TUGAS KIMIA

Kelompok 7Kelompok 7Kelompok 7Kelompok 7Ahmad BurhanAhmad Burhan

Khoerul ImamKhoerul Imam

Rahmalia AnandayuRahmalia Anandayu

Rissel NurbayaniRissel Nurbayani

Syarah SilvaniSyarah Silvani

Verina AmaliaVerina Amalia

Konsep MolKonsep Mol

• Pengertian Mol (n)

• Hubungan Mol dengan Massa (mm)

• Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel (x)• Hubungan Mol dengan Kemolaran (M)• Hubungan Mol dengan Volum Gas (V)

Pengertian MolPengertian Mol

Mol menghubungkan massa dengan Mol menghubungkan massa dengan jumlah partikel zat. Dengan konsep mol, kita jumlah partikel zat. Dengan konsep mol, kita dapat menentukan jumlah partikel dengan dapat menentukan jumlah partikel dengan menimbang massa zat.menimbang massa zat.

Satu mol suatu zat adalah sekian gram zat Satu mol suatu zat adalah sekian gram zat itu yang mengandung jumlah partikel itu yang mengandung jumlah partikel sebanyak atom yang terdapat dalam 12 gram sebanyak atom yang terdapat dalam 12 gram C-12, yaitu 1 mol =6,02 X 10C-12, yaitu 1 mol =6,02 X 102323..

Hubungan Mol dengan Massa (M)

Massa 1 mol suatu zat sama dengan Ar atau Mr-nya, dinyatakan dengan gram. Massa 1 mol zat disebut massa molar, dinyatakan dengan lambang Mm dengan satuannya gram mol-1.

Untuk unsur partikelnya berupa atom mm=Ar gram mol-1. untuk zat lain mm= Mr gram mol-1. m = n x mm

Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel (X)

x = n X 6,02 X 1023

x = jumlah partikeln = jumlah mol

Hubungan Mol dengan Kemolaran (M)

Kemolaran menyatakan jumlah mol zat yang terlarut dalam tiap liter larutan, atau jumlah mmol zat terlarut dalam tiap mL larutan. Satuan kemolaran adalah mol L-1 atau mmol mL-1 .

M = V

n

M = kemolaran

larutann = jumlah

mol zat yang

terlarutV = volume

larutan

Hubungan Mol dengan Volum Gas (V)

Pada suhu dan tekanan yang sama, 1 mol setiap gas mempunyai Volum yang sama.

Volum per mol gas disebut volum molar gas dan dinyatakan dengan lambang Vm. Jadi, pada suhu dan tekanan yang sama, volum gas hanya bergantung pada jumlah molnya.V = n X Vm

Kondisi Acuan Penentuan Volum Gas

a). Keadaan Standar kondisi dengan

suhu 00 C dan tekanan 1 atm, dinyatakan dengan STP (Standard Temperature and Pressure).

1 atm = 76 cmHg = 760 cm Hg

Pada keadaan STP : Vm = 22,4 liter mol-1

b). Keadaan Kamarkondisi dengan suhu 250 C dan

tekanan 1 atm, dinyatakan dengan RTP (Room Temperature and Pressure).

Pada keadaan RTP : Vm = 24 liter mol-1.

c). Keadaan Tertentu dengan Suhu dan Tekanan yang Diketahui

volum gas pada suhu dan tekanan yang diketahui dapat dihitung dengan dengan menggunakan persamaan gas, yang disebut persamaan gas ideal.Persamaan gas ideal :

PV = nRTpersamaan di

atas dapat ditata ulang menjadi:

P

nRTV

P = tekanan gas (atm)V = Volum gas (liter)n = jumlah mol gasR = tetapan gas (0,082 L atm mol-1 K-1)T = suhu mutlak gas (dalam kelvin = 273 + suhu celcius)

d). Keadaan yang Mengacu pada Keadaan Gas lain

2

1

2

1

n

n

V

V

2

2

1

1

V

n

V

n

n1= mol gas ke 1n2 = mol gas ke 2V1 = Volum gas ke 1V2 = Volum gas Ke 2

Rangkuman Rumus Konsep Rangkuman Rumus Konsep MolMol

Jumlah partikel (x)Jumlah partikel (x)

Kemolaran (M)

Massa (m)

Volum gas (V)Volum gas (V)

Jumlah mol (n)Jumlah mol (n)

V = n X Vm

M =

m = n x mm

x = n x 6,02 x 1023

V

n

PEMBAHASAN SOAL PEMBAHASAN SOAL SOALSOAL

Khoerul

1. Hitunglah massa zat terlarut dalam 200 mL larutan asam sulfat. (Ar H=1; O=16; S=32)jawab: Mr H2SO4= 2.Ar H + Ar S + 4.Ar O

= 2.1 + 32 + 4.16 = 98V H2SO4 = 200mL = 0,2 Lmol H2SO4 = V X M = 0,2 mol X 0,5 mol L-1

= 0,1 molmassa H2SO4 = n X Mm = 0,1 X 98 g mol-1= 9,8 gram

2. Berapa massa dari 3,01 X 1022 molekul oksigen? (Ar O=16)jawab : jumlah mol dari 3,01 X 1022 molekul oksigen :n = = = 0,05 mol

massa dari 0,05 mol molekul oksigen :m = n X Mm = 0,05 mol X 32 g mol-1

= 1,6 gram

L

x123

22

1002,6

1001,3

molmolekul

molekul

Rahmalia

1.Nyatakan dalam mol :a. 3,01 x 1024 atom hidrogenb. 1,204 x 1018 molekul CO2

c. 3,01 x 1023 molekul hidrogenjawab : x = n x 6,02 x 1023

maka n =

a. 3,01 x 1024 atom hidrogen =

= 5 mol

231002,6 x

molatom /1002,6

atom 10 x 3,0123

24

b. 1,204 x 1018 molekul =

= 0,000002 mol

c. 3,01 x 1023 molekul = = 0,5 mol

molmolekul /1002,6

molekul 10 x 1,20423

18

molmolekul /1002,6

molekul 10 x 3,0123

23

2. Diketahui Ar C = 12 dan O = 16. berapakah Volum dari 11 gram karbon dioksida (CO2) diukur pada:a. keadaan STPb. 1000 C, 152 mmHgjawab :n CO2 = = = =

a. V = n x Vm

dalam keadaan STP Vm = 22,4 liter mol-1maka, V CO2 = n CO2 x Vm

= 0,25 x 22,4 = 5,6 liter

Mr

mArOArC

m

.2 16.212

11

mol25,0

44

11

b.

n = 0,25 R = 0,082 L atm mol-1 K-1T = 273 + suhu Celcius = 273 + 100 = 373 KP = 152 mmHg = = 0,2 atm

maka V CO2

V = = 38,23 liter

P

nRTV

760

152

2,0

373082,025,0

Rissel1. berapa massa zat yang terdapat dalam

a. 5 mol H2SO4

b. 3.01*1022 atom besiJawab:a. m=n*mm = 0,5 mol *98 = 49 gramb. n= =0,05 mol

m = n*Mm = 0,05*56= 2,8 gram

23

22

10*02.6

10*01.3

L

x

2. Hitunglah kadar (%) H2SO4 (Mr= = 98) di dalam 400mL larutan 3 mol H2SO4, BJ larutan 1,18 gr/mL?jawab:- massa larutan = BJ x Volum

= 1,18 x 400 = 472 gram

- mol H2SO4 = M x V (Lt) = x 0,4 L = 1,2 mol

- massa H2SO4 = mol x Mr= 1,2 x 98 = 117,6 g

- % H2SO4 = =

1

3

%100tan

42 larumassa

SOHmassa%25%100

472

6,117

Syarah1. Hitunglah berapa gram Na2S2O3 2H2O yang harus di

timbang untuk membuat larutan 300 mL 0,5 M Na2S2O3?

Jawab:Mr Na2S2O3 2H2O= (2*23)+(2*32)+(3*16)+(2*18)= 192M=

massa =

Jadi, massa Na2S2O3 2 2H2O yang harus di timbang sebanyak 28,6 gram

VMr

massa 1000*

MrVM

**1000

gram6,28192*300*1000

5,0

2. Tentukan Volum dari 2 gram H2O pada:– keadaan standar– keadaan kamar (Ar H=1; O=16) jawab:

Mr H2O=(2*1)+(1*16)=18 n =

• pada keadaan standar Vm= 22,4 mol-1V=0,11mol*22,4 mol-1=2,464 L

• pada keadaan kamar, Vm=24L mol-1V=0,11 mol*24 mol-1=2,64 L

molm

m

m

11,018

2

Verina1. Berapa mol atom oksigen terdapat dalam

48 gram oksigen, jika massa molar atom oksigen 16 mol-1?Jawab: m = 48 gramMm =16 mol-1

n…?n = = = 3 molMm

m

16

48

2. Pada suhu dan tekanan tertentu, volum 1 mol gas nitrogen adalah 25 liter. Pada suhu dan tekanan sama, berapakah

– Volum dari 2 mol gas metana?– Volum dari 34 gram amonia? (Ar H=1; N=14)

Jawab : a. n1= 1 mol n2= 2 mol

V1= 25 liter V2= ….?

=

x = 50jadi, volum gas metana tersebut adalah 50L.

2

1

2

1

V

V

n

n

x

2

25

1

b. Mr.NH3=(1*14)+(3*1)=17

n=

x = 50jadi,Volum Gas ammonia tersebut adalah 50L

217

34

mm

m

2

1

2

1

V

V

n

n

x

25

2

1