ daripada asid , dan satu ion hidroksida daripada alkali, OH- akan bergabung bersama untuk menghasilkan molekul air.

1. Tuliskan tindak balas kimia antara asid nitrik dan kalium hidroksida

………………………………………………………………………………………..

2. Persamaan ion :………………………………………………………………….

PENEUTRALAN DALAM KEHIDUPAN SEHARIAN

Pertanian: Tanah yang berasid boleh dirawat dengan batu kapur CaO atau kalsium karbonat.

Industri : Ammonia, NH3 dapat menghalang getah daripada membeku di mana asid dineutralkan oleh bakteria dalam getah.

Perubatan: Anti-acids Mg(OH)2 yang mengandungi bes boleh menyembuhkan penyakit gastrik. Ubat ini meneutralkan asid hidroklorik yang berlebihan dalam perut.

Serbuk penaik digunakan untuk menyembuhkan gigitan lebah atau pun gigitan semut .

PENTITTRATAN ASID _BES

Apakah yang dimaksudkan dengan Pentitratan asid-bes?

Pentittratan asid-bes ialah satu kaedah analisis kuanlitatif untuk menentukan isipadu asid yang perlu dengan tepat untuk meneutralkan suatu alkali yang isipadunya diketahui .

Dalam pentittratan asid-bes, suatu asid yang diketahui kepekatannya ditambahkan secara perlahan-lahan daripada buret ke dalam kelalang kon yang mengandungi isipadu alkali yang tertentu untuk peneutralan lengkap berlaku.

Apakah yang dimaksudkan dengan takat akhir?Takat akhir adalah satu takat proses peneutralan di mana penunjuk fenoltalein menukarkan warna pink kepada tidak berwarna

PROSES PENEUTRALAN

Namakan proses yang terlibat dalam eksperimen Proses Peneutralan

Namakan teknik atau kaedah yang digunakan dalam eksperimen ini. Kaedah Pentittratan

Nyatakan perubahan warna pada fenolftalein pada takat akhir

pink kepada tidak berwarna

PENYELESAIAN MASALAH MELIBATKAN PENEUTRLAN

Ma Va = bilangan mol acidMb Vb bilangan mol bes

Where M a = Kemolaran acid (mol dm-3)

Mb = Kemolaran bes (mol dm-3)

Va = Ksipadu acid (dm3)

Vb = Isipadu bes (dm3)

Contoh 1:

Berapakah isipadu asid hidroklorik, HCl ,0.45 M yang diperlukan untuk meneutralkan Kalium hidroksida yang berisipadu 25cm3 dan mempunyai Kemolaran 1.0 mol dm-3

Penyelesaian:Tuliskan persamaan kimia:

………………………………………………………………………………………………………………………..

Maklumat yang diberi:

M asid : V asid :M bes : V bes :

Maklumat yang diberi :

M a Va = Mb Vb

Contoh 2

20 cm3 larutan akues Natrium hidroksida , 0.1 mol dm-3 digunakan untuk meneutralkan 20 cm3 asid sulfurik . Berapakah kepeurik yang digunakan dalam tindak balas ini dalam mol dm-3

Contoh 3

Berapakah isipadu asid hidroklorik, HCl , 0.5 mol dm-3 yang diperlukan untuk meneutralkan 25 cm3 Natrium hidroksida, NaOH, 0.8 mol dm-3

Contoh 4

Larutan Natrium hidroksida, NaOH, yang mempunyai isipadu 25.0 cm3 dipipetkan ke dalam kelalang konikal dengan asid hidroklorik, HCl ,0.1 mol dm- 3 . Purata isipadu asid hidroklorik , HCl, 22.0 cm3 . Barapakah Kemolaran larutan Natrium hidroksida, NaOH

Contoh 5

25 cm3 asid sulfurik dineutralkan dengan 18.0 cm3 Natrium hidroksida, NaOH, 1.0 mol dm-3. Kirakan Kemolaran asid sulfurik, H2SO4.

ii. Kirakan bilangan mol asid sulfurik, H2SO4 yang digunakan dalam tindak balas ini.

LATIHAN PENEUTRALAN

1. Tiga set eksperimen dijalankan untuk menentukan takat akhir bagi peneutralan 25 cm3 , Kalium hidroksida, KOH dengan asid sulfurik, H2SO4 ,0.1 mol dm-3 menggunakan kaedah tittratan.

Bilangan Pentittratan 1 2 3Bacaan akhir 24.25 25.25 24.65Bacaan awal 0.15 1.20 0.60Isipadu asid sulfurik yang digunakan

(i) Tuliskan persamaan kimia bagi tindak balas kimia di atas

………………………………………………………………………………………………………………………………..

(ii) Berapakah purata isipadu asid sulfurik yang digunakan dalam eksperimen ini.

(iii) Kirakan Kemolaran Kalium hidroksida, KOH

2. 100 cm3 Kalium hidroksida, KOH 0.2 mol dm-3 bertindak balas dengan asid hidroklorik cair, KOH 0.2 mol dm-3

a) Tuliskan persamaan kimia bagi tindak balas tersebut.

……………………………………………………………………………………………………..

.

b) Tentukan isipadu asid yang digunakan.

3. 100 cm3 larutan cair asid sulfurik ,H2SO4 0.5 mol dm-3 bertindak balas dengan larutan barium (II) hidroksida , Ba(OH)2, 0.2 mol dm-3

i. Tuliskan persamaan kimia bagi tindak balas tersebut.

……………………………………………………………………………………………………ii. Tentukan isipadu larutan barium (II) hidroksida dalam tindak balas ini.

4. 30 cm3 Natrium hidroksida bertindak balas dengan 15 cm3 larutan cair asid sulfurik, 0.1 moldm-3

i. Tuliskan persamaan kimia bagi tindak baals ini.

…………………………………………………………………………………………………….. ii. Tentukan kepekatan larutan Natrium hidroksida

5. 30 cm3 larutan Natrium Hidroksida bertindak balas dengan 15 cm3 larutan cair asid sulfurik, 0.1 moldm-3

i. Tuliskan persamaan kimia bagi tindak balas tersebut

…………………………………………………………………………………………………….. ii.Tentukan kepekatan larutan Natrium Hidroksida

6. Rajah 1 menunjukkan radas yang disediakan untuk peneutralan antara asid kuat dan alkali kuat.

25.0 cm3 larutan natrium hidroksida dituangkan ke dalam kelalang kon. Beberapatitik fenolftalein dititiskan kedalam larutan. Larutan dalam kelalang dititratkandengan asid hidroklorik, 0.1 mol dm-3 (a) Asid hidroklorik adalah asid kuat. Apakah asid kuat?

……………………………………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………………………….(b) Nyatakan radas yang digunakan untuk menyukat 25.0 cm3 larutan

Hidroksida dengan tepat.

……………………………………………………………………………………………………..(c) Nyatakan perubahan warna dalam kelalang konikal pada takat akhir

………………………………………………………………………………......................…......

(d) (i) Tuliskan persamaan kimia bagi tindak balas di atas.

...................................................................................................

25 cm3 Natrium hidroksida + fenolthalein

asid hidroklorik, 0.1 mol dm-3

(ii) Dalam eksperimen , 20.0 cm3 asid hidroklorik diperlukan untukmeneutralkan 25.0 cm3 ,Natrium hidroksida. Kirakan Kemolaran larutan Natrium hidroksida.

(iii) Dalam eksperimen , 20.0 cm3 asid hidroklorik diperlukan untukmeneutralkan 25.0 cm3 larutan natrium hidroksida. Kirakan Kemolaran larutan Natrium hidroksida.

Eksperimen di atas diulangi dengan asid sulfurik,0.1 mol dm-3 untukmenggantikan asid hidroklorik. Ramalkan isipadu larutan asid sulfurik yang diperlukan untuk meneutralkan 25.0 cm3 larutan Natrium hidroksida

…………………………………………………………………………………………………………………..

Terangkan jawapan anda di (e) (i).

………………………………………………………………………………………….......................

…………………………………………………………………………………………..........................