laporan praktikum sifat-sifat unsur

8/10/2019 Laporan Praktikum Sifat-sifat Unsur

1/18

LAPORAN PRAKTIKUM

KIMIA DASAR I

PERCOBAAN ISIFAT-SIFAT UNSUR

NAMA : BAHRUN

STAMBUK : H311 14 305

GOLONGAN/KELOMPOK : H5/1

HARI/TANGGAL PRAKTIKUM : 16 OKTOBER 2014

ASISTEN : NUR HASNI

LABORATURIUM KIMIA DASAR

JURUSAN KIMIA

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

UNIVERSITAS HASANUDDIN

MAKASSAR

2014


2/18

BAB I

PENDAHULUAN

I.1 Latar Belakang

Unsur-unsur alkali dalam sistem periodik merupakan golongan IA yang

meliputi Litium, Natrium, Kalium, Rubidium, Cesium, dan Fransium. Yang

paling banyak terdapat di alam adalah Natrium dan Kalium, masing-masing

menempati peringkat ke-6 dan ke-7 sebagai atom terbanyak pada kulit bumi.

Yang paling sedikit dijumpai adalah Fransium, sebab bersifat radioaktif sehingga

mudah berubah menjadi unsur lain.

Unsur-unsur alkali tanah (golongan IIA) terdiri dari Berilium, Magesium,

Kalsium,Stronsium, Barium, dan Radium. Yang terbanyak di alam adalah kalsium

dan magnesium, yang menempati peringkat ke-5 dan ke-8 pada kulit bumi.

Adapun radium yang bersifat radioaktif merupakan unsur alkali tanah yang paling

sedikit didapatkan (Irfan,1986).

Dari pemaparan diatas mengenai unolongan unsur-unsur golongan IA dan

golongan IIA, tentunya kita masih menerka-nerka mengenai bagaimana sifat-sifat

yang dapat ditunjukkan dari masing-masing unsur dari golonhan alkali (I A) alkali

tanah (II A). Melalui percobaan sifat-sifat unsur ini kita akan dapat mengetahui

apa yang menjadi ciri khas dari setiap unsur sehingga kit dapat membedakannya,

dan sekaligus kita dapat mengetahui dan mendapatkan informasi tentang

beberapa sifat-sifat kimia maupun sifat-sifat fisika dari unsur-unsur tersebut.

Pengetahuan kita mengenai sifat-sifat unsur ini menjadi sangat penting

karena dengan mengetahui sifat-sifat dari setiap unsur golongan IA dan golongan


3/18

IIA maka kita dapat memanfaatkan sifat-sifat tersebut dalam bereksperimen.

Selain itu mengapa praktikum ini menjadi sangat penting karena dengan

mengetahui apa yang menjadi sifat dari setiap unsur tersebut maka akan sangat

membantu dalam mereaksikan suatu unsur.

I.2 Maksud danTujuan

I.2.1 Maksud Percobaan

Maksud percobaaan dari percobaan ini adalah membandingkan kereaktifan

dan kelarutan gaaram sulfat maupun kelarutan garam hidroksida dari unsur-unsur

golongan alkali dan alkali tanah.

I.2.2 Tujuan Percobaan

Adapun tujuan yang ingin dicapai dari percobaan ini adalah untuk

mempelajari beberapa sifat unsur golongan alkali (IA) dan alkali tanah (IIA).

I.3 Prinsip Percobaan

Adapun prinsip dari percobaan ini adalah mereaksikan unsur-unsur

golongan alkali dan alkali tanah dengan air untuk mengetahui sekaligus

membandingkan reaktifitas unsur-unsur tersebut. Serta mereaksikan senyawa

garam dari unsur-unsur golongan alkali dan alkali tanah tersebut dengan asam

(H2SO4) dan basa (NaOH) untuk mengetahui dan membandingkan sifat kelarutan

garam sulfat dan garam hidroksida dari golongan unsur tesebut.


4/18

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

Unsur-unsur alkali dan alkali tanah merupakan logam-logam yang sangat

reaktif, hal ini disebabkan karena alkali dan alkali tanah masing-masing

mempunyai satu dan dua elektron di kulit terluar. Maka tidaklah aneh mengapa

kemudian unsur-unsur golongan I A dan II A ini tidak ditemukan di alam dalam

keadaan bebas. Pada kulit bumi mereka terdapat dalam wujud bijih-bijih oksida,

karbonat atau sulfida (Irfan,1986).

Ketika Antonie Laurent Lavoiser (1743-1794) menysun unsur-unsur pada

tahun 1789, bijih-bijih alkali dan alkali tanah masih dianggap sebagai unsur,

sebab pada saaat itu zat-zat tersebut memang tidak dapat diuraikan lebih lanjut

menjadi zat lain yang lebih sederhana. Setelah cara elektrolisa ditemukan

padaawal abad ke-19, barulah unsur alkali dan alkali tanah dibuat dari senyawa-

senyawanya (Irfan,1986).

Sir Humphry Davy (1778-1829) adalah orang pertama yang berhasil

memperoleh logam-logam I A dan II A. Pada tahun 1807-1808 ia mengelektrolisa

lelehan beberapa beberapa zat yang saat itu bernama soda, kali, magnesia, calx,

strontia, dan barit. Davy ternyata memperoleh unsur-unsur yang sebelumnya tidak

pernah dikenal oleh manusia. Keenam unsur baru tersebut dinamai sodium

(natrium), kalium, magnesium, kalsium, stronsium, dan barium (Irfan,1986).

Kemudian Johannes Afzelius Arvidson (1792-1841) dari Swedia

menemukan Litium pada tahun 1817, dan disusul oleh penemu Berilium pada

tahun 1828 oleh Vauquelin. Dua orang sarjana Jerman, Robert Wilhelm Bunsen


5/18

(1811-1899) dan Gustaf Robert KIrchoff (1824-1877) pada tahun 1861

menemukan Cessium, dan Rubidium. Lalu Pierre dan Merie Curie menambah

perbendaharaan denga menemukan Radium pada tahun 1989. Akhirnya, unsur

Fransium ditemukan oleh Maguerite Perey pada tahun 1939 (Irfan,1986).

Sekalipun logam alkali dan alkali tanah baru dikenal sejak abad ke-19,

nama alkali sendiri berasal dari abad pertengahan. nama alkali berasal dari bahasa

Arab, al-qali, yang artinya abu, sebab Abu Musa Jabir bin Hayyan (700-778)

memperoleh soda dari abu tumbuhan laut (Irfan,1986).

Logam-logam alkali dikhususkan pada logam Li, Na, K, Rb dan Cs dengan

konfigurasi elektron terluar (ns1, n2). Logam alkali mempunyai energi ionisasi

rendah dan kecenderugannya kuat melepaskan elektron valensi tunggalnya, cukup

reaktif sehingga jarang ditemukan secara bebas di alam. Logam alkali dapat

bereaksi dengan air membentuk hidroksida logam alkali dengan melepaskan gas

hidrogen, dapat membentuk oksida, peroksida, bahkan superoksida yang

ketiganya menghilangkan bentuk kilapan logamnya. Selain Litium yang hanya

dapat membentuk oksida, maka logam alkali yang lain dapat membentuk

peroksida dan untuk K, Rb, dan Cs dapat pula membentuk superoksida logam

alkali artinya reaktifitas logam alkali dengan oksigen meningkat dari atas ke

bawah dalam golongannya (Tim Dosen Kimia, 2012).

Alasan bahwa perbedaan jenis oksida yang terbentuk adalah ketika logam

alkali bereaksi dengan oksigen haruslah berkaitan kestabilan oksida tersebut

dalam keadaan padat. Karena oksida ini seluruhnya adalah senyawa ionik,

kestabilannya bergantung pada seberapa kuat kation dan anion saling tertarik satu

sama lain. Litium cenderung untuk membentuk litium oksida yang demikian


6/18

karena senyawa ini lebih stabil dibandingkan litium peroksida. Pembentukan

oksida logam alkali yang lain dapat dijelaskan dengan cara yang

sama (Chang, 2003).

Sifat kimia logam alkali tanah bermiripan dengan logam alkali, tetapi

logam alkali tanah kurang reaktif dari logam alkali seperiode.Jadi, berilium

kurang reaktif dibandingkan litium, magnesium kurang reaktif dibandingkan

terhadap natrium, dan seterusnya.Hal itu disebabkan jari-jari atom logam alkali

tanah lebih kecil sehingga energi pengionan lebih besar. Lagi pula logam alkali

tanah hanya satu.Kereaktifan kalsium, stronsium,dan barium dan tidak terlalu

berbeda dari logam alkali, tetapi berilium dan magnesium jauh kurang

aktif (Anonim, 2012).

Logam-logam alkali tanah adalah: Be, Mg, Ca, Sr, dan Ba, logam ini juga

cukup reaktif namun tidak sereaktif jika dibandingkan dengan logam alkali.

Konfigurasi elektron terluarnya adalah (ns2, 2), memiliki kecenderungan

melepaskan kedua elektron terluarnya untuk membentuk ion M+dengan bentuk

konfigurasinya menyerupai konfigurasi gas mulia yang stabil dan karakter ini

meningkat dari Berilium ke Barium dan khusus untuk Berilium di alam lebih

cenderung berbentuk molekular dibanding berbentuk ionik terutama oksidanya

berbentuk oksida amfoter bukan oksida logam yang bersifat

basa (Tim Dosen Kimia, 2012).

Berilium dan magnesium membentuk oksida (BeO dan MgO) hanya pada

suhu tinggi, sedangkan CaO, SrO, dan BaO terbentuk pada suhu kamar. Kalsium,

Strontium,dan Barium juga bereaksi dengan asam menghasilkan gas hidrogen.

Tetapi, karena logam-logam ini juga menyerang air, dua reaksi yang berbeda akan


7/18

terjadi secara serentak (Chang,2003).

Sifat-sifat kalsium dan stronsium memeberi suatu contoh menarik tentang

kemiripan golongan dalam tabel periodik Stronsium-90, suatu isotop radioaktif,

adalah produk utama dari ledakan bom atom. Jika suatu bom atom diledakkan di

atmosfer, Stronsium-90 yang terbentuk akan tercampur dengan tanah dan air, dan

masuk kedalam tubuh kita lewat rantai makanan yang relatif

pendek (Chang,2003).

Unsur-unsur golongan II A tersebar di alam dalam bentuk

batuan (Sri Wardhani, 2014):

1.

Magnesium

Mineral utama yang mengandung magnesium adalah carnelitte, magnesite,

dan dolomite. Kelimpahan magnesium terdapat pada urutan kedelapan pada kulit

bumi.

2.

Kalsium

Ditemukan dalam kalsium, limestone, gypsum, fluorite, stalaktit dan

stalaknit, mengandung kalsium karbonat. Kelimpahan kalsium terletak pada

urutan kelima pada kulit bumi.


8/18

BAB III

METODOLOGI PERCOBAAN

3.1 Alat dan Bahan

3.1.1 Alat

Alat-alat yang digunakan dalam praktikum adalah: tabung reaksi, pipet

tetes, spiritus, pinset, korek, penjepit tabung, tissue rolldan rak tabung.

3.1.2 Bahan

Adapun bahan yang digunakan dalam praktikum ini adalah: logam Li, Na,

Mg dan Ca, NaOH, indikator PP, larutan BaCl20,5 M, larutan CaCl2 0,5 M,

larutan NaOH 0,5 M, larutan H2SO40,5 M, dan akuades.

3.2 Prosedur Percobaan

3.2.1 Reaktifitas Unsur

Menyiapkan 3 buah tabung reaksi yang berisi air 2 mL. Tabung reaksi(1)

diisi logam Li, tabung (2) dengan logam Mg dan tabung (3) dengan tabung logam

Ca. Mengamati dan memperhatikan reaksi yang terjadi, jika tidak terjadi reaksi,

panaskan tabung hingga terjadi reaksi (terjadi reaksi ditandai adanya

gelembung-gelembung gas). Teteskan indikator PP kedalam masingmasing

tabung dan catat perubahan warnanya.

3.2.2 Kelarutan Garam Sulfat

Menyiapkan 4 tabung reaksi.Tabung reaksi (1) diisi dengan MgCl2, tabung

reaksi (2) diisi dengan CaCl2, tabung reaksi (3) diisi dengan SrCl2 dan tabung

reaksi (4) diisi dengan BaCl2, masing-masing 1 mL dengan konsentrasi 0,5 M.


9/18

Masing-masing tabung reaksi tersebut ditambahkan 1 mL H2SO4 0,5 M.

Perhatikan endapan yang terbentuk.

3.2.3 Kelarutan garam hidroksida

Menyiapkan 4 tabung reaksi. Tabung reaksi (1) diisi dengan MgCl2, tabung

reaksi (2) diisi dengan CaCl2, tabung reaksi (3) diisi dengan SrCl2 dan tabung

reaksi (4) diisi dengan BaCl2, masing-masing 1 mL dengan konsentrasi 0,5 M.

Masing-masing tabung reaksi tersebut ditambahkan 1 mL NaOH 0,5 M.

Perhatikan endapan yang terbentuk.


10/18

BAB IV

HASIL DAN PEMBAHASAN

4.1 Hasil Pengamatan

4.1.1 Reaktifitas Unsur

Tabel 1 : Hasil pengamatan reaktifitas unsur

Unsur

Ditambahkan

Air

Dipanaskan

Ditambahkan

phenolptalin(PP)

Mg Tidak bereaksi Bereaksi

Berubah warna jadi

merah tua

Ca Tidak bereaksi Bereaksi

Berubah warna jadi

merah tua

Tabel 2 : Hasil pengamatan pengendapan garam sulfat

Larutan

Ditambahkan

H2SO4 0,5 M

Keterangan

MgCl2 0,5 M Tidak bereaksi

Tidak terbentuk

endapan

CaCl20,5 M Bereaksi Terbentuk endapan

SrCl20,5 M Bereaksi Terbentuk endapan

BaCl20,5 M Bereaksi Terbentuk endapan


11/18

Tabel 3 : Hasil pengamatan pengendapan garam hidroksida

Larutan

Ditambahkan

NaOH 0,5 M

Keterangan

MgCl2 0,5 M Bereaksi Terbentuk endapan

CaCl20,5 M Bereaksi Terbentuk endapan

SrCl20,5 M Bereaksi Terbentuk endapan

BaCl20,5 M Bereaksi Terbentuk endapan

4.2

Reaksi

4.2.1 Reaksi Reaktifitas Unsur

Mg + H2O Mg(OH)2+ H2

Ca + H2O Ca(OH)2+ H2

4.2.2 Reaksi Pengendapan Garam Sulfat

MgCl2+ H2SO4 MgSO4 + 2 HCl

CaCl2 + H2SO4 CaSO4 + 2 HCl

SrCl2 + H2SO4 SrSO4 + 2 HCl

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2 HCl

4.2.3 Reaksi Pengendapan Garam Hidroksida

MgCl2+ 2 NaOH Mg(OH)2+ 2 NaCl

CaCl2 + 2 NaOH Ca(OH)2+ 2 NaCl

SrCl2 + 2 NaOH Sr(OH)2+ 2 NaCl

BaCl2 + 2 NaOH Ba(OH)2+ 2 NaCl


12/18

4.3 Pembahasan

Pada percobaan pertama ini bertujuan untuk mengetahui kereaktifan logam

pada logam alkali dan alkali tanah dengan menggunakan logam Mg dan Ca. Pada

saat kedua logam ini dimasukkan kedalam tabung reaksi yang masing-masing

telah diisi air, logam ini tidak bereaksi. Setelah dipanaskan maka dari kedua

tabung reaksi akan terbentuk gelembung yang merupakan gas H2, ini

menunjukkan telah terjadi reaksi.Ketika dimasukkan indikator pp ke dalam

larutan tersebut, larutan tersebut berwarna merah tua, hal ini menandakan bahwa

larutan itu bersifat basa.

Akan tetapi hasil percobaan ini sedikit melenceng dari toeri yang ada,

yaitu warna larutan yang terjadi setelah ditambahkan indikator PP yang berubah

menjadi merah tua. Warna larutan yang seharusnya terjadi adalah warna merah

lembayu. Hal ini terjadi karena indikator PP yang ditambahkan sedikit lebih

banyak dari yang seharusnya.

Pada percobaan kedua ini bertujuan untuk mengetahui kelarutan garam

sulfat pada golongan IIA, yang pertama dilakukan adalah menambahkan H2SO4

0,1 M pada BaCl2 0,1 M dan CaCl2 0,1 M. Pada BaCl2 yang telah ditambahkan

H2SO4, terbentuk larutan yang keruh dan banyak terdapat endapan putih.

Sedangkan pada CaCl2 yang telah ditambahkan H2SO4 larutannya sedikit agak

keruh dan hanya terdapat sedikit endapan. Terbantuknya endapan manandakan

bahwa kelarutan senyawa tersebut adalah lebih kecil. Dengan membandingkan

banyaknya endapan yang terbentuk maka dapat diketahui bahwa kelarutan garam

sulfat dari golongan IIA adalah cenderung akan berkurang atau menurun dari atas

ke bawah.


13/18

Pada percobaan ketiga bertujuan untuk mengetahui kelarutan garam

hidroksida pada golongan IIA, yang pertama dilakukan adalah menambahkan

NaOH 1 M pada BaCl2 0,1 M dan CaCl20,1 M. Pada larutan BaCl2yang telah

ditambahkan NaOH, terbentuk larutan yang keruh namun endapan yang terbentuk

tidak terlalu banyak. Sedangkan pada larutan CaCl2yang ditambah NaOH larutan

menjadi keruh dan terdapat lebih banyak endapan. Sehingga dari percobaan ini

dapat diketahui bahwa kelarutan garam hidroksida pada golongan IIA adalah

kelarutannya cenderung akan bertambah/meningkat dari atas ke bawah.


14/18

BAB V

PENUTUP

5.1 Kesimpulan

Dari percobaan ini dapat disimpulkan bahwa unsur-unsur golongan alkali

sedikit lebih reaktif jika dibandingkan dengan logam alkali tanah, selanjutnya sifat

kelarutan garam sulfat dari golongan IIA adalah cenderung akan berkurang atau

menurun dari atas ke bawah sementara sifat kelarutan garam hidroksidanya

cenderung akan bertambah/meningkat dari atas ke bawah.

5.2 Saran

Sebaiknya dalam percobaan ini digunakan lebih banyak lagi unsur-unsur

golongan IA maupun unsur-unsur golongan IIA agar tampak jelas perbedaan

antara sifat-sifat unsur dari kedua golongan tersebut.


15/18

DAFTAR PUSTAKA

Wardhani,S.,2014, GolonganIIA,(httpskyoshiro67.files.wordpress.com201004gol-

iia.pdf, diakses pada tanggal 26 Oktober 2014 pukul 19:58 WITA).

Anshory,I.,1986,Penuntun Pembelajaran Kimia, Bandung: Ganeca Exact

Bandung.

Chang, R., 2003,Kimia Dasar Konsep Kimia Inti,Jakarta: Erlangga.

Saputra, A. D., Makalah Alkali dan Alkali tanah, 2014,(http://agusdiansaputr4.blogspot.com/2012/12/pembahasan-makalah-unsur-

alkali-tanah_26.html, diakses pada tanggal 27 Oktober 2014 pukul 19:09

WITA).

Tim Dosen Kimia Universitas Hasanuddin, 2012,Kimia Dasar, Makassar.
http://agusdiansaputr4.blogspot.com/2012/12/pembahasan-makalah-unsur-alkali-tanah_26.htmlhttp://agusdiansaputr4.blogspot.com/2012/12/pembahasan-makalah-unsur-alkali-tanah_26.htmlhttp://agusdiansaputr4.blogspot.com/2012/12/pembahasan-makalah-unsur-alkali-tanah_26.htmlhttp://agusdiansaputr4.blogspot.com/2012/12/pembahasan-makalah-unsur-alkali-tanah_26.html


16/18

LEMBAR PENGESAHAN

Makassar, 17 November 2014

Asisten, Praktikan,

NUR HASNI BAHRUN

NIM. H311 11 015 NIM. H311 14 305


17/18

LAMPIRAN I

BAGAN KERJA

a.

Reaktifitas Unsur

Logam Mg

Dimasukkan kedalam tabung reaksi yang telah

diisi air 2 mL.

Diamati dan diperhatikan reaksi yang terjadi.

Dipanaskan apabila tidak terjadi reaksi hingga

reaksi erjadi (munculnya gelembung menandakan

reaksi telah terjadi).

Diteteskan indikator PP.

Diamati perubahan warna yang terjadi.

Dilakukan hal yang sama pada logam Ca.

Hasil


18/18

b.

Kelarutan garam sulfat

1 mL MgCl2 0,5 M

Dimasukkan kedalam tabung reaksi

Ditambahkan 1 mL H2SO40,5 M

Diamati endapan yang terbentuk pada tabung reaksi.

Dilakukan hal yang sama pada CaCl2, SrCl2, dan

BaCl2

Hasil

c. Kelarutan Garam Hidroksida

1 mL MgCl2 0,5 M

Dimasukkan kedalam tabung reaksi

Ditambahkan 1 mL NaOH0,5 M

Diamati endapan yang terbentuk pada tabung reaksi.

Dilakukan hal yang sama pada CaCl2, SrCl2, dan

BaCl2

Hasil

laporan praktikum sifat-sifat unsur

Documents