Download - Kelas 10 007 ikatan kimia
IKATAN KIMIA Chemical Bonds
IKATAN KIMIA
Ikatan kimia adalah ikatan yang terjadi antar atom dalam suatu senyawa.
Ikatan kimia terjadi karena pencapaian kestabilan suatu unsur.
Elektron yang berperan pada pembentukan ikatan kimia adalah elektron valensi dari suatu atom.
IKATAN KIMIA
Dalam pembentukan ikatan kimia, atom-atom akan membentuk konfigurasi elektron seperti pada unsur gas mulia.
Unsur K L M N O P
2He 2
10Ne 2 8
18Ar 2 8 8
36Kr 2 8 18 8
54Xe 2 8 18 18 8
86Rn 2 8 18 32 18 8
IKATAN KIMIA
Aturan Oktet dan Duplet
Kecenderungan unsur-unsur untuk menjadikan konfigurasi elektronnya sama seperti gas mulia dikenal dengan istilah aturan oktet dan duet/duplet (khusus mengikuti unsur Helium).
IKATAN KIMIA
Ikatan Kimia
Ikatan Ion
Ikatan Kovalen
Ikatan Kovalen
Koordinasi
Ikatan Logam
Ikatan Kovalen Tunggal
Ikatan Kovalen Rangkap Dua
Ikatan Kovalen Rangkap Tiga
STRUKTUR LEWIS
Struktur Lewis adalah :
Struktur elektron valensi berupa titik (dot).
Contoh : 17Cl = 2 8 7
Elektron valensinya berjumlah 7, digambarkan sbb :
IKATAN ION
Ikatan ion adalah :
ikatan yang terbentuk antara atom yang mudah melepaskan elektron (atom logam) dan atom lain yang mudah menerima elektron (atom non logam).
Ikatan yang terbentuk karena ada daya tarik elektron (keelektronegatifan) yang cukup besar.
CONTOH IKATAN ION
Ikatan ion yang terjadi antara :
11Na dan 17Cl
CONTOH IKATAN ION
Konfigurasi ē Lambang Lewis
11Na 2 8 1 Na
CONTOH IKATAN ION
Konfigurasi ē Lambang Lewis
17Cl 2 8 7 Cl
11Na+ = 2 8 17Cl- = 2 8 8
CONTOH IKATAN ION
Cl Na Na+ + NaCl Cl -
CONTOH IKATAN ION
Ikatan ion yang terjadi antara :
12Mg dan 17Cl
CONTOH IKATAN ION
Konfigurasi ē Lambang Lewis
12Mg 2 8 2
17Cl 2 8 7 Cl
Mg
Cl Mg
Cl
Cl -
Cl - Mg+2 + MgCl2
CONTOH IKATAN ION
Ikatan ion yang terjadi antara :
12Mg dan 8O
CONTOH IKATAN ION
Konfigurasi ē Lambang Lewis
12Mg 2 8 2
8O 2 6 O
Mg
Mg Mg+2 + MgO O -2 O
LATIHAN IKATAN ION
Gambarkan proses pembentukan ikatan ion pada :
a. 11Na dengan 8O
b. 12Mg dengan 9F
c. 12Mg dengan 14N
d. 13Al dengan 14N (Latihan 4.2 no. 3.b hal. 90, Kimia Kelas X, Michael Purba-Sunardi, 2012)
IKATAN KOVALEN
Ikatan kovalen adalah :
ikatan antar atom nonlogam yang terjadi melalui pemakaian pasangan elektron bersama.
IKATAN KOVALEN
Ikatan kovalen tunggal adalah :
ikatan yang menggunakan sepasang elektron.
Ikatan kovalen rangkap adalah :
ikatan yang menggunakan dua pasang elektron.
Ikatan kovalen rangkap tiga adalah :
ikatan yang menggunakan tiga pasang elektron.
Pembentukan Ikatan Kovalen Tunggal pada Senyawa H2
Konfigurasi ē Lambang Lewis
1H 1 H
CONTOH IKATAN KOVALEN
H + H H H
Pada molekul H2 terdapat 1 pasang elektron ikatan (1 pei)
Pembentukan Ikatan Kovalen Tunggal pada Senyawa CH4
CONTOH IKATAN KOVALEN
Konfigurasi ē Lambang Lewis
6C 2 4
1H 1
C
C
H
H
H
H + C H
H
H
H H C H H
H
CONTOH IKATAN KOVALEN Pembentukan Ikatan Kovalen Tunggal pada Senyawa CH4
Pada molekul CH4
terdapat 4 pasang elektron ikatan
(4 pei)
CONTOH IKATAN KOVALEN Pembentukan Ikatan Kovalen Tunggal pada Senyawa H2O
Konfigurasi ē Lambang Lewis
8O 2 6
1H 1 H
O
+ H
H O O H HOH
CONTOH IKATAN KOVALEN Pembentukan Ikatan Kovalen Tunggal pada Senyawa H2O
Pada molekul H2O terdapat 2 pasang elektron ikatan (2 pei)
dan 2 pasang elektron bebas (2 peb)
CONTOH IKATAN KOVALEN Pembentukan Ikatan Kovalen Rangkap Dua pada Senyawa O2
Konfigurasi ē Lambang Lewis
8O 2 6 O
+ O O O O O O
Pada molekul O2 terdapat 1 ikatan rangkap dua
CONTOH IKATAN KOVALEN Pembentukan Ikatan Kovalen Rangkap Dua pada Senyawa CO2
Konfigurasi ē Lambang Lewis
8O 2 6
6C 2 4
O
C
+ C
O
O C O O O C O
CONTOH IKATAN KOVALEN Pembentukan Ikatan Kovalen Rangkap Dua pada Senyawa CO2
Pada molekul CO2 terdapat 2 ikatan rangkap dua
CONTOH IKATAN KOVALEN Pembentukan Ikatan Kovalen Rangkap Tiga pada Senyawa N2
Konfigurasi ē Lambang Lewis
7N 2 5 N
N N + N N N N
Pada molekul N2 terdapat 1 ikatan rangkap tiga
LATIHAN IKATAN KOVALEN
Gambarkan struktur Lewis senyawa-senyawa berikut :
1. HCl 2. F2 3. CCl4 4. NH3 5. CS2 6. HCN (Data nomor atom lihat tabel periodik unsur)
IKATAN KOVALEN KOORDINASI
Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan kovalen yang terbentuk dengan cara pemakaian bersama elektron yang berasal dari salah satu atom saja.
Istilah lain : Ikatan dativ/ ikatan semipolar
Ikatan kovalen koordinasi pada struktur Lewis ditandai dengan garis berpanah.
CONTOH : IKATAN KOVALEN KOORDINASI
NH3 + H+
Konfigurasi ē Lambang Lewis
7N 2 5
1H 1
1H+ H+
H
N
CONTOH : IKATAN KOVALEN KOORDINASI
+ +
NH4+
CONTOH : IKATAN KOVALEN KOORDINASI
+ +
H2O + H+
H3O+
CONTOH : IKATAN KOVALEN KOORDINASI
SO3
Gambarkan struktur Lewis senyawa-senyawa berikut:
1. HNO3 2. HClO4
3. N2O3
4. N2O4
5. N2O5
6. NH3.BF3 (Data nomor atom lihat tabel periodik unsur)
LATIHAN
IKATAN KOVALEN KOORDINASI
PENYIMPANGAN ATURAN OKTET
Untuk beberapa senyawa, aturan oktet tidak berlaku.
Misalnya pada senyawa BH3, BF3, BCl3, dan PCl5.
Penyimpangan, umumnya terjadi pada atom pusat. Sedangkan yang bukan atom pusat terpenuhi duplet/ oktet.
CONTOH STRUKTUR LEWIS
PENYIMPANGAN ATURAN OKTET
Pada atom pusat terdapat 3 pasang elektron ikatan (3 pei), kurang dari aturan oktet
Konfigurasi ē
5B 2 3
1H 1
CONTOH STRUKTUR LEWIS
PENYIMPANGAN ATURAN OKTET
Pada atom pusat terdapat 5 pasang elektron ikatan (5 pei), melebihi aturan oktet
Konfigurasi ē
15P 2 8 5
17Cl 2 8 7
LATIHAN PENYIMPANGAN
ATURAN OKTET
Gambarkan struktur Lewis senyawa-senyawa berikut :
1. SCl6
2. BF3
3. IF3
4. SBr4 (Data nomor atom lihat tabel periodik unsur)
KEPOLARAN IKATAN KOVALEN
Kepolaran senyawa dipengaruhi oleh : 1. Perbedaan/ selisih nilai
keelektronegatifan 2. Bentuk molekul
1. PERBEDAAN/ SELISIH
NILAI KEELEKTRONEGATIFAN
Ikatan kovalen polar terbentuk jika atom-atom yang berikatan memiliki perbedaan keelektronegatifan.
Perbedaan ini menyebabkan pemisahan muatan pada atom-atom yang berikatan., sehingga terbentuk kutub bermuatan positif (+) dan kutub bermuatan negatif (-).
http://chemwiki.ucdavis.edu/Organic_Chemistry/Organic_Chemistry_With_a_Biological_Emphasis/Chapter_06%3A_Introduction_to_organic_
reactivity_and_catalysis/Section_6.1%3A_A_first_look_at_reaction_mechanisms
http://study.com/academy/lesson/nonpolar-covalent-bond-definition-examples.html
+
- HCl memiliki momen dipol/ selisih nilai keelektronegatifan = 0,9
(H=2,1 dan Cl=3,0)
CONTOH : SENYAWA KOVALEN BERSIFAT POLAR
Equal sharing of electrons between two identical non-metals
O2 memiliki momen dipol/ selisih nilai keelektronegatifan = 0.
http://chemistry.elmhurst.edu/vchembook/150Anpcovalent.html
http://www.ck12.org/book/CK-12-Physical-Science-Concepts-For-Middle-School/section/3.8/
CONTOH : SENYAWA KOVALEN BERSIFAT NON POLAR
Bentuk molekul dapat memengaruhi kepolaran, hal ini disebabkan karena bentuknya yang simetris (elektron tersebar merata) / tidak simestris (elektron tersebar tidak merata).
Pada umumnya yang memiliki bentuk molekul tidak simetris bersifat polar, sedangkan yang berbentuk molekul simetris bersifat non polar.
2. BENTUK MOLEKUL
Pasangan elektron pada atom pusat SIFAT KEPOLARAN total ikatan bebas
2 2 0 Non Polar
3 3
2
0
1
Non Polar
Polar
4
4
3
2
0
1
2
Non Polar
Polar
Polar
5
5
4
3
2
0
1
2
3
Non Polar
Polar
Polar
Non Polar
6
6
5
4
0
1
2
Non Polar
Polar
Non Polar
2. BENTUK MOLEKUL
CONTOH : SENYAWA KOVALEN BERSIFAT POLAR
http://imgkid.com/nh3-dot-diagram.shtml
NH3 memiliki total pasangan elektron = 4
(3 pei + 1 peb), maka bersifat polar
http://chemwiki.ucdavis.edu/Inorganic_Chemistry/Molecular_Geometry/Square_Pyramidal
PCl5 memiliki total pasangan elektron = 5
(semua 5 pei), maka bersifat non polar
https://en.wikipedia.org/wiki/Trigonal_bipyramidal_molecular_geometry
CONTOH : SENYAWA KOVALEN BERSIFAT NON POLAR
LATIHAN POLAR/ NON POLAR
Diantara senyawa berikut manakah yang bersifat polar atau non polar : 1. Br2 2. CO2 3. NCl3 4. H2S 5. SCl4 6. SF6 (Data nomor atom lihat tabel periodik unsur)
IKATAN LOGAM
Ikatan logam adalah ikatan yang terbentuk akibat adanya gaya tarik menarik antara muatan positif dari ion – ion logam dengan muatan negatif dari elektron – elektron bebas bergerak dalam logam tersebut.
IKATAN LOGAM
Atom logam mempunyai sedikit elektron valensi, sehingga sangat mudah untuk dilepaskan dan membentuk ion positif. Maka dari itu kulit terluar atom logam relatif longgar (terdapat banyak tempat kosong) sehingga elektron dapat berpindah dari 1 atom ke atom lain. Mobilitas elektron dalam logam sedemikian bebas, sehingga elektron valensi logam mengalami delokalisasi yaitu suatu keadaan dimana elektron valensi tersebut tidak tetap posisinya pada 1 atom, tetapi senantiasa berpindah-pindah dari 1 atom ke atom lain. Elektron-elektron valensi tersebut berbaur membentuk awan elektron yang menyelimuti ion-ion positif logam.
IKATAN LOGAM
http://materi-kimia-sma.blogspot.co.id/2013/03/ikatan-logam.html
http://www.seas.upenn.edu/~chem101/sschem/metallicsolids.html
IKATAN LOGAM
http://www.slideshare.net/laurikitikis/chemical-bonds-44581023
GAYA TARIK
ANTAR MOLEKUL
1. Gaya Dispersi London 2. Gaya Dipol-Dipol 3. Ikatan Hidrogen
1. GAYA DISPERSI LONDON
Gaya London merupakan gaya tarik menarik antara molekul-molekul nonpolar. Gaya London merupakan gaya tarik menarik sementara yang dihasilkan ketika kedua atom saling berdekatan menempati posisi yang membuat atom membentuk dipol sementara.
https://id.wikipedia.org/wiki/Gaya_london
http://www.ilmukimia.org/2013/06/gaya-dispersi-london.html
1. GAYA DISPERSI LONDON
Gaya London merupakan gaya intermolekuler yang paling lemah
http://www.ilmukimia.org/2013/06/gaya-dispersi-london.html
Molekul polar memiliki sebaran elektron yang tidak merata dikarenakan perbedaan keelektronegatifannya yang besar. Perbedaaan keelektronegatifan ini menyebabkan suatu atom terbagi menjadi dua muatan (dipol), satu ujung memiliki muatan positif dan lainnya bermuatan negatif. Terdapat kecenderungan bahwa ujung positif akan berdekatan dengan ujung negatif atom lain di dekatnya. Keadaan ini disebabkan adanya gaya tarik-menarik yang disebut dengan gaya tarik dipol-dipol.
2. GAYA DIPOL-DIPOL
2. GAYA DIPOL-DIPOL
http://scienceaid.co.uk/chemistry/fundamental/inter.html
Ikatan Hidrogen ikatan yang terjadi antara atom H dengan atom yang elektronegatifitasnya tinggi (N, O, F), baik antar molekul atau inter molekul. Kutub positif pada kedudukan H berikatan dengan kutub negatif pada kedudukan atom yang keelektronegatifannya besar seperti N, O, F.
3. IKATAN HIDROGEN
3. IKATAN HIDROGEN
http://www.800mainstreet.com/08/0008-0012-interforce.html