Golongan 1A (Alkali)Unsur-unsur Kimia pada golongan IA dalam tabel periodik dikenal

juga dengan nama unsur alkali, karena semua anggotanya bereaksi dengan air membentuk larutan alkali. Anggota

golongan alkali dari atas ke bawah berturut turut adalah litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), sesium (Cs), dan

fransium (Fr). Unsur-unsur alkali disebut juga logam alkali. Unsur alkali memiliki ukuran yang lebih besar di antara unsur-unsur

dalam satu periode. Unsur-unsur ini mempunyai energi ionisasi kecil. Energi ionisasi

merupakan energi yang diperlukan untuk melepaskan satu elektron pada kulit terluar. Makin besar nomor atom, energi

ionisasinya makin berkurang. Hal ini karena semakin besar nomor atom berarti semakin jauh jarak elektron terluar dengan inti atom sehingga makin mudah lepas. Unsur-unsur

alkali mempunyai keelektronegatifan kecil. Oleh karena itu unsur alkali membentuk senyawa ion.

Sifat – Sifat Unsur

Alkali

Sifat Kimia

Sifat Fisika

Sifat Fisika

Unsur-unsur alkali adalah reduktor kuat. Kekuatan reduktor dapat dilihat dari

potensial elektrode. Unsur-unsur alkali dapat melarut dalam cairan amonia. Larutan encer

logam alkali dalam amonia cair berwarna biru. Larutan ini adalah penghantar listrik yang lebih baik daripada larutan garam.

Daya hantarnya hampir sama dengan daya hantar logam murni.

Sifat Li Na K Rb Cs

Nomor atom 3 11 19 37 35

Konfigurasi elektron 2s1 3s1 4s1 5s1 6s1

Massa atom relatif (Ar) 6,941 22,9898 39,102 85,4678 132,905

Titik leleh (K) 454 371 336 312 302

Kerapatan (gcm-3) 0,53 0,97 0,86 1,59 1,90

Entalpi peleburan (kJmol-1) 3,01 2,59 2,30 2,18 2,09

Titik didih (K) 1.604 1.163 1.040 975 960

Entalpi penguapan (kJ mol-1) 133 90 77,5 69,1 65,9

Energi ionisasi pertama (kJ mol-1) 519 498 418 401 376

Keelektronegatifan 1,0 0,9 0,8 0,8 0,7

Jari-jari kovalen (pm) 134 154 196 211 225

Jari-jari ion (M+) (pm) 60 95 133 148 169

Potensial elektrode standar (V) - 3,02 - 2,71 - 2,93 - 2,93 - 2,92

Entalpi hidrasi M+ (kJmol-1) - 519 - 407 - 322 - 301 - 276

Daya hantar molar (ohm-1 cm2 mol-1) 38,7 60,1 73,5 77,8 77,3

Jumlah isotop di alam 2 1 3 2 1

Sifat Kimia

Unsur-unsur alkali sangat reaktif atau mudah bereaksi dengan unsur lain karena mereka mudah melepaskan elektron terluarnya. Di udara, unsur-unsur ini akan bereaksi dengan oksigen atau air.

Oleh karena itu, unsur ini biasanya disimpan dalam minyak tanah atau hidrokarbon yang inert. Unsur

alkali tidak ada yang terdapat di alam dalam bentuk unsurnya, biasanya bergabung dalam

mineral yang larut dalam air, misal NaCl (natrium klorida). Unsur alkali terdapat dalam senyawaan

alam sebagai ion uni-positif (positif satu).

Sangat Reaktif

Sifat Logam

Sifat logam unsur alkali dari atas ke bawah pada tabel periodik

cenderung bertambah. Sifat ini terkait dengan kecenderungan

atom unsur alkali melepas elektron.

Kekhasan

Logam Alkali

Salah satu ciri khas dari logam alkali adalah memiliki spektrum emisi. Sprektum ini dihasilkan bila larutan garamnya dipanaskan dalam nyala Bunsen, atau dengan mengalirkan muatan listrik pada uapnya. Ketika atom diberi energi (dipanaskan) elektronnya akan tereksitasi ke tingkat yang lebih tinggi. Ketika energi itu dihentikan, maka elektronnya akan kembali lagi ke tingkat dasar sehingga memancarkan energi radiasi elektromagnetik.