Elsita LisnawatiFatma IrawatiFatma Irawati

Tahta Muslim KarimTahta Muslim Karim

ELEKTROOSMOSIS, ELEKTROFORESIS, DAN ELEKTRODIFUSI

PROGRAM MAGISTER ILMU KIMIAFAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

UNIVERSITAS INDONESIADEPOK

2015

VOLTAMETRIVOLTAMETRI

• Voltametri berasal dari kata volt – ampero – metry. Kata volt merujuk pada potensial, ampero merujuk pada arus, dan metry merujuk pada pengukuran. Jadi, voltametri adalah pemberian potensial pada elektroda kerja dan arus yang timbul dari hasil reaksi diukur.

• Timbulnya arus disebabkan karena terjadi reaksi oksidasi dan reduksi pada permukaan elektroda. Arus yang dihasilkan sebanding dengan konsentrasi analit dalam larutan.

• Ion-ion analit dalam larutan akan bergerak menuju permukaan Ion-ion analit dalam larutan akan bergerak menuju permukaan elektroda ketika potensial diterapkan.elektroda ketika potensial diterapkan.

• Secara termodinamika, potensial elektroda dapat digunakan untuk analisa kulitatif dan kuantitatif. Potensial reaksi yang terjadi berdasarkan persamaan Nernst adalah sebagai berikut:

rCoCRT,

nFEE log30320

dengan E0 adalah potensial standar reaksi redoks yang terjadi (V), R adalah tetapan gas mutlak, T adalah temperatur (K), F adalah bilangan Faraday, Co adalah konsentrasi analit yang teroksidasi, dan Cr adalah konsentrasi analit yang tereduksi.

•Arus yang dihasilkan dari reaksi oksidasi dan reduksi disebut arus Arus yang dihasilkan dari reaksi oksidasi dan reduksi disebut arus Faraday, karena mengikuti Hukum Faraday (1 mol bahan Faraday, karena mengikuti Hukum Faraday (1 mol bahan memberikan n x 96478 C muatan listrik). Hasil plot arus Faraday memberikan n x 96478 C muatan listrik). Hasil plot arus Faraday versus potensial disebut voltamogram.versus potensial disebut voltamogram.

•Mekanisme gerakan transport massa atau migrasi ion dari larutan Mekanisme gerakan transport massa atau migrasi ion dari larutan menuju permukaan elektroda dapat melalui tiga cara:menuju permukaan elektroda dapat melalui tiga cara:

1.1.difusidifusi : gerakan muatan karena gradien konsentrasi: gerakan muatan karena gradien konsentrasi

2.2.migrasimigrasi : gerakan muatan akibat adanya medan listrik (: gerakan muatan akibat adanya medan listrik (V)V)

3.3.konveksikonveksi : gerakan muatan akibat arus konveksi: gerakan muatan akibat arus konveksi

•Seluruh mekanisme migrasi ion akan menimbulkan arus yang sangat kompleks dan menyebabkan hubungan antara arus dan konsentrasi tidak sebanding. Arus dari migrasi ion secara difusi saja yang sebanding dengan konsentrasi. Untuk mendapatkan hubungan yang sebanding, maka migrasi ion secara konveksi dan migrasi harus diminimalkan.

• Dengan membatasi hanya difusi saja sebagai transport massa yang signifikan terhadap perpindahan reaktan dan produk, arus (I) dalam voltametri dapat dirumuskan sebagai:

dengan dengan n = jumlah elektron yang ditransfer dalam reaksi redoks = jumlah elektron yang ditransfer dalam reaksi redoks ((mol), ), F = tetapan Faraday ( = tetapan Faraday (96.478 C/mol), ), A = luas area = luas area elektroda (elektroda (cm2), ), D = koefisien difusi reaktan atau produk ( = koefisien difusi reaktan atau produk (cm2/s), ), Cbulk = konsentrasi larutan analit (bulk = konsentrasi larutan analit (mol/dm2), ), Cx=0 = konsentrasi x=0 = konsentrasi larutan di permukaan elektroda (larutan di permukaan elektroda (mol/dm2), ), = ketebalan lapisan = ketebalan lapisan difusi (difusi (cm). ).

• Beberapa aplikasi voltametri di antaranya adalah untuk analisis di Beberapa aplikasi voltametri di antaranya adalah untuk analisis di bidang lingkungan, farmasi, sintesis senyawa kompleks, dan bidang lingkungan, farmasi, sintesis senyawa kompleks, dan sintesis senyawa organik.sintesis senyawa organik.

0 xbulk CCnFADI

SEL VOLTAMETRISEL VOLTAMETRI• Terdiri dari elektroda kerja (WEWE), elektroda pembanding (RERE), dan

elektroda pembantu (CECE). WE adalah tempat terjadinya reaksi oksidasi atau reduksi; RE merupakan elektroda dengan harga potensial setengah sel yang diketahui, konstan, dan tidak bereaksi terhadap komposisi larutan yang sedang dianalisis; CECE adalah elektroda inert yang dikendalikan oleh potensiostat untuk kesetimbangan arus difusi pada WE WE dengan transfer elektron ke arah sebaliknya.

• Ketika analit dioksidasi pada WE WE arus pergerakan elektron melalui sirkuit arus pergerakan elektron melalui sirkuit listrik eksternal menuju listrik eksternal menuju CECE, dimana reduksi pelarut atau komponen matriks larutan terjadi. Reduksi analit pada WEWE memerlukan sumber memerlukan sumber elektron, menghasilkan arus yang mengalir dari elektron, menghasilkan arus yang mengalir dari CECE ke katoda. Arus yang ke katoda. Arus yang muncul dari muncul dari WEWE dan dan CECE disebut arus Faraday. disebut arus Faraday.

• Tanda pada arus ditetapkan berdasarkan reaksi yang terjadi pada Tanda pada arus ditetapkan berdasarkan reaksi yang terjadi pada WEWE. . Arus yang muncul dari reduksi analit disebut arus katoda dan diberi tanda Arus yang muncul dari reduksi analit disebut arus katoda dan diberi tanda positif, sedangkan arus yang muncul dari oksidasi analit disebut arus positif, sedangkan arus yang muncul dari oksidasi analit disebut arus anoda dan diberi tanda negatif.anoda dan diberi tanda negatif.

• Arus Non Faraday berasal dari suatu sel elektrokimia yang tidak berhubungan dengan reaksi redoks dan terhitung jika arus Faraday telah ditentukan.

• Voltametri siklik merupakan teknik voltametri dimana arus diukur Voltametri siklik merupakan teknik voltametri dimana arus diukur selama penyapuan potensial dari potensial awal ke potensial akhir selama penyapuan potensial dari potensial awal ke potensial akhir dan kembali lagi ke potensial awal, atau disebut juga penyapuan dan kembali lagi ke potensial awal, atau disebut juga penyapuan ((scanningscanning) dapat balik kembali setelah reaksi berlangsung. ) dapat balik kembali setelah reaksi berlangsung. Dengan demikian arus katoda dan arus anoda dapat terukur.Dengan demikian arus katoda dan arus anoda dapat terukur.

• Arus katoda adalah arus yang digunakan pada saat penyapuan Arus katoda adalah arus yang digunakan pada saat penyapuan dari potensial paling besar menuju potensial paling kecil.dari potensial paling besar menuju potensial paling kecil.

• Arus anoda adalah arus yang digunakan pada saat penyapuan Arus anoda adalah arus yang digunakan pada saat penyapuan dari potensial paling kecil menuju potensial paling besar.dari potensial paling kecil menuju potensial paling besar.

• Voltametri siklik terdiri dari siklus potensial dari suatu elektroda Voltametri siklik terdiri dari siklus potensial dari suatu elektroda yang dicelupkan ke dalam larutan tidak diaduk yang mengandung yang dicelupkan ke dalam larutan tidak diaduk yang mengandung spesies elektroaktif dan mengukur arus yang dihasilkan.spesies elektroaktif dan mengukur arus yang dihasilkan.

• Potensial pada Potensial pada WEWE dikontrol oleh dikontrol oleh RERE seperti elektroda kalomel seperti elektroda kalomel jenuh (EKJ) atau Ag/AgCl. Pengontrol potensial yang diterapkan jenuh (EKJ) atau Ag/AgCl. Pengontrol potensial yang diterapkan pada dua elektroda dapat dianggap sebagai sinyal eksitasi. Sinyal pada dua elektroda dapat dianggap sebagai sinyal eksitasi. Sinyal eksitasi voltametri siklik adalah penyapuan potensial linier dengan eksitasi voltametri siklik adalah penyapuan potensial linier dengan gelombang segitiga seperti ditunjukkan pada Gambar 1 berikut.gelombang segitiga seperti ditunjukkan pada Gambar 1 berikut.

VOLTAMETRI SIKLIKVOLTAMETRI SIKLIK

Gambar 1 Sinyal eksitasi untuk voltametri siklikGambar 1 Sinyal eksitasi untuk voltametri siklik

•Potensial sinyal eksitasi segitiga menyapu potensial elektroda antara dua Potensial sinyal eksitasi segitiga menyapu potensial elektroda antara dua nilai. Sinyal eksitasi pada Gambar 1 menyebabkan potensial pertama untuk nilai. Sinyal eksitasi pada Gambar 1 menyebabkan potensial pertama untuk penyapuan negatif dari potensial awal +0,8 V ke potensial akhir -0,2 V versus penyapuan negatif dari potensial awal +0,8 V ke potensial akhir -0,2 V versus EKJ, sedangkan titik awal penyapuan balik menghasilkan penyapuan positif EKJ, sedangkan titik awal penyapuan balik menghasilkan penyapuan positif kembali ke potensial awal +0,8 V. Kecepatan penyapuan terlihat pada kembali ke potensial awal +0,8 V. Kecepatan penyapuan terlihat pada kemiringan garis 50 mV/s.kemiringan garis 50 mV/s.

•Voltamogram siklik diperoleh dengan mengukur arus pada Voltamogram siklik diperoleh dengan mengukur arus pada WEWE selama scan selama scan potensial dan arus dapat dianggap sebagai respon sinyal terhadap potensial potensial dan arus dapat dianggap sebagai respon sinyal terhadap potensial eksitasi. Voltamogram yang dihasilkan merupakan kurva antara arus versus eksitasi. Voltamogram yang dihasilkan merupakan kurva antara arus versus potensial. Saat variasi potensial linier terhadap waktu, sumbu horisontal dapat potensial. Saat variasi potensial linier terhadap waktu, sumbu horisontal dapat dianggap sebagai sumbu waktu.dianggap sebagai sumbu waktu.

• Gambar 2 merupakan voltamogram siklik dengan menggunakan Gambar 2 merupakan voltamogram siklik dengan menggunakan WE WE Pt Pt pada larutan yang mengandung Kpada larutan yang mengandung K33Fe(CN)Fe(CN)66 6 mM sebagai spesies 6 mM sebagai spesies elektroaktif dalam larutan KNOelektroaktif dalam larutan KNO33 1 M sebagai elektrolit pendukung. Sinyal 1 M sebagai elektrolit pendukung. Sinyal eksitasi potensial digunakan untuk memperoleh voltamogram pada eksitasi potensial digunakan untuk memperoleh voltamogram pada Gambar 1 tetapi dengan pemindahan potensial negatif -0,15V sehingga Gambar 1 tetapi dengan pemindahan potensial negatif -0,15V sehingga sumbu pada Gambar 1 menjadi sumbu horizontal pada Gambar 2.sumbu pada Gambar 1 menjadi sumbu horizontal pada Gambar 2.

Gambar 2 Voltameter siklik larutan KK33Fe(CN)Fe(CN)66 6mM dalam KNO 6mM dalam KNO33 1 M 1 M

• Potensial awal (EPotensial awal (Eii) sebesar 0,8 V diterapkan pada elektroda (a dalam ) sebesar 0,8 V diterapkan pada elektroda (a dalam Gambar 20 dipilih untuk menghindari terjadinya elektrolisis [Fe(CNGambar 20 dipilih untuk menghindari terjadinya elektrolisis [Fe(CN)6)6]]3- saat saat elektroda diaktifkan. Selanjutnya dilakukan penyapuan Selanjutnya elektroda diaktifkan. Selanjutnya dilakukan penyapuan Selanjutnya dilakukan penyapuan negatif (scan maju). Ketika potensial cukup negatif dilakukan penyapuan negatif (scan maju). Ketika potensial cukup negatif mereduksi [Fe(CNmereduksi [Fe(CN)6)6]]3- arus katoda diindikasikan oleh (b) karena proses arus katoda diindikasikan oleh (b) karena proses elektroda sehingga elektroda cukup kuat untuk mereduksi [Fe(CNelektroda sehingga elektroda cukup kuat untuk mereduksi [Fe(CN)6)6]]3-

menjadi [Fe(CNmenjadi [Fe(CN)6)6]]4-..

• Arus katoda meningkat dengan cepat (b Arus katoda meningkat dengan cepat (b d) sampai konsentrasi d) sampai konsentrasi [Fe(CN[Fe(CN)6)6]]3- pada permukaan elektroda berkurang sehingga arus sampai ke pada permukaan elektroda berkurang sehingga arus sampai ke puncak (d). Arus kemudian menurun ketika larutan (d puncak (d). Arus kemudian menurun ketika larutan (d g) [Fe(CN g) [Fe(CN)6)6]]3- di di sekitar elektroda telah direduksi menjadi [Fe(CNsekitar elektroda telah direduksi menjadi [Fe(CN)6)6]]4-. Arah penyapuan . Arah penyapuan kemudian berbalik ke positif pada -0,15 V untuk scan balik. Potensial kemudian berbalik ke positif pada -0,15 V untuk scan balik. Potensial masih cukup negatif untuk mereduksi [Fe(CNmasih cukup negatif untuk mereduksi [Fe(CN)6)6]]3- sehingga arus katoda sehingga arus katoda terus berlanjut meskipun potensial melakukan penyapuan ke arah positif. terus berlanjut meskipun potensial melakukan penyapuan ke arah positif. Ketika elektroda menjadi oksidan yang cukup kuat, [Fe(CNKetika elektroda menjadi oksidan yang cukup kuat, [Fe(CN)6)6]]4- yang yang terakumulasi pada WE akan teroksidasi menjadi [Fe(CNterakumulasi pada WE akan teroksidasi menjadi [Fe(CN)6)6]]3-..

• Oksidasi terjadi pada arus anoda (i Oksidasi terjadi pada arus anoda (i k). Arus anoda meningkat cepat k). Arus anoda meningkat cepat sampai konsentrasi [Fe(CNsampai konsentrasi [Fe(CN)6)6]]4- berkurang sehingga dihasilkan puncak (j). berkurang sehingga dihasilkan puncak (j). Arus kemudian menurun (j Arus kemudian menurun (j k) karena larutan di sekitar elektroda k) karena larutan di sekitar elektroda direduksi menjadi [Fe(CNdireduksi menjadi [Fe(CN)6)6]]4-. Siklus pertama selesai ketika potensial . Siklus pertama selesai ketika potensial kembali ke +0,8 V. kembali ke +0,8 V.

• Dalam hal ini jelas bahwa potensial positif Dalam hal ini jelas bahwa potensial positif 0,4 V akan cocok sebagai 0,4 V akan cocok sebagai potensial awal pada reduksi [Fe(CNpotensial awal pada reduksi [Fe(CN)6)6]]3-. Pada penyapuan awal, [Fe(CN. Pada penyapuan awal, [Fe(CN)6)6]]4- secara elektrokimia berasal dari [Fe(CNsecara elektrokimia berasal dari [Fe(CN)6)6]]3- yang diindikasikan oleh arus yang diindikasikan oleh arus katoda ketika dilakukan penyapuan balik, [Fe(CNkatoda ketika dilakukan penyapuan balik, [Fe(CN)6)6]]4 dioksidasi kembali dioksidasi kembali menjadi [Fe(CNmenjadi [Fe(CN)6)6]]3- yang diketahui dari arus anoda.yang diketahui dari arus anoda.

• Elektroforesis adalah suatu proses migrasi molekul bermuatan listrik, Elektroforesis adalah suatu proses migrasi molekul bermuatan listrik, dimana kecepatan migrasinya tergantung pada muata , ukuran, dan dimana kecepatan migrasinya tergantung pada muata , ukuran, dan bentuk setiap molekul yang terlibat.bentuk setiap molekul yang terlibat.

• Pada saat arus listrik diberikan, molekul bermigrasi melalui media Pada saat arus listrik diberikan, molekul bermigrasi melalui media (biasanya berupa gel). Molekul kecil akan bermigrasi cepat daripada (biasanya berupa gel). Molekul kecil akan bermigrasi cepat daripada yang besar sehingga akan terjadi pemisahan.yang besar sehingga akan terjadi pemisahan.

• Digunakan untuk pemisahan suatu campuran senyawa yang Digunakan untuk pemisahan suatu campuran senyawa yang bermuatan seperti protein atau dna.bermuatan seperti protein atau dna.

ELEKTROFORESISELEKTROFORESIS

• ……

• Elektroosmosis adalah proses osmosis yang dibantu menggunakan Elektroosmosis adalah proses osmosis yang dibantu menggunakan arus listrik. Elektroosmosis dapat digunakan untuk mencampur dan arus listrik. Elektroosmosis dapat digunakan untuk mencampur dan memisahkan ion yang terkandung dalam elektrolit dan pelarut. Ketika memisahkan ion yang terkandung dalam elektrolit dan pelarut. Ketika medan listrik digunakan sepanjang kapiler atau kanal mikro, gerakan medan listrik digunakan sepanjang kapiler atau kanal mikro, gerakan cairan dalam jumlah besar dapat diamati. Kecepatan dari pergerakan cairan dalam jumlah besar dapat diamati. Kecepatan dari pergerakan ini berbanding lurus dengan penggunaan medan listrik dan ini berbanding lurus dengan penggunaan medan listrik dan bergantung pada jenis bahan yang digunakan dan kontak antara bergantung pada jenis bahan yang digunakan dan kontak antara cairan dan dinding kanal.cairan dan dinding kanal.

• Elektroosmosis telah diaplikasikan dalam sebuah mikropori dan telah dianalisis secara numerik dan eksperimen.

• Pemompaan secara elektroosmosis lebih menguntungkan daripada penekanan secara biasa. Pemompaan elektroosmosis didasarkan pada interaksi permukaan ion-ion seperti parameter-parameter yang berhubungan dengan muatan seperti valensi, afinitas ion, konsentrasi larutan, dan potensial elektrik eksternal.

• Elektroosmosis dapat digunakan untuk menyaring senyawa-senyawa yang dapat digunakan untuk pemberian obat, pemurnian partikel, dan pemisahan cairan.

ELEKTROOSMOSISELEKTROOSMOSIS

• Elektrodifusi adalah gerakan ion karena perbedaan konsentrasi yaitu Elektrodifusi adalah gerakan ion karena perbedaan konsentrasi yaitu perbedaan potensial listrik atau perbedaan konsentrasi ion dan perbedaan potensial listrik atau perbedaan konsentrasi ion dan potensial listrik.potensial listrik.

• Faktor-faktor yang mempengaruhi kecepatan difusi adalah:Faktor-faktor yang mempengaruhi kecepatan difusi adalah:

ukuran partikelukuran partikel

ketebalan membranketebalan membran

luas arealuas area

jarakjarak

SuhuSuhu

• Difusi yang paling sering terjadi adalah difusi molekuler. Difusi ini Difusi yang paling sering terjadi adalah difusi molekuler. Difusi ini terjadi jika terbentuk perpindahan dari sebuah lapisan (layer) molekul terjadi jika terbentuk perpindahan dari sebuah lapisan (layer) molekul yang diam dari solid atau fluidayang diam dari solid atau fluida

ELEKTRODIFUSIELEKTRODIFUSI

•Elektroforesis adalah suatu proses migrasi molekul bermuatan listrik, Elektroforesis adalah suatu proses migrasi molekul bermuatan listrik, dimana kecepatan migrasinya tergantung pada muata , ukuran, dan dimana kecepatan migrasinya tergantung pada muata , ukuran, dan bentuk setiap molekul yang terlibat.bentuk setiap molekul yang terlibat.

•Pada saat arus listrik diberikan, molekul bermigrasi melalui media Pada saat arus listrik diberikan, molekul bermigrasi melalui media (biasanya berupa gel). Molekul kecil akan bermigrasi cepat daripada (biasanya berupa gel). Molekul kecil akan bermigrasi cepat daripada yang besar sehingga akan terjadi pemisahan.yang besar sehingga akan terjadi pemisahan.

•Digunakan untuk pemisahan suatu campuran senyawa yang Digunakan untuk pemisahan suatu campuran senyawa yang bermuatan protein.bermuatan protein.

•Seluruh mekanisme migrasi ion akan menimbulkan arus yang sangat kompleks dan menyebabkan hubungan antara arus dan konsentrasi tidak sebanding. Arus dari migrasi ion secara difusi saja yang sebanding dengan konsentrasi. Untuk mendapatkan hubungan yang sebanding, maka migrasi ion secara konveksi dan migrasi harus diminimalkan.

•Elektroforesis adalah suatu proses migrasi molekul bermuatan listrik, Elektroforesis adalah suatu proses migrasi molekul bermuatan listrik, dimana kecepatan migrasinya tergantung pada muata , ukuran, dan dimana kecepatan migrasinya tergantung pada muata , ukuran, dan bentuk setiap molekul yang terlibat.bentuk setiap molekul yang terlibat.

•Pada saat arus listrik diberikan, molekul bermigrasi melalui media Pada saat arus listrik diberikan, molekul bermigrasi melalui media (biasanya berupa gel). Molekul kecil akan bermigrasi cepat daripada (biasanya berupa gel). Molekul kecil akan bermigrasi cepat daripada yang besar sehingga akan terjadi pemisahan.yang besar sehingga akan terjadi pemisahan.

•Digunakan untuk pemisahan suatu campuran senyawa yang Digunakan untuk pemisahan suatu campuran senyawa yang bermuatan protein.bermuatan protein.

•Seluruh mekanisme migrasi ion akan menimbulkan arus yang sangat kompleks dan menyebabkan hubungan antara arus dan konsentrasi tidak sebanding. Arus dari migrasi ion secara difusi saja yang sebanding dengan konsentrasi. Untuk mendapatkan hubungan yang sebanding, maka migrasi ion secara konveksi dan migrasi harus diminimalkan.

•Elektroforesis adalah suatu proses migrasi molekul bermuatan listrik, Elektroforesis adalah suatu proses migrasi molekul bermuatan listrik, dimana kecepatan migrasinya tergantung pada muata , ukuran, dan dimana kecepatan migrasinya tergantung pada muata , ukuran, dan bentuk setiap molekul yang terlibat.bentuk setiap molekul yang terlibat.

•Pada saat arus listrik diberikan, molekul bermigrasi melalui media Pada saat arus listrik diberikan, molekul bermigrasi melalui media (biasanya berupa gel). Molekul kecil akan bermigrasi cepat daripada (biasanya berupa gel). Molekul kecil akan bermigrasi cepat daripada yang besar sehingga akan terjadi pemisahan.yang besar sehingga akan terjadi pemisahan.

•Digunakan untuk pemisahan suatu campuran senyawa yang Digunakan untuk pemisahan suatu campuran senyawa yang bermuatan protein.bermuatan protein.

•Seluruh mekanisme migrasi ion akan menimbulkan arus yang sangat kompleks dan menyebabkan hubungan antara arus dan konsentrasi tidak sebanding. Arus dari migrasi ion secara difusi saja yang sebanding dengan konsentrasi. Untuk mendapatkan hubungan yang sebanding, maka migrasi ion secara konveksi dan migrasi harus diminimalkan.

•Elektroforesis adalah suatu proses migrasi molekul bermuatan listrik, Elektroforesis adalah suatu proses migrasi molekul bermuatan listrik, dimana kecepatan migrasinya tergantung pada muata , ukuran, dan dimana kecepatan migrasinya tergantung pada muata , ukuran, dan bentuk setiap molekul yang terlibat.bentuk setiap molekul yang terlibat.

•Pada saat arus listrik diberikan, molekul bermigrasi melalui media Pada saat arus listrik diberikan, molekul bermigrasi melalui media (biasanya berupa gel). Molekul kecil akan bermigrasi cepat daripada (biasanya berupa gel). Molekul kecil akan bermigrasi cepat daripada yang besar sehingga akan terjadi pemisahan.yang besar sehingga akan terjadi pemisahan.

•Digunakan untuk pemisahan suatu campuran senyawa yang Digunakan untuk pemisahan suatu campuran senyawa yang bermuatan protein.bermuatan protein.

•Seluruh mekanisme migrasi ion akan menimbulkan arus yang sangat kompleks dan menyebabkan hubungan antara arus dan konsentrasi tidak sebanding. Arus dari migrasi ion secara difusi saja yang sebanding dengan konsentrasi. Untuk mendapatkan hubungan yang sebanding, maka migrasi ion secara konveksi dan migrasi harus diminimalkan.

•Elektroforesis adalah suatu proses migrasi molekul bermuatan listrik, Elektroforesis adalah suatu proses migrasi molekul bermuatan listrik, dimana kecepatan migrasinya tergantung pada muata , ukuran, dan dimana kecepatan migrasinya tergantung pada muata , ukuran, dan bentuk setiap molekul yang terlibat.bentuk setiap molekul yang terlibat.

•Pada saat arus listrik diberikan, molekul bermigrasi melalui media Pada saat arus listrik diberikan, molekul bermigrasi melalui media (biasanya berupa gel). Molekul kecil akan bermigrasi cepat daripada (biasanya berupa gel). Molekul kecil akan bermigrasi cepat daripada yang besar sehingga akan terjadi pemisahan.yang besar sehingga akan terjadi pemisahan.

•Digunakan untuk pemisahan suatu campuran senyawa yang Digunakan untuk pemisahan suatu campuran senyawa yang bermuatan protein.bermuatan protein.

•Seluruh mekanisme migrasi ion akan menimbulkan arus yang sangat kompleks dan menyebabkan hubungan antara arus dan konsentrasi tidak sebanding. Arus dari migrasi ion secara difusi saja yang sebanding dengan konsentrasi. Untuk mendapatkan hubungan yang sebanding, maka migrasi ion secara konveksi dan migrasi harus diminimalkan.

•Elektroforesis adalah suatu proses migrasi molekul bermuatan listrik, Elektroforesis adalah suatu proses migrasi molekul bermuatan listrik, dimana kecepatan migrasinya tergantung pada muata , ukuran, dan dimana kecepatan migrasinya tergantung pada muata , ukuran, dan bentuk setiap molekul yang terlibat.bentuk setiap molekul yang terlibat.

•Pada saat arus listrik diberikan, molekul bermigrasi melalui media Pada saat arus listrik diberikan, molekul bermigrasi melalui media (biasanya berupa gel). Molekul kecil akan bermigrasi cepat daripada (biasanya berupa gel). Molekul kecil akan bermigrasi cepat daripada yang besar sehingga akan terjadi pemisahan.yang besar sehingga akan terjadi pemisahan.

•Digunakan untuk pemisahan suatu campuran senyawa yang Digunakan untuk pemisahan suatu campuran senyawa yang bermuatan protein.bermuatan protein.

•Seluruh mekanisme migrasi ion akan menimbulkan arus yang sangat kompleks dan menyebabkan hubungan antara arus dan konsentrasi tidak sebanding. Arus dari migrasi ion secara difusi saja yang sebanding dengan konsentrasi. Untuk mendapatkan hubungan yang sebanding, maka migrasi ion secara konveksi dan migrasi harus diminimalkan.

•Elektroforesis adalah suatu proses migrasi molekul bermuatan listrik, Elektroforesis adalah suatu proses migrasi molekul bermuatan listrik, dimana kecepatan migrasinya tergantung pada muata , ukuran, dan dimana kecepatan migrasinya tergantung pada muata , ukuran, dan bentuk setiap molekul yang terlibat.bentuk setiap molekul yang terlibat.

•Pada saat arus listrik diberikan, molekul bermigrasi melalui media Pada saat arus listrik diberikan, molekul bermigrasi melalui media (biasanya berupa gel). Molekul kecil akan bermigrasi cepat daripada (biasanya berupa gel). Molekul kecil akan bermigrasi cepat daripada yang besar sehingga akan terjadi pemisahan.yang besar sehingga akan terjadi pemisahan.

•Digunakan untuk pemisahan suatu campuran senyawa yang Digunakan untuk pemisahan suatu campuran senyawa yang bermuatan protein.bermuatan protein.

•Seluruh mekanisme migrasi ion akan menimbulkan arus yang sangat kompleks dan menyebabkan hubungan antara arus dan konsentrasi tidak sebanding. Arus dari migrasi ion secara difusi saja yang sebanding dengan konsentrasi. Untuk mendapatkan hubungan yang sebanding, maka migrasi ion secara konveksi dan migrasi harus diminimalkan.

TERIMA KASIH