amali 1

Amali 1 : Menentukan haba peneutralan antara asid kuat dan bes kuat

Tujuan : Untuk menentukan haba peneutralan antara:

1. Asid hidroklorik dan natrium hidroksida

2. Asid sulfurik dan natrium hidroksida

3. Asid nitric dan kalium hidroksida

Hipotesis : Haba peneutralan antara asid kuat dan bes kuat adalah

sentiasa sama.

Teori : Dalam tindak balas kimia, kebanyakkan bahan kimia

mempunyai ikatan-ikatan antara atom atau molekul. Hal ini

menyebabkan bahan kimia ini memerlukan tenaga untuk

membentuk atau berpecah antara satu sama lain. Perubahan

haba akan wujud apabila suhu bahan kimia berubah setelah

bertindak balas. Konsep perubahan tenaga haba ini

disebabkan oleh pemecahan ikatan lama dan pembentukan

ikatan baru. Simbol ∆H digunakan untuk mewakili perubahan

tenaga dan diukur dalam unit kJmol-1. Oleh itu, berdasarkan

jenis perubahan tenaga, tindak balas kimia boleh

diklasifikasikan kepada dua jenis, iaitu tindak balas endotermik

dan tindak balas eksotermik.

Tindak balas endotermik merupakan tindak balas yang

menyerap tenaga haba dari persekitaran. Suhu di persekitaran

akan menurun dan ∆H adalah >0. Pemecahan ikatan lama

merupakan salah satu tindak balas endotermik.

Manakala bagi tindak balas eksotermik, haba akan

disalurkan atau dibebaskan keluar ke persekitaran dalam

sistem. Suhu di persekitaran akan meningkat dan ∆H adalah

<0 Biasanya, tindak balas eksotermik berlaku apabila

pembentukan ikatan baru.

Tindak balas peneutralan merupakan tindak balas antara

asid dan bes untuk menghasilkan garam dan air. Tindak balas

peneutralan adalah sentiasa dalam tindak balas eksotermik

dan jumlah haba peneutralan, ∆H = (-ve). Oleh itu, haba

peneutralan boleh ditakrifkan sebagai haba yang dibebaskan

apabila 1 mol ion hidrogen, H+ daripada asid bergabung

dengan 1 mol ion hidroksida, OH- daripada bes untuk

membentuk 1 mol air pada keadaan piawai.

Dalam eksperimen, larutan alkali akan ditambah ke

dalam larutan asid. Tindak balas peneutralan akan berlaku

sehingga sama ada H+ atau OH- digunakan sepenuhnya. Ion

bahan tindak balas yang digunakan sepenuhnya dahulu akan

dipanggil sebagai bahan tindak balas yang terhad.

∴ Haba peneutralan boleh dikira dengan:

∆ Hneut = Qneun

di mana,

Qneu = haba peneutralan yang diukur dengan kalorimeter

n = bilangan mol bagi bahan tindak balas terhad.

Haba peneutralan antara asid kuat dengan alkai kuat

adalah malar, iaitu -57.3kJmol-1. Namun begitu, bagi

peneutralan antara asid kuat dengan alkali lemah atau asid

lemah dengan alkali kuat atau asid lemah dengan alkali lemah,

haba peneutralan adalah berlainan. Hal ini kerana asid atau

alkali yang lemah tidak dapat mengion sepenuhnya dalam

larutan dan akan menghasilkan kepekatan ion hidrogen dan ion

hidroksida yang lebih rendah. Justeru, Oleh itu haba

peneutralannya adalah sentiasa lebih rendah daripada -

57.3kJmol-1.

Pembolehubahan:

a) Yang dimanipulasi : Jenis campuran larutan

b) Yang bertindak balas : Haba peneutralan

c) Yang dimalarkan : Kemolaran bagi larutan asid dan alkari

Bahan : a) 1.0 moldm-3 larutan asid hidroklorik, HCl

b) 1.0 moldm-3 larutan asid sulfurik, H2SO4

c) 1.0 moldm-3 larutan natrium hidroksida, NaOH

d) 1.0 moldm-3 larutan asid nitrik, HNO3

e) 1.0 moldm-3 larutan kalium hidroksida, KOH

f ) air suling

Radas : a) Pipet yang berisipadu 25cm3

b) Termometer yang mempunyai kepekaan dari 0°C hingga

100°C

c) Silinder penyukat yang berisipadu 100cm3

d) cawan plastik

Prosedur : 1) 25cm3 larutan asid hidroklorik dimasukkan ke dalam cawan

plastik dengan menggunakan pipet.

2) Suhu awal bagi larutan asid hidroklorik diukurkan dengan

termometer dan dicatatkan sebagai suhu awal bagi

campuran R seperti yang ditunjukkan dalam jadual di

bawah.

3) 60cm3 larutan natrium hidroksida ditambah ke dalam cawan

plastik yang mengandungi larutan asid hidroklorik dengan

menggunakan silinder penyukat.

4) Larutan campuran R dikacau berhati-hati dengan

menggunakan thermometer. Suhu maksimum yang dicapai

oleh campuran R diperhati dan dicatatkan ke dalam jadual.

5) Campuran R dibuang daripada cawan plastik. Cawan plastik

tersebut dicuci dan dibilas dengan menggunakan air suling.

6) Prosedur (1) hingga (5) diulangi dengan menggunakan

a) 25cm3 larutan asid sulfurik menggantikan larutan asid

hidroklorik untuk menghasilkan campuran S.

b) 25cm3 larutan asid nitrik menggantikan larutan asid

hidroklorik dan 60cm3 larutan kalium hidroksida

menggantikan larutan natrium hidroksida untuk

menghasilkan campuran T.

Keputusan :

Campuran R

(HCl + NaOH)

Campuran S

(H2SO4 + NaOH)

Campuran T

(HNO3 + KOH)

Set 1 Set 2 Purata Set 1 Set 2 Purata Set 1 Set 2 Purata

Suhu maksimum, Tmax /°C

34.0 34.0 34.00 39.0 40.0 39.50 34.0 33.5 33.75

Suhu awal, Ti /°C 30.5 30.5 30.50 30.0 31.0 30.50 30.5 30.5 30.50

Kenaikan suhu, ∆T/°C

34.00 – 30.50

= 3.50

39.50 – 30.50

= 9.00

33.75 – 30.50

= 3.25

Haba yang dibebaskan, Q = mc∆T/ J

1249.5 3213.0 1160.25

Haba peneutralan, ∆H/ kJmol-1 -49.98 -64.26 -46.41

(Ketumpatan larutan = 1gcm-3, Muatan haba tentu larutan, c = 4.2Jg-1°C-1)

Pengiraan :

a) Campuran R ( HCl + NaOH )

Purata bagai suhu maksimum, Tmax = 34.0+34.0

2 = 34.0°CPurata bagai suhu awal, Ti =

30.5+30.52 = 30.5°C

Kenaikan suhu, ∆T = Tmax – Ti= 34.0 – 30.5= 3.5°CJumlah haba yang dibebaskan, Q = mc∆T= (25+60) x 4.2 x 3.5= 1249.5 JPersamaan kimia:HCl + NaOH → NaCl + H2O

Bilangan mol bagi HCl = MV1000 = 1 x 25

1000 = 0.025 molBilangan mol bagi NaOH =

MV1000 = 1x 60

1000 = 0.06 mol (bahan berlebihan)∴ 0.025 mol HCI bertindak balas dengan 0.025 mol NaOH untuk

membentuk 0.025 mol air, H2O.

Haba yang dibebaskan apabila 0.025 mol H2O dibentuk = 1249.5 JHaba yang dibebaskan apabila 1 mol H2O dibentuk =

QBil .molair

= 1249.50.025= 49980 J

∴ Haba peneutralan, ∆H = -49.98 kJmol-1

b) Campuran S ( H 2SO4 + NaOH )

Purata bagai suhu maksimum, Tmax = 39.0+40.02 = 39.5°C

Purata bagai suhu awal, Ti = 30.0+31.02 = 30.5°C

Kenaikan suhu, ∆T = Tmax – Ti= 39 – 30.5= 9.0°CJumlah haba yang dibebaskan, Q = mc∆T= (25+60) x 4.2 x 9.0= 3213.0 JPersamaan kimia:H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Bilangan mol bagi H2SO4 = MV1000 = 1 x 25

1000 = 0.025 molBilangan mol bagi NaOH =

MV1000 = 1x 60

1000 = 0.06 mol (bahan berlebihan)∴ 0.025 mol H2SO4 bertindak balas dengan 0.05 mol NaOH untuk



QBil .molair

= 3213.00.05= 64260 J


d) Campuran T ( HNO 3 + KOH )

Purata bagai suhu maksimum, Tmax = 34.0+33.5

2 = 33.75°CPurata bagai suhu awal, Ti =

30.5+30.52 = 30.5°C

Kenaikan suhu, ∆T = Tmax – Ti= 33.75 – 30.50= 3.25°CJumlah haba yang dibebaskan, Q = mc∆T= (25+60) x 4.2 x 3.25= 1160.25 JPersamaan kimia:HNO3 + KOH → KNO3 + H2O

Bilangan mol bagi HNO3 = MV1000 = 1 x 25

1000 = 0.025 molBilangan mol bagi KOH =

MV1000 = 1x 60

1000 = 0.06 mol (bahan berlebihan)∴ 0.025 mol HNO3 bertindak balas dengan 0.025 mol KOH untuk



QBil .molair

= 1160.25J0.025= 46410 J


Perbincangan :

Selepas menjalani eksperimen ini, kami mendapati bahawa apabila

bes ditambah ke dalam larutan asid, bacaan bagi termometer telah

bertambah. Hal ini menunjukkan bahawa tenaga haba telah dibebaskan dan

dipindahkan dari bahan ke persekitaran seterusnya menyebabkan suhu

persekitaran meningkat. Dengan ini, kami dapat merumuskan bahawa proses

peneutralan antara asid dan bes merupakan salah satu proses tindak balas

eksotermik. Oleh itu, haba peneutralan adalah sentiasa berada dalam nilai

negatif.

Selain itu, selepas mengira, kami juga mendapati bahawa haba

peneutralan bag ketiga-tiga campuran adalah berbeza. Antaranya

termasuklah:

R: HCl + NaOH → NaCl + H2O, ∆H = -49.98 kJmol-1

S: 12 H2SO4 + NaOH →

12Na2SO4 + H2O, ∆H = -64.26 kJmol-1

T: HNO3 + KOH = KNO3 + H2O, ∆H = -46.41 kJmol-1Merujuk kepada keputusan, campuran R merupakan proses yang

membebaskan haba peneutralan yang tertinggi, iaitu sebanyak -64.26 kJmol-

1. Dengan ini, nampaknya asid diprotik, iaitu asid sulfurik akan membebaskan

haba peneutralan yang lebih banyak. Namun begitu, mengikut teori, haba

peneutralan antara asid kuat dengan bes kuat sepatutnya akan menunjukkan

nilai haba peneutralan yang malar, iaitu -57.3 kJmol-1 tanpa mengira jenis asid

yang digunakan sama ada monoprotik atau diprotik bagi membentuk 1 mol

air.

Dalam eksperimen ini, asid hidroklorik, asid sulfurik dan asid nitrik

merupakan asid yang amat kuat manakala natrium hidroksida dan kalium

hidroksida merupakan bes yang kuat. Oleh itu, apabila dilarut dengan air, asid

dan bes yang kuat ini akan mengion dengan lengkap. Apabila larutan ini

dicampurkan, perubahan yang berlaku sebenarnya hanya pembentukan

molekul air sahaja, iaitu

H+ + OH- → H2O.

Bagi ketiga-tiga campuran, proses pembentukan adalah sama. Oleh

itu, tindak balas yang serupa berlaku dan menyebabkan haba peneutralan

bagi sebarang asid kuat dengan alkali kuat akan menjadi sama.

Dengan ini akan dapat menunjukkan bahawa penggunaan asid

monoprotik atau diprotik sebenarnya tidak akan menjejaskan nilai haba

peneutralan bagi membentuk 1 mol air.

Walaupun bagi asid diprotik, suhu adalah meningkat secara lebih

banyak. Hal ini adalah disebabkan penggunaan asid diprotik akan dapat

sebanyak menghasilkan molekul air yang sebanyak dua ganda daripada

tindak balas yang menggunakan asid monoprotik. Sebagai contoh, bagi 1 mol

asid diprotik digunakan, ia akan mengion sepenuhnya dan menghasilkan 2

ion H+. apabila dilarut ke dalam air.

H2SO4 → 2H+ + SO42-

Oleh itu, asid diprotik akan dapat bertindak balas dengan 2 mol bes

bagi membentuk 2 mol air.

2H+ + 2OH- → 2H2O

Penghasilan bilangan mol air yang lebih banyak mesti akan

membebaskan tenaga haba yang lebih banyak ke persekitaran dan

menjadikan peningkatan suhu bagi campuaran asid sulfurik adalah lebih

tinggi daripada campuran lain. Hal demikian menyebabkan kami mudah

mempunyai tanggapan yang salah bahawa asid diprotik akan membebaskan

nilai haba peneutralan yang lebih tinggi berbanding dengan asdi diprotik.

Sepatutnya, haba yang dibebaskan semasa tindak balas bagi asid diprotik

adalah lebih tinggi daripada asid monoprotik tetapi haba peneutralan piawai

untuk pembentukkan bagi satu mol air adalah malar dan sentiasa sama. Yang

berbeza hanya adalah pembentuk bilangan mol air yang berbeza bagi

kesamaan bilangan mol asid yang digunakan.

Walaubagaimanapun, ketiga-tiga nilai haba peneutralan yang kami

dapat masih tidak dapat tepat sama dengan nilai yang ditulis dalam buku,

iaitu -57.3 kJmol-1. Hal ini adalah disebabkan oleh beberapa punca. Yang

pertama, nilai haba peneutralan piawai ini adalah kajian yang dijalani di

keadaan piawai, iaitu mempunyai tekanan yang tetap dan suhunya adalah

kurang daripada 25oC. Namun begitu, eksperimen kami adalah dijalani di

makmal kimia dan mempunyai banyak ralat yang tidak dapat boleh dielakkan.

Hal demikian telah menyebabkan ambilan bacaan suhu menjadi tidak begitu

tepat dan menjejaskan keputusan.

Selain itu, bagi campuran R dan T, nilai haba peneutralan adalah lebih

rendah daripada nilai haba peneutralan piawai. Hal ini kerana penggunaan

cawan plastik yang tidak ditutupi telah menyebabkan tenaga mudah dipindah

keluar. Penggunaan thermometer untuk mengacau larutan dan mengukur

suhu juga akan menyerapkan sedikit tenaga haba. Hal demikian akan

menyebabkan nilai haba peneutralan menjadi lebih rendah kerana

kebanyakan tenaga telah diserap atau terbebas keluar.

Bagi campuran S, nilai haba peneutralan adalah lebih tinggi daripada

-57.3 kJmol-1. Tenaga haba yang berlebihan kemungkinan besar disebabkan

oleh terdapat tenga-tenaga haba lain yang mempengarui haba peneutralan

menjadi lebih tinggi. Semasa pencampuran, asid akan dicairkan dahulu dan

proses ini akan mengeluarkan haba. Hal demikian menyebabkan haba

peneutralan bagi asid diprotik mempunyai sedikit tinggi daripada nilai haba

peneutralan piawai. Selain itu, penggunaan bahan asid sulfurik yang tidak

begitu tulen juga akan mempengaruhi nilai haba peneutralan. Bahan-bahan

asid dan alkali yang kami gunakan sebenarnya telah diletak lama dalam

makmal kimia dan kemungkinan besar telah dicampur dengan benda-benda

asing yang kami tidak ketahui. Hal demikian telah menyebabkan semasa

mencampurkan larutan asid dengan larutan alkali, proses yang dilakukan

kemungkinan besar tidak hanya melibatkan proses pembentukan molekul air

sahaja malah bahan-bahan asing yang kami tidak ketahui juga akan

mengalami tindak balas dan menyebabkan nilai tenaga menjadi melampau

tinggi.

Penggunaan termometer yang mempunyai kepekaan sebanyak 0.5°C

juga mempunyai sekatan dan menyebabkan kami tidak dapat mengetahui

bacaan yang lebih peka dan jitu.

Cara penambaikkan dan langkah berjaga-jaga

Bagi menambahbaikkan keputusan eksperimen menjadi lebih jitu dan

tepat kepada nilai haba peneutralan malar antara asid kuat dengan bes kuat,

beberapa langkah perlulah kami perhatikan bagi uji kaji pada masa depan.

1. Penggunaan radas yang diperbuat daripada bahan yang mempunyai

muatan haba tentu yang lebih rendah juga dapat mengelakkan penyerapan

haba yang telah dibebaskan dalam proses tindak balas.

2. Kemolaran bagi bahan-bahan yang hendaklah digunakan juga perlu

disemak dahulu sebelum memulakan sebarang eksperimen. Hal ini adalah

untuk memastikan kemolaran bagi bahan adalah tepat seperti yang

dinyatakan atau telah dicampuri oleh benda-benda asing lain yang akan

menjejaskan eksperimen yang akan dijalankan.

3. Suhu awal bagi larutan perlulah diambil selepas termometer telah dibiarkan

dalam larutan tersebut selama beberapa minit bagi memastikan bacaan

suhu mencapai suhu sekata.

4. Pencampuran bagi asid dengan bes perlulah dilakukan dengan cepat dan

cermat supaya dapat mengelakkan haba dibebaskan ke persekitaran dan

mengelakkan larutan tidak terpincik.

5. Selepas menuangkan alkali ke dalam asid, kami boleh menutupkan cawan

plastik bagi mengelakkan haba tindak balas dibebaskan ke persekitaran

dan menyebabkan nilai suhu menjadi tidak tepat.

6. Semasa mengambil suhu tertinggi, campuran hendaklah dikacau dengan

perlahan-lahan dan berterusan supaya suhu larutan sekata dapat diambil.

Bacaan termometer juga perlu diperhatikan sepanjang masa supaya suhu

tertinggi yang dicapai oleh campuran tindak balas dapat direkodkan

dengan segera.

7. Selepas radas digunakan, semua radas perlu dibilas dengan air suling dan

patut diletakkan sehingga kering bagi mengelakkan pencampuran air suling

dengan asid yang akan menjejaskan kemolaran bagi asid.

8. Selain itu, kipas juga perlulah dipastikan tutup dan tapak eksperimen perlu

dijalankan dalam bilik yang tertutup bagi mengelakkan sebarang

penganginan yang akan menjejaskan suhu termometer.

Soalan :

1. Tulis persamaan ion bagi tindak balas dalam campuran R, S dan T.

2. Bandingkan nilai haba peneutralan yang diperolehi dalama. Campuran R dan Sb. Campuran R dan T

Campuran R: Persamaan kimia:

HCl (ak) + NaOH (ak) → NaCl (ak) + H2O (ce)

Persamaan ion:

H+ + OH- → H2O

Campuran S: Persamaan kimia:

H2SO4 (ak) + 2NaOH (ak) → Na2SO4 (ak) + 2H2O

Persamaan ion:

2H+ + 2OH- → 2H2O

H+ + OH- → H2O

Campuran T: Persamaan kimia:

HNO3 (ak) + KOH (ak) → KNO3 (ak) + H2O

Persamaan ion:

H+ + OH- → H2O

c. Campuran S dan TJelaskan mengapa keputusan yang diperolehi menunjukkan persamaan dan perbezaan nilai.

Campuran R Campuran S Campuran T

Haba peneutralan, ∆H/ kJmol-1 -49.98 -64.26 -46.41

a. Nilai haba peneutralan bagi campuran S adalah lebih tinggi daripada

campuran R. Sepatutnya kedua-dua nilai adalah lebih kurang sama

dan tidak menunjukkan julat perbezaan yang agak besar. Penggunaan

asid monoprotik atau asid diprotik tidak akan mempengaruhi haba

peneutralan bagi 1 mol air terbentuk. Namun begitu, semasa proses

percampuran, asid diprotik akan mengalami proses pencairan dahulu.

Proses ini akan membebaskan tenaga haba dan menyebabkan jumlah

haba peneutralan bagi asid sulfurik lebih tinggi daripada campuran R.

b. Nilai haba peneutralan bagi campuran R dan campuran T adalah lebih

kurang sama, iaitu hanya mempunyai julat perbezaan sebanyak 3.57

kJmol-1 sahaja. Hal ini kerana kedua-dua campuran menggunakan asid

monoprotik dan bes yang kuat. Dengan ini, persamaan ion adalah

sama iaitu H+ + OH- → H2O dan menunjukkan perbezaan suhu yang

lebih kurang sama.

c. Nilai haba peneutralan bagi campuran S adalah lebih tinggi daripada

campuran T. Seperti yang dinyatakan dalam 2(a), sepatutnya kedua-

dua nilai adalah lebih kurang sama dan tidak menunjukkan julat

perbezaan yang agak besar. Oleh itu, sekali lagi saya menganggap

bahawa perbezaan antara dua nilai ini kemungkinan besar dipengaruhi

oleh terdapat tenaga haba atau proses tindak balas lain yang

membebaskan haba ke persekitaran. Hal ini dapat dibuktikan bahawa

semasa proses percampuran, asid diprotik akan mengalami proses

pencairan dahulu. Proses ini akan membebaskan tenaga haba dan

menyebabkan jumlah haba peneutralan bagi asid sulfurik lebih tinggi

daripada campuran R.

3. Haba peneutralan antara asid kuat dan bes kuat ialah -57.3 kJmol-

1. Cadangkan dua acara untuk memperbaiki kaedah yang diberikan supaya nilai tepat -57.3 kJmol-1 diperolehi.Bagi memperbaiki eksperimen ini mempunyai kejituan yang lebih tinggi

supaya haba peneutralan antara ketiga-tiga campuran tepat

-57.3 kJmol-1 diperoleh, saya mencadang supaya menyediakan satu

penutup untuk menutup cawan setelah alkali dituangkan ke dalam

larutan asid. Hal ini adalah bagi mengelakkan haba tindak balas

dibebaskan ke persekitaran dan menyebabkan nilai suhu menjadi tidak

tepat.

Selain itu, penggunaan cawan plastik juga boleh digantikan dengan

penggunaan cawan polistirena. Hal ini kerana cawan polistirena

mempunyai muatan haba tentu yang lebih rendah, iaitu 1.3 kJkg -1K-1

berbanding dengan cawan plastik yang mempunyai muatan haba tentu

sebagai 1.67 kJkg-1K-1. Dengan ini, cawan polistirena akan menjadi

penebat yang lebih baik dan dapat mengelakkan haba dipindah ke

luar. Dengan ini, haba tindak balas akan dikekalkan dan membolehkan

kami mendapat bacaan yang lebih tepat.

4. Adakah haba peneutralan antara asid kuat dan alkali lemah lebih tinggi atau kurang daripada -57.3 kJmol-1? Jelaskan jawapan anda. Haba peneutralan antara asid kuat dan alkali lemah adalah lebih

kurang daripada -57.3 kJmol-1, iaitu haba peneutralan malar bagi tindak

balas peneutralan antara asid kuat dengan alkai kuat. Bagi tindak

balas ini, apabila dilarut dalam air, asid kuat akan dapat mengion

dengan lengkap dan bagi menghasilkan ion hidrogen, H+ yang banyak.

Namun begitu, alkali yang lemah hanya dapat mengion separa dalam

air untuk menghasilkan kepekatan ion hidroksida, OH- yang lebih

rendah. Hal demikian menyebabkan sebahagian tenaga haba yang

terbebas dalam peneutralan akan diserap untuk mengionkan molekul

alkali lemah.

Jadi, walaupun kedua-dua tindak balas, iaitu tindak balas antara asid

kuat dengan alkali kuat dan tindak balas antara asid kuat dengan alkali

lemah menghasilkan bilangan mol air, H2O yang sama. Tetapi, oleh

sebab tenaga akan digunakan dalam memecahkan ikatan dalam alkali

lemah, malah jumlah yang tenaga yang dihasilkan secara keseluruhan

akan menjadi lebih berkurang. Dengan ini, haba peneutralan antara

asid kuat dan alkali lemah akan lebih kurang daripada -57.3 kJmol-1.

Kesimpulan :Haba peneutralan piawai antara asid yang kuat dan bes yang kuat adalah

lebih kurang sama bagi semua asid dan bes sekiranya dalam keadaan piawai

dan segala ralat dapat dielakkan.

BibliographyAnonymous. (t.t). Enthalpy (Heat) of Neutralisation. Didapatkan Januari 16, 2016,

daripada Aus-e-Tute: http://www.ausetute.com.au/heatneutral.html

Blauch, D. N. (2014). Heat of Neutralization. Didapatkan Januari 15, 2016, daripada

CHM Davidson:

http://www.chm.davidson.edu/vce/calorimetry/HeatofNeutralization.html

Jim Clark. (2013, July). Enthalpy Change of Neutralisation. Didapatkan Januari 16,

2016, daripada Chemguide:

http://www.chemguide.co.uk/physical/energetics/neutralisation.html

Jim Clark. (2013, September). Enthalpy Change of Neutralization. Didapatkan

Januari 16, 2016, daripada UCDavis ChemWiki:

http://chemwiki.ucdavis.edu/Physical_Chemistry/Thermodynamics/State_Fun

ctions/Enthalpy/Enthalpy_Change_of_Neutralization

Ooi Theng Theng. (2008). Chemistry SPM. Shah Alam, Selangor Darul Ehsan: Arah

Pendidikan Sdn. Bhd. .

Wikipedia. (2014, Februari 23). Termokimia. Didapatkan Januari 14, 2016, daripada

Wikipedia: https://ms.wikipedia.org/wiki/Termokimia

Wikipedia. (2015, Disember 9). Enthalpy of neutralization. Didapatkan Januari 15,

2016, daripada Wikipedia:

https://en.wikipedia.org/wiki/Enthalpy_of_neutralization

amali 1

Documents