ChemistryLogam Alkali dan Logam Alkali Tanah

Uraian SingkatLogam alkali adalah unsur-unsur kimia yang berada pada golongan 1A dari tabel periodik unsur. Logam alkali meliputi litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), cesium (Cs), dan fransium (Fr). Logam alkali berwarna putih mengkilap seperti perak dan lunak serta mempunyai warna khas bila dipanaskan atau dibakar dengan api.

Logam Alkali Ketika Dibakar

Logam Alkali Warna NyalaLitium Merah Tua

Natrium KuningKalium Merah dan Ungu

Rubidium Merah UnguSesium Biru

Penampakan Beberapa

Logam Alkali

Sifat unsur logam alkali ditentukan oleh kecenderungannya melepaskan satu elektron. Perbedaan sifat unsur yang satu dengan yang lain menunjukkan keteraturan dari atas ke bawah dalam sistem periodik.

Un

sur

Jari-

jari

Ato

m

Keel

ek-

tron

ega-

tifan

Ener

gi

Ioni

sasi

Poten

sial

reduk

si

Kera

pa-

tan

Titi

k

Did

ih

(oC)

Titi

k

lele

h

(oC)

Li 1,52 0,98 520,

2

-3,045 0,53

4

1.3

47

180,

54

Na 1,86 0,93 495,

8

-

2,710

9

0,97

1

903

,8

97,8

1

K 2,27 0,82 418,

8

-2,924 0,86

2

774 63,6

5

Rb 2,47 0,82 403,

0

-2,925 1,53

2

688 38,8

9

Cs 2,65 0,79 375,

7

-2,923 1,87

8

678

,4

28,4

0

UNSUR 3Li 11Na 19K 37Rb 55Cs 87Fr

Konfigurasi

Elektron[G] ns1

Jari-jari atomAntara 1,52 – 2,62

Keelektronegatifa

nRendah (antara 0.7 - 1.0)

Suhu leburDi atas suhu kamar (antara 28.7o - 180.5o)

Energi ionisasi Antara 376 – 520

Potensial reduksi Positif, antara 2.71 - 3.02 (reduktor)

Biloks +1 +1 +1 +1 +1 +1

Cara MengingatKecenderungan sifat logam alkali sangat teratur. Dari atas ke bawah secara berurutan semakin besar :

Jari-jari atom Massa atom (JAMAN SIR LUMAS) Sifat reduktor Massa jenis (kerapatan)

Sementara itu, dari atas ke bawah secara berurutan semakin kecil :

Energi ionisasi Afinitas elektron (ENI&ALEKS KE) Keelektronegatifan Titik leleh Titik didih

Kereaktifan logam alkali dibuktikan dengan kemudahannya bereaksi dengan air, unsur-unsur halogen, hidrogen, oksigen dan belerang. Maka logam ini harus disimpan di dalam cairan senyawa hidrokarbon, seperti minyak tanah. Yang paling reaktif adalah cesium dan yang kurang reaktif adalah litium. Hal ini dikarenakan kereaktifan logam alkali bertambah dari atas ke bawah dalam sistem periodik. Karena kereaktifannya, unsur alkali tidak ditemukan dalam keadaan bebas di alam.

Sifat Kimia Logam Alkali

Reaksi dengan hidrogen. Semua logam alkali bereaksi dengan hidrogen untuk membentuk hidrida.Contoh : 2K(l) + H2(g) → 2KH(s)

Reksi dengan airLogam alkali dan air bereaksi untuk membentuk basa kuat dan gas hidrogen.Contoh : 2Na(s) + 2H2O → 2NaOH(aq) + H2(g)

Reaksi dengan halogenLogam alkali dan halogen bergabung membentuk garam ionik.Contoh: Na+(s) + Cl-(g) → NaCl (s)

Reaksi dengan Nitrogen Litium dapat bereaksi dengan nitrogen pada suhu

kamarContoh: 6Li(s) + N2(g) → 2Li3N(s)

Reaksi dengan oksigenLogam alkali membentuk beberapa jenis oksida, peroksida dan superoksida bila direaksikan dengan oksigen: Ion oksida = O2-.

Contohnya adalah Li2O. Natrium membentuk peroksida

Ion peroksida adalah O22-.

Contoh : Na2O2.Kalium, cesium, dan rubidium membentuk superoksidaIon superoksida adalah O2

-. Contoh : KO2.

Manfaat Unsur Logam Alkali1. Kegunaan Litium

Logam litium digunakan untuk membuat peralatan gelas dan keramik.

2. Kegunaan NatriumNatrium Bikarbonat (NaHCO3) disebut juga soda kue, Kegunaannya sebagai bahan pengembang pada pembuatan kue

3. Kegunaan kaliumKalium Klorat (KClO3), untuk bahan pembuatan mercon dan korek api.

4. Rubidium dan Cesium Rubidium (Rb) dan Cesium (Cs)

digunakan sebagai permukaan peka cahaya dalam sel fotolistrik yang dapat mengubah cahaya menjadi listrik.