Balancing REDOX Equation

Adalah suatu bilangan yang ditetapkan sbb :1. Biloks unsur bebas ( tak berikatan dengan unsur lain )

misal : Biloks Na = 0 Biloks H2 = 0Biloks P4 = 0

2. Biloks dalam senyawa ditetapkan sbb :Biloks 1 atom logam = muatannya ( tabel kation )

Biloks 1 atom hidrogen = +1 ( kec. hidrida -1)Biloks 1 atom oksigen = –2 ( kec. Peroksida –1 )Biloks ion = muatannyaJumlah total Biloks unsur = 0

Biloks Na(s) ................ Biloks O2 ................Biloks Na dalam NaCL .............................Biloks Al dalam AlCl3 ..............................Biloks S dalam H2SO4 .............................Biloks Cr dalam Cr2O7

2- .............................Biloks C dalam Fe2(CO3)3 .........................

Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + H2O + NO

KMnO4 + HCl MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O

1. Reaksi pengikatan oksigen 4Na(s) + O2(g) 2Na2O (s)

2. Reaksi yang disertai pembebasan elektronNa Na+ + 1e

3. Reaksi yang disertai penambahan BiloksNa Na+ + 1e

0 +1Biloks NAIK

1. Reaksi pelepasan/pengurangan oksigen Na2O(s) + H2(g) 2Na(s) + H2O(l)

2. Reaksi yang disertai pengikatan elektronCl + 1e Cl -

3. Reaksi yang disertai penurunan Biloks Cl + 1e Cl -

0 -1

Biloks TURUN

Zn (s) + HCl(aq) ZnCl2(aq) +H20 +1 -1 +2 -1 0

Biloks naik (oksidasi )

Biloks turun (reduksi)

REAKSI TERSEBUT ADALAH REAKSI Redoks

Zat yang mengalami oksidasi disebut : REDUKTOR

Zat yang mengalami reduksi disebut : OKSIDATOR

Bila diterapkan pada contoh: Zn (s) + HCl(aq) ZnCl2(aq) +H2

Reduktornya : ZnOksidatornya : HClHasil oksidasi : ZnCl2Hasil reduksi : H2

Adalah reaksi Redoks dimana hanya satuunsur saja yang mengalami oksidasi sekaligusreduksi.

Sehingga hanya satu zat yang bertindaksebagai oksidator sekaligus reduktor

Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O

H2S + SO2 S + H2O

P2H4 PH3 + P4H2

Reaksi Redoks dapat diselesaikan dengan 2 cara:

1. Cara PBO ( perubahan bilangan oksidasi )

2. Cara ion elektron ( ½ reaksi )

LANGKAH-LANGKAH CARA PBO

Tentukan bilangan oksidasi seluruh unsur Tandai unsur yang Biloksnya berubah Samakan jumlah unsur yang Biloksnya

berubah. Hitung Biloks unsur tersebut dan hitung

bertambah dan berkurangnya Biloks , samakan

Isi koefisien zat lain dengan urutan K A H O ( kation , anion , hidrogen dan oksigen )

LANGKAH-LANGKAH DENGAN METODE BILOKS Ionkan zat yang mudah larut (aq) Turunkan bentuk ion yang berubah Samakan jumlah unsur dengan memperhatikan suasana Pada suasana asam : kelebihan 1 atom O tambahkan 2H+ dan

tambahkan H2O pada ruas lain. Pada suasana basa : Kelebihan 1 atom O tambahkan H2O dan

tambahkan 2OH- pada ruas lain Samakan muatan dikiri dengan dikanan dengan

menambahkan elektron Samakan jumlah elektron Jumlahkan kedua reaksi sehingga menjadi reaksi Redoks yang

benar.

CuS(s) + HNO3(aq) Cu(NO3)2(aq) + S(s) + NO(g)+ H2O(l)

Fe(s) + H2SO4(aq) Fe2(SO4)3 + SO2(g) + H2O(l)

MnO4-(aq) + C2O42-(aq) MnO2(s) + CO2(g) (suasana basa )

KMnO4(aq) + NaCl(aq) + H2SO4(aq) MnSO4(aq) + Cl2(g) + Na2SO4(aq) + K2SO4(aq) + H2O(l)