bab ii pembahasan vanadium dan cromium

8/16/2019 BAB II Pembahasan vanadium dan cromium

1/22


2/22


3/22


4/22

daya oksida terkuat. :adi, vanadium !# merupakan oksidator terkuat

dalam golongannya. ilai potensial reduksi, E o , spesies vanadium dengan

berbagai tingkat oksidasi dalam suasana asam ditunjukkan oleh diagram

latimer berikutA

O2; 1,77 O2; -7,61 ; -7,233 2; -1,18

uning-orange biru hijau violet

ari nilai potensial reduksi tersebut dapat diketahui bah'a anadium !#,

O2; , merupakan oksidator yang baik dengan berubah menjadi vanadium

!$#, O2; , yang relatif stabil, atau bahkan menjadii ; yang paling stabil.

Berubahan tingkat oksidasi bertahap satu elektron tersebut dapat dilakukan

dalam larutan air dengan reduktor campuran "n dan asam hidroklorida.1

anadium adalah unsur yang cukup melimpah !7,72C kerak bumi#

dijumpai dalam beberapa lusin bijih. %ijih utamanya agak kompleks,

seperti vanadinit, Bb!O#2 . Bb)l2.

Senya'a anadium yang paling penting ialah vanadium pentoksida

2O3 , yang terutama digunakan sebagai katalis, seperti dalam konvensi

SO2 !g# menjadi SO!g# dalam metode kontak untuk manufaktur asam

sulfat. 0ktivitas 2O3 sebagai katalis oksida dapat dikaitkan dengan

lepasnya oksigen secara reversibel yang terjadi dari 477 sampai 1177o).2

/. Keen!erungan g#l#ngan % &Cr(

arakteristik logam-logam golongan ini dapat diperiksa pada tabel

berikut ini.

1 ristian &. Sugiarto dan Detno . Suyanti, Kimia Anorganik Logam, Eraha $lmu,

Fogyakarta, 2717, h. 26

2 Betrucci. &ar'ood. &erring, Kimia Dasar Prinsip-Prinsip dan Aplikasi Modern,

@rlangga, :akarta, 2711, h. 19


5/22

Ta*el !ata *e*era+a s,-at unsurunsur trans,s, g#l#ngan %

arakteristik 2)r 2*o 4G

elimpahan5ppm 122 1,2 1,2

ensitas5gcm- 4,1 17,28 19,

(itik leleh !o)# 1977 1627 !87#

(itik didih !o)# 2697 637 !3377#

:ari-jari atomik5pm 128 19 19

:ari-jari ionik5pm *6;<

*3;< *;, *; < *2;

< 9< 33< 61,3<

4

39< 61< 63< 69< - 67< 62< 66< -< -

onfigurasi elektronik =180r> d3s1 =6r> d

33s1 =3?e> f 13d6s2

@lektronegativitas 1,6 1,8 1,4

onfigurasi elektronik untuk kromium dan molibdenum menyimpang

dari diagram aufbau. ibandingkan molibdenum dan 'olfram, kromium lebih

mudah bereaksi dengan asam non oksidator menghasilkan )r!$$#, tetapi

dengan asam oksidator reaksinya menjadi terhambat dengan terbentuknya

lapisan kromium !$$$# oksida.

Hogam golongan ini pada tingkat oksida rendah semakin tidak stabil

dengan dengan naiknya nomor atom. :adi, kromium mempunyai variasi

tingkat oksidasi yang paling banyak, sehingga logam kromium lebih banyak

membentuk berbagai senya'a.

romium adalah logam yang kuat dan bercahaya serta sangat tahan

korosi. arena itu, logam ini dipakai untuk pelindung besi dari proses korosi.

Hapisan kromium pada besi dapat dibuat dengan elektrolisis !penyepuhan#.

romium terdapat dalam baja anti karat !stainless steel# yang biasa

mengandun g 19C kromium, 9C nikel, dan yang lainnya besi.

3 ristian &. Sugiarto dan Detno . Suyanti, Op. )it., h. 23.

4 Syukri S, Kimia Dasar 3, $(%, %andung, 1999, h. 622

3


6/22

B. S,-atS,-at 0,s,s !an K,m,a L#gam "#l#ngan $ !an % &' !an Cr(). S,-at 0,s,s

a. S,-at 0,s,s 'ana!,um

Sifat

omor atom 2

:ari-jari atom !pm# 12

erapatan !g5cm# 6,1

ekerasan !skala *ohs# -

(itik didih !o)# 87

(itik leleh !o)# 1897

Garna 0bu-abu putih

*. S,-at 0,s,s Cr#m,um

Sifat )r omor atom 2

:ari-jari atom !pm# 124

erapatan !g5cm# 4,2

ekerasan !skala *ohs# 9,7

(itik didih !o)# 2642

(itik leleh !o)# 1897

Garna Butih perak

/. S,-at K,m,a

6


7/22

a. S,-at k,m,a 'ana!,um$

Sifat

onfigurasi elektron =180r> ds2

@nergi ionisasi !k:5mol#

Bertama 637

edua 11

etiga 2828

@ored *2; !aI#volt -1,27

@ored *; !aI#volt -7,86

anadium memiliki memiliki bilangan oksidasi yang lebih dari

satu, yaitu ;1, ;2, ;, ;, ;3. &al ini disebabkan oleh elektron yang tidak

hanya keluar dari sub kulit s, tetapi juga dari subkulit d yang ada di

ba'ahnya. %ilangan oksidasi paling stabil ialah ;, namun umumnya

bilangan oksidasi yang ditemukan adalah;.6

alam senya'anya, vanadium dapat berada dalam berbagai

bilangan oksidasi. Bada setiap bilangan oksidasi ini, vanadium membentuk

oksida atau ion. $on menunjukkan 'arna jelas dalam larutan berair. :ika

atom logam pusat berada dalam bilangan oksidasi rendah, oksida bertindak sebagai basa, dalam bilangan oksidasi tinggi untuk atom pusat, sifat asam

menjadi penting. Oksida vanadium dengan dalam bilangan oksidasi ;2

dan ; adalah basa, sedangkan oksida vanadium dengan dalam bilangan

oksidasi ; dan ;3 adalah amfoter .4

anadium memiliki konfigurasi elektron yaitu =0r> ds2, untuk

mencapai oktet !konfigurasi elektron gas mulia# vanadium akan

melepaskan elektron di subkulit s dan d-nya. arena jumlah elektron di

sub kulit d yang tergolong banyak, maka akan membutuhkan energi yang

5 Sandri :ustiana,*uchtaridi, Kimia 3 SMA Kelas XII, Fudhistira, :akarta (imur, 2779, h.

44

6 :ames @ %rady, Kimia Universitas Asas dan Struktur ilid !, %inarupa aksara,

(angerang, h.63

7 Betrucci. &ar'ood. &erring, Op. )it., h. 193

4


8/22

lebih besar untuk melepaskan elekktro-elektron tersebut. Sifat-sifat fisika

dan kimia vanadium sangat ditentukan oleh onfigurasi elektronnya.

(ingkat energi orbital d dan s kulit terluarnya hampir sama, sehingga

terjadi kombinasi orbital d dan s dalam konfigurasi elektronnya. %ila unsur

ini melepaskan elektron, maka yang pertama keluar adalah elektron pada

orbital s, karena yang terlemah, dan kemudian diikuti oleh orbital d.

0kibatnya, unsur ini dapat melepaskan satu, dua, sampai tiga elektron.

anadium bersifat paramagnetik, sehingga dapat ditarik oleh

medan magnet karena vanadium memiliki elektron yang tidak berpasangan

di dalam orbital subkulit di atomnya.8

*. S,-at k,m,a Cr#m,um

Sifat )r

onfigurasi elektron =180r> ds2

@nergi ionisasi !k:5mol#

Bertama 63

edua 1392

etiga 2984

@ored *2; !aI#volt -7,91

@ored *; !aI#volt -7,4

%ilangan oksida krom ;2, ;, ;6. %ilangan oksida ;2 merupakan ion )r ;2

yang be'arna biru dalam larutan dan sangat mudah di oksidasi menjadi

;, yang merupakan bilangan oksida yang sangat stabil.9

)hromium bersifat paramagnetik, sehingga dapat ditarik oleh medan

magnet karena )hromium memiliki elektron yang tidak berpasangan di

dalam orbital subkulit di atomnya.17

C. Persen1a2aan 3ks,!a L#gam "#l#ngan $ !an % &' !an Cr(

). Sen1a2a 3ks,!a 'ana!,um

8 &iskia 0hmad, Kimia Unsur dan "adiokimia, B(. )itra 0ditya %akti, %andung, 2771,

h.17

9 :ames @ %rady, Hoc.)it., h.63

10 &iskia 0hmad, Hoc. )it., h.17

8


9/22

arakteristik oksida vanadium ditujukkan pada tabelA

(ingkat oksidasi Oksidasi Sifat dan 'arna

;2 !d# O %asa

&itam- abu-abu

; !d2# 2O %asa

&itam

; !d1# O2 0mfoterik

%iru legam

;3 !do# 2O3 0mfoterik

uning-oranye

engan rentang tingkat oksidasi yang panjang tersebut maka dapat

dipahami bah'a sifat basa dari oksidanya akan melemah dengan naiknya

tingkat oksidasi. O dan 2O versifat basa sedangkan O2 dan 2O3

bersifat amfoterik.

a. 'ana!,um +ent#ks,!a4 '/3$2O3 be'arna kuning-oranye, dapat diperoleh dari pemanasan

vanadat, &O menurut persamaan berikut iniA

2&O !s# J & !g# ; 2O3 !s# ; &2O !g#

Badatan 2O3 ini mempunyai titik leleh kira-kira 637o), dan membeku

pada pendinginan dengan membentuk kristal-kristal yang terbentuk jarum.

Oksida ini juga dapat diperoleh dari penambahan larutan asam encer ke

dalam larutan amonium vanadatA

2&O !aI# ; &2SO !aI# !&#2SO !aI# ; &2O !l# ; 2O3 !s#

elarutan 2O3 dalam air sangat kecil !kira-kira 7,774 gH-1#, dan

oksida ini lebih bersifat amfoterik. Oleh karena itu, 2O3 larut dalam basa

kuat, misalnya natrium hidroksida, menghasilkan ion vanadat yang tak

ber'arna. :ika ke dalam larutan ini selanjutnya ditambahkan asam p&

K6,3, larutan menjadi oranye cemerlang. :ika penambahan asam diteruskan

hingga p& K2, ternyata diperoleh endapan ber'arna coklat, 2O3, tetapi

endapan ini larut kembali pada penambahan asam lebih lanjut dengan

membentuk kation okso, adalah ion komplek !,#ks#5ana!,um &'(4 O2;.

Bersamaan reaksi yang telah diusulkan secara sederhana dapat dituliskan

sebagai berikutA

Bada penambahan basa

9


10/22

2O3 !s# ; 6 O& !aI# 2 =O>- !aI# ; &2O !l#

(idak ber'arna

Bada penambahan asam hingga p& L 6,3

=O>- !aI# ; 2&O

; !aI# =O2!O>- !aI# ; 2&2O !l#

uning-oranye

Bada penambahan asam hingga p&L 2

2=O2!O>- !aI# ; 2&O

; !aI# 2O3 !s# ; 3&2O !l#

)oklat

Bada penambahan asam lebih lanjut

2O3 !s# ; 2&O; !aI# 2 =O2>

; !aI# ; &2O !l#

:adi, terdapat dua macam ion okso vanadium !#, yaitu dalam

bentuk kompleks anion tetra#ks#5ana!at&'(4 =O>- , dan kation

!,#ks#5ana!,um&'(4 =O2>;.

2O3 bersifat oksidator sedang dengan perubahan tingkat oksidasi dari

;3 menjadi ;< misalnya oksidasi terhadap &)l dengan membebaskan gas

klorinA

2O3 !s# ; 2&)l !aI# 2O2 !s# ; &2O !l# ; )l2 !g#

alam larutan, reaksi ionnya dapat dituliskan sebgai berikutA

DeduksiA =O2; !aI# ; 2&O

; ; e O2; !aI# ; &2O> 2M

OksidasiA 2)l- !aI# )l2 !g# ; 2e ;

2O2; !aI# ; &O

; ; 2)l- !aI# 2O2; !aI# ; 6&2O !l# ; )l2 !g#

*. 'ana!,um D,#ks,!a4 '3/

anadium ioksida, O2, be'arna biru legam, dan dapat diperoleh

dari reduksi padatan 2O3 dengan reduktor sedang seperti )O dan SO2, atau

pemanasan langsung 2O3 dengan asam oksalat. anadium ioksida, O2,

bersifat amfoterik sama seperti 2O3, larut dengan kelarutan yang sama

banyak baik dalam asam maupun basa. alam asam non-oksidator O2

larut dengan membentuk ion #ks#5ana!,um&I'( atau ion 5ana!,l, =O>2;,

yang be'arna biru. alam alkali O2 larut dengan membentuk larutan

yang be'arna kuning hingga coklat dari ion 5ana!at&I'( atau

h,+#5ana!at4 =O9>2-, atau ion =O>- pada p& tinggi.

. 'ana!,um tr,#ks,!a4 '/36

17


11/22

anadium trioksida, 2O, ber'arna hitam, dapat diperoleh dari

reduksi 2O3 dengan &2 atau )O secara bertahap. 2O mengadopsi

struktur #orundum !a-0l2O#. Oksida ini bersifat basa, oleh karena itu

dengan asam bereaksi menghasilkan ion vanadium!$$$#, ; yang be'arna

biru atau hijau dan bersifat reduktor kuatA

2O !s# ; 6 &O; !aI# 2; !aI# ; 9 &2O !l#

!. 'ana!,um #ks,!a4 '3

anadium oksida, O, be'arna abu-abu hitam, dapat diperoleh

dari reduksi 2O dengan logamnya, . Oksida ini bersifat basa seperti

halnya 2O, larut dalam asam membentuk ion 2; yang be'arna violetA

O!s# ; 2&O; !aI# 2; !aI# ; &2O !l#

/. Sen1a2a 3ks,!a Cr#m,um

arakteristik oksida cromium ditujukkan pada tabelA

(ingkat oksidasi Oksida sifat

;2 )rO %asa

; )r 2O !hijau# 0mfoterik

;6 )rO !merah tua# 0sam

Seperti halnya pada oksida vanadium, sifat basa oksida cromium

menurunn !atau sifat asam naik# dengan naiknya tingkat oksida. Oleh

karena itu, )r 2O bersifat amfoterik, sama seperti oksida aluminium, dan

)rO yang mempunyai tingkat oksidasi lebih tinggi bersifat asam. &al ini

dapat dipahami bah'a )r!$# mempunyai jari-jari ionik lebih pendek dan

rapatan muatan lebih tinggi sehingga spesies ini mempunyai

kecenderungan yang lebih besar sebagai akseptor pasangan elektron, dan

demikian bersifat asam.

a. Kr#m,um &III( #ks,!a4 Cr/36

11


12/22

romium !$$$# oksida, )r 2O, dapat diperoleh dari dekomposisi

termal amonium dikromat menurut persamaan reaksi berikutA

!&#2)r 2O4 !s# J )r 2O !s# ; 2 !g# ; &2O !g#

romium!$$$# oksida merupakan oksida kromium yang paling

stabil mengadopsi struktur corundum, dan digunakan untuk pigment

hijau. Oksida ini menunjukkan sifat semikonduktor dan

antiferomagnetik pada temperatur di ba'ah 3o).

*. Kr#m,um&I'( #ks,!a4 Cr3/

romium!$# oksida, )rO2 dapat diperoleh dari reduksi )rO

secara hidrotermal menurut persamaan reaksi berikutA

)rO !s# ; &2 !g# J )rO2 !s# ; &2O !g#

c. Kr#m,um&'I( #ks,!a4 Cr36

romium!$# oksida, )rO, dapat diperoleh dari penambahan

asam sulfat pada larutan pekat alkali dikromat menurut persamaan

reaksi berikutA

2)r 2O4 !aI# ; &2SO !aI# 2)rO !s# ; 2SO !aI# ; &2O !l#

merah

romium trioksida bersifat sangat asam dan bereaksi dengan basa

menghasilkan kromat, )rO2-. Benurunan p&, dengan penambahan asam ke

dalam larutan kromat, pada mulanya mengakibatkan kondensasi unit-unit

tetrahedron )rO menjadi ion dikromat, )r 2O42-, dan kondensasi lanjut

menghasillkan endapan )rO.

D. Ekstraks, !an Kegunaan L#gam g#l#ngn $ !an % &' !an Cr(). Ekstraks, !an Kegunaan 'ana!,um

a. Ekstraks, 'ana!,um

anadium dalam kerak bumi diduga terdapat sekitar 16 ppm

!bandingkan dengan niobium 27 ppm dan tantalum hanya 1,4 ppm#,

dan merupakan unsur transisi terbanyak kelima setelah besi, titanium,

mangan, dan Nirkonium. Hogam ini terdapat bersama-sama dengan

logam-logam lain dalam sekitar 67 macam mineral, dan oleh karena itu

logam vanadium sering merupakan hasil ikutan saja dari suatu proses

12


13/22

pemisahan. *ineral yang penting sebagai sumber logam vanadium

adalah, +atr#n,t S, yang merupakan suatu polisulfida. Oleh karena

mudah bereaksi dengan oksigen, logam ini juga terdapat pada berbagai

mineral 5ana!at misalnya 5ana!,nat yaitu timbel !$$# klorida vanadat,

Bb)l2.Bb!O#2, karn#n,t yaitu kalium uranil vanadat, !UO2#

!O#.1,3&2O, dan 5ana!,n,t yaitu Bb!O#2. Bb2!O#)l atau

Bb3!O#)l.11

Bembuatan vanadium sekitar 87C digunakan untuk pembuatan

baja. alam penggunaannya vanadium dibentuk sebagai logam

campuran besi. +ero vanadium mengandung 3C-93C vanadium. +ero

vanadium dihasilkan dengan mereduksi 2O3 dengan pereduksi

campuran silikon dan besi. SiO2 yang dihasilkan direaksikan dengan

)aO membentuk kerak )aSiO !l#. Deduksi dilakukan dalam tanur

listrik, reaksinya sebagai berikutA

22O3 !s# ; 3Si !s# ; +e !s# P !s# ; +e!s#Q ; 3SiO2 !s#

ferovanadium

SiO2 !s# ; )aO !s# )aSiO !l#

emudian ferovanadium dipisahkan dengan )aSiO !l#.12

)ukup sulit membuat vanadium murni karena mudah bereaksi dengan

oksigen, karbon, dan nitrogen. anadium murni dapat dibuat dalam

jumlah kecil bila $3 diletakkan di atas besi panas

2$3 2 ; 3$2

Senya'a penting vanadium adalah vanadium pentaoksida

!2O3# yang dibuat dari unsurnya pada suhu tinggiA

2 ; 3O2 panas 2O3

11 ristian &. Sugiarto dan Detno . Suyanti, Hoc. )it. h. 26

12(ine *aria us'ati. kk, Sains Kimia SMA$MA Kelas XII, B( %umi aksara, :akarta, 2712, h.

162

1


14/22

Secara komersil, oksida ini dipakai sebagai katalis dalam

pembuatan asam sulfat.1

*. Kegunaan 'ana!,um

anadium banyak digunakan dalam industri, diantaranyaA

1# Untuk membuat logam campuran.

2# Oksida vanadium, 2O3, digunakan sebagai katalis pada pembuatan

asam sulfat dengan proses kontak .1

# anadium digunakan dalam memproduksi logam tahan karat.

# Sekitar 87C anadium yang sekarang dihasilkan, digunakan

sebagai ferro vanadium atau sebagai bahan tambahan baja.

3# anadium petoksida digunakan dalam pembuatan keramik.

6# anadiun juga digunakan untuk menghasilkan magnet

superkonduktif dengan medan magnet sebesar 143777 Eauss.13

4# anadium juga digunakan sebagai katalis pada reduksi

!hidrogenasi# alkena dan hidrokarbon aromatik.16

8# Untuk membuat peralatan yang membutuhkan kekuatan dan

kelenturan yang tinggi seperti per mobil dan alat mesin

berkecepatan tinggi.14

/. Ekstraks, !an Kegunaan Cr#m,um

a. Ekstraks, Cr#m,um

%erdasarkan penggunaannya ada dua macam cara ekstraksi

logam kromium, yaitu sebagai paduan ferokrom !)r-+e#, dan sebagai

logam murni kromium. Sebagai paduan, ferokrom dibuat dari reduksi

kromit dengan batubara %#oke& dalam tanur listrik. +erokrom dengan

kandungan karbon rendah dapat diperoleh dari reduksi kromit dengan

menggunakan ferosilikon sebagai pengganti batubara %#oke&. &asil

13 Syukri S, Hoc. )it., h. 622

14 (ine *aria us'ati. kk, Lo#' (it', h. 162

15 &iskia 0hmad, Hoc. )it., h.17

16 Sentot %udi Daharjo, Kimia )er*asis Eksperimen 3 untuk kelas XII SMA dan MA, B( (iga

Serangkai Bustaka Bustaka *andiri, Solo, 2712, h. 192

17 $ndah +itria, dkk, Erlangga +okus U SMA$MA !.3, :akarta, @rlangga, 2712, h.64

1


15/22

paduan )r-+e ini dapat digunakan langsung sebagai bahan aditif pada

baja kromium stainless. Bersamaan reaksinya adalahA

+e)r 2O ; ) 2 )r ; +e ; )O!g#

ferokrom

Sebagai logamya, kromium murni dapat diperoleh melalui

tahap-tahap berikut. (ahap pertama, bijih kromit dalam lelehan alkali

karbonat dioksida dengan udara untuk memperoleh natrium

kromat,a2)rO. (ahap kedua, adalah peluluhan dan pelarutan

a2)rO dalam air yang dilanjutkan dengan pengendapan sebagaidikromat, a2)r2O4. (ahap ketga, adalah reduksi dikromat yang

diperoleh dengan karbon menjadi oksidanya, )r2O. (aha terakhir

adalah reduksi )r2Odengan aluminium melalui proses alumino

termik atau dengan silikon. Bersamaan reaksinya adalahA

+e)r2O ; 2a2)O ; O2 !g( J 2 a2)rO !aI# ; 2)O2 !g# ; +e

!s#

2 a2)rO !aI# ; &2O J a2)r2O4 !s# ; 2 aO&

a2)r2O4 ; 2) J )r2O ; )O !g#

)r2O ; 20l J 2)r !l# ; 0l2O !s#

2)r2O ; Si J )r !l# ; SiO2 !s#18

romium adalah pereduksi sehingga mudah bereaksi dengan

oksigen menjadi )r2O, tetapi )r2O merupakan lapisan tipis yang

transparan dan tahan korosif. $tulah sebabnya kromium sebagai logam

pelindung dan merupakan bahan baja anti karat. Harutan kromium !$$$#

dapat dibuat dengan melarutkan )r2O dalam asam atau alkaliA

)r2O ;6& 2 )r ; !aI# ; &2O

)rO ; 2O&- ; &2O 2)r!O-

*. Kegunaan Cr#m,um

18 ristian &. Sugiarto dan Detno . Suyanti, Op. )it. h. 232

13


16/22


17/22

BAB III

PENUTUP

A. Kes,m+ulan

Hogam golongan 3 terdiri dari anadium !#, iobium !b#, dan

(antalum !(a#. Hogam golongan 6 terdiri dari )romium !)r#, *olibdenum

!*o#, dan Golfram !G#. anadium dan chromium merupakan atom yang

lebih banyak dijumpai diantara atom-atom yang ada digolongannya.

0tom-atom golongan 3 dan 6 mempunyai variasi tingkat oksidasi,

seperti anadium yang memiliki tingkat oksidasi ;1, ;2, ;, ;, ;3, dan

)romium memiliki tingkat oksidasi ;2, ;, ;6. (ingkat oksidasi yang paling

umum dari dan )r adalah ;. anadium dan chromium memiliki sifat

magnetik.

Senya'a oksida anadium meliputiA anadium pentoksida, 2O3,

anadium ioksida, O2, anadium trioksida, 2O, anadium oksida, O.

Senya'a oksida )romium meliputiA romium !$$$# oksida, )r 2O,

romium!$# oksida, )rO2, romium!$# oksida, )rO.Bembuatan vanadium sekitar 87C digunakan untuk pembuatan baja.

:ika logam vanadium yang diperoleh dimaksudkan untuk keperluan Nat aditi

pada baja, maka reduksi dilakukan dalam tanur listrik dengan penambahan

bijih besi !+e#, silicon !Si# dan kapur, )aO. :ika yang diinginkan logam

vanadium murni dapat dibuat dalam jumlah kecil bila $3 diletakkan di atas

besi panas.

Hogam kromium banyak digunakan dalam bidang industri. 0da dua

macam cara ekstrasi logam kromium, yaitu sebagai paduan ferokrom !)r-+e#,

dan sebagai logam murni kromium.

B. Saran

alam penyusunan makalah imia 0norganik $$ ini, penulis

menyadari bah'a makalah ini masih jauh dari kesempurnaan dan banyak

kekurangan yang perlu ditambah dan diperbaiki. Oleh sebab itu, penulis

mengharapkan kritik dan saran yang membangun demi kesempurnaan

makalah ini kedepannya. Benulis berharap makalah ini dapat memberikan

14


18/22

pengetahuan tentang logam golongan 3 dan 6 dan mengetahui manfaat logam

dalam kehidupan.

DA0TAR PUSTAKA

0hmad, &iskia. 2771. Kimia Unsur dan "adiokimia. %andungA B(.itra 0ditya%akti

@ %rady, :ames. Kimia Universitas Asas dan Struktur ilid !. (angerangA

%inarupa 0ksara

Hestari Sri, S(. 277. Mengurai Susunan Periodik Unsur Kimia. :akartaA a'an

Bustaka

Betrucci, dkk. 2711. Kimia Dasar Prinsip-Prinsip dan Aplikasi Modern' :akartaA

@rlangga

18


19/22

Sugiarto, ristian &, dkk. 2717. Kimia Anorganik Logam' FogyakartaA Eraha

$lmu

Syukri, S. 1999. Kimia Dasar 3. %andungA $(%

%udi Daharjo, Sentot. 2712. Kimia )er*asis Eksperimen 3 untuk kelas XII SMA

dan MA' Solo/ B( (iga Serangkai Bustaka Bustaka *andiri

+itria, $ndah. dkk. 2712. Erlangga +okus U SMA$MA !.3' :akartaA @rlangga

:ustiana, Sandri, dkk. 2779. Kimia 3 SMA Kelas XII' :akarta (imurA Fudistira

us'ati, (ine *aria, dkk. 2712. Sains Kimia SMA$MA Kelas XII' :akartaA B(

%umi aksara

19


20/22

S3AL DAN 7A8ABAN

1. 0pa yang dimaksud dengan air raja...

a. campuran antara kromium dengan larutan &)H

*. am+uran antara HN36 !engan HCL

c. campuran &O dengan vanadium

d. campuran kromium dengan &O

e. campuran antara vanadium dengan &)H

2. Unsur yang terlbat dalam mempertahan kan tingkat glukosa dalam darah

adalah...

a. kr#m,um &III( !an ,nsul,n b. vanadium !$$$#dan insulin

c. )rO dan insulin

d. )rO- dan insulin

e. anadium dan insulin

. Hogam vanadium dengan kemampuan tingkat tinggi dapat diperoleh dengan

cara...

a. pemanggangan

b. ilelehkan

. Elektr#l,s,s

d. Deduksi

e. Bemurnian lebih lanjut

. 0pa fungsi dari anadium foil...

a. Untuk membuat peralatam

b. igunakan untuk membuat logam campuran

c. Sebagai katalis

!. D,gunakan !alan la!!,ng t,tan,um untuk *aja

e. igunakan dalam mesin jet

3. %agaimana sifat kromium trioksida...a. (idak dapat larut dalam air

b. %ersifat asam

c. %ersifat amfoter

d. apat menghantarkan listrik

e. Sangat mu!ah larut !alam a,r

6. (embaga krom-boron dan teembaga krom-flour bermanfaat sebagai

a. Bencegahan korosi

*. Penga2etan ka1u

c. Oksidator kuat

d. Bencuci alat-alat laboraturium

27


21/22

e. %ermanfaat sebagai pigmen

4. Hogam vanadium digunakan sebagaibahan pencampur baja, karenaa. apat menahan terjadinya korosi

b. *embuat baja menjadi mengkilap

. Menam*ah !a1a lent,ng !an regangann1a

d. *embuat daya lenting yang bagus

e. *embuat baja menjadi lebih renggang

8. Hogam kromium sangat tahan korosi sehingga bersifat non pori yang dapat

melindungi logam karena reaksinya dengan udara menghasilkan...

a. )rO

b. )r2Oc. )r2O2

d. )r2O

e. )r!OSO

9. Bada pembuatan asam sulfat dengan proses kontak oksida vanadium 2O3

digunakan sebagai...

a. Katal,s

b. Oksidator

c. Superkonduktif

d. Superkonduksi

e. @lektrolisis

17. Sifat asam naik dan sifat basa menurun menyebabkan )r2O akan bersifat...

a. Harut dalam air

*. Am-#ter,k

c. *udah bereaksi

d. Sebagai oksidator

e. *udah meleleh

11. %ijih kromium yang penting secara komersial adalah...

a. +e)r2 b. +e)r

c. a)r

!. 0eCr/39

e. +e)r2O

12. %eberapa kasus diabetes mengindikasi kegagalan metebolisme...

a. Kr#m

b. anadium

c. rom dan insulin

d. anadiun dan insulin

e. +erokrom

21


22/22

1. Unsur yang menyebabkan kanker ketika menyentuh kulit secara langsung

adalah...

a. 2)rO2

b. )rO2

c. )r2

d. )r2O

e. 2)r2O4

1. rom dihasilkan secara luas dan digunakan dalam jumlah yang besar dalam...

a. )ampuran

*. Elektr#+lat,ng

c. Belapisan

d. Benahan korosi

e. Bembersihan

13. 0pa yang dimaksud dengan aloi...

a. Blating logam

b. Harutan padat selitan

. Cam+uran lgam

d. Harutan padat substitusi

e. %ahan kristalin

22

bab ii pembahasan vanadium dan cromium

Documents