Bagaimana untuk mengekalkankimia air kolam renang?

PENYELESAIAN :

SEBAB :

Fluorida ialah ion

fluorin yang ditambah

pada ubat gigi untuk

membantu melindungi

gigi daripada kaviti.

Unsur Susunan elektron

Fluorin 2.7

Chlorin 2.8.7

Bromin 2.8.18.7

Iodin 2.8.18.18.7

Astatin 2.8.18.32.18.7

• Nama HALOGEN diambildaripada perkataan Greek iaituhal- (yang bermaksud ‘garam’)

dan -gen (yang bermaksud‘untuk membentuk’).

• kedua-dua perkataan inidigabungkan dan membawa

maksud ‘‘pembentuk garam’’, merujuk kepada fakta:

HALOGEN membentuk garamapabila bertindak balas dengan

logam.

Unsur dalamkumpulan 17 jugadikenali sebagai

HALOGEN.

• Kesemua unsur Kumpulan 17 adalah bukan logam.

• Halogen adalah elemen yang sangat reaktif dankebanyakan mereka wujud secara semulajadi sebagaihalida.

• Halida adalah nama yang diberi untuk ion halogen.

Halogen Halida

Fluorin Fluorida

Klorin Klorida

Bromin Bromida

Iodin Iodida

• Molekul halogen wujud sebagai molekuldwiatom kovalen dengan formula X2: F2, Cl2, Br2, I2, At2.

• Oleh itu mereka mempunyai petala terluaryang penuh.

Apabila menuruni kumpulan 17 dalam Jadual BerkalaUnsur, keadaan fizik unsur berubah daripada:

gas cecair pepejal

Kesemua unsur Kumpulan 17 adalah bukan logam. Olehitu, mereka adalah konduktor elektrik dan haba yang lemah.

Ketumpatan meningkat apabila menuruni kumpulan 17.

Ini kerana berlaku pertambahan jisim molekul.

Jejari atom bertambah apabila menuruni kumpulan.

Apabila bilangan petala yang terisi dengan elektron bertambah apabilamenuruni kumpulan, jarak antara petala elektron terluar dengan nukleus

juga bertambah.

Secara umumnya, halogen mempunyai takat leburdan takat didih yang rendah.

Sebab : daya tarikan antara molekul adalah lemah.

Warna halogen menjadi semakin gelap apabilamenuruni kumpulan.

Fluorin (F)

Gas kuning pucat

Klorin (Cl)

Gas kuning kehijauan

Bromin (Br)

Cecair merah keperangan

Iodin (I)

Pepejal hitam keunguan

Astatin (At)

Pepejal hitam, logam

• Takat lebur dan takat didih bertambah

• Jejari atom bertambah

• Ketumpatan bertambah

Ini kerana saiz molekul bertambahapabila menuruni kumpulan.

Daya tarikan van der Waals’ antaramolekul menjadi semakin kuat.

Lebih banyak tenaga (haba) yang diperlukan untuk mengatasi dayatarikan tersebut.

Oleh itu, takat lebur dan takat didihmeningkat.

DayatarikanVan derWaals’

Cl₂ Cl₂

Cl₂ Cl₂