golongan vii a halogen

Kimia

GOLONGAN VII A(HALOGEN)

Andi Ma’gattang Ghafur (04)KELOMPOK 2

Dwi Ayu Marliya (18)Imam Anugerah Al-Gazali A (05)

Husnul Khatimah Rusyid (19)Jamilah Jamaluddin (20)Maryam Jamila Arief (21)

XII IPA 1 | MAN 2 MODEL MAKASSAR

APAKAH ITU HALOGEN ??Halogen berasal dari kata halos=garam, genes = pembentuk

Merupakan unsur non logam paling reaktif.Yang termasuk unsur halogen adalah Flourin (F),Klourin(Cl),

Broumin(Br),Iodin (I),dan Astatin(At)

fluor

clor

brom

iodinBERIKUT RINCIANNYA….

Fluor (F)Fluor adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang F dan nomor atom

9. Namanya berasal dari bahasa Latin fluere, berarti "mengalir". Dia merupakan gashalogen univalen beracun berwarna kuning-hijau yang paling reaktif secara kimia dan elektronegatif dari seluruh unsur. Dalam bentuk murninya dia sangat berbahaya, dapat menyebabkan pembakaran

kimia parah begitu berhubungan dengan kulit.

SIFAT-SIFAT FLUOR• SIFAT FISIKA

• SIFAT KIMIA

No Sifat-sifat Fluor

1. Jari-jari atom 133

2. Jari-jari kovalen 71

3. Energi ionisasi (KJ/mol) 1680

4. Keelektronegatifan 4

5. Afinitas elektron (KJ/mol) -328

6. Jari-jari atomKerapatan (Kg/m3) 1696

7. Titik leleh(0C) -220

8. Titik didih(0C) -180

9. Potensial reduksi +2,87


1. Molekulnya Diatom

2. Wujud zat (suhu kamar) Gas

3. Warna gas/uap Kuning muda

4. Pelarutnya (organik) CCl4, CS2

5. Warna larutan (terhadap pelarut 4) Tak berwarna

Keberadaan Fluor di Alam

Di alam fluor dapat ditemukan di tanah, air maupun udara, selain juga ditemukan pada tanaman. Flour merupakan elemen paling elektronegatif dari semua elemen kimia, maka secara alamiah ia tidak pernah dijumpai dalam bentuk elemen tersendiri. Kombinasinya secara kimiawi yaitu dalam bentuk flourides.

Kegunaan Fluor dalam kehidupan

sehari-hari:

PASTA GIGIKebanyakan pasta gigi yang dijual di

seluruh dunia mengandung fluor dalam bentuk natrium monofluorophosfat (NaMFP) karena fluor mempunyai sifat anti karies.

Berdasarkan hasil uji klinik dari pasta gigi yang mengandung fluor memperhatikan terjadinya penurunan insidensi karies pada gigi terhadap pemakai pasta gigi yang mengandung fluor tersebut

1

2OBAT KUMUR

Pada daerah yang mengandung kadar fluor rendah misalnya, 1 bagian / 106, berkumur dengan larutan fluor tiap hari, seminggu sekali, atau dua minggu sekali terbukti merupakan usaha pencegahan karies yang bermanfaat.

Kadar fluor yang dianjurkan bergantung pada kekerapan berkumurnya. Seseorang akan diharuskan untuk berkumurselama satu menit dengan 10 ml larutan natriun fluorida yang mengandung 0,05% NaF jika dilakukan sekali sehari, atau mengandung 0,2% jika berkumur tiap minggu atau dua minggu sekali.

Dampak Fluor bagi Kehidupan1. Fluor dari udara pada akhirnya akan menumpuk di air dan

tanah. Fluor di tanah berpotensi terakumulasi dalam tanaman.

2. Tanaman yang sensitif pada paparan fluor bisa mengalami kerusakan daun dan perlambatan pertumbuhan.

3. Hewan yang memakan tumbuhan yang mengandung fluor akan mengakumulasikan unsur ini dalam tubuh mereka, terutama di tulang.

4. Akibatnya, hewan yang memiliki kadar tinggi fluor di tubuhnya akan mengalami kerusakan tulang dan gigi.

5. Terlalu banyak fluor juga menyebabkan penurunan penyerapan makanan dari perut dan mengganggu perkembangan cakar.

Klorin (Cl)

Klor (bahasa yunani: Chloros, "hijau pucat"), adalah unsur kimia dengan simbol Cl dan nomor atom 17. Dalam tabel periodik, unsur ini termasuk kelompok halogen atau grup 17 (sistem lama: VII or VIIA). Dalam bentuk ion klorida, unsur ini adalah pembentuk garam dan senyawa lain yang tersedia di alam dalam jumlah yang sangat berlimpah.

Sifat-sifat Klorin

• Sifat Fisika

• Sifat Kimia

No Sifat-sifat Fluor1. Jari-jari atom 1802. Jari-jari kovalen 993. Energi ionisasi (KJ/mol) 12504. Keelektronegatifan 3

5. Afinitas elektron (KJ/mol) -3496. Jari-jari atomKerapatan (Kg/m3) 32147. Titik leleh(0C) -108. Titik didih(0C) -359. Potensial reduksi +1,36



2. Wujud zat (suhu kamar) Gas

3. Warna gas/uap Kuning hijau


5. Warna larutan (terhadap pelarut 4) Tidak berwarna

Keberadaan Klorin di AlamKlorin terdapat dalam senyawa NaCl, KCl, MgCl2,

dan CaCl2. Senyawa klorida ditemukan di air laut

dan garam batu/endapan garam yang terbentuk

akibat penguapan air laut di masa lalu. Setiap 1 kg

air laut mengandung sekitar 30 gram NaCl. Proses

untuk mendapatkan unsure klorin adalah melalui

elektrolisis larutan NaCl pekat (brine) akan

menghasilkan Cl2 pada anode dan gas H2, dan NaOH

pada katode.

Manfaat Klorin dalam Kehidupan Sehari-hari

Lanjutan…

Dampak Klorin bagi Kehidupan Pembuangan limbah yang mengandung klorin ke

perairan, berpotensi mencemari perairan. Gas buang dari pembakaran senyawa organoklorin

juga dapat mengganggu habitat kehidupan di lingkungan tersebut

senyawa klorin juga dapat menyebabkan masalah lingkungan yang bersifat global seperti CFCs yang terurai di atmosfer melepaskan klorin yang dapat merusak lapisan ozon

Klorin pada konsentrasi 0.2 - 0.3 ppm dapat membunuh ikan dengan cepat.

Gas klorin bersifat racun karena amat reaktif dengan air yang terdapat di selaput lendir paru-paru dan mata.

Bromin (Br)

Bromin atau brom (bahasa Yunani βρωμος, brómos - berbau pesing), adalah unsur kimia pada tabel periodik yang memiliki simbol Br dan nomor atom 35. Unsur dari deret kimia halogen ini berbentuk cairan berwarna merah pada suhu kamar dan memiliki reaktivitas di antara klor dan yodium. Dalam bentuk cairan, zat ini bersifat korosif terhadap jaringan sel manusia dan uapnya menyebabkan iritasi pada mata dan tenggorokan. Dalam bentuk gas, bromin bersifat toksik.

Sifat-sifat Bromin• Sifat Fisika

• Sifat Kimia

No Sifat-sifat Fluor1. Jari-jari atom 1952. Jari-jari kovalen 1443. Energi ionisasi (KJ/mol) 11404. Keelektronegatifan 2,8

5. Afinitas elektron (KJ/mol) -3256. Jari-jari atomKerapatan (Kg/m3) 31107. Titik leleh(0C) 7,58. Titik didih(0C) 599. Potensial reduksi +1,065



2. Wujud zat (suhu kamar) Cair

3. Warna gas/uap Coklat merah


5. Warna larutan (terhadap pelarut 4) Coklat

Keberadaan Bromin di Alam

Terdapat dalam senyawa logam bromide. Senyawa ini juga ditemukan di air laut, endapan garam, dan air mineral. Ditemukan di perairan laut Mati dengan kadar 4500 - 5000 ppm. Garam-garam bromine juga diperoleh dari Arkansas.

Manfaat Bromin dalam Kehidupan Sehari-hari:

• Unsur anti apiSalah satu aplikasi penting brom adalah sebagai bahan pembuat bahan anti api. Brom digunakan pada industri plastik dan pada berbagai produk seperti kabel, konektor, karpet, cat pelapis, dan peralatan dapur.• DisinfektanBrom adalah agen pemutih dan umum digunakan untuk mensterilkan air misalnya pada kolam renang.• Pemurnian airBromin dapat ditemukan dalam produk yang digunakan dalam sistem pemurnian air. Tralomethrin adalah salah satu produk mangandung brom yang digunakan untuk memurnikan air minum.

• PestisidaBrom juga digunakan dalam produk pertanian seperti pestisida untuk menghancurkan hama.• FotografiPenggunaan brom yang paling terkenal adalah dalam pembuatan film fotografi. Bromida perak merupakan senyawa peka cahaya yang digunakan untuk memproduksi pelat (film) fotografi.• Obat-obatanBrom telah digunakan sebagai obat untuk waktu yang lama. Senyawa kimia yang mengandung brom digunakan sebagai obat penenang oral untuk mengobati epilepsi

Dampak Bromin Bagi Kehidupan• Brom organik banyak digunakan

sebagai obat semprot untuk membunuh serangga dan hama, namun berpotensi beracun pula bagi hewan yang lebih besar, bahkan manusia.

• Efek kesehatan parah yang disebabkan oleh kontaminan organik yang mengandung brom adalah rusaknya sistem saraf dan gangguan materi genetik.

• Ribuan sapi dan babi harus dibunuh untuk mencegah efek penumpukan brom organik dari ternak ke manusia.

Iodin (I)Yodium (bahasa yunani: Iodes - ungu), adalah unsur kimia pada tabel periodik yang memiliki simbol I dan nomor atom 53. Unsur ini diperlukan oleh hampir semua mahkluk hidup. Yodium adalah halogen yang reaktivitasnya paling rendah dan paling bersifat elektropositif. Sebagai catatan, seharusnya astatin lebih rendah reaktivitasnya dan lebih elektropositif dari pada yodium, tapi kelangkaan astatin membuat sulit untuk mengkonfirmasikan hal ini.

Sifat-sifat Iodin• Sifat fisik

• Sifat kimia


1. Jari-jari atom 215

2. Jari-jari kovalen 133

3. Energi ionisasi (KJ/mol) 1008

4. Keelektronegatifan 2,5

5. Afinitas elektron (KJ/mol) -295

6. Jari-jari atomKerapatan (Kg/m3) 49630

7. Titik leleh(0C) 114

8. Titik didih(0C) 184

9. Potensial reduksi +0,535



2. Wujud zat (suhu kamar) Padat

3. Warna gas/uap Ungu


5. Warna larutan (terhadap pelarut 4) Ungu

Keberadaan Iodin di AlamIodium terdapat dilapisan bawah

tanah, sumur minyak dan gas alam. Air yang berasal dari sumur dalam tersebut dapat merupakan sumber Iodium. Iodium di dalam tanah dan laut terdapat sebagai iodida. Ion iodida dioksidasi oleh sinar matahari menjadi unsur iodium yang mudah menguap.

Iodin ditemukan dalam jumlah berlimpah sebagai garam (NaIO3) di daerah Chili, Amerika Serikat. Iodin yang ditemukan dalam senyawa NaI banyak terdapat pada sumber air diwatudakon (Mojokerto).

1. Iodin digunakan untuk membuat filter polarisasi pada kacamata hitam, untuk mengurangi cahaya menyilaukan.

2. Senyawa iodin (NaI, NaIO3, KI, dan KIO3) juga ditambahkan pada garam dapur untuk mencegah penyakit gondok dan keterbelakangan mental.

3. Iodin adalah antiseptik yang dilarutkan ke dalam alkohol dan disapkan pada luka.

Dampak Negatif Iodin• Kristal iodin dapat melukai kulit• Uapnya dapat melukai mata dan selaput lendir• Pada saat ini dikenal suatu jenis penyakit yang

disebabkan dari kekurangan yodium yaitu ”Gaky” (Gangguan Akibat Kekurangan Yodium) merupakan penyakit yang dapat menyebabkan retardasi mental.

• Efek yang sangat dikenal orang akibat kekurangan yodium adalah gondok, yakni pembesaran kelenjar tiroid di daerah leher.

Astatin (At)Astatin adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang At dan nomor atom 85. Nama unsur ini berasal dari bahasa

Yunani αστατος (astatos) yang berarti "tak stabil". Unsur ini termasuk golongan halogen dan merupakan unsur radioaktif yang terbentuk

secara alami melalui peluruhan uranium-235 and uranium-238.

Sifat-sifat Astatin

• Sifat Fisika

• Sifat Kimia

No Sifat-sifat Fluor1. Jari-jari kovalen 1452. Energi ionisasi (KJ/mol) 9123. Keelektronegatifan 2,2

4. Afinitas elektron (KJ/mol) -2705. Titik didih(0C) 337


1. Bilangan Oksidasi ±1, 3, 5, 7

2. Konfigurasi elektron [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5

3. Elektron per kulit 2, 8, 18, 32, 18, 7

Keberadaan Astatin di AlamDalam sebuah essay karya Isaac

Asimov, Astatin terletak di dalam

kerak bumi dan jumlah totalnya

diperkirakan hanya 1 0z/28 g

pada waktu tertentu. Jumlah itu

bahkan kurang dari 1 sendok teh dan

terjadi secara alami. Astatin telah

masuk ke Guinness World Records

sebagai unsur yang paling langka di

bumi

Kegunaan Astatin dalam Kehidupan sehari-hari

Salah satu karakteristik dari Astatin yaitu mirip dengan larutan iodin, sehingga dapat digunakan untuk memperkecil Kelenjar Tiroid karena Astatin memiliki sekitar 30 isotop, diantaranya Astatin-218 yang bisa ditemukan di dalam mineral uranium, Astatin-215 dan Astatin-219 bisa ditemukan di dalam campuran aktinium, dan Astatin alami yang memiliki waktu paro terlama ialah Astatin-219 dengan waktunya selama 56 detik, Astatin-213 adalah Astatin yang memiliki waktu paro paling sedikit, yaitu 125 nanosekon.

Any Question?

MAN 2 MODEL MAKASSAR

Pertanyaan:

TERIMA KASIHGOLONGAN VII A

(HALOGEN)

golongan vii a halogen

Education