kelas 10 007 ikatan kimia

IKATAN KIMIA Chemical Bonds

IKATAN KIMIA

Ikatan kimia adalah ikatan yang terjadi antar atom dalam suatu senyawa.

Ikatan kimia terjadi karena pencapaian kestabilan suatu unsur.

Elektron yang berperan pada pembentukan ikatan kimia adalah elektron valensi dari suatu atom.

IKATAN KIMIA

Dalam pembentukan ikatan kimia, atom-atom akan membentuk konfigurasi elektron seperti pada unsur gas mulia.

Unsur K L M N O P

2He 2

10Ne 2 8

18Ar 2 8 8

36Kr 2 8 18 8

54Xe 2 8 18 18 8

86Rn 2 8 18 32 18 8

IKATAN KIMIA

Aturan Oktet dan Duplet

Kecenderungan unsur-unsur untuk menjadikan konfigurasi elektronnya sama seperti gas mulia dikenal dengan istilah aturan oktet dan duet/duplet (khusus mengikuti unsur Helium).

IKATAN KIMIA

Ikatan Kimia

Ikatan Ion

Ikatan Kovalen

Ikatan Kovalen

Koordinasi

Ikatan Logam

Ikatan Kovalen Tunggal

Ikatan Kovalen Rangkap Dua

Ikatan Kovalen Rangkap Tiga

STRUKTUR LEWIS

Struktur Lewis adalah :

Struktur elektron valensi berupa titik (dot).

Contoh : 17Cl = 2 8 7

Elektron valensinya berjumlah 7, digambarkan sbb :

IKATAN ION

Ikatan ion adalah :

ikatan yang terbentuk antara atom yang mudah melepaskan elektron (atom logam) dan atom lain yang mudah menerima elektron (atom non logam).

Ikatan yang terbentuk karena ada daya tarik elektron (keelektronegatifan) yang cukup besar.

CONTOH IKATAN ION

Ikatan ion yang terjadi antara :

11Na dan 17Cl

CONTOH IKATAN ION

Konfigurasi ē Lambang Lewis

11Na 2 8 1 Na

CONTOH IKATAN ION


17Cl 2 8 7 Cl

11Na+ = 2 8 17Cl- = 2 8 8

CONTOH IKATAN ION

Cl Na Na+ + NaCl Cl -

CONTOH IKATAN ION


12Mg dan 17Cl

CONTOH IKATAN ION


12Mg 2 8 2

17Cl 2 8 7 Cl

Mg

Cl Mg

Cl

Cl -

Cl - Mg+2 + MgCl2

CONTOH IKATAN ION


12Mg dan 8O

CONTOH IKATAN ION


12Mg 2 8 2

8O 2 6 O

Mg

Mg Mg+2 + MgO O -2 O

LATIHAN IKATAN ION

Gambarkan proses pembentukan ikatan ion pada :

a. 11Na dengan 8O

b. 12Mg dengan 9F

c. 12Mg dengan 14N

d. 13Al dengan 14N (Latihan 4.2 no. 3.b hal. 90, Kimia Kelas X, Michael Purba-Sunardi, 2012)

IKATAN KOVALEN

Ikatan kovalen adalah :

ikatan antar atom nonlogam yang terjadi melalui pemakaian pasangan elektron bersama.

IKATAN KOVALEN

Ikatan kovalen tunggal adalah :

ikatan yang menggunakan sepasang elektron.

Ikatan kovalen rangkap adalah :

ikatan yang menggunakan dua pasang elektron.

Ikatan kovalen rangkap tiga adalah :

ikatan yang menggunakan tiga pasang elektron.

Pembentukan Ikatan Kovalen Tunggal pada Senyawa H2


1H 1 H

CONTOH IKATAN KOVALEN

H + H H H

Pada molekul H2 terdapat 1 pasang elektron ikatan (1 pei)

Pembentukan Ikatan Kovalen Tunggal pada Senyawa CH4

CONTOH IKATAN KOVALEN


6C 2 4

1H 1

C

C

H

H

H

H + C H

H

H

H H C H H

H

CONTOH IKATAN KOVALEN Pembentukan Ikatan Kovalen Tunggal pada Senyawa CH4

Pada molekul CH4

terdapat 4 pasang elektron ikatan

(4 pei)

CONTOH IKATAN KOVALEN Pembentukan Ikatan Kovalen Tunggal pada Senyawa H2O


8O 2 6

1H 1 H

O

+ H

H O O H HOH

CONTOH IKATAN KOVALEN Pembentukan Ikatan Kovalen Tunggal pada Senyawa H2O

Pada molekul H2O terdapat 2 pasang elektron ikatan (2 pei)

dan 2 pasang elektron bebas (2 peb)

CONTOH IKATAN KOVALEN Pembentukan Ikatan Kovalen Rangkap Dua pada Senyawa O2


8O 2 6 O

+ O O O O O O

Pada molekul O2 terdapat 1 ikatan rangkap dua

CONTOH IKATAN KOVALEN Pembentukan Ikatan Kovalen Rangkap Dua pada Senyawa CO2


8O 2 6

6C 2 4

O

C

+ C

O

O C O O O C O

CONTOH IKATAN KOVALEN Pembentukan Ikatan Kovalen Rangkap Dua pada Senyawa CO2

Pada molekul CO2 terdapat 2 ikatan rangkap dua

CONTOH IKATAN KOVALEN Pembentukan Ikatan Kovalen Rangkap Tiga pada Senyawa N2


7N 2 5 N

N N + N N N N

Pada molekul N2 terdapat 1 ikatan rangkap tiga

LATIHAN IKATAN KOVALEN

Gambarkan struktur Lewis senyawa-senyawa berikut :

1. HCl 2. F2 3. CCl4 4. NH3 5. CS2 6. HCN (Data nomor atom lihat tabel periodik unsur)

IKATAN KOVALEN KOORDINASI

Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan kovalen yang terbentuk dengan cara pemakaian bersama elektron yang berasal dari salah satu atom saja.

Istilah lain : Ikatan dativ/ ikatan semipolar

Ikatan kovalen koordinasi pada struktur Lewis ditandai dengan garis berpanah.

CONTOH : IKATAN KOVALEN KOORDINASI

NH3 + H+


7N 2 5

1H 1

1H+ H+

H

N


+ +

NH4+


+ +

H2O + H+

H3O+


SO3

Gambarkan struktur Lewis senyawa-senyawa berikut:

1. HNO3 2. HClO4

3. N2O3

4. N2O4

5. N2O5

6. NH3.BF3 (Data nomor atom lihat tabel periodik unsur)

LATIHAN

IKATAN KOVALEN KOORDINASI

PENYIMPANGAN ATURAN OKTET

Untuk beberapa senyawa, aturan oktet tidak berlaku.

Misalnya pada senyawa BH3, BF3, BCl3, dan PCl5.

Penyimpangan, umumnya terjadi pada atom pusat. Sedangkan yang bukan atom pusat terpenuhi duplet/ oktet.

CONTOH STRUKTUR LEWIS


Pada atom pusat terdapat 3 pasang elektron ikatan (3 pei), kurang dari aturan oktet

Konfigurasi ē

5B 2 3

1H 1

CONTOH STRUKTUR LEWIS


Pada atom pusat terdapat 5 pasang elektron ikatan (5 pei), melebihi aturan oktet

Konfigurasi ē

15P 2 8 5

17Cl 2 8 7

LATIHAN PENYIMPANGAN

ATURAN OKTET

Gambarkan struktur Lewis senyawa-senyawa berikut :

1. SCl6

2. BF3

3. IF3

4. SBr4 (Data nomor atom lihat tabel periodik unsur)

KEPOLARAN IKATAN KOVALEN

Kepolaran senyawa dipengaruhi oleh : 1. Perbedaan/ selisih nilai

keelektronegatifan 2. Bentuk molekul

1. PERBEDAAN/ SELISIH

NILAI KEELEKTRONEGATIFAN

Ikatan kovalen polar terbentuk jika atom-atom yang berikatan memiliki perbedaan keelektronegatifan.

Perbedaan ini menyebabkan pemisahan muatan pada atom-atom yang berikatan., sehingga terbentuk kutub bermuatan positif (+) dan kutub bermuatan negatif (-).

http://chemwiki.ucdavis.edu/Organic_Chemistry/Organic_Chemistry_With_a_Biological_Emphasis/Chapter_06%3A_Introduction_to_organic_

reactivity_and_catalysis/Section_6.1%3A_A_first_look_at_reaction_mechanisms

http://study.com/academy/lesson/nonpolar-covalent-bond-definition-examples.html

+

- HCl memiliki momen dipol/ selisih nilai keelektronegatifan = 0,9

(H=2,1 dan Cl=3,0)

CONTOH : SENYAWA KOVALEN BERSIFAT POLAR

Equal sharing of electrons between two identical non-metals

O2 memiliki momen dipol/ selisih nilai keelektronegatifan = 0.

http://chemistry.elmhurst.edu/vchembook/150Anpcovalent.html

http://www.ck12.org/book/CK-12-Physical-Science-Concepts-For-Middle-School/section/3.8/

CONTOH : SENYAWA KOVALEN BERSIFAT NON POLAR

Bentuk molekul dapat memengaruhi kepolaran, hal ini disebabkan karena bentuknya yang simetris (elektron tersebar merata) / tidak simestris (elektron tersebar tidak merata).

Pada umumnya yang memiliki bentuk molekul tidak simetris bersifat polar, sedangkan yang berbentuk molekul simetris bersifat non polar.

2. BENTUK MOLEKUL

Pasangan elektron pada atom pusat SIFAT KEPOLARAN total ikatan bebas

2 2 0 Non Polar

3 3

2

0

1

Non Polar

Polar

4

4

3

2

0

1

2

Non Polar

Polar

Polar

5

5

4

3

2

0

1

2

3

Non Polar

Polar

Polar

Non Polar

6

6

5

4

0

1

2

Non Polar

Polar

Non Polar

2. BENTUK MOLEKUL

CONTOH : SENYAWA KOVALEN BERSIFAT POLAR

http://imgkid.com/nh3-dot-diagram.shtml

NH3 memiliki total pasangan elektron = 4

(3 pei + 1 peb), maka bersifat polar

http://chemwiki.ucdavis.edu/Inorganic_Chemistry/Molecular_Geometry/Square_Pyramidal

PCl5 memiliki total pasangan elektron = 5

(semua 5 pei), maka bersifat non polar

https://en.wikipedia.org/wiki/Trigonal_bipyramidal_molecular_geometry

CONTOH : SENYAWA KOVALEN BERSIFAT NON POLAR

LATIHAN POLAR/ NON POLAR

Diantara senyawa berikut manakah yang bersifat polar atau non polar : 1. Br2 2. CO2 3. NCl3 4. H2S 5. SCl4 6. SF6 (Data nomor atom lihat tabel periodik unsur)

IKATAN LOGAM

Ikatan logam adalah ikatan yang terbentuk akibat adanya gaya tarik menarik antara muatan positif dari ion – ion logam dengan muatan negatif dari elektron – elektron bebas bergerak dalam logam tersebut.

IKATAN LOGAM

Atom logam mempunyai sedikit elektron valensi, sehingga sangat mudah untuk dilepaskan dan membentuk ion positif. Maka dari itu kulit terluar atom logam relatif longgar (terdapat banyak tempat kosong) sehingga elektron dapat berpindah dari 1 atom ke atom lain. Mobilitas elektron dalam logam sedemikian bebas, sehingga elektron valensi logam mengalami delokalisasi yaitu suatu keadaan dimana elektron valensi tersebut tidak tetap posisinya pada 1 atom, tetapi senantiasa berpindah-pindah dari 1 atom ke atom lain. Elektron-elektron valensi tersebut berbaur membentuk awan elektron yang menyelimuti ion-ion positif logam.

IKATAN LOGAM

http://materi-kimia-sma.blogspot.co.id/2013/03/ikatan-logam.html

http://www.seas.upenn.edu/~chem101/sschem/metallicsolids.html

IKATAN LOGAM

http://www.slideshare.net/laurikitikis/chemical-bonds-44581023

GAYA TARIK

ANTAR MOLEKUL

1. Gaya Dispersi London 2. Gaya Dipol-Dipol 3. Ikatan Hidrogen

1. GAYA DISPERSI LONDON

Gaya London merupakan gaya tarik menarik antara molekul-molekul nonpolar. Gaya London merupakan gaya tarik menarik sementara yang dihasilkan ketika kedua atom saling berdekatan menempati posisi yang membuat atom membentuk dipol sementara.

https://id.wikipedia.org/wiki/Gaya_london

http://www.ilmukimia.org/2013/06/gaya-dispersi-london.html

1. GAYA DISPERSI LONDON

Gaya London merupakan gaya intermolekuler yang paling lemah

http://www.ilmukimia.org/2013/06/gaya-dispersi-london.html

Molekul polar memiliki sebaran elektron yang tidak merata dikarenakan perbedaan keelektronegatifannya yang besar. Perbedaaan keelektronegatifan ini menyebabkan suatu atom terbagi menjadi dua muatan (dipol), satu ujung memiliki muatan positif dan lainnya bermuatan negatif. Terdapat kecenderungan bahwa ujung positif akan berdekatan dengan ujung negatif atom lain di dekatnya. Keadaan ini disebabkan adanya gaya tarik-menarik yang disebut dengan gaya tarik dipol-dipol.

2. GAYA DIPOL-DIPOL

2. GAYA DIPOL-DIPOL

http://scienceaid.co.uk/chemistry/fundamental/inter.html

Ikatan Hidrogen ikatan yang terjadi antara atom H dengan atom yang elektronegatifitasnya tinggi (N, O, F), baik antar molekul atau inter molekul. Kutub positif pada kedudukan H berikatan dengan kutub negatif pada kedudukan atom yang keelektronegatifannya besar seperti N, O, F.

3. IKATAN HIDROGEN

3. IKATAN HIDROGEN

http://www.800mainstreet.com/08/0008-0012-interforce.html

kelas 10 007 ikatan kimia

Education