nota super ringkas kimia spm pdf

Modul NOTA Super Ringkas KIMIA 2012 Mr-Hailmi

1

MODUL NOTA SUPER RINGKAS KIMIA 2012

MR HAILMI

ISI KANDUNGAN

1. Magnesium oksida vs Kuprum oksida

2. Sebatian ionik vs Sebatian Kovalen

3. Proses Sentuh vs Proses Haber

4. Sel Elektrolitik vs Sel Voltaik

5. Acid vs Alkali

6. Kumpulan 1 vs Kumpulan 17

7. Alkana vs Alkena

8. Endotermik vs Eksotermik

9. Ubatan Tradisional vs Ubatan Moden

10. Teori Pelanggaran

11. Pembakaran Alkohol

12. Tiub U

13. Bahan Penambah Makanan

14. Gambarajah Aras Tenaga

15. Pengiraan Bilangan Mol

16. Penyediaan Sabun

17. Kesan Pencucian Sabun dan Detergen

Acer

Typewritten Text

Acer

Typewritten Text

Acer

Typewritten Text

cikguhailmi.blogspot.com


2

1. EKSPERIMEN BAGI MENENTUKAN FORMULA EMPIRIK BAGI MAGNESIUM OKSIDA (MgO)

/ KUPRUM OKSIDA (CuO)

Magnesium Oksida

( MgO )

Kuprum Oksida

( CuO )

Gambarajah

Mangkuk pijar Radas Tiub pembakaran

Logam kereaktifan tinggi Kereaktifan Logam kereaktifan rendah

Mg -> MgO Perubahan CuO -> Cu

Kalsium

Aluminium

Zink

Contoh

Logam Yang

Boleh

Menggantikan

Plumbum

Ferum

1. Buka sekali sekala supaya

membenarkan oksigen masuk bagi

membantu pembakaran

2. Tutup dengan cepat supaya

wasap putih tidak keluar kerana

wasap putih itu adalah magnesium

oksida

3. Panas, Sejuk dan timbang

berulangkali supaya mendapat

bacaan tetap bagi memastikan

semua magnesium telah ditukar

kepada magnesium oksida

Langkah

Berjaga-jaga

1. Udara perlu dikeluarkan daripada

tiub pembakaran sebelum

eksperimen bagi mengelakkanya

bercampur dengan hidrogen kerana

boleh menyebabkan letupan

2. Hidrogen perlu dialirkan secara

berterusan ke dalam tiub

pembakaran

3. Panas, Sejuk dan timbang

berulangkali supaya mendapat

bacaan tetap bagi memastikan semua

magnesium telah ditukar kepada

magnesium oksida

1. Mangkuk

2. Mangkuk + Mg (sebelum)

3. Mangkuk + MgO (selepas)

Jisim Mg = 2 – 1

Jisim O = 3 – 1

Pengiraan

1. Tiub

2. Tiub + CuO (sebelum)

3. Tiub + Cu (selepas)

Jisim Cu = 3 – 1

Jisim O = 2 – 3


3

2. SEBATIAN IONIK VS SEBATIAN KOVALEN

SEBATIAN IONIK SEBATIAN KOVALEN

Natrium klorida Contoh

Bahan Tetraklorometana

1. Terbentuk antara logam dan bukan

logam

2. Melibatkan perpindahan elektron

3. Diikat oleh daya elektrostatik yang

kuat

Perbezaan

1. Terbentuk antara bukan logam dan

bukan logam

2. Melibatkan perkongsian electron

3. Diikat oleh daya antaramolekul yang

lemah

1. Takat didih & lebur tinggi

Sebab terbina daripada daya elektrostatik

yang kuat

2. Wujud sebagai pepejal

3. Boleh alirkan elektrik

Sebab terdiri daripada ion-ion yang boleh

bergerak bebas

4. Larut dalam air

Ciri-ciri

Fizikal

1. Takat didih & lebur rendah

Sebab terbina daripada daya antara

molekul yang lemah

2. Wujud sebagai cecair

3. Tidak alirkan elektrik

Sebab terdiri daripada molekul neutral

yang tidak bercas

4. Larut dalam pelarut organik

PERKARA YANG PERLU DINYATAKAN BAGI ESEI

PEMBENTUKAN SEBATIAN IONIK DAN SEBATIAN KOVALEN

1. Konfigurasi electron / Susunan electron

2. Elektron valens

3. Untuk mencapai kestabilan, apa yang unsur perlu buat?

a. Derma?

b. Terima?

c. Kongsi?

4. Jenis sebatian yang terbentuk

5. Formula bagi sebatian

6. Gambarajah


4

Terangkan bagaimana sebatian ioniK dan kovalen terbentuk daripada unsur-unsur ini.

A. PEMBENTUKAN SEBATIAN IONIK

a. Konfigurasi electron bagi X adalah 2.8.1,

Konfigurasi elektron bagi Y adalah 2.8.7

b. Elektron valens bagi X adalah 1

Elektron valens bagi Y adalah 7

c. X akan menderma satu elektron untuk mencapai susunan oktet yang stabil

X akan menjadi X+

X -> X+ + e

d. Y perlu menerima satu elektron untuk mencapai susunan oktet yang stabil

Y akan menjadi Y-

Y + e -> Y-

e. X dan Y membentuk menjadi sebatian ionik

f. Formula bagi sebatian adalah XY

g. Gambarajah XY

Z Y X 11 6

12

17

35 23


5

B. PEMBENTUKAN SEBATIAN KOVALEN

a. Konfigurasi electron bagi Z adalah 2.4

Konfigurasi elektron bagi Y adalah 2.8.7

h. Elektron valens bagi X adalah 4

Elektron valens bagi Y adalah 7

b. Unsur Z memerlukan 4 elektron untuk mencapai susunan elektron yang stabil

c. Unsur Y memerlukan 1 elektron untuk mencapai susunan elektron yang stabil

d. 1 atom unsur Z akan berkongsi elektronnya dengan 4 atom unsur Y untuk membentuk sebatian

kovalen

e. Formula bagi sebatian adalah ZY4

f. Gambarajah ZY4


6

3. PROSES SENTUH VS PROSES HABER

Proses Sentuh (11 markah)

Proses Sentuh digunakan untuk menghasilkan asid sulfurik

Bahan mentah yang digunakan adalah sulfur, udara dan air

Sulfur dibakar di udara untuk menghasilkan sulfur dioksida

S + O2 -> SO2

Sulfur dioksida bertindakbalas dengan oksigen untuk menghasilkan sulfur trioksida

Keadaan yang diperlukan adalah suhu pada 450C, tekanan pada 1atm dan vanadium(V)

oksida sebagai mangkin

2S02 + O2 = 2SO3

Sulfur trioksida bertindakbalas dengan asid sulfuric untuk menghasilkan oleum

SO3 + H2SO4 -> H2S2O7

Oleum bertindakbalas dengan air untuk menghasilkan asid sulfurik

H2S2O7 + H2O -> 2H2SO4


7

Proses Haber (7 markah)

Proses Haber digunakan untuk menghasilkan ammonia

Bahan mentah yang digunakan adalah gas nitrogen dan gas hidrogen

Gas nitrogen dan hidrogen dicampurkan pada nisbah 1 : 3

Pada Pemampatan, campuran itu dimampatkan pada 200atm

Pada reaktor, campuran itu dipanaskan pada 450C dan besi digunakan sebagai mangkin

Pada kebuk penyejukan, gas ammonia dicairkan

Nitrogen dan hidrogen yang tidak bertindakbalas dikitar semula dan akan memulakan

proses itu lagi


8

4. SEL ELEKTROLITIK VS SEL VOLTAIK

SEL ELEKTROLITIK SEL VOLTAIK

GAMBARAJAH

Elektrik -> Kimia PERUBAHAN

TENAGA

Kimia -> Elektrik

Terdiri daripada dua logam yang sama

@ berbeza

JENIS

ELEKTROD

Mesti dua logam yang berbeza

Terminal ditentukan dengan merujuk

kepada sel kering

PENENTUAN

TERMINAL

Terminal ditentukan dengan merujuk

kepada Siri Elektrokimia

Elektrod yang bersambung dengan

positif sel kering

Dikenali sebagai Anod

Derma electron

TERMINAL

POSITIF

Berada pada kedudukan bawah dalam siri

Elektrokimia

Dikenali sebagai Terminal Positif

Terima electron

Elektrod yang bersambung dengan

negative sel kering

Dikenali sebagai Katod

Terima electron

TERMINAL

NEGATIF

Berada pada kedudukan atas dalam Siri

Elektrokimia

Dikenali sebagai Terminal Negatif

Derma elektron

Penulenan

Penyaduran

Pengekstrakan

APLIKASI /

KEGUNAAN

Menghasilkan bateri


9

5. ACID VS ALKALI

ACID ALKALI

Bahan yang menghasilkan ion hidrogen

bila larut dalam air

DEFINISI

Bahan yang menghasilkan ion hidroksida


Asid sulfuric

Asid nitric

Asid hidroklorik

CONTOH Sodium hidroksida

Potassium hidroksida

Ammonia

Berdasarkan kepada kepekatan ion

hidrogen

ASID KUAT (pH kecil)

Terurai sepenuhnya kepada ion hidrogen


ASID LEMAH (pH besar)

Terurai separa penuh kepada ion hidrogen


UKURAN

KEKUATAN

Berdasarkan kepada kepekatan ion

hidroksida

ALKALI KUAT (pH besar)

Terurai sepenuhnya kepada ion hidroksida


ALKALI LEMAH (pH kecil)

Terurai separa penuh kepada ion

hidroksida bila larut dalam air

1. Bertindakbalas dengan bes

2. Bertindakbalas dengan logam

3. Bertindakbalas dengan karbonat

CIRI-CIRI

KIMIA

1. Bertindakbalas dengan asid

2. Bertindakbalas dengan garam

ammonium

3. Bertindakbalas dengan ion logam

1. Pengawet

2. Membekukan getah

3. Cat

KEGUNAAN 1. Baja

2. Agen Peluntur

3. Ubat Gigi


10

6. KUMPULAN 1 VS KUMPULAN 17

KUMPULAN 1 KUMPULAN 17

Logam Alkali NAMA LAIN Halogen

Lithium

Natrium

Kalium

Rubidium

Caesium

Fransium

CONTOH

UNSUR

Fluorin

Klorin

Bromin

Iodin

Astatin

1. Pepejal

2. Permukaan berkilat

3. Boleh alirkan elektrik

4. Takat didih & lebur tinggi

CIRI-CIRI

FIZIKAL

1. Cecair


3. Ketumpatan rendah

4. Takat didih & lebur rendah

1. Bertindakbalas dengan air

2. Bertindakbalas dengan oksigen

3. Bertindakbalas dengan Kumpulan 17

CIRI-CIRI

KIMIA

1. Bertindakbalas dengan air

2. Bertindakbalas dengan besi

3. Bertindakbalas dengan alkali

Kereaktifan bertambah

1. Saiz atom bertambah

2. Elektron valens semakin jauh dari

nukleus

3. Daya tarikan nukleus dengan elektron

valens lemah

4. Mudah derma elektron

5. Kereaktifan bertambah

KEREAKTIFAN

Kereaktifan berkurang

1. Saiz atom bertambah

2. Elektron valens semakin jauh dari

nukleus

3. Daya tarikan nukleus dengan elektron

valens lemah

4. Sukar terima elektron

5. Kereaktifan berkurang

MUDAH MELETUP

Simpan dalam minyak paraffin

LANGKAH

BERJAGA-

JAGA

BERACUN

Buat eksperimen dalam kebuk wasap


11

7. ALKANA VS ALKENA

ALKANA KUMPULAN ALKENA

Heksana CONTOH Heksena


2. Takat lebur & didih rendah

3. Larut dalam pelarut organic

4. Kurang tumpat dari air

CIRI-CIRI

FIZIKAL


2. Takat lebur & didih rendah

3. Larut dalam pelarut organic

4. Kurang tumpat dari air

1. Pembakaran

2. Penghalogenan

CIRI-CIRI

KIMIA

1. Pembakaran

2. Penambahan

3. Pempolimeran

Kurang berjelaga UJIAN

PEMBAKARAN

Sangat berjelaga

Tiada perubahan UJIAN BROMIN Nyahwarna merah

Tiada perubahan UJIAN

POTASSIUM

MANGANAT

BERASID

Nyahwarna ungu

8. EKSOTERMIK VS ENDOTERMIK

EKSOTERMIK ENDOTERMIK

Membebaskan haba ke persekitaran HABA Menyerap haba dari persekitaran

Meningkat SUHU

PERSEKITARAN

Menurun

Jumlah tenaga hasil kurang daripada

jumlah tenaga reaktan JUMLAH

TENAGA

Jumlah tenaga hasil lebih daripada

jumlah tenaga reaktan

Negatif ΔH Positif

GAMBARAJAH

ARAS TENAGA


12

9. UBATAN TRADISIONAL VS UBATAN MODEN

Ubatan Fungsi Contoh

Analgesic Melegakan kesakitan

Aspirin

Paracetamol

Codeine

Antibiotics Membunuh bakterian Penicillin

Streptomycin

Physcotherapeutic Mengubah pemikiran yang

tidak normal

Stimulant

Antidepressant

Antipsychotic

10. TEORI PELANGGARAN

Terangkan kadar tindak balas berdasarkan kepada Teori Pelanggaran

a. Faktor yang mempengaruhi kadar tindakbalas adalah saiz zarah

Saiz zarah yang lebih kecil meningkatkan luas permukaan

Kekerapan Perlanggaran meningkat

Kekerapan Perlanggaran berkesan meningkat

Kadar tindakbalas meningkat

b. Faktor yang mempengaruhi kadar tindakbalas adalah suhu

Suhu yang lebih tinggi meningkatkan tenaga kinetic untuk zarah




c. Faktor yang mempengaruhi kadar tindakbalas adalah mangkin

Mangkin akan mengubah tenaga pengaktifan




d. Faktor yang mempengaruhi kadar tindakbalas adalah kepekatan

Kepekatan yang tinggi meningkatkan bilangan zarah per unit isipadu




e. Faktor yang mempengaruhi kadar tindakbalas adalah tekanan

Tekanan yang tinggi meningkatkan bilangan zarah per unit isipadu





13

11. PEMBAKARAN ALKOHOL

Tujuan Untuk menentukan haba pembakaran bagi alkohol

Pernyataan

Masalah

Adakah alkohol yang mempunyai bilangan karbon lebih banyak mempunyai

haba pembakaran yang lebih tinggi?

Hipotesis Semakin tinggi bilangan karbon dalam molekul, semakin tinggi haba

pembakaran

Pembolehubah

Dimanipulasi : Jenis alkohol

Bertindakbalas : Haba Pembakaran

Dimalarkan : Isipadu air

Bahan-bahan Methanol, Ethanol, propan-1-ol, butan-1-ol, air

Radas

Bekas kuprum, Tungku kaki tiga, thermometer, 100cm3 silinder penyukat,

lampu minyak tanah, penimbang elektronik, segi tiga tanah liat, penghadang

udara, blok kayu

Prosedur

Taburan Data

Alcohols Methanol Ethanol Propan-1-ol Butan-1-ol

Suhu awal

Suhu tertinggi

Peningkatan Suhu

Jisim lampu (sebelum)

Jisim lampu (selepas)

Jisim alcohol yang

terbakar

Perbincangan

1. Pembakaran alkohol adalah tindakbalas eksotermik

2. Haba pembakaran diperolehi daripada eksperimen adalah kurang


14

daripada nilai teori kerana:

a. Pembakaran alkohol sentiasa tidak lengkap

b. Haba hilang kepada persekitaran

c. Sejumlah kecil alkohol tersejat

3. Langkah berjaga-jaga:

a. Bekas kuprum nipis digunakan disebabkan ianya pengalir haba

yang baik

b. Kasa dawai tidak digunakan kerana ia mungkin menyerap sedikit

haba

c. Lampu minyak tanah mesti ditimbang secepat mungkin kerana

alkohl senang untuk menyejat

d. Penghadang udara digunakan untuk menghalang arus udara


15

12. TIUB U

POSITIF TERMINAL NEGATIF Penurunan TINDAKBALAS Pengoksidaan

Agen Pengoksidaan AGEN Agen Penurunan

Terima elektron

PEMINDAHAN

ELEKTRON

Derma elektron

Ferum(III) Sulfat

Air Bromin

Kalium Manganat (VII) berasid

Kalium Dikromat (VI) berasid

CONTOH BAHAN LAIN Ferum(II) Sulfat

13. BAHAN PENAMBAH MAKANAN

BAHAN PENAMBAH FUNGSI CONTOH

Pengawet Memperlahankan pertumbuhan

mikroorganisma supaya makanan lebih

tahan

Garam

Gula

Cuka

Perasa Memperbaiki rasa makanan Monosodium Glutamat (MSG)

Aspartame

Gula

Penebal Untuk menebalkan makanan Pektin

Gelatin

Antioksidan Menghalang berlakunya pengoksidaan ke

atas makanan

Vitamin C

Vitamin E

Penstabil Menghalang berlakunya emulsi Lechithin

Pewarna Menambahkan warna kepada makanan Tartrazine

Blue triphenyl FCF


16

14. GAMBARAJAH ARAS TENAGA

Agihan Markah:

1. Anak panah dengan perkataan “Energy”

2. Dua aras yang berbeza

3. Persamaan untuk reaktan dan hasil

4. Nilai ΔH

15. HUBUNGKAIT PENGIRAAN BILANGAN MOL

Nilai NA

(Nombor Avogadro)

Nilai Jisim Molar Nilai Isipadu Molar

STP Keadaan Bilik

6.02 x 1023

Sama dengan jisim atom

relatif

22.4

Suhu = 0°C

Tekanan = 1 atm

24.0

Suhu = 25°C

Tekanan = 1 atm


17

16. PENYEDIAAN SABUN

Saponifikasi (proses buat sabun)

Bahan : minyak kelapa sawit / minyak jagung / sebarang minyak sayuran

Natrium hidroksida pekat

Langkah-langkah:

1. Tuang 5cm3 minyak kelapa sawit ke dalam sebuah bikar

2. Tambahkan 50cm3 larutan 5 mol dm-3 natrium hidroksida pekat

3. Kacau dan panaskan campuran itu sehingga mendidih

4. Tambahkan 50cm3 air suling dan 3 spatula natrium klorida

5. Didihkan campuran tersebut selama 5 minit

6. Turaskan sabun tersebut

7. Sabun dimasukkan ke dalam sebuah tabung uji yang berisi air

8. Goncangkan tabung uji itu, buih akan terhasil

17. KESAN PENCUCIAN SABUN

Kesan Pencucian Sabun ke atas Kotoran (8 marks)

1. Molekul sabun terdiri daripada bahagian hidrofobik dan hidrofilik

2. Sabun akan mengurangkan ketegangan permukaan air

3. Ini membolehkan air tersebar dan membasahkan permukaan pakaian

4. Bahagian hidrofobik larut dalam minyak

5. Bahagian hidrofilik larut dalam air

6. Sabun memecahkan kotoran kepada titisan kecil

7. Gosokan semasa mencuci akan menyingkirkan titisan ini

8. Gambarajah berlabel

Acer

Typewritten Text

cikguhailmi.blogspot.com

nota super ringkas kimia spm pdf

Documents