Easter Pastel Eggs

GOLONGAN IIALOGAM ALKALI TANAHKimia Anorganik Golongan UtamaKelompok II:Rika Yulianti (121810301002)Handariatul Masruroh (121810301003)Malikatul Bulqis(121810301004)Kania Setianti(121810301006)Lailatul Hikmah(121810301008)

JURUSAN KIMIAFAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAMUNIVERSITAS JEMBER2013#1Golongan IIAALKALI TANAHLogam alkali tanah terdiri dari 6 unsur yang terdapat di golongan IIA. Yang termasuk ke dalam golongan II A yaitu : Berilium (Be), Magnesium (Mg), Calcium (Ca), Stronsium (Sr), Barium (Ba), dan Radium (Ra). Di sebut logam karena memiliki sifat-sifat seperti logam. Disebut alkali karena mempunyai sifat alkalin jika direaksikan dengan air. Dan istilah tanah karena oksidasinya sukar larut dalam air, dan banyak ditemukan dalam bebatuan di kerak bumi. Oleh sebab itu, istilah alkali tanah biasa digunakan untuk menggambarkan kelompok unsur golongan II A.

#

#3

#Sifat-Sifat Unsur Alkali TanahGolongan IIA mempunyai sifat-sifat yang mirip dengan golongan IA. Perbedaannya adalah bahwa golongan IIA ini mempunyai konfigurasi elektron ns2 dan merupakan reduktor yang kuat. Meskipun lebih keras dari golongan IA, tetapi golongan IIA ini tetap relatif lunak, perak mengkilat, dan mempunyai titik leleh dan kerapatan lebih tinggi. Unsur alkali tanah memiliki reaktifitas tinggi, sehingga tidak ditemukan dalam bentuk monoatomik , unsur ini mudah bereaksi dengan oksigen, dan logam murni yang ada di udara, membentuk lapisan luar pada oksigen.

# Jari-Jari Atom

# Energi Ionisasi

# Keelektronegatifan

# Titik Lebur

# Titik Didih

#PembahasanSifat fisik dan sifat kimiaSumber/kelimpahan di alamKegunaanIsolasiReaksi dengan: O2 H2 H2O N2 X2SC

#Berilium adalah unsur kimia (Be) dengan nomor atom 4. ditemukan sebagai oksida oleh Vauquelin dalam beryl dan di zamrud di tahun 1798. Logam ini diisolasi pada tahun 1828 oleh Wohler dan Bussy (mereka tidak berkolaborasi)dengan reaksi kimia kalium atas berilium klorida

Berilium (Be)#Sifat FisikBeriliumFase: padatMassa jenis (sekitar suhu kamar):1,85 g/cmMassa jenis cair pada titik lebur:1,690 g/cmTitik lebur:1560 K (1287 C, 2349 F)Titik didih:2742 K (2469 C, 4476 F)Kalor peleburan:7,895 kJ/molKalor penguapan:297 kJ/molKapasitas kalor:(25 C) 16,443 J/(molK)

#Sifat KimiaBeriliumKonduktivitas panas sangat baikTidak magnetik dan tahan karat asam nitratTidak terisolasi apabila terpapar udara pada suhu dan tekanan ruangSifat oksidasi amfoterKovalenReaksi dengan udara, menghasilkan MO dan M3N2 bila dipanaskan

#Sumber Di AlamUnsur berilium terdapat sekitar 0,0006% dalam kerak bumi , yang memiliki 2 jenis warna : - Biru-hijau muda, yakni aquamaryn.- Hijau tua, yakni permata emerald (adanya sampai 2% ion Cr (III) dalam struktur kristalnya).

Berilium#Dalam alam berbentuk mineral beril [Be3Al2(SiO6)3] Dan krisoberil Al2BeO4#KegunaanAgen aloy di dalam pembuatan tembaga beriliumAlloy tembaga-berilium digunakan dalam industri angkasa-antariksa dan pertahanan sebagai bahan penstrukturan ringan dalam pesawat berkecepatan tinggi, peluru berpandu, kapal terbang dan satelit komunikasi

Berilium#Penepis cahaya tampak dan memperbolehkan hanya sinaran X yang terdeteksipemantul neutron dan moderatorpembuatan giroskop, berbagai alat komputer, pegas jam tangan dan peralatan yang memerlukan keringanan, ketegaran dan kestabilan dimensi.pembuatan litar bersepadu mikroskopikPerintang listriklampu floresens

Berilium#IsolasiMetode Reduksi Metode ini diperlukan berilium dalam bentuk BeF2 yang dapat diperoleh dengan cara memanaskan beryl dengan Na2SiF6 pada suhu 700-750oC. Setelah itu dilakukan leaching (ekstraksi cair-padat) terhadap flour dengan air kemudian dilakukan presipitasi (pengendapan) dengan Ba(OH)2 pada PH 12. Reaksi yang terjadi adalah:BeF2 + MgMgF2 + Be

Berilium#Metode elektrolisisUntuk mendapatkan berilium juga dapat dilakukan dengan cara elektrolisis dari lelehan BeCl2 yang telah ditambah NaCl. Karena BeCl2 tidak dapat mengahantarkan listrik dengan baik, sehingga ditambahkan NaCl. BeCl2 tidak dapat menghantarkan listrik karena BeCl2 bukan merupakan larutan elektrolit. Reaksi yang terjadi adalah :Katode : Be2+(l) + 2e- Be(l)Anode : 2Cl- Cl2(l) + 2e-

Berilium#ReaksiReaksi dengan airBerilium tidak bereaksi dengan air maupun uap air meskipun dalam suhu tinggi.Reaksi dengan oksigenBerilium tidak bereaksi dengan oksigen pada suhu kamarReaksi dengan nitrogenBerilium dapat bereaksi dengan nitrogen membentuk nitrida. Berikut adalah reaksinya:3Be(s) + O2(g) Be3N2(s)Reaksi dengan halogenBerilium bereaksi dengan halogen membentuk senyawahalida. Berikut adalah reaksinya:Be(s) + X2(g) BeX2(s)Berilium#MagnesiumNama magnesium berasal dari kata Yunani yang merupakan nama sebuah daerah di Thessaly yaitu Magnesia. Pada tahun 1755 Sir Humphry Davy memisahkan logam magnesium dengan elektrolisis pada tahun 1808 dari campuran magnesia dan HgO, sementara A. A. B. Bussy pula telah menyediakannya dalam bentuk koheren pada tahun 1831. Magnesium merupakan unsur kedelapan paling berlimpah dalam kerak Bumi

#Sifat fisikaBerwarna putih keabu-abuanMempunyai permukaan pelindung lapisan tipis oksidaLarut dalam asam encerTitik cair 922KTitik didih 1380KEnergi ionisasi I 739(kJ/mol)Energi ionisasi II 1450(Kj/mol)Elektronegatifitas 1,31

Magnesium#0,13% Magnesium terdapat dalam batuan dolomit dan air laut.

2% kelimpahan magnesium terdapat pada kulit bumi.

Sumber Di AlamMagnesium#digunakan sebagai bahan tahan api dalam tungku peleburan untuk memproduksi logam (besi dan baja), kaca, dan semen.

Untuk bahan industri semen sorel, bahan isolasi, pertanian, peternakan, industri karet.sebagai bahan obat-obatan.

Digunakan sebagai pembuat struktur ringan seperti dalam pesawat dan konstruksi rudal.KegunaanMagnesium#IsolasiAdapun proses penting untuk mendapatkan logam adalah :Elektrolisis leburan campuran halida (MgCl2) dimana logam yang elektropositif yaitu Mg,ditampung.Reduksi dolomit (MgO) yang dikalsinasi (MgO.CaO).Dipanaskan dengan ferosilikon.Mg didistilasi.

Magnesium#ReaksiReaksi Mg dengan airMg (s) + H2O (g) MgO (s) + H2O(g)

Reaksi Mg dengaan O22Mg (s) + O2 (g) MgO (s)

Reaksi Mg dengan halida2Mg (s) + Cl2 (g) MgCl2 (s)Magnesium#Reaksi dengan asamMg (s) + 2H+ (aq) Mg2+ (aq) + H2(g)

Reaksi dengan nitrogen3Mg (s) + N2 (g) Mg3N2 (s)

Magnesium

#Kalsium adalah mineral yang amat penting bagi manusia, antara lain bagi metabolisme tubuh, penghubung antar saraf, kerja jantung dan pergerakan otot. Kalsium adalah sebuah elemen kimia dengan simbol Ca dan nomor ataom 20

Kalsium (Ca)#Ciri-Ciri FisikaNomor atom20FaseSolidTitik lebur845 deg CTitik didih1484 deg CBera molekul40.08warnaPutih perakKepadatan1,54 @ 20 C / 4 CMassa jenis pada suhu kamar1,55 gcm-3 Kalsium (Ca)#Unsur kalsium terdapat sekitar 3,4% dalam kerak bumi. Di alam kalsium berupa senyawa karbonat, fosfat, sulfat, dan fluorida.Sumber Kalsium Di Alam

#Mengaktifkan saraf Melancarkan peredaran darah Melenturkan ototMenormalkan tekanan darahMenyeimbangkan tingkat keasaman darah Menjaga keseimbangan cairan tubuh

KegunaanKalsium (Ca)#Isolasi Kalsium (Ca)Logam Kalsium secara komersial dibuat dari elektrolisis leburan kalsium klorida.

Kalsium klorida dibuat dari kalsium karbonat dan asam klorida. Kalsium klorida juga diperoleh dari hasil samping proses Solway untuk membuat natrium karbonat.

Dalam skala kecil kalsium dapat dibuat melalui reduksi dari CaO dengan aluminium atau reduksi CaCl2 dengan logam natrium.

#a. Reaksi kalsium dengan air Ca(s) + 2H2O(l) Ca(OH)2(aq) + H2(g)

b. Reaksi kalsium dengan oksigenCa(s)+ O2(g) CaO2(s) 4Ca(s) + O2(g) + N2 (g) CaO(s) + Ca3N2(s)

c. Reaksi kalsiumdengan nitrogen 3Ca(s) + N2(g) Ca3N2(s)

d. Reaksi kalsiumdengan halogenCa(s) + Cl2(g) CaCl2(s)

ReaksiKalsium (Ca)#Stronsium pertama kali ditemukan di kota Strontiandi Skotland oleh Adair Crawford dan pertama kali diisolasi oleh Sir Humphry Davy pada tahun 1808 melalui elektrolisis dari campuran strontium klorida (SrCl2) dan oksida merkuri (HgO). Stronsium adalah unsur kimia dengan lambang Sr dan berwarna kuning saat terkena udara.

Stronsium (Sr)#Strontium lebih lunak dibanding kalsium dan terdekomposisi dalam air secara cepat. Logam strontium yang baru terbelah memiliki warna keperak-perakan, tapi dapat dengan cepat menjadi kuning jika teroksidasi. Logam ini jika terbelah secara halus dapat terbakar di udara secara spontanSifat Fisika#Ciri-ciri FisikaNomor atom38FaseSolidTitik lebur769 CTitik didih1.384 CKerapatan2.620 kg/m3Kekerasan1,50 Mohs#Sifat KimiaStronsium lebih reaktif dibandingkan kalsium untuk penyimpanannya dilakukan di dalam minyak. Logam stronsium akan terbakar ketika dipanaskan di atas titik didih. Stronsium mengurai sangat cepat dan akan membebaskan hidrogen. Hidroksinya merupakan hidroksida kuat.Stronsium (Sr)

#Sumber Di AlamKeberadaan Stronsium di dalam kerak bumi sangat jarang yaitu sekitar 0,05% sebagai mineral selesit (SrSO4) dan stronsianit (SrCO3)

Stronsium (Sr)

# Sr sebagai Sr(NO3)2 digunakan dalam nyala api/suara dan cahaya merah pada kembang api. Sr (dan Br) sebagai senyawa karbonat merupakan bahan baku pembuatan kaca televisi berwarna dan komputer. Isotop Sr-90 bersifat radioaktif yang melepas panas sewaktu meluruh digunakan sebagai senjata nuklir Isotop Sr-85 digunakan untuk mendeteksi kanker tulang

KegunaanStronsium (Sr)#Secara komersial dibuat dalam skala kecil dengan elektrolisis leburan Stronsiun klorida, SrCl2. Untuk mendapatkan Strontium (Sr), kita bisa mendapatkannya dengan elektrolisis lelehan SrCl2. Lelehan SrCl2 bisa didapatkan dari senyawa selesit [SrSO4]. Karena senyawa selesit merupakan sumber utama stronsium (Sr). Reaksi elektrolisisnya adalah sebagai berikut:Katode : Sr2+(l) + 2e- Sr(l)Anode : 2Cl- Cl2 + 2e-IsolasiStronsium (Sr)#Reaksi Stronsium dengan airSr(s) + 2H2O(l) Sr(OH)2(s) + H2(g)

Reaksi Stronsium dengan oksigen2Sr(s) + O2(g) 2SrO(s) (oksida)Sr(s) + O2(g) SrO2(s) (superoksida)

Reaksi Stronsium dengan nitrogen3Sr (s) + N2(g) Sr3N2(s)

Reaksi Stronsium dengan halogenSr(s) + X2(g) SrX2(s)

Reaksi Stronsium dengan hidrogenSr(s) + H2(g) SrH2(s)

ReaksiStronsium (Sr)#Barium merupakan unsur dari golongan IIA yang memiliki nomor atom 56. Logam ini berwarna keabu-abuan,bereaksi dengan oksigen di udara pada temperatur kamar. Barium ditemukan pada tahun 1808 di kota Barys yang berarti berat atau padat.

Barium (Ba)#Sifat Sifat FisikaNomor atom56FasePadatan (solid)Massa jenis cair pada titik lebbur3,338 g/cm3Massa jenis (sekitar suhu kamar)3,51 g/cm3Titik lebur1000 KTitik didih2170 KKalor peleburan7,12 kJ/molKalor penguapan140,3 kJ/molKapasitas kalor28,07 J/mol-KBarium#Sifat Sifat Kimiaelektronegatifitas0,89Sifat oksida asambasaEnergi ionisasi(detil)I 453 kJ/molII 908 kJ/molJari-jari atom2,22 A0IkatanionKonduktifitas listrik2,8 x 106ohm-cm- Potensi reduksi standar-2,90Kapasitas panas0,204 J/gKBarium#Sumber Di AlamKerak bumi rata-rata mengandung unsur barium sekitar 0,05% dalam bentuk barit (BaSO4) dan witerit (BaCO4)Barium

#KegunaanLogam barium digunakan sebagai pelapis konduktor listrik.Barium sulfat digunakan dalam industry karet, cat dan linoliumBarium nitrat digunakan untuk membuat petasan dan kembang api.Digunakan untuk pengujian system gastroinstinal sinar X.BaSO4 untuk pembuatan foto sinar X pada perut

Barium#IsolasiBarium dibuat dalam skala kecil dengan elektrolisis leburan barium klorida. Barium juga dapat diperoleh dari reduksi BaO dengan Al

6BaO + 2Al 3Ba + Ba3Al2O6

Barium

#ReaksiReaksi dengan AirBa bereaksi dengan air membentuk senyawa hidroksida.Ba(s) + 2H2O(l) Ba(OH)2(s) + H2(g)

Reaksi dengan Oksigen Ba bereaksi dengan oksigen dan nitrogen dalam udara membentuk senyawa oksida dan superoksidaBa(s) + O2(g) BaO2(s)Barium#Reaksi dengan NitrogenBa bereaksi dengan nitrogen membentuk senyawa nitrida.3Ba(s) + N2(g) Ba3N2(s) Reaksi dengan HalogenBa bereaksi dengan Halogen membentuk senyawa halida.Ba(s) + Cl2(g) BaCl2(s)Reaksi dengan HidrogenBa bereaksi dengan hidrogen membentuk senyawa hidrida.Ba(s) + H2(g) BaH2(s)

Barium#Radium ditemukan pada tahun 1898 oleh Marie Curie dalam pitchblende atau uraninite di Bohemia Utara. Radium adalah sebuah unsur kimia yang mempunyai simbol Ra dan nomor atom 88. Radium (Ra)#Sifat Sifat FisikaFasepadatMassa jenis (sekitar suhu kamar)5,5 g/cmTitik lebur973 K, (700 C, 1292 F)Titik didih2010 K, (1737 C, 3159 F)Massa atom226 g/molKalor peleburan8,5 kJ/molKalor penguapan113 kJ/molRadium (Ra)#Sifat Sifat KimiaBilangan oksidasi2 (oksida basa)Elektronegativitas0,9 (skala Pauling)Energi ionisasi(detil)I 509,3 kJ/molII 979,0 kJ/molJari-jari atom215 pmisotop6Sifat magnetikNonmagnetisResistivitas listrik(20 C) 1 mKonduktivitas termal(300 K) 18,6 W/(mK)Radium (Ra)#Sumber Di AlamRadium sangat jarang sekali, tetapi keberadaaannya dapat dideteksi dengan mudah oleh sinar radioaktif . Kelimpahan Ra rata-rata dalam kerak bumi kurang dari 1/102.Radium (Ra)

#KegunaanDalam dunia kedokteran, radium digunakan dalam terapi kanker dan penyakit-penyakit lainnya.Radium digunakan dalam memproduksi cat dan sumber netron.Radium (Ra)#IsolasiRa dapat diperoleh dari elektrolisis lelehan RaCl2 sebagai berikut: Katoda : Ra2+ + 2e- RaAnoda : 2Cl- Cl2 + 2e-

Radium (Ra)#ReaksiReaksi dengan AirRa bereaksi dengan air membentuk senyawa hidroksida.Ra(s) + 2H2O(l) Ra(OH)2(s) + H2(g)

Reaksi dengan Oksigen Ra bereaksi dengan oksigen dan nitrogen dalam udara membentuk senyawa oksida dan superoksidaRa(s) + O2(g) RaO2(s)

Radium (Ra)#Reaksi dengan NitrogenRa bereaksi dengan nitrogen membentuk senyawa nitrida.3Ra(s) + N2(g) Ra3N2(s) Reaksi dengan HalogenRa bereaksi dengan Halogen membentuk senyawa halida.Ra(s) + Cl2(g) RaCl2(s)Reaksi dengan HidrogenRa bereaksi dengan hidrogen membentuk senyawa hidrida.Ra(s) + H2(g) RaH2(s)

Radium (Ra)#TERIMA KASIH

#