8/18/2019 pembahasan 2014-2013

1/35

Bagian I Soal Pilihan Berganda

1. Sebanyak 1,35 gram logam M direaksikan secara kuantitatif menjadi senyawa oksida MOmurni sebanyak 1,88 gram. Berdasarkan data tersebut maka massa atom relatif logam M adalahA. !,"B. !","

#. 5$,"%. $3,5&. $5,5'embahasan()eaksi yang terjadi( * +  ⟶ *-umlah mol * dan * akan sama, ini berdasarkan erbandingan koefisien ersamaan reaksinya.

-umlah mol * / jumlah mol *1,35 g ( 0Ar * / 1,88 g ( 0Ar * + Ar 1,35 g ( 0Ar * / 1,88 g ( 0Ar * + 1$ g1,35 g 2 0Ar * + 1$ g / 1,88 g 2 Ar *

1,35 g 2 Ar * + 1,$ g / 1,88 g 2 Ar *01,88 g 1,35 g 2 Ar * / 1,$ g",53 g 2 Ar * / 1,$ gAr * / 1,$ g 4 ",53Ar * / !",5 .....................*ungkin akan dibulatkan ke bawah menjadi !" -. Botol dalam keadaan hama udara memunyai berat 3",!"" g. Bila diisi gas hidrogen berat botol tersebut menjadi 3",6"" g. Bila botol diisi oleh gas 7 beratnya 33,!!"" g. -ika semua engukuran dilakukan ada tekanan dan temeratur yang sama, maka massa molekul relatif gas7 adalahA. "B. 8

#. 3"%. 38&. !"'embahasan(*assa gas hidrogen 0 / 03",6 3",! g / ",18 g 9 mol  / ",184 / ","6 mol*assa gas 7 / 033,!! 3",! g / ," g:arena botol yang digunakan sama, maka jumlah mol gas 7 / jumlah mol gas  / ","6 mol-adi massa molar gas 7 / ," g ( ","6 mol / 3" g4mol ⟶ *r 7 / 3" g4mol ( 1 g4mol / 3"3. Senyawa;senyawa berikut daat mengalami reaksi adisi, kecualiA. 'roanonB. Sikloentena#. &toksi roana%. Butanal&. ;butena'embahasan(Senyawa yang daat mengalami reaksi adisi adalah senya yang memiliki ikatan rangka.Senyawa yang tidak unya ikatan rangka tidak akan mengalami reaksi adisi, dalam hal iniadalah senyawa etoksi roana.

8/18/2019 pembahasan 2014-2013

2/35

!. )eaksi substitusi nukleofilik dengan nukleofil ion metoksida 0#3   daat berlangsung adasenyawa;senyawa berikut, kecuali

)eaksi ergantian 0substitusi akan terjadi ada senyawa yang memiliki gugus ergi yang baik,seerti Br, , #l. -adi yang tidak daat berlangsung adalah senyawa di B.5.

8/18/2019 pembahasan 2014-2013

3/35

Sebenarnya semua ?at yang diberikan ada soal ini memiliki rasa manis hanya tingkatannyayang berbeda. @ni sesuai data ada tabel berikut.

8. Sirtus 0metanol daat menghaus tinta ermanen dari suatu ermukaan sedangkan air tidakdaat. 'enjelasan terbaik untuk hal tersebut adalahA. inta ermanen larut dalam air B. inta ermanen tak larut dalam sirtus#. :elarutan tinta ermanen dalam metanol besar %. Air mudah mengua seerti halnya metanol&. inta ermanen bersifat sangat olar 'embahasan(inta akan daat terhaus jika ia daat larut dalam elarut yang sesuai. 'rinsinya ?at dengansifat sama akan daat saling melarutkan. Siritus 0metanol memiliki sifat olar dan tinta ermananen daat larut, artinya tinta ermanen itu juga bersifat olar.6. %iantara sifat berikut yang tidak terkait dengan koloid adalahA. *eruakan larutan homogenB. %aat distabilkan oleh emulgator #. *engalami gerak Brown%. *emberikan efek yndall&. %aat berua emulsi air dalam minyak ana embahasan.1". *assa atom relatif karbon yang terdiri atas isoto #;1 dan #;13 adalah 1,"11"". *assakedua isoto tersebut berturut;turut adalah 1,""""" dan 13,""335. 'ersentase isoto 13# dalam camuran isoto karbon adalahA. 1,1B. ,3#. 5,8%. 8,&. 1",'embahasan(*isal bagian #;1 / C maka bagian #;13 / 1C1,""""" C + 13,""555 D 01C / 1,"11""1,""""" C + 13,""555 13,""555 C / 1,"11""

8/18/2019 pembahasan 2014-2013

4/35

1,""""" C 13,""555 C / 1,"11"" 13,""555 1,""555 C / ",66!55C / ",686⟶ 1C / ","11 atau 1,111. %alam suatu atom, jumlah orbital yang daat memiliki bilangan kuantum utama n / ! dan bilangan kuantum magnetik m / +1 adalah

A. 1 orbitalB. orbital#. 3 orbital%. ! orbital&. 5 orbital'embahasan(!s bilangan kuantum yang mungkin hanya / " 0m maksimal ", tidak ada m / +1! bilangan kuantum yang mungkin adalah 1, ", +1!d bilangan kuantum yang mungkin adalah , 1, ", +1, +!f bilangan kuantum yang mungkin adalah 3, , 1, ", +1, +, +3-adi ada 3 orbital 0masing;masing 1 ada !, !d, !f

1. Atom A dan B berturut;turut memunyai konfigurasi elektron 1s2

 2s2

 2p6

3s

2

 3p1

 dan 1s2

 2s2

 2p6  3s2 3p4. Senyawa yang daat dibentuk oleh atom A dan B adalahA. ABB. AB3#. AB3%. A3B&. AB'embahasan(A / 1s2 2s2 2p63s2 3p1 akan membentuk kation A3+ agar stabilB / 1s2 2s2 2p6  3s2 3p4 akan membentuk anion B  agar stabil*aka senyawa yang daat dibentuk adalah AB3 

13. -ika kita membuat kurEa energi ionisasi ertama terhada nomor atom, maka atom yangmemunyai harga ionisasi lebih rendah dibandingkan atom tetangga dekatnya 0yang teat beradadi samingnya adalahA. atom *gB. atom ##. atom '%. atom S&. atom Br 'embahasan(Sifat eriodik energi ionisasi suatu unsur dari kiri ke kanan dalam satu eriode adalah semakin besar dan dari atas ke bawah dalam satu golongan semakin kecil. -adi unsur yang berada disebelah kiri dan bagian bawah akan memiliki energi ionisasi aling rendah.1!. &nergi ionisasi ertama, kedua, ketiga dan keemat atom F berturut;turut adalah 55,!k-4mol, 181$ k-4mol, !! k-4mol dan 1158" k-4mol. Atom F memiliki elektron Ealensisebanyak A. 1B. #. 3%. !

8/18/2019 pembahasan 2014-2013

5/35

&. 5'embahasan(-ika dari data terdaat energi ionisasi samai tingkat emat artinya jumlah elektron Ealensi atomF tersebut adalah ! juga.15. arga koefisien reaksi a, b, dan c ada ersamaan reaksi redoks di bawah ini(

a *n!  

 (aq) + 1$+

(aq) + b#! 

(aq)⟶

 c *n+

(aq) +8(l) + 1"#(g) adalahA. 1, !, dan B. 1, 8, dan 3#. , 5, dan %. , 1", dan &. , 1", dan 5'embahasan(-awaban soal ini daat ditebak. a / c dan b / G dari koefisien #. b / G C 1" / 5. %i antara alternatif yang tersedia koefisien b yang sama dengan 5 ada adaalternatif #, dimana nilai a / c / .1$. 'ada "o#, konstanta roduk ion dari air, :w / 1, C 1" 15. Hilai keasaman 0 dari air murni

 ada "o

# yaituA. ,""B. $,88#. ,5$%. ,!$&. ,$!'embahasan(⇌ + +  

I+J/I  J K : w / I+J.I  J K I+J/L: w K I+J/L 01, C 1" 15K I+J/ 3,!$! C 1" 8 K / log 03,!$! C 1" 8 K / ,!$1. Senyawa yang meruakan asam yang aling kuat yaitu

A. #HB. H3 #. %.   

&. #3'embahasan(H3 adalah asam aling kuat.18. %iketahui nilai :a asam !;kloroben?oat 0#!#l adalah 1,"5 C 1" !. Marutan buffermengandung camuran ", * natrium !;kloroben?oat 0Ha#!#l dan ," * asam !;kloroben?oat. Hilai keasaman 0 dari larutan buffer tersebut yaituA. ,35B. ,68#. 3,68%. !,68&. 5,53'embahasan(

8/18/2019 pembahasan 2014-2013

6/35

  / log I+J / log 01,"5D1" 3 / ,68

16.

%iketahui E 0 Ag+NAg / +",8" OP E 0 #lN#lQ / +1,3$ OP dan E 0 +N / +"," O. Berdasarkanrangkaian sel elektrokimia di atas, reaksi yang terjadi ada anoda adalahA. Ag+ + eQ ⟶ AgB. Ag⟶ Ag+ + eQ

#. #lQ ⟶ #l + eQ

%. #l + eQ

 ⟶ #lQ

&.  ⟶  + + eQ

'embahasan(%i anoda akan terjadi reaksi oksidasi, dari data tersebut yang bereluang mengalami reaksioksidasi adalah Ag⟶ Ag+ + eQ karena otensial reduksi standarnya bernilai lebih kecildibanding #l.". 'erubahan massa elektroda yang terjadi ketika sel elektrokimia ada soal nomor 16dioerasikan adalah

*assa anoda *assa katodaA. bertambah tidak ada erubahanB. berkurang bertambah#. berkurang tidak ada erubahan%. bertambah berkurang&. tidak ada erubahan bertambah'embahasan(:atoda menggunakan elektroda inert artinya tidak akan turut bereaksi dan massanya akan teta0tidak ada erubahan. Anoda akan berkurang karena Ag akan melarut menjadi ion Ag+ 1. Suatu sel Oolta disusun menggunakan dua elektroda besi dalam larutan >e+ dengan

8/18/2019 pembahasan 2014-2013

7/35

menggunakan dua konsentrasi yang berbeda ada setia ruang. %iketahui otensial reduksistandar >e 0 E 0 >e+N>e sebesar Q",!! O.'otensial sel konsentrasi tersebut terukur sebesar ","! O ada suhu 5o#.-ika salah satu konsentrasi larutan >e+ adalah ",1" * maka kosentrasi larutan >e+ yang lainsebesar 

A. 1,5 D 1" 

 *B. ,8 D 1" 5 *#. 3,5 D 1" ! *%. 6, D 1"  *&. ,$ D 1" 3 *'embahasan(Soal ini daat diselesaikan dengan menggunakan ersamaan Hernst& / E 0   ","564n D log IredJ4IoksJ","! / " ","564 D log ICJ4I",1J","! / ","6$ D log 0C4",11,588 / log 0C4",1

1,588 / log ",1 log CMog C / 1 1,5883Mog C / ,5883C / 1" ,5883

C / ",""58 R ",""$ R ,$ D 1" 3 *. 'ersamaan reaksi kimia yang menunjukkan hubungan : / :c adalahA. *g#30s + #l0g⇌ *g#l0s + #0g + 0lB. #0s + 0g⇌ #0g#. #!0g +  0g⇌ #0g + 0l%. n0s + #l 0aT⇌ 0g + n#l0aT&. H0g + 50g⇌ H50g

'embahasan(: akan sama dengan :c jumlah koefisien =AS ruas kiri sama dengan jumlah koefisien =ASruas kanan.@ngat.....U : / :c0)Vn 3. Marutan jenuh suatu basa kuat * memiliki / 11. etaan kesetimbangan kelarutan0:s basa tersebut adalahA. 1," D 1"Q$

B. 1," D 1"Q11

#. 5," D 1"Q11

%. ,5 D 1"Q1

&. 1," D 1"Q

'embahasan(  / 11 K / 3 K I  J / 1" 3**⇌ *+ +   

1" 3* 1" 3*: sp / I*+JI  J / 1" 3 C 1" 3 / 1 D 1" $

!. Oolume larutan Ha ",1" * yang dierlukan untuk menetralkan 15 mM larutan 3'! ",1"* adalahA. 5,"" mM

8/18/2019 pembahasan 2014-2013

8/35

B. 15,"" mM#. 3","" mM%. !5,"" mM&. 5","" mM'embahasan(

:etika reaksi enetralan terjadi maka jumlah mol basa sebanding dengan jumlah mol asam-umlah mol 3'! / ",1* C 15 mM / 1,5 mmolBerdasarkan erbandingan koefisien ersamaan reaksi3Ha + 3'! K Ha3'! + 33 D 1,5 mmol 1,5 mmol-adi jumlah mol Ha / 3 C 1.5 mmol / !,5 mmol-adi Eolume Ha / !,5 mmol ( ",1 * / !5 mM5. %iantara senyawa;senyawa klorida di bawah ini yang memiliki titik leleh yang aling rendahadalahA. *g#lB. Al#l3

#. Si#l!%. '#l3&. S#l'embahasan(@ni adalah senyawaan klorida seeriode, *g#l adalah senyawa ionik kuat, untuk membuatnyaleleh dierlukan energi yang besar dibandingkan deretan senyawa klorida yang ada adaalternatif jawaban.$. )eaksi lelehan B#l3 dengan lelehan Ha#l menghasilkan ion B#l!  , yang memiliki bentukgeometriA. Segitiga iramidaB. segiemat lanar #. tetrahedral%. bent&. segitiga lanar 'embahasan(-umlah elektron Ealensi1DB termasuk golongan 3A artinya elektron Ealensinya hanya 3. / 1 C 3 / 3!D#l termasuk golongan A artinya unya elektron Ealensi / ! D / 8Bermuatan negatif 1 berarti unya tambahan 1 elektronotal elektron Ealensi / 3 + 8 + 1 / 3⟶ 80!⟶ AF!⟶ tetrahedral. 'resentasi ionisasi dari larutan H ","1 * 0 :a / ,1 C 1" ! adalahA. , B. 5,! #. 8,! %. 13,5 &. $, 5 'embahasan(: a / I+JI H  J ( IHJ: a IHJ / I+JI H  J,1 D 1" ! D ","1 / C D C

8/18/2019 pembahasan 2014-2013

9/35

C / ,$$ D 1" 3

Angga Eolume larutan 1 M.H   ⇌ + + H  

*ol Awal ","1*ol Bereaksi ,$$ D 1" 3 ,$$ D 1" 3 ,$$D 1" 3

:esetimbangan , D 1" 3 , D 1" 3

%erajat ionisasi / 0jumlah mol beraksi ( jumlah mol awal D 1""%erajat ionisasi / 0,$$ D 1" 3( ","1 D 1""%erajat ionisasi / ,$$ D 1" 1 D 1"" / $,$8. %alam fotografi, adatan AgBr yang tersisa dilarutkan dalam larutan HaS3. @on Ag+  bereaksi dengan ion S3 membentuk senyawa komleks IAg0S3J3;, dengan ersamaan reaksisebagai berikutAgBr 0s⇌ Ag+ 0aT + Br ;0aT K s / 5,! D 1";13

Ag+0aT + S3;0aT⇌ IAg0S3 J3;0aT Kf  / ," D 1"13

-umlah adatan AgBr yang daat larut dalam 15 mM larutan HaS3 1," * adalah

A. ,1! gB. 1, g#. 1!,"8 g%. 1$, g&. !",$5 g'embahasan(AgBr 0s⇌ Ag+ 0aT + Br   0aT⟶  K s / 5,! D 1";13

Ag+0aT + S3;0aT⇌ IAg0S3 J3;0aT⟶  Kf  / ," D 1"13

AgBr 0s + S3;0aT⇌ IAg0S3 J3;0aT + Br   0aT⟶: / : sp D : f  /1",8

AgBr 0s + S3;0aT   ⇌ IAg0S3 J3;0aT + Br    0aT

Awal W 1, *  

Berubah W C C C:esetimbangan W 1, C C C: / 0C D CX01, C

1",8 / 0C D CX01, C

1",8 01, C / 0C D C1",8 01,!! !,8C + !C / C !3,C  51,8! C + 15,55 / C

!,C  51,8! C + 15,55 / "%ari hasil hitung dieroleh C / ",5" * atau C / ","$ *

8/18/2019 pembahasan 2014-2013

10/35

B. #3 #Br #. #3 #%. #3 0#/#3&. #3 # #'embahasan(

#Br/#Br haloalkena memiliki isomer cistrans 0isomer geometris#3 # alkohol berisomer fungsi dengan eter #3 0#/#3 alkanon0keton berisomer fungsi dengan alkanal 0Aldehid#3 # # asam alkanoat 0asam karboksilat berisomer fungsi dengan ester 3". =as asetilena daat dibuat menurut reaksi(#a#0s + 0l Y #a00aT + #0g:alor embakaran gas ini adalah 3" kkal4mol. -ika dalam suatu roses digunakan 1$" g #a# 0*r / $! dan dengan asumsi bahwa hanya $" berat #a# yang bereaksi, maka ada embakaran asetilena yang terbentuk akan dihasilkan kalor sebanyak A. 6$" kkalB. 8"" kkal

#. $!" kkal%. !8" kkal&. 3" kkal'embahasan(*assa #a# yang bereaksi / $" D 1$" g / 6$ g / 6$g X $! g4mol / 1,5 mol'erbandingan koefisien #a# dengan # adalah 1(1 maka jumlah mol # juga sama dengan1,5 mol.%iketahui dari soal bahwa kalor embakaran # adalah 3" kkal setia 1 mol maka embakaran asetilina yang terbentuk akan menghasilkan kalor sebanyak 1,5 mol D 3" kkal4mol/ !8" kkal.1. :onfigurasi elektron ion klorida dan atom kromium berturut;turut adalahA. 1s2 2s2 2p6  3s2 3p6  dan 1s2 2s2 2p6  3s2 3p6  3d 4 4s2 B. 1s2 2s2 2p6  3s2 3p6  dan 1s2 2s2 $ 3s2 3p6  3d5 4s1 #. 1s2 2s2 2p6  3s2 3p6  dan 1s2 2s2 $ 3s2 3p6  3d 6  %. 1s2 2s2 2p6  3s2 3p5 dan 1s2 2s2 $ 3s2 3p6  3d5 4s1 &. 1s2 2s2 2p6  3s2 3p5 dan 1s2 2s2 $ 3s2 3p6  3d! 4s2 'embahasan(#l nomor atom 1 jika berbentuk ion 0#l   maka jumlah elektronnya 18 0menerima 1 elektrondari luar:onfigurasi elektron ion #l   / 1s2 2s2 2p6  3s2 3p6  #r nomor atom !, jumlah elektronnya !:onfigurasi elektron #r / 1s2 2s2 2p6  3s2 3p6  3p5 !s1

-awaban yang teat B. )umus molekul sederhana dari suatu senyawa yang memunyai ersen komosisi( 3,! Ha,", , 1,8 ' dan !5,1 adalahA. Ha'3 B. Ha'3 #. Ha'! %. Ha'! &. Ha3'!.5

8/18/2019 pembahasan 2014-2013

11/35

'embahasan(%imisalkan tersedia 1"" g senyawa makamol Ha ( mol ( mol ' ( mol / 03,! g ( 3 g4mol ( 0", g ( 1 g4mol ( 01,8 g ( 31 g4mol (0!5,1 g ( 1$ g4molmol Ha ( mol ( mol ' ( mol / 1,!1 mol ( "," mol ( ",1 mol ( ,8 mol

/ ," ( 1," ( 1," ( !,"-adi rumus molekul senyawa sederhana dari senyawa tersebut adalah Ha'! -awaban yang sesuai #3. 'ernyataan di bawah ini yang benar adalahA. &nergi kisi *g> lebih kecil dibandingkan *g#l B. &nergi kisi Ha#l lebih kecil dibandingkan :#l#. &nergi kisi :#l lebih kecil dibandingkan *g#l%. &nergi kisi *g lebih kecil dibandingkan #aS&. &nergi kisi Ha> lebih kecil dibandingkan Ha#l'embahasan&nergi kisi adalah energi yang dierlukan untuk mengubah 1 mol senyawa ion bentuk adat

menjadi senyawa ion bentuk gas. ukum #oulomb daat digunakan untuk memrediksi0membandingkan energi kisi suatu senyawa ion. & / k 0Z1.Z(d Z adalah muatan ionP dadalah jarak antar ion. &nergi kisi itu berbanding lurus dengan hasil kali muatan ionion dan berbanding terbalik dengan kuadrat jarak kedua ion itu. etai muatan akan memiliki engaruhyang relatif lebih besar dibanding jarak antar ion.%ari embandingan asangan senyawa yang benar adalah :#l [ *g#l-awaban #.!. Sifat magnet suatu molekul daat dijelaskan denganA. eori ikatan EalensiB. *odel OS&')#. rbital hibrida%. rbital molekul&. eori ita'embahasaneori orbital molekul ini menjelaskan ikatan kimia melalui diagram orbital molekul yangmelibatkan semua elektron dari atomatom dalam senyawa dan tidak hanya elektron dikulitterluar. %ari teori orbital molekul ini maka akan dengan jelas menerangkan kemagnetan suatu?at.-awaban %. 5. %iketahui suatu reaksi( >e3 + #⇌ >e3! + # 0belum setara. Sebanyak !8" g >e3 direaksikan dengan gas # berlebih, tentukan Eolume gas # yang dihasilkan ada saat 8 ggas nitrogen memiliki Eolume 1" MA. ,5 MB. 5," M#. 1" M%. 15 M&. " M'embahasan()eaksi setara( 3>e3 + # ⇌ >e3! + #!8" g >e3 / !8" g ( 1$" g4mol / 3 mol

8/18/2019 pembahasan 2014-2013

12/35

Berdasarkan erbandingan koefisien maka jumlah mol # / 143 D 3 mol / 1 mol.:eadaan reaksi terjadi ada kondisi yang sama dengan 8 g H yang setara 1 mol H / 1" M,keadaan itu dijadikan embanding bahwa 1 mol H / 1" M artinya 1 mol # / 1" M juga.-awaban #.$. Suatu culikan diketahui mengandung 8" >e. :etika culikan ini dianaskan dengan gas

klor berlebih, dihasilkan garam besi 0@@ klorida sebanyak $,35 g. *assa culikan yangdigunakan dalam reaksi tersebut yaituA. ,! gB. ,8" g#. 3,5" g%. 3,5 g&. 3,6" g'embahasan(>e + #l K >e#l $,35 g >e#l / $,35 g ( 1$,5 g4mol / ","5 mol%engan erbandingan koefisien reaksi setara maka jumlah mol >e / jumlah mol >e#l / ","5

mol","5 mol >e / ","5 mol D 55,85 g4mol / ,65 g,65 g / 8" culikan jadi massa culikan / ,65 g ( 8" / 3,!6"$5 \ 3,5" g-awaban #. . 'uuk A memiliki kandungan utama senyawa ammonium sulfat. -ika dalam $$ g uuk Aterdaat 13,5 g Hitrogen, kemurnian uuk tersebut yaituA. 6",$B. 6,8#. 6!,"%. 6$,!&. 68,'embahasan($$ g Amonium sulfat 0H!S! terdaat 13,5 g nitrogen1 mol 0H!S! terdaat mol H13,5 g H / 13,5 g ( 1!,"1 g4mol / ",6$! mol-adi jumlah mol 0H!S! / G D ",6$! mol / ",!8 mol",!8 mol 0H!S! / ",!8 mol D 13 g4mol / $3,$! g-adi kemurnian 0H!S! / 0$3,$! ( $$ D 1"" / 6$,!-awaban %. 8. Bila gas # dan masing;masing sebanyak ","$ mol dicamur dengan ",1 mol # dan",1 mol  dalam wadah 1 M, maka konsentrasi # dan # ada keadaan kesetimbangan adalahA. ","$ * dan ","63 *B. ","$ * dan ",1" *#. ","53 * dan ",1" *%. ","53 * dan ","63 *&. ","$" * dan ",1"" *'embahasan(

#0g + 0g   ⇌ #0g + 0g

Awal ","$ ","$ ",1 ",1Bereaksi 0","$C 0","$C +0","$C +0","$C

8/18/2019 pembahasan 2014-2013

13/35

:esetimbangan C mol C mol ",1$C ",1$C

 Hilai C dari ersamaan kuadrat dari adalah dengan menggunakan alat hitung maka dieroleh Cyang mungkin sebesar ","53 mol, jadi jumlah mol # / ","53 mol dan jumlah mol # / ",1$  C / ",1$ ","53 / ",1" molI#J / ","53 mol ( 1 M / ","53 *I# J / ",1" mol ( 1 M / ",1" *

-awaban yang sesuai adalah #6. %iantara reaksi berikut yang memiliki nilai : / :c adalahA. '#l3 0 g  + #l 0 g ⇌ '#l5 0 g B. #0 g  +  0 g ⇌ #3 0 g #.  0 g  + # 0 g ⇌ #$ 0 g %. H 0 g  + 0 g ⇌ H0 g &. Br  0 g  + 5> 0 g ⇌ Br>50 g 'embahasan(ubungan : dengan :c dinyatakan dengan ersamaan : / :c 0)Vn . Hilai : / :c jika dalam ersamaan reaksi setara jumlah koefisien gas ruas kiri sama dengankoefisien gas ruas kanan dengan kata lain Vn / ".

-awaban % benar  jumlah koefisien gas ruas kiri / jumlah koefisien gas ruas kanan / .1". Amonium hidrogen sulfida, H!S, digunakan dalam roses fotografi.Senyawa tersebut daat mengalami disosiasi ada suhu ruang, dengan ersamaan reaksikesetimbangan sebagai berikut( H!S0 s⇌ H30 g  + S0 g  K   / ",1"8 ada 5 ]#Bila sejumlah H!S dimasukkan ke dalam labu &rlenmeyer ada 5 ]#, maka tekanan total gas ada keadaan kesetimbangan adalahA. ","1 atmB. ",1"8 atm#. ",1$ atm%. ",36 atm

&. ",$58 atm'embahasan(: / '0H3.'0S:arena '0H3 / '0S maka '0H3 / '0S / L: / L",1"8 / ",36 atm-awaban yang teat adalah %.11. Asam oksalat 0#! dalam air memiliki ersamaan reaksi kesetimbangan sebagai berikut(#!J0aT + J0l⇌ 3+0aT + #!; 0aT%iketahui :a1 asam oksalat sebesar 5,3$D1"; dan :a adalah 5,3"D1";5

8/18/2019 pembahasan 2014-2013

14/35

maka harga tetaan kesetimbangan untuk reaksi reaksi tersebut adalah

A. 5,3$D1";

B. 5,3"D1";5 #. ,8"D1";$ 

%. 1,"$D1";

 &. 3,8$D1";13 'embahasan(:a / :a1 D :a / 5,3$D1"; D 5,3"D1";5 / 8,!"8 D 1"; / ,8!"! D 1";$ R ,8"D1";$ -awaban yang teat adalah #.1. #amuran ben?ena dan toluena membentuk larutan ideal. ekanan ua jenuh toluena ada"]# adalah torr. -ika mol ben?ena sama dengan mol toluena dalam camuran ada "]#,maka tekanan ua toluena adalahA. !! torrB. 33 torr#. torr

%. 11 torr&. 5,5 torr'embahasan(-ika dalam camuran tersebut jumlah mol ben?ena dan toluena sama maka tekanan ua toluenasama dengan tekanan ua ben?ena.' ben?ena / mol ben?ena ( 0mol ben?ena + mol toluena D ' total.' toluena / mol toluean ( 0mol ben?ena + mol toluena D ' total-awaban yang teat adalah #.13. %ata tetaan ionisasi asam diberikan sebagai berikut(#l :a 3,5D1";8

#l :a 1,D1";

#H :a $,D1";1"

'!; :a $,D1";8

Basa konjugasi setia asam di atas akan disusun menurut bertambahnyakekuatan basa, maka susunan yang benar adalahA. #l; P #l; P '!; P #H; B. #H; P #l; P #l; P '!; #. #l; P '!; P #l; P #H; %. #H; P '!; P #l; P #l; &. #H; P #l; P #l; P '!; 'embahasan(#H :a $,D1";1" basa konjugasinya adalah #H;

'!; :a $,D1";8 basa konjugasinya adalah '!;

#l :a 3,5D1";8 basa konjugasinya adalah #l;

#l :a 1,D1"; basa konjugasinya adalah #l;

: a semakin kecil maka sifat asamnya semakin kecil. -ika asam semakin lemah maka kekuatan basa konjugasinya semakin besar.-adi urutan kekuatan basa konjugasi( #l; [ #l; [ '!; [ #H; -awaban yang teat adalah A .1!. )eaksi  + + + @; K @ + memiliki hukum laju reaksi r / k IJI@;J,

8/18/2019 pembahasan 2014-2013

15/35

mekanisme reaksi yang disarankan sebagai berikut( + @; K @ + ; lambat; + + K ceat@ + + + @; K @ + ceatSenyawa yang termasuk ?at antara 0intermediet ada reaksi di atas adalah

A. +

 dan @;

 B. + dan @#. @ dan ; %. + &. dan ; 'embahasan(#iri ?at antara 0intermediet adalah ?at tidak hadir ada saat akhir reaksi tetai ada dalamtahaan reaksi yang terjadi. %alam soal ini ?at intermedietnya adalah @ dan   

-awaban yang teat adalah # .15. 'ersamaan Arrhenius dinyatakan sebagai k / Ae 0&a4). 'lot ln k terhada 14 memberikangaris lurus dengan nilai kemiringan sama dengan

A. ; kB. k#. &a%. ; &a4)&. A'embahasan( Hilai kemiringannya sama dengan ; &a4) -awaban yang teat adalah %.1$. )eaksi isomerisasi sikloroana menjadi roena mengikuti kinetika reaksi orde ke;1. 'ada$" :, sebanyak 15 samel senyawa sikloroana akan berisomerisasi menjadi roena dalamwaktu $,8 menit. Hilai waktu aruh 0t14 reaksi isomerisasi tersebut ada $" : sebesarA. ,5 menitB. 3 menit#. 6 menit%. 1" menit&. 3" menit'embahasan(

8/18/2019 pembahasan 2014-2013

16/35

-awaban yang teat adalah A .

1. 'ada suhu "" :, isomerisasi sikloroana K roena memiliki nilai tetaanlaju $, D 1";! menit;1. :inetika reaksi isomerisasi masih mengikuti kinetika reaksi orde 1. ^aktuyang dierlukan agar 1" samel sikloroana berisomerisasi menjadi roena adalahA. 1! menitB. 1" menit#. 11" menit%. 31" menit&. 1$1"" menit'embahasan(:inetika reaksi orde satu(*isal IsikloroanaJ" / 1""P IsikloroanaJt / 1"" 1" / 6"

K ln IsikloroanaJt / ln IsikloroanaJ"  k.tK k.t / ln IsikloroanaJ"  ln IsikloroanaJt K t / 0ln IsikloroanaJ"  ln IsikloroanaJt ( kK t / 0ln 1 ln ",6 4 $, D 1";! K t / 0" 0",1"5 4 $, D 1";! K t / ",1"5 4 $, D 1";! K t / 1$6,35 menit \ 1" menit-awaban yang teat adalah B.18. *assa aluminium 0kalor jenis aluminium / ",6" -4g.]# dalam gram yang daat dianaskandari !,5]# hingga !!,"]# dengan jumlah kalor yang sama untuk menaikkan suhu 15 g 0kalor jenis air / !,18! -4g.]# ada interEal suhu yang sama adalah

A. "" gB. 1"5" g#. 58" g%. 13" g&. g'embahasan(:alor air K Z / m D c D V K Z / 15 g D !,18 -4g.o# D 0!!!,5 K Z / 1"163,$5:alor Al / kalor air 

8/18/2019 pembahasan 2014-2013

17/35

:alor Al K 1"163,$5 / m D ",6" -4 g.o# D 0!!!,5K m / 1"163,$5 ( 1,586K m / 56,55 g \ 58" g-awaban yang teat adalah # .16. 'erubahan entali embentukan standar 0Vf  gas sebesar ; ! k-4mol. Hilai erubahan

entali 0V untuk embakaran 11, M gas  membentuk gas ada S' adalahA. ; $ k-B. ; !8! k-#. ; ! k-%. ; 11 k-&. ; $",5 k-'embahasan((g) + G (g) K (g) Vf  / ! k-4mol'ada keadaan standar 11, M gas  ini setara dengan G mol 0didaat dari 11,4,! gas  V untuk embakaran G mol gas  / G dari Vf  gas / G 0! k- / 11 k -awaban yang teat adalah %.

". -umlah ikatan sigma 0s s3 yang terdaat ada senyawa etana adalahA. B. $#. 5%. 3&. 1'embahasan(

-awaban A.1. @soentil adalah nama triEial yang teat bagi gugus alkil 0alternatif jawaban tidak jelas

'embahasan(

0#3;#;#;#  atau

8/18/2019 pembahasan 2014-2013

18/35

. Hama @

8/18/2019 pembahasan 2014-2013

19/35

5. Marutan besi klorida bereaksi dengan ermanganat dalam suasana basa dengan ersamaanreaksi sebagai berikut(>e#l0aT + :*n!0aT + #l K >e#l30aT + :#l0aT + *n#l0aT + 'ada saat reaksi tersebut setara maka koefisien reaksi dari molekul adalah

A. 1B. #. 3%. !&. 5'embahasan(>e#l0aT + #l K >e#l30aT:*n!0aT + #l K :#l0aT + *n#l0aT + ND 5 N >e#l0aT + #l K >e#l30aT + + + e 

ND 1 N:*n!0aT + 3#l + + + 5e  K :#l0aT + *n#l0aT + + 3  

5 >e#l0aT + 5#l K 5>e#l30aT + 5+ +5 e 

:*n!0aT + 3#l +

+

 + 5e

 

K :#l0aT + *n#l0aT + + 3

  

:arena reaksi berlangsung dalam suasana asam maka ion 3   ini harus dinetralkan denganmenambahkan 3 ion + ada kedua ruas

5 >e#l0aT + 8#l + :*n!0aT K 5>e#l30aT + :#l0aT + *n#l0aT + !-awaban yang teat adalah % .Soal 1. (11 poin)

ksida adalah senyawa kimia yang dibentuk dari logam dengan oksigen. Ada 3 jenis oksida yangdikenal yaitu oksida sederhana, eroksida dan sueroksida. Berikut ini ditamilkan 3 oksidayang memiliki erbandingan atom logam terhada oksigen / (1. itanium0@O oksida adalahoksida yang banyak digunakan sebagai igmen utih karena memiliki indeks refraksi yang aling tinggi. ksida ini tidak larut dalam air tetai daat didisersikan secara mekanik.1a. uliskan rumus kimia itanium0@O oksida. 01)umus kimia titanium 0@O oksida adalah i 1b. uliskan termasuk jenis oksida aa itanium0@O oksida. 0i termasuk jenis oksida sederhana1c. =ambarkan struktur Mewis itanium0@O oksida. 03

1d. uliskan beraa kemungkinan tingkat bilangan oksidasi i. 03:onfigurasi elektron i / 1s2 2s2 2p6  3s2 3p6  3d  4s2 maka bilangan oksidasi yang mungkinadalah +1, +, +3, +!1e. uliskan konfigurasi elektron itanium0@@. 0:onfigurasi elektron i0@@ / 1s2 2s2 2p6  3s2 3p6  3d

Soal 2. (15 poin)

@on besi 0@@ bereaksi dengan ion ermanganat 0*n!;  dalam suasana asam sehinggamenghasilkan ion besi 0@@@. Suatu samel logam sebanyak $,863 g dihancurkan dan direaksikandengan asam klorida ekat sehingga semua besi teroksidasi menjadi ion besi 0@@. Selanjutnya,

8/18/2019 pembahasan 2014-2013

20/35

larutan asam yang mengandung ion besi 0@@ dititrasi oleh larutan :*n! ",1" * dan dierlukanlarutan kalium ermanganat sebanyak 13,886 mM.a. uliskan ersamaan setengah reaksi oksidasi. 0>e+ K >e3+ + e 

b. uliskan ersamaan setengah reaksi reduksi. 03

*n!;

 + 8+

 + 5 e 

K *n+

+ !c. uliskan ersamaan reaksi redoks yang setara. 05>e+ + *n!; + 8+ K 5>e3+ + *n+ + !d. entukan sesi yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor. 0Sebagai oksidator 0mengalami reduksi *n!  

Sebagai reduktor 0mengalami oksidasi >e+

e. itung jumlah mol besi dalam samel logam tersebut. 03)eaksi yang terjadi(>e + #l K >e#l +  5>e+ + *n!; + 8+ K 5>e3+ + *n+ + !-umlah mol :*n! yang digunakan / ",1 * D 13,886 mM / 1,3886 mmol

%ari erbandingan koefisien jumlah mol >e

+

/ 541 D 1,3886 mmol / $,6!!5 mmol-adi jumlah mol besi dalam samel juga $,6!!5 mmolf. itung ersen massa besi dalam samel. 03$,6!!5 mmol >e / ",""$6!!5 mol*assa >e $,6!!5 mmol / ",""$6!!5 mol D 5$ g4mol / ",38886 g-adi ersen massa >e dalam samel / 0",38886 g ( $,863 g C 1"" / 5,$!Soal 3. (23 poin)

Suatu unsur F dengan #l daat membentuk 3 senyawa yaitu F#l, F#l!, dan F#l$. Salah satusenyawa oksidanya adalah F3, dan F daat bereaksi dengan Ha membentuk senyawa HaF.3a. entukan dan jelaskan aakah F meruakan logam ataukah non;logam.03F daat bereaksi dengan Ha membentuk senyawa HaF, unsur yang daat bereaksi denganlogam adalah unsur non logam, tidak la?im jika ada senyawa hasil bentukan dari logam denganlogam. Selain itu F juga memiliki beberaa macam bilangan oksidasi. -adi F adalah unsur non logam.3b. entukan dan jelaskan golongan dan eriode unsur F dalam tabel eriodik unsur. 03*elihat berbagai senyawa yang terbentuk bilangan oksidasi F antara lain(+ dalam F#l, +! dalam F#l!, +$ dalam F#l$ dan F3, dalam HaF. -adi unsur F adalahunsur yang berada ada golongan O@A dan eriode 3.3c. =ambarkan struktur Mewis untuk F#l, F#l!, F#l$, dan F3. 08F / S

3d. Berdasarkan gambar struktur yang Anda buat 0soal c, tentukan dan jelaskan molekul yang bersifat olar. 0!7ang meruakan molekul olar adalah S#l! karena ada S memiliki asangan elektron bebas

8/18/2019 pembahasan 2014-2013

21/35

sehingga bentuk molekulnya tidak akan simetris, sedangkan ada molekul lain tidak memiliki asangan elektron bebas.3e. uliskan orbital hibrida atom F dalam molekul F#l! dan F#l$. 0F / S

3f.

8/18/2019 pembahasan 2014-2013

22/35

1 g HaH / 1 g ( $6 g4mol / ","15 molIHaHJ / ","15 mol ( ",5 M / "," *I  J / L0: w4: a D IHaHJI  J / L01" 1!401,1135 D 1" ! D","I  J / L01,8 D 1" 1 

I  

J / 1,3! D 1" $

   / 5,8 K / 8,13

1. Sebanyak 1,35 gram logam M direaksikan secara kuantitatif menjadi senyawa oksida MOmurni sebanyak 1,88 gram. Berdasarkan data tersebut maka massa atom relatif logam M adalahA. !,"B. !","#. 5$,"%. $3,5&. $5,5'embahasan()eaksi yang terjadi( * +  ⟶ *-umlah mol * dan * akan sama, ini berdasarkan erbandingan koefisien ersamaan reaksinya.

-umlah mol * / jumlah mol *1,35 g ( 0Ar * / 1,88 g ( 0Ar * + Ar 1,35 g ( 0Ar * / 1,88 g ( 0Ar * + 1$ g1,35 g 2 0Ar * + 1$ g / 1,88 g 2 Ar *1,35 g 2 Ar * + 1,$ g / 1,88 g 2 Ar *01,88 g 1,35 g 2 Ar * / 1,$ g",53 g 2 Ar * / 1,$ gAr * / 1,$ g 4 ",53Ar * / !",5 .....................*ungkin akan dibulatkan ke bawah menjadi !" -. Botol dalam keadaan hama udara memunyai berat 3",!"" g. Bila diisi gas hidrogen berat botol tersebut menjadi 3",6"" g. Bila botol diisi oleh gas 7 beratnya 33,!!"" g. -ika semua engukuran dilakukan ada tekanan dan temeratur yang sama, maka massa molekul relatif gas7 adalahA. "B. 8

8/18/2019 pembahasan 2014-2013

23/35

#. 3"%. 38&. !"'embahasan(*assa gas hidrogen 0 / 03",6 3",! g / ",18 g 9 mol  / ",184 / ","6 mol

*assa gas 7 / 033,!! 3",! g / ," g:arena botol yang digunakan sama, maka jumlah mol gas 7 / jumlah mol gas  / ","6 mol-adi massa molar gas 7 / ," g ( ","6 mol / 3" g4mol ⟶ *r 7 / 3" g4mol ( 1 g4mol / 3"3. Senyawa;senyawa berikut daat mengalami reaksi adisi, kecualiA. 'roanonB. Sikloentena#. &toksi roana%. Butanal&. ;butena'embahasan(Senyawa yang daat mengalami reaksi adisi adalah senya yang memiliki ikatan rangka.

Senyawa yang tidak unya ikatan rangka tidak akan mengalami reaksi adisi, dalam hal iniadalah senyawa etoksi roana.!. )eaksi substitusi nukleofilik dengan nukleofil ion metoksida 0#3   daat berlangsung adasenyawa;senyawa berikut, kecuali

)eaksi ergantian 0substitusi akan terjadi ada senyawa yang memiliki gugus ergi yang baik,seerti Br, , #l. -adi yang tidak daat berlangsung adalah senyawa di B.

5.

8/18/2019 pembahasan 2014-2013

24/35

'olimerisasi kondensasi ada embentukan etida hasil olimernya masih memungkinkandijumai ikatan rangka.$. %iantara olimer;olimer berikut ini, yang monomernya tidak memiliki ikatan rangka adalahA. 'olistirenaB. 'olietida 0rotein

#. 'olisakarida 0Amilum%. 'olietilena&. 'olietilenglikol'embahasan('olietilenaglikol meruakan olimer yang dihasilkan dari reaksi monomer yang tidakmemiliki ikatan rangka yaitu etilenglikol 0etana1,diol. %iantara molekul;molekul berikut ini yang tidak memiliki rasa manis adalahA. =lisinB. =liserol#. =alaktosa%. Sukrosa

&. >ruktosa'embahasan(Sebenarnya semua ?at yang diberikan ada soal ini memiliki rasa manis hanya tingkatannyayang berbeda. @ni sesuai data ada tabel berikut.

8. Sirtus 0metanol daat menghaus tinta ermanen dari suatu ermukaan sedangkan air tidakdaat. 'enjelasan terbaik untuk hal tersebut adalahA. inta ermanen larut dalam air B. inta ermanen tak larut dalam sirtus#. :elarutan tinta ermanen dalam metanol besar %. Air mudah mengua seerti halnya metanol&. inta ermanen bersifat sangat olar 'embahasan(inta akan daat terhaus jika ia daat larut dalam elarut yang sesuai. 'rinsinya ?at dengansifat sama akan daat saling melarutkan. Siritus 0metanol memiliki sifat olar dan tinta ermananen daat larut, artinya tinta ermanen itu juga bersifat olar.

8/18/2019 pembahasan 2014-2013

25/35

6. %iantara sifat berikut yang tidak terkait dengan koloid adalahA. *eruakan larutan homogenB. %aat distabilkan oleh emulgator #. *engalami gerak Brown%. *emberikan efek yndall

&. %aat berua emulsi air dalam minyak ana embahasan.1". *assa atom relatif karbon yang terdiri atas isoto #;1 dan #;13 adalah 1,"11"". *assakedua isoto tersebut berturut;turut adalah 1,""""" dan 13,""335. 'ersentase isoto 13# dalam camuran isoto karbon adalahA. 1,1B. ,3#. 5,8%. 8,&. 1",'embahasan(

*isal bagian #;1 / C maka bagian #;13 / 1C1,""""" C + 13,""555 D 01C / 1,"11""1,""""" C + 13,""555 13,""555 C / 1,"11""1,""""" C 13,""555 C / 1,"11"" 13,""555 1,""555 C / ",66!55C / ",686⟶ 1C / ","11 atau 1,111. %alam suatu atom, jumlah orbital yang daat memiliki bilangan kuantum utama n / ! dan bilangan kuantum magnetik m / +1 adalahA. 1 orbitalB. orbital#. 3 orbital

%. ! orbital&. 5 orbital'embahasan(!s bilangan kuantum yang mungkin hanya / " 0m maksimal ", tidak ada m / +1! bilangan kuantum yang mungkin adalah 1, ", +1!d bilangan kuantum yang mungkin adalah , 1, ", +1, +!f bilangan kuantum yang mungkin adalah 3, , 1, ", +1, +, +3-adi ada 3 orbital 0masing;masing 1 ada !, !d, !f1. Atom A dan B berturut;turut memunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p63s2 3p1 dan 1s2 2s2 2p6  3s2 3p4. Senyawa yang daat dibentuk oleh atom A dan B adalahA. ABB. AB3#. AB3%. A3B&. AB'embahasan(A / 1s2 2s2 2p63s2 3p1 akan membentuk kation A3+ agar stabilB / 1s2 2s2 2p6  3s2 3p4 akan membentuk anion B  agar stabil*aka senyawa yang daat dibentuk adalah AB3 

8/18/2019 pembahasan 2014-2013

26/35

13. -ika kita membuat kurEa energi ionisasi ertama terhada nomor atom, maka atom yangmemunyai harga ionisasi lebih rendah dibandingkan atom tetangga dekatnya 0yang teat beradadi samingnya adalahA. atom *gB. atom #

#. atom '%. atom S&. atom Br 'embahasan(Sifat eriodik energi ionisasi suatu unsur dari kiri ke kanan dalam satu eriode adalah semakin besar dan dari atas ke bawah dalam satu golongan semakin kecil. -adi unsur yang berada disebelah kiri dan bagian bawah akan memiliki energi ionisasi aling rendah.1!. &nergi ionisasi ertama, kedua, ketiga dan keemat atom F berturut;turut adalah 55,!k-4mol, 181$ k-4mol, !! k-4mol dan 1158" k-4mol. Atom F memiliki elektron Ealensisebanyak A. 1

B. #. 3%. !&. 5'embahasan(-ika dari data terdaat energi ionisasi samai tingkat emat artinya jumlah elektron Ealensi atomF tersebut adalah ! juga.15. arga koefisien reaksi a, b, dan c ada ersamaan reaksi redoks di bawah ini(a *n!   (aq) + 1$+(aq) + b#! (aq)⟶ c *n+ (aq) +8(l) + 1"#(g) adalahA. 1, !, dan B. 1, 8, dan 3

#. , 5, dan %. , 1", dan &. , 1", dan 5'embahasan(-awaban soal ini daat ditebak. a / c dan b / G dari koefisien #. b / G C 1" / 5. %i antara alternatif yang tersedia koefisien b yang sama dengan 5 ada adaalternatif #, dimana nilai a / c / .1$. 'ada "o#, konstanta roduk ion dari air, :w / 1, C 1" 15. Hilai keasaman 0 dari air murni ada "o# yaituA. ,""B. $,88#. ,5$%. ,!$&. ,$!'embahasan(⇌ + +  

I+J/I  J K : w / I+J.I  J K I+J/L: w K I+J/L 01, C 1" 15K I+J/ 3,!$! C 1" 8 K / log 03,!$! C 1" 8 K / ,!$1. Senyawa yang meruakan asam yang aling kuat yaitu

8/18/2019 pembahasan 2014-2013

27/35

A. #HB. H3 #. %.   

&. #3

'embahasan(H3 adalah asam aling kuat.18. %iketahui nilai :a asam !;kloroben?oat 0#!#l adalah 1,"5 C 1" !. Marutan buffermengandung camuran ", * natrium !;kloroben?oat 0Ha#!#l dan ," * asam !;kloroben?oat. Hilai keasaman 0 dari larutan buffer tersebut yaituA. ,35B. ,68#. 3,68%. !,68&. 5,53'embahasan(

  / log I+J / log 01,"5D1" 3 / ,68

16.

%iketahui E 0 Ag+NAg / +",8" OP E 0 #lN#lQ / +1,3$ OP dan E 0 +N / +"," O. Berdasarkanrangkaian sel elektrokimia di atas, reaksi yang terjadi ada anoda adalahA. Ag+ + eQ ⟶ AgB. Ag⟶ Ag+ + eQ

#. #lQ ⟶ #l + eQ

%. #l + eQ ⟶ #lQ

&.  ⟶  + + eQ

8/18/2019 pembahasan 2014-2013

28/35

'embahasan(%i anoda akan terjadi reaksi oksidasi, dari data tersebut yang bereluang mengalami reaksioksidasi adalah Ag⟶ Ag+ + eQ karena otensial reduksi standarnya bernilai lebih kecildibanding #l.". 'erubahan massa elektroda yang terjadi ketika sel elektrokimia ada soal nomor 16

dioerasikan adalah *assa anoda *assa katodaA. bertambah tidak ada erubahanB. berkurang bertambah#. berkurang tidak ada erubahan%. bertambah berkurang&. tidak ada erubahan bertambah'embahasan(:atoda menggunakan elektroda inert artinya tidak akan turut bereaksi dan massanya akan teta0tidak ada erubahan. Anoda akan berkurang karena Ag akan melarut menjadi ion Ag+ 

1. Suatu sel Oolta disusun menggunakan dua elektroda besi dalam larutan >e+ denganmenggunakan dua konsentrasi yang berbeda ada setia ruang. %iketahui otensial reduksistandar >e 0 E 0 >e+N>e sebesar Q",!! O.'otensial sel konsentrasi tersebut terukur sebesar ","! O ada suhu 5o#.-ika salah satu konsentrasi larutan >e+ adalah ",1" * maka kosentrasi larutan >e+ yang lainsebesar A. 1,5 D 1"  *B. ,8 D 1" 5 *#. 3,5 D 1" ! *%. 6, D 1"  *&. ,$ D 1" 3 *

'embahasan(Soal ini daat diselesaikan dengan menggunakan ersamaan Hernst& / E 0   ","564n D log IredJ4IoksJ","! / " ","564 D log ICJ4I",1J","! / ","6$ D log 0C4",11,588 / log 0C4",11,588 / log ",1 log CMog C / 1 1,5883Mog C / ,5883C / 1" ,5883

C / ",""58 R ",""$ R ,$ D 1" 3 *

. 'ersamaan reaksi kimia yang menunjukkan hubungan : / :c adalahA. *g#30s + #l0g⇌ *g#l0s + #0g + 0lB. #0s + 0g⇌ #0g#. #!0g +  0g⇌ #0g + 0l%. n0s + #l 0aT⇌ 0g + n#l0aT&. H0g + 50g⇌ H50g'embahasan(: akan sama dengan :c jumlah koefisien =AS ruas kiri sama dengan jumlah koefisien =AS

8/18/2019 pembahasan 2014-2013

29/35

ruas kanan.@ngat.....U : / :c0)Vn 3. Marutan jenuh suatu basa kuat * memiliki / 11. etaan kesetimbangan kelarutan0:s basa tersebut adalahA. 1," D 1"Q$

B. 1," D 1"Q11

#. 5," D 1"Q11

%. ,5 D 1"Q1

&. 1," D 1"Q

'embahasan(  / 11 K / 3 K I  J / 1" 3**⇌ *+ +   

1" 3* 1" 3*: sp / I*+JI  J / 1" 3 C 1" 3 / 1 D 1" $

!. Oolume larutan Ha ",1" * yang dierlukan untuk menetralkan 15 mM larutan 3'! ",1"* adalah

A. 5,"" mMB. 15,"" mM#. 3","" mM%. !5,"" mM&. 5","" mM'embahasan(:etika reaksi enetralan terjadi maka jumlah mol basa sebanding dengan jumlah mol asam-umlah mol 3'! / ",1* C 15 mM / 1,5 mmolBerdasarkan erbandingan koefisien ersamaan reaksi3Ha + 3'! K Ha3'! + 33 D 1,5 mmol 1,5 mmol

-adi jumlah mol Ha / 3 C 1.5 mmol / !,5 mmol-adi Eolume Ha / !,5 mmol ( ",1 * / !5 mM5. %iantara senyawa;senyawa klorida di bawah ini yang memiliki titik leleh yang aling rendahadalahA. *g#lB. Al#l3#. Si#l!%. '#l3&. S#l'embahasan(@ni adalah senyawaan klorida seeriode, *g#l adalah senyawa ionik kuat, untuk membuatnyaleleh dierlukan energi yang besar dibandingkan deretan senyawa klorida yang ada adaalternatif jawaban.$. )eaksi lelehan B#l3 dengan lelehan Ha#l menghasilkan ion B#l!  , yang memiliki bentukgeometriA. Segitiga iramidaB. segiemat lanar #. tetrahedral%. bent

8/18/2019 pembahasan 2014-2013

30/35

&. segitiga lanar 'embahasan(-umlah elektron Ealensi1DB termasuk golongan 3A artinya elektron Ealensinya hanya 3. / 1 C 3 / 3!D#l termasuk golongan A artinya unya elektron Ealensi / ! D / 8

Bermuatan negatif 1 berarti unya tambahan 1 elektronotal elektron Ealensi / 3 + 8 + 1 / 3⟶ 80!⟶ AF!⟶ tetrahedral. 'resentasi ionisasi dari larutan H ","1 * 0 :a / ,1 C 1" ! adalahA. , B. 5,! #. 8,! %. 13,5 &. $, 5 'embahasan(: a / I+JI H  J ( IHJ: a IHJ / I+JI H  J

,1 D 1" !

D ","1 / C D CC / ,$$ D 1" 3

Angga Eolume larutan 1 M.H   ⇌ + + H  

*ol Awal ","1*ol Bereaksi ,$$ D 1" 3 ,$$ D 1" 3 ,$$D 1" 3

:esetimbangan , D 1" 3 , D 1" 3

%erajat ionisasi / 0jumlah mol beraksi ( jumlah mol awal D 1""%erajat ionisasi / 0,$$ D 1" 3( ","1 D 1""%erajat ionisasi / ,$$ D 1" 1 D 1"" / $,$

8. %alam fotografi, adatan AgBr yang tersisa dilarutkan dalam larutan HaS3. @on Ag+

  bereaksi dengan ion S3 membentuk senyawa komleks IAg0S3J3;, dengan ersamaan reaksisebagai berikutAgBr 0s⇌ Ag+ 0aT + Br ;0aT K s / 5,! D 1";13

Ag+0aT + S3;0aT⇌ IAg0S3 J3;0aT Kf  / ," D 1"13

-umlah adatan AgBr yang daat larut dalam 15 mM larutan HaS3 1," * adalahA. ,1! gB. 1, g#. 1!,"8 g%. 1$, g&. !",$5 g

'embahasan(AgBr 0s⇌ Ag+ 0aT + Br   0aT⟶  K s / 5,! D 1";13

Ag+0aT + S3;0aT⇌ IAg0S3 J3;0aT⟶  Kf  / ," D 1"13

AgBr 0s + S3;0aT⇌ IAg0S3 J3;0aT + Br   0aT⟶: / : sp D : f  /1",8

AgBr 0s + S3;0aT   ⇌ IAg0S3 J3;0aT + Br    0aT

Awal W 1, *  

8/18/2019 pembahasan 2014-2013

31/35

Berubah W C C C:esetimbangan W 1, C C C: / 0C D CX01, C

1",8 / 0C D CX01, C

1",8 01, C / 0C D C1",8 01,!! !,8C + !C / C !3,C  51,8! C + 15,55 / C

!,C  51,8! C + 15,55 / "%ari hasil hitung dieroleh C / ",5" * atau C / ","$ *

8/18/2019 pembahasan 2014-2013

32/35

hitunglah Eolume setetes air tersebut. (3)Pembahasan Soal-1

:eraatan air / 1 g4mM artinya 1 g air / 1 mM5 D 1"" molekul / 05 D 1"" ( 0$," D 1"3 mol / 8,3"3 D 1" ! mol8,3"3 D 1" ! mol D 18 g4mol / 1,!6!5 D 1"  g

Oolume air / 1,!6!5 D 1" 

 g D 1 mM4g / 1,!6!5 D 1" 

 mMSoal-2.'ertanyaan berikut berhubungan dengan emat senyawa organik(A. ####P B. #>#lBrP #. #3#0Br#3P %. #3##3a. =ambarkan struktur garis keemat senyawa organik di atas. b. uliskan nama @

8/18/2019 pembahasan 2014-2013

33/35

Pembahasan Soal-3

*enurut keterangan di soal maka reaksi yang terjadi( n + S ⟶ nS$5,! g n / $5,! g X $5,38 g4mol / 1," mol3,1 g S / 3,1 g X 3,"$ g4mol / 1," molentu karena sebanding jumlah mol dan koefisiennya maka akan dihasilkan nS sebanyak 1 mol

 juga.-ika tersedia 1" g n / 1" g X $5,38 g4mol / ",153 mol. Berdasar erbandingan mol dankoefisien yang disetarakan maka semestinya dihasilkan ",153 mol nS.",153 mol nS / ",153 mol D 6,!! g4mol / 1!,6"83 g.Sesungguhnya S tidak ernah ada dalam bentuk monoatomik jika berwujud adat, tetai selalu oliatomik S8, oleh karena itu enulisan reaksi yang lebih teat adalah( 8n + S8 ⟶ 8nS*enurut keterangan di soal maka reaksi yang terjadi( 8n + S8 ⟶ 8nS$5,! g n / $5,! g X $5,38 g4mol / 1," mol3,1 g S8 / 3,1 g X 5$,!8 g4mol / ",15 molentu karena sebanding jumlah mol dan koefisiennya maka akan dihasilkan nS sebanyak 1 mol juga.

-ika tersedia 1" g n / 1" g X $5,38 g4mol / ",153 mol. Berdasar erbandingan mol dankoefisien yang disetarakan maka semestinya dihasilkan ",153 mol nS.",153 mol nS / ",153 mol D 6,!! g4mol / 1!,6"83 g.Soal-4.

Suatu larutan !" mM ",1" * asam asetat 0#3# dititrasi oleh ",15" * larutan Ha. :aasam asetat 1,8 D 1" 5 .#3#0aT + Ha 0aT⟶ #3#Ha 0aT + (l)a. itunglah Eolume Ha yang digunakan sehingga mencaai titik ekiEalenitik ekiEalen tercaai ketika jumlah mol #3# sebanding dengan jumlah mol Ha.-umlah mol #3# / jumlah mol Ha!" mM D ",1 * / Eolume Ha D ",15 *

Oolume Ha / ! mmol X ",15 * / $,$ mM b. itunglah konsentrasi ion asetat ada titik ekiEalen'ada titik ekiEalen jumlah mol ion asetat sebanding dengan jumlah asam asetat itu sendiri. Hamun Eolume larutan menjadi !" mM + $,$ mM / $$,$ mM.I#3#  J / ! mmol X $$,$ mM / ","$" *c. itunglah ada titik ekiEalen'ada titik ekiEalen #3# dan Ha habis bereaksi dan menghasilkan garam #3#Hadan molekul air. #3#Ha ini meruakan garam yang terhidrolisis sehingga nya dihitungmenggunakan rumus garam terhidrolisis.

  / log 0",5 D 1" 5  / 5 + ",! / 5,!  / 1! 5,! / 8,$Soal;5.uliskan reaksi yang terjadi ada katoda, anoda dan reaksi sel untuk roses elektrolisis larutankadmiun iodida 0#d@.%iketahui( E 0 #d+ N #d / ",!" OP E 0 @Q N @ / + ",5! OP E 0  N  / ",83 OP E 0  N  / + 1,3 OP

8/18/2019 pembahasan 2014-2013

34/35

Pembahasan Soal-5

)eaksi ada elektrolisis #d@ 0aT⟶ #d+ 0aT + @   0aT:atoda 0)eduksi ( #d+ + e   ⟶ #dAnoda 0ksidasi ( @   ⟶ @ + e  

)eaksi redoks ( #d+ + @   ⟶ #d + @

Soal-". Hitrosil klorida 0H#l meruakan gas berwarna kuning dan umum digunakan dalam reaksisintesis organik. =as ini dihasilkan dengan mereaksikan gas nitrogen monoksida 0H dan gasklorin 0#l.H 0g + #l 0g⇌ H#l 0g  ̀Ho / ," k--elaskan engaruh kondisi berikut terhada jumlah4konsentrasi gas #l dalam kesetimbangan, jika(a. :onsentrasi gas H dikurangi b. emeratur reaksi dinaikkanPembahasan Soal-"

a. -ika konsentrasi gas H dikurangi maka ergereseran kesetimbangan menuju ke arah ereaksi

0kiri yang berarti bahwa ini akan meningkatkan jumlah gas #l. b. )eaksi embentukan H#l ini adalah reaksi eksoterm maka jika suhu dinaikan maka ersegeseran kesetimbangan akan balik menuju reaksi endoterm, dalam hal ini reaksi akan bergeser ke kiri 0ereaksi yang berarti akan meningkatkan jumlah #l dan H.Soal-#.

@on tiosulfat, S3 , meruakan salah satu bentuk anion okso dari senyawa belerang.a. Mengkai struktur Mewis dari ion tiosulfat berikut. b. entukan muatan formal untuk setia atom dalam ion tersebut.

c. entukan bilangan oksidasi setia atom S dalam ion tersebut.Bilangan oksidasi S di tengah / +5 0bilangan oksidasi kanankiri / !, bilangan oksidasi diatas karena bermuatan 1 maka tersisa 1 0normal sehingga S / +5Bilangan oksidasi S di bawah / 1Bilangan oksidasi S ratarata / 0+5 1 ( / +d. entukan asam manakah yang memiliki nilai :a1 yang aling besar jika keasaman S3 

8/18/2019 pembahasan 2014-2013

35/35

dibandingkan dengan 3'!. Beri enjelasan berdasarkan struktur Mewis;nya.7ang memiliki nilai :a1 aling besar adalah S3.Alasannya(

• Semakin banyak atom elektronegatif yang berikatan rangka maka elektron di gugus ;;

akan semakin tertarik ke sehingga mudah leas sebagai +

 dengan demikiankeasaman makin besar. 'ada S3 terdaat 3 atom dengan elektronegatiEitas tinggi 0dan S sebanyak 3 ikatan rangka, sedangkan ada 3'! hanya terdaat 1 ikatanrangka antara dan '.

• :arena yang terikat ada atom S ada S3 akan relatif lebih mudah meleaskan ion+ dan ini didukung elektronegatiEitas S usat lebih elektronegatif. Sedang ada di3'!, ' sebagai atom usat relatif lebih rendah ke;elektronegatifnan;nya dibanding Ssehingga relatif terikat kuat ada . 

Soal-$.

Ammonium nitrat 0H! H3 adalah salah satu uuk yang mengandung nitrogen yang aling enting. :emurniannya daat dianalisis dengan menitrasi larutan H! H3 dengan larutan baku Ha. %alam suatu ercobaan sebanyak ",5 g samel H! H3 yang dibuat secara industrimemerlukan 5 mM larutan Ha ",1 * untuk enetralan.a. uliskan ersamaan ionik total untuk reaksi tersebut. b. Beraa kemurnian samel tersebut.Pembahasan Soal-$

a. H! H3 (aq) + Ha (aq) ⟶ HaH3(aq) + H!(aq)  H!+(aq) + H3  (aq)+ Ha+(aq) +   (aq) ⟶ H!+(aq) +   (aq) + Ha+(aq) + H3  (aq)

 b. H! H3 adalah garam yang bersifat asam oleh karena itu daat dinetralkan dengan larutan Ha yang bersifat basa.

%alam reaksi enetralan ada reaksi tersebut dierlukan5 mM Ha ",1 * / 5 mM D ",1 * / ,5 mmol, ini artinya bahwa jumlah mol ion + dalamgaram H! H3 / ,5 mmol / ,5 D 1" 3 mol,5 mmol H! H3 / ,5 D 1" 3 mol D " g4mol / ",15 g kemurnian H! H3 dalam samel / ",15 g ( ",5 g D 1"" / "