laporan pratikum kadar glukosa

8/10/2019 Laporan Pratikum Kadar Glukosa

1/11

LAPORAN PRATIKUM BIOKIMIA

PENENTUAN KADAR GLUKOSA

Disusun Oleh:

I NYOMAN HANDYATAMA

Kelompok

Poppy Nurhayati

Ihsan Fauzi

Henda Manurdin

LABORATORIUM BIOKIMIA

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU

PENGETAHUAN ALAM

UNIVERSITAS AL-GHIFARI

BANDUNG

2014


2/11

BAB I

TUJUAN DAN PRINSIP PERCOBAAN

1.1Tujuan Percobaan

Menentukan kadar glucosa dengan menggunakan titrasi iodimetri

1.2Prinsip Percobaan

Iod bebas seperti halogen lain dapat menangkap elektron dari zat

pereduksi, sehingga iod sebagai oksidator. ion I-siap memberikan elektron

dengan adanya zat penangkap elektron, sehingga I-bertindak sebagai zat

perduksi.


3/11

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

2.1Pengertian Titrasi Iodometri

Titrasi iodometri adalah salah satu titrasi redoks yang melibatkan

iodium. Titrasi iodometri termasuk jenis titrasi tidak langsung yang dapat

digunakan untuk menetapkan senyawa - senyawa yang mempunyai

potensial oksidasi yang lebih besar daripada sistem iodium iodide atau

senyawasenyawa yang bersifat oksidator.

Berbeda dengantitrasi iodimetri yang mereaksikan sample dengan

iodium (langsung), maka pada iodometri, sampel yang bersifat oksidator

direduksi dengan kalium iodida (KI) berlebihan dan akan menghasilkan

iodium (I2) yang selanjutnya dititrasi dengan larutan baku natrium

thiosulfat (Na2S2O3). Banyaknya volume Natrium Thiosulfat yang

digunakan sebagai titran setara dengan banyaknya sampel.Pada titrasi iodometri perlu diawasi pHnya. Larutan harus dijaga

supaya pHnya lebih kecil dari 8 karena dalam lingkungan yang alkalis

iodium bereaksi dengan hidroksida membentuk iodida dan hipoiodit dan

selanjutnya terurai menjadi iodida dan iodat yang akan mengoksidasi

tiosulfat menjadi sulfat, sehingga reaksi berjalan tidak kuantitatif. Adanya

konsentrasi asam yang kuat dapat menaikkan oksidasi potensial anion

yang mempunyai oksidasi potensial yang lemah sehingga direduksi

sempurna oleh iodida. Dengan pengaturan pH yang tepat dari larutan maka

dapat diatur jalannya reaksi dalam oksidasi atau reduksi dari senyawa.

Larutan standar yang digunakan dalam kebanyakan proses

iodometri adalah natrium thiosulfat. Garam ini biasanya berbentuk sebagai

pentahidrat Na2S2O3.5H2O. Larutan tidak boleh distandarisasi dengan

penimbangan secara langsung, tetapi harus distandarisasi dengan standar
http://catatankimia.com/catatan/titrasi-redoks.htmlhttp://catatankimia.com/catatan/titrasi-iodimetri.htmlhttp://catatankimia.com/catatan/titrasi-iodimetri.htmlhttp://catatankimia.com/catatan/titrasi-redoks.html


4/11

primer. Larutan natrium thiosulfat tidak stabil untuk waktu yang lama

(Day & Underwood, 2001)

Ion iodida adalah agen pereduksi lemah dan akan mereduksi agen

oksidasi yang kuat. Ini tidak digunakan sebagai titran terutama karena

kurangnya sistem indikator visual yang tepat, serta faktor-faktor lain

seperti kecepatan reaksi. Ketika kelebihan iodida ditambahkan ke dalam

larutan agen pengoksidasi, iodium diproduksi dalam jumlah yang setara

dengan saat ini agen pengoksidasi. Iodium ini bisa dititrasi dengan agen

pereduksi, dan hasilnya akan sama seperti jika agen pengoksidasi yang

dititrasi secara langsung. agen titrasi yang digunakan adalah natrium

tiosulfat.

Iodium hanya sedikit larut dalam air (0,00134 mol per liter pada

25oC), tetapi agak larut dalam larutan yang mengandung ion iodida.

Larutan iodium standar dapat dibuat dengan menimbang langsung iodium

murni dan pengenceran dalam botol volumetrik. Iodium, dimurnikan

dengan sublimasi dan ditambahkan pada suatu larutan KI pekat, yang

ditimbang dengan teliti sebelum dan sesudah penembahan iodium. Akan

tetapi biasanya larutan distandarisasikan terhadap suatu standar primer,

As2O3yang paling biasa digunakan (Day & Underwood, 2001).

Warna larutan 0,1 N iodium adalah cukup kuat sehingga iodium

dapat bekerja sebagai indikatornya sendiri. Iodium juga memberi warna

ungu atau merah lembayung yang kuat kepada pelarut-pelarut sebagai

karbon tetraklorida atau kloroform dan kadang-kadang hal ini digunakan

untuk mengetahui titik akhir titrasi. Akan tetapi lebih umum digunakan

suatu larutan (dispersi koloidal) kanji, karena warna biru tua dari

kompleks kanji-iodium dipakai untuk suatu uji sangat peka terhadap

iodium. Kepekaan lebih besar dalam larutan yang sedikit asam daripada

larutan netral dan lebih besar dengan adanya ion iodida (Day &

Underwood, 2001).


5/11

Hal-hal yang harus diperhatikan dalam titrasi iodometri dan

iodimetri :

1.

Oksigen error, terjadi jika dalam larutan asam, maka oksigen dari

udara akan mengoksidasi iodide menjadi iod (kesalahan makin

besar dengan meningkatnya asam)

2.

Reaksi iodometri dilakukan dalam suasana asam sedikit basa (pH

9) thio sulfat menjadi ion sulfat

(Perdana, 2009).


6/11

BAB III

Prosedur Percobaan

3.1Prosedur Percobaan

1. Timbang 100 mg glukosa, kemudian glukosa dilarutkan dengan 50

ml aquadest.

2. Masukkan 25 ml larutan iodium 0,1 N kedalam larutan glukosa

3. Masukkan 10 Natrium karbonat sebanyak 10 ml.

4.

Simpan larutan sampel selama 30 menit pada tempat gelap.

5. Setelah 30 menit, larutan sampel ditambahkan 15 HCl encer.

6. Masukkan larutan iodid kedalam larutan sampel

7.

Larutan sampel ditrasi dengan larutan natrium tiosulfat 0,1 N

hingga kuning lemah.

8. Masukkan indikator kanjin ke dalam larutan sampel.

9.

Titrasi larutan sampel hingga warna biru hilang sehingga

menghasilkan titrat berwarna bening.

3.2Alat Dan Bahan

Alat :

1. Buret

2. Erlenmeyer

3.

Gelas ukur

4. Labu ukur

5.

Timbangan

Bahan :

1. HCl encer 0,1 N

2. Indikator kanji

3. Larutan Iodi

4. Larutan natrium karbonat

5. Larutan natrium thiosulfat


7/11

BAB IV

HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN

4.1Hasil Percobaan

Larutan glukosa yang sudah didiamkan selama 30 menit

ditambahkan 15 HCl dan 15 ml larutan iodid kemudian dititrasi dengan

larutan natrium thiosulfat sehingga membentuk larutan kuning lemah.

Larutan tersebut kemudian ditambahkan indikator kanji dan dititrasi

dengan larutan natrium thiosulfat sehingga menghasilkan larutan sampel

yang berwarna bening.

Dari hasil titrasi diperoleh :

NOVolume Larutan

sampel

Volume Natrium thiosulfat

Volume

awal

Volume

akhir

Volume

terpakai

1 25 ml 0 ml 10 ml 10 ml

2 25 ml 10 ml 20 ml 10 ml3 25 ml 20 ml 30 ml 10 ml

4 Rata-rata 10 ml

Maka nilai normalitas dari sampel adalah :

Maka kadar glukosa dalam sampel adalah


8/11

4.2Pembahasan

Titrasi iodometri yaitu titrasi tidak langsung dimana oksidator yang

dianalisis kemudian direaksikan dengan ion Iodida berlebih dalam keadaan

yang sesuai yang selanjutnya Iodium dibebaskan secara kuantatif dan

dititrasi dengan larutan standar atau asam. Titrasi Iodometri ini termasuk

golongan titrasi redoks dimana mengacu pada transfer electron. (Anonim)

Pada percobaan ini larutan glukosa ditambahkan dengan larutan

iodid dan larutan natrium karbonat dan didiamkan selama 30 menit.

Penambahan natrium karbonat bertujuan agar larutan sampel mennjadikan

pH basa antara 7-10. Larutan glukosa kemudian ditambahkan larutan HCl

encer sebanyak 15 ml hal ini bertujuan agar membuat larutan menjadi

suasana asam. Kemudian ditambahkan dengan larutan iodid sebanyak 15

ml. Larutan sampel dititrasi dengan larutan natrium thiosulfat hingga

larutan tersebut berubah warna dari coklat pekat menjadi kuning lemah.

Persamaan reaksi iodin yang dititrasi dengan larutan baku natrium

thiosulfat :

2S2O32-+ I2 S4O6

2-+ 2I

Kemudian larutan sampel ditambah dengan indikator kanji.

Amylum tidak mudah larut dalam air serta tidak stabil dalam suspensi

dengan air, membentuk kompleks yang sukar larut dalam air bila bereaksi

dengan iodium, sehingga tidak boleh ditambahkan pada awal titrasi.

Penambahan amylum ditambahkan pada saat larutan berwarna kuning

pucat dan dapat menimbulkan titik akhir titrasi yang tiba-tiba. Titik akhir

titrasi ditandai dengan terjadinya hilangnya warna biru dari larutan

menjadi bening. Namun pada percobaan ini larutan tidak menghasilkan

warna biru ketika direaksikan dengan indikator kanji hal ini dapat

disebabkan karena indikator yang digunakan tidak bereaksi dengan iodid

sehingga tidak menghasilkan warna biru. Kemudian larutan dititrasi

hingga menghasilkan larutan warna bening. (Anonim)


9/11

Dari hasil percobaan ini diperoleh volume total titrasi sebanyak 30

ml dengan nilai normalitas dari sampel sebesar 0,4 N dan kadar glukosa

dalam sampel sebesar 0,09 %.


10/11

BAB V

KESIMPULAN

Titrasi iodometri adalah salah satu titrasi redoks yang melibatkan

iodium. Titrasi iodometri termasuk jenis titrasi tidak langsung yang dapat

digunakan untuk menetapkan senyawa-senyawa yang mempunyai

potensial oksidasi yang lebih besar daripada sistem iodium-iodida atau

senyawa-senyawa yang bersifat oksidator

Dari hasil titrasi diperoleh nilai nirmalitas dari sampel sebesar 0,4N dengan kadar glukosa dalam sampel sebesar 0,09 %.

Titik akhir titrasi dilakukan ketika larutan sampel dari warna biru

berubah warna menjadi larutan bening.
http://catatankimia.com/catatan/titrasi-redoks.htmlhttp://catatankimia.com/catatan/titrasi-redoks.html


11/11

DAFTAR PUSTAKA

http://catatankimia.com/catatan/titrasi-iodometri.html.

Day, R.A & A.L.Underwood. 2001. Analisis kimia Kuantitatif, diterjemahkan

oleh iis Sopyan. Erlangga.Jakarta.

Perdana, D. 2010. Analisa Bilangan Iod pada Minyak Nyamplung.

id.wikipedia.org/wiki/Iodometri
http://catatankimia.com/catatan/titrasi-iodometri.htmlhttp://catatankimia.com/catatan/titrasi-iodometri.html

laporan pratikum kadar glukosa

Documents