laporan laju reaksi fix bismillah

8/10/2019 Laporan Laju Reaksi Fix Bismillah

1/20

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIK II

KINETIKA REAKSI ION PERMANGANAT DENGAN ASAM OKSALAT

Nama : Marena Thalita Rahma

NIM : 121810301031

Kelompok : 5

Kelas : AAsisten : Yuliani

LABORATORIUM KIMIA FISIK

JURUSAN KIMIA

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

UNIVERSITAS JEMBER

2014


2/20

BAB 1. PENDAHULUAN

1.1Latar Belakang

Reaksireaksi kimia yang ada disekitar kita berlangsung dengan laju yang berbeda-

beda. Ada yang prosesnya cepat dan ada pula yang lambat, sebagai contoh bensin terbakar

lebih cepat dibandingkan minyak tanah. Ada juga reaksi yang berlangsung sangat cepat

seperti membakar dinamit yang menghasilkan ledakan. Reaksi yang berlangsung lambat

juga bisa dijumpai dalam kehidupan sehari-hari misalnya, seperi pengkaratan besi.

Tingkat reaksi ditentukan dari hasil percobaan yang menyatakan hubungan antara

laju reaksi dengan kepekatan pereaksi masing-masing. Persamaan laju reaksi dalam ilmu

kimia hanya dapat dinyatakan berdasarkan data hasil percobaan yag berupa waktu. Data

yang didapatkan tersebut akan diolah untuk menentukan orde reaksi dan konstata laju

reaksi. Persamaan laju reaksi ditentukan berdasarkan konsentrasi awal setiap zat

dipangkatkan orde reaksinya. Nilai orde reaksi tak selalu sama dengan koefisien reaksi zat

yang bersangkutan, karena orde reaksi merupakan penjumlahan dari orde reaksi setiap zat

pereaksi. Mekanisme reaksi dipakai untuk menerangkan bagian langkah suatu reaktan

berubah menjadi suatu produk dan mempengaruhi besarnya orde reaksi.

Pembahasan praktikum kali ini mempelajari kinetika reaksi. Topik percobaan ini

adalah kinetika reaksi yang berjudul kinetika reaksi ion permanganat dengan asam oksalat.

Setelah praktikum ini diharapkan praktikan dapat menentukan orde suatu reaksi.

1.2 Tujuan

Adapun tujuan dalam percobaan ini adalah mahasiswa dapat menentukan tingkat

reaksi (orde) MnO4- dengan H2C2O4.


3/20

BAB 2. TINJAUAN PUSTAKA

2.1. Material Safety Data Sheet(MSDS)

2.1.1.Asam Oksalat

Asam oksalat berupa kristal putih, mempunyai massa molar 90.03 g/mol (anhidrat)

dan 126.07 g/mol (dihidrat). Kepadatan dalam fase 1,90 g/cm (anhidrat) dan 1.653 g/cm

(dihidrat). Mempunyai kelarutan dalam air 9,5 g/100 mL (15C) 14,3 g /100 mL (25C)

120 g/100 mL (100C) dan mempunyai titk didih 101-102C (dihidrat). Asam oksalat

merupakan senyawa kimia yang memiliki rumus H2C2O4 dengan nama sistematis asam

etanadioat. Asam dikarboksilat paling sederhana ini biasa digambarkan dengan rumus

HOOC-COOH. Asam oksalat merupakanasam organik yang relatif kuat, 10.000 kali lebih

kuat daripada asam asetat. Di-anionnya, dikenal sebagai oksalat, juga agen pereduktor.

Ion logam yang membentuk endapan tak larut dengan asam oksalat, contohnya adalah

kalsium oksalat (CaOOC-COOCa) yang merupakan penyusun utama jenisbatu ginjal yang

sering ditemukan (Anonim, 2014).

2.1.2.KMnO4

Senyawa ini berbentuk padat, sangat reaktif dengan bahan-bahan organik, logam,

asam. Senyawa ini juga reaktif dengan mengurangi agen, bahan mudah terbakar. Bahan ini

dapat bereaksi hebat dengan kebanyakan logam, ammonia, ammonium garam,

phosphorous, banyak dibagi halus organik compounds (bahan), cairan, asam, belerang.

Sifat fisiknya tidak berbau, berat molekul 158,03 g/mol dengan warna ungu dan berat jenis

2,7 @ 15 C. Titik didih dan titik leburnya berturut-turut adalah 150C dan 240C. Senyawa

ini merupakan agen pengoksidasi yang kuat. Kalium permanganat biasa digunakan dalam

larutan netral atau larutan yang bersifat basa dalam kimia organik (Anonim, 2014).

2.1.3.Aquades

Air adalah substansi kimia dengan rumus kimia H2O, satu molekul air tersusun atas

dua atom hidrogen yang terikat secara kovalen. Air memiliki kemampuan untuk

melarutkan banyak zat kimia lainnya, seperti garam, gula, asam, beberapa jenis gas, dan

banyak macam molekul organik. Nama lain dari air adalah dihidrogen monoksida atau

hidrogen hidroksida. Air merupakan jenis senyawa liquid yang tidak berwarna, tidakberasa, dan tidak berbau pada keadaan standar. Massa molar dari air adalah 18,01528
http://wapedia.mobi/id/Asam_organikhttp://wapedia.mobi/id/Asam_asetathttp://wapedia.mobi/id/Anionhttp://wapedia.mobi/id/Batu_ginjalhttp://wapedia.mobi/id/Batu_ginjalhttp://wapedia.mobi/id/Anionhttp://wapedia.mobi/id/Asam_asetathttp://wapedia.mobi/id/Asam_organik


4/20

g/mol. Titik didih air sebesar 100C (373,15C) sedangkan ttik lelehnya 0C (273,15C).

Massa jenis air sebesar 1000 kg/cm3 dan viskositasnya 0,001 Pa/s (20C). Sifat dari bahan

ini adalah non-korosif untuk kulit, non-iritasi untuk kulit, tidak be untuk kurbahaya untuk

kulit, non-permeator oleh kulit, tidak berbahaya dalam kasus konsumsi. Bahan ini juga

tidak berbahaya dalam kasus inhalasi (Anonim, 2014).

2.2. Landasan Teori

Kecepatan reaksi adalah kecepatan perubahan konsentrasi pereaksi terhadap waktu,

jadi -dc/dt. Tanda minus menunjukkan bahwa konsentrasi berkurang bila waktu bertambah.

Menurut hukum kegiatan massa, kecepatan reaksi pada temperatur tetap, berbanding lurus

dengan konsentrasi pengikut-pengikut ketiga dan masing-masing berpangkat sebanyak

molekul dalam persamaan reaksi. Jumlah molekul pereaksi yang ikut dalam reaksi disebut

Molekul Aritas. Jumlah molekul pereaksi yang konsentrasinya menentukan kecepatan

reaksi, disebut tingkat reaksi. Molekularitas dan tingkat reaksi tidak selalu sama. Sebab

tingkat reaksi tergantung dari mekanisme reaksinya. Di samping itu juga perlu diketahui

bahwa molekularitas selalu merupakan bilangan bulat. Sedangkan tingkat reaksi dapat

pecahan bahkan nol (Sukardjo, 1989).

Beberapa reaksi yang mengikuti hukum laju sederhana sebagaimana yang telah

diuraikan sebelumnya melalui beberapa tahap. Tahap tahapan ini disebut reaksi

elementer karena tahapan tersebut tak dapat diurai menjadi reaksi kimia yang lebih

sederhana. Urut urutan reaksi elementer yang berlandsung terus sampai menghasilkan

keseluruhan reaksi disebut meknisme reaksi (Mulyono, 2005).

Reaksi kimia adalah proses berubahnya pereaksi menjadi hasil reaksi. Proses itu ada

yang cepat dan ada pula yang berjalan lambat, contohnya saja bensin terbakar lebih cepat

dibandingkan minyak tanah. Ada reaksi yang berlangsung sangat cepat seperti membakar

dinamit yang menghasilkan ledakan dan reaksi yang berlangsung sangat lambat , seperti

pengkaratan besi. Pembahasan tentang kecepatan (laju) reaksi disebut kinetika kimia.

Kinetika kimia adalah cara menentukan laju reaksi dan juga faktor faktor yang

mempengaruhi terjadinya laju reaksi. Faktor faktor yang mempengaruhi terjadinya laju

reaksi adalah sifat pereaksi, konsentrasi pereaksi, suhu, katalis, keadaan pereaksi dan luas

permukaan, serta cahaya (Syukri, 1999).

Salah satu faktor penentu laju reaksi adalah sifat pereaksinya, ada yang reaktif danada juga yang kurang reaktif. Misalnya saja bensin lebih cepat terbakar daripada minyak


5/20

tanah. Logam Natrium bereaksi cepat dengan air, sedangkan logam magnesium lambat.

Dua molekul yang akan bereaksi harus bertabrakan langsung. Jika konsentrasi pereaksi

diperbesar, berarti kerapatannya bertambah dan akan memperbanyak kemungkinan

terjadinya tabrakan antar molekul sehingga akan mempercepat jalannya reaksi. Akan

tetapi, tidak selalu pertambahan konsentrasi pereaksi dapat meningkatkan laju reaksi

(Syukri.1999).

Hampir semua reaksi menjadi lebih cepat apabila terjadi peningkatan suhu, karena

kalor yang diberikan akan menambah energi kinetik partikel pereaksi. Akibatnya jumlah

dan energi tabrakan bertambah besar. Laju suatu reaksi dapat dipercepat dengan

menambahkan zat yang disebut katalis. Katalis sangat diperlukan dalam reaksi zat organik,

termasuk dalam organisme. Katalis dalam organisme disebut enzim yang dapat

mempercepat proses terjadinya reaksi di dalam tubuh (Syukri,1999).

Jika dibandingkan dengan pita magnesium, serbuk magnesium lebih cepat bereaksi

dengan asam sulfat encer. Pada umumnya, makin kecil partikel pereaksi makin besar

permukaan pereaksi yang bersentuhan dalam reaksi, sehingga reaksinya semakin cepat.

Sistem heterogen, dengan pereaksi yang berbeda wujud, luas permukaan sentuhan antar

pereaksi sangat menentukan laju reaksi. Luas permukaan tidak mempengaruhi laju reaksi

dalam sistem homogen. Selain faktor-faktor tersebut, cahaya juga mempengaruhi

terjadinya laju reaksi. Contohnya, reaksi fotosintesi dan fotografi sangat berkaitan dengan

reaksi yang peka terhadap cahaya (Sjaifullah, 1994).

Laju keseluruhan dari suatu reaksi kimia pada umumnya bertambah jika

konsentrasi satu pereaksi atau lebih dinaikkan. Hubungan antara laju dan konsentrasi dapat

diperoleh dai data eksperimen.

Untuk reaksi,

aA + bB Produk

dapat diperoleh bahwa laju reaksi dapat berbanding lurus dengan [A]x dan [B]y

ungkapkan : Laju = [A]x [B]y

disebut hukum laju atau persamaan laju, dengan k adalah tetapan laju x dan y merupakan

bilangan bulat, pecahan atau nol.

Reaksi adalah orde ke x terhadap A, orde ke y terhadap B, dan (a+y) dalah orde reaksi

keseluruhan (Hiskia,1992).

Laju reaksi suatu reaksi kimia dinyatakan sebagai fungsi konsentrasi zat

zatpereaksi yang berperan serta dalam reaksi tersebut. Mekanisme reaksi merupakan faktor


6/20

yang sangat berperan pada penetuan tingkat reaksi suatu reaksi kimia. Mekanisme ini tidak

dapat ditentukan hanya dengan meninjau saja, melainkan harus ditentukan secara

experimental. Oleh karena itu tingkat reaksi suatu reaksi kimia harus ditentukan percobaan.

Orde reaksi berkaitan dengan pangkat dalam hukum laju reaksi, reaksi yang

berlangsung dengan konstan, tidak bergantung pada konsentrasi pereaksi disebut orde

reaksi nol. Reaksi orde pertama lebih sering menampakkan konsentrasi tunggal dalam

hukum laju, dan konsentrasi tersebut berpangkat satu. Rumusan yang paling umum dari

hukum laju reaksi orde dua adalah konsentrasi tunggal berpangkat dua atau dua konsentrasi

masing-masing berpangkat satu. Salah satu metode penentuan orde reaksi memerlukan

pengukuran laju reaksi awal dari sederet percobaan. Metode kedua membutuhkan

pemetaan yang tepat dari fungsi konsentrasi pereaksi terhadap waktu untuk mendapatkan

grafik garis lurus. Reaksi yang umum dan sederhana biasanya mempunyai orde pertama,

selain itu kita kenal reaksi orde kedua dan ketiga dan beberapa reaksi yang berorde nol

bahkan orde pecahan. Peningkatan suhu reaksi dapat meningkatkan fraksi molekul yang

mempunyai energi aktivasi sehingga reaksi dipercepat. Hal yang dilakukan untuk

mempercepat terjadinya reaksi dapat juga dilakukan dengan meningkatkan konsentrasi

pereaksi dan penambahan katalis (Hiskia, 1992).

Orde reaksi adalah jumlah pangkat faktor konsentrasi dalam hukum laju bentuk

persamaan diferensial. Pada umumnya orde reaksi tidak sesuai dengan koefisien dalam

persamaan stiokiometri reaksi.

1.

Reaksi orde nol

Adalah reaksi berjalan dimana laju reaksi tidak dipengaruhi oleh konsentrasi reaktan.

Fotosintesis merupakan salah satu contoh reaksi orde nol. Secara matematik

diformulasikan : v=k[reaktan]atau v= k

[reaktan] v

t t

Kurva reaksi orde nol


7/20

2.Reaksi orde satu

Adalah reaksi yang berjalan dimana laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi

reaktan pangkat satu, persamaan matematiknya : v = k [reaktan]1

jika konsentrasi reaktan naik dua ali, maka laju reaksi juga naik dua kali dan sebaliknya.

Log [reaktan]

t

Kurva reaksi orde satu

3. Reaksi orde dua

Adalah reaksi yang berjalan dimana laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi

pangkat dua, persamaan matemetiknya :v= k [reaktan]2

Jika konsentrasi reaktan naik dua kali, maka laju reaksi naik empat kali dan seterusnya

serta sebaliknya.

Log

t

Kurva reaksi orde kedua

(Abdulgani, 1996).

Orde reaksi dapat ditentukan dengan beberapa metode, antara lain :

1. Metode substansi. Data yang terkumpul dari hasil pengamatan jalannya suatu reaksi

disubtitusikan ke dalam bentuk integral dari persamaan berbagai orde reaksi, jika

persamaan itu menghasilkan harga K yang tetap konstan dalam batas-batas variasi

percobaan, maka reaksi dianggap berjalan sesuai dengan orde tersebut.

2.

Metode grafik. Plot data dalam bentuk grafik dapat digunakan untuk mengetahui orde

reaksi tersebut, jika konsentrasi diplot terhadap t dan didapatkan garis lurus, reaksi adalah

orde nol. Reaksi dikatakan orde pertama bila log (a-x) terhadap t menghasilkan garis lurus.

Suatu reaksi orde-kedua akan memberikan garis lurus bila 1/(a-x) diplot terhadap t (jika


8/20

konsentrasi mula-mula sama). Jika plot 1/(a-x)2terhadap t menghasilkan garis lurus dengan

seluruh reaktan sama konsentrasi mula-mulanya, reaksi adalah orde-ketiga.

3.

Metode waktu-paruh. Waktu paruh sebanding dengan konsentrasi awal a, waktu

paruh reaksi orde-pertama tidak bergantung pada a, waktu paruh untuk reaksi orde-kedua,

dimana a=b sebanding dengan 1/a dari dalam reaksi orde-ketiga, dimana a=b=c, sebanding

dengan 1/a2(Martin, 1993).

Percobaan kali ini akan ditentukan tingkat reaksi (orde reaksi) dari persamaan reaksi:

5C2O42- (l) + 2MnO4

- (l) + 16 H

+(aq) 10CO2 (aq)+8H2O(l) + 2Mn2+(s)

Jika reaksi ini merupakan reaksi tingkat m terhadap H2C2O4dan tingkat n tehadap KMnO4,

maka laju reaksi dinyatakan dalam persamaan:

R = K [H2C2O4]m [KMnO4]

n

Andaikan suatu reaksi mempunyai tingkat reaksi n terhadap suatu zat pereaksi, maka laju

pereaksinya akan sebanding dengan konsentrasi n dan berbanding terbalik dengan waktu

(t).

R Cn

r 1/t

dimana :

C = konsentrasi

n = tingkat reaksi

t = Waktu

(Team Kimia Fisik, 2014 : 16-17).


9/20

BAB 3. METODOLOGI PERCOBAAN

3.1Alat dan Bahan

3.1.1Alat

9 buah Erlenmeyer 50 mL

1 buah Buret 50 mL

1 buah Pipet Tetes

1 buah Botol semprot

2 buahBeaker glass 150 mL

1 buah Corong gelas

10 buah Stopwatch

1 buah Gelas ukur 10 mL

1 buah Gelas ukur 50 mL

1 buah Pipet mohr 1 mL

1 buahBall pipet

1 buah Statif

3.1.2Bahan

Aquades

KMnO40,1N

H2C2O40,7 N


10/20

3.2 Skema Kerja

- dimasukkan dalam buret

- ditambahkan dalam erlenmeyer yang berisi campuran 10 mL H2C2O4

0,7 N dan H2O 2 mL

- dicatat waktu yang dibutuhkan mulai dari penambahan KMnO4 0,1 N

hingga menjadi tidak berwarna kembali

- diulangi sebanyak 2 kali

- diulangi langkah 1-4 dengan campuran H2C2O415 mL, 20 mL, 25 mL,

20 mL dan H2O 2 mL- ditentukan orde reaksi ion permanganat dengan asam oksalat dengan

dibuat grafik 1/t versus C

KMnO40,1 N

Hasil


11/20


12/20

hanya menyebabkan semakin bertambahnya volume oksalat dimana dengan bertambahnya

volume asam oksalat, maka konsentrasi asam oksalat menjadi semakin kecil atau semakin

encer. Penambahan aquades ini merupakan proses pengenceran asam oksalat yang

memiliki konsentrasi awal 0,7 N atau 0,35 M. Konsentrasi asam oksalat yang didapatkan

setelah pengenceran berturut-turut dari variasi volume asam oksalat 10 mL, 15 mL, 20 mL,

25 mL dan 20 mL adalah 0,292 M, 0,308 M, 0,318 M, 0,324 M, dan 0,318 M.

Langkah selanjutnya yaitu menambahkan kalium permanganat ke dalam erlenmeyer

yang sebelumnya telah berisi asam oksalat dan aquades. Warna mula-mula dari kalium

permanganat yaitu ungu. Warna ungu dari KMnO4 disebabkan karena senyawa ini

mengandung unsur Mn yang memiliki bilangan oksidasi +7 yang menyerap energi pada

panjang gelombang di sekitar 560-590 nm. Penyerapan pada panjang gelombang ini

merupakan penyerapan pada daerah panjang gelombang visibel dengan warna serapnya

adalah kuning dan warna komplementernya adalah ungu. Hal inilah yang menyebabkan

mata kita melihatnya nampak dengan warna ungu. Volume kalium permanganat yang

ditambahkan pada erlenmeyer 1-5 berturut-turut yaitu 2 mL, 3 mL, 4 mL, 5 mL, dan 2

mL. Perhitungan waktu dimulai ketika penambahan kalium permanganat pada masing-

masing erlenmeyer, perhitungan waktu ini menggunakan stopwatch. Persamaan reaksi

antara kalium permanganat dengan asam oksalat yang terjadi di dalam erlenmeyer sebagai

berikut:

2MnO4-(aq) + 16 H+(aq) + 5 C2O4

2-(aq) 2 Mn2+(aq) + 10 CO2(g) + 8 H2O (l)

Perubahan warna ungu pada larutan menjadi tidak berwarna dihitung menggunakan

stopwatch. Fenomena yang terjadi selama perubahan warna tersebut adalah adanya

gelembung udara yang dihasilkan di dalam larutan. Gelembung udara tersebut adalah gas

karbondioksida yang merupakan hasil reaksi antara asam oksalat dengan kalium

permanganat seperti pada reaksi di atas. Selain itu perubahan warna yang terjadi adalah

larutan yang semula berwarna ungu, kemudian berubah warna menjadi larutan yang

berwarna coklat tua, lalu menjadi larutan coklat muda, dan menjadi larutan tidak berwarna.

Larutan yang tidak berwarna adalah hasil reaksi antara asam oksalat dengan kalium

permanganat.

Penambahan Kalium permanganat sebagai oksidator kuat yang dapat mengoksidasi

asam oksalat menjadi CO2 (karbon dioksida) dan H2O (air). Peristiwa ini menyebabkan

ion permanganat (MnO4-) dari kalium permanganat akan tereduksi menjadi Mn2+ yang


13/20

ditandai dengan perubahan bilangan oksidasi Mn dari 7+ menjadi 2+. Perubahan warna

ungu menjadi coklat pada awal-awal reaksi menunjukkan bahwa ion permanganat mulai

terduksi dari Mn+7 menjadi Mn2+ dimana Mn2+ akan menyerap energi pada panjang

gelombang 430-480 nm sehingga warna komplementer yang terlihat oleh mata adalah

coklat. Warna coklat ini lama kelamaan akan menghilang dan berubah warna menjadi

jernih. Hal ini terjadi karena ion permanganat mengoksidasiC2O42-menjadi CO2dan H2O

sehingga larutan menjadi jernih tidak berwarna karena adanya H2O dalam larutan.

Jumlah kalium permanganat yang ditambahkan ke dalam larutan jumlahnya

bermacam-macam. Jumlah KMnO4yang ditambahkan ke dalam larutan pada erlenmeyer

1-5 secara berturut-turut adalah 1 mL, 2 mL, 3 mL, 4 mL, 5 mL dan 2 mL. Jumlah

penambahan yang berbeda ini menyebabkan konsentrasi KMnO4berbeda-beda. Variasi ini

dilakukan untuk mengetahui pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi. Konsentrasi

KMnO4yang didapatkan melalui perhitungan berturut-turut dari elrmenmeyer 1 hingga 5

adalah 1,752 M, 2,153 M, 1,479 M, 1,496 M dan 3,498 M. Percobaan ini dilakukan duplo

agar data yang didapatkan memiliki nilai yang akurat. Akurat adalah pengukuran yang

dilakukan secara cermat, tepat, dan teliti. Waktu rata-rata yang dibutuhkan untuk merubah

larutan dari berwarna ungu menjadi tidak berwarna pada kelima erlenmeyer tersebut

adalah 816,5 detik, 702 detik, 651,5 detik, 596 detik, 979 detik.

Data diatas dapat dianalisa bahwa semakin besar konsentrasi reaktan, semakin cepat

laju reaksinya. Namun, pada erlenmeyer kelima terdapat perbedaan yang dapat disebabkan

jumlah kalium permanganat yang sedikit. Jumlah kalium permanganat yang sedikit

menyebabkan kalium permanganat mengoksidasi C2O42- menjadi CO2 dan H2O dengan

lambat. Konsentrasi reaktan yang cukup besar, dengan jumlah pengoksidasi yang sedikit

membuat pengoksidasi yaitu kalium permanganat sangat lambat dalam mengoksidasi ion

oksalat. Hal tersebut yang membuat laju reaksi pada erlenmeyer kelima menjadi lambat

meskipun memiliki konsentrasi yang besar.

Reaksi antara KMnO4 dengan asam oksalat dapat dikatakan sebagai autokatalisator

karena ion Mn2+yang terbentuk sebagai katalis. Kemudian reaksi ini tidak perlu indikator

secara khusus untuk menentukan titik ekuivalen karena laju ditentukan dari perubahan

warna proses tersebut. Katalis adalah suatu zat yang dapat menurunkan energi aktivasi.

Turunnya energi aktivasi membuat partikel di dalam larutan bergerak acak dan saling

bertumbukan sehingga mempercepat terjadinya laju reaksi.


14/20

Data konsentrasi kalium permanganat dan waktu yang didapatkan, kemudian

diplotkan menjadi grafik 1/t vs konsentrasi ( C ). Grafik 1/t vs c dapat dilihat pada grafik di

bawah ini,

Grafik 4.1 Hubungan 1/t terhadap Konsentrasi KMnO4

Persamaan garis yang diperoleh dari kurva dapat digunakan untuk menentukan

tingkat atau orde reaksi dari reaksi KMnO4 dengan asam oksalat. Persamaan garis yang

diperoleh adalah y= -0,0002506x + 0,0019. Orde reaksi yang didapatkan berdasarkan

perhitungan adalah 1,8. Berdasarkan literatur, orde reaksi dari reaksi KMnO4dengan asam

oksalat adalah 2. Perbedaan hasil percobaan dengan literatur ini dimungkinkan oleh

kesalahan saat melakukan percobaan, namun perbedaan ini sangat kecil. Kesalahan yang

mungkin terjadi adalah kurang telitinya praktikan saat mengamati perubahan larutan dari

ungu hinggan tepat bening tidak berwarna sehingga mempengaruhi pengukuran waktu

yang dalam percobaan.

y = -0,0002506x + 0,0019

R = 0,576

0

0,0002

0,0004

0,0006

0,0008

0,001

0,0012

0,0014

0,0016

0,0018

0 1 2 3 4

1

/t

Konsentrasi KMnO4

Grafik Konsentrasi terhadap 1/t

Series1

Linear (Series1)


15/20

BAB 5. PENUTUP

5.1 Kesimpulan

Kesimpulan yang didapatkan dalam percobaan ini adalah tingkat orde ion

permanganat dengan asam oksalat adalah 1,8 (mendekati 2).

5.2 Saran

Saran yang didapatkan dalam percobaan ini adalah

1.

Praktikan harus jeli dalam menghitung waktu yang dibutuhkan larutan untuk merubah

warna dari ungu menjadi tidak berwarna.

2.

Praktikan harus hati-hati dalam menggunakan alat.

3.

Praktikan harus berhati-hati dalam melakukan pengenceran asam oksalat karena jika

salah dapat menghasilkan reaksi yang sangat panas.


16/20

DAFTAR PUSTAKA

Anonim. 2014. Aquadest MSDS. [Serial Online]. http://www.sciencelab.com/msds.

php?msdsId=9927593.(diakses 30 Oktober 2014).

Anonim. 2014. Oxalic Acid MSDS. [Serial Online]. http://www.sciencelab.com/msds.

php?msdsId=9979593.(diakses 30 Oktober 2014).

Anonim. 2014. Potasium Permanganate MSDS. [Serial Online].

http://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9987893.(diakses 30 Oktober 2014).

Hiskia, A. 1992.Elektrokimia dan Kinetika Kimia. Bandung : ITB.

Mulyono. Tri. 2005.Pengantar Kinetika Kimia. Jember: Universitas Jember.Syaifullah, Achmad. 1994. Kimia Dasar II Elektrokimia dan Kinetika Kimia. Jember :

Universitas Jember.

Sukardjo. 1989.Kimia Fisika. Yogakarta : Rineka Cipta.

Syukri, S. 1999.Kimia Dasar 2. Bandung : ITB.

Tim Kimia Fisika. 2014.PetunjukPraktikum Kimia Fisik II. Jember: Universitas Jember.
http://www.sciencelab.com/msds.%20php?msdsId=9927593http://www.sciencelab.com/msds.%20php?msdsId=9927593http://www.sciencelab.com/msds.%20php?msdsId=9979593http://www.sciencelab.com/msds.%20php?msdsId=9979593http://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9987893http://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9987893http://www.sciencelab.com/msds.%20php?msdsId=9979593http://www.sciencelab.com/msds.%20php?msdsId=9979593http://www.sciencelab.com/msds.%20php?msdsId=9927593http://www.sciencelab.com/msds.%20php?msdsId=9927593


17/20

LAMPIRAN

Data Percobaan

Percobaan pada

erlenmeyer

H2C2O4

(mL)

KMnO4

0,1 M (mL)

Waktu

Detik Ratarata

110 2 840 detik

816,5 detik10 2 793 detik

215 3 700 detik

702 detik15 3 704 detik

3

20 4 652 detik

651,5 detik20 4 651 detik

425 5 595 detik


520 2 968 detik


1. Perhitungan konsentrasi asam okasalat dan air

Nasam oksalat =Masam oksalatx Valensi

0,7N =Mx 2

Masam oksalat = 0,35M

a. Erlenmeyer 1

MM

mL

mLMM

mLMmLM

VMVM

292,0

12

1035,0

121035,0

airoksalat

airoksalat

airoksalat

airoksalatairoksalatoksalatasamoksalatasam

b.

Erlenmeyer 2

MM

mL

mLMM

mLMmLM

VMVM

309,0

17

1535,0

171535,0

airoksalat

airoksalat

airoksalat



18/20

c. Erlenmeyer 3

MM

mL

mLMM

mLMmLM

VMVM

318,0

22

2035,0

222035,0

airoksalat

airoksalat

airoksalat


d. Erlenmeyer 4

MM

mL

mLMM

mLMmLM

VMVM

324,0

27

2535,0

272535,0

airoksalat

airoksalat

airoksalat


e. Erlenmeyer 5

MM

mL

mLMM

mLMmLM

VMVM

318,0

22

2035,0

222035,0

airoksalat

airoksalat

airoksalat


2. Perhitungan konsentrasi KMnO4

NKMnO4 =MKMnO4x Valensi

0,1N =Mx 1

MKMnO4 = 0,1M

a. Erlenmeyer 1

MM

mL

mLMM

mLMmLM

VMVM

KMnO752,1

2

12292,0

12292,02

4

KMnO

KMnO

airoksalatairoksalatKMnOKMnO

4

4

44

b. Erlenmeyer 2

MM

mL

mLMM

mLMmLM

VMVM

751,13

17309,0

17309,03

KMnO4

KMnO

KMnO


4

4

44


19/20

c. Erlenmeyer 3

MM

mL

mLMM

mLMmLM

VMVM

749,1

4

22318,0

22318,04

KMnO4

KMnO

KMnO


4

4

44

d.

Erlenmeyer 4

MMmL

mLMM

mLMmLM

VMVM

KMnO750,1

5

27324,0

27324,05

4

KMnO

KMnO


4

4

44

e. Erlenmeyer 5

MM

mL

mLMM

mLMmLM

VMVM

KMnO498,3

2

22318,0

22318,02

4

KMnO

KMnO


4

4

44

3.

Perhitungan komponen grafik C vs 1/t

a. Erlenmeyer 1

1/t = 1/816,5 detik

= 1,22 X 10-3 detik-1

b. Erlenmeyer 2

1/t = 1/702 detik

= 1,425 X 10-3detik-1

c. Erlenmeyer 3

1/t = 1/651,5 detik

= 1,535 X 10-3 detik-1

d. Erlenmeyer 4

1/t = 1/596 detik

= 1,678 X 10-3detik-1

e.

Erlenmeyer 5

1/t =1/976 detik


20/20

= 1,025 X 10-3detik-1

2 KMnO4(aq)+ 16 H+

(aq) + 5 C2O42-

(aq) 2 Mn2+

(aq)+ + + 8 H2O (l)10 CO2(g)2K+

(aq)

R = [H2C

2O

4]m[MnO

4

-]n

y = - 2,506 X 10-4 X +0,0019

1/t = m [MnO4-]n + C

0,00122 = - 2,506 X 10-4 X (1,752)n + 0,0019

0,00122- 0,0019= - 2,506 X 10-4 X (1,752)n

- 0,00068 = - 2,506 X 10-4 X (1,752)n

(1,752)n = - 0,00068/- 2,506 X 10-4

(1,752)n =2,713

n log 1,752 = log 2,713

0,244 n = 0,433

n = 0,433/0,244

n = 1,8

y = -0,0002506x + 0,0019

R = 0,576

0

0,0002

0,0004

0,0006

0,0008

0,001

0,0012

0,0014

0,0016

0,0018

0 1 2 3 4

1/t

Konsentrasi KMnO4

Grafik Konsentrasi terhadap 1/t

Series1

Linear (Series1)

laporan laju reaksi fix bismillah

Documents