pengaruh ggs f vs reaktivitas
TRANSCRIPT
-
8/13/2019 Pengaruh Ggs f vs Reaktivitas
1/11
Pengaruh Gugus Fungsi Terhadap Reaktivitas
Tujuan : mengetahui secara kuantitatif pengaruh gugus fungsi
terhadap reaktivitas pusat reaksi
Tinjauan : hidrolisis ester dan asam benzoat (pengamatan Hammet)
X C OEt
O
OH, kX C O-
O
+ EtOH
X C OH
O
X C O-
O
+ H3O++ H2O
Ka
-
8/13/2019 Pengaruh Ggs f vs Reaktivitas
2/11
X NO2 CN Cl H CH3 OCH3
32.9 15.7 2.10 0.289 0.172 0.143
1.52 1.19 0.32 -0.54 -0.77 -0.84
2.06 1.74 0.86 0.00 -0.23 -0.31
-3.45 -3.56 -4.00 -4.20 -4.37 -4.47
0.75 0.64 0.20 0.00 -0.17 -0.27
Kurva :
Data :
kx(MS-1)
-
8/13/2019 Pengaruh Ggs f vs Reaktivitas
3/11
Berdasarkan Linearitas Kurva maka :
atau
merupakan persamaan Hammet
kx : Konstanta laju dengan substituen X
kH : Konstanta laju dengan substituen H (asam benzoat)
Kx : Konstanta kesetimbangan dengan substituen X
KH : Konstanta kesetimbangan dengan substituen H / dissosiasi
(asam benzoat)
x : Tetapan (konstanta) substituen (tergantung pada jenis & letaksubstituen)
: Tetapan (konstanta) reaksi (tidak tergantung pada jenis
substituen).
-
8/13/2019 Pengaruh Ggs f vs Reaktivitas
4/11
Hubungan k atau K dengan G :
Terdapat hubungan linierantara k dan K dengan G
Efek substituen lazim disebut sebagai LFER(Linear Free Energy Relationship)
X m p X m p
NMe2 -0.10 -0.63 Br 0.37 0.22
OCH3 0.10 -0.28 I 0.34 0.21CH3 -0.06 -0.14 CN 0.62 0.72
F 0.34 0.06 NO2 0.71 0.81
Cl 0.37 0.22 0.36 0.47
-
8/13/2019 Pengaruh Ggs f vs Reaktivitas
5/11
Mengapa substituen pada posisi meta dan para yang harga -nya
lazim ditabulasikan, sedangkan untuk posisi orto tidak lazim ?
Karena harga m danpmemenuhi linearitas persamaan
Hammet, sedangkan orto tidak sesuai.
(akibat adanya faktor sterik yang cukup dominan)
Gugus penyumbang elektron :
- Menurunkan keasaman asam benzoat- KX/KH< 1
- log KX/KH = (bernilai negatif (-))
Gugus penarik elektron :
- Menaikkan keasaman asam benzoat
- KX/KH> 1
- log KX/KH = (bernilai positif (+))
-
8/13/2019 Pengaruh Ggs f vs Reaktivitas
6/11
Perkecualian terjadi pada OCH3 :
m= 0.10 (+)
p= - 0.28 (-) Mengapa ?
Atom Oksigen
Induksi menarik e-
resonansi menyumbang e-
Efek resonansi biasanya lebih dominan
p= (-) efek resonansi dominan (ada kontribusi langsung)m= (+) efek induksi dominan (tidak ada kontribusi
resonansi secara langsung)
-
8/13/2019 Pengaruh Ggs f vs Reaktivitas
7/11
: - tetapan (konstanta) reaksi
- menyatakan sensitivitas reaksi terhadap substitusi
- harganya berkisar antara -4 s/d +4.
- harga (+) menunjukkan sifat reaksi yang cenderung sama
dengan sifat reaksi asam benzoat ;log Kx atau Kx naik dengan adanya gugus penarik elektron.
- harga (-) menyatakan sifat reaksi yang cenderung
berlawanan dengan sifat reaksi asam benzoat.- merupakan slope kurva log kX/kH vs X
-
8/13/2019 Pengaruh Ggs f vs Reaktivitas
8/11
Beberapa harga :
Kesetimbangan : Solven
H20 1.00
50% EtOH 1.52
H20 0.21
H20 0.47
H20 2.23
Reaksi : Solven
85% EtOH 2.55
CH3OH -0.38
C6H6 -3.21
EtOH 0.47
+ OH-X Ar COOEt + EtOHX Ar COO-
-
8/13/2019 Pengaruh Ggs f vs Reaktivitas
9/11
Hidrolisis derivat etil benzoat ;
Dengan OH- ; KT :
Dengan H2O ; KT :C O
OH
OHX
H
Et
Gugus penarik e-menstabilkan muatan (-)
Gugus penarik e-mendestabilkan muatan (+)
Benzoilasi anilin :
N+ didestabilkan oleh gugus
penarik e-
-
8/13/2019 Pengaruh Ggs f vs Reaktivitas
10/11
Eliminasi E2 pada 2-feniletilbromida tersubstitusi :
CH
X
CH2
H
EtO
Br
= 2.14
Pemutusan ikatan C-H akan
menghasilkan C
-
yang distabilkanoleh gugus penarik e-.
C-terbentuk dulu, baru kemudian
Br putus.
Penggantian Br oleh atom analog ;
Gugus yang akan dilepas I Br OTos Cl F N+Me3
2.07 2.14 2.27 2.67 3.12 3.77
Semakin ke kanan ikatan C-Y semakin sukar diputus karena EN
atau ukuran atom yang lebih kecil
Berakibat pada peningkatan C- pada karbon benzilik sehingga
semakin distabilkan oleh gugus penarik e-atau semakin besar
-
8/13/2019 Pengaruh Ggs f vs Reaktivitas
11/11
Substituen lebih dari satu
Persamaan Hammet seringkali masih berlaku dengan
menambahkan konstanta substituen terkait ;
Log kx,y = log kH + (x + y)
Contoh :
Hidrolisis;= 2.43
Log kH= -3.088
Hidrolisis pada
kondisi sama;NO2 = 0.71
Maka :
Log k = -3.088 + 2.43 (0.71 + 0.71) = 0.363
k = 2.31 L.mol-1.s-1
harga k eksperimen : 2.25 L.mol-1.s-1cukup dekat
harganya