chapter 6
DESCRIPTION
kTRANSCRIPT
QB6 – 1© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.
PELANGI Kimia Tingkatan 4
Soalan Objektif
1. Antara yang berikut, yang manakah ialah satu elektrolit?
Which of the following is an electrolyte?
A Tetraklorometana Tetrachloromethane
B Naftalena lebur Molten naphthalene
C Larutan kalium bromida Potassium bromide solution
D Etanol Ethanol
2. Antara yang berikut, yang manakah benar tentang elektrolit?
Which of the following is true about electrolyte?
A Elektrolit ialah bahan yang mengkonduksikan arus elektrik dalam keadaan pepejal.
Electrolyte is a substance that conducts electricity in solid state.
B Elektrolit ialah bahan yang mengkonduksikan arus elektrik dalam keadaan lebur.
Electrolyte is a substance that conducts electricity in molten state.
C Elektrolit ialah bahan yang mengkonduksikan arus elektrik sama ada dalam keadaan pepejal atau lebur.
Electrolyte is a substance that conducts electricity either in solid or molten state.
D Elektrolit ialah bahan yang mengkonduksikan arus elektrik sama ada dalam keadaan lebur atau larutan akueus.
Electrolyte is a substance that conducts electricity either in molten state or aqueous solution.
3. Rajah 1 menunjukkan susunan radas bagi elektrolisis larutan natrium klorida cair.
Diagram 1 shows the set-up of the apparatus for the electrolysis of dilute sodium chloride solution.
Elektrod karbon XCarbon electrode X
Elektrod karbon YCarbon electrode Y
Larutan natriumklorida cairDilute sodiumchloride solution
Rajah 1 / Diagram 1
Apakah yang terbentuk di elektrod karbon X dan Y? What is formed at carbon electrode X and Y?
Bank SoalanBab 6
Elektrod karbon X Carbon electrode X
Elektrod karbon Y Carbon electrode Y
A OksigenOxygen
HidrogenHydrogen
B HidrogenHydrogen
OksigenOxygen
C OksigenOxygen
NatriumSodium
D KlorinChlorine
HidrogenHydrogen
4. Rajah 2 menunjukkan susunan radas bagi elektrolisis larutan kalium iodida 2 mol dm-3.
Diagram 2 shows the set-up of the apparatus for the electrolysis of 2 mol dm–3 potassium iodide solution.
Elektrod karbon XCarbon electrode X
Elektrod karbon YCarbon electrode Y
Larutan kalium iodida2 mol dm–3
2 mol dm–3 potassium iodide solution
Rajah 2 / Diagram 2
Apakah yang diperhatikan di elektrod karbon X selepas 30 minit?
What is observed at carbon electrode X after 30 minutes?
A Pepejal kelabu berkilat terbentuk pada elektrod. Shiny grey solid is formed on the electrode.
B Gelembung-gelembung gas terbebas. Gas bubbles are released.
C Elektrod itu menjadi semakin nipis. The electrode becomes thinner.
D Larutan tidak berwarna di sekeliling elektrod itu bertukar menjadi perang.
The colourless solution around the electrode turns brown.
QB6 – 2 © Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.
Kimia Tingkatan 4 PELANGI
5. Rajah 3 menunjukkan susunan radas untuk menyadur sebuah kunci besi dengan kuprum.
Diagram 3 shows the set-up of the apparatus to plate an iron key with copper.
Kunci besiIron key
Rod kuprumCopper rod
Larutan kuprum(II) sulfatCopper(II) sulphate solution
BikarBeaker
Rajah 3 / Diagram 3
Kunci besi itu tidak disadur dengan kuprum kerana The iron key was not plated with copper because
A kunci besi itu tidak digosok dengan kertas pasir. the iron key was not rubbed with sandpaper.
B kunci besi itu disambungkan pada terminal yang salah.
the iron key was connected to the wrong terminal.
C larutan kuprum(II) sulfat itu tidak sesuai untuk digunakan sebagai elektrolit.
the copper(II) sulphate solution was not suitable to be used as electrolyte.
D voltan sel yang digunakan adalah terlalu rendah. the cell voltage used was too low.
6. Maklumat menunjukkan sel elektrolisis yang digunakan untuk menulenkan satu kepingan kuprum tak tulen.
The information shows the electrolytic cell used to purify a piece of impure copper plate.
Anod: kepingan kuprum tak tulenAnode: impure copper plate
Katod: kepingan kuprum tulenCathode: pure copper plate
Elektrolit: larutan kuprum(II) sulfatElectrolyte: copper(II) sulphate solution
Antara persamaan yang berikut, yang manakah mewakili tindak balas di anod dan di katod?
Which of the following equations represent the reactions at the anode and the cathode?
AnodAnode
Katod Cathode
A Cu2+ + 2e– → Cu Cu → Cu2+ + 2e–
B Cu → Cu2+ + 2e– Cu2+ + 2e– → Cu
C Cu → Cu2+ + 2e– 2H+ + 2e– → H2
D 4OH– → 2H2O + O
2 + 4e– Cu → Cu2+ + 2e–
7. Rajah 4 menunjukkan susunan radas bagi sebuah sel kimia.
Diagram 4 shows the set-up of the apparatus of a chemical cell.
KepingankuprumCopper plate
Larutankuprum(II)nitratCopper(II) nitrate solution
Titian garamSalt bridge
VoltmeterVoltmeter
KepinganplumbumLead plate
Larutanplumbum(II)nitratLead(II) nitrate solution
V
Rajah 4 / Diagram 4
Antara yang berikut, yang manakah berlaku dalam sel kimia itu?
Which of the following happens in the chemical cell?
A Kepingan kuprum menjadi semakin nipis. Copper plate becomes thinner.
B Kepingan plumbum menjadi semakin tebal. Lead plate becomes thicker.
C Elektron mengalir daripada kepingan kuprum kepada kepingan plumbum melalui litar luar.
Electrons flow from copper plate to lead plate through the external wire.
D Keamatan warna biru larutan kuprum(II) nitrat berkurangan.
The intensity of the blue colour of copper(II) nitrate solution decreases.
8. Jadual 1 menunjukkan maklumat tiga sel voltan ringkas.
Table 1 shows the information of three simple voltaic cells.
Sel voltan ringkas Simple
voltaic cell
Pasangan logam
Metal pairs
Terminal negatif Negative terminal
Voltan sel/VCell voltage/V
IW dan YW and Y
Y 1.89
IIY dan ZY and Z
Z 0.81
IIIX dan YX and Y
Y 0.29
Jadual 1 / Table 1
Apakah nilai voltan sel apabila W dan X digunakan sebagai elektrod?
What is the voltage value of cell when W and X are used as electrodes?
A 1.08 V C 1.60 VB 1.10 V D 2.70 V
QB6 – 3© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.
PELANGI Kimia Tingkatan 4
9. Apabila logam X ditambahkan pada larutan kuprum(II) sulfat, pepejal perang dienapkan pada logam itu. Antara yang berikut, yang manakah bukan logam X?
When metal X is added to copper(II) sulphate solution, a brown solid is deposited on the metal. Which of the following is not metal X?
A Plumbum Lead
B Magnesium Magnesium
C Stanum Tin
D Argentum Silver
10. Jadual 2 menunjukkan keputusan satu eksperimen untuk membina satu siri elektrokimia bagi logam X, Y dan Z berdasarkan tindak balas penyesaran.
Table 2 shows the results of an experiment to construct an electrochemical series for metal X, Y and Z based on the displacement reactions.
LogamMetal
LarutanSolution
X Y Z
Akueus logam Y Aqueous metal Y
Tindak balas berlaku Reaction occurs
Tiada tindak balasNo reaction
Akueus logam Z Aqueous metal Z
Tindak balas berlaku Reaction occurs
Tindak balas berlaku Reaction occurs
Jadual 2 / Table 2
Susunan logam dalam siri elektrokimia mengikut tertib keelektropositifan secara menurun ialah
The arrangement of the metals in the electrochemical series in the descending order of electropositivity is
A X, Y, Z C X, Z, YB Y, X, Z D Z, Y, X
Soalan Subjektif
1. (a) Rajah 1 menunjukkan susunan radas bagi satu eksperimen. Diagram 1 shows the set-up of the apparatus for an experiment.
VoltmeterVoltmeter
KepinganzinkZinc plate
Larutankuprum(II)sulfatCopper(II)sulphatesolution
KepingankuprumCopper plates
Larutankuprum(II)sulfatCopper(II)sulphatesolution
Sel XCell X
Sel YCell Y
V
Rajah 1 / Diagram 1
(i) Apakah perubahan bentuk tenaga yang berlaku dalam sel X? What is the energy conversion that takes place in cell X? [1]
(ii) Nyatakan terminal negatif sel X. State the negative terminal of cell X. [1]
(iii) Terangkan jawapan anda di 1(a)(ii). Explain your answer in 1(a)(ii). [1]
(iv) Tulis setengah persamaan untuk mewakili tindak balas di anod dalam sel Y. Write the half-equation to represent the reaction at the anode in cell Y. [1]
(v) Terangkan bagaimana kuprum terbentuk di katod dalam sel Y. Explain how copper is formed at the cathode in cell Y. [2]
QB6 – 4 © Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.
Kimia Tingkatan 4 PELANGI
(b) Seutas pita magnesium yang bersih diletakkan ke dalam larutan kuprum(II) sulfat. A piece of clean magnesium ribbon is added into copper(II) sulphate solution.
(i) Nyatakan tiga pemerhatian bagi eksperimen itu. State three observations of the experiment. [3]
(ii) Tulis persamaan kimia bagi tindak balas yang berlaku. Write the chemical equation for the reaction that takes place. [1]
2. (a) Mengapakah pepejal plumbum(II) bromida tidak mengkonduksikan arus elektrik manakala plumbum(II) bromida lebur mengkonduksikan arus elektrik?
Why does solid lead(II) bromide not conduct electricity while molten lead(II) bromide conducts electricity? [2]
(b) Plumbum(II) bromida lebur dielektrolisiskan menggunakan elektrod karbon. Molten lead(II) bromide is electrolysed using carbon electrodes.
(i) Lukis susunan radas untuk menjalankan eksperimen itu. Draw the set-up of the apparatus to carry out the experiment. [2]
(ii) Tulis setengah persamaan untuk mewakili tindak balas di elektrod. Write the half-equations to represent the reaction at the electrodes. [2]
(iii) Huraikan proses elektrolisis itu. Describe the electrolysis process. [7]
(c) Rajah 2 menunjukkan susunan radas bagi satu sel kimia. Diagram 2 shows the set-up of the apparatus for a chemical cell.
Kepingan zinkZinc plate
Larutan zinksulfatZinc sulphate solution
Titian garamSalt bridge
VoltmeterVoltmeter
Kepingan kuprumCopper plateLarutan kuprum(II)sulfatCopper(II) sulphate solution
V
Rajah 2 / Diagram 2
Huraikan bagaimana arus elektrik dihasilkan dalam sel kimia itu. Describe how an electric current is produced in the chemical cell. [7]
Praktikal Bertulis
Rancang satu eksperimen untuk mengkaji kesan kepekatan ion terhadap hasil tindak balas yang terbentuk di anod semasa elektrolisis asid hidroklorik. Jawapan anda harus mengandungi aspek-aspek yang berikut:Plan an experiment to investigate the effect of concentration of ions on the product formed at the anode during the electrolysis of hydrochloric acid. Your answer should include the following aspects:
(a) Tujuan eksperimen Aim of the experiment
(b) Semua pemboleh ubah All the variables
(c) Hipotesis Hypothesis
(d) Prosedur eksperimen Procedure of the experiment
(e) Penjadualan data Tabulation of data