• Dita Riski Cahyani• Faoziah Qomarulail• Noer Fika Yulita• Putri Ariyanti

• Raras Sugiyant Riska• Wildania Ulfah

XII IPA 4

ALKALI TANAH

Alkali tanah elemen elemen logam ditemukan dalam kelompok kedua tabel

periodik. Semua unsur alkali tanah memiliki jumlah oksidasi +2, membuat mereka sangat

reaktif. Karena reaktivitas, logam yang bersifat basa tidak ditemukan bebas di

alam.

Logam Alkali Tanah:* Berilium* Magnesium* Kalsium* Strontium* Barium* Radium

Unsur-unsur alkali tanah dalam sistem periodik menempati golongan IIA. Unsur-unsur alkali tanah terdiri dari berilium (Be), magnesium (Mg), kalsium (Ca), stronsium (Sr), barium (Ba), dan radium (Ra). Disebut alkali tanah karena oksida dan hidroksida

dalam air bersifat basa (alkalis) dan oksidanya serupa dengan Al2O3 dan oksida logam berat yang sejak

semula dikenal dengan nama tanah.

A. SIFAT-SIFAT FISISUnsur-unsur alkali tanah kecuali berilium (Be) semua merupakan logam putih keperakan dan

lebih keras dari alkali.Sifat-Sifat Fisika Logam-logam Alkali Tanah

(Tak Termasuk Radium)

Alkali tanah merupakan golongan logam yang reaktif meskipun tidak sereaktif alkali. Kereaktifan logam alkali tanah meningkat

dengan semakin meningkatnya jari-jari atom. Alkali tanah dapat bereaksi dengan hampir semua unsur nonlogam dengan ikatan ion (kecuali berilium yang membentuk ikatan kovalen).

1) REAKSI DENGAN OKSIGENSemua logam alkali tanah dapat bereaksi dengan oksigen

membentuk oksida yang mudah larut dalam air.2M(s) + O2(g) →    2MO(s) M = alkali tanah

Contoh: 2Ba(s) + O2(g) →    2BaO(s)Bila oksigen berlebih dan pada tekanan tinggi terjadi

peroksida.

2) REAKSI DENGAN AIRMagnesium bereaksi lambat dengan air, kalsium stronsium,

dan barium bereaksi lebih cepat dengan air membentuk basa dan gas hidrogen.

Ca(s) + 2H2O(l) → Ca(OH)2(aq) + H2(g)Kalsium hidroksida

3) REAKSI DENGAN HIDROGENAlkali tanah bereaksi dengan gas hidrogen membentuk

hidrida dengan ikatan ion.Ca(s) + H2(g) →  CaH2(s)

Kalsium hidroksida

4) REAKSI DENGAN NITROGENReaksi alkali tanah dengan gas nitrogen membentuk nitrida.

3Mg(s) + N2(g) → Mg3N2(s)Magnesium nitrida

5) REAKSI DENGAN ASAMAlkali tanah bereaksi dengan asam menghasilkan garam dan gas

hidrogen. Reaksi semakin hebat dari atas ke bawah.Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)

Berilium bersifat amfoter (dapat bereaksi dengan asam dan basa).

6) REAKSI DENGAN HALOGENSemua alkali tanah dapat bereaksi dengan halogen

membentuk garam dengan ikatan ion kecuali berilium. Secara umum dapat dituliskan:

Ca(s) + Cl2(g) → CaCl2(s)

7) REAKSI NYALAPada pemanasan/pembakaran senyawa alkali pada nyala api menyebabkan unsur alkali tereksitasi dengan memancarkan radiasi elektromagnetik sehingga memberikan warna nyala

berilium (putih), magnesium (putih), kalsium (jingga merah), stronsium (merah), dan barium (hijau).

C. KELARUTAN BASA ALKALI TANAH DAN GARAMNYABasa alkali tanah berbeda dengan basa alkali, basa alkali tanah ada yang sukar larut. Harga hasil kelarutan (Ksp) dari basa alkali tanah dapat dilihat pada tabel berikut.

Harga hasil kali kelarutan (Ksp) beberapa garam alkali tanah terlihat dalam tabel berikut.

Berilium      Kalsium     Stronsium    Barium     Magnesium

MANFAAT SENYAWA LOGAM ALKALI TANAH

DAFTAR KELARUTAN SENYAWA AL KALI TANAH DI DALAM AIR

INFORMASI DASARNama : Berilium

Simbol: BeAtom Nomor: 4

Massa Atom: 9.012182 amuTitik leleh: 1278,0 ° C (1551,15

K, 2332,4 ° F)Titik didih: 2970,0 ° C (3243,15

K, 5378,0 ° F)Jumlah Proton / Elektron: 4

Jumlah Neutron: 5Klasifikasi: Alkali Tanah

Struktur kristal: HexagonalMassa jenis @ 293 K: 1,8477

g/cm3Warna: abu

STRUKTUR ATOM[Bohr Model of Berilium]Jumlah Tingkat Energi: 2

Energi Tingkat Pertama: 2Kedua Ene rgi Level: 2

FaktaTanggal Penemuan: 1798Penemu: Fredrich Wohler

Nama Asal: Dari mineral berylPenggunaan: pesawat ruang

angkasa, peluru kendali, pesawat

Diperoleh Dari: beryl, chrysoberyl

INFORMASI DASARNama: Magnesium

Simbol: MgAtom Nomor: 12

Massa Atom: 24,305 amuTitikleleh: 650,0 ° C (923,15 K,

1202,0 ° F)Titik didih: 1107,0 ° C (1380,15 K,

2024,6 ° F)Jumlah Proton / Elektron: 12

Jumlah Neutron: 12Klasifikasi: Alkali Tanah

Struktur kristal: HexagonalMassa jenis @ 293 K: 1,738

g/cm3Warna: keabu-abuan

STRUKTUR ATOM[Bohr Model of Magnesium]

Jumlah Tingkat Energi: 3Energi Tingkat Pertama: 2

Kedua Energi Level: 8

Ketiga Energi Level: 2

FAKTATanggal Penemuan: 1808

Penemu: Sir Humphrey DavyNama Asal: Magnesia (Kota)Penggunaan: pesawat, rudal

Diperoleh dari: air laut

INFORMASI DASARNama: Kalsium

Simbol: CaAtom Nomor: 20

Massa Atom: 40,078 amuTitik Leleh: 839,0 ° C (1112,15

K, 1542,2 ° F)Titik didih: 1484,0 ° C (1757,15

K, 2703,2 ° F)Jumlah Proton / Elektron: 20

Jumlah Neutron: 20Klasifikasi: Alkali TanahStruktur Kristal: Kubus

Massa jenis @ 293 K: 1.55 g/cm3

Warna: Silver

STRUKTUR ATOM[Bohr Model of Calcium]Jumlah Tingkat Energi: 4

Energi Tingkat Pertama: 2Kedua Energi Level: 8Ketiga Energi Level: 8

Keempat Energi Level: 2

FAKTATanggal penemuan: 1808

Penemu: Sir Humphrey DavyNama Asal: Dari kata latin calcis

(jeruk nipis)Penggunaan: bentuk-bentuk kehidupan untuk tulang dan

kerangDiperoleh Dari: kapur, batu

gamping, marmer. 3,5% dari kerak

INFORMASI DASARNama: Strontium

Simbol: SrAtom Nomor: 38

Massa Atom: 87,62 amuTitik leleh: 769,0 ° C (1042,15 K,

1416,2 ° F)Titik didih: 1384,0 ° C (1657,15

K, 2523,2 ° F)Jumlah Proton / Elektron: 38

Jumlah Neutron: 50Klasifikasi: Alkali TanahStruktur Kristal: Kubus

Massa jenis @ 293 K: 2.54 g/cm3

Warna: kuning

STRUKTUR ATOM[Bohr Model of Strontium]Jumlah Tingkat Energi: 5

Energi Tingkat Pertama: 2

Kedua Energi Level: 8Ketiga Energi Level: 18

Keempat Energi Level: 8Kelima Energi Level: 2

FAKTATanggal penemuan: 1790

Penemu: A. CrawfordNama Asal: Setelah Strotian

(kota Skotlandia)Penggunaan: suar, kembang api,

warna merahDiperoleh Dari: celestite,

strontianite

INFORMASI DASARNama: Barium

Simbol: BaAtom Nomor: 56

Massa Atom: 137,327 amuTitik leleh: 725,0 ° C (998,15 K,

1337,0 ° F)Titik didih: 1140,0 ° C (1413,15

K, 2084,0 ° F)Jumlah Proton / Elektron: 56

Jumlah Neutron: 81Klasifikasi: Alkali TanahStruktur Kristal: Kubus

Massa jenis@ 293 K: 3,51 g/cm3

Warna: Silver

STRUKTUR ATOM[Bohr Model of barium]

Jumlah Tingkat Energi: 6

Energi Tingkat Pertama: 2Kedua Energi Level: 8

Ketiga Energi Level: 18Keempat Energi Level: 18

Kelima Energi Level: 8Keenam Energi Level: 2

FAKTATanggal Discovery: 1808

Penemu: Sir Humphrey DavyNama Asal: Dari kata Yunani

barys (berat)Penggunaan: Kedokteran

aplikasi, antara lainDiperoleh Dari: barytine,

whiterite

INFORMASI DASARNama: Radium

Simbol: RaAtom Nomor: 88

Massa Atom: (226,0) amuTitik leleh: 700,0 ° C (973,15 K,

1292,0 ° F)Titik didih: 1737,0 ° C (2010,15

K, 3158,6 ° F)Jumlah Proton / Elektron: 88

Jumlah Neutron: 138Klasifikasi: Alkali TanahStruktur Kristal: Kubus

Massa jenis @ 293 K: 5.0 g/cm3Warna: ke perak perakan

STRUKTUR ATOM[Bohr Model of Radium]Jumlah Tingkat Energi: 7

Energi Tingkat Pertama: 2

Kedua Energi Level: 8Ketiga Energi Level: 18

Keempat Energi Level: 32Kelima Energi Level: 18Keenam Energi Level: 8Ketujuh Energi Level: 2

FAKTATanggal Penemuan: 1898

Penemu: Pierre dan Marie CurieNama Asal: Dari kata Latin jari-

jari (ray)Penggunaan: mengobati kanker

Diperoleh dari: bijih uranium