ALKALI TANAH

ALKALI TANAHMemberAulia Dwi PBela Claudya PratamaEko FebriyantoGian Ibnu Siswo B AMuhammad Fajar SSalila HikmaShella Valentina

Logam alkali tanah adalah kelompok unsur kimia Golongan 2 pada tabel periodik. Kelompok ini terdiri dari berilium (Be) magnesium (Mg) kalsium (Ca) stronsium (Sr) barium (Ba) radium (Ra) Radium kadang tidak dianggap sebagai alkali tanah karena sifat radioaktif yang dimilikinya.

Sifat-sifat Logam Alkali TanahGolongan 2 berisi logam lunak yang lebih bersifat metalik dibandingkan dengan golongan 1 dan warnanya keperakan. Logam alkali tanah mempunyai titik leleh, titik didih, dan massa jenis yang rendah, sama seperti logam alkali. Meskipun sifatnya homolog pada seluruh grup, logam Ca, Sr, Ba, dan Ra hampir sama reaktifnya dengan logam alkali. Semua unsur di golongan 2 memiliki dua elektron valensi sehingga mempunyai bilangan oksidasi +2. Hal ini memungkinkan unsur tersebut untuk dengan mudah kehilangan elektron yang meningkatkan stabilitas dan memungkinkan untuk membentuk senyawa melalui ikatan ion.A. Sifat periodik :- mudah mengalami oksidasi- termasuk zat pereduksi kuat ( memiliki 2 buah elektron, - sehingga tidak sekuat golongan alkali) B. sifat fisik :- Semua unsurnya berwujud padat pd suhu ruangan- Kerapatan logam alkali tanah lebih besar, shg logam alkali tanah lebih kerasC. Sifat kimia :- Mudah bereaksi dengan unsur non logam- Bersifat reaktifD. sifat logam dan sifat basa alkali tanah :- Semakin kebawah sifat logam dan sifat basa semakin kuat

Logam Sr

Logam Ba

Logam Ca

LOGAM DAN WARNA NYALAWarna Nyala Logam Alkali TanahSecara spesifik, jika logam alkali tanah dikenai api, maka warna nyala yang terjadi adalah sebagai berikut:

Berilium adalah unsur kimia yang mempunyai simbol be dan nomor atom 4. Unsur ini beracun, bervalensi 2, berwarna abu-abu baja, kukuh, ringan tetapi mudah pecah. Berilium adalah logam alkali tanah, yang kegunaan utamanya adalah sebagai bahan penguat dalam aloy (khususnya, tembaga berilium ).

BERILIUM

Ciri-ciri umumNama, lambang, Nomor atomberilium, Be, 4Dibaca/brlim/ b-RIL-ee-mJenis unsurlogam alkali tanahGolongan, periode, blok2,2, sMassa atom standar9.012182(3)Konfigurasi elektron1s2 2s22, 2SIFAT FISIKFasesolidMassa jenis (mendekati suhu kamar)1.85 gcm3Massa jenis cairan pada t.l.1.690 gcm3Titik lebur1560K2349F1287C,,Titik didih4476F2469C,2742K,Kalor peleburan12.2 kJmol1Kalor penguapan297 kJmol1Kapasitas kalor16.443 Jmol1K1Kepingan tipis berilium digunakan bersama pemindaian sinar-x untuk menepis cahaya tampak dan memperbolehkan hanya sinaran X yang terdeteksi.

Dalam bidang litografi sinar X, berilium digunakan untuk pembuatan litar bersepadu mikroskopik.

Karena penyerapan panas neutron yang rendah, industri tenaga nuklir menggunakan logam ini dalam reaktor nuklir sebagai pemantul neutron dan moderator.KEGUNAAN BERILIUMBerilium sangat berbahaya jika terhirup. Keefektivannya tergantung kepada kandungan yang dipaparkan dan jangka waktu pemaparan. Jika kandungan berilium di udara sangat tinggi (lebih dari 1000 g/m), keadaan akut dapat terjadi. Keadaan ini menyerupai pneumonia dan disebut penyakit berilium akut. Penetapan udara komunitas dan tempat kerja efektif dalam menghindari kerusakan paru-paru yang paling akut.PENGARUHMagnesium adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki simbol mg dan nomor atom 12 serta berat atom 24,31. Ini adalah logam alkali tanah dan kedelapan elemen berlimpah di kerak bumi. Magnesium juga adalah elemen keempat paling umum di bumi sebagai keseluruhan (setelah besi, oksigen dan silikon ), yang membentuk 13% dari massa planet.MAGNESIUMGAMBAR MAGNESIUM

Nomor atom: 12Massa atom: 24,305 g/molElektronegativitas menurut Pauling: 1,2Densitas: 1,74 g/cm-3 pada 20 CTitik lebur: 650 CTitik didih: 1107 CRadius Vanderwaals: 0,16 nmRadius ionik: 0.065 nmIsotop: 5Energi ionisasi pertama: 737,5 kJ/molEnergi ionisasi kedua: 1450 kJ/molPotensial standar: 2,34 VDitemukan oleh: Sir Humphrey Davy pada tahun 1808

sumber : http://www.amazine.co/26457/magnesium-mg-fakta-sifat-kegunaan-efek-kesehatannya/

1. Logam yang mudah terbakar2. Termasuk logam ringan 3. Sangat aktif secara kimia4. Larut dalam air laut

sumber : http://www.Amazine.Co/26457/magnesium-mg-fakta-sifat-kegunaan-efek-kesehatannya/

SIFAT SIFAT MAGNESIUM

Menjaga otot dan saraf agar berfungsi normal dan menjaga irama detak jantung.

Mencegah asma

menjaga tulang agar tetap sehat

mengobati nyeri punggung dan kram

mencegah diabetes dan mengatur tingkat kadar gula

menghasilkan kolagen

mengaktifkan enzim(gugus prostetik)

obat maag (Magnesium Hidroksida)

sumber : http://www.Tipscaramanfaat.Com/manfaat-magnesium-bagi-kesehatan-163.Html

MANFAAT MAGNESIUMCALSIUMBahasa Latin calx = kapurBerzelius dan Pontin berhasil mempersiapkan campuran air raksa dengan kalsium (amalgam) dengan cara mengelektrolisis kapur di dalam air raksa, Davy berhasil mengisolasi unsur ini walau bukan logam kalsium murni.

Kalsium padat

Kalsium logam metalikTermasuk unsur terbanyak kelima dikerak bumi. Senyawa kalsium menyusun 3,64% kerak bumiBerasal dari batuan kapur, gipsum, gamping, dan fluorite. Sifat trimorfikKalsium dianggap kurang reaktif dibandingkan logam alkali tanah lainnya.

Simbol: CaRadius Atom: 1.97 Volume Atom: 29.9 cm3/molMassa Atom: 40.078Titik Didih: 1757 KRadius Kovalensi: 1.74 Struktur Kristal: fccMassa Jenis: 1.55 g/cm3Konduktivitas Listrik: 31.3 x 106 ohm-1cm-1Elektronegativitas: 1Konfigurasi Elektron: [Ar]4s2Formasi Entalpi: 8.53 kJ/molKonduktivitas Panas: 200 Wm-1K-1Potensial Ionisasi: 6.113 VTitik Lebur: 1112 KBilangan Oksidasi: 2Kapasitas Panas: 0.647 Jg-1K-1Entalpi Penguapan: 154.67 kJ/molkegunaanKalsium oksida, CaO, diproduksi melalui dekomposisi termal mineral berkarbonasi dalam tungku pemanas untuk menghasilkan gamping (kapur).Kalsium oksida, Ca (OH)2, memiliki banyak aplikasi yang memerlukan ion hidroksil.Kalsium silikat, CaSi, yang disiapkan dalam oven listrik dari kapur, silika, dan reduktor berkarbonasi, berguna sebagai agen deoxidizing baja.Kalsium karbida, CaC2, diproduksi ketika campuran kapur dan karbon dipanaskan hingga 3000 C dalam oven listrik dan merupakan asetilat yang menghasilkan asetilena melalui proses hidrolisis.Asetilena adalah bahan dasar dari sejumlah besar bahan kimia penting bagi industri kimia organikStronsium Stronsium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Sr dan nomor atom 38. Stronsium termasuk dalam logam alkali tanah dengan bentuk fisik putih keabu-abuan atau logam kekuningan yang sangat reaktif secara kimiaCiri ciri UmumNama,lambang,Nomor atom : stronsium, Sr, 38Jenis Unsur logam : alkali tanahGolongan,periode,blok : 2,5,sMassa atom standar : 87.62Konfigurasi elektron [Kr] 5s22, 8, 18, 8, 2Sifat fisikaFase : solidMassa jenis :2.64 gcm3Massa jeniscairan pada t.l. : 2.375 gcm3Titik lebur :1050K,777C,1431FTitik didih : 1655K,1382C,2520FKalor peleburan : 7.43kJmol1 Kalor penguapan : 136.9 kJmol1Kapasitas kalor : 26.4 Jmol1K1

Sifat atomBilangan oksidasi : 2, 1(oksidabasakuat)Elektronegativitas : 0.95 (skala Pauling)Energi ionisasi pertama: 549.5 kJmol1 ke-2: 1064.2 kJmol1 ke-3: 4138 kJmol1Jari-jari atom : 215pmJari-jari kovalen :19510 pmJari-jari van der Waals : 249pmKeterhambatan elektris : (20C) 132 nmKonduktivitas termal : 35.4Wm1K1Ekspansi termal : (25 C) 22.5 mm1K1Modulus Shear : 6.1 GPaRasio Poisson : 0.28Kekerasan Mohs : 1.5Kelimpahan stronsium

Kandungan stronsium kerak bumi relative tinggi. Ada empat isotop stronsium, Sr-88 (82,58%) adalah yang paling melimpah. Sr-90 adalah isotop radioaktif suatu produk yang dominan dalam peledakan bom atom. Stronsium di alam bersenyawa dengan sulfat dan karbonat membentuk senyawa selestit (SrSO4) dan senyawa strontianit (SrCO3).Penggunaan StronsiumStrontium memiliki penggunaan mirip dengan kalsium dan barium, tetapi jarang digunakan karena biaya produksi yang tinggi.Penggunaan utama senyawa stronsium adalah dalam pyrotechnic (untuk memunculkan warna merah cemerlang dalam kembang api dan flare) dan gemuk.Unsur ini biasa digunakan dalam tabung vakum untuk menghilangkan udara atau gas yang tertinggal.Kebanyakan strontium digunakan dalam bentuk karbonat pada kaca khusus untuk layar televisi dan unit tampilan visual.

Manfaat stronsium dalam kehidupan

Oleh karena stronsium dan kalsium mempunyai sifat kimia yang serupa, ion Sr2+ dapat menggantikan ion Ca2+ dalam tubuh kita misalnya dalam tulang. Radiasi energi tinggi yang terjadi terus menerus dari stronsium dapat menyebabkan anemia, leukemia dan penyakit kronis lainnya. Stronsium dibuat hanya dalam skala kecil melalui reduksi halida dengan natrium.

Stronsium digunakan sebagai sumber partikel dan sebagai perunut radioaktif, untuk membuat keramik kalsium posfat, dalam biomedik seperti penggantian tulang, perancah untuk teknik jaringan, dan prostes lapis seperti penggantian pinggul untuk meningkatkan kepaduan dengan tulang, sebagai bahan cat dan untuk membuat kembang api dengan nyala berwarna merah terang.

BARIUMNama barium berasal dari Yunani barys (), yang berarti "berat". Ini menggambarkan kepadatan yang tinggi dari beberapa barium umum yang mengandung bijih. Banyaknya barium adalah 0,0425% di kerak bumi dan 13 g / L dalam air laut. (source: http://sucilink09.blogspot.com)

Barium adalah suatuunsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Ba dan nomor atom 56. Unsur ini mempunyai isotop alam 130,132, 134, 135, 136, 137 dan 138.

(Source : http://id.wikipedia.org)

Dalam senyawa stabil, barium bervalensi dua dan cenderung tidak membentukkompleks., unsur ini ditemukan pada tahun 1808 oleh H. Davy.

Sifat-sifat FisikNomor atom56Fase Solid Densitas ( g/cm3)3,59Energi Ionisasi I, kJ/ mol453Energi Ionisasi II, kJ/ mol908Elekttronegatifitas0,89Potensi Reduksi Standar-2,90Jari-jari atom, A02,22Kapasitas panas, J/gK0,204Potensi ionisasi, Volt5,212Konduktivitas listrik, ohm-cm-2,8 x 106Massa jenis ( suhu kamar ) 3,51 g/cm3Massa jenis cair pada titik lebur 3,338 g/cm3Titik lebur 1000 K Titik didih 2170 K Kalor peleburan 7,12 kJ/ mol Kalor penguapan 140,3 kJ/ mol Kapasitas kalor 28,07 J/mol-K KEGUNAAN BARIUMBaSO4 untuk pembuatan foto sinar X,cat dan dalam pembuatan kacaBarium sulfat digunakan dalam industry karet, cat dan linoliumLogam barium digunakan sebagai pelapis konduktor listrikBarium nitrat digunakan untuk membuat petasan dan kembang apiBarium karbonat digunakan dalam racun tikus.

PROSES PEMBUATAN BARIUMBarium dibuat dalam skala kecil dengan elektrolisis leburan barium klorida.Barium juga dapat diperoleh dari reduksi BaO dengan Al 6BaO + 2Al 3Ba +Ba3Al2O6Barium sulfat secara umum diproduksi dari hasil samping industri hidrogenChemical Element Radium

Maria Skodowska-Curie(lahir diWarsawa,Polandia,7 November1867meninggal4 Juli1934pada umur 66 tahun) adalah perintis dalam bidangradiologidan pemenangHadiah Nobeldua kali, yakniFisikapada1903danKimiapada1911. Ia mendirikanCurie Institute. Bersama dengan suaminya,Pierre Curie, ia menemukan unsurradium.

Half-Life

THE USAGE THE RADIUM

Question1. What is the atomic number of Radium?2. How much half-life does Radium have? 3. What is the use of Radium? And the founder?