1. Ciri - ciri

2. Sifat Unsur Golongan Alkali Tanah :

a. Sifat Periodik Alkali tanahb. Sifat Fisik Logam Alk.tanahc. Sifat Kimia Alk.Tanah

**Terdiri dari unsur :4Be 12Mg 20Ca 38Sr 56Ba 88Ra**Kalsium di alam berupa batu pualam (CaCOз) dan gips (CaSO4.2H2O). Magnesium berupa magnesit (MgCOз) dan kiserit (MgSO4). Stronsium ditemukan pada bijih stronsianit (SrCOз) dan selestit (SrSO4). Barium berupa bijih barit (BaSO4) dan witerit (BaCOз). **Terletak pada golongan IIA.**Senyawa-senyawa alkali tanah berikatan ion, berwujud padat, dan memiliki titik leleh tinggi.larut) **Unsur golongan ini bersifat basa.** Kelarutan basa (OH-) dari IIA makin ke bawah makin besar (makin mudah

MAIN PAGE

Sifat Periodik

A .Mempunyai 2 elektron terluar (ns²) =• Energi ionisasi rendah , tetapi IA lebih rendah• Reduktor kuat , meskipun tidak sekuat IA• Sangat reaktif , tetapi IA lebih reaktif• Reaksinya dengan air berlangsung lambat

B. Jari – jari atom makin kebawah makin besar :• makin kebawah kereaktifan bertambah• makin kebawah makin basanya makin kuat• makin ke bawah titik leleh makin rendah

MAIN PAGE

II.Sifat Fisis

• -Titik didih dan titik leleh logam alkali tanah lebih tinggi daripada suhu ruangan. Oleh karena itu, unsure-unsur logam alkali tanah berwujud padat pada suhu ruangan.

• -Logam alkali tanah bersifat lebih keras disbanding logam alkali.

• - Semua unsurnya berwujud padat pd suhu ruangan

• Kerapatan logam alkali tanah lebih besar, shg logam alkali

• Tanah lebih keras• Jika garam dari unsur-unsur logam di

bakar, akan memberi warna keras, seperti:

• Kalsium (Ca) : jingga, merah• Stronsium (Sr) : Merah bata• Barium (Br) : Hijau

MAIN PAGE

III.Sifat Kimia

1. Kereaktifan alkali tanah2. Kelarutan senyawa logam

alkali tanah3. Sifat diagonal4. Warna nyala logam alk.tanah5. Pengendapan

Kereaktifan Alkali Tanah

Kereaktifan Alkali Tanah• Reaksi dengan Air

– Ca, Sr, Ba, Ra bereaksi dengan air membentuk basa dan gas hydrogen.

– Mg bereaksi sangat lambat dengan air dingin dan sedikit lebih cepat dengan air panas.

– Ra tidak dapat bereaksi dengan air.M(s) + 2H2O -> M(OH)2(aq) + H2(g)M= Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

• BEREAKSI DENGAN UDARA1.Dengan Oksigen• Be dan Mg dapat bereaksi dengan oksigen.

Oksida yang terbentuk akan menjadi lapisan pelindung pada permukaan logam.

• Semua logam Alkali Tanah akan terbakar jika terus dipanaskan. Kemudian membentuk oksida dan nitride.2M(s) + O2(g) -> 2MO(s)

2.Dengan Nitrogen• Nitrogen juga bereaksi dengan logam Alkali

Tanah2M(s) + N2(g) -> M3N2(s)

Reaksi dengan Halogen• Semua Logam Alkali Tanah bereaksi

dengan halogen membentuk garam halida.

• M(s) + X2(g) -> MX2(g)Reaksi dengan Asam Basa• Semua Logam Alkali Tanah bereaksi

dengan asam kuat (missal HCl) kemudian membentuk garam dan gas hydrogen.

• M(s) + 2HCl(aq) -> MCl2 + H2(g)

Kelarutan Senyawa logam

• Senyawa logam alkali pada umumnya mudah larut dalam air, sedangkan senyawa logam alkali tanah banyak yg sulit larut dalam air.

• Perbedaan kelarutan senyawa alkali tanah dapat digunakan untuk pemisahan atau identifikasi ion alkali tanah.

Sifat Diagonal

• Logam alkali dan alkali tanah , serta logam alkali tanah dan unsur gol.III A memiliki kemiripan sifat. Misalnya Li dan Mg serta Be dan Al. Sebagai contoh unsur Be dan Al, keduanya bersifat atmosfer.

Warna nyala logam Alkali tanah: Sr merahBa hijauCa jingga merahBe tidak adaMg tidak ada

Pengendapan senyawa alkali tanah

• Pengendapan suatu garam yang sukar larut dalam air dapat digunakan untuk analisis kualitatif , yaitu mengidentifikasi suatu kation logam alkali tanah.

• Untuk garam yang memiliki harga Ksp kecil (sukar larut),jika kationnya (misal Ba²+) dicampur dengan anion (misal SO4²ˉ) akan membentuk endapan BaSO4. Beberapa endapan memiliki warna dan intensitas warna yang berbeda sehingga data tersebut dapat digunakan untuk analisis kuantitatif.

THANKS FOR YOUR ATTENTION