Kimia Dahsyat

Belajar Kimia Serasa Mudah dan menyenangkanSelasa, 30 Juni 2009soal UAS Kelas X01.

Nama IUPAC dari senyawa C2H5C(CH2)CH2(CH3)3 adalah....

2,2,4-trimetilheksana 3,5,5-trimetilheksana 4-etil-2,2-dimetil-1-pentena 2-etil-4,4-dimetil-1-pentena 2-etil-4,4,4-trimetil-1-butena

02.

Penamaan 5,5-dimetil-2-etil-3-heksuna adalah tidak sesuai dengan IUPAC, yang benar adalah....

2-etil-5,5-dimetil-3-heksuna 2-etil-5,5-dimetil-4-heksuna 2,2,5-trimetil-3-heptuna 3,6,6-trimetil-4-heptuna 2,2,5-trimetil-4-heptuna

03.

C6H10 mempunyai beberapa isomer, senyawa berikut yang bukan merupakan isomernya adalah....

2-heksena 2-metil-2-pentena 3-metil-3-pentena 3,3-dimetil-1-butena 3,3-dimetil-2-butena

04.

Senyawa berikut yang tidak memiliki keisomeran geometris adalah....

2-butena 3-metil-2-pentena 2-kloro-3-metil-2-butena

2,3-dikloro-2-pentena 2-pentena

05.

Metana dengan bromin mengalami reaksi subtitusi (brominasi metana) yang hasilnya adalah....

metil bromida + hidrogen bromida propil bromida + hidrogen bromida metil bromida + H2 CO2 + uap air polivinil bromida

06.

Konfigurasi elektron dari unsur 42Mo adalah....

A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d4

B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d5

C. (Kr) 5s2 4d4

D. (Ar) 5s1 4d5

E. (Kr) 5s2

07.

Konfigurasi elektron dari suatu elektron terakhir dari suatu unsur mempunyai harga n, l, m dan s secara berturut-turut adalah 3, 0, 0, -1/2. Nomor atom dari unsur tersebut adalah....

12

13

14

15

16

08.

Harga bilangan kuantum n, l, m dan s dari elektron ke 30 adalah....

3, 2, 2, -1/2

3, 2, 2, +1/2

3, 2, -2, +1/2

4, 0, 0, +1/2

4, 0, 0, -1/2

09.

Diketahui , maka untuk konfiurasi ion Mg2+ adalah....

1s2 2s2 2p6 3s2 1s2 2s2 2p6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2

10.

Diketahui konfigurasi elektron dari beberapa ion:

P2+ = 1s2 2s2 2p6

Q2+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

R3+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

S3+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2

Pasangan unsur yang terdapat dalam satu blok adalah....

P dan S Q dan R R dan S R dan P Q dan S

11.

Letak unsur yang bernomor atom 28 dalam SPU adalah pada golongan dan periode....

VIIA/4

VB/4

VIIIB/3

VIIIB/4

IVB/5

12.

Jumlah domain dari melekul POCl3 adalah....

1

2

3

4

5

13.

Tipe molekul dan bentuk molekul dari molekul XeO3 adalah....

AX3E2, bentuk T AX3, segitiga sama sisi AX3E, piramida segitiga AX3E3, bentuk T AX3E2, bentuk piramida segitiga

14.

Tipe hibridisasi dan bentuk molekul dari molekul ion IF4- adalah....

sp3, tetrahedron sp3d, bipiramida segitiga sp3d, bujursangkar sp3d2, tetrahedron sp3d2, bujursangkar

15.

Di antara pasangan senyawa berikut, yang keduanya hanya mempunyai gaya dispersi (gaya London) adalah....

POCl3 dengan SCl2

PCl5 dengan BF3

XeO3 dengan ICl3

SnCl4 dengan SF4

XeF2 dengan SCl2

16.

Pernyataan yang merupakan ciri dari kestimbangan dinamis adalah....

reaksi setimbang homogen dan heterogen dalam sistem terbuka perubahan yang terjadi hanya berlangsung satu arah dan terpengaruh oleh suhu pereaksi akan habis pada saat semua produk telah terbentuk reaksi terjadi terus menerus meski tidak terlihat mata jumlah mol untuk peraksi dan produk selalu sama

17.

Diketahui reaksi pada P dan T tertentu : H2 (g) + I2 (g) Û 2HI (g) . Faktor yang tidak mempengaruhi pergeseran kesetimbangan tersebut adalah....

perubahan suhu perubahan konsentrasi HI perubahan konsentrasi H2 dan I2 perubahan volume ruang penambahan gas I2

18.

Untuk reaksi setimbang pembentukan uap air dari oksigen dan hidrogen, jika faktor tekanan ruang diubah menjadi lebih besar, maka....

uap air bertambah oksigen bertambah oksigen, hidrogen dan air semuanya bertambah tidak ada yang mengalami penambahan bergeser ke arah reaksi endoterm

19.

Dari reaksi kesetimbangan pada ruang tertutup pada P dan T tertentu;

CaO (s) + CO2 (g) Û CaCO3 (s), DH = -178 kJ

gas akan semakin bertambah jika dalam kesetimbangan....

menambahkan CaCO3 menambahkan CaO mengurangi CaCO3 suhu dinaikan tekanan diperbesar

20.

Dari reaksi kesetimbangan pada ruang tertutup pada P dan T tertentu;

2NO (g) (coklat kemerahan) Û N2O4 (g)(tidak berwarna) , DH = -57,2 kJ

warna campuran akan semakin berwarna coklat kemerahan jika....

ditambahkan katalis logam suhu diturunkan gas N2O4 dikurangi tekanan diperkecil volume diperkecil

21.

Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 242 kj. Persamaan termokimianya adalah ..........

A. H2(g) + ½ O2(g) ® H2O(g) ; DH = 242 kj

B. 2H2(g) + O2(g) ® 2H2O(g) ; DH = 242 kj

C. 2H2(g) + O2(g) ® 2H2O(g) ; DH = -242 kj

D. H2O(g) ® H2 (g) + ½ O2(g) ; DH = -242 kj

E. 2H2O(g) ® 2H2 (g) + O2(g) ; DH = -242 kj

22.

Diketahui persamaan termokimia :

2NO(g) + O2(g) ® N2O4(g); DH = a kj

NO(g) + 1/2 O2(g) ® NO2(g); DH = b kj

Besarnya DH reaksi: 2NO(g) ® N2O4(g) adalah .................

A. (a + b ) kj D. (a – 2b ) kj

B. (a + 2b) kj E. (2a + b) kj

C. (-a + 2b) kj

23.

Jika entalpi reaksi: NH4Cl(g) ® NH3(g) + HCl(g) ; adalah 175,9 kj, maka entalpi pembentukan NH3 adalah ...........

(DHof NH4Cl= -314,4 kj/mol; DHof HCl= -92,3 kj/mol)

A. 23,1 kj/mol D. 231 kj/mol

B. 46,2 kj/mol E. 462 kj/mol

C. 269,9 kj/mol

24.

Kalor yang dihasilkan pada pembakaran 18 gram gas etana (C2H6) menurut reaksi : (Ar. C = 12; H = 1)

2C2H6(g) + 7 O2(g) ® 4 CO2(g) + 6 H2O(l); DH= -3083 kj/mol

A. – 5126 kj D. 394000 kj

B. 51264 kj E. 3083 kj

C. - 3083 kj

25.

Diantara reaksi berikut yang merupakan reaksi peruraian adalah :

A.FeO(s) + Fe2O3(s) ® Fe3O4(s)

B. CaO(s) + CO2(g) ® CaCO3(s)

C. CaCO3(s) ® CaO(s) + CO2(g)

D. CaCO3(s) ® Ca(s) + C(s) + 3/2 O2(g)

E. 2 CaCO3(s) ® 2 Ca(s) + 2 C(s) + 3 O2(g)

26.

Jika diketahui kalor pembentukan HCl,

H2(g) + Cl2(g) ® 2HCl(g); DH= 184,6 kj

Maka kalor peruraian 6 liter gas HCl (P & T), dimana 1 liter gas O2 massanya 16 gram (Ar O= 16) adalah ..........

A. 27,69 kj D. 276,9 kj

B. 55,38 kj E. 553,8 kj

C. 92,3 kj

27.

Jika diketahui:

½ N2(g) + 3/2 H2(g) ® NH3(g); DH= -437,5 kj/mol

dan DN-N = 163 kj/mol; DH-H = 436 kj/mol, maka energi ikatan rata-rata N-H adalah .............

A. 391 kj/mol D. 894 kj/mol

B. 418 kj/mol E. 1173 kj/mol

C. 495 kj/mol

28.

Jika diketahui persamaan termokimia:

C6H6(g) ® 6C(s) + 3H2(g); DH= -49 kj

Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah ................

A Pembentukan 1 mol benzena (C6H6) diperlukan kalor sebesar 8,16 kj.

B. Pembentukan 1 mol benzena (C6H6) diperlukan kalor sebesar 49 kj.

C. Pembentukan 1 mol benzena (C6H6) dibebaskan kalor sebesar 49 kj.

D. Peruraian 1 mol benzena (C6H6) diperlukan kalor sebesar 49 kj.

E. Peruraian 1 mol benzena (C6H6) dibebaskan kalor sebesar 49kj.

29.

Diketahui reaksi:

CO2(g) ® C(s) + O2(g) 2. Ca(s) + C(s) + 3/2 O2(g) ® CaCO3(s) CaO(s) ® Ca(s) + 1/2O2(g) C(s) + O2(g) ® CO2(g) CaCO3(s) ® Ca(s) + C(s) + 3/2O2(g)

Dari reaksi di atas yang menghasilkan reaksi:

CaO(s) + CO2(g) ® CaCO3(s) adalah.......

A. 1, 2 dan 3 D. 2, 3 dan 4

B. 1, 2 dan 4 E. 2, 3 dan 5

C. 1, 2 dan 5

30.

Jika diketahui energi ikatan rata-rata;

DN-H = 391 kj/mol; DC=O = 799 kj/mol; DN=N = 891 kj/mol; DO=O = 495 kj/mol; DH-H = 436 kj/mol; DC-H = 413 kj/mol; DH-Cl = 431 kj/mol; DH-O = 463 kj/mol; DCl-Cl = 242 kj/mol; DN-O = 201 kj/mol.

Reaksi di bawah ini yang melepas kalor terbesar adalah ............

NH3(g) ® ½ N2(g) + 3/2 H2(g) HCl(g) ® 1/2H2(g) + 1/2Cl2(g) CO(g) + 1/2O2(g) ® CO2(g) CH4(g) + 2O2(g) ® CO2(g) + 2H2O(g) 1/2N2(g) + O2(g) ® NO2(g)

31.

Reaksi:

A(g) + B(g) ® C(g) + D(g) + E(g)

Pernyataan di bawah ini benar tentang laju reaksi, kecuali...........

kecepatan berkurangnya konsentrasi C persatuan waktu kecepatan berkurangnya konsentrasi A persatuan waktu kecepatan berkurangnya konsentrasi B persatuan waktu kecepatan bertambahnya konsentrasi D persatuan waktu kecepatan berkurangnya konsentrasi E persatuan waktu

32.

Persamaan laju reaksi dirumuskan V= k[NO2]2[Br2]; jika [NO2] dinaikkan 2 kali dan [Br2] dinaikkan 4 kali, maka laju reaksi menjadi ............ semula.

A. 4 kali D. 16 kali

B. 8 kali E. 20 kali

10 kali

33.

Dari reaksi:

CHCl3(g) + Cl2(g) ® CCl4(g) + HCl(g)

Diketahui data sebagai berikut:

[CHCl3] (M)

[Cl2] (M)

Laju reaksi (M/s)

0,4

0,8

0,8

0,2

0,2

0,8

10

20

40

Orde reaksi adalah:

A. 1 B. 3/2 C. 2 D. 5/2 E. 3

34.

Pada reaksi:

pA(g) + qB(g) ® rC(g) + sD(g)

Jika mempunyai rumus laju reaksi V= k[A]x[B]y , maka tingkat reaksinya adalah ..............

A. x B. y C. Xy D. x + y E. x - y

35.

Dari reaksi:

H2(g) + I2(g) ® 2HI(g)

Data yang diperoleh dari eksperimen sebagai berikut:

[H2] (M)

[I2] (M)

Laju reaksi (M/s)

0,1

0,2

0,2

0,1

0,1

0,4

5

20

20

Rumus laju reaksi adalah .....................

A. V= k[H2] [I2] D. V= k[H2]2

B. V= k[H2]2[I2] E. V= k[I2]

C. V= k[H2][I2]2

36.

Data eksperimen dari reaksi :

H2(g) + Cl2(g) ® 2HCl(g); adalah sebagai berikut:

[H2] (M)

[Cl2] (M)

Laju reaksi (M/s)

3 x 10-2

3 x 10-2

6 x 10-2

2 x 10-2

4 x 10-2

2x 10-2

1,2 x 10-2

4,8 x 10-2

2,4 x 10-2

Nilai k adalah:

A. 5 B. 10 C. 50 D. 100 E. 500

37.

Dari suatu reaksi : A + B + C ® zat hasil

Diperoleh data sebagai berikut:

[A] (M)

[B] (M)

\[C] (M)

Laju R (M/s)

0,1

0,2

0,3

0,001

0,2

0,2

0,3

0,001

0,2

0,4

0,3

0,002

0,3

0,8

0,9

0,036

Rumus laju reaksi dari data di atas adalah ........

A. V= k[A][B][C] D. V= k[B][C]2

B. V= k[A][B]2[C] E. V= k [C]2

C. V= k[A]2[B][C]2

38.

Suatu reaksi mempunyai persamaan : V= k[P]2[Q], jika konsentrasi masing-masing pereaksi diperbesar 3 kali, laju reaksinya meningkat ...............

A. 3 kali D. 18 kali

B 6 kali E. 27 kali

C. 9 kali

39.

Setiap kenaikan 100C laju reaksi meningkat dua kali semula. Jika pada suhu 230C laju reaksinya 0,25 M/s , pada suhu 53oC laju reaksinya menjadi....

A. 0,75 M/s D. 4,00 M/s

B. 1,50 M/s E. 6,00 M/s

C. 2,00 M/s

40.

Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi sebab....

A. kenaikan suhu akan mempeerbesar tekanan molekul pereaksi

kenaikan suhu akan menaikkan energi pengaktifan zat yang bereaksi kenaikan suhu akan menurunkan energi aktifasi zat yang bereaksi kenaikan suhu akan memperbesar energi potensial molekul zat yang bereaksi kenaikan suhu akan memperbesar energi kinetik molekul zat yang bereaksi

Diposkan oleh Dody Putranto di 23:59Label: soal kimia kelas X0 komentar:

Poskan Komentar

Posting Lebih Baru Posting Lama BerandaLanggan: Poskan Komentar (Atom)Vote This BlogAdd to Technorati FavoritesPengikutOLES HERBAL UTK KUAT TAHAN LAMA REKOMENDASI BOYKE!Atasi EJAKULASI DINI Rekomendasi BOYKE BPOM, Aman

KumpulBlogger.com

Masukkan Code ini K1-EC52FF-9untuk berbelanja di KutuKutuBuku.comArsip Blog

► 2011 (109)

► 2010 (92)

▼ 2009 (668) ► November (4) ► Oktober (223) ► September (2) ► Agustus (84) ► Juli (201) ▼ Juni (154) soal UAS Kelas X Soal Biloks dan Elektrokimia Soal Konfigurasi Elektron Soal Elektrolit dan Redoks Soal Mid Semester Ganjil kelas XI Soal UAS semester genab Kelas XI Soal UAS semester genab Kelas X Soal STOIKIOMETRI Soal Titrasi Asam-Basa soal Radioaktif soal UAS Kelas X Soal Tengah semester 2 kelas XI Soal Larutan Penyangga dan Hidrolisis Soal LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT Soal ikatan Kimia Soal SENYAWA HIDROKARBON soal Laju Reaksi Soal SISTEM KOLOID SOAL LATIHAN KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN 2 Soal STOIKIOMETRI Soal Kesetimbangan Soal Entalpi Soal SIFAT KOLIGATIF LARUTAN Soal Konfigurasi Elektron dan Sistem Periodik

SOAL LATIHAN KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN Soal Larutan Asam dan Basa Senyawa Amina Soal Prediksi SNMPTN Tahun Ini Cara Cepat Paham Kimia Senyawa Aromatis STOKIOMETRI GOLONGAN III B Koefisien dalam Kimia Pembuatan Asam Sulfat (Proses Kontak) PROSES PEMBUATAN UREA Tahap-Tahap Proses Pembuatan Amonia Proses Pembutan Gas Amonia Tahap 2 Proses Pembutan Gas Amonia Tahap 1 Pembuatan Amonia dengan Proses Haber Bosch Air Sadah Senyawa Ester Senyawa Asam Karboksilat Senyawa Keton/Alkanon Senyawa Aldehida Senyawa Eter Senyawa Alkohol Manfaat methanol KOROSI Hukum Faraday POTENSIAL ELEKTRODA SEL ELEKTROKIMIA LANGKAH-LANGKAH PENYETARAAN REAKSI REDOKS sifat Koligatif Larutan Trik cepat dan Mudah Mencari Entalpi dengan Kalori... Cara Cepat Mencari Entalpi dengan Data Energi Ikat... Trik Ampuh Mencari Entalpi dengan Data Entalpi Pem... Trik Cepat Mencari Entalpi dengan Reaksi Bersusun Cara Mudah dan Cepat Mencari Entalpi dengan Hukum ... Jenis-Jenis Entalpi TERMOKIMIA Cara Menentukan Orde reaksi Penentuan Persamaan Laju Reaksi Kelemahan Teori Tumbukan Teori Tumbukan Faktor-faktor Yang Mempengaruhi Laju Reaksi Kesetimbangan Disosiasi

HUBUNGAN ANTARA HARGA Kc DENGAN Kp Keadaan Kesetimbangan Hukum Kesetimbangan Faktor-Faktor Pergeseran Kesetimbangan Stoikiometri Larutan Kurva Titrasi Asam-Basa Titrasi Asam-Basa Asam Poliprotik Menghitung pH Larutan Basa Menghitung pH Larutan Asam Kekuatan Asam Basa Defenisi Asam Basa Lewis Definisi Asam Basa Bronsted-Lowry Definisi asam Basa Arrhenius Sejarah Teori Asam-Basa Fungsi Larutan Penyangga Buffer Basa (Larutan Penyangga Basa) Buffer Asam (Larutan Penyangga Asam) Berbagai Jenis Garam Hidrolisis Hidrolisis Garam Reaksi Pengendapan PENGARUH ION SENAMA TERHADAP KELARUTAN Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan Kegunaan Koloid Dalam kehidupan Manusia Pembuatan Sistem koloid Sifat-sifat Koloid Sistem Koloid Ikatan hidrogen Gaya London (Gaya dispersi) Gaya van der Waals Hibridisasi sp3d2 Hibridisasi sp3d Hibridisasi dan Bentuk Molekul Hibridisasi sp Hibridisasi sp2 Hibridisasi sp3 Cara Meramalkan Geometri Molekul Cara Merumuskan Tipe Molekul Teori Domain Elektron Bentuk Geometri Molekul Sistem Periodik dan Aturan Aufbau;Blok s,p,d dan f... Hubungan Sistem Periodik dan Konfigurasi Elektron

Tabel Konfigurasi Elektron I Tabel Konfigurasi Elektron II Konfigurasi elektron Bilangan Kuantum Model Atom Mekanika Kuantum Sifat Dualisme Gelombang Materi ( Hipotesis de B... Efek Fotolistrik Teori Kuantum Max Planck Teori Atom Niels Bohr. Dampak Zat TEL Dalam Bensin Dampak Penggunaan Minyak Bumi Mutu dan Kualitas Bensin PRODUK PENGOLAHAN MINYAK BUMI Pemisahan Minyak Bumi Komponen Utama Minyak Bumi Minyak Bumi REAKSI SENYAWA HIDROKARBON Senyawa Alkuna Senyawa Alkena Senyawa Alkana Senyawa Hidrokarbon Bilangan Oksidasi Konsep Reaksi Redoks Larutan Non Elektrolit Larutan Elektrolit Hukum Perbandingan Volume (Gay Lusssac) Hukum Boyle Hukum Perbandingan Berganda (Hukum Dalton) Konsep Mol Hukum Perbandingan Tetap Hukum kekekalan Massa Hukum Dasar Kimia Tata Nama Senyawa Kimia Ikatan Logam Ikatan Kovalen Koordinasi Ikatan Kovalen Ikatan Ion Ikatan Kimia Teori Duplet dan Oktet Nomor Atom dan Nomor Massa Partikel Dasar Penyusun Atom PERKEMBANGAN MODEL ATOM

Sifat-Sifat Periodik Unsur Sistem Periodik Modern Sejarah Perkembangan Sistem Periodik Unsur Pembelajaran Kimia Kelas X

BackLink by Counters 4 U[BackLink by Counters 4 U]Category

Alat-Alat Praktikum Kimia (34) Analytical Chemistry (17) Artikel Kimia (34) Biochemistry (17) Chemical Problem For Senior High Scholl (34) Chemistry (86) Chemistry for Kids (9) Dunia Kimia (149) General Chemistry (8) Guru Kimia (1) Industri Kimia (12) Kimia Dasar (2) Kimia Farmasi (4) Kimia SMU Kelas X (60) Kimia SMU Kelas XI (82) Kimia SMU Kelas XII (45) Kimia Terapan (31) Peraih Hadiah Nobel Kimia (41) Physical Chemistry (18) Praktikum Kimia SMU (29) Praktikum Kimia Universitas (5) Produk Kreasi Bahan Kimia (6) soal kimia kelas X (26) soal kimia kelas XI (52) soal kimia kelas XII (18) Soal Kimia SMP (3) soal kimia SPMB/SNMPTN (7) Soal Olimpiade Kimia (6) Soal UM UGM (1) soal UN SMU (21) TOKOH KIMIA (66) Trik dan Tips (17) Unsur dan Senyawa (1)

Cari BlogMemuat...Daftar Link

Wallpaper Naruto Actress Wallpapers Free Games Wallpaper bizentertainment mp3 player speakers

Komentar Pengunjung

ShoutMix chat widgetJumlah PengunjungFEEDJIT Live Traffic FeedWorld ClocksProfilKuFoto Saya

Dody Putranto Jogjakarta, DIY, Indonesia Ketika Aku lahir..aku menangis sedangkan orang-orang disekitarku tersenyum bahagia..ketika Aku mati,aku ingin tersenyum bahagia sedangkan orang-orang disekitarku menangis bangga karenaku

Lihat profil lengkapku