logam alkali tanah final

8/3/2019 Logam Alkali Tanah Final

1/15


2/15

Logam alkali tanah adalah logam terdiri dari 6 unsur yang terdapat digolongan IIA. Yang termasuk ke dalam golongan II A yaitu

1. Berilium (Be),2. Magnesium (Mg),

3. Kalsium (Ca),

4. Stronsium (Sr),

5. Barium (Ba), dan6. Radium (Ra)

Masing-masing memiliki 2 elektron pada lapisan kulit S paling luarsehingga dapat membentuk kation bermuatan +2.

Unsur golongan alkali tidak ditemukan di alam bebas karena merekabersifat reaktif, tetapi kurang reaktif dibanding logam alkali.


3/15

Mengapa disebut logam alkali

tanah ??

1. Disebut logam karena memiliki sifat-sifat sepertilogam.

2. Disebut alkali karena mempunyai sifat alkalinatau basa jika direaksikan dengan air.

3. Dan istilah tanah karena oksidasinya sukar larutdalam air, dan banyak ditemukan dalambebatuan di kerak bumi.


4/15

Sifat fisika logam alkali tanahBe Mg Ca Sr Ba

Jari-jari atom 105 pm 150 pm 180 pm 200 pm 215 pm

Energi ionisasi 1st

2nd

3rd

899,51757,114848,7

737.71450.77732.7

589,81145,44912,4

549.51064.24138

502.9965.23600

Elektronegatifan 1,57 1.31 1,00 0.95 0.89

Titik didih (0K) 2742 1363 1757 1655 2170

Titik lebur (0K) 1560 923 1115 1050 1000

Kereaktifan

2. Sulfat, nitratdan klorida


5/15

Sifat-sifat kimiaJenis Reaksi Keterangan

AirM +2H2OM(OH)2 + H2

Membentuk senyawa hidroksida kecuali Be

Oksigen2M + O2 2MO Membentu senyawa oksida dan superoksida

Nitrogen3M + N2M3N2 Membentuk senyawa nitrida

Asam encerM + 2H+M2+ + H2

Membentuk hidrogen

Unsur nonlogamM + X2MX2

Membentuk senyawa halida


6/15


7/15

Sumber logam alkali tanah

1. Berilium tidak begitu banyak terdapat di kerak bumi, bahkan hampir bisadikatakan tidak ada. Sedangkan di alam berilium dapat bersenyawa menjadiMineral beril [Be3Al2(SiO3)6], dan Krisoberil [Al2BeO4].

2. Magnesium berperingkat nomor 7 terbanyak yang terdapat di kerak bumi,dengan 1,9% keberadaannya. Di alam magnesium bisa bersenyawa menjadi

Magnesium Klorida [MgCl2], Senyawa Karbonat [MgCO3], Dolomit[MgCa(CO3)2], dan Senyawa Epsomit [MgSO4.7H2O].

3. Kalsium adalah logam alkali yang paling banyak terdapat di kerak bumi.Bahkan kalsium menjadi nomor 5 terbanyak yang terdapat di kerak bumi,dengan 3,4% keberadaanya. Di alam kalsium dapat membentuk senyawakarbonat [CaCO3], Senyawa Fospat [CaPO4], Senyawa Sulfat [CaSO4], SenyawaFourida [CaF].

4. Stronsium berada di kerak bumi dengan jumlah 0,03%. Di alam strontiumdapat membuntuk senyawa Mineral Selesit [SrSO4], dan Strontianit [SrCO3].

5. Barium berada di kerak bumi sebanyak 0,04%. Di alam barium dapatmembentuk senyawa : Mineral Baritin [BaSO4], dan Mineral Witerit [BaCO3]


8/15

Cara memperolehnya Ekstraksi adalah pemisahan suatu unsur dari suatu senyawa. Logam alkali

tanah dapat di ekstraksi dari senyawanya. Untuk mengekstraksinya kita dapatmenggunakan dua cara, yaitu metode reduksi dan metode elektrolisis.

1. Ekstraksi Berilium (Be)

a. Metode reduksiUntuk mendapatkan Berilium, bisa didapatkan dengan mereduksi BeF

2.

Sebelum mendapatkan BeF2, kita harus memanaskan beril [Be3Al2(SiO3)6]dengan Na2SiF

6- hingga 700 0C. Karena beril adalah sumber utama berilium.BeF2- + Mg MgF2 + Be

b. Metode ElektrolisisUntuk mendapatkan berilium, kita juga dapat mengekstraksi dari lelehan

BeCl2 yang telah ditambah NaCl. Karena BeCl2 tidak dapat mengahantarkanlistrik dengan baik, sehingga ditambahkan NaCl. Reaksi yang terjadi adalah :Katoda : Be2+ + 2e- BeAnode : 2Cl- Cl2 + 2e

-


9/15

2. Ekstraksi Magnesium (Mg)

a. Metode ReduksiUntuk mendapatkan magnesium, kita dapat mengekstraksinya dari

dolomite [MgCa(CO3)2]. Karena dolomite merupakan salah satusumber yang dapat menhasilkan magnesium. Dolomite dipanaskansehingga terbentuk MgO.CaO lalu MgO.CaO dipanaskan dengan FeSisehingga menhasilkan Mg.2[ MgO.CaO] + FeSi 2Mg + Ca2SiO4 + Fe

b. Metode ElektrolisisSelain dengan ekstraksi dolomite magnesium juga bisa didapatkandengan mereaksikan air laut dengan CaO. Reaksi yang terjadi :CaO + H2O Ca

2+ + 2OH-

Mg2+ + 2OH- Mg(OH)2Selanjutnya Mg(OH)2 direaksikan dengan HCl Untuk membentuk

MgCl2Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2OSetelah mendapatkan lelehan MgCl2 kita dapat mengelektrolisisnyauntuk mendapatkan magnesium.Katode : Mg2+ + 2e- Mg

Anode : 2Cl-

Cl2 + 2e-


10/15

3. Ekstraksi Kalsium (Ca)

a. Metode ElektrolisisBatu kapur (CaCO3) adalah sumber utama untuk mendapatkan

kalsium (Ca). Untuk mendapatkan kalsium, kita dapat mereaksikanCaCO3 dengan HCl agar terbentuk senyawa CaCl2.Reaksi yang terjadi :CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2Setelah mendapatkan CaCl2, kita dapat mengelektrolisisnya agarmendapatkan kalsium (Ca). Reaksi yang terjadi :

Katode : Ca2+ + 2e- CaAnode : 2Cl- Cl2 + 2e

-

b. Metode ReduksiLogam kalsium (Ca) juga dapat dihasilkan dengan mereduksi CaO

oleh Al atau dengan mereduksi CaCl2-

oleh Na. Reduksi CaO oleh Al.6CaO + 2Al 3 Ca + Ca3Al2O6Reduksi CaCl2 oleh NaCaCl2 + 2 Na Ca + 2NaCl


11/15

4. Ekstraksi Strontium (Sr)

a. Metode Elektrolisis

Untuk mendapatkan Strontium (Sr), kita bisa mendapatkannyadengan elektrolisis lelehan SrCl2. Lelehan SrCl2 bisadidapatkan dari senyawa selesit [SrSO4]. Karena Senyawa selesitmerupakan sumber utama Strontium (Sr). Reaksi yang terjadi :katode : Sr2+ +2e- Sranode : 2Cl- Cl2 + 2e

-

5. Ekstraksi Barium (Ba)

a. Metode ElektrolisisBarit (BaSO

4

) adalah sumber utama untuk memperoleh Barium(Ba). Setelah diproses menjadi BaCl2 barium bisa diperoleh darielektrolisis lelehan BaCl2. Reaksi yang terjadi :Katode : Ba2+ +2e- Ba

Anode : 2Cl- Cl2 + 2e-


12/15

b. Metode Reduksi

Selain dengan elektrolisis, barium bisa kita peroleh denganmereduksi BaO oleh Al. Reaksi yang terjadi :

6BaO + 2Al 3Ba + Ba3Al2O6.

6. Radium (Ra)Radium merupakan unsur radioaktif artinya :Radium terbentuk karena peluruhan unsur yang lebihberat nomor massanya, dan dalam jangka waktu tertentu

Radium juga akan meluruh menjadi unsur yang lain.


13/15

Penggunaan logam alkali tanah1. Berilium (Be)

Berilium digunakan untuk memadukan logam agar lebih kuat, akantetapi bermassa lebih ringan. Biasanya paduan ini digunakan padakemudi pesawat Jet.

Berilium digunakan pada kaca dari sinar X. Berilium digunakan untuk mengontrol reaksi fisi pada reaktor nuklir. Campuran berilium dan tembaga banyak dipakai pada alat listrik,

maka Berilium sangat penting sebagai komponen televisi.

2. Magnesium (Mg) Magnesium digunakan untuk memberi warna putih terang pada

kembang api dan pada lampu blitz. Senyawa MgO dapat digunakan untuk melapisi tungku, karena

senyawa MgO memiliki titik leleh yang tinggi. Senyawa Mg(OH)2 digunakan dalam pasta gigi untuk mengurangi asam

yang terdapat di mulut dan mencegah terjadinnya kerusakan gigi,sekaligus sebagai pencegah maag.

Mirip dengan Berilium yang membuat campuran logam semakin kuatdan ringan sehingga bisa digunakan pada alat alat rumah tangga.


14/15

3. Kalsium (Ca)

Kalsium digunakan pada obat obatan, bubuk pengembangkue dan plastik.

Senyawa CaSO4 digunakan untuk membuat gips yangberfungsi untuk membalut tulang yang patah.

Kalsium banyak terdapat pada susu dan ikan teri yangberfungsi sebagai pembentuk tulang dan gigi.

4. Stronsium (Sr) Stronsium dalam senyawa Sr(NO3)2 memberikan warna

merah apabila digunakan untuk bahan kembang api.

Stronsium sebagai senyawa karbonat biasa digunakan dalampembuatan kaca televisi berwarna dan komputer.

Untuk pengoperasian mercusuar yang mengubah energipanas menjadi listrik dalam baterai nuklir RTG (RadiisotopThermoelectric Generator).


15/15

5. Barium (Ba) BaSO4 digunakan untuk memeriksa saluran pencernaan karena

mampu menyerap sinar X meskipun beracun.

BaSO4 digunakan sebagai pewarna pada plastik karena memilikikerapatan yang tinggi dan warna terang.

Ba(NO3)2 digunakan untuk memberikan warna hijau padakembang api.

logam alkali tanah final

Documents