laporan organik 1

8/19/2019 laporan organik 1

1/73

Percobaan I

Hari/ tanggal : Senin 25 Juni 2012

BEBERAPA SIFAT SENYAWA ORGANIK

DAN ANORGANIK

A. TUJUAN PERCOBAAN

Untuk mempelajari beberapa sifat umum antara senyawa

organik dan anorganik

B. DASAR TEORI

Senyawa organik merupakan golongan besar senyawa kimia yang molekulnya

mengandung karbon, kecuali karbida, karbonat, dan oksida karbon. Banyak di antara

senyawaan organik, seperti protein, lemak, dan karbohidrat, merupakan komponen

penting dalam biokimia. Nama "organik" merujuk pada sejarahnya, pada abad ke-!,

yang dipercaya bahwa senyawa organik hanya bisa dibuatdisintesis dalam tubuh

organisme melalui #is #italis - life-force. Sehingga Studi mengenai senyawaan

organik disebut kimia organik.

Senyawa organik adalah senyawa yang mengandung unsur $ dan % dan dapat

ditemukan pada semua makhluk hidup misal $&%&'&. Sedangkan senyawa anorganik

senyawa yang tidak mengandung tidak mempunyai ikatan $ dan % contohnya Na$l,

%$l, $'(. )i antara beberapa golongan senyawaan organik adalah senyawa alifatik,

rantai karbon yang dapat diubah gugus fungsinya* hidrokarbon aromatik, senyawaan

yang mengandung paling tidak satu cincin ben+ena* senyawa heterosiklik yang

mencakup atom-atom nonkarbon dalam struktur cincinnya* dan polimer, molekul

rantai panjang gugus. ang membedakan antara kimia organik dan anorganik adalah

adatidaknya ikatan karbon-hidrogen. $ontoh %($' asam karbonat/ termasuk

anorganik, dan asam format termasuk organik.

Senyawa anorganik didefinikan sebagai senyawa yang pada umumnya

menyusun material benda tak hidup. 'rganik merupakan bagian jasad yang berasal

Laporan Praktikum Kimia Organik II 1


2/73

dari jasad hidup, seperti lingkungan hayati sedangkan anorganik berasal dari jasad

mati, seperti air, angin, tanah, cuaca, iklim, dll.

Unsur-unsur penyusunan senyawa anorganik beraneka ragam, pada umumnya

mudah larut dalam air, tidak larut dalam pelarut-pelarut organik, hampir tidak ada

keisomeran, berupa asam, basa dan garam, reaksi-reaksi ionik, berlangsung cepat dan

sederhana, jumlah atom unsur penyusunnya kecil dan tidak berikatan satu sama lain.

$iri-ciri umum reaksi senyawa anorganik antara lain0

. 1erjadinya penyatuan secara langsung

(. Berupa substitusi suatu atom atau gugusan atom-atom lain

. 1erjadinya dekomposisi penguraian/

2. )apat mengalami metatesis atau dekomposisi rangkap

3. 4da yang berupa reaksi oksidasi dan reduksi

5ada senyawa organik, dijumpai pula reaksi oksidasi dan reduksi di samping

adanya penyatuan dua macam senyawa yang membentuk suatu hasil adisi, yang

kemudian berubah menjadi suatu hasil akhir yang lebih stabil. 6eaksi penggantian

suatu gugus oleh gugus atau atom lain substitusi/ dan reaksi penyusunan ulang

banyak juga dijumpai dalam senyawa organik.

C. ALAT DAN BAHAN

Alat Bahan• 1abung reaksi dan rak tabung

reaksi

• 5ipet tetes

• Spatula

• 7aca arloji

• $orong

• 8elas kimia

• 7aki tiga, lampu spiritus dan

kawat kasa• $awan penguap

• 8ula, daun, plastik dan

aluminium

• 9inyak kelapa

• 7arbon tetraklorida $$l2/

• 4sam sulfat %(S'2/

• 7alium permanganat

79n'2/

• 8aram dapur Na$l/

• 4ir %('/• :ilin

• ;eri sulfat ;eS'2/

• 4lkohol

D. PROSEDUR KERJA

a. 7omposisi

5anaskan sedikit gula pada suhu tinggi dalam sebuah porselin< Ulangi percobaan ini

dengan menggunakan0 a) Daun, b) sepotong plasti, c) sepotong alu!iniu!.



3/73

Bedakan +at mana yang organik dan yang anorganik= unsur manakah yang umum

dalam semua senyawa organik=.

b. 5enguapan

Uapkan satu tetes masing-masing alkohol dan air di dalam kaca arloji< catat dan

bandingkan waktu yang diperoleh untuk penguapan sempurna< manakah yang

digolongkan sebagai senyawa organik dan manakah yang anorganik=

c. Sifat bakar

Bakarlah sepotong lilin kecil yang ditempatkan pada sebuah porselinngatlah daya hantar listrik pada larutan gula, larutan Na$l, %$l, dan Na'%


4/73

)aun kering Saat dipanaskan daun !engala!i peruba#an $arna, dan

semakin lama menjadi #ita! %an rapu#

Sepotong plastik Saat dipanaskan plastik mencair dan mengeluarkan gas ,

berbau tajam dan setelah didinginkan membentuk

gumpalan hitam karbon/

Sepotong aluminium Sebelum dipanaskan aluminium berupa padatan setelah

dipanaskan tidak terjadi perubahan bentuk.

b. 5enguapan

Nama +at %asil pengamatan

4lkohol 5ada kaca arloji 4lkohol dalam waktu @030& alkohol

habis menguap4ir 7etika air diteteskan pada kaca arloji dalam waktu

(02@0( menguap sempurna

c. Sifat bakar

Nama ?at %asi pengamatan

:ilin :ilin yang berupa padatan berwarna putih, setelah

dipanaskan dengan cepat mencair, dan

mengeluarkan gas, setelah didinginkan kembali

membentuk padatan berwarna putih yang tidak tersusun teratur seperti semula.

8aran Na$l/ 8aram yang adalah butiran-butiran kecil berwarna

putih, setelah dipanaskan garam tidak mengalami

perubahan, hanya rapuh.

d. )aya hantar listrik ingat menurut teori/

Nama ?at %asil 5engamatan

4lkohol 1idak dapat menghantarkan arus listrik

:arutan Na$l )apat menghantarkan arus listrik :arutan gula 1idak dapat menhantarkan arus listrik

%$l )apat menghantarkan arus listrik

Na'% )apat menghantarkan arus :istrik

e. 7elarutan

Nama ?at )ata pengamatan

. 3 tetes minyak kelapa

%('

1idak tercampur terpisah

(. Na$l %(' 1ercampur sempurna

. Na$l $$l2 6eaksi antara Na$l $$:2 reaksi berlangsung cepat , Na$l larut dalam $$l2



5/73

f. 7ecepatan 6eaksi

Nama ?at %asil pengamatan

. ;eS'2 3 tetes/

%(S'2 79n'2,

dipanaskan

;eS'2 berwarna bening dan %(S'2 yang juga

bening ditambahkan dengan 79n'2 menjadi

keruh dan panas pada tabung reaksi

(. 4lkohol %(S'2

79n'2, dipanaskan

7etiga senyawa tersebut dicampur

membentuk warna merah jambu dan panas

pada tabung reaksi.

F. ANALISIS DATA

Berdasarkan hasil data pengamatan diatas0

a. 7omposisi

• 8ula dipanaskan

8ula tergolong senyawa organik karena gula mencair, mengalami perubahan

warna dari padatan 7ristal putih menjadi warna coklat dan berbau gosong

perubahan bentuk/. Setelah didinginkan membentuk bongkahan padat berwarna

hitam karbon/.

• )aun 7ering0 )aun kering juga tergolong dalam senyawa organik karena saat

daun kering dipanaskan pada suhu tinggi dalam sebuah porselin, mengalami

perubahan menjadi hitam dan rapuh karbon/.

• Sepotong plastik0

5lastik juga merupakan senyawa organik karena ketika plastik dipanaskan,

plastik mencair dan mengeluarkan gas berbau tajam dan setelah didinginkan

membentuk gumpalan hitam karbon/.

• Sepotong 4luminium

4luminium tergolong senyawa anorganik karena aluminium ketika dipanaskan

dengan cawan penguap tidak mengalami perubahan apapun atau tetap pada

bentuk asalnya. b. 5enguapan

4lkohol dan air masing-masing ditetesi pada kaca arloji. alkohol cepat mengauap

3 detik/ sehingga alkohol termasuk senyawa organik dan air merupakan senyawa

anorganik karena menguap dalam waktu yang lama air merupakan benda mati/.

c. Sifat bakar

:ilin dan garam masing-masing dipanaskan, lilin mencair dan mengeluarkan gas,

dan kembali membentuk padatan putih setelah didinginkan senyawa organik/

karena saat dipanaskan mengalami perubahan struktur mencair/. Sedangkan



6/73

Natrium klorida tidak mengalami perubahan saat dipanaskan dalam sebuah porselin

anorganik/.

d. )aya hantar listrik

ang dapat menghantarkan arus listrik adalah :arutan Na$l dan %$l, sedangkan

alkohol, larutan gula dan Na'% tidak dapat menghantarkan arus listrik. tidak

dipraktekan/

e. 7elarutan

9inyak kelapa ditambahkan dalam air, minyak kelapa tidak larut dalam air dimana

keduanya saling terpisah sehingga minyak kelapa merupan pelarut organik yang

bersifat non polar. )an Na$l larut dalam air anorganik/, sedangkan Na$l

ditambahkan dengan $$l2* Na$l larut cepat dalam $$l2 keduanya senyawa tersebut

bersifat non polar/. 9inyak kelapa ditambahkan dengan $$l2 tidak melarut dan

terpisah.

f. 7ecepatan 6eaksi

;eS'2 @, 9 yang ditambahkan dengan %(S'2 9 dan 79n'2 menghasilkan

perubahan warna dari bening menjadi keruh dan pada tabung reaksi menjadi panas.

demikian halnya dengan alkohol C@D yang ditambahkan dengan %(S'2 dan 79n'2

terjadi perubahan warna menjadi merah jambu dan terjadi panas pada tabung reaksi.

1etapi reaksi yang terjadi pada campuran ini, berlangsung lambat. 5ersamaan reaksi

adalah 0

• ;eS'2 aE/ %(S'2 aE/ 79n'2aE/ ;e 9n'2/(aE/ 7 (S'2aE/ termasuk

senyawa anorganik karena reaksi berlangsung cepat/

• ;eS'2aE/ %(S'2aE/ $(%3'%aE/ $(%39n'2aE/ 7'%aE/ tergolong

senyawa organik karena reaksi berlangsung lambat/

G. PEMBAHASAN

Senyawa organik adalah senyawa yang mengandung unsur $ dan % dan

merupakan golongan besar senyawa kimia yang molekulnya mengandung karbon,

kecuali karbida, karbonat, dan oksida karbon.

Berdasarkan analisis data diatas yang tergolong senyawa organik0 gula $ &%('&/,

daun kering, sepotong plasti, alkohol, lilin, minyak kelapa. 7arena berdasarkan sifat

senyawa organik adalah0

• Senyawa organik mudah terbakar dan reaksi pembakarannya membentuk karbon

yang ditandai dengan +at yang terbakar berwarna hitam* seperti yang terjadi pada

gula, daun kering dan plastik yang dibakar menjadi hitam karbon/ dan berbaugosong.



7/73

• )i udara senyawa organik lebih mudah menguap dibandingkan dengan senyawa

anorganik. 7ecepatan menguap dapat dipengaruhi oleh gugus fungsinya. Seperti

pada alkohol yang memiliki gugus hidroksil yang mana setetes alkohol pada kaca

arloji mengauap pada waktu 3 detik dan air menguap dalam waktu yang lamaserta membutuhkan suhu tinggi.

• Senyawa organik dapat larut dalam pelarut non polar, tetapi tidak semua senyawa

organik maupun anorganik larut dalam pelarut polar maupun non polar seperti

pada percobaan ini, $$l2 dengan minyak kelapa. %al ini disebabkan karena

kekuatan ikatan, jenis ikatan dan unsur pembentuknya yang dimiliki oleh

senyawa tersebut.

• Senyawa organik tidak memiliki daya hantar listrik yang baik karena senyawa

organik memiliki ikatan antar atom yang kuat, sehingga tidak mudah terionisasi

dalam air, seperti pada alkohol dan larutan gula.

• Senyawa organik memilki tingkat kecepatan reaksi yang lambat karena tersusun

oleh unsur-unsur yang sangat elektronegatif, sehingga memilki kemampuan yang

besar untuk menarik elektron dari unsur lain. Seperti larutan Na$l, %$l, dan

Na'% pada percobaan ini.

Sedangkan senyawa anorganik didefinisikan sebagai senyawa pada alam yang

pada umumnya menyusun materialbenda tak hidup. Berdasarkan data pengamatan

dan analisis data diatas yang tergolong senyawa anorganik adalah 0 4luminium, air,

garam, 4sam kloroda, ;eS'2, karena dilihat dari sifatnya0

• Senyawa anorganik tidak mudah terbakar karena pada sturuktur senyawa

anorganik pada umumnya tidak tersusun atas karbon kecuali karbida, karbonat,

dan oksida karbon. Sepotong aluminium tidak mengalami perubahan struktur.

• 4ir merupakan senyawa anorganik karena tidak mudah menguap di udara sebab

air tidak memilki gugus hidroksil dalam sturkturnya.

• Natrium klorida merupakan senyawa anorganik karena memiliki daya hantar

listrik yang baik dalam air karena dapat terionisasi sempurna.

• )i lihat dari kelarutannya senyawa anorganik larut dalam pelarut polar, tetapi

tidak semua senyawa organik maupun anorganik larut dalam pelarut polar

maupun nonpolar, karena kekuatan ikatan, jenis ikatan dan unsur pembentuk

yang dimiliki oleh senyawa tersebut.

H. KESIMPULAN



8/73

)ari data pengamatan dan analisis data diatas dapat disimpulkan bahwa

perbedaan sifat senyawa organik dan anorganik adalah 0

. Sifat senyawa 'rganik 0

- Bila dibakar menghasilkan arang karbon/

- )i udara senyawa organik lebih mudah menguap

- Senyawa organik dapat larut dalam pelarut non polar

- 1idak memiliki daya hantar listrik yang baik

- 1ingkat kecepatan reaksi yang lambat.

(. Sifat senyawa anorganik0

- Senyawa anorganik tidak mudah terbakar

- 1idak mudah menguap di udara

- 5ada umumnya memiliki daya hantar listrik yang baik

- Senyawa anorganik larut dalam pelarut polar.

I. Ringkasan at!"i

a. komposisi0

ang termasuk organik adalah gula, daun kering dan plastik. sedangkan yang

termasuk anorganik adalah aluminium. unsure yang umum dalam semua senyawa

organic adalah karbon $/, hydrogen %/, tetapi juga oksigen, nitrogen dan

unsur-unsur senyawa halogen.

b. 5enguapan

yang tergolong senyawa organik adalah alkohol dan yang tergolong senyawa

anorganik adalah air.

c. Sifat bakar

ang termasuk senyawa organic adalah lilin sedangkan garam Na$l/ tergolong

senyawa anorganik.

d. )aya hantar listrik tidak praktek/

ang digolongkan sebagai senyawa organik adalah alkohol dan larutan gula

sedangkan larutan garam, %$l dan Na'% tergolong senyawa anorganik.

e. 7elarutan

?at yang dapat larut dalam air adalah Na$l. dan air merupakan pelarut anorganik karena air bersifat polar. Na$l larut dalam $$l 2. dan $$l2 merupakan pelarut

organik karena $$l2 bersifat nonpolar. sedangkan minyak dilarutkan dalam air

tidak dapat larut diaman air dan minyak berpisah* demikian halnya minyak

dengan $$l2 tidak dapat larut berpisa.



9/73

DAFTAR PUSTAKA

'ogel. 1((0. Analisis Anorgani "ualitati *aro %an Se!i!iro. Jaarta: "al!an

*e%ia Pusaa

+essen%en +essen%en. 1(((. "i!ia -rgani %isi "etiga. Jaarta : rlangga

"opong, Alosius. 1((. Penuntun Pratiu! "i!ia -rgani II. "upang: 3I4A

#ttp://$$$.ut.ac.i%/#t!l/suple!en/pipa665/se78organi.#t!


http://www.ut.ac.id/html/suplemen/pipa4335/sej-organik.htmhttp://www.ut.ac.id/html/suplemen/pipa4335/sej-organik.htm


10/73

5ercobaan >>

%ari tanggal 0 Selasa (& Auni (@(

ANALISA UNSUR#UNSUR SENYAWA

ORGANIK

4. TUJUAN PERCOBAAN 0

Untuk 9enganalisis Beberapa Unsur )alam Senyawa 'rganik

9. DASAR TEORI

Studi mengenai senyawa organik disebut kimia organik. Senyawa organik adalahgolongan besar senyawa kimia yang molekulnya mengandung karbon, kecuali karbida,

karbonat,dan oksida karbon. Banyak diantara senyawaan organik, seperti protein, lemak,

dan karbohidrat, merupakan komponen penting dalam biokimia.

7eberadaan unsur $, %, dan ' dalam senyawa karbon dapat didefinisikan melalui

reaksi pembakaran yang menghasilkan unsur karbon dan hidrogen. 5embakaran senyawa

organik secara sempurna menghasilkan gas $'(, sedangkan pembakaran senyawa karbon

yang tidak sempurna akan menghasilkan karbon atau +at arang.

Untuk menguji unsur $, %, dan ' dalam suatu senyawa hidrokarbon dapat diketahui

dengan cara membakar senyawa tersebut sehingga terjadi reaksi sebagai berikut 0

; H < -2&g) = -2&g) < H 2-&g)

; H -2 < -2&g) = -2&g) < H 2-&g)

Bahan yang berasal dari makhluk hidup umumnya merupakan senyawa karbon. %alini dapat dibuktikan dalam kejadian sehari-hari. 7etika sampel organik seperti kertas,

kayu, telur, daging, atau beras dibakar pada suhu cukup tinggi bahan tersebut menjadi

gosong. %al ini terjadi karena pemanasan menyebabkan senyawa karbon yang

terkandung dalam bahan tersebut terurai menjadi karbon berwarna hitam.

Untuk memudahkan menganalisa unsur-unsur yang lain, pertama harus mengetahui

bahwa unsur-unsur tersebut terdapat dalam suatu +at organik. 4nalisis unsur senyawa

organik di lakukan dengan cara yaitu sejumlah massa tertentu di bakar dan



11/73

karbondioksida, air yang di hasilkan di jebak dengan absorben yang tepat dan peningkatan

massa absorben kemudian di tentukan peningkatan massa adsorben di akibatkan oleh $'(

dan %(' yang di serap dari nilai ini jumlah karbon dan hidrogen dalam sampel dapat di

tentukan.9etode pembakaran sudah di kenal sejak dulu yang di gunakan oleh :a#oiser

dan secara signifikan di sempurnakan oleh :eibig.

9etode modern untuk menentukan jumlah karbon $/ atau karbondioksida $'(/

dan air %('/ dengan kromatografi gas, bahan dengan metode penimbangan. Namun

prinsipnya tidak berubah sama sekali. oshito,F@!0@&/. Nitrogen di temukan oleh

kimiawan dan fisikawan )aniel 6utherford di tahun CC(. )ia memisahkan gas oksigen

dan karbondioksida dari udara dan menunnjukkan gas yang tersisa tidak menunjang

pembakaran atau makhluk hidup pada saat yang bersamaan ada beberapa ilmuwan lainnya

yang mengadakan riset tentang nitrogen.

)alam percobaan ini, akan dianalisis unsur tersebut yaitu dengan cara +at organik

ditambahkan tembaga oksida dan dipanaskan akan menghasilkan gas karbon dioksida

dan air.

?at organik $u' $'( %('

$'( $a'%/( $a$' %('

C. ALAT DAN BAHAN

Alat Bahan

• 1abung reaksi

• 5ipa kaca bengkok

• Sumbat gabus

• Sendok

• 5enjepit tabung reaksi

• :ampu spiritus

• 8elas ukur

• 5ipet tetes

• Serbuk cupri oksida $u'/

• 8ula pasir $(%(('/

• :arutan 7alsium %idroksida $a'%/

@, 9

• 5utih telur

• :arutan timbal nitrat 5bN'/( @, 9

D. PROSEDUR KERJA

. 5enentuan $ dan % dalam senyawa 'rganik



12/73

>silah tabung dengan sedikit campuran serbuk $u' dan $(%(('. tutup

tabung reaksi dengan sumbat gabus yang sudah diberi pipa kaca bengkok.

7edalam tabung reaksi ( masukkan @ ml larutan $a'% @, 9 dan

hubungkan pipa kaca bengkok antara tabung dengan tabung (

1abung dipanaskan beberapa menit amati dan catat perubahan yang

terjadi

4pakah terbentuk gas dari hasil reaksi= perubahan apa yan terjadi pada

tabung (, dari perubahan tersebut menunjukkan unsur apa=

?at apakah yang terdapat pada pipa kaca, +at tersebut menunjukkan adanya

unsure apa yang terkandung di dalamnya

(. 5enentuan unsur N dalam senyawa 'rganik

masukan sendok serbuk urea ke dalam tabung reaksi dan tambahkan (

ml larutan Na'% @, 9

panaskan perlahan-lahan dan cium bau yang keluar

periksa gas dengan kertas lakmus merah basa, perubahan kertas lakmus

menunjukkan gas apa yang di hasilkan dan gas tersebut menunjukkan

adanya unsur apa=

. 5enentuan unsur S dalam senyawa organic

masukkan ( ml putih telur ke dalam tabung reaksi dan tambahkan ( ml

Na'% @, 9

panaskan tabung hingga mendidih dan dinginkan

tambahkan tetes larutan 5bN'/( @, 9 lalu amati perubahan yang

terjadi

perubahan tersebut menunjukkan adanya unsure apa=

E. DATA PENGAMATAN

a. 5enentuan unsur $ dan % dalam senyawa 'rganik

Naa $at %asil &!ngaatan

Ta'(ng I G(la &asi" )

*(O +i&anaskan

Ta'(ng II ,- L la"(tan

*aO%/0

Serbuk $u' berwarna hitam dan gula pasir berupa

7ristal putih pada tabung > yang dihubungkan

dengan pipa kaca bengkok ke tabung >>, lalu pada

tabung > dipanaskan perlahan-lahan mencair dan



13/73

adanya gas yang mengalir menuju tabung >>.

)engan gas yang mengalir dari tabung > membuat

larutan $a'%/( pada tabung >> menjadi keruh.

)an pada pipa kaca bengkok terdapat uap air.

b. 5enentuan unsur N dalam senyawa organik

Naa $at %asil &!ngaatan

sendok serbuk Urea ( ml

larutan Na'% @,9 dipanaskan

9engelurkan gas yang berbau pesing, dan

setelah diuji dengan kertas lakmus merah, gas

yang keluar membirukan kertas lakmus merah

tersebut.

c. 5enentuan unsur S dalam senyawa organik

Naa 1at %asil &!ngaatan

( ml putih telur 3 ml Na'%

@, 9 dipanaskan

Saat dipanaskan campuran mendidih, dan

setelah dibiarkan dingin larutan terbentuk

seperti jeli dan setelah ditambahkan 5bN'/(

@, 9 terbentuk endapan berwarna coklat

kehitaman.

F. ANALISIS DATA

a. 5enentuan unsur $ dan % dalam senyawa organik

8ula $u' dipanaskan dalam tabung , mencair dan berubah warna menjadi

merah kecoklatan* mengeluarkan gas $'( melalui pipa bengkok menuju tabung

reaksi ( yang terisi air kapur, gas $'( menunjukan adanya unsur $. )an gas $'(

yang masuk mengeruhkan air kapur pada tabung (. Sedangkan pada pipa bengkok

penghubung kedua tabung terbentuk uap air %('/ menunjukan adanya unsur %.

4easina sbb:

$u' $(%((' $a '%/( $u'%/( $'( '( %(' $a'

b. 5enentuan unsur N dalam senyawa organik

$ampuran antara urea dengan Na'% @, 9 yang dipanaskan mengeluarkan gas

dan berbau pesing, gas yang keluar mengubah warna kertas lakmus merah

menjadi biru. %al ini menunjukkan adanya unsur N yang ada dalam gas tersebut.

Persa!aan reasina sbb:

-&H 2 )2 < a-H H 6 < H 2- < -2 < a-2



14/73

c. Saat dipanaskan campuran mendidih, dan setelah dibiarkan dingin larutan

terbentuk seperti jeli dan setelah ditambahkan 5bN'/( @, 9 terbentuk endapan

berwarna coklat kehitaman. Gndapan coklat kehitaman ini menunjukan adanya

unsur S di dalam campuran tersebut.

Persa!aan reasina sbb:

Pb&-6 )2 < a-H a-6 < Pb&-H)2

H 2 > H &H 2SH) > --H < a-H Ha > H&H 2SH) < H 2-

Ha > H&H 2SH) < H 2- < Pb-6 Ha > H&H 2SPb) < H 2- < H-6

G. PEMBAHASAN

Senyawa organik adalah golongan besar senyawa kimia yang molekulnya

mengandung karbon, kecuali karbida, karbonat,dan oksida karbon. Banyak diantara

senyawaan organik, seperti protein, lemak, dan karbohidrat, merupakan komponen

penting dalam biokimia.

7eberadaan unsur $, %, dan ' dalam senyawa karbon dapat didefinisikan melalui

reaksi pembakaran yang menghasilkan unsur karbon dan hidrogen. 5embakaran senyawa

organik secara sempurna menghasilkan gas $'(, sedangkan pembakaran senyawa karbon

yang tidak sempurna akan menghasilkan karbon atau +at arang. 7imia organik adalah

percabangan studi ilmiah dari ilmu kimia mengenai struktur, sifat, komposisi, reaksi, dan

sintesis senyawa organik. )alam percobaan ini analisis unsur-unsur dalam senyawa

organik dilakukan beberapa pengujian yaitu uji karbon dan hidrogen, uji peleburan

belerang dan nitrogen dengan menggunakan natrium hidroksida.

a) 7i arbon %an #i%rogen & H)

Sukrosagula pasir $u'0 gula pasir $(%(('/ $u' dibakar, mengeluarkan gas $'(

dan terbentuk gumpalan hitam pada tabung reaksi, hal ini disebabkan karena gula pasir

yang berupa kristal putih mengandung unsur karbon yang apabila dibakara akan berubah

struktur menjadi gumpalan hitam. 8ula pasir yang dibakar juga menghasilkan uap air

%('/. 5embakaran senyawa organik $(%((' $u'/ secara sempurna menghasilkan gas

$'(, sedangkan pembakaran senyawa karbon yang tidak sempurna akan menghasilkan

karbon atau +at arang.



15/73

1abung ( yang terisi $a'%/( @, 9 yang awalnya bening berubah menjadi keruh.

7arena adanya gas $'( dari tabung , yang mengalir melalui pipa kaca bengkok. )an

pada pipa kaca bengkok terdapat uap air %('/ menunjukan adanya unsur hidrogen.

b) 7i unsur itrogen &)

Serbuk urea yang titambahkan dengan ( m: larutan Na'% @, 9, dalam tabung reaksi

dipanaskan mengeluarkan gas dan berbau pesing, ketika gas yang keluar diuji dengan

indikator lakmus merah/ maka terlihat kertas lakmus merah berubah menjadi biru.

5erubahan warna yang terbentuk pada kertas lakmus menunjukan adanya unsur Nitrogen

yang terkandung dalam gas tersebut.

c) 7i unsur belerang &S)

5ada penentuan unsur S dalam senyawa organik, dapat di tentukan dengan

memasukkan putih telur ke dalam tabung reaksi, kemudian di tambahkan dengan Na'%.

)alam putih telur mengandung protein yang tersusun dari beberapa asam amino. )i

dalam asam amino tersebut ada yang mengandung gugus sulfur, sehingga ketika di

tambahkan dengan 5bN' sulfur bereaksi dengan timbal membentuk 5bS/ dan nitrat

sehingga larutan tersebut membentuk endapan berwarna coklat kehitaman. Harna

tersebut menunjukkan adanya unsur S.

H. KESIMPULAN

)ari data pengamatan diatas dapat disimpulkan bahwa penentuan unsur-unsur dalam

senyawa organik0

Unsur $ terdapat gas $'( yang dihasilkan dari pemanasan gula pasir dan

serbuk $u' dan unsur % yang terdapat dalam uap air % ('/ yang dihasilkan

saat dipanaskan. Unsur N dapat dilihat dari perubahan warna pada kertas lakmus merah

menjadi biru.

Unsur S dapat dilihat dari perubahan warna yakni warna coklat kehitaman.



16/73

4ingasan sena$a organi

5enentuan unsur $ dan %

)ari percobaan yang dilakukan hasil reaksi terbentuk gas $'(, dan pada tabung (

terjadi perubahan warna dari bening menjadi keruh. %al ini menunjukan adanyaunsur $* dan uap air %('/ pada pipa kaca yang menunjukan adanya unsur %.

5enentuan unsur N pada senyawa organik

8as yang dihasilkan merubah kertas lakmus merah menjadi biru menunjukan adanya

unsur N.

5enentuan unsur S pada senyawa organik

4danya undur S dalam senyawa organik dilihat dari perubahan warna pada larutan

saat dipanaskan dan terbentuknya endapan seperti jeli berwarna coklat kehitaman.

Da2ta" P(staka

Drs. Parlan *.Si 2006. "i!ia-rgani I. *alang JIA

+essen%en +essen%en, 1(2. "i!ia -rgani %isi etiga 7ili% 1 %an 2.7aarta : rlangga.

?ea! ?eac#ing "i!ia Anorgani. 200. *o%ul Pratiu!.@orontalo:@



17/73

5ercobaan >>>

%aritanggal0Selasa,(& juni (@(

FENOL


Untuk mengetahui sifat fenol dan perbedaannya dengan alkohol B. LANDASAN TEORI

;enol atau asam karbolat atau ben+enol merupakan +at kristal yang memiliki

bau yang khas. 6umus kimianya adalah $&%3'% dan sturukturnya memiliki gugus

hidroksil I'%/ yang berikatan dengan cicin fenil. ;enol mempunyai struktur yang

serupa dengan alkohol tetapi gugus fungsinya melekat langsung pada cincin aromatik,

dan dengan 4- sebagai aril/ maka rumus fenol dituliskan sebagai 4r-'%. ;enol

memiliki beberapa turunan, diantaranya resorsinol dan pirogalol



18/73

;enol memiliki kelarutan yang terbatas dalam air, yakni F, gram@@ ml. Semua jenis

alkohol ini memiliki beberapa karakteristik yang sama di samping beberapa

karakteristik lain yang berbeda akibat perbedaan dalam strukturnya. 4lkohol dan

fenol memiliki kemiripan dalam beberapa hal, tetapi terdapat perbedaan yang cukup

mendasar sehingga kedua kelompok senyawa ini dianggap sebagai kelompok gugus

fungsi yang berbeda. Salah satu perbedaan utama adalah bahwa fenol bersifat jutaan

kali lebih asam daripada alkohol. 5enambahan sejumlah larutan natrium hidroksida

ke dalam fenol akan menyebabkan gugus I'% dalam molekul terdeprotonasi* hal ini

tak akan terjadi kepada alkohol.

Sifat fisik fenol adalah semakin besar struktur suatu alkohol atau fenol, maka

biasanya titik didihnya semakin tinggi. 7etika ukuran suatu alkohol bertambah besar,

maka probabilitas alkohol menjadi berwujud padat semakin besar. Sebagian besar

senyawa fenol berwujud padat. Sebagian kecil alkohol larut dalam air karena gugushidroksi pada alkohol dapat membentuk ikatan hidrogen dengan molekul air. Namun

ketika ukuran gugus alkil pada alkohol bertambah besar, kelarutannya dalam air akan

berkurang. %al ini disebabkan oleh kemampuan gugus alkil yang dapat mengganggu

pembentukan ikatan hidrogen antara gugus hidroksi dengan air. Aika gangguan ini

menjadi cukup besar, akibatnya molekul-molekul air akan menolak molekul-molekul

alkohol untuk menstabilkan kembali ikatan hidrogen antarmolekul air. Aika gugus non

polar seperti gugus alkil/ terikat pada cincin aromatik, maka kelarutan fenol dalam

air akan berkurang. %al ini yang menjadi alasan mengapa gugus non polar sering

disebut sebagai gugus hidrofobik. )an 7easaman ;enol sebagian besar bersifat asam

yang lebih lemah daripada asam karboksilat dan asam yang lebih kuat daripada

alkohol. 7etika fenol bereaksi dengan suatu basa, fenol akan diubah menjadi anion

fenoksida, sehingga fenol akan terlarut dalam larutan basa sebagai garam fenoksida/.

:arutan natrium hidroksida dan natrium karbonat merupakan basa yang cukup kuat

untuk dapat melarutkan hampir semua fenol yang tak larut dalam air, tetapi larutan

natrium bikarbonat tidak dapat. 1idak satu pun diantara basa-basa tersebut yang



19/73

cukup kuat untuk mengubah sejumlah tertentu alkohol menjadi ion alkoksida yang

akan dapat melarutkan alkohol yang tak larut dalam air dalam bentuk anion

alkoksida/. Urutan kebasaan dari basa-basa yang terdapat dalam persamaan reaksi di

atas, mulai dari yang paling kuat ke yang lemah0 Na'% J Na($' J Na%$'.

5enambahan ;e$l ke dalam suatu larutan fenol, menghasilkan suatu larutan

berwarna. Berdasarkan struktur fenol, warna produk yang dihasilkan dapat ber#ariasi

mulai dari merah sampai ungu. 4lkohol tidak menghasilkan warna apapun terhadap

uji ini. ;enol mempunyai sifat-sifat yaitu mempunyai sifat asam. 4tom % dapat

diganti tak hanya dengan logam seperti alkohol tetapi juga dengan basa, terjadi

fenolat. Sifat asam dari fenol-fenol lemahdan fenolat ini dapat diuraikan dengan asam

karbonat. 9udah dioksidasi, juga oleh '( udara dan memberikan +at-+at warna,

mereduksi larutan fehling dan 4g-beramoniak. 9emberi reaksi-reaksi berwarna

dengan ;e$l. 9empunyai sifat antiseptik, beracun, mengikis, 7a K L @-@

6iawan, !!@/.

C. ALAT DAN BAHAN

Alat 9a#an

• Sendok kecil

• 1abung reaksi

• 6ak tabung reaksi

• 5ipet tetes

• 5elat tetes

• ;enol

• 6esolsinol

• 5irogalol

• 4ir

• Salisilat

• 7ertas lakmus• Na'%

• Na($'

• ;e$l

• 4lkohol

• %(S'2 pekat

• NaN'(

D. PROSEDUR KERJA. Sifat-sifat



20/73

a. 9engamati sifat fisika dari fenol

b. 7elarutan dalam air dan alkohol

9engambil sendok kecil fenol kemudian menambahkan air dan

mengocoknya.

9elakukan hal yang sama, tetapi air diganti dengan alkohol.c. 9enguji larutan dari bagian ' dengan kertas lakmus biru

d. 7elarutan dalam Na'%

9engambil sendok kecil fenol dan memasukkannya ke dalam tabung

reaksi kemudian menambahkan ( ml & 9 Na'% dan mengocoknya

(. 5erbedaan antara fenol dan alkohol

a. 1es dengan lakmus

9eneteskan fenol dan alkohol pada pelat tetes kemudian diuji dengan

lakmus

b. 1es dengan Na($'

9enguji fenol dan alkohol dengan Na($'

c. 1es dengan ;e$l 9engukur ( ml alkohol ke dalam tabung reaksi dan meneteskan

;e$l.9elakukan hal yang sama pada fenol.

. :iebermann reaksi nitroso

a. 9enambahkan fenol ke dalam ml %(S'2 b. 9enambahkan kristal NaN'( ke dalam campuran a/ sampai terjadi warna

c. 9enuangkan larutan tersebut ke dalam air es

d. 9enambahkan Na'% pada larutan tersebut

E. DATA PENGAMATAN a. Sifat-sifat

N

3


,

0

)ilihat dari sifat fisik0

;enol

6esolsinol

5irogalol .

Dili#at %ari elarutanna %an u7i

la!us0

sendok kecil fenol ( ml air

dikocok/. )iuji dengan lakmus

merah

sendok kecil fenol 4lkohol

diuji dengan lakmus merah

6esolsinol air diuji dengan

;enol berupa kristal putih,

6esolsinol berupa serbuk putih

5irogalol berupa serbuk putih,

kecoklatan

;enol larut dalam air dan lakmus

merah tetap merah

fenol larut dalam alkohol larutan

warna putih keruh lakmus merah

tetap merah.6esolsinol larut dalam air dan



21/73

4

lakmus merah

6esolsinol alkohol diuji dengan

lakmus merah

5irogalol air diuji denganlakmus merah

5irogalol alkohol diuji dengan

lakmus merah

"elarutan %engan a-H

sendok kecil fenol dan

masukkan ke dalam tabung

sedang* tambahkan ( ml & 9

Na'%. dikocok/

lakmus merah tetapmerah

6esolsinol larut dalam alkohol,

warna larutan coklat dan lakmus

merah tetap merah.5irogalol larut dalam air dan

lakmus merah tetap merah

5irogalol larut dalam alkohol,

warna larutan bening dan lakmus

merah tetap merah.

;enol berupa kristal putih, Na'%

berupa larutan bening, fenol larut

dalam Na'%.

b. 5erbedaan antara alkohol dan fenol

Gtenol, fenol, resolsinol, pirogalol

N

3


,

0

4

?es %engan la!us4lkohol diuji dengan lakmus

merah

;enol diuji dengan lakmus merah

?es %engan a2-6alkohol Na($'fenol Na($'

?es %engan +el 64lkohol ;e$l

6esolsinol;e$l

;enol kristal/ ;e$l5irogalol ;e$l



larut dan warna larutan bening.

:arut dan warna larutan putih

keruh.

;e$l bening/, alkohol

bening/

warna larutan menjadi kuning;e$l dengan resolsinol larutan

berwarna ungu.

Berwarna ungu

Berwarna coklat

a. :iebermann reaksi nitroso

4sam nitroso tes warna




22/73

K"istal 2!n3l ) , l %0SO5 &!kat

'!ning/ ) K"istal &(tih NaNO0

La"(tan +iatas +ias(kan k!

+ala ,- l ai" !s

la"(tan alkalin +!ngan

!na'ahkan 0-6 NaO%

:arutan berwarna hijau dan dinding

tabung panas dan ketika ditambah

NaN'( larutannya berwarna hitam

pekat, dinding tabung reaksi panas,

:arutan berbau, berwarna merah

bata dan adanya gelembung gas.

Harna larutan hijau tua

F. ANALISIS DATA

Sifat

7elarutan fenol dalam air dan alkoholfenol dan turunan fenol yakni, pirogalol dan resorsinol cepat larut dalam alkohol

sedangkan dalam air sedikit lambat. 7arena air dan alkohol memiliki gugus

hidroksil I'% / yang lebih banyak dari fenol.

Uji lakmus

;enol, pirogalol dan resorsinol merupakan senyawa yang bersifat asam jika

dilarutkan dalam air karena memerahkan lakmus biru. Sedangkan, jika ketiganya

dilarutkan dalam alkohol akan menjadi senyawa netral yang ketika diuji dengan

kertas lakmus merah yang tidak mengalami perubahan warna. 7elarutan dalam Na'%

;enol larut dalam Na'%, dengan membentuk garam fenoksida. )enagn reaksi

sebagai berikut0

5erbedaan antara fenol dan alkohol

Uji dengan lakmus

4lkohol dan fenol bersifat netral, karena tidak mengubah warna kertas lakmus

merah.

Uji dengan Na($'



23/73

;enol dapat bereaksi dengan natrium karbonat yang ditandai dengan melarutnya

natrium karbonat dalam fenol, dan dalam alkohol tidak larut membentuk endapan

berwarna putih.

Uji dengan ;e$l

;enol, resorsinol memberikan perubahan warna menjadi ungu sedangkan alkohol

dan ;e$l menjadi kuning dan pirogalol dan ;e$l menjadi coklat, artinya

semuanya meberikan reaksi positif. 6eaksi yang terjadi pada fenol adalah0OH

O

Cl

Fe Cl

Cl

Fe

Cl

Cl

+ + 3HCl

:iebermann reaksi nitroso5anas yang timbul pada dinding taabung menunjukkan bahwa reaksi antara fenol

dengan asam sulfat merupakan reaksi eksoterm. Harna yang dihasilkan merupakan

hasil reaksi liebermann. 4ir es, kristal NaN'( dan asam sulfat digunakan untuk

membentuk senyawa dia+o.

G. PEMBAHASAN

;enol adalah senyawa turunan ben+ena yang mengikat gugus I'% pada cincin

ben+ena.;enol biasa disebut dengan nama dagang Mkarbol. ;enol berwujud kristal

pada suhu kamar dan dapat larut dalam air maupun pelarut organik. ;enol murni tidak

berwarna, tetapi warnanya dapat berubah menjadi merah jika terkena udara terbuka.

Sifat fenol sedikit berbeda dengan alkohol walaupun memiliki gugus I'% yang sama

bentuk anion alkoksida/.

;enol mempunyai karakteristik padat, berwarna bening, berbau khas dan termasuk

senyawa aromatik. ;enol memiliki kelarutan yang terbatas dalam air, yakni F,

gram@@ m:, sehingga fenol lambat larut dalam air. 4kan tetapi, turunan fenol

seperti pirogalol dan resorsinol larut dalam air dengan cepat dan alkohol karena

memiliki gugus hidroksil I'% / yang lebih banyak dari fenol. Semakin banyak

gugus hidroksil pada suatu fenol, maka kelarutan senyawa itu dalam air akan semakintinggi. 8ugus hidroksil ini membentuk ikatan hidrogen dengan air dan gugus hidroksil

pada alkohol sehingga dapat larut.

;enol memilki sifat yang cenderung asam artinya dapat melepaskan % dari

gugus hidroksilnya. ;enol bersifat asam yang lebih lemah dari asam karboksilat dan

asam yang lebih kuat dari alkohol. 7etika fenol bereaksi suatu basa seperti natrium

hidroksida Na'%/, fenol akan diubah menjadi anion fenoksida $&%3' I /, sehingga

fenol akan larut dalam suatu larutan basa sebagai garam fenoksida. )alam percobaan

ini garam fenoksida yang didapat adalah natrium fenoksida $&%3'Na/. Natrium



24/73

karbonat Na($'/ merupakan basa yang cukup kuat untuk dapat melarutkan hampir

semua fenol yang tidak larut dalam air. Berbeda dengan fenol, alkohol tidak dapat

dilarutkan dengan basa manapun untuk merubah alkohol menjadi ion alkoksida yang

akan melarutkan alkohol yang tak larut dalam air/

5ersamaan reaksi yang terjadi dari fenol, resolsinol dan pirogarol yang dilarutkan

dengan air0

7elarutan air dengan fenol

$&%3'% %(' $&%3'% %(' $'(6esolsinol dengan air

$&%3'%/( %(' $&%3'% %(' $'(5irogalol dengan air,

$&%3'%/ %(' $&%3'% %(' $'(

Sedangkan kelarutan fenol dengan Na'%,persamaan reaksi yang terjadi adalah0

$&%3'% Na'% $&%3'Na %('

6eaksi fenol dengan ;e$l merupakan reaksi khas bagi fenol dan turunannya.

5enambahan ;e$l ke dalam suatu larutan fenol, menghasilkan larutan berwarna

ungu. Berdasarkan struktur fenol, warna produk yang dihasilkan dapat ber#ariasi

mulai dari merah sampai ungu, atom % pada gugus I'% fenol, disubstitusi oleh

;e$l( dan karena ;e adalah golongan transisi, berikatan dengan fenol menyebabkan

perubahan warna yang macam-macam yang pada percobaan ini didapat warna ungu,

ungu tua pada resorsinol dan coklat tua pada pirogalol.

6eaksi yang terjadi pada perbedaan antara alkohol dan fenol yang di tes dengan

Na($' dan dengan ;e$l adalah0

$(%3'% Na($' tidak terjadi reaksi

$&%3'% Na($' $&%3'Na %($'

$(%3'% ;e$l $(%3$l ;e'%

$&%3'% ;e$l ;e'$&%3

$&%3'%/( ;e$l ;e'$&%3/(

$&%3'%/ ;e$l ;e'$&%3/6eaksi nitroso :iebermann, asam sulfat bertindak sebagai katalis yang mereduksi

ikatan pada NaN'( sehingga dapat berikatan dengan cincin aromatik membentuk

senyawa intermediet yang berwarna hijau, setelah ditambahkan air es sebagai



25/73

penetral suasana/ larutan berubah menjadi merah. 5enambahan basa Na'%/ agar

suasana reaksi menjadi basa.

5ada reaksi nitroso, persamaan reaksi yang terjadi adalah0

$&%3'% %(S'2 $&%3'S'2 %('

$&%3'S'2 %(' NaN'( $&%3'Na %N'( %(S'2

H. KESIMPULAN

;enol memiliki kelarutan yang lambat dalam air, sedangkan turunan fenol seperti

pirogalol dan resorsinol larut cepat dalam air dan alkohol. Semakin banyak gugus

hidroksil pada suatu fenol, maka kelarutannya dalam air akan semakin tinggi.

)ibanding dengan asam karboksilat fenol lebih bersifat asam lemah dan asamnya

lebih kuat dari alkohol. Bila fenol bereaksi dengan basa seperti natrium hidroksida Na'%/, fenol akan

diubah menjadi anion fenoksida $&%3' I /, sehingga fenol akan larut dalam suatu

larutan basa sebagai natrium fenoksida $&%3'Na/.

4lkohol tidak dapat dilarutkan dengan basa manapun

6eaksi fenol dengan ;e$l merupakan reaksi khas bagi fenol dan turunannya.

Da2ta" P(staka

;essenden dan fessenden.!F(. "i!ia -rgani %isi "etiga Jili% 1 Dan 2.Grlangga0Aakarta

$otton dan wilkinson.!C. "i!ia Anorgani Dasar.uni#ersitas indonesia press0Aakarta

http0hamidunmhydun.blogspot.com(@(@laporan-alkohol-dan-fenol.html


http://hamidunmhydun.blogspot.com/2012/01/laporan-alkohol-dan-fenol.htmlhttp://hamidunmhydun.blogspot.com/2012/01/laporan-alkohol-dan-fenol.html


26/73

5ercobaan >O

%ari tanggal 0 Senin (3 Auni (@(

SIFAT#SIFAT ANALINA

4. TUJUAN PERCOBAAN 0 7

a. 9engetahui proses pembentukan garam dan fenol dari senyawa anilina.

b. 9enguji kebasaan serta reaksi anilina dengan asam nitrit %N'( /.

B. LANDASAN TEORI

4nilin atau 4mino aromatik yang juga dikenal dengan amino ben+enafenil amina,

yaitu +at cair yang tak berwarna, sukar larut dalam air, uapnya bersifat racun dan

bersifat basa lemah, dapat terbakar. 4nilina pertama kali diisolasi dari daun nila

melalui destilasi dengan air kapur. 4nilin banyak dibuat melalui reduksi nitroben+en.

Reduksi fasa cair, nitrobenzen direduksi dengan hidrogen dalam suasana asam ( HCl )

serta adanya iron boring, dengan suhu sekitar 135 - 170 °C dan tekanan antara 50 - 500



27/73

atm, dimana asam ini akan mengikat oksigen sehingga akan terbentuk air, dengan

bantuan katalis Fe2O3 reaksinya sebagai berikut :

4 C 6 H 5 NO2 + 11 H 2 ===> 4 C 6 H 5 NH 2 + 8 H 2O (Faith and Keyes, DB, 195 )

Proses reduksi dalam fasa cair sudah tidak digunakan lagi karena tekanan yang

digunakan tinggi sehingga kurang effisien dari segi ekonomis dan teknis. Yield yang

dihasilkan adalah 95 % (John Wiley and Sons. Inc, 195 ).

Proses pembuatan anilin dari reduksi nitrobenzen dalam fasa gas, sebagai pereduksi

adalah gas hidrogen dan untuk mempercepat reaksi dibantu dengan katalisator Nikel

Oksid, reaksinya sebagai berikut :

C 6 H 5 NO2 + 3 H 2 ===> C 6 H 5 NH 2 + 2H 2O

Pada proses reduksi fasa gas dengan suhu didalam reaktor sekitar 275 - 350 °C dan

tekanan 1,4 atm, reaksi yang terjadi adalah reaksi eksotermis karena mengeluarkan

panas. Yield yang dihasilkan pada proses ini adalah 98 % dan kemurnian dari hasil

(anilin) yang tinggi ini (99 %) mengakibatkan anilin dari segi komersial dapat

digunakan (Faith and Keyes, DB, 1957).

)alam industri, anilin digunakan dalam pembuatan bahan dasar +at warna yang mana

hasil dari garam dia+oniium dengan amina-amina aromatik atau fenol-fenol, plastik

juga difarmasi sebagai bahan baku obat-obatan golongan sulfat, seperti sulfanilamid

dan sulfamera+in namun meimilliki efek samping yaitu dapat menyebabkan pusing,

muntah-muntah dan gejala isomnia susah tidur/, dan sebagai analin merupakan bahan

bakar roket dan bahan peledak.

6umus bangun dari anilina adalah sebagai berikut0

atau

NH2 NH2



28/73

4nilin dapat bereaksi dengan asam sufat pekat membentuk anilin monosulfat yang jika

dipanaskan akan berubah menjadi asam sulfanilit bahan pembuat +at warna/. 4nilin

bereaksi dengan asam nitrit dan %$l pada suhu di bawah 3@$ dan menghasilkan garam

dia+odium. 5roses ini dinamakan dia+otisasi yang reaksinya sebagai berikut0

NH2

%$l

NH2HCl

%N'

N N

$l (%('

Ben+ena dio+onium klorida4nilina

8aram ini apabila direaksikan dengan halogen dapat membentuk aril halida atau fenil

halida sebagai gas air mata/.

1abel sifat fisik dan sifat kimia anilina

Sifat fisika anilina Sifat kimia anilina

o 6umus molekul 0 $&%3 N%(

o Berat molekul 0 !,( ggmol

o 1itik didih normal 0 F2,2 o$o Suhu kritis 0 2(& o$

o 1ekanan kritis 0 32,2 atm

o Hujud 0 cair

o Harna 0 jernih

o Spesifik gra#itu 0 ,@(2 gcm

o%alogenasi senyawa anilin dengan brom dalam

larutan sangat encer menghasilkan endapan (,

2, & tribromo anilina.

o5emanasan anilin hipoklorid dengan senyawa

anilin sedikit berlebih pada tekanan sampai &

atm menghasilkan senyawa diphenylamina

o%idrogenasi katalitik pada fase cair pada suhu

3 I C@o$ dan tekanan 3@ I 3@@ atm

menghasilkan F@D cyclohePamina

$&% N%(/. Sedangkan hidrogenasi anilin pada fase uap dengan menggunakan katalis

nikel menghasilkan !3D cyclohePamina.

o Nitrasi anilin dengan asam nitrat pada sushu

-(@o$ menghasilkan mononitroanilin, dan

nitrasi anilin dengan nitrogen oksida cair pada

suhu @o$ menghasilkan (, 2 dinitrophenol.

C. ALAT DAN BAHAN



29/73

Alat Bahan

1abung reaksi

Silinder ukur

8elas kimia

5ipet tetes $awan porselan

7aki tiga

7awat kasa

5embakar spritus

1hermometer

$orong kimia

4nilina

%$l pekat

:arutan ;e$l

:arutan NaN'( 3D 7ertas lakmus

4Euades

Gs batu

D. PROSEDUR KERJA

5embentukan 8aram

$ampurkan atau ( m: analina dengan sekitar m: %$l pekat. 4pakah

hasilnya=( 7ebasaan

7ocoklah setetes analina dengan (m: aEuades dan ujilah larutan denagn

kertas lakmus. 4pakah hasilnya

4mbil atau ( m: larutan diatas tambahkan beberapa tetes larutan ferri

klorida. 4pakah hasilnya=

)ia+otisasi

9asukan ( m: analina ke dalam tabung

tambahkan ( m: air dan 2 m: %$l pekat

7ocoklah dan )inginkan sampai 3@$ didalam air es, kemudian tambahkan

larutan Na'%( 3D kedalamnya.

biarkan campuran dalam air es untuk langkah G dan ;

2. 5embentukan ;enol

4mbilah seperempat bagian larutan anilina dingin dari langkah no.

kemudian panaskan perlahan-lahan.

4mati sifat dan bau hasil dari campuran setelah reaksi berakhir.

?ulisla# persa!aan sei!bang se!ua reasi ang ter7a%iBBBBB

E. DATA PENGAMATAN

5embentukan garam



30/73


( ml anilina ml %$l pekat 4nalina berwarna coklat, tidak

mengalami perubahan warna, berbau

menyengat, dan terbentuk gas berwarna

putih, panas pada tabung reaksi dan

terdapat 7ristal.

7ebasaan


setetes anilina ( ml aEuadest diuji

dengan kertas lakmus.

( ml larutan diatas beberapa tetes

larutan feri klorida.

:arutan ternentuk endapan dengan

warna coklat tua. 4nalina tidak larut

dalam air. :akmus merah tetap merah.

1erbentuk seperti jeli

)ia+otasi

Nama +at %asil 5engamatan

4nilina air %$l pekat

:arutan didinginkan dalam air es

sampai suhu 3 Q$ lalu NaN'( 3D.

:arutan berwarna coklat, 4nalina

berwarna coklat, tidak mengalami

perubahan warna, berbau menyengat,dan terbentuk gas berwarna putih,

panas pada tabung reaksi dan terdapat

7ristal.

5embentukan fenol

Nama +at 5engamatan

R larutan anilina dari langka Setelah dipanaskan, terdapat



31/73

sebelumnya kemudian panaskan

perlahan-lahan.

gelembung gas, baunya menyengat bau

fenol

F. ANALISIS DATA

)ata pengamatan diatas dapat di analisis sebagai berikut 0

o 6eaksi yang terjadi saat analina ditambahkan %$l pekat adalah

NH2

+ HCl

N Cl

Garam diazonium

N

o Uji terhadap kertas lakmus

7etika larutan analina diuji dengan kertas lakmus merah tidak mengalami

perubahan warna.

NH2lakmus merah


4nilina tidak melarut dalam air karena anilina merupakan senyawa turunan

ben+ena yang tidak larut dalam pelarut polar. 5ada penambahahan larutan feri

klorida, analina yang berwarna coklat, tidak mengalami perubahan warna, berbau

menyengat, dan terbentuk gas berwarna putih, panas pada tabung reaksi dan

terdapat 7ristal.

%al ini dikarenakan dalam strukturnya anilina tidak mengandung fenol atau tidak

mengandung gugus hidroksil -'%/, sehingga larutan tidak menghasilkan reaksi

positif positif apabila larutan berubah warna menjadi larutan berwarna ungu/

o )ia+otasi

7etika 4nilina ditambahkan %$l larutan 4nalina berwarna coklat, tidak mengalami

perubahan warna, berbau menyengat, dan terbentuk gas berwarna putih, panas pada

tabung reaksi dan terdapat 7ristal. %al ini terjadi karena analin merupakan

senyawa yang bersifat basa yang ketika ditambahkan dengan %$l asam kuat/ akan

breaksi membentuk garam. 8aram yang dihasilkan dari proses ini yaitu garam

dia+onium yang berwarna coklat, gas yang dihasilkan adalah gas klor. dan 7ristal

yang terbentuk merupakan hasil pembekuan setelah ditambahkan dengan NaN'(

3D.



32/73

o 5embentukkan fenol

8aram yang sudah terbentuk dari langkah sebelumnya dipanaskan, Setelah

dipanaskan, terdapat gelembung gas, baunya menyengat bau fenol. Bau

menyengat tersebut menandakan dalam reaksi tersebut sudah terbentuk fenol dangas yang keluar adalah gas N(. 7ation ben+endia+onium akan segera berubah

menjadi kation fenil dengan melepas molekul air dan gas N (. 7ation fenil bersifat

cukup reaktif sehingga dengan cepat ia akan bereaksi dengan ion I'% dari

molekul air dan membentuk fenol. 5emutusan gugus N%( pada ben+ena dan

pengikatan gugus I'% pada molekul ben+en yang sama disebut dengan reaksi

substitusi nukleofilik SN(.

G. PEMBAHASAN

4nilina $&%3 N%(/, yang dikenal biasa fenil amina atau amino ben+ena.

Senyawa turunan ben+ena ini mengandung gugus amina. 1ujuan percobaan untuk

mengetahui proses pembentukan garam dan fenol dari senyawa anilina. Senyawa

turunan ben+ena ini tidak dapat melarut dalam pelarut polar seperti air/ tetapi akan

melarut jika dilarutkan dalam pelarut nonpolar alkohol/.

4nilina memberikan hasil negatif ketika di uji dengan ;e$l karena dalam strukturnya

anilin tidak mengandung fenol. ;e$l memberikan hasil positif ketika di uji pada

senyawa yang mengandung fenol.7etika anilina yang bersifat basa direaksikan dengan asam klorida pekat asam

kuat/, hasil reaksinya membentuk garam dia+onium. 4nilin akan membentuk garam

dia+onium ketika direaksikan dengan asam kuat yang tidak stabil pada suhu kamar

karena garam dia+onium yang terbentuk mudah terurai membentuk senyawa fenol dan

gas nitrogen. Sehingga reaksi dilakukan pada suhu dibawah 3o$. 5enambahan natrium

nitrit ke dalam anilina klorida disebut dia+otasi. 5ada saat dia+otasi suhu dijaga

dibawah @'$ dengan pendingin es, karena reaksi tersebut sangat eksotermis. )alam

reaksi ini ion dia+onium bertindak sebagai elektrofil. Struktur resonansi ion

dia+onium menunjukkan bahwa kedua nitrogen bermuatan parsial positif. Nitrogen

terminal menyerang posisi orto atau para dari cincin ben+ene teraktifkan cincin yang

disubstitusi dengan suatu gugus pelepas electron seperi N%( atau -'%/. 8aram

dia+onium klorida bereaksi dengan (-naftol pada suasana basa. 5ada suasana basa (-

naftol akan melepaskan % sehingga terbentuk ion fenoksida yang reaktif. >on

fenoksida dari (-naftol menyerang garam dia+onium melalui reaksi kopling sehingga

terbentuk senyawa orto-fenila+o-(-naftol. 5roduk kopling mengandung gugus a+o



33/73

-NKN-/ dan biasanya dirujuk sebagai senyawa a+o +essen%en %an +essen%en,

1((2).

6eaksinya sebagai berikut0NH2

HNO3

NO2HCl

NH2

NaNO3/ HCl

N N Cl

Senyawa Azo

5embentukan fenol, anilina dingin yang merupakan hasil pembentukan

dia+otisasi tersebut dipanaskan tercium bau yang menyengat. 5emanasan dilakukan

7ation ben+endia+onium akan segera berubah menjadi kation fenil dengan melepas

molekul air dan gas N(. 7ation fenil bersifat cukup reaktif sehingga dengan cepat ia

akan bereaksi dengan ion I'% dari molekul air dan membentuk fenol. 4nilin dapat

membentuk kation ben+enda+onium apabila direaksikan dengan asam nitrit, reaksi inidisebut dengan reaksi dia+otasi. ;enol tidak akan terbentuk jika tidak melewati reaksi

dia+otasi, karena ben+en telah penuh dengan elektron dan tidak dapat berikatan

dengan gugus -'%.

6eaksi yang terbentuk sebagai berikut0NH2

HNO3

NO2

HCl

NH2 N N Cl OH

NaNO2/HClH2O H

+ O

!

$ampuran larutan yang mengandung asam kuat akan merubah NaN'( yang

ditambahkan menjadi %N'( asam nitrit/, asam nitrit ini kemudian akan merubahanilin menjadi kation ben+endia+onium. 7ation ben+endia+onium akan segera

berubah menjadi kation fenil dengan melepas molekul air dan gas N(. 7ation fenil

bersifat cukup reaktif sehingga dengan cepat ia akan bereaksi dengan ion I'% dari

molekul air dan membentuk fenol. 5emutusan gugus N%( pada ben+en dan

pengikatan gugus I'% pada molekul ben+en yang sama disebut dengan reaksi

substitusi nukleofilik SN(.

H. KESIMPULAN

)ari hasil percobaan ini dapat di ambil kessimpulan bahwa0

6eaksi anilin denga asam kuat membentuk garam, karena anilin adalah suatu

senyawa yang bersifat basa.

4nilin merupakan senyawa turunan ben+ena yang tidak larut dalam pelarut

polar tetapi larut dalam pelarut nonpolar.

4nilin dapat membentuk garam dia+onium ketika breaksi dengan asam kuat.

5roses reaksinya dilakukan dibawa suhu 3Q$ karena 8aram dia+onium yangdihasilkan tidak stabil pada suhu kamar.



34/73

5emanasan garam dia+onium pada suhu tinggi akan terbentuk fenol, karena

garam dia+onia tidak stabil pada suhu kamar.

Daftar Isi

;essenden dan fessenden.!F(. "i!ia -rgani %isi "etiga Jili% 1 Dan 2.

Grlangga0Aakarta

7eenan and 7leinfelter, Hood, !F@, 7imia Uni#ersitas, Grlangga0 Aakarta.

9ulyono, )rs. %49, 9.5d, (@@3. 7amus 7imia trb. O>/, Bumi 4ksara0 Aakarta.



35/73

5ercobaan O

%ari tanggal 0 Senin (3 Auni (@(

SIFAT#SIFAT ASAM SALISILAT


Untuk mengetahui sifat dan reaksi asam salisilat

B. DASAR TEORI

4sam salisilat nama lainnya adalah asam '-hidroksi-ben+oat atau asam

-hidroksi-ben+oat. 4sam organik dengan rumus struktur $&%2'%/$''%/.4sam silat adalah sebuah cincin ben+ena dengan dua kelompok fungsional

tetangga salah satunya adalah asam karboksilat $''%/ yang lain adalah

hidroksil '%/. 4sam salisilat merupakan bubuk kristal putih atau bentuk seperti

kristal jarum dengan rasa manis larut dalam aseton, ester, alkohol, air mendidih,

ben+ena dan terpentin, sedikit larut dalam air pada suhu 3F@$.

4sam salisilat merupakan turunan ben+ena yang tergolong asam

karboksilat sehingga asam salisilat memiliki gugus karboksil I $''%/. 4danya

gugus ini menyebabkan asam salisilat dapat bereaksi dengan akohol membentuk

ester yang adalah merupakan turunan asam salisilat. 9isalnya, reaksi asam

salisilat dengan metanol akan menghasilkan metil salisilat. 9inyak gandapura

adalah ester dari asam salisilat sebagai metil salisilat/.

OH

COOCH3

4sam salisilat bersifat racun jika digunakandalam jumlah besar, tetapi dalam

jumlah sedikit asam salisilat digunakan sebagai pengawet makanan, antiseptik

pada pasta gigi, +at pewarna, aspirin, dan untuk pembuat +at celup.

Struktur molekul asam salisilat adalah0



36/73

4sam salisilat dengan masa molekul relatif F,( merupakan senyawa

berbentuk kristal dengan titik leleh 3!@$ dan titik didih (o$ (@ mm%g/.

Senyawa ini pada pemanasan yang cepat dapat terdekomposisi menjadi fenol dan

karbondioksida. 4sam salisilat dapat dibuat dengan mensintesis kolbe yaitu Na-

fenolat kereing dipanaskan F@@$-(@@@$ dalam aliran karbondioksida*

6eaksinya 0

ONa

$'(

ONa

COONa

OH

COOH

Senyawa-senyawa ester dapat mengalami hidrolisis dalam suasana asam

maupun basa untuk menghasilkan asam karboksilat dan alkohol. %idrolisis ester

dalam suasana asam dapat terjadi melalui beberapa macam mekanisme reaksi

tergantung dari struktur esternya, tetapi mekanisme reaksi yang umum

merupakan kebalikan dari reaksi esterifikasi ;ischer. 5roses reaksi hidrolisis

dengan katalis basa terjadi dalam beberapa tahap yang dimulai dengan

deprotonasi, serangan ion hidroksida, eliminasi metanol dan dan diakhiri dengan

protonasi *arc#, !!(/.

%idrolisis ester dalam suasana basa sering dikenal sebagai reaksi penyabunan

dan reaksi ini bersifat tidak dapat balik. 6$''6 Na'% kalor 6$''Na 6'%

%idrolisis ester ini berlangsung melalui substitusi nukleofilik terhadap asil

dimana nukleofil ion hidroksida yang ditambahkan pada gugus karbonil ester

akan menghasilkan inter!e%iet tetra#e%ral .

Gsterifikasi adalah proses pembentukan ester dengan reaktan asam

karboksilat dan alkohol. 6eaksi ini berlangsung secara re#ersibel dan

menghasilkan produk samping berupa air. Biasanya reaksi ditambahkan katalis

berupa asam. 6eaksi esterifikasi terjadi sangat lambat. )engan menggunakan

katalis asam sulfat atau asam klorida, kesetimbangan rekasi bisa dicapai lebih

cepat. 6eaksi pembuatan ester0

6$''% 6-'%6$''6T %('

4s. 7arboksilat V 4lkohol W GsterV airV

Gsterifikasi dipengaruhi oleh faktor-faktor yaitu* struktur molekul alkohol, suhu

proses dan konsentrasi katalis maupun reaktan.

C. ALAT DAN BAHAN

Alat Bahan



37/73

Sendok

1abung reaksi

7ertas saring

5embakar spiritus

5ipet tetes

8elas kimia

:umping dan alu

4sam salisilat

4ir

4lkohol

Na'% encer

;e$l

;eN'/

9illon reagen

7apur soda

9etil alcohol

%(S'2 pekat

D. PROSEDUR KERJA

a. Sifat fisika

4matilah sifat-sifat fisika dari asam salisilat, warna, bau, kelarutan dalam air,

alkohol dan Na'% encer. )an catatlah hasil pengamatannya.

b. Siapkan suatu larutan asam salisilat dengan cara mengocok senduk kecil

salisilat dalam 3 m: air selama beberapa menit. Saring larutan dan filtrat

dibagi dalam tiga tabung reaksi. 8unakan filtrat tersebut untuk langkah $ dan G.

c. 6eaksi dengan ;e$l5ada tabung tambahkan -( tetes larutan ;e$l atau ;eN'/, apakah

warnanya=

d. 6eaksi dengan millon reagen

5ada tabung ( tambahkan - tetes millon reagen, panaskan sedikit campuran itu.

4pakah hasilnya=

e. ;ormasi ester

9asukan ke dalam tabung senduk kecil asam salisilat. 1ambahkan 3-

(@ tetes metal alkohol dan %(S'2 pekat.

)idihkan berlahan-lahan selama ( menit

1uangkan campuran ke dalam (@ m: air di dalam gelas kimia, lalu amati

bau dari campuran encer.

Senyawa apakah yang terbentuk= $atatlah persamaannya. 4pakah tujuan

%(S'2 dalam reaksi=

MBerilah nama dan rumus dari turunan asam salisilat===

E. DATA PENGAMATAN



38/73

• Sifat fisika


sifat -sifat asam salisilat

• Harna

• Bau

• 7elarutan

dalam air

• 4lcohol

• Na'% encer

• Serbuk berwarna putih

• 1idak berbau

• 1idak larut

• :arut, ada cincin ester, bau wangi

• :arut, bau wangi

• 7elarutan


:arutan asam salisilat, disaring/

dibagi dalam tabung reaksi;iltrat berwarna bening

• 6eaksi dengan ;e$l


;iltat tabung dari langkah

( ;e$l

;itrat berwarna bening setelah

ditambahkan ;e$l kuning/

larutannya menjadi warna ungu

• 6eaksi dengan millon reagen


;iltrate dari langkah ( millon

reagen dan dipanaskan

;iltrate bening/ millon reagen

bening/, menjadi hampir coklat

tapi tidak terang

• ;ormasi ester


4sam salisilat ettanol

%(S'2 pekat

)ipanaskan selama (menit

4sam salisilat larut dalam metanol

dan l :arutannya putih keruh

%(S'2 mengeluarkan gas dan panas

pada dinding tabung.

Saat dipanaskan larutan tidak berubah warna, tercium bau seperti



39/73

minyak angin

F. ANALISIS DATA

Sifa-sifat

4sam salisilat berwujud 7ristal berwarna putih, tidak berbau, tidak larut dalam air

tetapi larut dalam alkohol. 4sam salisilat tidak larut dalam air karena asam

salisisilat tidak larut dalam pelarut polar tidak mampu membentuk ikatan hidrogen

dengan air/, sedangkan dalam alkohol larut karena alkohol merupakan pelarut

nonpolar.

6eaksi dengan ;e$l

;iltrat yang berwarna bening ditetesi dengan ;e$l kuning/ menghasilkan warna

ungu. %al ini di karenakan asam salisilat mengandung fenol.

6eaksi dengan millon reagen

4sam salisilat bening/ dengan millon reagen bening/ larutan berwarna bening,

namun setelah dipanaskan larutannya berwarna coklat tidak terang. %al ini

disebabkan karena 5ereaksi 9illon adalah larutan merkuro dan merkuri nitrat

dalam asam nitrat.

;ormasi ester.

Gster dihasilkan apabila asam salisilat dipanaskan bersama alkohol dengan bantuan

katalis asam. 5ercobaan ini asam sulfat pekat bertindak sebagai katalis. 5ada

percobaan menunjukan bahwa asam salisilat larut dalam metanol dan l :arutannya

putih keruh %(S'2 mengeluarkan gas dan panas pada dinding tabung. Saat

dipanaskan larutan tidak berubah warna, tercium bau seperti minyak angin hal ini

disebabkan karena dalam proses ini telah terbentuk senyawa ester bau wangi/.

fungsi pemanasan dalam proses ini adalah untuk mempercepat pembentukan ester.

G. PEMBAHASAN

4sam salisilat merupakan bubuk kristal putih atau bentuk seperti kristal jarum

dengan rasa manis larut dalam aseton, ester, alkohol, air mendidih, ben+ena dan

terpentin, sedikit larut dalam air pada suhu 3F@$. 4sam salisilat yang adalah turunan

ben+ena yang tergolong asam karboksilat sehingga asam salisilat memiliki gugus

karboksil I $''%/. 4danya gugus ini menyebabkan asam salisilat dapat bereaksi

dengan akohol membentuk ester yang adalah merupakan turunan asam salisilat. 4sam

salislilat tidak dapat larut dalam air karena asam salisilat merupakan senyawa turunan



40/73

ben+ena yang tidak dapat larut dalam pelarut polar seperti air* dalam hal ini asam

salisilat dalam reaksinya dengan air, tidak mampu membentuk ikatan hidrogen dengan

air.

)alam strukturnya, asam salisilat mengandung fenol sehingga di uji dengan

;e$l dan reagen millon memberikan hasil positif yaitu larutan asam salisilat

berwarna ungu ketika di uji dengan ;e$l dan di uji dengan millon reagen perubahan

warnanya hampit coklat. Uji ;e$l dan reagen millon digunakan untuk

mengidentifikasi adanya fenol dalam reaksi asam salisilat. 5erubahan warna yang

hampir coklat ini disebabkan karena 5ereaksi 9illon adalah larutan merkuro dan

merkuri nitrat dalam asam nitrat. 4pabila pereaksi ini ditambahkan pada larutan

protein, akan menghasilkan endapan putih yang dapat berubah menjadi merah oleh

pemanasan. 5ada dasarnya reaksi ini positif untuk fenol-fenol, karena terbentuknya

senyawa merkuri dengan gugus hidroksi fenil yang berwarna.

Gster dihasilkan apabila asam salisilat dipanaskan bersama alkohol dengan

bantuan katalis asam. percobaan menunjukan bahwa asam salisilat larut dalam

metanol dan l :arutannya putih keruh %(S'2 mengeluarkan gas dan panas pada

dinding tabung. Saat dipanaskan larutan tidak berubah warna, tercium bau seperti

minyak angin hal ini disebabkan karena dalam proses ini telah terbentuk senyawa

ester bau wangi/. fungsi pemanasan dalam proses ini adalah untuk mempercepat

pembentukan ester. 9ekanisme pembentukan ester adalah sebagai berikut 0

?a#ap I 0

%(S'2 (%B B S'2

-

?a#ap II 0 Protonasi gugus arbonil

C

O

OH

B %B

C

OH+

OH

OHOH

?a#ap 60

A%isi alo#ol %an pe!in%a#an suatu proton e sala# satu gugus #i%rosil 0



41/73

C

OH+

OH

OH

$%-'%

C

OH

OH

OH

O+

H3C

H

C

O

OCH3

OH

C

OH

OH

OH

OCH3

%('

B

B

?a#ap 0 li!inasi air %an %eprotonisasi0

C

O

OCH3

OH

%(S'2

C

O

OCH3

OH

%(S'2

B

B

H. KESIMPULAN

Berdasarkan percobaan ini, maka dapat disimpulkan 0

4sam salisilat berwujud kristal putih, tidak berbau dan mempunyai sifat larut dalam

pelarut nonpolar seperti alkohol dan tidak larut dalam pelarut polar seperti air. 4sam

salisilat memberikan hasil positif ketika di uji dengan ;e$l dan reagen millon karena

asam salisilat mengandung fenol, 4sam salisilat dapat breaksi dengan alkohol

membentuk ester dengan bantuan katalis asam dan melalui pemanasan karena asam

salisilat mengandung gugus karboksil yang reaktif dengan alkohol, dengan

terprotonasinya gugus karbonil.

Daftar Pustaka

9ulyono, )rs. %49, 9.5d, (@@3. 7amus 7imia trb. O>/, Bumi 4ksara0 Aakarta.

;essenden dan fessenden.!F(. "i!ia -rgani %isi "etiga Jili% 1 Dan 2.

Grlangga0Aakartahttp0hamidunmhydun.blogspot.com(@(@laporan-alkohol-dan-fenol.html


http://hamidunmhydun.blogspot.com/2012/01/laporan-alkohol-dan-fenol.htmlhttp://hamidunmhydun.blogspot.com/2012/01/laporan-alkohol-dan-fenol.html


42/73

5ercobaan O>

%ari tanggal 0 Selasa, (& Auni (@(

KARBO%IDRAT AMILUM/


M9embuktikan sifat-sifat dari amilum dan membuktikan apakah

amilum merupakan golongan karohidrat

B. LANDASAN TEORI

7arbohidrat adalah senyawa organik yang mengandung atom karbon,

hidrogen dan oksigen. 5ada tumbuhan karbohidrat diperoleh dari reaksi fotosintesis

yaitu dengan mereaksikan karbondioksida $'(/ dengan air %('/ dalam klorofil.

amilum rumus kimia $&%@'3/n.

4milum pati/ adalah karbohidrat kompleks yang tidak larut dalam air.

4milum merupakan homopolimer dari glukosa yang digabung oleh mata rantai alfa,

sama dengan maltosa. 5ati merupakan bahan utama yang dihasilkan oleh tumbuhan

untuk minyimpan kelebihan glukosa yang biasanya disimpan dalam benih, akar dan

umbi. 5ati tersusun dari dua macam karbohidrat yaitu amilosa dan amilokeptin.

)alam komposisi yang berbeda-beda, amilosa memberikan sifat keras sedangkan

amilopektin menyebabkan sifat lengket.

4milosa merupakan campuran dari ( polimer yaitu amilosa dan amilopektrin.

5ati alammengandung @-(@D amilosa dan F@-!@D amilopektrin, bila terhidrolisis



43/73

akan membentuk dekstrin dan dekudian berakhir dengan menghasilkan glukosa. )i

duga bagian luar dari butiran amilum sebagai amilosa dan bagian dalam butirannya

sebagai amilopektrin.

4milosa dipisahkan dari amilopektin dengan cara menambahkan -pentanol

kedalam larutan amilum dalam air. 1ingkat kelarutan amilosa kurang di bandingkan

dengan amilopektin, sehingga amilopektin dapat larut dalam alkohol sedangkan

amilosa tidak larut. Namun sebaliknya dalam air panas amilosa larut, sedangkan

amilopektin tidak.

4milosa terdiri atas rantai lurus yang panjang dari glukosa, terikat bersama

ikatan ,2 Ialfa dan panjang rantainya antara @@ hingga @@@@@ unit glukosa.

Aika dilarutkan dalam air amilosa, akan membentuk micelle yang dapat menagkap

iodium dan memberikan warna biru yang khas. Harna ini merupakan uji iodine dalam

larutan amilum.

4milopektin memiliki ikatan rantai ,2 Ialfa, tidak seperti amilosa, amilopektin

berupa polimer bercabang dan yang menjadi cabang adalah rantai ,& alfa glikosida.

Seperti gambar rumus strukturnya adalah sebagai berikut0

:arutannya dalam air, amilopektin berinteraksi dengan iodium menghasilkan warna

merah keunguan. 4milum akan terhidrolisis membentuk molekul-molekul glukosa

apabila dipanaskan dengan %$l encer dengan en+im amilase.

$&%@'3 %(' amilase $&%('& glukosa

Pereaksi Fe!i"#

5erekasi ;ehling adalah oksidator lemah yang merupakan pereaksi khusus untuk

mengenal kandungan aldehida pada suatu senyawa.

5ereaksi ;ehling terdiri dari dua bagian, yaitu ;ehling 4 dan ;ehling B. ;ehling 4 adalah

larutan $uS'2, sedangkan ;ehling B merupakan campuran larutan Na'% dan kalium

natrium tartrat. 5ereksi ;ehling dibuat dengan mencampurkan kedua larutan tersebut,

sehingga diperoleh suatu larutan yang berwarna biru tua. )alam pereaksi ;ehling, ion



44/73

$u( terdapat sebagai ion kompleks. 5ereaksi ;ehling dapat dianggap sebagai larutan

$u'.

)alam pereaksi ini ion $u( direduksi menjadi ion $u yang dalam suasana basa akan

diendapkan sebagai $u('. )engan larutan glukosa D, pereaksi ;ehling menghasilkan

endapan berwarna merah bata, sedangkan apabila digunakan larutan yang lebih encer

misalnya larutan glukosa @,D, endapan yang terjadi berwarna hijau kekuningan.

+e#ling A

;ehling 4 berisi larutan $uS'2, bersifat cair, berwarna biru, titik didih !!,! X$, titik lebur

-@,o$, larut dalam air, dapat menyebabkan iritasi pada mata dan kulit, tidak mudah

terbakar. &nsilope%ia u!u!, 1((()

+e#ling 9

;ehling B berisi larutan Na'% dan 7Na-tartrat, tidak berwarna, berbau, titik didih

@o$, titik lebur -@ o$. &nsilope%ia u!u!, 1((()

Air !u$a

4ir ludah mengandung air, lendir, garam, dan juga en+im ptialin. Gn+im ini berfungsi

mengubah +at tepung amilum/ menjadi gula yaitu maltose dan glukosa. :udah akan

membungkus bagian-bagian dari makanan dengan en+im-en+im pencernaan dan mulai

mencernanya. :udah juga mengandung antibodi dan en+im lisosim/ yang memecah

protein dan menyerang bakteri secara langsung. 4ir liur memiliki p% netral. 4ir liur

berfungsi untuk membasahi makanan, mencegah mulut dari kekeringan, membunuh

mikroorganisme, dan sebagai penyangga p%. )alam ludah dan dalam cairan yang

dikeluarkan oleh pankreas terdapat amilase yang bekerja terdapat amilum yang terdapat

dalam makanan kita. 'leh en+im emilase diubah menjadi maltase. $ara kerja en+im

amilase yaitu pertama amilum +at tepung/ diubah menjadi maltosa dengan dibantu en+im

amilase.

Per%&'aa" I&$

4milum termasuk polisakarida. 5olisakarida memiliki struktur yang spiral menutup/

yang pabila polisakarida ini amilum/ ditetesi >od, maka molekul >od akan terperangkap

di dalamnya sehingga larutan yang terbentuk berwarna biru.



45/73

7etika dipanaskan, amilun kan terhidrolisis menjadi monosakarida sehingga >od bisa

terlepas. Selanjutnya ditambahkan Na'% maka >- akan bereaksi dengan Na membentuk

Na>, akibatnya larutan akan menjadi bening.

%al ini tidak berlaku untuk jenis-jenis sakarida yang lain seperti monosakarida,

disakarida, dan oligosakarida karena struktur mereka masih sederhana.

4pabila dipanaskan maka ikatan antara Na dan > kembali renggang sehingga apabila

didiamkan bisa balik lagi Na dan >-/ dan terbentuk warna biru kembali.

C. ALAT DAN BAHAN

ALAT BA%AN

8elas kimia

5ipet

1abung reaksi

Silinder ukur

5embakar spritus

7aca arloji

7aki tiga

7awat kasa

4milum

4Euades

4ir

4lkohol

%$l

Na'%

4ir ludah

%(S'2

;eling 4

;eling B

>odin

D. PROSEDUR KERJA

/ Sifat I sifat

4mati sifat-sifat dari tepung kanji dan tentukan kelarutannya dalam air dan alkohol

(/ 5ersiapan larutan amilum

. 1ambahkan ke dalam tabung reaksi besar gram tepung kanji dan tambahkan (@

ml air. 7ocoklah. Sistem disperse apakah ini=

(. 1uangkan campuran ini ke dalam gelas kimia (3@ ml yang di isi dengan @@ ml

air mendidih. 4duklah. Sistem disperse apakah ini=. Biarkan campuran mendingin. 8unakan cairan jernih untuk tes berikut

/ Uji yodium

. 5ada ml larutan amilum tambahkan larutan yodium tetes demi tetes sampai

memperoleh warna. 4pakah hasilnya=

(. 5anaskan campuran. 4pakah hasilnya=

. )inginkan kembali. Uraikan hasilnya

2/ Uji dengan larutan fehling

. 5ada ml larutan amilum tambahkan 3-F tetes larutan fehling 4 B

(. 5anaskan tabung di dalam penangas air. 4pakah larutan amilum direduksi

larutan fehling=

3/ %idrolisa amilum



46/73

. 1empatkan 3@ ml dari larutan amilum ke dalam sebuah labu erlenmeyer

(. 1ambahkan (- tetes %$l pekat dan panaskan perlahan-lahan sampai mendidih

. Setiap (- menit teteskan -( tetes diatas kaca arloji dan uji dengan larutan

yodium. Harna apakah yang di hasilkan=

2. Bila larutan amilum tidak memberikan lagi warna dengan larutan yodium,

hentikan pemanasan

3. 1ambahkan ml larutan Na'% encer dan uji dengan fehling seperti langkah ).

Berilah +at- +at dalam langkah- langkah hidrolisa. 1uliskan persamaan

&/ 6eaksi ludah pada larutan amilum

. $ampurkan kedalam tabung reaksi ml amilum dan ml ludah

(. 5anaskan campuran dalam penangan air sampai 2@ @$

. 7eluarkan tabung dan biarkan campuran mendingin selama 3 I (@ menit

2. 1ambahkan ( ml reagen fehling ke dalam tabung reaksi

3. 5naskan dalam penangas air

&. Bandingkan hasil ini dengan hasil dari langkah G

E. DATA PENGAMATAN

1. Siat8 siat

Nama ?at %asil pengamatan

Sifat-sifat fisika tepung kanji.

7elarutan dalam air dan alkohol

7anji air

7anji alcohol

Bubuk berwarna putih, tidak

berbau

Sedikit larut tersuspensi/

9elarut

2. Persiapan larutan a!ilu!


gram tepung kanji (@ ml air .

Sistem dipersi apakah ini =

1uangkan campuran ke

dalam@@ ml air mendidih.

System dispersi apakah ini =

Sedikit larut

Suspensi system disperse kasar/

7oloid

6. 7i o%iu!



47/73


ml larutan amilum larutan

yodium tetes demi tetes .

4pakah hasilnya =

$ampuran dipanaskan. 4pakah

yang terjadi =

)inginkan kembali.

9enghasilkan larutan berwarna

biru tua

:arutan mejadi bening

9enghasilkan larutan berwarna

biru kehijauan

. 7i %engan larutan e#ling


ml larutan amilum 3 I F

tetes fehling 4 B /

)ipanaskan dalam penangas air

9enghasilkan larutan berwarna biru

muda

:arutan tetap biru

5. Hi%rolisis a!ilu!


3@ ml amilum (- tetes %$l

pekat, dipanaskan sampai

mendidih

Setiap (- menit teteskan -(

tetes di atas kaca arloji dan uji

dengan larutan yodium

( menit ke- 0

( menit ke-( 0

( menit ke- 0

:arutan menjadi putih susu dan setelah

dipanaskan menjadi bening

:arutan menjadi biru

1etap biru



48/73

( menit ke-2 0

( menit ke-3 0

( menit ke-& 0

(menit ke-C 0

( menit ke-F 0

( menit ke-! 0

7etika larutan amilum tidak

memberi warna lagi dengan

yodium. 5emanasan dihentikan

1ambahkan ml larutan Na'%

encer dan uji dengan fehling

9enjadi Ungu

1etap Ungu

9enjadi 9erah

1etap merah

9enjadi merah kekuningan

9enjadi 7uning warna yodium/

1etap 7uning warna yodium/

)itetesi dengan larutan fehling

berubah menjadi hijau dan setelah

dipanaskan terbentuk endapan merah

bata

C. 4easi lu%a# pa%a a!ilu!

Nama sat %asil pengamatan

ml ludah ml amilum

)ipanaskan sampai 2@Q$

Setelah dingin reagen fehling

)ipanaskan dalam penangas air

Setelah di panaskan larutan menjadi putih

keruh

)itambahkan fehling menjadi hijau

F. ANALISIS DATA

Dili#at %ari siat isia

1epung kanji berbentuk bubuk putih, sedikit larut dalam air dan larut semua dalam

alkohol

ntu persiapan larutan a!ilu!

4milum tidak larut dalam air terjadi sistem suspensi dan setelah dipanaskan

terbentuk larutan koloid

ntu u7i o%iu!



49/73

odium memberikan warna kompleks dengan polisakarida. 4milum memberikan

warna biru pada iodium, dan ketika larutan dipanaskan warnanya menjadi bening.

Setelah didinginkan kembali warna larutan tersebut kembali menjadi biru kehijauan.

%al ini membuktikan bahwa hanya larutan amilum yang memberikan reaksi positif

ketika di uji dengan yodium, hal ini menunjukan bahwa larutan amilum mengandung

pati dan termasuk polisakarida. Sementara kelompok monosakarida dan disakarida

memberikan hasil negatif terhadap yodium.

7i +e#ling

7etika larutan amilum di uji dengan fehling, larutannya berwarna biru muda, setelah

dipanaskan dalam penangas air larutannya tetap berwarna biru. %al ini disebabkan

karena amilum merupakan polisakarida yang tidak dapat memberikan hasil positif

dengan ;ehling. 4milum bukan gula pereduksi karena tidak mempunyai gugusaldehid dan keton bebas, sehingga tidak terjadi oksidasi antara amilum dengan larutan

;ehling, maka tidak terbentuk endapan dan larutan tetap berwarna hijau setelah

dipanaskan.

Hi%rolisis a!ilu!

:arutan amilum ditambahkan dengan %$l pekat menghasilkan warna putih susu

kemudian dipanaskan menjadi bening. ;ungsi pemanasan adalah untuk memutuskan

ikatan glikosida pada amilum sehingga ikatan glikosidanya putus menjadi komponen

gula sederhana monosakarida/, hidrolisis terjadi hanya pada pemanasan dalam

suasana asam.

• ( menit pertama dan kedua 0 larutan amilum yang ditetesi dengan larutan

yodium, larutannya berwarna biru, yang menandakan bahwa di dalam larutan

tersebut masih terdapat amilum. :arutan berwarna biru yang dihasilkan

menandakan bahwa pati mempunyai struktur tiga dimensi berupa spiral, dalam

struktur tersebut pati dapat mengikat molekul >odium secara fisik dengan cara

menempatkan >odium tersebut ke dalam spiral sehingga kompleks tersebut

berwarna biru.

• ( menit ke tiga dan keempat0 larutan yang ditetesi dengan larutan yodium

larutannya berubah menjadi ungu, karena di dalam larutan tersebut tidak lagi

mengandung amilum tetapi amilodekstrin.

• ( menit ke lima 0 larutan yang ditetesi dengan larutan yodium larutannya berubah

menjadi merah. 7arena, larutan yang telah membentuk aminodekstrin sebagian

ikatan glikosidanya sudah putus membentuk eritrodektrin.



50/73

• ( menit ke enam 0 larutan yang telah membentuk eritrodektrin ditetesi dengan

yodium, larutannya berwarna merah kekuningan, karena ikatan glikosida pada

eritrodektrin terhrolisis kembali oleh panas sehingga sebagiannya putus menjadi

akrodekrin yang berwarna merah kekuningan.• ( menit ke tujuh pada menit ke (@/0 larutan yang ditetesi larutan yodium,

larutannya berwarna kuning, ketika membenetuk warna kuning maka pemanasan

dihentikan karena amilum tidak lagi memberikan perubahan warna sebab warna

kuning merupakan warna larutan yodium. )engan terbentuknya warna kuning

dengan demikian dalam larutan tidak lagi terdapat amilum. warna uning #asil

negati sebab amilum sudah terhidrolisis sempurna menjadi molekul sederhana

yaitu maltose membentuk eritrodektrin yang pada akhirnya menjadi glukosa

yang merupakan senyawa monosakarida.

:arutan yang tidak memberikan perubahan warna ketika ditetesi dengan yodium

ditambahkan dengan Na'% encer, larutannya diuji dengan fehling memberikan

warna kehijauan yang setelah dipanaskan menghasilkan larutan merah bata. %al

ini disebabkan pereaksi fehling terdiri dari dua bagian, yaitu fehling 4 dan fehling

B. ;ehling 4 adalah larutan $uS'2 sedangkan fehling B merupakan campuran

larutan Na'% dan kalium natrium tartrat. 5ereaksi ;ehling dibuat dengan

mencampurkan kedua larutan tersebut, sehingga diperoleh suatu larutan yang

berwarna biru tua. )alam pereaksi fehling dimana ion $u( terdapat sebagai ion

kompleks. 5ereaksi fehling dapat dianggap sebagai larutan $u' sehingga ketika

ditambahkan ke dalam larutan glukosa dimana strukturnya mengandung gugus

aldehida sehingga gugus aldehida terbebut mereduksi ion $u( terdapat sebagai

ion kompleks dalam fehling sehingga ketika dipanaskan akan terbentuk endapan

merah bata. 5emanasan dimaksudkan untuk mempercepat terjadinya reaksi antara

glukosa dengan fehling. Gndapan merah bata yang terbentuk adalah $u('.

6eaksinya adalah sebagai berikut 0

4ldehid merah bata

G. PEMBAHASAN

4milum pati/ adalah karbohidrat kompleks yang tidak larut dalam air.

4milum merupakan homopolimer dari glukosa yang digabung oleh mata rantai alfa,



51/73

sama dengan maltosa. 5ati tersusun dari dua macam karbohidrat yaitu amilosa dan

amilokeptin. )alam komposisi yang berbeda-beda, amilosa memberikan sifat keras

sedangkan amilopektin menyebabkan sifat lengket.

4milum tidak larut dalam air sehingga disebut sebagai amilo paktin. 'leh karena

berat molekul dari amilo paktin lebih besar dari amilosa yang larut dal

laporan organik 1

Documents