ksp(1)

AMALI 8: ACID, BES DAN GARAM: KESEIMBANGAN IONIKTujuanMengenalpasti produk keterlarutan, Ksp plumbum(II) iodida.

TeoriPenyelidikan sejumlah kecil garam larut perlu mengambil kira fenomena keseimbangan yang terlibat. Pemalar keseimbangan atau hasil kali kelarutan, Ksp, bagi sistem itu boleh didapati dengan mengambil kira kepekatan ion bahan larut dalam larutan tepu. Ksp bagi sejumlah kecil garam larut AXBY pada suhu tetap boleh didapati oleh:

Ksp = [xAY +] [yAX +]

Semakin besar nilai KSP semakin larut garam itu.

Bahan dan RadasPipette, burette, kelalang kon, silinder penyukat, jubin putih, air suling.

KA1 ialah 0.25 mol dm-3 akueus plumbum(II) nitrat.KA2 ialah 0.10 mol dm-3 akueus plumbum(II) nitrat.KA3 ialah 0.05 mol dm-3 akueus plumbum(II) nitrat.KA4 ialah 0.02 mol dm-3 akueus plumbum(II) nitrat.KA5 ialah 0.01 mol dm-3 akueus kalium iodida.

Prosedur1. 25 cm3 KA1 dipipet ke dalam kelalang kon.2. 25 cm3 KA5 disediakan dalam burette.3. Radas disusun seperti yang ditunjukkan dalam Rajah 1.4. KA1 telah dititratkan dengan KA5 sehingga mencapai tahap keseimbangan.5. Bacaan pada burette direkodkan seperti di dalam jadual yang dicadangkan.6. Langkah 1 hingga 5 diulangkan untuk mendapat bacaan yang lebih tepat dan nilai kepekatan yang didapati telah dimasukkan dalam jadual di bawah.7. Eksperimen diulangi dengan menggantikan KA1 kepada KA2, KA3 dan KA4.8. Bacaan telah direkodkan dan dilengkapkan dalam jadual di bawah.9. Kepekatan ion plumbum(II) dan ion iodida telah dikira pada titik akhir bagi larutan KA1, KA2, KA3 dan KA4. 10. Graf [Pb2+] [I-]2 terhadap [Pb2+] telah dilakarkan.11. Nilai hasil kali ion Pbl2 telah dikomenkan. 12. Purata hasil kali kelarutan plumbum(II) iodida telah dikirakan. 13. Kesan-kesan peningkatan kepekatan ion plumbum(II) pada Ksp daripada Pbl2 telah dijelaskan.

Langkah berjaga-jaga1. Kedudukan mata mesti bertentangan tepat dengan skala apabila mengambil bacaan untuk mengelakkan ralat paralaks.

1. Semasa mengambil bacaan, pastikan mata berada pada aras yang sama dengan bahagian bawah meniskus.

1. Sarung tangan harus digunakan ketika mengendalikan larutan asid dan alkali.

KeputusanTitratKA1KA2KA3KA4

[Pb(NO3)2] mol dm-30.250.100.050.02

[KI] mol dm-30.010.010.010.01

Isipadu Pb(NO3)2, V0/cm325.025.025.025.0

Isipadu KI, V/cm311.3016.2022.1026.70

(V0 + V)/ cm336.3041.2047.1051.70

Perbincangana) Bagi larutan KA1,Kepekatan Plumbum(II) iodida = = = 0.1722 mol dm-3

Kepekatan ion iodida = = = 3.113 x 10-3 mol dm-3

Bagi larutan KA2,Kepekatan Plumbum(II) iodida = = = 6.068 x 10-2 mol dm-3


Bagi larutan KA3,Kepekatan Plumbum(II) iodida = = = 2.654 x 10-2 mol dm-3

Kepekatan ion iodida = = = 4.692 x 10-3 mol dm-3Bagi larutan KA4,Kepekatan Plumbum(II) iodida = = = 9.671 x 10-2 mol dm-3


SolutionKA 1KA 2KA 3KA 4

[ Pb2+]1.725 x 10-16.068 x 10-22.654 x 10-29.671 x 10-3

[ I-]3.113 x 10-33.932 x 10-34.692 x 10-35.164 x 10-3

[Pb2+][I-]21.67 x 10-69.380 x 10-75.840 x 10-72.580 x 10-7

b) Graf [Pb2+][I-]2 melawan [ Pb2+].[ Pb2+][ I-]2/ mol3 dm-9

[ Pb2+]/ mol dm-3

c) PbI2 (s) Pb2+ (ag) + 2 I- (ag)Produk keterlarutan plumbum (II) iodida ialah Ksp = [ Pb2+] [ I-]2 Produk ion plumbum (II) iodida yang dikira dalam jadual di atas adalah kelarutan produk, Ksp plumbum (II) iodida. Dalam eksperimen, mendakan berlaku apabila produk ion lebih besar daripada produk kebolehlarutan, Ksp bagi Pbl2. Oleh itu, titratan berhenti apabila mendakan muncul. Produk ionik Pbl2 yang diperolehi daripada eksperimen adalah tidak tetap kerana kepekatan plumbum (II) nitrat yang digunakan adalah berada dalam keadaan yang berlebihan. Mendakan plumbum (II) iodida yang terbentuk juga sukar untuk diperhatikan kerana ia tidak berwarna pada permulaan dan kemudian bertukar kepada warna kuning dalam masa yang singkat malahan bacaan kemudian yang diperoleh adalah tidak begitu tepat.

d) Nilai purata untuk produk kebolehlarutan plumbum (II) iodida = mol3 dm-9

e) Kepekatan ion plumbum (II) telah ditingkatkan tetapi tidak mempengaruhi Ksp bagi Pbl2. Ksp bagi Pbl2 adalah tetap pada suhu malar.

KesimpulanProduk keterlarutan plumbum (II) iodida yang diperolehi dalam eksperimen ini ialah mol3 dm-9.

Rujukan Soo, T. P. (2008). SPM bilingual chemistry form 4. Shah Alam: Arah Pendidikan Sdn. Bhd.Toon, T. Y. (1996). Kimia Fizik STPM. Shah Alam: Penerbit Fajar Bakti Sdn. Bhd.

Lampiran

Rajah 2: KA1 yang dititratkan dengan KA5.

ksp(1)

Documents