IKATAN KIMIA& RUMUS LEWIS

Rumus LewisElektron valensi adalah elektron yang berada pada kulit terluar. Elektron valensi yang terlibat dalam pembentukan ikatan dan interaksi kimia.(valence Latin valere, "to be strong").S: [Ne]3s23p4 6 elektron valensiRumus Lewis S C: [He]2s22p2 4 elektron valensiRumus Lewis C Contoh:

Rumus Lewisjumlah elektron valensi peran elektron valensi dalam pembentukan ikatansimbol kimia dari unsur yang dimaksudTulis Simbol Kimia dari unsurTitik ditempatkan pada keempat sisi dari simbol atomSetiap sisi berisi dua elektronRumus Lewis menjelaskan tentang:Cara membuat rumus Lewis:

Rumus LewisSemua gas mulia (kecuali He) mengisi orbital valensi s dan p, banyak atom melakukan reaksi untuk mencapai keadaan elektron valensi 8. Hasil dari pengamatan ini dikenal sebagai aturan Oktet.Atom cenderung untuk melepas, menerima atau berbagi elektron sampai mencapai keadaan elektron valensi 8. Note: Pengecualian aturan oktet tidak berlaku untuk H dan He, tapi dengan aturan oktet bisa membantu untuk memahami dasar pembentukan ikatan kimia.

..Rumus Lewis

Rumus Lewis MolekulMolekul HClMolekul HidrogenMolekul Cl2

Molekul OksigenMolekul Nitrogen

Ikatan KimiaIkatan kimia merupakan gaya tarik yang terjadi antar atom untuk membentuk suatu senyawa. ikatan ion yang menghasilkan senyawa ion ikatan kovalen yang menghasilkan senyawa kovalen. Jenis ikatan kimia:

Perbedaan senyawa ion dan senyawa kovalenSenyawa kovalenSenyawa ion

Ikatan ionIon adalah atom atau gugus atom yang memiliki muatan, ion yang memiliki muatan positif disebut kation sedangkan ion yang memiliki muatan negatif disebut anion. Ikatan ion adalah gaya tarik antara ion yang muatannya berlawanan (kation dan anion). contoh ion:Unsur-unsur yang memiliki perbedaan keelektronegatifan besar (logam dengan nonlogam) cenderung untuk membentuk senyawa ion.

.. Ikatan Ion1. Golongan IA (logam) dengan Golongan VIIA(nonlogam)Golongan IA: Li, Na, K, Rb, Cs Golongan VIIA: F, Cl, Br, IMX 11Na: [Ne]3s1 Na+ kehilangan satu elektron, jumlah elektron menjadi 10e- 17Cl: [Ne] 3s23p5 Cl- menerima satu elektron, jumlah elektron menjadi 18e- Rumus Lewis untuk NaCl :Elektron valensi Na+: 2s22p6 Elektron valensi Cl- adalah: 3s23p6Reaksi pembentukkan NaCl: 2Na(s) + Cl2(g) 2NaCl(s)Contoh:

LiFLiClLiBrLiI NaFNaClNaBr NaIKFKCl KBr dst.Senyawa lain yang bisa terbentuk dari golongan IA dengan VIIA:19K: [Ne]4s1 K+ kehilangan satu elektron, jumlah elektron menjadi 18e- 17Cl: [Ne] 3s23p5 Cl- menerima satu elektron, jumlah elektron menjadi 18e- Elektron valensi K+: 3s23p6 Elektron valensi Cl- adalah: 3s23p6Rumus Lewis untuk NaCl :Contoh:Reaksi pembentukkan NaCl: 2K(s) + Cl2(g) 2KCl(s)

.. Ikatan Ion2. Golongan IA (logam) dengan golongan VIA (nonlogam)3Li: [He]2s1 Li+; melepas satu elektron, jumlah elektron menjadi 2e-8O: [He]2s22p4 O2-; menerima dua elektron, jumlah elektron menjadi 10e-Rumus Lewis untuk Li2OReaksi pembentukan Li2O: 4Li(s) + O2(g) 2Li2O(s)Elektron valensi Li+: 1s2Elektron valensi O2- adalah: 2s22p6

.. Ikatan Ion3. Golongan IIA (logam) dengan golongan VIA (non logam) 20Ca: [Ar] 4s2 Ca2+; melepas dua elektron, jumlah elektron menjadi 18e-8O: [He] 2s22p4 O2- ; menerima dua elektron, jumlah elektron menjadi 10e-Rumus Lewis untuk CaOReaksi pembentukan CaO: 2Ca(s) + O2(g) 2CaO(s)Elektron valensi Ca2+: 3s23p6Elektron valensi O2- adalah: 2s22p6

Ikatan KovalenIkatan kovalen terbentuk melalui pemakaian bersama satu atau lebih pasangan elektron. Atom-atom yang bisa membentuk ikatan kovalen memiliki perbedaan keelektronegatifan yang sangat kecil atau mendekati 0.Molekul hidrogen adalah contoh paling sederhana bentuk ikatan kovalen. Pemakaian bersama pasangan elektron oleh setiap atom hidrogen dalam molekul H2, menjadikan elektron pada kulit terluar atom H masing-masing memiliki 2e-. Ini berarti atom hidrogen mencapai keadaan gas mulia He.Gambar struktur Lewis dari H2:

.Ikatan Kovalen

Menulis Rumus Lewis Senyawa KovalenS = N - AS adalah total jumlah elektron yang dipakai bersama dalam molekul atau ion poliatomN adalah jumlah total elektron valensi yang dibutuhkan oleh semua atom dalam molekul atau ion untuk mencapai konfigurasi gas mulia. N= 8 x jumlah atom kecuali untuk H= 2 x jumlah atom H A adalah jumlah elektron yang tersedia pada orbital valensi dari semua atom

Menulis Rumus LewisF2N = 2 x 8 (untuk 2 atom F) = 16 e- yang dibutuhkanA = 2 x 7 (untuk 2 atom F) = 14 e- yang tersediaS = N A = 16 14 = 2 e- yang dipakai bersama

Menulis Rumus LewisH2ON = 2 x 2 (untuk 2 atom H) + 1 x 8 (untuk 1 atom O) = 12 e- yang dibutuhkanA = 2 x 1 (untuk 2 atom H) + 1 x 6 (untuk 1 atom O) = 8 e- yang tersediaS = N A = 12 8 = 4 e- yang dipakai bersama

Menulis Rumus LewisNH4+N = 1 x 8 (untuk 1 atom N) + 4x 2 (untuk 4 atom H) = 16 e- yang dibutuhkanA = 1 x 5 (untuk 1 atom N) + 4 x 1 (untuk 4 atom H) 1 (untuk muatan +1) = 8 e- yang tersediaS = N A = 16 8 = 8 e- yang dipakai bersama