nota kuliah kimia

8/13/2019 Nota Kuliah Kimia

http://slidepdf.com/reader/full/nota-kuliah-kimia 1/35

TAJUK 1

STRUKTUR DAN IKATAN

PENGENALAN KIMIA ORGANIK DAN TAK

ORGANIK

TRK 3033

Dr Salwati Bt YaakubSem 1 2013/2014



ObjektifPada akhir pembelajaran, pelajar boleh

1.1

Melukis

struktur

lewis.

-Mengenalpast i uns ur-unsu r dalam jadual

berkala

-Mengenalpast i unsu r logam dan bu kan logam dalam

jadual berkala

-Melukis struk tur lewis bagi 20 unsu r pertama dalam jadual berkala.

1.2

Menerangka

n ikatanionik

- Mengenalpast i unsur-unsu r logam

- Menghu raikan ikatan ionik

-Melukis pembentukan ikatan ionik

-Menul is persamaan ikatan ion ik

-Menyatakan cir i-cir i ikatan ionik



ObjektifPada akhir pembelajaran, pelajar boleh

1.3Menerangkan

ikatan

kovalen

- Mengenalpast i unsu r-uns ur buk an logam- Menghu raikan ikatan k ovalen

- Melukis pembentukan ikatan kovalen

--Menul is persamaan ikatan kovalen

-Menyatakan cir i-cir i ikatan ionik

1.4

Menerangkan

perbezaan

ikatan ion ik

dan kovalen

- Menyatakan perbezaan ikatan ion ik dan ko valen



1.1 Melukis struktur lewis



1.1 PENGKELASAN UNSUR UNSUR DALAM

JADUAL BERKALA

http://localhost/var/www/apps/conversion/tmp/scratch_5/cware/m.p.table.period.swf



1.1 Melukis struktur Lewis

• 1.1a Mengenalpasti unsur-unsur dalam jadual berkala

• Unsur-unsur dalam jadual berkala disusun mengikut

tertib pertambahan nombor atom.

•

Nama-nama istimewa bagi kumpulan dalam jadualBerkala

• Kumpulan 1 : logam alkali (kecuali H)

• Kumpulan 2 : logam alkali bumi

• Kumpulan 3-12:logam peralihan

• Kumpulan16: chalcogen

• Kumpulan 17: halogen

• Kumpulan 18: gas adi (noble gase)



1-18 (18 KUMPULAN DALAM JADUAL BERKALA)

1

1

2

3

4

5

6

7

2

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

13 14 15 16 17

18

1 - 7 ( 7 K A L A

D A L A M J

A D U A L B E R

K A L A )

UNSUR DISUSUN MENGIKUT TERTIB PERTAMBAHAN NOMBOR PROTON



8


• 1.1b Mengenalpasti unsur-unsur logam dan bukan logam



H



• Metaloidmempunyai

kedua-dua ciri

logam danbukan logam.

• B, Si, Ge, As,

Sb, Te, Po

Metalloids

•Garis tangga(diagonal steplike

line) memisahkan

unsur logamdaripada unsur

bukan logam, iaitu

dari unsur boron(B)ke astatine (At)

PENGKELASAN UNSUR DALAM JADUAL BERKALA

Logam; Bukan logam; metaloid



SIFAT KELOGAMAN




• 1.1c Melukis struktur Lewis bagi 20 unsur pertama dalam

Jadual Berkala



Apakah ikatan kimia

Daya tarikan bersamahat binds species

(atom /molekul /ion) dalam sebat ian kim ia .



SIMBOL LEWIS

Elektron di bahagian luar

(valence electrons )

ditunjukkan menggunakan titik

(dots) atau tanda pangkah(smal l cros ses ) disekeliling

unsur tersebut.

C N Li

Valence electrons: elektron di bahagian luar

petala yang terlibat dalam pembentukan ikatan

kimia

G. N. Lewis



Place one dot around the symbol, singly first before

being paired.



SIMBOL TITIK LEWIS (LEWIS DOT SYMBOL)

Elektron

valens:1 2 3 6

Li Lewis Structure Be B O

Konfigurasi

elektronik:1s22s1 1s22s2 1s22s22p1

3Li unsur: 4Be 5B 8O

1s22s22p4



• Unsur dalam Kumpulan yang sama mempunyai

bilangan elektron valens yang sama dan sifat

kimia yang sama

Elektron

Valens:

1

Li Lewis st.

Konfigurasi

Elektronik:1s22s1 1s22s22p63s1

3Li Unsur: 11 Na

1

Na

Simbol titik Lewis



•Unsur dalam Kumpulan yang sama mempunyai

bilangan elektron valens yang sama dan sifat

kimia yang sama

BaStruktur Lewis :

56Ba Unsur:

12Mg

Mg

9F

Konfigurasi

Elektronik:[Xe]5s2 1s22s22p63s2 1s22s22p5 [Ar]3d104s24p5

35Br

ElektronValens:

2 2 7 7

F Br

Simbol titik Lewis



Na Na+ + e

Na

1s2 2s2 2p6 3s1

+

Na

1s2 2s2 2p6

very stablenoble gas

configuration.

Eg 2

+ e



Latihan

• 1.Lukis struktur Lewis bagi 20 unsur

pertama dalam Jadual Berkala



1.2 Ikatan Ionik



1.2 Ikatan Ionik/Elektrovalen

Ikatan Ionik – terbentuk dengan pemindahan elektrondaripada satu atom (logam atau logam peralihan)kepada atom (bukan logam) untuk menghasilkan ionpositif dan ion negatif

Logam berasal dari kumpulan 1 sehingga 3 dan logamperalihan dari kumpulan 4 sehingga 12. Bukan logamdari kumpulan 5 hingga 17

Ion-ion positif dan ion-ion negatif dipegang bersama olehikatan elektrovalen

Contoh:

sebatian ionik : natrium klorida



Examples:

Konfigurasi

gas adi1s2 2s2 2p6

Na +

Na Cl−

Cl+

1s2 2s2 2p6

Ca2+ Cl−

Cl+ Ca Cl + 2

Pembentukan ikatan kimia mematuhi Hukum Oktet



•Kedua-dua spesis yang

berbeza cas (kation dan anion)

dipegang kuat oleh daya tarikan

elektrostatik, iaitu ikatan ionik



• Keras dan rapuh (hard andbrittle)

• Takat didih dan takat lebur

tinggi

• Larut dalam pelarut

berkutub(H2O)

• Konduktor elektrik yang baik

dalam keadaan cecair

Cation (+)

Anion (-)

Ciri-ciri sebatian Ionik



1.3 Ikatan Kovalen



• AIkatan kovalen dihasilkan daripada

perkongsian sepasang elektron antara dua unsurbukan logam.

+

−

+

−

H H

ii) IKATAN KOVALEN



• Setiap atom/unsur menyumbangkan

satu elektron valens untuk membentuk

ikatan kovalen

X Y+ X Yor X Y



• Takat lebur yang rendah

• Takat didih yang rendah

•

Bukan konduktor elektrik• Tidak larut dalam pelarut

berkutub (H2O), larut dalam

pelarut tidak berkutub (pelarutorganik)

Ciri-ciri Sebatian Kovalen:



H Cl H Cl

H N H N

H

H

+

+

or

or

H Cl

H N

H

H

Contoh Ikatan Kovalen



Ca2+ Cl−

Cl+ + Ca Cl + 2

H Cl H Cl

H N H N

H

H

+

+

or

or

H Cl

H N

H

H

Pembentukan ikatan adalah mematuhi

Hukum Oktet:

Pembentukan Ikatan tidak mematuhi



Cl

S

F

F

F

F

F

F

P

F

F

F F

F

Pembentukan Ikatan tidak mematuhi

Hukum Oktet:



• Ikatan Ionik Unsur logam mendermakan

elektron valens kepada unsur bukan logam

(antara kation dan anion)

• Ikatan Kovalen Setiap unsur bukan logam

menyumbangkan satu elektron valens untukpembentukan ikatan

Penting



1.4 Senaraikan perbezaan antara ikatan ionik dan

kovalen

Ikatan ionik ikatan kovalen

nota kuliah kimia

Documents