Topik 8 : Garam

PENGENALAN

Anda sedar bahawa garam kimia adalah sebahagian daripada kehidupan harian kita. Kita menggunakan natrium klorida dan monosodium glutamat atau MSG dalam penyediaan makanan, ammonium nitrat dan urea sebagai baja, merkuri (II) klorida dan kuprum (II) sulfat dalam racun perosak, natrium benzoate dan natrium nitrat sebagai bahan pengawet dalam makanan kita dan sebagainya.Di samping itu, kebanyakan ubat-ubatan yang kita ambil adalah garam dalam bentuk tablet. Sebagai seorang contoh, untuk sakit gastrik yang disebabkan oleh asid pencernaan, kita mengambil antasid seperti natrium karbonat hidrogen, yang merupakan asas untuk meneutralkan asid pencernaan. Satu lagi contoh yang biasa dan popular adalah Panadol atau paracetamol yang kita gunakan untuk melegakan sakit kepala dan demam. Untuk senak dan bloatedness, kita menggunakan "eno 100% garam.Garam Epsom atau kristal magnesium sulfat digunakan untuk merehatkan otot , sebagai sedatif dan untuk menarik toksin dari badan kita. Contoh-contoh yang boleh pergi pada dan pada kerana terdapat banyak kegunaan garam dalam kehidupan seharian kita, ia adalah hanya satu perkara sama ada kita sedar atau tidak.

Jadi, dalam topik ini, kita akan mempelajari lebih lanjut mengenai garam, bagaimana ia disediakan bagaimana kation dan anion dalam garam boleh dikenal pasti, bagaimana kation dan anion dalam garam boleh akan dianalisis melalui analisis kualitatif serta bagaimana garam boleh diperolehi dalam bentuk kristal melalui proses penghabluran.

PENYEDIAAN garamGaram adalah sebatian ionik yang mengandungi kation yang lain daripada H + dan anion selain OH atau O2.Terdapat banyak jenis garam yang wujud dalam alam semula jadi. Kerak bumi mengandungi pelbagai jenis garam seperti kalsium klorida, magnesium sulfat dan kalsium karbonat. Terdapat juga garam seperti kalium klorida, magnesium klorida dan kalium bromida. Perlu diingat bahawa tidak semua garam adalah larut dalam air. Terdapat garam larut dan garam larut. Dalam Topik 7, kita belajar bahawa kelarutan bahan adalah jumlah bahan yang (larut) yang boleh akan dilarutkan dalam kuantiti yang diberikan pelarut. Bolehkah anda mengingati? Apakah ia maksudkan dengan garam larut?

Garam larut garam yang larut dalam air pada suhu bilik manakala garam yang tidak boleh larut dalam air yang dipanggil garam tidak larut. Walau bagaimanapun, beberapa garam yang tidak larut dalam air pada suhu bilik berlaku larut dalam air panas seperti klorida plumbum (II). Anda boleh merujuk kepada Jadual 8.1, yangmemberikan anda ringkasan garam larut dan tidak larut.Jadual 8.1: Garam Larut dan tidak larut

Garam Larut Garam terlarutkan

Nitrat Garam xNatrium xx Kaliumx Garam ammoniumx Ethanoate Garam

x Klorida garam: Semua larut kecuali argentum klorida, plumbum (II) klorida (larut dalam air panas) dan raksa (II) kloridax Sulphate garam: Semua larut kecuali sulfat plumbum (II), barium sulfat, dan kalsium sulfat (larut sedikit bit dalam air)Karbonat garam x: Semua larut kecuali natrium karbonat, karbonat kalium dan ammonium karbonat

Kita boleh menyediakan kedua-dua larut dan tidak larut garam menggunakan pelbagai kaedah. Kaedah yang digunakan bergantung pada kebolehlarutan sgaram dalam air. Kaedah-kaedah ini akandibincangkan dalam seksyen yang berikut.

8.1.1. Penyediaan Garam LarutAdakah anda tahu bahawa terdapat tiga kaedah untuk menyediakan garam larut? Ini kaedah tindak balas peneutralan asid-bes, tindak balas penyesaran, dan tindak balas asid dengan karbonat. Kemudian, larutan garam terbentuk sejat, disejukkan, ditapis, dan dikeringkan untuk mendapatkan kristal garam kering. Rajah 8.1 menunjukkan penyediaan garam larut.

Rajah 8.1: Penyediaan garam larut Source: http://wiki.one-school.net

Sekarang, mari kita kaji ketiga-tiga kaedah bermula dengan neutalisation reaksi.(A) Neutralisation ReaksiPertama, mari kita belajar definisi bagi tindak balas peneutralan. Apakah ia stand for?Tindak balas peneutralan asid-bes adalah proses di mana asid bertindak balas dengan asas untuk membentuk garam dan air.

Adakah anda tahu yang garam boleh disediakan dengan cara ini? Garam natrium, kalium, dan ammonium boleh disediakan oleh tindak balas peneutralan. Bagaimanakah kaedah ini berfungsi? Kaedah ini berfungsi dengan meneutralkan asid melalui base / alkali, lalu menghasilkan produk akhir garam dan air. Proses ini boleh dipermudahkan seperti berikutAsid + Base / Alkali AE Garam + Air (Neutralisation)Satu contoh tipikal bagi kaedah ini tertentu adalah tindak balas antara asid hidroklorik (asid) dan natrium hidroksida (asas) untuk membentuk natrium klorida (garam) dan air.HCl (aq) + NaOH (aq) AE NaCl (aq) + H2O (l)Dari contoh ini, kita juga boleh menentukan garam sebagai sebatian yang terbentuk apabila ion hidrogen, H +, dari asid diganti oleh ion logam atau ion ammonium dari asas / alkali.

Garam juga sebatian ion yang terdiri daripada kation seperti logam ion atau ion ammonium dari asas dan anion daripada asid. Sebagai contoh, dalam natrium klorida garam, kation adalah ion natrium, Na +, dan anion adalah ion klorida, Cl. Garam larut lain juga boleh disediakan melalui peneutralan dengan mempunyai asid bertindak balas dengan oksida logam, seperti ditunjukkan dalam perkara-perkara berikut:Asid + Logam Oksida AE Garam + Air (Peneutralan)Satu contoh bagi kaedah ini adalah apabila anda mempunyai asid hidroklorik (asid) bertindak balasdengan magnesium oksida (asas) untuk membentuk magnesium klorida (garam) dan air.HCl (aq) + MgO (aq) AE MgCl2 (aq) + H2O (l)Jadual 8.2 menunjukkan beberapa contoh garam daripada asid yang berbeza.

Asid Garam FormulaAsid sulfurik Magnesium sulfat

Ammonium sulfatMgSO4(NH4) 2 SO4

Asid nitrik Kalium nitratNitrat Aluminium

KNO3Al (NO3) 3

Asid karbonik Besi (II) karbonatKalsium karbonat

FeCO3CaCO3

Asid fosforik Besi (III) fosfatFosfat ammonium

FePO4(NH4) 3PO4

Asid etanoik Lead (II) ethanoateKuprum (II) ethanoate

Pb (CH3COO) 2Cu (CH3COO) 2

Asid hidroklorik Natrium kloridaAmmonium klorida

NaClNH4Cl

(B)Anjakan ReaksiSekarang, mari kita beralih kepada kaedah kedua penyediaan garam larut anjakan reaksi. Bagaimanakah kaedah ini berfungsi? Dalam kaedah ini, garam disediakan melalui tindak balas bukan pengoksidaan asid seperti asid hidroklorik dan asid sulfurik dengan logam yang aktif, seperti ditunjukkan dalam perkara-perkara berikut:Asid + Metal AE Garam + Hidrogen gas Sebagai contoh, zink apabila dilarutkan dalam asid sulfurik, tindak balas menghasilkan zink sulfat; hidrogen disesarkan daripada asid dan buih gas sebagai H2 , seperti persamaan berikut:H2SO4 (aq) + Zn (s) AE ZnSO4 (aq) + H2 (g)

Larutan zink sulfat kemudian sejat, disejukkan dan ditapis untuk mendapatkan pepejal kristal. Tindakbalas adalah satu contoh tindak balas penyesaran di mana satu unsur menyesarkan lain dari sebatian. Logam yang lebih aktif (Zn) disesarkan, kurang aktif ia adalah untuk hidrogen dari sebatian dalam larutan akueus untuk membentuk zink sulfat dan gas hidrogen.

(C)Reaksi Asid dengan karbonatAkhir sekali, mari kita lihat pada kaedah ketiga, yang merupakan tindak balas asid dengan karbonat. Apakah tindak balas asid dengan karbonat hasil? Reaksi asid dengan karbonat hasil gas garam, air dan karbon dioksida seperti yang ditunjukkan dalam yang berikut:Asid + karbonat AE Garam + Air + Karbon dioksida gasSebagai contoh, kalsium klorida garam disediakan oleh tindak balas antara asid hidroklorik dan kalsium karbonat. Gas karbon dioksida buih kira dan larutan garam kemudian sejat, disejukkan dan ditapis untuk mendapatkan kalsium klorida kristal.2HCl (aq) + CaCO3 (aq) AE CaCl2 (aq + H2O (l) + CO2 (g)

Marilah kita sekarang belajar bagaimana untuk menyediakan garam ammonium sulfat dalam 8,1 Aktiviti. AKTIVITI 8,1Menyediakan Ammonium Sulfat GaramAnda akan memerlukan: larutan ammonia (2M), asid sulfurik (1M),bikar, kaca rod, pembakar bunsen, pendirian tripod, dawai kasa, corong penapis, dan kertas penapis.Langkah:1. Haba 30 cm3 mencairkan asid sulfurik ke dalam sebuah bikar.2. Tambah larutan ammonia sedikit demi sedikit ke dalam bikar, kacau penyelesaian.3. Tidak menambah apa-apa penyelesaian ammonia apabila penyelesaian bau amnion.4. Panaskan penyelesaian sehingga ia menjadi satu pertiga daripada jumlah asal.5. Sejukkan penyelesaian panas tepu dalam campuran ais dan air.6. Menapis kristal garam yang dihasilkan.7. Keringkan kristal menggunakan kertas penapis.

Soalan:(A) Antara kaedah yang digunakan untuk menyediakan garam?

(B) Bagaimanakah penambahan ammonium sulfat menjejaskan pH tanah? 8.1.2 Penyediaan Garam terlarutkanMarilah kita beralih kepada garam larut. Bagaimana kita sediakan?Garam terlarutkan disediakan oleh tindak balas pemendakan, yang adalah proses di mana dua akueus garam larut dicampurkan bersama-sama untuk membentuk garam larut dan tidak larutgaram sebagai mendakan yang boleh diperolehi oleh penapisan.Apakah langkah-langkah yang terlibat bagi kaedah ini? Rajah 8.2 menunjukkan langkah-langkah yang terlibat dalam penyediaan garam larut.

Rajah 8.2: Penyediaan garam larut oleh pemendakanSource: http://www.docbrown.info/page03/AcidsBasesSalts06.htm

Satu contoh yang biasa pemendakan adalah penyediaan garam barium larut,bersulfat. Ini ditunjukkan dalam Rajah 8.3.

Rajah 8.3: Penyediaan barium sulfat Source: http://wiki.one-school.net

Anda boleh melihat bahawa kedua-dua larutan permulaan barium klorida dan magnesium sulfat larut dalam air. Tindak balas antara dua penyelesaian menghasilkan mendakan, barium sulfat, dan garam larut, magnesium klorida, seperti ditunjukkan dalam yang berikut:BaCl2 (aq) + MgSO4 (aq) BaSO4 (s) + MgCl2 (aq) Bagaimana kita meramalkan sama ada tindak balas pemendakan akan berlaku atau tidak? Dalam usaha untuk meramalkan sama ada tindak balas pemendakan akan berlaku pada penyelesaian percampuran dua bahan-bahan, anda mesti tahu solubilities produk yang berpotensi. Ini bolehdilakukan dengan menggunakan garis panduan kelarutan dalam Jadual 8.1 yang ditunjukkan sebelum ini. Bolehkah anda masih ingat?Berdasarkan Jadual 8.1, kita boleh menyimpulkan bahawa jika bahan yang mempunyai kelarutan yang rendah dalam air, ia adalah mungkin untuk mendakan dari larutan akueus. Jika bahan yang mempunyai kelarutan yang tinggi di dalam air, mendakan tidak akan terbentuk daripada tindak balas ini.

AKTIVITI 8,2Cari di Internet dan mengetahui kegunaan garam di:(A) Pertanian;(B) Bidang perubatan;(C) Industri makanan.

8,2 PENGENALPASTIAN kation dan AnionSetakat ini, kita telah belajar tentang pembentukan ion dalam 5 Topik. Ion adalah satu atomatau kumpulan atom yang membawa cas elektrik. Ion yang mempunyai positif caj, seperti ion natrium, Na +, dipanggil kation. Mereka membawa negatif caj, seperti ion klorida, Cl, dipanggil anion. Ion juga wujud sebagai polyatomic ion atau kumpulan atom yang menanggung caj elektrik.

Atom pertama dalam formula biasanya atom pusat yang atom lain terikat untuk membuat satu unit yang stabil. Contohnya termasuk ion ammonium, NH4 +, ion sulfat, SO42 dan ion nitrat, NO3. Jadual 8.3 menunjukkan formula, caj ionik dan nama-nama beberapa ion biasa.Jadual 8.3: Beberapa kation biasa dan Anion

Kation biasa Anion biasaFormula Caj Nama Formula Caj Nama

Li + 1+ Litium F 1 FlouridaNa + 1+ Natrium CI 1 KloridaK + 1+ Kalium Br 1 Bromida

Ag + 1+ Perak / argentum I 1 IodidaNH4 + 1+ Ammonium OH 1 HidroksidaCu + 1+ Kuprum (I) Mn04 1 Permanagat

Cu2 + 2+ Kuprum (II) CH3COO 1 Ethanoate / asetatMg2 + 2+ Magnesium NO3 1 NitratCa2 + 2+ Kalsium O2 2 OksidaZn2 + 2+ Zink O22 2 Peroksida

Hg22 + 2+ Mercury (I) / mercurous C)32 2 KarbonatHg2 + 2+ Mercury (II) merkurik CrO42 2 KromatFe2 + 2+ Ferum (II) Cr2O72 2 Dikromat

PB2 + 2+ Plumbum (II) S2 2 Sulfida

Sn2 + 2+ Tin (II) / stannous SO42 2 Bersulfat

Fe3 + 3+ Iron (III) SO32 2 SulfitAl3 + 3+ Aluminium CO32 2 KarbonatCr3 + 3+ Kromium PO43 3 Fosfat

Dalam seksyen yang berikut, kita akan belajar bagaimana untuk mengenal pasti anion dan kation. 8.2.1 Pengenalpastian AnionAdakah anda tahu bahawa anion dikenal pasti oleh tindak balas larutan garam atau garam dengan larutan argentum nitrat atau barium klorida? Ini ditunjukkan dalam Jadual 8.4.Jadual 8.4: Reaksi AnionAnion Nitrat perak Besi (II) klorida Klorida BariumBromida, Br Pale mendakan kuning Reaksi tidak Reaksi tidakKlorida, Cl Mendakan putih

larut dalam ammoniaReaksi tidak Reaksi tidak

Iodida, l Mendakan kuning Celupan merah Reaksi tidakNitrit, NO2 Mendakan putih Merah coklat

mendakan pada pemanasan

Reaksi tidak

Sulfat, SO42 Mendakan putih jikapenyelesaian adalahpekat

Reaksi tidak Mendakan putihtidak larut dalam mencairkanHCl

Sulfida, S2 Mendakan Hitam Mendakan hitam dalamlarutan alkali

Reaksi tidak

Sulfit, SO32 Mendakan putihlarut dalam berlebihanpenyelesaian sulfit

Celupan merah ataumendakan perang

Mendakan putihlarut dalam mencairkanHCl

8.2.2 :Pengenalpastian kationBagaimana tentang kation? Bagaimanakah kita mengenal pastinya? Kation dikenal pasti oleh reaksilarutan garam atau garam dengan natrium hidroksida atau larutan ammonia seperti yang itunjukkandalam Rajah 8.4.

Rajah 8.4: Ujian untuk kationSource: http://wiki.one-school.net Di samping itu, kation boleh dikenal pasti oleh ujian nyalaan di mana sejumlah kecil garam dipanaskan pada dawai nikrom lembapkan dengan asid sulfurik pekat untuk menghasilkan ciri-ciri nyalaan daripada kation. Ciri-ciri ini ditunjukkan dalam Jadual 8.5.Jadual 8.5: Api Ujian Beberapa kation

Warna Api KationHijau Ion barium, Ba2 +Merah Ion kalsium, Ca2 +Blue Kuprum (II) ion, Cu2 +Kuning Ion natrium, Na +Violet Ion kalium, K +

PENGENALPASTIAN GASESKami menumpukan perhatian kami sekarang untuk gas. Bagaimanakah kita mengenal pasti gas? pertama sekali, anda perlu memahami bahawa banyak bahan kimia yang penting adalah gaspada keadaan kabur. Atmosfera bumi adalah campuran gas seperti nitrogen dan oksigen dengan kepekatan gas lain yang lebih kecil. Apabila sesetengah sebatian kimia dipanaskan, gas juga berkembang. Sebagai contoh, apabila garam karbonat dipanaskan, gas karbon dioksida berkembang. Setiap gas-gas ini mempunyai ciri-ciri fizikal dan ciri-ciri boleh dikenal pasti oleh itu warna, bau, dan ujian dengan kertas litmus lembap seperti yang ditunjukkan dalam Rajah 8.5.

Rajah 8.5: Pengenalan gasSource: http://wiki.one-school.net

Gas yang berkembang boleh terus dikenalpasti dengan menjalankan pengesahan ujian seperti yang ditunjukkan dalam Jadual 8.6.Jadual 8.6: Ujian pengesahan bagi Gas

Gas Ujian pengesahanKarbon dioksida Menghidupkan air limau atau kalsium hidroksida

susu akibatpembentukan kalsium karbonat.Ca (OH) 2 (aq) + CO2 (g) - CaCO3 (s) + H2O (l)

Sulfur dioksida Decolourises berasid larutan kalium permanganat.

Hidrogen sulfida Decolourises penyelesaian berasid kalium permanganat,berbau seperti telur busuk.

Klorin Peluntur kertas litmus basah.

Ammonia Tebal, wasap putih ammonium klorida apabila bersentuhan dengan asid hidroklorik pekat.NH3 (g) + HCl (g) - NH4Cl (g)

Oksigen Burns apabila serpihan berlampu diletakkan di dalam balang gas oksigen.

PenghabluranMari kita mulakan subtopik ini dengan mendefinisikan penghabluran. Adakah anda tahu apa yang ia bermaksud untuk?Penghabluran adalah pembentukan kristal pepejal daripada larutan homogen. Anda telah belajar bahawa penyelesaian terbentuk apabila bahan larut larut dalam pelarutTopik 2. Adakah anda masih ingat? Sebagai bahan larut pepejal bermula untuk membubarkan dalampelarut, kepekatan zarah bahan larut dalam kenaikan penyelesaian, dan begitu jugapeluang mereka berlanggar dengan permukaan pepejal. Seperti perlanggaran boleh mengakibatkandalam zarah bahan larut menjadi reattached kepada pepejal. Proses ini, yang merupakanbertentangan dengan proses penyelesaian, dipanggil penghabluran. Oleh itu, dua lawanproses berlaku dalam penyelesaian dalam hubungan dengan bahan larut larut. Keadaan ini adalahdiwakili dalam perkara-perkara berikut dengan menggunakan anak panah double.

Adakah anda tahu bahawa penghabluran juga satu kaedah untuk membersihkan sebatian pepejal?Biasanya, sebatian dilarutkan di dalam pelarut panas dan penyelesaian panas ditapis.Ini membuang zarah sangat tidak larut. Sebagai turasan panas dibenarkan untuk menyejukkan,kompaun KDEB. Untuk mendapatkan kristal yang terbaik, penghabluran sepatutnyameneruskan perlahan-lahan. Satu penapisan sejuk memisahkan kristal dari pelarut. Akhirperingkat untuk mengeringkan kristal dalam oven. Rajah 8.6 menunjukkan kepada anda prosespenghabluran garam.Penyelesaian

Rajah 8.6: Proses untuk membuat penghabluran garam Source: http://images.google.comMari kita melihat aktiviti yang menunjukkan anda bagaimana untuk membuat kristal. AKTIVITI 8,3Membuat Kristal

Anda akan memerlukan: air suam, kira-kira setengah cawan baking soda (sodiumbikarbonat), balang, sekeping benang kira-kira 30 cm panjang, sudu danpensil.Langkah:1.Isikan cara balang separuh dengan air suam. Kacau dalam baking soda kemembantu ia larut.Ikat satu hujung benang sekitar pertengahan pensil.Letakkan pensel di seluruh bahagian atas balang supaya benang tergantungke dalam cecair.Lihatlah benang dengan berhati-hati setiap hari selama seminggu dan merekodkanpemerhatian.

ANALISIS kualitatif garamSebelum kita menamatkan topik ini, mari kita lihat pada analisis kualitatif garam. Pertama, mari kitamempelajari erti analisis kualitatif. Adakah anda mempunyai apa-apa idea?Analisis kualitatif adalah satu prosedur untuk mengenalpasti ion yang hadirdalam garam yang tidak diketahui.Walau bagaimanapun, perlu diingat bahawa analisis kualitatif menentukan hanya kehadirandan ketiadaan anion dan kation dalam garam. Ia tidak menentukan jumlahion tertentu yang hadir dalam garam.

Adakah anda tahu bahawa terdapat tiga langkah-langkah melakukan analisis kualitatif sesuatugaram tidak diketahui? Ini langkah-langkah yang ditunjukkan dalam Rajah 8.7.

Rajah 8.7: Tiga langkah analisis kualitatif

8.5.1 Peperiksaan awal GaramApa yang kita boleh lakukan untuk permulaan memeriksa garam? Pemeriksaan awalgaram melibatkan ujian ini lima berikut seperti yang disenaraikan dalam Rajah 8.8.

Rajah 8.8: Lima ujian pemeriksaan awal garam Sekarang, kita akan melihat langkah-langkah seterusnya, bermula dengan langkah pertamapemeriksaan fizikal garam.(A)Peperiksaan Fizikal GaramKita boleh melakukan pemeriksaan awal dengan melihat, menyentuh dan berbau. Olehberbuat demikian, kita boleh menentukan sifat fizikal garam seperti yangkeadaan fizikal, warna dan bau. Kami sentiasa boleh menyemak pemerhatian kamiberbanding 8.9 Rajah membuat kesimpulan garam.

Rajah 8.9: Warna garamSource: http://wiki.one-school.net (B)Keterlarutan GaramKita boleh menyemak keterlarutan garam dengan melarutkan dalam air. Ini bolehdilakukan dengan meletakkan sedikit garam dalam tiub ujian. Kemudian, kita boleh merujukkepada Jadual 8.1 untuk memeriksa keterlarutan garam di dalam air.Tindakan Haba di SaltIni boleh dilakukan dengan memanaskan garam dan kemudian memerhatikan perubahan warnagaram dan gas yang berkembang. Pemerhatian ini boleh membuat kesimpulanjenis garam yang seperti yang ditunjukkan dalam Jadual 8.7 dan Jadual 8.8 masing-masing.

Jadual 8.7: Tindakan Haba Garam dan Perubahan Warna

Jadual 8.8: Tindakan Haba Garam dan Gas Evolved

(D)Reaksi Garam dengan Asid hidroklorik CairkanSekarang, mari kita beralih kepada melihat reaksi garam dengan hydrochcloric cairasid. Kita boleh melakukan ini dengan menambah asid hidroklorik cair untuk jumlah yang kecilgaram dalam tiub ujian. Jika terdapat adalah reaksi tidak, maka kita perlu untuk memanaskancampuran perlahan-lahan. Kenal pasti sebarang gas yang berkembang untuk membuat kesimpulan jenis garamseperti yang ditunjukkan dalam Jadual 8.9.

Jadual 8.9: Tindakan Asid hidroklorik Cairkan

(E)Reaksi Garam dengan Asid Sulfurik PekatAkhir sekali, marilah kita melihat tindak balas garam dengan sulfurik pekatasid. Ini boleh dilakukan dengan menambah asid sulfurik pekat keciljumlah garam dalam tiub ujian. Jika terdapat adalah reaksi tidak, memanaskan campuranperlahan-lahan. Kenal pasti sebarang gas yang berkembang untuk membuat kesimpulan jenis garam seperti yang ditunjukkandalam Jadual 8,10.Jadual 8,10: Tindakan Asid Sulfurik Pekat

8.5.2Pengenalpastian Anion dan kation di SaltBagaimanakah kita mengenal pasti anion dan kation dalam garam? Nah, ini boleh dilakukan olehmenyediakan larutan akueus garam dan jangan menguji anion dan kationhadir dalam garam seperti yang dibincangkan dalam 8,3 subtopik.8.5.3

Ujian pengesahan bagi Anion Khusus danKationBagaimana tentang ujian pengesahan bagi anion dan kation tertentu? Ujian pengesahanuntuk anion dan kation tertentu boleh dijalankan seperti yang diterangkan dalam Jadual 8.11 danRajah 8,10 masing-masing.Jadual 8.11: Ujian pengesahan bagi Anion

Bagaimana tentang kation? Kation dalam larutan garam disahkan melalui tindak balasdengan kalium iodida (KI), kalium thiocyanate (larutan K4Fe (CN) 6), dan kaliumhexacyanoferrate (III) penyelesaian (K3Fe (CN) 6) seperti yang ditunjukkan dalam Rajah 8.10.

Rajah 8.10: ujian pengesahan bagi kation Source: http://wiki.one-school.netAKTIVITI 8,4Anda diberi penyelesaian magnesium sulfat.1. Menjalankan analisis kualitatif pada magnesium sulfatpenyelesaian;Terangkan secara ringkas ujian kimia dilakukan untuk mengenal pasti dan mengesahkankehadiran anion dan kation dalam larutan.2.SENDIRI-PEMERIKSAAN 8,1Jawab soalan-soalan di bawah:

1.Gas ammonia dipam ke dalam tiub ujian yang dipenuhi dengan kuprum (II)bersulfat penyelesaian. Satu mendakan biru terbentuk. Apa yang akanberlaku kepada mendakan biru apabila gas ammoniasentiasa dipam ke dalam tabung uji?Bagaimana anda dapat membezakan barium klorida dan bariumnitrat?Salt X adalah larut dalam air. Penyelesaian ini terbahagi kepada duabahagian:(A)Bahagian pertama menghasilkan mendakan putih denganlarutan natrium hidroksida. Mendakan akan membubarkanapabila diletakkan dalam larutan natrium hidroksida berlebihan;Bahagian kedua memberikan mendakan kuning dengankalium iodida.2.3.(B)Berdasarkan huraian di atas, nama garam X.x Garam adalah sebatian ion yang mengandungi kation selain daripada H + dan anionselain daripada OH atau O2. Ia terbentuk apabila ion hidrogen, H +, dari asiddiganti oleh ion logam atau ion ammonium dari asas / alkali.Garam larut termasuk garam nitrat, garam natrium, kalium, dan ammonium,ethanoate garam dan.Semua garam klorida larut kecuali argentum klorida, membawa (II) klorida (larutdalam air panas) dan raksa (II) klorida.Semua garam sulfat larut kecuali plumbum (II) sulfat, barium sulfat dankalsium sulfat (larut sedikit dalam air).

Semua garam karbonat tidak larut kecuali natrium karbonat, kalium karbonatdan ammonium karbonat.Garam larut boleh disediakan oleh tindak balas peneutralan asid-bes,anjakan tindak balas, dan tindak balas asid dengan karbonat.Garam terlarutkan disediakan oleh tindak balas pemendakan.Anion dikenal pasti oleh tindak balas larutan garam atau garam dengan peraknitrat atau barium klorida.Kation dikenal pasti oleh tindak balas larutan garam atau garam dengan natriumhidroksida atau larutan ammonia.Gas boleh dikenal pasti oleh warna, bau dan ujian dengan litmus lembapkertas.Penghabluran adalah pembentukan kristal pepejal dari penyelesaian homogenus.Analisis kualitatif adalah satu prosedur untuk mengenal pasti ion yang hadir dalamgaram diketahui.Analisis kualitatif garam yang tidak diketahui melibatkan langkah-langkah berikut:pemeriksaan awal pengenalan garam, anion dan kation dalamgaram, dan pengesahan ujian bagi anion dan kation tertentu.