soalan perbincangan amali

SOALAN PERBINCANGAN

PRAKTIKAL 1

1. Tuliskan persamaan ion bagi tindak balas yang terlibat dalam campuran R, S

dan T. (2m)

Campuran R

Persamaan lengkap,

HCl (ak) + NaOH (ak) NaCl (ak) + H O (ce)

Persamaan ionik,

Na + Cl NaCl

H + OH H O

Campuran S

Persamaan lengkap,

H SO (ak) + 2NaOH (ak) NaSO (ak) + 2H O (ce)

Persamaan ionik,

Na + ½ SO NaSO

H + OH H O

Campuran T

Persamaan lengkap,

HNO (ak) + KOH (ak) KNO (ak) + H O (ce)

Persamaan ionik,

K + NO KNO

H + OH H O

2. Bandingkan nilai haba peneutralan yang diperolehi bagi

a) Campuran R dan S

b) Campuran R dan T

c) Campuran S dan T

Terangkan mengapa berbeza atau sama di antara dua nilai yang diperolehi.

(6m)

Pengiraan nilai haba peneutralan:

Campuran R = HCl + NaOH NaCl + H 0

Suhu awal = 28.0 ºC

Suhu tertinggi = 33.0 ºC

Peningkatan suhu = 33.0°C – 28.0°C

= 5.0 C

Jumlah mol bagi asid hidroklorik (HCl)

n = m

v

= (1) 25

1000

= 0.025 mol

Jumlah mol bagi natrium hidroksida (NaOH)

n = m

v

= (1) 60

1000

= 0.060 mol

Δ H = mcө

= (60+25) x 4.2 x 5.0°C

= 1785 J.

0.025 1785

1 mole x

X = 1785

0.025

= 71400 mol

= 71.4 kJ mol

Oleh yang demikian, haba peneutralan bagi campuran R adalah 71.4 kJ mol

Campuran S = H SO + 2NaOH Na SO +2H O




= 3.0 C

Jumlah mol bagi asid sulfurik (H SO )

n = m

v

= (1) 25

1000

= 0.025 mol

Jumlah mol bagi natrium hidroksida (NaOH)

n = m

v

= (1) 60

1000

= 0.060 mol

Δ H = mcө

= (60+25) x 4.2 x 3.0°C

= 1071 J.

0.025 1071

1 mole x

X = 1071

0.025

= 42840 mol

= 42.8 kJ mol

Haba peneutralan bagi campuran S adalah 42.8 kJ mol

Campuran T = HNO + KOH KNO + H 0




= 1.0 C

Jumlah mol bagi asid NITRIK ( HNO )

n = m

v

= (1) 25

1000

= 0.025 mol

Jumlah mol bagi kalium hidroksida (KOH)

n = m

v

= (1) (60) 2

1000

= 0.060 x 2

= 0.12 mol

Δ H = mcө

= (60+25) x 4.2 x 3.0°C

= 357 J.

0.025 357

1 mole x

X = 357

0.025

= 14280 mol

= 14.3 kJ mol

Oleh yang demikian, haba peneutralan bagi campuran R adalah 14.3 kJ mol

Perbandingan nilai haba peneutralan bagi ketiga-tiga campuran:

a) Campuran R dan S

Campuran Haba peneutralan (kJ mol-1)

R 71.4

S 42.8

Berdasarkan jadual di atas, nilai haba peneutralan bagi campuran S adalah 42.8

berbanding dengan campuran R. Haba peneutralan campuran S adalah tinggi. Ini

disebabkan campuran S adalah hasil peneutralan antara asid dwibes dgn alkali kuat.

H SO (ak) + 2NaOH (ak) Na SO (ak) + 2H O (ce).

Apabila asid sulfurik , H SO dineutralkan oleh natrium hidroksida, NaOH, nilai haba

peneutralan adalah dua kali ganda. Ini disebabkan oleh sifat asid diprotik yang

dimiliki oleh asid sulfurik menghasilkan 2 mol ion hidrogen, H+.

H SO 2H SO

2 mol ion hidrogen, menghasilkan 2 mol air apabila bertindak balas dengan alkali

seperti tindak balas dibawah :

2H + 2OH 2H O

b) Campuran R dan T


R 71.4

T 14.3

Kedua-dua campuran R dan T adalah hasil campuran asid monobes dengan alkali

kuat.

c) Campuran S dan T


S 42.8

T 14.3

Berdasarkan jadual di atas, nilai haba peneutralan bagi campuran S adalah tinggi

berbanding dengan campuran T. Ini disebabkan campuran S adalah hasil

peneutralan antara asid dwibes dan alkali kuat.

H SO (ak) + 2NaOH (ak) Na SO (ak) + 2H O (ce)

Apabila asid sulfurik , H SO dineutralkan oleh natrium hidroksida, NaOH, nilai haba

peneutralan adalah dua kali ganda. Ini disebabkan oleh sifat asid diprotik yang

dimiliki oleh asid sulfurik menghasilkan 2 mol ion hidrogen, H+.

H SO 2H + SO

2 mol ion hIdrogen, menghasilkan 2 mol air apabila bertindak balas dengan alkali

seperti tindak balas dibawah :

2H + 2OH 2H O

3. Haba peneutralan di antara asid kuat dan alkali kuat ialah -57.3 kJmol-1.

Cadangkan dua cara untuk meningkatkan prosedur agar semasa amali anda

dapat memperoleh nilai -57.3 kJ mol-1 tersebut. (4m)

Cara 1:

Gunakan cawan polistirena bagi menggantikan cawan plastik. Ini kerana cawan

polistirena dapat menggurangkan haba terbebas ke persekitaran berbanding dengan

menggunakan cawan plastik.

Cara 2:

Dengan mengikut langkah berjaga-jaga (safety precaution) yang ditetapkan iaitu

dengan mengambil bacaan awal termometer setelah ianya dicecah ke dalam cawan

plastik untuk seketika. Ini adalah bagi memastikan suhunya telah stabil. Selain itu,

proses untuk mencampurkan asid dan alkali juga perlu dijalankan dengan cepat. Ini

adalah bagi menggurangkan kadar pembebasan haba ke persekitaran. Bagi

meningkatkan prosedur amali juga, suhu yang diukur perlulah hanya diambil bagi

suhu yang tertinggi sahaja.

4. Adakah haba peneutralan di antara asid kuat dan alkali lemah adalah tinggi

atau rendah daripada -57.3 kJmol-1 ? Terangkan. (3m)

Haba peneutralan adalah tenaga haba yang dihasilkan apabila 1 mol ion hidroksida

(OH )bergabung dengan 1 mol ion hidrogen (H ) bagi membentuk 1 mol air (H O).

Haba peneutralan bagi asid kuat adalah bersamaan dengan -57.3 kJ mol-1. Ini

kerana asid kuat mengion secara lengkap di dalam larutan air. Kesemua ion

hidrogen H terion dan dineutralkan oleh ion hidroksida OH tanpa menggunakan

haba yang terhasil daripada tindak balas. Manakala dalam peneutralan bagi asid

lemah pula, asid lemah hanya mengion secara separa di dalam air. Hanya

sebilangan kecil ion hidrogen, H akan terhasil. Ini adalah kerana kebanyakan

molekul asid lemah masih wujud sebagai molekul tak terion. Tenaga haba

diperlukan untuk memutuskan ikatan molekul asid tersebut supaya pengionan

lengkap berlaku. Maka sebahagian daripada haba peneutralan yang terhasil

digunakan untuk mengionkan molekul asid lemah tersebut. oleh yang demikian,haba

peneutralan bagi asid lemah akan lebih rendah atau kurang daripada -57.3 kJmol-1.

soalan perbincangan amali

Documents