ANALISIS KUALITATIFSENYAWA ORGANIK PENGANTAR Analisis kualitatif senyawa organik umumnya dilakukan melalui tahapan sebagai berikut : 1. Isolasi dan Pemurnian (filtrasi, sentrifugasi, rekristalisasi, sublimasi, destilasi, ekstraksi,kromatografi) 2. Analisis Kualitatif - uji pendahuluan - uji unsur - uji gugus/golongan 3. Analisis kuantitatif unsur - diperoleh rumus empiris/rumus molekul 4. Penentuan struktur - memanfaatkan informasi uji gugus fungsi dan golongan - Analisis spektra : UV-Vis, IR, NMR, dan MS Di dalam mata kuliah KIMIA ANALISIS akan dibicarakan analisis kualitatif senyawa organik berdasarkan reaksi-reaksi kimia (spot test) yang meliputi uji pendahuluan, analisis unsur, gugus fungsional dan golongan. Sedangkan analisis kualitatif secara instrumental (Spektrofotometri: UV-Vis, IR, NMR, MS, dan kromatografi: KLT-densitometri, GC, HPLC) akan dibahas dalam mata kuliah ANALISIS FARMASI I dan II. UJI PENDAHULUAN 1. Uji organoleptis a. bentuk sampel (Padat, kristal/amorf, cair, setengah padat dll.) b. warna Alat bantu : Kaca pembesar dan mikroskop Contoh pengamatan: Bentuk & warnaContoh Larutan kuning Larutan coklat Suppos. coklat Serbuk/tablet hitam Salep merah Salep kuning Rivanol Ekstrak tumbuhan Ext. Belladonae, Ichtyol Norit HgO, HgI2, HgS Dermatol, HgO, S c. Bau BauContoh Aromatis Menusuk minyak menguap, anilin dll. asam-asam organik, formaldehid Bau bawang putih Bau merangsang bersin Fosfor, Arsen Asam salisilat d. rasa RasaContoh Pahit manis asin asam anestesi gol. alkaloida : Kinin, Striknin, Barbital, kloramfenikol base glikol, gliserin, gula, pemanis sintetis dll. garam-garam anorganik dll. asam-asam organik dan anorganik Anestesin, prokain dll. 2. Uji sifat fisikokimia a. Reaksi terhadap lakmus Jika zat berupa padat basahi kertas lakmus dan letakkan zat di atasnya. Kertas lakmusContoh merah biru asam-asam bebas, garam asam dll. basa-basa bebas, gr. alkali dari asam lemah dll. b. Sifat pada penguapan dan pemijaran - Sampel diuapkan di cawan porselin. - Sampel cair diuapkan di atas WB sampai kering. Jika tidak bisa kering kemungkinan Sirup, mengandung gliserin, glikol, PEG.Jika kering panasi dengan api kecil lalu api besar.Contoh pengamatan: SifatContoh bau ammoniak bau rambut terbakar bau karamel garam ammoniak, zat-zat dalam urin dll. protein gula, asam tartrat, amilum dll. c. Sifat kelarutan zat Beberapa informasi dari kelarutan zat : - Senyawa polar larut dalam pelarut polar - Senyawa non polar larut dalam pelarut non polar - menunjukkan adanya gugus fungsi tertentu Contoh : Hidrokarbon : tidak larut air Eter : larut sebagian dalam air - menunjukkan informasi spesifik adanya gugus fungsi tertentu Contoh : As. Salisilat : tidak larut dalam air, tetapi larut dlm NaOH membentukgaram menunjukkan adanya gugus asam Senyawa yang bersifat basa larut dalam asam p-Cresol: agak larut dalam air, mudah larut dalam NaOH, tetapi tidaklarut dalam Na2CO3- dalam basa lemah, p-Cresol tidak larut Jadi, pelarut NaOH dan Na2CO3 dapat membedakan gugus-gugus asam relatif kuat dan lemah- Untuk senyawa bergugus fungsi tunggal larut dalam air jika BMnya relatifkecilC < 5 larut air homolog tinggi tidak larut Kelarutan Zat # Larut dlm airseny. heteropolar, garam-garam dan gula # Larut dalam air dan dalam eter C H O : asam, anhidrida, aldehida, keton, fenol C H O N : Amina dan nitril alifatik C H O Hal : Asam halida, halogen asam # Larut dalam air, tak larut dalam eter C H O : glikol, poli-alkohol, as. hidroksi, as. poli basa, karbohidrat C H O N : amida, asam amino C H O S : asam dan garam sulfonat # Larut dalam 5 % NaOH C H O : Asam, fenol, enol C H O N : Barbiturat, imida, as. nitro, nitrofenol C H O S : Sulfonamida, as. aminosulfonat C H O N S : Sulfonamida, as. aminosulfonat C H O S : Tiofenol, merkaptan C H O Hal : Asam halogeno, Fenol-halogen, Asam halida # Larut dalam HCl encer C H O N : Amina, hidrazina # Larut dalam Asam sulfat pekat (dengan atau tanpa reaksi) C H O : Alkohol tinggi, Aldehid, anhidrid, ester, keton, eter,Hidrokarbon tak jenuh C H O N : Seny. nitro, amida tinggi C H O S : Sulfonamida, amida sekunder C H O N S : Sulfonamida amina sekunder C H O S : Senyawa mengandung S C H O Hal : Alkil halida, turunan halogen # Tidak larut dalam asam sulfat pekat C H O : Hidrokarbon asiklis dan siklis, HK aromatik C H O Hal : Turunan halogen seny. HK tsb. ANALISIS UNSUR (ELEMENTER) Pada senyawa organik, unsur C adalah unsur yang paling khas dan selalu harus ada. Maka untuk membuktikan apakah suatu senyawa itu termasuk senyawa organik, terlebih dahulu dibuktikan adanya unsur C tersebut. Disamping unsur C, unsur LAIN yang banyak atau sering terkandung dalam suatu senyawa organik ialah unsur unsur : H dan O, juga unsur : N, S, P dan halogen. Pada senyawa senyawa organik tertentu dapat pula kita jumpai unsur unsur logam (Na, Ca, dll.) Percobaan terhadap unsur unsur di atas pada umumnya berdasarkan atas reaksi oksidasi atau reduksi. Contoh: N : - direduksi menjadi NH3 atau sianida (HCN) - dioksidasi menjadi nitrat / N2O5 S : - direduksi menjadi sulfida / H2 S - dioksidasi menjadi sulfat / SO3 P : - direduksi menjadi fosfida / pH3 - dioksidasi menjadi fosfat / P2O5

Halogen : - direduksi menjadi halogenida IKHTISAR PERCOBAAN PERCOBAAN THD UNSUR UNSUR NoPercobaanCNHALPS 1PengaranganC---- 2PentieldCO2---- 3Beilstein--Cu-hal-- 4Kjeldahl-NH3-P2O5- 5Faraday-NH3Hal-- 6Lassaigne-NH3HalP2O5 PH3 H2S 7Castellana-HCNHalP2O5 PH3 H2S 8Hogl-N2O5HalP2O5SO3 9Stschigol--Hal-- 10Davies--Hal-- 11Deussen-----H2S 1.Menunjukan adanya unsur C 1. Pengarangan : senyawa Organik jika dipanaskan terbentuk unsur C (hitam) (pada pemanasan yang tinggi (+HNO3) terbentuk C Catatan : a. tak semua senyawa Organik jika dipanaskan terbentuk C misalnya : * Zat yang mudah menguap/menyublim, kamfer, timol, naftol. * Zat yang terurai pada pemanasan : asetat as.asetat/aseton formiat CO dan CO2 oksalat * derivat nitro, nitrat dll. b. Beberapa senyawa logam atau garam tertentu terbentuk sisa hitam/gelap(oksida logam) Juga pada penambahan HNO3 tak hilang (tetap) Contoh : CuO, Ag2O, Fe2O3, dll. 2. Cara Penfield Prinsip : Senyawa Organik + PbCrO4 terbentuk gas CO2 CO2 + Ca (OH) 2 CaCO3 (endapan) 3. Spot Test Prinsip : KIO3 5600 C KI + 3O (t.l) KIO3 + zat org. 300-4000c KI + 3O (reduksi oleh zat org) Catatan : Reaksi diganggu oleh beberapa zat anorganik tertentu. Sepertiammonium, arsenat, alkalisianida. A.Unsur Hidrogen 1.Pada percobaan Penfield untk unsur C, selain terbentuk CO2 juga terbentuk tetes air pada dinding sebelah dalam dari tabung, maka berarti zat tersebut mengandung H. Catatan : Kemungkinan juga air yang terbentuk tersebut berasal dari uap air, udara, air kristal atau air adsorbsi. Maka air tersebut harus dihilangkan terlebih dahulu. 2.Pirolisa dengan sulfur Prinsip : Bila ada senyawa organik yang tak mudah menguap mengandung unsur H , maka pada waktu pirolisa dengan sulfur lebur akan terbentuk gas H2S. Cara Spot Test : Sedikit zat / sisa penguapan 1 tetes larutan Zat + beberapa mikrogram sulfur dan mulut tabung dengan kertas Pb. Asetat basah terbentuk endapan coklat sampai hitam (berarti unsur H positip). B.Unsur Oksigen 1.Untuk Orientasi Senyawa organik yang mengandung O , bila dibakar memberikan warna nyala kebiruan 2.Percobaan secara Solvate formation dengan ferritiosianat. Prinsip : Ferritiosianat (warna merah) akan dapat ditarik dari larutan airnya oleh pelarut organik yang mengadung O , tetapi tidak tertarik oleh pelarut org. tanpa O. Bila pada pelarut tersebut di atas kita larutkan zat padat yang mengadung O, maka pelarut tersebut , akan bertindak seperti pelarut organik yang mengandung O. Efek di atas analog dengan Solvate formation yang terjadi bila iodium (violet)dilarutkan dalam pelarut organik yang akan memberikan warna violet. Menunjukan Unsur unsur : N.P.S dan HalogenCara peleburan dengan logam Na. Prinsip: C.H.O.N.S.P,Hal Na Na hal Na CN Na2 S Na fosfat NaCNS Catatan : Hati hati adanya senyawa organik yang bersifat eksplosif dengan logam natrium. Misalnya : nitroalkan, azida,diazoester, garamdiazonium, beberapa polihalidaalifatis kloroform. MACAM MACAM CARA PELEBURAN / PEMECAHAN DENGAN LOGAM 1.CARA LASSAIGNE Pemecahan dengan logam Na : Sepotong logam Na yang kering dan bersih, dimasukan dalam tabung reaksi, kemudian bagian bawah tabung dipanaskan sampai logam Na-nya melebur dan uapnya naik, Lalu kedalam tabung masukan 5 mg zat yang telah dicampur sama banyak dengan sakarum laktis (atau zat inert lainnya) dan dalam tabung dipanaskan lagi sampai bagian bawah / dasar tabungnya membara. Dinginkan kemudian masukkan 1 ml etanol , untuk melarutkan kelebihan Na , yang tak bereaksi dan tabung dipanaskan lagi sampai membara dan dalam keadaan masih membara masukkan kedalam gelas piala yang berisi 20 ml air (H2O) maka tabung bagian bawah akan pecah dan isinya masuk dalam air (kalau tidak pecah, dapat dipecah dengan batang pengaduk). Cairan dipanaskan sampai mendidih kemudian disaring (filtrat harus jernih, kalau tidak jernih diulang lagi mulai dari permulaan ). Selanjutnya filtrat digunakan untuk pemeriksaan. 2.CARA CASTELLANA Pemecahan dengan campuran serbuk Mg dan Na karbonat(K-karbonat) Eksikatus. 3.CARA HAYNES (MIDDLETON) Dengan campuran Zink (65%) dan Na.karbonat (35% anh) 4.CARA SHRINER Dengan Zn- Ca oksida 1.NITROGEN 1.Dengan menggunakan filtrat dari percobaan Lassagne (A) : 1.kira kira 3 ml filtrat A + H.ast ad asam + lar. Benzidin 1 % dalam asam asetat (rp) aduk warna atau endapan biru pada penambahan 1tetes larutan CuSO4. b. Beberapa ml filtrat A + beberapa tetes lar. FeSO4 biarkan jam laludiasamkan dengan HCl ad asam lemah Bila ada N endapan biru berlin Bila ada S dan N warna merah (CNS) ` 2. Percobaan Kjeldahl 10 mg zat dimasukan dalam tabung reaksi + 10 tetes H2SO4 Larutantak berwarna , dinginkan, encerkan dengan 1 ml air dan dibuat alkalis denganNaOH / KOH. Kemudian + per. Nessler endapan coklat. 3. Percobaan Faraday Liebig 10 mg serbuk + serbuk kapur tohor (bebas klor) berlebih kemudian bila mengandung N akan terbentuk NH3 (bau dan reaksi). Catatan : Tak semua zat yang mengandung N selalu menghasilakan NH3 padapercobaan diatas. Misal : senyawa nitro dan ozo Untuk senyawa senyawa tersebut diatas perlu + Zn terlebih dahulu (mengapa ? ) 4. Percobaan oksidasi pirolitik Prinsip : Bila senyawa N organik dipanaskan kuat dengan MnO2 , maka akan terbentuk nitro oksid, yang selanjutnya dapat ditunjukan denganper. Griess Cara Spot test : Sedikit zat atau hasil penguapan dari 1 tetes lar. Zat + 0,2 g MnO2 dan mulut tabung ditutup dengan kertas saring yang telah dibasahi dengan per. Griess, kemudian dasar tabung dipanaskan warna pink (merah) pada kertas saring. Pereaksi : a.lar. 1 % as. Sulfanilat/As.cuka 30 % campur, volume sama banyak b.lar 0,1 % l naptilamin/as cuka 30 % B. SULFUR 1. Beberapa ml filtrat A + as. Cuka ad. Asam + 1 tts Pb.Act / 1 tts FeSO4 endapan hitam 2. Beberapa ml filtrat A + 2 tts lar. Na.Nitroprusid violet merah 3. Reaksi Hepar dari DEUSSEN. Zat + Na Carbonat,bungkus dengan kertas saring, dipijar sisa abu. Kemudian larutkan dalam air , saring filtrat. a. Filtrat + Pbasetat coklat hitam b. Filtrat + lar.KCNS2N + HCl ad asam + sedikit lar.Am.molibdat dipanaskan 2.endapan ungu. 4. Spot Test Dasar : Red. Unsur S H2S Cara : Sedikit Zat / Setetes Lar. Zat dalam tabung reaksi dipanaskan kering+ 1 tts Lar. Na.formiat 20 % dan mulut tabung ditutup dengan (kertassaring + Pb.Ast), dipanaskan noda abu abu / hitam. C. FOSFOR 1. Filtrat + HNO3p dipanaskan, kemudian dinginkan, ditambah Am.molybdat endapan kuning/kristal 2. KJELDAHL P PO4 dan ditunjukan seperti sb diatas 3. Spot Test Sedikit zat / beberapa tts Lar.zat + CaO, dipanaskan, dinginkan lalu + HNO3 2N Pada kertas saring + 1 tts Am, molybdat + 1 tts Lar.zat diatas, biarkan 1 2,kemudian + 1 tts. Lar. Benzidin/H.Ast + NH4OH noda hitam. D. HALOGEN 1.BEILSTEIN TEST Prinsip : senyawa organik (H&Hal), dipanaskan H.Hal. bila ada CuO, dipanaskan terbentuk Cu. Hal. (menguap) nyala hijau/H biru. Cara : Kawat Cu (bersih) dipanaskan sampai Nyala tak berwarna kemudian pada ujung kawat. + sedikit Zat nyala hijau (reaksi pos). Catatan : 1.Semua Halogen pos., kecuali F karena CuF tak mudah menguap2.Disamping Halogen , maka CN dan CNS juga pos. (tetapi tidak semua senyawa CN/CNS pos.) 2. PERCOBAAN DENGAN FILTRAT A: 2 ml filtrat + HNO3 ad. Asam, kemudian + Lar. Ag.NO3 endapan (AgCl : putih sedang. AgJ / Ag.Br : kuning) ditunjukan dengan kertas saring (+Ag.Ferosianida + Fe2(SO4)3 warna biru. 3. SPOT TEST Prinsip : senyawa organik (Hal.pos) + Na/Mg Karbonat, dipanaskan Alkali Hal. +H2SO4 p, dipanaskan H.Hal, yang dapat ditunjukkan dengan kertas saring (+Ag. Ferosianida + Fe2 (SO4) warna biru.Cara : Sedikit Mg.CO3 ( + 10 ml) + 1 tts sample dalam tabung reaksi, dipanaskan ad. Kering. Kemudian + 4 tts per. Kromat H2SO4p, dipanaskan di atas WB danmulut tabung ditutup dengan Kertas Noda biru. a. Menunjukan Brom3 ml filtrat A + 3 cc H.Act + 100 mg PbO2dan mulut tabung ditutup dengan kertas saring (+ per. Fuchsin ), dipanaskan: - Bila warna violet : brom pos. biru : yod. Pos -Selain Fuchsin dapat juga digunakan Lar. 1 % Fluorescein / Alc. Bila ada Brom : Warna kuning pink Yod.: Warna coklat Cl : neg. b. Campuran Brom dan Iodium- 3 ml filtrat + H2SO4 4N, dipanaskan, lalu dinginkan kemudian + 1 cc CCl4 / CHCl3

+ air Chlor rp. Bila lar. CCl4 violet : Iodium pos. Coklat merah : Brom. Pos. -Bila mengandung Br- dan I- : Setelah + CCl4 maka penambahan air chlor diteruskan tetes demi tetes sambil dikocok. Lama warna violet (iodium) akan hilang dan diganti dengan warna coklat merah(brom) C. Campuran Chlor , Brom dan Iodium 10 ml filtrat + H2SO4 encer, dipanaskan, lalu dinginkan kemudian lakukan pemeriksaan untuk : - Iodium :sebagian filtrat +CHCl3 + beberapa tts lar. NaNO3 Lap.CHCl3

purpur (iodium positif). - Sebagian larutan lainnya + Lar. NaNO3, dipanaskan ad. Iodium menguap(periksa dengan CHCl3) setelah bebas dengan Iodium , ambil 1 ml lar. + mlCHCl3 + 2 tts air Chlor Lap. CHCl3 coklat : Brom pos. - Chlor Sisa lar. + air 5 x + 2 ml H2SO4p + 0,5 g K / Na per. Sulfat dipanaskan 5,dinginkan, lalu + AgNO3 endapan putih (Cl. Pos) Penentuan Kuantitatif Unsur 1. Hidrogen dan karbon Sampel dipanaskan pada 700C bersama oksigen kering melewati katalisator CuO. Hidrogen berubah menjadi H2O dan karbon menjadi CO2 dan dialirkan ke penangkap (CaCl2 eksikatus dan larutan KOH).Dalam hal ini, H2O ditangkap oleh CaCl2 eksikatus yang telah ditimbang terjadi penambahan berat, sedangkan CO2 ditangkap dengan larutan KOH padat terbentuk K2CO3. 2. Nitrogen a. Cara Dumas : Sampel dipanaskan bersama CuO dan udara berlebih, gas yang terjadi dilewatkan pipa Cu yang dipanaskan. C, H dan S berubah menjadi oksidanya, sedangkan N menjadi N2. Oksida-oksida tadi ditangkap dengan larutan KOH pekat, volume N2 diukur dengan nitrometer. b. Cara Kjeldahl Senyawa nitrogen diubah menjadi ammonium sulfat dengan memanaskan bersama asam sulfat pekat dan natrium sulfat anhidrat sampai larutan tidak berwarna. Kemudian ditambah NaOH berlebih dan uap ammonia yang terjadi ditangkap dengan asam, lalu dititrasi kembali. 3. Penentuan halogen Cara Carius : Panaskan sampel dalam tabung tertutup rapat pada 200C bersama HNO3 berasap dan AgNO3. Dinginkan, endapan halida disaring dan dicuci, ditetapkan secara gravimetri. 4. Penentuan Sulfur Menurut Carius :Panaskan sampel bersama HNO3 berasap. S akan berubah menjadi sulfat, yang kemudian diendapkan dengan BaSO4. Endapan ditetapkan secara gravimetri. 5. Penentuan OksigenDihitung dari selisih semua hasil penetapan unsur di atas. Fenentuan formula empirik Dari penentuan unsur, diperoleh perbandingan jumlah atom masing-masing unsur didapat formula empirik Formula molekul BM ditetapkan secara : - pengukuran kerapatan uap - pengukuran penurunan titik beku - pengukuran kenaikan titik didih - spektroskopi massa ANALISIS GUSUS FUNGSIONAL 1. REAKSI PENGENAL INTI AROMATIS 1.1. Reaksi dengan HNO3 pekat (Nitrasi) H2SO4 ANitro compound rH + HONO2 ArNO2 +H2OCara : zat ditambah asam nitrat pekat warna kuning1.2. Reaksi GuerbetSubstitusi elektrofilik Produk Nitro dieliminasi oleh Zn dalam HClAmina aromatis mengalami diazotasi membentuk diazo compound warna merah jingga Cara :1.sedikit zat + HNO3 pekat dipanaskan sampai kering, kemudian didinginkan2.+ alkohol + HCl + SERBUK Zn, dipanaskan (dalam hal ini gugus nitro berubah menjadi gugus amin), dinginkan3.+ beberapa tetes larutan 1 % NaNO2 + larutan 1 % naphthol dalam amonia (NH4OH) terbentuk merah orange. 1.3. Reaksi Renwes:Cara : 1.sedikit zat + KNO3 + 1 ml H2SO4 dinginkan2.+ air + amonia (NH4OH) sampai basa, kemudian + Na2S lewat dinding tabung terbentuk cicin merah Dengan Brom (halogenasi) ArH + Br2 ArBr (aril bromida) +HBr Sedikit zat + Aqua brom (Br2) endapan \ terbentuk endapan Senyawa substitusi TUGAS I : A. Tuliskan rumus bangun dari senyawa di bawah ini : 1. Anilin 4. resorsinol 2. Fenol 5. Asam benzoat 3. o naftol 6. asam salisilat B. Lakukan reaksi-reaksi untuk mengenal inti aromatis terhadap senyawa tersebutdi atas. 2. ALKOHOLSifat-sifat umum : - sebagian besar alkohol berupa cairan, alkohol dengan jumlah C > 10 berupa padatan, alkohol polivalen bersifat kental - Alkohol ber BM rendah baik mono maupun polivalen larut air dan bereaksinetral. Jika terjadi oksidasi bersifat asam 2.1. Reaksi warna azo Cara :Larutan zat dalam air + 4 tetes pereaksi diazo A + 1 tetes pereaksi diazo B + basa (NaOH) sampai alkalis, panaskan di atas WB warna merah (warna tak tertarik oleh eter) 2.2. Reaksi Esterifikasi: Cara :Zat + asam karboksilat (as. asetat/as. benzoat/as. salisilat) + H2SO4 p,dipanaskan bau harum, 2.3. Reaksi dengan Cerri ammonium nitrat Cara : 1-2 tetes larutan zat dalam air + 0,5 ml pereaksi Cerri ammonium nitrat\ terbentuk warna merah Pereaksi : 1 g Cerri am. Nitrat + 2.5 ml. HNO3 2N 2.4. Reaksi dengan logam Natrium Cara : zat ditambah dengan logam Na terbentuk gas H2 Reaksi : R-OH + Na R-ONa + H2 2.5. Membedakan Alkohol primer, sekunder dan tersier 2.5.1. Tes Lucas Pereaksi : Pereaksi Lucas A : HCl 29% (p) Lucas B : Zn Cl2 . 136 bag. HCl 29% .. 10 bag. Cara :a. 1 ml Senyawa alkohol dalam tabung reaksi + 6 ml pereaksi LucasA, kocok, dan biarkan beberapa saat. b. 1 ml senyawa alkohol dalam tabung reaksi + 10 ml pereaksi LucasB pada suhu kamar, kocok, dan biarkan beberapa saat. Pengamatan :Catat waktu yang diperlukan untuk pembentukan Alkilklorida yang memisah atau membentuk emulsi : Pengamatan : AlkoholLucas ALucas B Alkohol primernegatifnegatif Alkohol Sekundernegatifpositif setelah 5 menit Alkohol tersierpositif (segera)positif (segera) 2.5.2. Oksidasi dengan batang tembaga pijar atau Cu pijar atau dengan air brom Alkohol primer terbentuk aldehid, yang positif setelah penambahan pereaksi SchiffAlkohol Sekunder terbentuk keton, yang positif dengan pereaksiLegal RotheraAlkohol tertier negatif 2.6. Membedakan alkohol mono & polivalen 2.6.1. Alkohol polivalen dapat menaikkan keasaman dari asam borat. 2.6.2. Reaksi Cuprifil Cara : 1 ml larutan zat/air + 1 tetes larutan Cu.asetat + 1 ml NaOH 2N (alkalis),kocok larutan warna biru tua (senyawa kompleks) TUGAS II A. Tuliskan rumus bangun dari senyawa di bawah ini : 1. metanol 5. etilen glikol 2. etanol 6. propilen glikol 3. n-propanol 7. gliserol 4. isopropanol B. Lakukan reaksi-reaksi untuk mengenal gugus alkohol terhadap senyawatersebut di atas. Zat mana yang positif untuk alkohol monovalen dan alkoholpolivalen. C. Bedakan antara n-propanol dan isopropanol berdasarkan reaksi oksidasi D. Bagaimana cara membedakan antara n-propanol dan gliserin dan antara etanoldan glikol E. Amati bau yang terjadi serta tulis reaksi esterifikasi antara : - metanol dengan asam salisilat - etanol dengan asam asetat - etanol dengan asam benzoat 3. REAKSI PENGENAL GUGUS FENOL3.1. Reaksi Warna AZO Cara : lihat pada gugus alkohol Beda dengan gugus alkohol :Warna merah yang terjadi dapat diekstraksi dengan eter/tertarik dalam larutaneter. 3.2. Reaksi Warna dengan FeCl3 Cara : 5 tetes larutan zat pada papan tetes + 1 tetes FeCl3 \ warna ( ungu / merah ungu / hijau dll. ) 3.3. Reaksi Warna Paugnet Pereaksi : 1 tetes formalin / 1 ml H2SO4 pekat Cara : Sedikit zat padat pada papan tetes + 1 tetes pereaksi ungu/ ungu merah. 3.4. REAKSI UNTUK FENOL MONOVALEN3.4.1. Reaksi Landolt (untuk fenol bebas) Cara : 1 ml larutan zat / tabung reaksi + air brom tetes demi tetes endapan putih Catatan : Jika warna hilang, mungkin karena adanya ikatan RangkapJika timbul warna lain mungkin fenol polivalen 3.4.2. Reaksi Spiro (untuk fenol bebas pada posisi orto dan para) Cara :Sedikit larutan zat / tabung reaksi + H2O2 (oksidasi) Kemudian : bila + larutan FeSO4 hijau bila + NH4OH ungu 3.4.3. Reaksi Indofenol : Cara : 1 ml larutan zat dalam tabung reaksi + 1 tetes anilin + 1-2 ml larutan kaporit (NaOCl) jenuh + larutan NaOH sampai alkalis (bila perlu dipanaskan) warna biru(bila suasana asam merah) 3.5. REAKSI-REAKSI UNTUK FENOL POLIVALEN 3.5.1. Dengan air brom\ terbentuk warna 3.5.2. Dengan pereaksi Fehling\ terjadi reduksi Cara : Sedikit larutan zat + 1 bag. Fehling A + 1 bag. Fehling B + larutan NaOH sampai alkalis endapan merah bata / kuning 3.5.3. Reaksi Taufel Tauler Cara : Larutan zat dalam air / tabung reaksi + sedikit salisil aldehid + H2SO4 pekat, kocok warna merah frambos TUGAS III : A. Tuliskan rumus bangun dari senyawa di bawah ini : 1. Fenol 6. pirokatekin 2. m-kresol 7. Resorsinol 3. o naftol 8. Hidrokinon 4. naftol 9. Pirogalol 5. Timol 10. Phloroglusin B. Lakukan reaksi-reaksi untuk mengenal gugus fenol terhadap senyawa tersebutdi atas. Senyawa mana yang positif untuk fenol monovalen dan fenol polivalen. C. Bedakan hasil reaksi antara fenol dan resorsinol/phloroglusin dengan air bromdan juga dengan pereaksi Fehling. 4. IKATAN C TAK JENUH Ada 2 Bentuk : - C = C- ( IKT. ETILEN ) - C C- ( IKT. ASETILEN ) Sifat-sifat : mudah mengadisi dan mudah Mereduksi REAKSI : 4.1. Adisi dengan brom Cara : Zat dalam pelarut CCl4 atau metanol + Brom dalam pelarut sama warna Brom hilang 4.2. Reduksi dengan pereaksi BAYER ( KMnO4 suasanaalkalis) Cara : Zat /larutan Natrium karbonat 2N + sedikit larutan KMnO4 encer /larutanNatrium karbonat ( 0,1% ) warna violet hilang 4.3. Reaksi warna dari SABETAY Cara : Beberapa ml larutan SbCl3 30% /CHCl3 + beberapa tetes larutan zat\ warnaIkt. Etilen kuning, merah, coklat biru hijau endapan . Ikt. Asetilen + Rose 4.4. Reaksi DENIGES (IKT. ETILEN) Cara : Zat + larutan HgSO4 asam, kocok, dipanaskan endapan kuningdari HgSO4. HgO.CnH2nReaksi positif untuk : - ikt. Etilen untuk senyawa Hidrokarbon- deriivat Halogennya(Untuk Alkohol tak jenuh negatif) 4.5. Reaksi BERTHELOT (IKT. ASETILEN)Cara : Asetilen + larutan Cupro Chlorida amoniakal senyawa merahC2Cu2. Untuk senyawa Asetilen bentuk XCCH Warna kuning dari XCCCu. TUGAS IV : A. Tuliskan rumus bangun dari senyawa di bawah ini : 1. Etilena2. gas asetilen3. Asam oleat 4. Asam linoleat 5. Asam linolenat 6. Etunil estradiol B. Lakukan reaksi-reaksi untuk mengenal ikatan C tidak jenuh terhadap senyawatersebut di atas. 5. GUGUS KARBONIL Ada dua bentuk, yakni R-CHO = aldehid dan R-CO-R = keton, dimana R dapat berupa alifatis, siklis atau alifatis siklisSifat sifat : Aldehid /keton membentuk senyawa kondensasi Aldehid/keton jika dioksidasi terbentuk asam karboksilat beda : daya reduksi aldehid > keton 5.1. Reaksi umum gugus karbonil : 5.1.1. dapat membentuk senyawa kondensasiMisal : dengan Hidroksilamin Oxim. ( NH2OH ) dengan Phenylhydrazin Phenylhydrazon dengan Semi Karbasid Semi Karbazon 5.1.2. dengan pereaksi NESSLER Terbentuk endapan 5.2. REAKSI-REAKSI TERHADAP ALDEHID 5.2.1. Daya reduksia. Reduksi larutan Ag Amoniakal cermin perak b. Reduksi pereaksi Fehling + CuO atau Cu2O (merah bata) c. Reduksi pereaksi Nessler ( K2HgJ4 KOH ) HgO, Hg2O atau (Hg2O+ HgO ) 5.2.2. Reaksi warna a. Reaksi Schiff Larutan zat + larutan Fuchsin ( tak berwarna ) violet merah Catatan :Adanya gugus neg. Reaksi Negatif (misal : gula-gula )Aldehid alifatis merah, aldehid aromatis violet. 5.2.3. Reaksi dengan resorcin ( CROCKER )Larutan zat + 1 tetes larutan 1% resorsin + H2SO4.p warna ( senyawa kondensasi) Misal : formaldehid merah Asetaldehid hijau abu-abu TUGAS V : A. Tuliskan rumus bangun dari senyawa di bawah ini : 1. formaldehid2. Asetaldehid3. vanilin 4. Sinamil aldehid B. Lakukan reaksi-reaksi untuk mengenal gugus aldehid terhadap senyawatersebut di atas. 5.3. REAKSI WARNA TERHADAP KETON 5.3.1. Reaksi LEGAL ROTHERA Larutan zat + 5 tetes larutan 5% Natrium Nitroprusid + 1-2 g. Ammonium sulfat / Klorin + Ammonia (volum sama banyak), dipanaskan 30 menit biru lama-lama pucat. 5.3.2. Reaksi untuk gugus - CH2 CO - a. Reaksi TAUFEL & THALER Larutan zat + sedikit Larutan H2SO4, + sedikit Salisil aldehid, kocok merah frambos (keton alifatis) Reaksi Positif gugus keton Alifatis (- CH2 CO CH2 ) b. Reaksi warna LABATZat / H2SO4p + 1-2 tetes larutan as. Gallat /alkohol hijau c. Reaksi warna SANCHES : Zat + per. as.gallat / H2SO4p, dipanaskan di atas WB biru TUGAS VI: A. Tuliskan rumus bangun dari senyawa di bawah ini : 1.Aseton2. Kamfer3. mono brom kamfer B. Lakukan reaksi-reaksi untuk mengenal gugus keton terhadap senyawa tersebutdi atas. 5.4. E S T E R ( R C O R1) SIFAT: Ester mudah mengalami hidrolisis. Oleh karena Ester dapat dikenalimelalui reaksi terhadap alkohol dan asam karboksilat hasil hidrolisis. REAKSI :ESTER dihidrolisis dengan alkali Alkohol + As. Karbosilat TUGAS VII : A. Tuliskan rumus bangun dari senyawa di bawah ini : 1. asetosal 2. metil salisilat 3. etil asetat B. Lakukan reaksi-reaksi hidrolisis dan pengenalan terhadap asam dan ataualkohol yang terjadi. 5.5. E T E R ( C O C ) SIFAT : - Kedua Atom C tidak dapat dioksidasi - Peruraian lebih baik dalam suasana asam / H2SO4p pada temperatur 180 C REAKSI : 5.6.1. Reaksi wanra WEBER & TOLLENS Zat + larutan 1 % Phloroglusin dalam campuran aa vol. ( air + H2SO4p) merah. TUGAS VIII : A. Tuliskan rumus bangun dari senyawa di bawah ini : 1. dietil eter 2. diisopropil eter B. Lakukan reaksi-reaksi untuk mengenal gugus eter dalam senyawa dietil eter.di atas. 6. GUGUS AMIN - Merupakan Derivat NH3 :Amin primer : C NH2 Amin sekunder : . (C)2 NH Amin tersier : (C)2 N - Derivat Amin lainnya : IMIN : - C = NH NITRIL : - CN ( - C N ) 6.1. REAKSI UMUM : 6.1. 1. Amine dapat melepaskan NH3 tanpa direduksi terlebih dahulu. Misal :a. Zat + NaOH / KOH NH3 b. Zat + H2SO4p dipanaskan sampai mendidih, encerkan kemudian +NaOH NH3 6.1.2. Larutannya bersifat basa 6.2. REAKSI UNTUK AMIN PRIMER 6.2.1. Reaksi ISONITRIL Untuk Amin Alifatif dan AromatisCara : Beberapa mg zat + 1 tetes CHCl3 + sedikit alkohol + beberapa tetes NaOH bau isonitril Reaksi : R-NH2 + CHCl3 + 3 NaOH R - N C +NaCl + H2O 6.2.2. Reaksi Minyak MOSTERD Untuk Amin Alifatis Primer Cara : Beberapa mg. Zat + 1 cc . etanol + 1 cc. CS2, dipanaskan sampai vol. + 1 cc HgCl2 minyak Mosterd ( Bau Spesifik ). 6.3. REAKSI LAIN AMIN AROMATIS PRIMER 6.3.1. Reaksi warna AZO Untuk Amin AromatisCara : Larutan zat / HCl + larutan KMO2 / NaNO2 + larutan o Naphtol / air +NaOH sampai basa, dipanaskan orange merah 6.3.2. REAKSI INDOFENOL Untuk Amin Aromatis, dimana posisi paranya masih bebas Cara : Larutan zat /HCl + sedikit fenol + larutan Hipoklrorida /suspensi Kaporit merah + Amonia biru 6.3.3. dengan pereaksi DAB HCl JINGGA 6.3.4. Reaksi BATANG KOREK API Pos. ( Jingga ) TUGAS IX : A. Tuliskan rumus bangun dari senyawa di bawah ini : 1. Anilin 4. Sulfanilamid 2. Anestesin 5. Sulfaguanidin 3. Prokain HCl 6. Sulfadiazin B. Lakukan reaksi-reaksi untuk mengenal gugus amin terhadap senyawa tersebutdi atas. 7. A M I D A ( - CO NH2 ) REAKSI : 7.1. Pada Pendidihan dengan Alkali / Asam encer R COO NH4,ditunjukkan oleh reaksi terhadap NH4+ dan As. KarboksilatnyaR CONH2 + H2O R COONH4 7.2. Dengan hipobromida ( rp ) AMIN PRIMER R CO NH2 + H2O + Br2 R NH2 + CO2 + 2H+ 7.3. Reaksi BIURET : Cara : 10 mg zat / 2 cc. Air + beberapa tetes NaOH sampai alkalis + sedikit larutan CuSO4 Biru Violet TUGAS X: A. Tuliskan rumus bangun dari urea B. Lakukan reaksi-reaksi untuk gugus amida terhadap senyawa tersebut. 8. ASAM SULFONAT ( R SO2 OH) Dapat dibedakan dengan ester H2SO4 ( R O SO2 OH ) Cara : a. Pada penambahan Ba (OH)2 Asam Sulfonat + Ba (OH)2 garam Barium ( larut ) Ester As.Sulfat + Ba (OH)2 garam Barium ( larut ) Kemudian pada pendidihan dengan HCl, maka garam dari ester as. Sulfat terbentuk endapan BaSO4, sedangkan garam dari as.sulfonat tidak b. Asam Sulfonat + larutan KOH (2 :1), dipanaskan sampai kering, kemudian +air + Ba (NO3 )2 + Ba SO4 TUGAS XI : A. Tuliskan rumus bangun dari senyawa di bawah ini : 1.sulfanilamid 4. sulfamerazin 2. SG 5. albusid 3. SD 6. Elkosin B. Lakukan reaksi-reaksi untuk mengenal gugus sulfonat terhadap senyawatersebut di atas. 9. GUGUS N I T R O REAKSI : 9.1. REDUKSI : AMIN PRIMER Zat + ( Zn granul + HCl ), dipanaskan terbentuk AMIN PRIMER 9.2. Dengan DIPHENIL AMINE Zat + 1-3 cc pereaksi kocok warna biruPEREAKSI : R/. DIPHENIL AMINE : 20 mg A I R 20 cc H2SO4 80 cc TUGAS XII: A. Tuliskan rumus bangun dari senyawa di bawah ini : 1. Asam pikrat 2. Nitrobenzena B. Lakukan reaksi-reaksi untuk mengenal gugus nitro terhadap senyawa tersebutdi atas. 10. ASAM KARBOKSILAT ( -COOH) SIFAT dan REAKSI : 10.1. Bersifat asam uji pH dengan kertas lakmus atau indikator universil 10.2. dapat larut dalam NaOH membentuk garam RCOOH + NaOH RCOONa + H2O 10.3. dengan NaHCO3 (dingin) timbul gelembung gas CO2 (membedakan asamdengan gol. fenol) Fenol + NaOH fenolat (larut air) Fenol + Na2CO3 tidak bereaksi. 10.4. membentuk ester dengan penambahan alkoholRCOOH + ROH ---------> RCOOR + H2O Bau ester berbeda dengan alkoholnya. 10.5. Dengan campuran Iodida dan Iodat Iodium Cara : 5 vol. 0,2 N kalium iodat + 2 vol. indator KI + larutan asam Iodium,yang dengan amilum biru) TUGAS XIII : A. Tuliskan rumus bangun dari senyawa di bawah ini : 1. Asam formiat 4. Asam Benzoat 2. Asam asetat 5. Asam salisilat 3. Asam oksalat 6. Asam tartrat B. Lakukan reaksi-reaksi untuk mengenal gugus karboksilat terhadap senyawatersebut di atas. 11. ASAM OKSI Senyawa yang mengandung gugus -COOH dan gugus -OH Contoh : asam alfa oksi Dapat dibedakan dengan asam karboksilat melalui reaksi sbb. 11.1. Percobaan LANDWER Cara : larutan 1 % asam oksi + larutan ferri khlorida warna kuning(blanko tidak berwarna) 11.2. Dengan pereaksi Cuprifil positif Cara : larutan zat + NaOH 0,5 N sampai alkalis + 1-2 tetes larutan Cu asetat,kocok maka endapan akan larut larutan berwarna biru jernih 12. ASAM KETO Senyawa yang mengandung gugus -CO - COOH Contoh asam alfa keto SIFAT dan REAKSI : a. mempunyai sifat umum dari keton dan asam karboksilat b. dengan pereaksi cuprofil positif. TUGAS XIV : A. Tuliskan rumus bangun dari senyawa di bawah ini : 1. Asam laktat 2. Asam Piruvat B. Manakah yang termasuk asam oksi dan asam keto ? Lakukan reaksi-reaksiuntuk mengenal gugus-gugus tersebut. 24