7/29/2019 Sce 3109 Tutorial 2

1/18

INTERAKSI 2TUTORIAL 2

20 JULAI 2013

7/29/2019 Sce 3109 Tutorial 2

2/18

Haba Peneutralan

Apabila 50 cm3 asid hidroklorik

1.2mol dm-3 dicampurkan kepada 50

cm3 larutan ammonium hidroksida1.2 mol/dm3, suhu larutan berubah

drp 30C kepada 37.5C. Hitungkanhaba peneutralan utk tindak balas

tersebut.

7/29/2019 Sce 3109 Tutorial 2

3/18

Haba yg dibebaskan = mcT= (50 + 50) x 4.2 x (37.5-3.0)= 3150J

= 3.15kJ

Bil mol HCl(ak) = MV/1000= 1.2 x 50 / 1000

= 0.06mol

Bil mol NH4OH(ak) = MV/1000= 1.2 x 50 / 1000

= 0.06mol

Dgn itu, 0.06 mol ion H+ bertindak balas dengan 0.06 mol ion OH-untuk menghasilkan 0.06mol molekul air dengan membebaskan

-3.15kJ tenaga.

Maka, 1 mol molekul air (haba peneutralan) akan membebaskan1 0.06 x 3.15kJ = - 52.5kJ.

7/29/2019 Sce 3109 Tutorial 2

4/18

SOALAN 1; HABA PENEUTRALAN

25 cm3 asid nitrik (HNO3) 1.5Mbertindakbalas dengan 25 cm3larutan natrium hidroksida (NaOH)1.5M, suhu larutan berubah daripada23C kepada 32C.

a) Kirakan haba peneutralan bagitindak balas di atas.

b) Lukiskan gambarajah aras tenagabagi tindakbalas tersebut.

7/29/2019 Sce 3109 Tutorial 2

5/18

a)Haba yg dibebaskan = mcT= (25 + 25) x 4.2 x (32-23)= 50 x 4.2 x 9

= 1890 J = 1.89kJ

Bil mol HNO3(ak) = MV/1000= 1.5 x 25 / 1000

= 0.0375

Bil mol NaOH(ak) = MV/1000= 1.5 x 25 / 1000

= 0.0375

Dgn itu, 0.0375 mol molekul air dihasilkan dengan

membebaskan 1.89kJ tenaga.

Maka, 1 mol molekul air (haba peneutralan) akan

membebaskan (1/0.0375) x 1.89kJ = 50.4kJ.

7/29/2019 Sce 3109 Tutorial 2

6/18

b) gambarajah aras tenaga:tenaga

bahan tindakbalas

H= -50.4kJ

hasil tindak balas

tindakbalas eksotermik

7/29/2019 Sce 3109 Tutorial 2

7/18

Haba Pembakaran :

Apabila 2.7g glukosa (C6 H12 O6) dibakar

dengan lengkap dalam oksigen berlebihan,

haba yang terbebas dapat menaikkan suhu

600g air sebanyak 12.5C. Hitung haba

pembakaran glukosa.

Muatan haba tentu larutan = 4.2Jg-1C-1

Ketumpatan larutan = 1.0 gcm-3

Jisim atom relatif : H=1 , C=12 , O=16

7/29/2019 Sce 3109 Tutorial 2

8/18

Jawapan :

Haba yang dibebaskan, H = mc= 600 x 4.2 x 12.5

= -31.5kJ

Bil mol glukosa terbakar = jisim / JMR

= 2.7 / 6x12 + 12x1 + 6x16

= 0.015 mol

0.015mol membebaskan 31.5kJ tenaga

Haba pembakaran 1 mol glukosa,

= 1/0.015 x 31.5

= -2100kJ/mol

7/29/2019 Sce 3109 Tutorial 2

9/18

SOALAN 2 : HABA PEMBAKARAN

1. Haba pembakaran propana ialah -22.2kJmolC3 H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O H=-22.2kJmol

-1

a) Lukis gambarajah aras tenaga bg tindak balas ini

b) Berapakah tenaga haba yg dibebaskan apabila20g CO2 dihasilkan drp pembakaran lengkappropana?

2. Haba pembakaran metanol yg ditentukan drp satueksperimen adalah -550kJmol-1. Namun secarateorinya ialah -715kJmol-1

Mengapa perbezaan ini berlaku?

7/29/2019 Sce 3109 Tutorial 2

10/18

7/29/2019 Sce 3109 Tutorial 2

11/18

Soalan 3 : Haba Pemendakan

1. Apabila 500cm3 larutan M 1.0 mol dm-3

dicampurkan dgn 500cm3 larutan ion sulfat SO4-2

1.0 mol dm-3

, suhu larutan naik sebanyak 6C.Hitungkan haba pemendakan M2 SO4 dlm

tindak balas ini.

(Muatan haba tentu larutan = 4.2 Jg-1C-1 )

7/29/2019 Sce 3109 Tutorial 2

12/18

Jawapan:

H = mc

= (500 + 500) x 4.2 x 6

= 25.2kJ

Bil mol M = MV/1000 Bil mol SO4-2 = MV/1000

= 1x500/1000 = 1x500/1000= 0.5 mol = 0.5 mol

0.5mol M dan 0.5 mol SO4-2

akan memendakkan0.5 mol M2 SO4

Maka haba pemendakan bg 1 mol M2 SO4 ialah

= 1/0.05 x 25.2kJ = 50.4kJ/mol

7/29/2019 Sce 3109 Tutorial 2

13/18

Hukum Hess haba yg dibebaskan /

diserap semasa tindak balas kimia

TIDAK bergantung pd langkah tindak

balas.

C(s) + O2(g) CO2 (g) H1=-394kJ

C(s) + O2(g) CO(g) H2 =-110kJ

CO(g) + O2 (g) CO2 (g) H3 =-284kJMenurut Hukum Hess :

H1

= H2

+ H3

7/29/2019 Sce 3109 Tutorial 2

14/18

Soalan 1:

Berdasarkan pada persamaan termokimia diatas, tentukan entalpi pembentukan CO.

C(s) + O2(g) CO(g) H

1= .kJ

CO(g) + O2 (g) CO2 (g) H2 =-284kJ

C(s) + O2(g) CO2 (g) H3=-394kJ

7/29/2019 Sce 3109 Tutorial 2

15/18

Jawapan :

Menurut Hukum Hess :H3 = H1 + H2

Maka H1 = H3 - H2

= -394 kJ - (-284 kJ)

= - 110 kJ

7/29/2019 Sce 3109 Tutorial 2

16/18

Soalan 2 :

Hitungkan H bagi tindak balas berikut:S(s) + 1O2 (g) SO3 (g)

Diberi,

S(s) + O2

(g) SO2

(g) H1

= -297kJ

SO2 (g) + O2 (g) SO3(g) H2 = -99kJ

7/29/2019 Sce 3109 Tutorial 2

17/18

Jawapan :

Bina rajah kitaran tenagaH1

S(s) + 1O2 (g) SO3 (g)

H2

+ O2 H3 + 1O2 (g)

SO2Menurut Hukum Hess :

H1 = H2 + H3= -297 + (-99)

= -396kJ

7/29/2019 Sce 3109 Tutorial 2

18/18

Makanan dan Bahan Api Tenaga Solar

1. Sekeping roti 1.5g dibakar dengan sempurna

dalam kalorimeter bom. Haba yg dibebaskan

menaikkan suhu air 300cm3 dari 18.6 oC ke 20 oC.

Berapakan nilai kalori (kJg-1 ) roti?

(Muatan haba tentu air = 4.2 Jg-1C-1 )

2. Kirakan kandungan tenaga susu kotak 100cm3 yang

mengandungi 5.2g lemak, 6.8g karbohidrat dan 3.4g

protein. Diberi :Jenis bahan Tenaga (kJ/g)

Karbohidrat

Lemak

Protein

17

37

17