Di antara masalah yang paling penting yang Anda ingin untuk memeriksa ketika Anda mengevaluasi

berkemah air filter adalah apakah mampu sepenuhnya menanggalkan sangat berbahaya dan

beracun zat kimiadalam Anda air minum sumber daya. Dengan cara misalnya, akanminum air filtrasi

Anda menghilangkan antimon?

antimony adalah logam elemen yang bisa eksis sebagai logam keperakan atau bubuk abu-abu. Unsur

ini praktis digunakan dalam paduan timah, cat, keramik, kaca, dan proses industri seperti pembuatan

semikonduktor. Ekstraksi dapat mencakup pertambangan seperti emas, karena hadir dalam bijih.

Tapi, antimon juga bebas hadir di lingkungan. Bahkan, sejumlah kecil hadir dalam tanah dan mungkin

mudah teradsorpsi oleh Air tanah.

Antimon telah besar digunakan untuk manusia. Namun, seperti elemen lainnya, beberapa ancaman

terhadap kesehatan manusia juga telah diidentifikasi dan terkait dengan elemen. Elemen ini telah

menjadi salah satu kontaminan Air dikenal. Segera hasil keracunan termasuk sakit kepala, batuk,

tidur gelisah, dan bahkan vertigo. Ini biasanya mirip dengan efek kontaminasi arsenik air, sehingga

tidak akan mudah untuk menentukan dengan mudah yang elemen adalah pelakunya. Karena dapat

eksis sebagai zat tepung, menghirup itu akan menyebabkan iritasi sistem pernafasan. Lebih atau

kurang efek yang sama terjadi ketika terlalu banyak antimonium yang terdapat dalam air minum

Anda. Kontak yang terlalu lama antimon dapat menyebabkan kanker paru-paru, kerusakan hati, dan

saluran pernapasan lainnya yang berhubungan dengan penyakit. Hal ini juga mengiritasi mukosa

saluran cerna Anda dan akan menyebabkan Anda muntah, mengalami mual, dan diare ringan sampai

berat. Gejala lain dari kontaminasi antimon termasuk kram perut. Di antara perempuan, telah

ditemukan bahwa asupan terus menerus antimon air yang terkontaminasi dapat

menyebabkan kelahiran prematur. Apa yang lebih buruk adalah bahwa hal itu juga dapat

berkontribusi untuk aborsi spontan pada wanita hamil. Para reproduksi dansistem pernapasan adalah

bukan satu-satunya yang terkena dampak. Keracunan antimon juga dapat mempengaruhi mata dan

menyebabkan kerusakan saraf optik dan perdarahan retina. Lain efek jangka panjang dari

overexposure ke elemen ini meliputi peningkatan kolesterol darah dan penurunan gula darah.

Selain terjadinya alam antimon dalam air tanah yang dibuat menjadi air minum, penggunaan dari

polyethylene terephthalate (PET) atau botol plastik dalam menyimpan air minum dapat menambah

keracunan tersebut. Antimon digunakan dalam memproduksi botol-botol plastik. Ketika terkena

kondisi seperti panas tidak terlalu banyak, tingkat keracunan akan naik, meningkatkan risiko

unsafeness air minum Anda. Namun, ada standar pemantauan tingkat maksimum kontaminasi oleh

antimon. Lembaga yang tepat adalah memastikan bahwa standar yang ditetapkan diikuti.

Antimony adalah suatu unsur kimia. Nama ini berasal dari dua kata Yunani: ‘anti’ yang

berarti tidak dan ‘monos’ yang berarti sendirian. Isotop non-radioaktif stabil antimon terlihat

seperti batu perak-putih diproses metalik. Antimon adalah konstituen digunakan dalam peluru

senjata manufaktur. Tanpa basa-basi banyak, mari kita langsung bergerak untuk mengambil

melihat fakta antimon unsur, dipisahkan di bawah berbagai kategori.

ANTIMON FAKTA: PROPERTI KIMIA

Antimon adalah elemen baris blok P-5 dari tabel periodik.

NAMA:

Antimon

SIMBOL:

Sb

NOMOR ATOM:

51

MASSA ATOM:

121,76 Amu (dari stabil Sb-121)

ISOTOP:

Ada 12 isotop dari antimon: Sb-117, Sb-119, Sb-120, Sb-121 (Stabil), Sb-122, Sb-123

(Stabil), Sb-124, Sb-126, Sb-126m, Sb -127, Sb-129. Hanya 2 jenis ini yang stabil,

sedangkan sisanya sangat radioaktif dengan waktu paruh yang bervariasi dari 15 menit

sampai 60 hari. Para Sb-123 formulir tidak ditemukan secara alami, sehingga hanya salah

satu bentuk yang stabil dapat diekstraksi dari bijih.

ANTIMON FAKTA: SIFAT FISIK

KLASIFIKASI:

Metalloid (baik logam maupun non-logam)

MELTING POINT:

630,0 C (1166,0 F)

TITIK DIDIH:

1750.0 C (3182,0 F)

STRUKTUR KRISTAL:

Rombohedral

KEPADATAN (pada suhu kamar):

6,684 g/cm3.

KONDUKTIVITAS TERMAL DAN LISTRIK:

Insulator untuk kedua

ANTIMON FAKTA: SEJARAH

Bijih antimoni pertama kali ditemui dalam abad ke-4 SM. Bijih antimon trisulfide (Sb2S3)

digunakan dalam bentuk pasta, seperti kosmetik, di Mesir kuno dan Timur Tengah. Sebuah

artefak antimon sarat tanggal 3000 SM ditemukan di Tello, Kasdim (saat ini di Irak). Sebuah

objek berlapis tembaga antimon kencan di suatu tempat antara 2500 SM dan 2200 SM telah

ditemukan di Mesir.

Penyebutan pertama dari proses mengisolasi antimon murni dari bijih dapat ditemukan dalam

buku De la pirotechnia oleh Vannoccio Biringuccio, ditulis dalam bahasa Italia pada tahun

1540. Buku ini datang jauh sebelum buku Latin sangat diakui, De re metallica, ditulis oleh

Agricola pada tahun 1556. Meskipun demikian, Agricola masih sering diakui sebagai salah

satu yang menemukan antimon.

Catatan pertama dari kejadian alam murni atau ‘pribumi’ antimon, dalam kerak bumi, adalah

menyebutkan oleh insinyur tambang kabupaten Swedia lokal dan ilmuwan Anton von kapas

pada tahun 1783. Ini murni sampel dikumpulkan dari tambang perak Sala di distrik

pertambangan Sala, Vstmanland di Swedia.

ANTIMON FAKTA: PENGGUNAAN DAN APLIKASI

Antimon, yang menambahkan kekerasan dan kehalusan, terutama digunakan dalam paduan

timah, seperti untuk digunakan dalam baterai untuk memberikan finishing yang lebih baik.

Peningkatan proporsi antimon dalam paduan timbal menanamkan kekerasan bersama dengan

membuat lebih rapuh. Seperti air, paduan antimon memiliki khasiat memperluas, saat

mendekati suhu beku, bersama dengan rincian yang lebih halus mempertahankan dari

cetakan. Ini adalah salah satu alasan mengapa paduan digunakan dalam membuat tipografi

untuk pencetakan tajam dan jelas.

Antimon hari ini sedang semakin banyak digunakan oleh produsen semikonduktor dalam

produksi dioda, detektor IR, dan perangkat efek Hall. Antimon adalah konstituen utama dari

senjata kecil dan amunisi. Obat-obatan seperti anti-protozoa obat telah antimon di jejak.

Oksida dan sulfida dari antimon dan senyawa seperti natrium antimonate, dan antimon

triklorida digunakan untuk membuat keramik enamel, kaca, api-pemeriksaan senyawa, cat,

dan tembikar.

ANTIMON FAKTA: KEJADIAN

Antimon jarang ditemukan dalam bentuk paling murni yang mulia. Hal ini lebih sering

ditemukan dalam bentuk sulfida (Sb2S3), bijih mineral yang dominan antimon itu. Cina

memproduksi hampir 84% dari antimon dunia. Ada, tambang Xikuangshan Provinsi Hunan

memiliki deposit bijih antimon terbesar dengan 2,1 juta metrik ton. Afrika Selatan, Bolivia,

Tajikistan dan Rusia tempat lain di mana antimonium ditemui. Di sebelah barat Atlantik,

Brazil dan Amerika Tengah memiliki satu tambang antimoni masing-masing, tetapi memiliki

kontribusi yang sangat diabaikan untuk cadangan antimon dunia.

ANTIMON FAKTA: PERHATIAN!

Antimon sendiri dan banyak senyawa yang sangat beracun. Meskipun tidak lazim, keracunan

antimon menyebabkan efek yang sama seperti keracunan arsenik. Hal ini dapat menyebabkan

sakit kepala, tubuh rasa sakit dan pusing, dan jika konsentrasi naik, keracunan bisa menjadi

hasil dalam jenis kekerasan dan sering muntah, dan bahkan dapat menyebabkan kematian.

Saya berharap fakta-fakta tersebut dan sifat antimon terbukti sangat membantu, dan membuat

tambahan yang signifikan untuk basis pengetahuan Anda tentang berbagai elemen.

MANGAN

       I.            Mangan

Mangan adalah suatu unsur kimia yang mempunyai nomor atom 25 dan memiliki

symbol Mn. Mangan ditemukan oleh Johann Gahn pada tahun 1774 di Swedia. Logam

mangan berwarna putih keabu-abuan. Mangan termasuk logam berat dan sangat rapuh tetapi

mudah teroksidasi. Logam dan ion mangan bersifat paramagnetic. Hal ini dapat dilihat dari

obital d yang terisi penuh pada konfigurasi electron. Mangan mempunyai isotop stabil yaitu

55Mn.

Mangan termasuk golongan transisi . Memiliki titik lebur yang tinggi kira-kira 1250

°C. Ia bereaksi dengan air hangat membentuk mangan (II) hidroksida dan hidrogen. Mangan

cukup elektropositif, dan mudah melarut dalam asam bukan pengoksidasi. Selain titik cairnya

yang tinggi, daya hantar listrik merupakan sifat-sifat mangan yang lainnya. Selain itu,

mangan memiliki kekerasan yang sedang akibat dari cepat tersedianya elektron dan orbital

untuk membentuk ikatan logam.

Mangan membuat sampai sekitar 1000 ppm (0,1%) dari kerak bumi, sehingga ke-12

unsur paling berlimpah di sana. Tanah mengandung mangan 7-9.000 ppm dengan rata-rata

440 ppm. air laut yang hanya 10 ppm mangan dan suasana mengandung 0,01 μg / m 3.

Mangan terjadi terutama sebagai pyrolusite (MnO 2), braunite, (Mn 2 + Mn 3 + 6) (SiO 12),

psilomelane (Ba, H 2 O ) 2 Mn 5 O 10, dan ke tingkat yang lebih rendah sebagai

rhodochrosite (MnCO 3).

Pyrolusite bijih mangan (MnO2) merupakan bentuk mangan yang paling pentiing yang

tersedia di alam. Lebih dari 80% dari sumber daya Bijih mangan penting biasanya

menunjukkan yang erat kaitannya dengan bijih besi. Tanah yang berbasis mangan dunia

dikenal ditemukan di Afrika Selatan dan Ukraina, endapan mangan penting lainnya berada di

Australia, India, Cina, Gabon dan Brasil. Pada tahun 1978 diperkirakan 500 miliar ton nodul

mangan ada di di dasar laut. Usaha-usaha untuk menemukan metode ekonomis nodul mangan

panen ditinggalkan pada 1970-an.

    II.            Tambang Mangan di Indonesia

Ketersediaan :

Mangan ditemukan di alam dalam bentuk:

         Pyrolusite (MnO2)

         Brounite (Mn2O3)

         Housmannite (Mn3O4)

         Mangganite (Mn 2O3.H2O)

         Psilomelane [(BaH2O)2.Mn5O10)

         Rhodochrosite (MnCO3)

Di Indonesia, mangan telah ditemukan sejak 1854, yaitu terdapat di Karangnunggal,

Tasikmalaya (Jabar) tetapi baru dieksploitasi pada tahun 1930. daerah-daerah lain yang

mempunyai potensi mangan adalah Kulonprogo (DIY), pegunungan karang bolong (Kedu

Selatan), Pegunungan Menoreh (Magelang), Gunung Kidul, Sumatera Utara Pantai Timur,

aceh,  Kliripan, Lampung(DIY), Maluku, NTB dan Sulawesi Utara.

 

  III.        Sifat-Sifat Mangan

a.   Sifat Fisika

Mangan merupakan unsur yang dalam keadaan normal memiliki bentuk padat. Massa

jenis mangan pada suhu kamar yaitu sekitar 7,21 g/cm3, sedangkan massa jenis cair pada titik

lebur sekitar 5,95 g/cm3. Titik lebur mangan sekitar 1519oC, sedangkan titik didih mangan

ada pada suhu 2061oC. Kapasitas kalor pada suhu ruang adalah sekitar 26,32 J/mol.K.

b.   Sifat Kimia

1. Reaksi dengan air

         Mangan bereaksi dengan air dapat berubah menjadi basa secara perlahan dan gas

hidrogen akan dibebaskan sesuai reaksi:

Mn(s) + 2H2O → Mn(OH)2 +H2

2. Reaksi dengan udara

Logam mangan terbakar di udara sesuai dengan reaksi:

3Mn(s) + 2O2 → Mn3O4(s)

3Mn(s) + N2 → Mn3N2(s)

 

3. Reaksi dengan halogen

         Mangan bereaksi dengan halogen membentuk mangan (II) halida, reaksi:

Mn(s) +Cl2 → MnCl2

Mn(s) + Br2 → MnBr2

Mn(s) + I2 → MnI2

Mn(s) + F2 → MnF2

         Selain bereaksi dengan flourin membentuk mangan (II) flourida, juga menghasilkan

mangan (III) flourida sesuai reaksi:

2Mn(s) + 3F2 → 2MnF3(s)

4. Reaksi dengan asam

      

Logam mangan bereaksi dengan asam-asam encer secara cepat menghasilkan gas hidrogen

sesuai reaksi:

      Mn(s) + H2SO4 → Mn2+(aq) + SO42-(aq) + H2(g)

 IV.        Manfaat dan Penggunaan Mangan

Prospek market mangan sangat bergantung pada industri baja dunia. Saat ini 90 persen

produksi mangan masih dikonsumsi industri baja dan untuk keperluan ini biasanya digunakan

campuran besi mangan, yaitu feromangan. Feromangan diproduksi dengan mereduksi

campuran besi dan oksida mangan dengan karbon. Bijih mangan yang paling utama adalah

pirolisit, MnO2

Mangan merupakan salah satu produk pertambangan dengan kegunaan luar biasa.

Komoditi yang termasuk dalam kelompok dua belas mineral di kulit bumi menjadi bahan

baku yang tidak tergantikan di industri baja dunia. Ferro Mangan dan Silico Mangan

merupakan dua bentuk mangan yang banyak digunakan industri baja. 

Mangan juga digunakan untuk produksi baterai kering, keramik, gelas dan kimia.

Mangan sangat penting untuk produksi besi dan

baja. Mangan adalah komponen kunci dari biaya rendah formulasi baja stainless dan

digunakan secara luas tertentu. Mangan digunakan dalam paduan baja untuk meningkatkan

karakteristik yang menguntungkan seperti kekuatan, kekerasan dan ketahanan.. Mangan

digunakan untuk membuat agar kaca tdk berwarna dan membuat kaca berwarna ungu.

Mangan dioksida juga digunakan sebagai katalis. Selain itu Mangan digunakan dalam

industri elektronik, di mana mangan dioksida, baik alam atau sintetis, yang digunakan untuk

menghasilkan senyawa mangan yang memiliki tahanan listrik yang tinggi; di antara aplikasi

lain, ini digunakan sebagai komponen dalam setiap pesawat televisi.

Mangan merupakan salah satu mineral yang digunakan oleh beberapa orang untuk

membantu mencegah keropos tulang dan mengurangi gejala yang mengganggu terkait dengan

sindrom pramenstruasi (PMS).

Methylcyclopentadienyl mangan tricarbonyl digunakan sebagai aditif dalam bensin bebas

timbel bensin untuk meningkatkan oktan dan mengurangi ketukan mesin. The mangan dalam

senyawa organologam yang tidak biasa ini adalah dalam bilangan oksidasi 1. 

Mangan (IV) oksida (mangan dioksida, MnO 2) digunakan sebagai reagen dalam

kimia organik untuk oksidasi dari benzilik alkohol (yaitu bersebelahan dengan sebuah cincin

aromatik). Mangan dioksida telah digunakan sejak jaman dahulu untuk menetralkan oksidatif

kehijauan semburat di kaca disebabkan oleh jumlah jejak kontaminasi besi. MnO 2 juga

digunakan dalam pembuatan oksigen dan klorin, dan dalam pengeringan cat hitam. Dalam

beberapa persiapan itu adalah cokelat pigmen yang dapat digunakan untuk membuat cat dan

merupakan konstituen alam Umber. Mangan (IV) oksida digunakan dalam jenis asli sel

kering baterai sebagai akseptor elektron dari seng, dan merupakan bahan kehitaman yang

ditemukan saat membuka seng karbon-jenis sel senter. Mangan dioksida yang direduksi ke

mangan oksida-hidroksida MnO (OH) selama pemakaian, mencegah pembentukan hidrogen

pada anoda baterai. 

Mangan juga penting dalam fotosintesis oksigen evolusi dalam kloroplas pada

tumbuhan.

  V.        Kesehatan, Keamanan, dan Keselamatan Mangan

Mangan adalah senyawa yang sangat umum yang dapat ditemukan di mana-mana di

bumi. Mangan adalah salah satu dari tiga elemen penting beracun, yang berarti bahwa tidak

hanya perlu bagi manusia untuk bertahan hidup, tetapi juga beracun ketika terlalu tinggi

konsentrasi hadir dalam tubuh manusia.

Pengambilan mangan oleh manusia terutama terjadi melalui makanan, seperti bayam,

teh dan rempah-rempah. Bahan makanan yang mengandung konsentrasi tertinggi adalah biji-

bijian dan beras, kacang kedelai, telur, kacang-kacangan, minyak zaitun, kacang hijau dan

tiram. Setelah penyerapan dalam tubuh manusia mangan akan diangkut melalui darah ke hati,

ginjal, pankreas dan kelenjar endokrin. 

Efek mangan terjadi terutama di saluran pernapasan dan di otak. Gejala keracunan

mangan adalah halusinasi, pelupa dan kerusakan saraf. Mangan juga dapat menyebabkan

Parkinson, emboli paru-paru dan bronkitis. Ketika orang-orang yang terkena mangan untuk

jangka waktu lama mereka menjadi impoten.  Suatu sindrom yang disebabkan oleh mangan

memiliki gejala seperti skizofrenia, kebodohan, lemah otot, sakit kepala dan insomnia. 

Karena Mangan merupakan elemen penting bagi kesehatan manusia kekurangan mangan juga

dapat menyebabkan efek kesehatan. Ini adalah efek berikut: 

 - Kegemukan 

- Glukosa intoleransi 

- Darah pembekuan 

- Masalah kulit 

- Menurunkan kadar kolesterol 

- ganguan Skeleton 

- Kelahiran cacat 

- Perubahan warna rambut 

- Gejala Neurological

Mangan yang terdapat di alam banyak ditemukan dalam bentuk Mangan dioksida,

untuk itu perlu diketahui karakteristik lebih lanjut mengenai sifat dari Mangan dioksida

dengan melihat Lembar keselamatan untuk Mangan dioksida.

Pasir Manganese Green

Negara Asal : United States

Deskripsi:

Manganese Green Sand Adalah Suatu Media Penyaring Yang Mampu

Menyaring Kandungan Besi Dan Mangan Yang Terlarut Dalam Air

Terakhir

Diupdate: 07 Des 2012

Mempopulerkan indium sebagai green catalyst

Posted in Kimia hijau by mAthA inggin bixara on Juni 28, 2010

Logam indium

Mengapa indium?

Logam indium (In, nomor atom 49 golongan 3A pada tabel periodik) belumlah lama dikenal

sebagai logam yang berguna sebagai katalis. Sifat elektronik dan kimiawinya yang mirip

dengan aluminum, boron, magnesium, seng, dan timah menjadikan indium memiliki fungsi

sebagai katalis. [1]  Para kimiawan telah lama mengenal pereaksiGrignard yang komponen

utamanya adalah logam magnesium. Reaksi Grignard berguna dalam proses penggabungan

dua atom karbon. Demikian juga aluminum dikenal sebagai katalis asam Lewis dalam

reaksi Friedel-Crafts (alkilasi maupun asilasi) dan Boron seringkali digunakan dalam reaksi

reduksi. Lalu mengapa logam indium perlu dipertimbangkan dalam bidang katalis terutama

dalam lingkup kimia hijau (green chemistry)?

Banyak reaksi kimia organik teristimewa dalam sintesa fine chemicals melibatkan katalis

logam kompleks yang bersifat homogen atau terlarut dalam medium reaksi, misalnya dalam

sintesa senyawa obat atau bahan kimia intermediet. Kebutuhan akan katalis logam yang

mengikat ligand (complex metal catalyst) disebabkan karena sintesis senyawa target

memerlukan kondisi reaksi yang lembut, kendali yang ketat terhadap struktur molekul

(isomer), yield yang tinggi dengan sedikit mungkin reaksi samping (selektif), maupun

reaktifitas yang tinggi.

Walaupun indium kompleks diketahui kurang reaktif dibandingkan organolithium atau

pereaksi Grignard, logam indium atau garam indium halida dapat bereaksi dengan substrat

organik langsung saat itu juga di dalam bejana reaksi membentuk senyawa indium kompleks

(in situ complex formation) sehingga menghindari penggunaan katalis organometal yang

beracun atau sensitif terhadap kelembaban. Keistimewaan yang utama dari indium kompleks

sebagai kandidat katalis adalah sifatnya yang tidak peka terhadap udara atmosfer,

kelembaban, maupun air serta bisa didaur ulang.  Beberapa reaksi organik yang dikatalisis

indium kompleks ternyata bisa dilakukan dalam medium air [2]. Air adalah satu-satunya

medium reaksi universal yang sangat green [2] sehingga kombinasi indium dan air

merupakan sebuah sistem reaksi ideal !. Terlebih lagi, indium adalah logam yang tidak

beracun dan dapat dikeluarkan oleh sistem metabolisme tubuh dengan mudah. Bandingkan

dengan magnesium atau aluminum kompleks yang sangat mudah teroksidasi oleh udara dan

air. Atau bandingkan dengan timah yang juga sensitif terhadap kelembapan dan sangat

beracun karena ikut dalam proses metabolisme tubuh ketika terasup.

Beberapa contoh reaksi penting [3]

Indium(III) triflate (1 mol%) dapat menggantikan peran AlCl3 dalam reaksi asilasi Friedel-

Crafts.

Asilasi anisole dengan pereaksi asetat anhidris dikatalisis indium(III) triflate dan lithium

perklorat sebagai ko-katalis

Pada reaksi diatas, lithiumperklorat ditambahkan untuk mempercepat laju reaksi sedangkan

asetat anhidris, asetil klorida, dan isoprophenil asetat dapat digunakan sebagai sumber gugus

asil.

Reaksi Diels-Alder (reaksi penggabungan senyawa yang memiliki gugus diena terkonjugasi

dengan senyawa ethena tersubstitusi) bakal berlangsung lebih cepat dan efisien jika dilakukan

dalam medium air dengan katalis asam Lewis.

Contoh reaksi Diels-Alder yang lain adalah penggabungan imine dan diene dikatalisis

indium(III) triflate seperti skema dibawah ini.

Reaksi Diels-Alder imine dengan diene tersubstitusi dikatalisis indium(III) triflate

Indium(III) klorida dapat mempromosikan reaksi Michael dalam pelarut air (reaksi antara

gugus ethena tersubstitusi dengan gugus donor elektron), misalnya reaksi antara α,β-etilen

dengan amine dalam kondisi lembut. Katalis indium dapat digunakan kembali tanpa

kehilangan reaktifitasnya.

Reaksi adisi Michael dipropilamine dengan akrilonitril dalam medium air dengan katalis

indium(III) klorida

Transesterfikasi (reaksi substitusi suatu gugus ester dengan gugus ester yang lain) merupakan

reaksi penting dalam proses kimia industri.  Reaksi transesterifikasi umumnya dikatalis oleh

katalis asam Lewis, asam protik, basa organik maupun inorganik, dan bahkan enzim. Indium

katalis menawarkan proses transesterifikasi yang lembut, selektif, dan tidak beracun [1].

Potensi katalis indium dalam sintesa bahan baku polikarbonat

Polikarbonat merupakan material polimer yang sangat penting dan digunakan dalam berbagai

kebutuhan, misalnya untuk kemasan. pada masa lampau, polikarbonat diproduksi dari

bisfenol-A dengan fosgen. Sebagaimana diketahui, fosgen [4] merupakan senyawa yang

sangat beracun dan korosif sehingga penggunaanya memerlukan kontrol yang hati-hati. 

Terlebih lagi, reaksi bisfenol-A dengan fosgen akan menghasilkan sampah sisa garam NaCl.

Sebagai pertimbangan pilihan, reaksi dimetil karbonat dengan fenol menghasilkan difenil

karbonat [5,6]. Reaksi lelehan antara difenil karbonat dengan bisfenol-A akan menghasilkan

polikarbonat yang dikenal sebagai proses hijau bebas fosgen.

Kemasan galon air dari polikarbonat

Difenil karbonat (DPC) sebagai bahan baku penting dihasilkan melalui proses transesterfikasi

dimetil karbonat  (DMC) dengan fenol. Reaksi ini berlangsung dengan kehadiran katalis

asam Lewis. Senyawa kompleks dengan titanium, timah, bahkan logam tanah jarang telah

banyak dteliti sebagai katalis dalam sintesa difenil karbonat. kompleks titanium dan timah

cukup efektif sebagai katalis namun memerlukan kondisi bebas kelembaban yang tinggi

sedangkan logam tanah jarang tentu saja berharga mahal. Cukup mengejutkan bahwa belum

ada penelitian yang memanfaatkan indium sebagai katalis walaupun logam ini diketahui

dapat berfungsi sebagai asam Lewis. Dari penelitian awal yang telah dilakukan, ditemukan

bahwa indium(III) klorida dapat berfungsi sebagai katalis dalam sintesa difenil karbonat dari

reaksi fenol dengan dimetil karbonat. Penelitian tersebut membuka peluang untuk melakukan

reaksi transeterifikasi menggunakan katalis yang tidak terlalu peka terhadap kelembaban.

Reaksi transesterifikasi dari dimetil karbonat (DMC) menjadi metil fenil karbonat (MPC) dan

difenil karbonat (DPC) sebagai bahan baku polikarbonat

Daftar pust

Indium

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas

kadmium ← indium → timah

G

a

↑

I

n

↓

T

l

49In

Tabel periodik

Penampilan

abu-abu perak

Ciri-ciri umum

Nama, lambang,Nomor

atom

indium, In, 49

Dibaca / ̍ ɪ n d i əm /  IN-dee-əm

Jenis unsur logam miskin

Golongan,periode, blok 13, 5, p

Massa atom standar 114.818

Konfigurasi elektron [Kr] 4d10 5s2 5p1

2, 8, 18, 18, 3

Sifat fisika

Fase solid

Massa

jenis(mendekati suhu

kamar)

7.31 g·cm−3

Massa jeniscairan pada t.l. 7.02 g·cm−3

Titik lebur 429.7485 K313.8773 °F

 156.5985 °C, ,

Titik didih 3762 °F 2072 °C, 

2345 K,

Kalor peleburan 3.281 kJ·mol−1

Kalor penguapan 231.8 kJ·mol−1

Kapasitas kalor 26.74 J·mol−1·K−1

Tekanan uap

P

(Pa

)

1 10 100 1 k 10 k 100

k

at T

(K)

119

6

132

5

148

5

169

0

196

2

234

0

Sifat atom

Bilangan oksidasi 3, 2, 1 (oksida amfoter)

Elektronegativitas 1.78 (skala Pauling)

Energi ionisasi pertama: 558.3 kJ·mol−1

ke-2: 1820.7 kJ·mol−1

ke-3: 2704 kJ·mol−1

Jari-jari atom 167 pm

Jari-jari kovalen 142±5 pm

Jari-jari van der Waals 193 pm

Lain-lain

Struktur kristal tetragonal

Pembenahan magnetik diamagnetik[1]

Keterhambatan elektris (20 °C) 83.7 nΩ·m

Konduktivitas termal 81.8 W·m−1·K−1

Ekspansi termal (25 °C) 32.1

µm·m−1·K−1

Kecepatan suara(batang

ringan)

(20 °C) 1215 m·s−1

Modulus Young 11 GPa

Kekerasan Mohs 1.2

Kekerasan Brinell 8.83 MPa

Nomor CAS 7440-74-6

Isotop paling stabil

Artikel utama: Isotop dari indium

iso NA Waktu

paruh

D

M

DE 

(MeV)

DP

11

3In

4.3

%

In stabil dengan 64 neutron

11

5In

95.7

%

4.41×1

014 y

β− 0.495 11

5Sn

l • b • s

 · r

Indium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang In dan

INDIUM

Kaca Film INDIUM adalah produk kaca film penolak panas dengan kualitas premium yang

telah diakui mutunya di Indonesia. Kaca Film INDIUM memberikan Anda kenyamanan dan

keamanan dalam berkendara atau ketika Anda di dalam bangunan, serta memberikan

penampilan yang menawan dan elegan.

Sebagian besar produk Kaca Film INDIUM berbahan baja dingin yang telah diproses secara

khusus dengan teknologi Multi Layer Sputtering untuk menghasilkan kaca film berkualitas

tinggi untuk menolak panas serta sinar ultraviolet yang berbahaya.

Kaca Film INDIUM tersedia dalam berbagai tipe dan seluruh produk kaca film dilindungi

anti gores dan dijamin tanpa oksidasi, dengan garansi 8 TAHUN

 MANFAAT KACA FILM INDIUM

90% TOLAK PANAS*

Memberikan kenyamanan pada interior Anda

97% TOLAK INFRA RED*

Menghalangi sinar infra red yang berbahaya

99% PENOLAKAN ULTRAVIOLET

Menjaga kesehatan Anda dari sinar ultraviolet yang berbahaya

BERBAHAN DASAR METAL

Dengan Teknologi Multi Layer Sputter

TANPA OKSIDASI

Perlindungan yang stabil terhadap korosi yang mengganggu

MENINGKATKAN KEAMANAN

Melindungi Anda dari pecahan kaca saat terjadi kecelakaan

HEMAT BIAYA & ENERGI

Lebih nyaman dan mengurangi beban AC

ANTI GORES

Kaca film tampil indah dan tahan lama

KUALITAS TERJAMIN*

Dikembangkan oleh Teijin Dupont Films dan diproduksi di

Amerika*

STAFF PROFESSIONAL

Kontroversi Antimon Trioksida (SbO3)

Berbagai produk yang terbuat dari plastik banyak sekali digunakan untuk kemasan dalam

kehidupan sehari-hari. Berikut ini jenis-jenis plastik dengan kodenya :

1. PETE atau PET (polyethylene terephthalate)

Kode : 1 PETE atau PET (Polyethylene Terephthalate) biasa dipakai untuk botol plastik

seperti botol air mineral, botol minuman, botol jus, botol minyak goreng, botol kecap, botol

sambal, botol obat, dan botol kosmetik. PETE/PET direkomendasikan hanya untuk sekali

pakai. Karena penggunaan yang berulang-ulang terutama pada kondisi panas akan

menyebabkan melelehnya lapisan polimer dan keluarnya zat karsinogenik SbO3 (Antimon

Trioksida) dari bahan plastik tersebut, sehingga dapat menyebabkan kanker untuk

penggunaan jangka panjang.

2. HDPE (high density polyethylene)

Kode 2 : HDPE (High Density Polyethylene) memiliki sifat bahan yang lebih kuat, keras,

buram dan lebih tahan terhadap suhu tinggi. HDPE biasa dipakai untuk botol kosmestik,

botol obat, botol minuman, botol susu yang berwarna putih susu, galon air minum, kursi lipat,

dan jerigen, pelumas, dan lain-lain. Sama halnya sepert PET, HDPE hanya direkomendasikan

untuk satu kali pakai, karena pelepasan senyawa SbO3(Antimon Trioksida) terus meningkat

seiring waktu. Sifat dari bahan HDPE ini apabila ditekan tidak kembali ke bentuk semula.

Permasalahan yang muncul di dunia pangan seperti tampak pada studi kasus di atas adalah

terjadinya penggunaan antimoni trioksida pada salah satu jenis plastik yang umum digunakan

sebagai bahan kemasan pangan. Plastik yang dimaksud adalah jenis HDPE (High Density

Polyethylene). Plastik jenis ini relative aman digunakan sebagai kemasan pangan sebab relatif

tidak bereaksi dengan bahan pangan. Sayangnya, di dalam plastik HDPE terdapat senyawa

antimon trioksida (SbO3) yang dapat terlepas.

Sebuah kasus yang terjadi di Amerika Serikat bahwa sebanyak 70 orang yang meminum

lemonade yang disiapkan semalam sebelumnya yang disimpan dalam wadah enamel

(mengandung antimony trioksida sebesar 2.88%) mengalami keracunan. Antimon trioksida

dilepaskan dari enamel karena adanya suasana asam dari lemonade. Hasil analisis ditemukan

bahwa minuman limun tersebut mengandung 0.013% antimony trioksida. Tiap orang meinum

sekitar 300 ml sehingga telah terekspos antimony sebanyak 36 mg , atau sama dengan dosis

emetic yang ditetapkan oleh British Pharmacology (USEPA 1987).

Penggunaan SbO3 di dalam plastik PET dan HDPE berfungsi sebagai katalis. Bahan ini

digunakan karena harganya murah. Jika tidak digunakan berulang kali ataupun terkena panas,

plastik PET dan HDPE relatif aman sebagai pengemas pangan.