RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN(RPP)

Sekolah : SMA Negeri 1 Batujajar

Mata Pelajaran : Kimia

Kelas/Semester : XI/Ganjil

Materi Pokok : Hidrokarbon

Alokasi Waktu : 8 JP ( 2 x Pertemuan)

Silabus : KI 3/KI 4/KD.3.1 dan 4.1

INDIKATOR PEMCAPAIAN KOMPETENSI

1. Menjelaskan struktur senyawa hidrokarbon berdasarkan pemahaman kekhasan atom karbon.

2. Menjelaskan struktur senyawa hidrokarbon berdasarkan pemahaman penggolongan senyawanya.

3. Menjelaskan sifat senyawa hidrokarbon berdasarkan pemahaman kekhasan atom karbon.

4. Mengelompokkan Senyawa Hidrokarbon berdasarkan rantai Karbon terbuka dan tertutup (alifatik, alisiklik dan

aromatik) dengan tepat.

5. Mengelompokkan Senyawa Hidrokarbon berdasarkan deret homolog (HidroKarbon Jenuh yaitu Alkana dan

HidroKarbon Tidak Jenuh yaitu Alkena dan Alkuna) dengan tepat.

6. Menganalisis stuktur senyawa hidrokarbon berdasarkan tata nama senyawa dan/atau sebaliknya.

TUJUAN PEMBELAJARAN

Melalui model pembelajaran inkuiri terbimbing, peserta didik mampu mencari dan menyelidiki serta menganalisis

senyawa hidrokarbon, secara sistematis, kritis, dan logis. Peserta didik mampu menganalisis hasil penelusuran

informasi mengenai senyawa hidrokarbon.

KEGIATAN PEMBELAJARAN : pertemuan ke – 1 dan k – 2 ( 180 menit)

No Tahap/Sintak

Model

Kegiatan Nilai-Nilai

Karakter

Waktu

1 Kegiatan

Pendahuluan

PPK

a).Peserta didik memberi salam, berdoa, absensi, mengecek

kebersihan kelas bersama-sama dengan guru.

b).Peserta didik menerima motivasi dari guru sebelum pelajaran

dimulai

(Jika dilakukan di rumah, maka peserta didik menyesuaikan

kegiatan sesuai kondisi masing-masing)

Relegius

Gotong Royong

15’

2 Kegiatan Inti Tahapan

Reading

Litersasi

-Literasi

-4C

-HOTS

a).Tahap 1: persiapan + Tahap 2: mengamati +Tahap 3 :

hipotesis

Peserta didik membaca perintah yang diberikan oleh guru..

Serta membaca dari modul. Informasi tujuan pembelajaran,

metoda pembelajaran dan teknik penilaian yang akan

digunakan

b).Sintak tahap 3: mengumpulkan data + tahap 4:

pengolahan data.

Peserta didik mengindentifikasi dari modul dan sumber

belajar lainnya (buku paket dan internet)

c).Sintak tahap 4: memverifikasi data + tahap 5:

menyimpulkan.

Peserta didik menyelesaikan pekerjaan dalam modul serta

menyimpulkan hasil pembelajarannnya.

Kemandirian

(berfikir kritis,

kreatif)

135’

3 Kegitan Penutup a).Peserta didik mereview pembelajaran yang telah

dilaksanakan.

b).Peserta didik mengucapkan salam saat guru keluar ruangan ,

dan mengakhiri prembelajaran

Kemandirian

(berfikir kritis,

kreatif)

30’

Total Alokasi waktu 1 x Pertemuan 180’

SUMBER BELAJAR

Modul Hidrokarbon

Buku Paket Erlangga Kelas XI

PENILAIAN

Penilaian Sikap : Observasi / Pengamatan/ Jurnal

Penilaian Kognitif : Latihan soal dalam modul

Penilaian Ketrampilan : Unjuk Kerja

MODUL

HIDROKARBON

Gambar 01. Berbagai senyawa hidrokarbon yang sering kita temukan dalam

kehidupan sehari-hari.

Karbon dapat membentuk berjuta-juta macam senyawa hanya dengan beberapa

atom lain, misalnya hydrogen, oksigen, dan nitrogen. Beberapa molekul besar dengan

struktur sangat kompleks yang yang membentuk tubuh manusia dan berbagai makhluk

hidup di dunia, berbasis pada senyawa karbon. Senyawa lain yang banyak digunakan

dalam kehidupan sehari-hari, mulai dari plastik, serat kain dan berbagai jenis obat-

obatan, semuanya merupakan senyawa karbon. Bahkan minyak bumi yang mempunyai

peranan penting secara ekonomis juga termasuk senyawa karbon. Lalu apa yang

dimaksud dengan senyawa karbon? Mengapa senyawa karbon jumlahnya sangat

banyak, bahkan mencapai jutaan ?

PERTEMUAN KE – 1

A. Senyawa Organik dan Senyawa Anorganik serta kegunaanya

Senyawa karbon mempunyai jenis, sifat, dan kegunaan yang bermacam-macam.

Oleh karena itu, senyawa karbon dibahas khusus dalam cabang ilmu kimia yang disebut

kimia organik. Nama kimia organic didasarkan pada awal perkembangan ilmu kimia

karbon. Dahulu, orang berpendapat bahwa senyawa karbon hanya dapat diperoleh dari

makhluk hidup. Pada waktu itu, senyawa karbon dianggap hanya dapat disintesis

(dibuat) oleh tubuh makhluk hidup (organisme). Oleh karena itu, senyawa karbon juga

dikenal sebagai senyawa organik, misalnya karbohidrat, protein, lemak, dan vitamin.

Kemukakan pendapat mu berdasarkan pertanyaan tersebut !

Pada awalnya, senyawa karbon yang dapat disintesis di luar tubuh makhluk hidup

disebut sebagai senyawa karbon anorganik, misalnya garam karbonat (CO32-), gas

karbon dioksida (CO2), dan karbon monoksida (CO). Pendapat ini bertahan lama sampai

akhirnya pada tahun 1828 Friedrich Wohler dapat mensintesis urea di luar tubuh

makhluk hidup, yaitu dengan cara memanaskan ammonium sianat menjadi urea. Urea

yang dikenal sebagai senyawa organic, secara alami merupakan hasil metabolisme

tubuh yang biasa dikeluarkan bersama dengan urine manusia.

NH4+NCO- → CO(NH2)2

Atas dasar pemuan Friedrich Wohler tesebut, penggolongan senyawa karbon

organic dan senyawa karbon anorganik tidak didasarkan lagi kepada asalnya (disintesis

oleh organisme hidup atau di luar tubh makhluk hidup), tetapi lebih didasarkan kepada

sifat dan strukturnya.

Senyawa karbon organic mempunyai ciri khas bahwa di dalam strukturnya

terdapat rantai atom karbon, sedangkan pada senyawa anorganik umumnya tidak

mempunyai rantai atom karbon. Beberapa perbedaan yang umum dapat dilihat pada

tabel 1.1.

Tabel 1.1. Perbedaan senyawa karbon organic dan senyawa karbon anorganik.

Perbedaan Senyawa karbon

organik

Senyawa karbon

Anorganik

Kestabilan terhadap

pemanasan

Mudah terurai atau berubah

struktur

Stabil pada pemanasan

Kelarutan Umumnya sukar larut dalam

pelarut polar, tetapi mudah

larut dalam pelarut non polar

Mudah larut dalam pelarut

polar

Titik lebur dan titik

didih

Umumnya relative rendah Ada yang sangat tinggi,

tetapi ada yang sangat

rendah

Kereaktifan Kurang reaktif (sukar

bereaksi), dan jika bereaksi

cenderung lambat

Reaktif dan umumnya

berlangsung cepat

Struktur Mempunyai rantai atom

karbon

Tidak mempunyai rantai

atom karbon

B. Identifikasi dan Sumber Senyawa Hidrokarbon

1. Identifikasi Senyawa Karbon

Identifikasi apakah suatu bahan (zat) merupakan senyawa karbon atau tidak,

dapat dilakukan dengan membakar bahan tersebut. Pembakaran tidak sempurna dari

senyawa karbon akan menghasilkan zat sisa berupa arang (jelaga) atau karbon.

Sedangkan bila pembakarannya berlangsung sempurna, akan menghasilkan gas CO2.

Keberadaan gas CO2 ini dapat diketahui dengan cara mengalirkan air kapur (larutan

Ca(OH)2 atau air barit (larutan Ba(OH)2). Apabila senyawa yang dibakar sempurna

merupakan senyawa karbon (menghasilkan CO2), air kapur atau air barit akan

menjadi keruh. Reaksi yang terjadi antara gas CO2 dengan kapur.

Gambar 1.2. Identifikasi senyawa karbon

Bahan + CuO (oksidator) →CO2(g) + H2O(l)

Uji adanya CO2:

CO2(g) + Ca(OH)2(aq) → CaCO3(s) + H2O(l)

Air kapur

Uji adanya H2O:

H2O(l) + kertas kobalt biru →kertas kobalt merah muda

2. Sumber Senyawa Karbon

a. Tumbuhan dan Hewan

Tumbuhan dan hewan merupakan “mesin” pembuatan senyawa karbon, misalnya

protein, karbohidrat, lemak, dan berbagai senyawa yang tidak mungkin diperoleh dan

ditemukan di luar tubuh hewan. Penelitian menganai senyawa karbon yang terdaoat

dalam tumbuhan telah menghasilkan jenis obat-obatan baru yang sebelumnya tidak

dikenal.

b. Batu bara

Batu bara merupakan hasil pelapukan tumbuhan yang berlangsung jutaan tahun

yang lalu dengan tekanan dan temperature yang sangat tinggi. Pengolahan batu bara

dengan cara distilasi pemecahan (cracking) menghasilkan gas batu bara, ter batu

bara, dan kokas.

Kokas merupakan bahan bakar yang sangat baik dan digunakan berbagai industry,

sedangkan gas batu bara dan ter batu bara dapat diproses dengan berbagai reaksi

kimia menjasi bermacam-macam senyawa karbon yang lebih bermanfaat.

c. Gas alam dan minyak bumi

Gas alam dan minyak bumi mengandung banyak senyawa karbon yang berperan

penting dalam berbagai industry. Komponen utama dalam gas alam dan minyak bumi

adalah senyawa hidrokarbon.

C. Kekhasan Atom Karbon

Sesuai dengan nomor golongannya, karbon mempunyai 4 elektron valensi. Hal

itu meguntungkan karena untuk mencapai kestabilan, karbon dapat membentuk 4

ikatan kovalen. Unsur dari golongan lain tidak dapat membentuk ikatan kovalen

sebanyak itu kecuali jika melebihi konfigurasi octet. Boron (golongan III A) dan

Nitrogen (golongan VA) sebagai contoh hanya dapat membentuk 3 ikatan kovalen.

Karbon dapat membentuk ikatan dengan berbagai unsur nonlogam, terutama dengan

Hidrogen (H), oksigen(O), nitrogen (N), dan golongan halogen(F,Cl, Br, I) bahkan

dengan beberapa unsur logam, seperti magnesium. Perhatikan beberapa contoh

berikut:

C

H

H

H

H

C

H

O

H

H H

C

Cl

Cl

Cl

H

C

H

N

H

H

H

H

Metana (CH4) methanol (CH3OH) kloroform (CHCl3) metilamina (

CH3NH2)

Selain dapat berikatan dengan atom-atom lain, atom karbon dapat juga

berikatan kovalen dengan atom karbon lain, baik ikatan ikatan kovalen tunggal, maupun

ikatan rangkap dua dan tiga, seperti etana, etena, etuna (ingat pelajaran tata nama

senyawa organik). Ikatan kovalen yang terbentuk pada atom karbon relatif kuat

karena atom karbon memiliki jari-jari atom yang relatife kecil.

C

H

C

H

H

H

H

H CC

H

HH

H

CC HH

Etana etena etuna

Kecendrungan atom karbon dapat berikatan dengan atom karbon lain

memungkinkan terbentuknya senyawa karbon dengan berbagai struktur ( membentuk

rantai panjang atau siklik). Rantai karbon yang terbentuk dapat berupa rantai karbon

lurus atau rantai bercabang.

C

H

C

H

H

H

C

H

H

C

H

H

C

H

H

C

H

H

H

H

C

H

C

H

H

H

C

H

H

C

H

H

C

H

H

C

H

H

H

C

H

H

C

H

H

H

Heksana (C6H14) Oktana(C8H18)

C

H

C

H

H

H

C

H

H

C

H

H

C

H

H

C

H

H

H

C

H

H

C

H

H

C

H

H

C

H

H

H

Dekana (C10H22)

Jika satu atom hydrogen pada metana (CH4) diganti oleh gugus -CH3 maka akan

terbentuk etana ( CH3 – CH3 ). Jika satu hidrogen pada etana diganti oleh gugus –CH3

maka akan terbentuk propana ( CH3 – CH2 – CH3) dan seterusnya hingga terbentuk

senyawa karbon berantai atau siklik.

Buatlah ringkasan dari kekhasan atom karbon !

Berdasarkan jumlah atom karbon yang diikatnya, atom karbon dengan empat

ikatan kovalen tunggal dibedakan atas atom karbon primer, sekunder, tertier, dan

kuartener. Atom karbon primer adalah atom karbon yang terikat langsung pada 1 atom

karbon yang lainnya. Atom karbon sekunder adalah atom karbon yang terikat langsung

pada 2 atom karbon yang lainnya. Atom karbon tertier adalah atom karbon yang

terikat langsung pada 3 atom karbon yang lainnya. Atom karbon kuartener adalah

atom karbon yang terikat langsung pada 4 atom karbon yang lainnya.

Atom C primer : atom C nomor 1, 6, 7, 8, 9

Atom C sekunder : atom C nomor 2, 4

Atom C tertier : atom C nomor 3

Atom C kuartener : atom C nomor 5

PERTEMUAN KE - 2

D. Hidrokarbon

1. Penggolongan Hidrokarbon

Penggolongan hidrokarbon didasarkan pada dua hal, yaitu bentuk rantai karbon

dan jenis ikatan.

a. Berdasarkan Bentuk Rantai Karbon

1) Rantai karbon alifatis, yaitu rantai karbon terbuka. Rantai karbon alifatis ini

bisa lurus dan bisa juga bercabang.

Contoh:

C

H

H

H

C C

H H

H

C H

H

1 2

8

3

3 4

3

5

3

6

7

9

C C

H

H

C

H

H

H

C H

H

H

C H H

H

H

2) Rantai karbon siklis, yaitu rantai karbon tertutup. Dibedakan atas karbosiklik

dan heterosiklik.

a) Karbosiklik adalah senyawa karbon siklik yang rantai lingkarnya hanya

terdiri dari

atom C saja. Yang termasuk karbosiklik adalah senyawa aromatis dan

alisiklik.

1.1. Senyawa aromatis adalah senyawa karbosiklik yang terdiri atas 6 atom

karbon

atau lebih yang memiliki ikatan rangkap 2 terkonjugasi

Contoh:

1.2. Senyawa alisiklik adalah senyawa karbosiklik yang hanya

mempunyai ikatan

tunggal.

Contoh:

b) Heterosiklik adalah senyawa karbosiklik yang di dalam rantai lingkarnya

terdapat atom lain selain atom karbon.

Contoh:

b. Berdasarkan jenis ikatan

1). Ikatan jenuh, jika semua ikatan karbonnya merupakan ikatan tunggal (– C – C

–).

Contoh:

2). Ikatan tak jenuh, jika mengandung ikatan rangkap 2 (– C = C –) maupun

rangkap 3

pada ikatan karbon-karbon.

Dikatakan tak jenuh karena ikatan rangkap, baik rangkap 2 maupunrangkap 3

ini masih

Dapat mengalami pemutusan ikatan.

Contoh:

2. Tatanama Senyawa Hidrokarbon

a. Alkana

1.) Rumus Umum Alkana

Alkana merupakan senyawa hidrokarbon alifatik jenuh, yaitu

hidrokarbon dengan rantai terbuka dan semua ikatan karbonnya merupakan

ikatan tunggal. Senyawa alkana mempunyai rumus (JamesE. Brady):

Nama-nama sepuluh alkana dengan jumlah atom karbon 1 sampai 10 terdapat

pada tabel di bawah ini. Hal ini merupakan dasar nama-nama seluruh senyawa

organik.

2.) Gugus Alkil

Gugus alkil adalah alkana yang telah kehilangan satu atom H. Gugus alkil ini

dapat dituliskan dengan menggunakan rumus:

Dengan menggantikan satu atom H, maka namanya juga akan berubah dari

metana menjadi metil. Berikut ini beberapa gugus alkil yang biasa digunakan.

Sedangkan gugus butyl ada empat jenis, yaitu :

3). Tata Nama Alkana

Dalam pemberian nama alkana ini akan sangat sulit jika hanya menggunakan

tata nama alkana biasa (metana s.d. dekana, untuk C1 – C10). Hal ini disebabkan

adanya isomer-isomer dalam alkana, sehinggaperlu adanya nama-nama khusus.

Misalnya, awalan normal digunakan untuk rantai lurus, sedangkan awalan iso

untuk isomer yang mempunyaisatu cabang CH3 yang terikat pada atom karbon

nomor dua. Padahalsangat sulit bagi kita untuk memberikan nama pada rantai

karbon yang mempunyai banyak sekali isomer. Oleh karena itu, perhimpunan

kimiawan

internasional pada pertemuan di Jenewa pada tahun 1892 telah merumuskan

aturan penamaan senyawa kimia. Tata nama yang mereka rumuskan itu terkenal

dengan tata nama IUPAC (International Unionof Pure and Applied Chemistry).

Nama yang diturunkan dengan aturan

ini disebut nama sistematik atau nama IUPAC, sedangkan nama yangsudah biasa

digunakan sebelum tata nama IUPAC tetap digunakan dandisebut dengan nama

biasa atau nama trivial.

Aturan IUPAC untuk penamaan alkana bercabang sebagai berikut.

a) Nama alkana bercabang terdiri dari dua bagian, yaitu:

1) Bagian pertama, di bagian depan, yaitu nama cabang (cabangcabang).

2) Bagian kedua, di bagian belakang, yaitu nama rantai induk.

(John Mc. Murry Fay, 4th ed.)

Contoh:

b) Rantai induk adalah rantai terpanjang dalam molekul. Bila ter-dapat dua

atau lebih rantai terpanjang, maka harus dipilih yang mempunyai cabang

terbanyak. Induk diberi nama alkana tergantung pada panjang rantai.

Contoh:

c). Cabang diberi nama alkil, yaitu nama alkana yang sesuai dengan mengganti

akhiran ana menjadi il. Gugus alkil mempunyai rumus umum CnH2n + 1 dan

dinyatakan dengan lambang R (lihat tentang alkil).

d). Posisi cabang dinyatakan dengan awalan angka. Untuk itu rantai induk perlu

dinomori. Penomoran dimulai dari salah satu ujung rantai induk sedemikian

hingga posisi cabang mendapat nomor terkecil.

Contoh:

e.) Jika terdapat dua atau lebih cabang yang sama, hal ini dinyatakan dengan

awalan di, tri, tetra, penta, dan seterusnya pada nama cabang.

f) . Cabang-cabang yang berbeda disusun sesuai urutan abjad dari nama

cabang itu.

Misalnya:

• Etil ditulis terlebih dahulu daripada metil.

• Isopropil ditulis terlebih dahulu daripada metil.

Berdasarkan aturan tersebut, penamaan alkana dapat dilakukan dengan

langkah-langkah sebagai berikut.

1) Memilih rantai induk, yaitu rantai terpanjang yang mempunyai cabang

terbanyak.

2) Memberi penomoran dimulai dari salah satu ujung, sehingga cabang

mendapat nomor terkecil.

3). Menuliskan nama dimulai dengan nama cabang yang disusun menurut

abjad,

Kemudian diakhiri dengan nama rantai induk. Posisi cabang dinyatakan

dengan awalan angka.

Antara angka dengan angka dipisahkan dengan tanda koma (,),

sedangkan antara angka dengan huruf dipisahkan tanda jeda (–).

Berikut ini contoh pemberian nama pada alkana.

4). Isomerisasi pada Alkana

Sebagaimana telah kita pelajari di depan bahwa pada senyawa hidrokarbon

dikenal istilah isomer. Isomer yang terjadi pada alkana adalah isomer rangka.

Sebagai contoh C5H12 mempunyai isomer:

Artinya, senyawa dengan rumus molekul C5H12 memiliki 3 isomer.

5). Sifat Alkana

a). Semua hidrokarbon merupakan senyawa nonpolar sehingga tidak larut dalam

air. Jika suatu hidrokarbon bercampur dengan air, maka lapisan

hidrokarbon selalu di atas sebab massa jenisnya lebih kecildaripada

1.Pelarut yang baik untuk hidrokarbon adalah pelarut nonpolar, seperti CCl4

atau eter.

b) Makin banyak atom C, titik didih makin tinggi. Untuk hidrokarbonyang

berisomer (jumlah atom C sama banyak), titik didih makintinggi apabila

rantai C makin panjang (bercabang sedikit).

c) Pada suhu dan tekanan biasa, empat alkana yang pertama (CH4 sampai C4H10)

berwujud gas. Pentana (C5H12) sampai heptadekana (C17H36) berwujud cair,

sedangkan oktadekana (C18H38) dan seterusnya berwujud padat.

d) Jika direaksikan dengan unsur-unsur halogen (F2, Cl2, Br2, dan I2), maka

atom-atom H pada alkana mudah mengalami substitusi(penukaran) oleh

atom-atom halogen.

e) Alkana dapat mengalami oksidasi dengan gas oksigen, dan reaksi pembakaran

ini selalu menghasilkan energi. Itulah sebabnya alkana digunakan sebagai

bahan bakar. Secara rata-rata, oksidasi 1 gram alkana menghasilkan energi

sebesar 50.000 joule.

b. Alkena

1). Rumus Umum Alkena

Alkena adalah hidrokarbon alifatik tak jenuh yang memiliki satu ikatan

rangkap (C = C). Senyawa yang mempunyai dua ikatan rangkap disebut alkadiena,

yang mempunyai tiga ikatan rangkap disebut alkatriena, dan seterusnya.

Bagaimana rumus umum alkena? Perhatikan senyawa-senyawa di bawah ini

kemudian bandingkan!

Apa kesimpulan yang Anda ambil? Ya benar, alkena ternyata mengikat

lebih sedikit dua atom hidrogen dibandingkan alkana. Karena rumus umum

alkana CnH2n + 2, maka rumus umum alkena adalah (James E. Brady, 1990):

2). Tata Nama Alkena

a.) Alkena rantai lurus

Nama alkena rantai lurus sesuai dengan nama–nama alkana, tetapi dengan

mengganti akhiran –ana menjadi –ena.

Contoh:

• C2H4 etena

• C3H6 propena

• C4H8 butena

b) Alkena rantai bercabang

Urutan penamaan adalah:

1.) Memilih rantai induk, yaitu rantai karbon terpanjang yang mengandung

ikatan

rangkap.

Contoh:

2). Memberi nomor, dengan aturan penomoran dimulai dari salah satu

ujung rantai induk, sehingga ikatan rangkap mendapat nomor terkecil

(bukan berdasarkan posisi cabang).

Contoh:

3) Penamaan, dengan urutan:

- nomor atom C yang mengikat cabang

- nama cabang

- nomor atom C ikatan rangkap

- nama rantai induk (alkena)

3). Keisomeran Alkena

Alkena mempunyai dua keisomeran sebagai berikut.

1) Keisomeran Struktur

Keisomeran struktur, yaitu keisomeran yang terjadi jika rumus molekul

sama

tetapi rumus struktur berbeda. Keisomeran pada alkena mulai ditemukan

pada C4H8 terus ke suku yang lebih tinggi. Perhatikan contoh di bawah ini!

a) C4H8 mempunyai tiga macam isomer, yaitu:

b). C5H10 mempunyai lima macam isomer, yaitu:

2). Keisomeran Geometri

Keisomeran geometri, yaitu keisomeran yang terjadi karena perbedaan

orientasi

gugus-gugus di sekitar C ikatan rangkap.

Contoh:

2–butena mempunyai dua isomer geometri, yaitu cis–2–butena dan

trans–2–butena.

Syarat terjadinya isomer geometri adalah apabila masing-masing atom

karbon yang berikatan rangkap mengikat 2 atom atau 2 gugus yang

berbeda, sehingga jika atom atau gugus yang diikat tersebut bertukar

tempat, maka strukturnya akan menjadi berbeda.

4). Sifat-sifat Alkena

a). Sifat Fisis

Titik leleh dan titik didih alkena hampir sama dengan alkana yang

sesuai. Pada suhu kamar, suku-suku rendah berwujud gas, suku suku sedang

berwujud cair, dan suku-suku tinggi berwujud padat.

b) Reaksi-reaksi Alkena

Alkena jauh lebih reaktif daripada alkana karena adanya ikatan

rangkap. Reaksi alkena terutama terjadi pada ikatan rangkap tersebut.

Reaksi-reaksi alkena sebagai berikut.

1). Reaksi Adisi (penambahan atau penjenuhan)

Reaksi adisi, yaitu pengubahan ikatan rangkap menjadi ikatan tunggal

dengan cara

mengikat atom lain.

Zat-zat yang dapat mengadisi alkena adalah:

2) Reaksi Pembakaran (oksidasi dengan oksigen)

Pembakaran sempurna alkena menghasilkan CO2 dan H2O.

C2H4 + 3 O2 → 2 CO2 + 2 H2O

Pembakaran tidak sempurna alkena menghasilkan CO dan H2O.

C2H4 + 2 O2 → 2 CO + 2 H2O

3) Reaksi Polimerisasi

Reaksi polimerisasi adalah reaksi penggabungan molekul-molekul sederhana

(monomer) menjadi molekul besar (polimer).

Contoh:

Polimerisasi etena menjadi polietena

c. Alkuna

1) Rumus Umum

Alkuna adalah senyawa hidrokarbon alifatik tak jenuh yang mengandung

ikatan rangkap tiga.

Perhatikan contoh berikut. :

Bagaimana rumus umum alkuna? Masih ingatkah Anda dengan senyawa

alkadiena? Perhatikan rumus struktur senyawa-senyawa di bawah ini!

Bagaimana rumus umum alkuna? Masih ingatkah Anda dengan senyawa

alkadiena? Perhatikan rumus struktur senyawa-senyawa di bawah ini!

2). Tata Nama Alkuna

a) Alkuna rantai lurus namanya sama dengan alkana, hanya akhi “ana” diganti

dengan

“una”.

Contoh:

C3H4: propuna

C5H8: pentuna

C4H6: butuna

b) Alkuna rantai bercabang

Urutan penamaan adalah:

1) Memilih rantai induk, yaitu rantai karbon terpanjang yang mengandung

ikatan rangkap tiga. Contoh:

2). Penomoran alkuna dimulai dari salah satu ujung rantai induk,sehingga

atom C yang berikatan rangkap tiga mendapat nomor terkecil. Contoh:

3). Penamaan, dengan urutan:

• nomor C yang mengikat cabang

• nama cabang

• nomor C yang berikatan rangkap tiga

• nama rantai induk (alkuna)

Contoh:

3). Keisomeran Alkuna

Alkuna hanya mempunyai keisomeran struktur, tidak mempunyai keisomeran

geometri (mengapa?). Keisomeran alkuna dimulai dari C4H6.

Contoh:

4). Sifat-sifat Alkuna

a) Sifat Fisis

Sifat fisis alkuna sama dengan sifat fisis alkana maupun alkena.

b) Sifat Kimia (Reaksi Alkuna)

Reaksi- reaksi pada alkuna mirip dengan alkena, hanya berbeda pada

kebutuhan jumlah pereaksi untuk penjenuhan ikatan rangkap.

Alkuna membutuhkan jumlah pereaksi dua kali kebutuhan pereaksi pada

alkena untuk jumlah ikatan rangkap yang sama.

Contoh:

Reaksi penjenuhan etena oleh gas hidrogen

CH2 = CH2 + H2 → CH3 –CH3

etena etana

LATIHAN SOAL

Diskusikanlah pertanyaan-pertanyaan berikut ini dan jawablah dengan tepat!

A. Simaklah tabel titik didih alkana rantai lurus berikut:

Nama

Senyawa

Rumus

Molekul Wujud Zat

Massa

Molekul

Titik Didih

(°C)

Etana

Propana

Butana

Pentana

Heksana

Heptana

C2H6

C3H8

C4H10

C5H12

C6H14

C7H16

Gas

Gas

Gas

Cair

Cair

Cair

30

44

58

72

86

100

– 88,6

– 42,1

0,5

36,1

68,9

98,4

1. Jelaskan hubungan antara massa molekul alkana dengan titik didihnya?

2. Jelaskan hubungan wujud zat dengan rumus molekul dan massa molekul

alkana?

3. Buatlah grafik titik didih alkana terhadap peningkatan jumlah atom C!

4. Gambarkan struktur molekul dari senyawa berikut:

a. 2,2-dimetil-5-isopropilnonana

b. 2,4-dimetil-5-propildekana

5. Tuliskan semua struktur yang mungkin dari senyawa C6H14 (heksana). Berapa

jumlah isomernya? Beri namamasing-masing isomer tersebut menurut aturan

IUPAC.

B. Jawablah pertanyaan-pertanyaan seputar senyawa hidrokarbon alkena berikut!

1. Minyak goreng dari kelapa (minyak curah) membentuk padatan jika pagi hari

dan dapat mencair jika dipanaskan, sedangkan minyak goreng instan tidak

mencair. Semua minyak goreng mengandung ikatan rangkap dua. Bagaimana

fakta ini dapat dijelaskan kaitannya dengan struktur alkena?

2. Perhatikan tabel titik didih beberapa senyawa alkena berikut:

Nama Senyawa Titik Didih

(°C)

1-butena

2-butena

2-metil-2-propena

5

2,5

–6

Ketiga senyawa tersebut memiliki rumus molekul yang sama dan berisomer

satu sama lainnya. Jelaskan mengapa dengan jumlah C yang sama ketiga

senyawa tersebut memiliki perbedaan titik didih?

3. Tuliskan nama senyawa berikut berdasarkan aturan IUPAC.

4. Gambarkan isomer posisi yang mungkin dari senyawa alkena dengan rumus

molekul C7H14. Beri nama masing-masing isomer tersebut menurut aturan

IUPAC.

5. Gambarkan isomer geometri yang dimiliki oleh senyawa alkena

untukCH3CH=CHCH2CH3

C. Jawablah pertanyaan-pertanyaan seputar senyawa hidrokarbon alkuna berikut!

Perhatikan tabel titik didih alkuna rantai lurus berikut:

Nama

Senyawa Masa Molekul

Titik didih

(°C)

Wujud

Zat

Etuna 26 -75 Gas

Propuna 40 -23 Gas

Butuna 54 8,1 Gas

Pentuna 68 39,4 Cair

Heksuna 82 72 Cair

a. b.

1. Jelaskan hubungan antara massa molekul alkuna dengan titik didihnya?

2. Jelaskan hubungan wujud zat dengan rumus molekul dan massa molekul

alkuna?

3. Buatlah grafik titik didih alkuna terhadap peningkatan jumlah atom C!

4. Tuliskan nama senyawa berikut:

a. CH3CH2CH2–C≡C–CH3

b. CH3CH2CH2CH–C≡CH

│

CH2CH2CH3

Gambarkan rumus struktur untuk 4,4-dimetil-2-isopropil-1-pentuna.

PERTEMUAN KE – 3

E. Minyak Bumi

Minyak bumi merupakan salah satu hasil alam yang banyak digunakan dalam kehidupan

sehari-hari. Hasil pengolahan dari minyak bumi sangat membantu manusia dalam

kehidupan. Contoh pemanfaatan bahan bakar bensin yang biasa digunakan kendaraan

yang berlalu lalang di jalanan.

Proses terjadinya minyak bumi tidak berlangsung dalam waktu singkat. Maka

penggunaan hasil pengolahan minyak bumi sebaiknya digunakan seefektif dan sebijak

mungkin.

TUGAS !

Kemukakan narasi sertakan gambarkan pengolahan minyak bumi hingga diperoleh

fraksi minyak bumi!

(Narasi dapat berupa tulisan tangan di kertas polio bergaris atau HVS, untuk

gambar gunakan kreatifitas kalian dalam menggambar sertakan pula sumber

belajar yang kalian gunakan, dapat diperoleh dari buku atau internet)

Hasil pekerjaan dapat dikumpulkan pada saat pertemuan tatap muka di sekolah.

PERTEMUAN KE - 4

F. Dampak Pembakaran Bahan Bakar

Penggunaan bahan bakar tidak terlepas dari dampak yang dihasilkan dari pembakaran

bahan bakar. Ketika pembakaran yang terjadi tidak sempurna maka akan menghasilkan

partikel beracun.

TUGAS!

Kemukakan dampak pembakaran minyak bumi terhadap lingkungan, serta berikan

pendapat kalian apa langkah yang dapat dilakukan untuk mengurangi dampak

pembakaran minyak bumi!

(Paparan dapat ditulis di kertas polio bergaris atau HVS, sertakan sumber

belajar yang digunakan, dapat diperoleh dari buku atau internet)

Hasil pekerjaan dapat dikumpulkan pada saat pertemuan tatap muka di sekolah.

Sumber :

Sudarmo, Unggul., (2017)., Kimia untuk SMA Kelas XI., Jakarta : Erlangga