Macam-Macam-MaMacam Ikatancam Ikatan

Oleh :

Ekky Noor Paramitha 03

Maulina Elsa Judhistira 05

Silvia Monica Sheren 10

Tiara Erissa Devina 12

Jenis- Jenis Ikatan

Ikatan Van der waals

Ikatan London Ikatan Hidrogen

Ikatan Van der waalsGaya Van der Waals adalah Gaya antar molekul,

termasuk gaya dipol-dipol dan gaya dispersi London. Gaya tarik antar molekul yang satu denga yang lainnya disebut juga dengan gaya antar molekul atau ikatan antar molekul. Gaya ini menyebabkan suatu gas dapat mencair dan membeku. Gaya atau ikatan antar molekul sangat berbeda dengan ikatan didalam suatu molekul.Gaya tarik dipol-dipol lebih kuat dibanding Gaya London, sehingga zat polar cenderung mempunyai titik cair dan titik didih lebih tinggi

Contoh :Molekul air

H2O

Gaya antar molekul adalah gaya tarik di antara molekul yang satu dengan yang lainnya. Pada umumnya ikatan antar molekul lebih lemah daripada ikatan dalam molekul. Jadi, diperlukan energi yang lebih rendah untuk menguapkan suatu cairan dibandingkan dengan memutuskan ikatan dalam molekul cair.

Ikatan London

Gaya london adalah gaya tarik menarik yang lemah antar molekul nonpolar akibat terbentuknya dipol sesaat. Kekuatan gaya london bergantung pada massa molekul relatif dan bentuk molekul. Semakin besar Mr zatnya maka semakin kuat gaya Londonya. Kemudahan suatu moekul membentuk dipol sesaat atau untuk mengimbas suatu dipol disebut polarisabilitas.Polarisabilitas bergantung pada massa molekul relatif dan bentuk molekul.

Gaya dispersi (gaya London) adalah gaya yang relatif lemah.Zat yang molekulnya bertarikan hanya berdasarkan gaya London mempunyai titik leleh dan titik didih yang rendah dibandingkan dengan zat lain yang massa molekulnya relatifnya kira-kira sama.Jika molekul-molekulnya kecil, zat-zat itu biasanya berbentuk gas pada suhu kamar.

Ikatan Hidrogen

Ikatan Hidrogen merupakan gaya dipol-dipol yang relatif kuat antara hidrogen pada suatu ikatan kovalen polar pada suatu molekul dengan atom-atom unsur yang sangat elektrogatifan.

Seperti O,N atau FTitik didih meningkat dari HCl ke HI, hal ini

dikarenakan adanya suatu gaya antar molekul yang relatif kuat yang terdapat dalam senyawa hidrogen dengan unsur-unsur yang mempunyai keelektronegatifan besar seperti fluorin (F), oksigen(O), nitrogen(N).

Pertambahan massa molekul relatif akan memperbesar gaya antar molekul. Senyawa H2O,NH3,dan HF menunjukkan suatu penyimpangan dari kecenderungan itu

Makaaasiiiiiiiii. . .