ELEKTROLISIS

Menguraikan sebatian ion

Leburan ion

Larutan ion & peraturan pelaksanaanQ = It and OILRIG

Penulenan air garam dan tembaga

+

-

+-+

- +

-+-

+-

+ +

-

Cl- ION

Na+ ION

MENGURAIKAN SEBATIAN ION1

Sebatian ion (eg sodium klorida) dibuat daripada:

POSTIF ION (atom yang kehilangan elektron negetif)

NEGATIF IONS (atom yang menerima elektron negatif)

Disebabkan ion-ion tersebut mempunya cas yang berlainan, mereka menarik antara satu sama lain dengan kuat dan menjadi ikatan ionik.

MENGURAIKAN SEBATIAN ION 2

2 cara menguraikan sebation ion:

-+ +- + -

-+ +

- + -

+

-

+-+

- +

-+-

+-

+ +

-

LEBUR

+ --

++ --+

- +

LARUT

H2O800°C 20°C

MENGURAIKAN ION 1

+ _

Bateri menarik elektron dari satu elektrod

dan menolak ke elektrod yang

lain

Elektrod logamELEKTRON

Kekurangan elektron dan disambungkan ke

TERMINAL POSITIF serta BERCAS POSITIF

“ANODE

Terlebih elektron dan disambungkan ke

TERMINAL NEGATIF serta bercas negatif

“KATOD”

+

+ -+

- +

-

-

+

--

+ +

-

+

LEBURAN SEBATIAN ION

+ ANOD - KATOD

Apabila bateri dihidupkan,

+ ION bergerak ke – KATOD

– IONS bergerak ke + ANOD

MENGURAIKAN ION 2

CONTOH: Menguraikan Plumbun(II) Bromida PbBr2

LARUTAN PLUMBUM BROMIDA

+ ANOD - KATOD

Gas BROMIN

Br2

Logam PLUMBUM

Pb

Di ANOD: Br- e- + Br

Di KATOD: Pb2+ + 2e- Pb

Br + Br Br2 (gas)

ELEKTRON

Br- Pb2+

Persamaan keseluruhan

2Br- → 2e- + Br2

ELEKTROLISIS menjadi LITAR

Litar elektrik lengkap:

Arus dibawa oleh:

ELEKTRON dalam elektrod

ION dalam elektrolit

-

+

+-

PENGGUNAAN ELEKTROLISIS DALAM INDUSTRI