laporan ksp tia

8/9/2019 Laporan Ksp Tia

1/27

BAB I

PENDAHULUAN

1.1 Latar belakang

Hasil kali kelarutan (Ksp) senyawa dapat ditentukan dari percobaan

laboratorium dengan mengukur kelarutan (massa senyawa yang dapat larut dalam

tiap liter larutan) sampai keadaan tepat jenuh. Dalam keadaan itu, kemampuan

pelarut telah maksimum untuk melarutkan atau mengionkan zat terlarut. Kelebihan

zat terlarut walaupun sedikit akan menjadi endapan.

Hasil kali kelarutan dalam keadaan sebenarnya merupakan nilai akhir yang

dicapai oleh hasil kali ion-ion ketika kesetimbangan tercapai antara ase padat dari

garam yang hanya sedikit larut dan larutan itu. Hasil kali konsentrasi dari ion-ion

pembentuknya untuk setiap suhu tertentu adalah konstan, dengan konsentrasi ion

dipangkatkan bilangan yang sama dengan jumlah masing-masing ion yang bersangkutan. Kelarutan merupakan jumlah zat yang terlarut yang dapat larut dalam

sejumlah pelarut sampai membentuk larutan jenuh. !edangkan hasil kali kelarutan

merupakan hasil akhir yang dicapai oleh hasil kali ion ketika kesetimbangan tercapai

antara ase padat dari garam yang hanya sedikit larut dalam larutan tersebut.

Kelarutan suatu elektrolit ialah banyaknya mol elektrolit yang sanggup

melarut dalam tiap liter larutannya. "ika konsentrasi ion total dalam larutan

meningkat, gaya tarik ion menjadi lebih nyata dan akti#itas (konsentrasi e ekti )

menjadi lebih kecil dibandingkan konsentrasi stoikhiometri atau terukurnya. $ntuk

ion yang terlibat dalam proses pelarutan, ini berarti bahwa konsentrasi yang lebih

tinggi harus terjadi sebelum kesetimbangan tercapai dengan kata lain kelarutan akan

meningkat. %erdasarkan hal tersebutlah sehingga percobaan ini dilakukan.


2/27

1.2 Maksud dan Tujuan Percobaan

1.2.1 Maksud Percobaan

&aksud dari percobaan ini adalah untuk mempelajari dan memahami metode

penentuan hasil kali kelarutan (Ksp).

1.2.2 Tujuan Percobaan'ujuan dilakukannya percobaan ini adalah . &enghitung kelarutan elektrolit yang bersi at sedikit larut.*. &enghitung panas pelarutan +b l * dengan menggunakan si at

kebergantungan Ksp pada suhu.

1. Pr!ns!" Percobaan

+rinsip percobaan ini adalah penentuan nilai hasil kali kelarutan (Ksp) +b l *

melalui pembentukan endapan +b l * melalui reaksi antara +b( *)/ dan K l, serta

mengukur panas pelarutan +b l * melalui proses pemanasan.


3/27

BAB II

TIN#AUAN PU$TA%A

&enurut 0chmad ( 112), kelarutan suatu zat adalah jumlah zat yang melarut

dalam satu liter larutan jenuh pada suhu tertentu, jumlah zat dapat dinyatakan dalam

mol atau gram. Kelarutan suatu zat biasanya juga dinyatakan sebagai massa dalam

gram yang dapat melarut dalam 33 gram pelarut membentuk larutan jenuh pada

suhu tertentu. Kelarutan molar suatu zat adalah jumlah mol zat yang melarut dalam

satu liter larutan jenuh pada suhu tertentu. Hasil kali kelarutan suatu garam adalah

hasil kali konsentrasi semua ion dalam larutan jenuh pada suhu tertentu dan masing-

masing ion diberi pangkat dengan koe isien dalam rumus tersebut.

0g l Ksp 4 50g 67 5 l -7

0g r 8 Ksp 4 50g 67* 5 r 8*-7

0g / + 8 Ksp 4 50g6

7/

5+ 8/-

7 aK *(! 8)*.2H * Ksp 4 5 a *67 5K 67* 5! 8*-7*

H 8&n+ 8.2H * Ksp 4 5 H 867 5&n*67 5+ 8/- 7

Ksp suatu garam adalah ukuran kelarutan garam tersebut. "ika diketahui

kelarutan molar, maka Ksp dapat dihitung. !ebaliknya jika diketahui Ksp maka dapat

dihitung kelarutan molar. !elain daripada Ksp, kadang-kadang adalah lebih mudah

jika menggunakan pKsp yaitu negati logaritma dari Ksp (-log Ksp). !ecara umum

dapat dikatakan bahwa semakin kecil Ksp maka semakin besar pKsp. Harga pKsp

yang besar (positi ) menunjukkan kelarutan yang kecil, pKsp yang kecil (negati )

menunjukkan kelarutan besar (0chmad, 112).

%anyaknya zat terlarut yang dapat menghasilkan larutan jenuh dalam jumlah

tertentu pelarut pada temperatur konstan disebut kelarutan. Kelarutan suatu zat


4/27

bergantung pada si at zat itu, molekul pelarut, temperatur, dan tekanan. &eskipun

larutan dapat mengandung banyak komponen, tetapi pada kesempatan ini hanya

dibahas larutan yang mengandung dua komponen yaitu larutan biner. Komponen dari

larutan biner yaitu zat terlarut dan pelarut (0chmad, 112).

ontoh lain dari adanya kesetimbangan dinamik ialah suatu larutan jenuh

yang masih mengandung solut yang tidak dapat larut pada suhu tertentu.

+artikel-partikel solut akan bergerak ke dalam larutan dengan kecepatan yang sama

dengan partikel-partikel yang akan mengkristal kembali menjadi padat. Keadaan

yang sama akan terjaddi juga pada larutan dimana solutnya mempunyai daya larut

yang rendah. Karena merupakan suatu sistem kesetimbangan, maka dapat dipakai

prinsip 9e hatelier untuk menganalisis bagaimana suatu gangguan akan dapat

mempengaruhi keadaan setimbang. :angguan ini adalah pertambahan nilai suhu.

Kenaikan suhu akan mengubah keadaan setimbang pada arah yang mengabsorpsi

panas (%rady, 111).&enurut %rady ( 111), bila bertambahnya solut yang larut merupakan proses

endoterm, seperti diperlihatkan pada persamaan di bawah, dimana larutan (*) lebih

pekat dari larutan ( ), maka dengan menaikkan suhu, kelarutan akan bertambah.

Dengan perkataan lain kenaikkan suhu akan menggeser kesetimbangan ke arah

kanan

+anas 6 solut 6 larutan ( ) larutan (*)

!ecara umum tekanan hanya mempunyai pengaruh yang kecil pada larutan

zat cair atau zat padat pada pelarut cair. 'etapi kelarutan gas selalu bertambah dengan

bertambahnya tekanan. &isalnya saja minuman yang mengandung karbonat,

dibotolkan pada tekanan yang tinggi untuk memastikan kandungan * yang besar

dan sewaktu botol dibuka, minuman akan kehilangan karbonatnya (%rady, 111).


5/27

;aktor- aktor yang mempengaruhi kelarutan zat padat kristalin adalah

temperatur, si at dasar pelarut dan hadirnya ion-ion lain dalam larutan. Dalam

kategori terakhir tercakup ion-ion yang mungkin sekutu atau tidak dari ion-ion yang

ada dalam zat padat.


6/27

!uatu endapan umumnya lebih dapat larut dalam air murni daripada dalam

suatu larutan yang mengandung salah satu ion endapan. +entingnya e ek ion sekutu

dalam mengendapkan secara lengkap dalam analisis kuantitati akan tampak dengan

mudah. Dalam melaksanakan pengendapan, analis menambahakan zat pengendap

secara berlebih untuk memastikan bahwa pegendapan itu lengkap. Dalam kehadiran

ion sekutu yang sangat berlebih, kelarutan suatu endapan dapat cukup lebih besar

daripada nilai yang diramalkan oleh tetapan hasil kali kelarutan. !ecara umum zat

pengendap ditambahkan sekitar 3 = berlebih (Day dan $nderwood, 112).

&enurut !uyanti, dkk, *33>, proses pengendapan merupakan proses

pemisahan yang mudah, cepat dan murah. +ada prinsipnya pemisahan unsur-unsur

dengan cara pengendapan karena perbedaan besarnya harga hasil kali kelarutan Ksp

(solubility product constant). +roses pengendapan adalah proses terjadinya padatan

karena melewati besarnya Ksp, yang harganya tertentu dan dalam keadaan jenuh.

$ntuk memudahkan, Ksp diganti dengan pKsp yang merupakan ?log Ksp, yang besaran harganya adalah positi dan nilainya lebih dari nol sehingga mudah untuk

dimengerti

0 @%A (s) @0y6 (aB) 6 y%@-(aB)

Ksp 4 50 y67@ 5%@-7y

"ika harga Ksp kecil atau pKsp besar maka unsur atau senyawa mudah mengendap, jika

harga Ksp besar atau pKsp kesil maka unsur atau senyawa sulit mengendap.

%eberapa metode yang dapat digunakan untuk menurunkan konsentrasi ion

logam berat dalam limbah cair diantaranya adalah adsorpsi, pengendapan, penukar

ion dengan menggunakan resin, iltrasi, dan dengan cara penyerapan bahan pencemar

oleh adsorben baik berupa resin sintetik. Hasil penelitian yang telah dilakukan dapat

kita ketahui pH optimum untuk logam +b terjadi pada pH 8. Hal ini terjadi karena


7/27

pada pH di atas pH 8 kondisi logam +b telah mengendap sebagai timbal hidroksida

(+b( H) *) dengan lewat harga Ksp +b( H) * yaitu /,3 @ 3 - 2 (Darmayanti, *3 *).

Kata CpelarutC seperti yang kita tahu adalah ambigu. &isalkan kita

mempertimbangkan keseimbangan antara zat terlarut dalam larutan dan larutan padat

murni. Dalam kondisi ini larutan jenuh berhubungan dengan zat terlarut. &enurut

hukum kelarutan ideal, kelarutan suatu zat adalah sama dalam semua pelarut dengan

membentuk larutan ideal. Kelarutan suatu zat dalam larutan yang ideal tergantung

pada si at penyusunnya (Darmayanti, *3

Dari analisis literatur, dapat dikatakan bahwa mungkin alasan perbedaan

nilai Ksp atau pKsp dapat dikaitkan dengan berbagai aktor nilai mungkin berasal

dari perkiraan kesetimbangan larutan, pengaruh kekuatan ion sering diabaikan atau

neraca massa juga perbedaan spesies kimia yang dipilih untuk perhitungan. Harus

juga diketahui bahwa ketidakpastian pKsp mempengaruhi kon#ersi tingkat struvite ,

ini adalah poin penting untuk desain proses dan dihitung dalam studi(Hanhoun dkk., *3 3).

&enurut Hwang dan weimreen (*33/), %ubuk +b l * berbahaya jika

tertelan, atau terhirup. +b l * beracun jika diserap melalui kulit. 0sam nitrat

terkonsentrasi adalah racun dan dapat berakibat atal jika tertelan atau dihirup. Hal

ini sangat korosi . Kontak dengan kulit atau mata dapat menyebabkan luka bakar

dan kerusakan permanen. Pada percobaan untuk menentukan kelarutan yang garam

larut, +b l *, dapat diketahui melalui reaksi

+b l * +b *6 6 * l -

&enurut Kumar dkk (*3 3), istilah Cobat tidak larut air C adalah obat yang

dikenal sebagai

. Hemat larut dalam air ( bagian terlarut dalam 33 bagian air),


8/27

*. !edikit larut dalam air ( bagian dalam 33 sampai 333 bagian air),

/. !angat sedikit larut dalam air ( bagian zat terlarut dalam 333 sampai 3.333

bagian air).


9/27

BAB III

MET&DE PE'(&BAAN

.1 Ba)an Percobaan

%ahan yang digunakan pada percobaan ini adalah larutan +b( / )* 3,3 E &,

K l &, akuades, tissue roll , kertas label, dan sabun cair.

.2 Alat Percobaan

0lat yang digunakan pada percobaan ini adalah tabung reaksi, gelas kimia

E33 m9, gelas kimia 33 m9, pembakar gas, kaki tiga, termometer, * buah buret

E3 m9, * buah standar buret, rak tabung reaksi dan gegep.

. Prosedur Percobaaan

. .1 Pe*bentukan Enda"an

Dimasukkan larutan +b( / )* 3,3 E & dan K l & ke dalam dua buret E3

m9 yang berbeda. !ebanyak 3 m9 +b( / )* 3,3 E & dimasukkan ke dalam buah

tabung reaksi. +ada ke- tabung reaksi tersebut kemudian ditambahkan larutan K l

& dengan #olume masing-masing sebanyak 3,E m9F ,3 m9F ,E m9F *,3 m9F *,E

m9F /,3 m9 dan /,E m9. 'abung reaksi yang berisi campuran larutan dikocok dan

dibiarkan selama E menit, kemudian diamati apakah telah terbentuk endapan atau

belum. Hasil pengamatan kemudian dicatat.

. .2 Pelarutan Enda"an

Dipanaskan tabung reaksi yang berisi campuran +b( / )* 3,3 E & dan

K l & yang membentuk endapan di atas penangas sampai endapan dalam tabung

reaksi tersebut larut sempurna. Diaduk larutan perlahan-lahan selama pemanasan

dengan menggunakan termometer. !etelah semua endapan terlarut sempurna, diukur


10/27

suhu larutan menggunakan termometer dan dicatat pada tabel pengamatan. !uhu

dicatat pada saat larutan tepat larut seluruhnya.


11/27


12/27

- olume total 4 +b( / )* 6 K l

4 3 m9 6 *,3 m9 4 * m9

+b( / )*(aB) 6 * K l (aB) +b l *(s) 6 * K /(aB)

m 3, E *,3

b 3, E ,E 3, E ,E

s 3 3,E 3, E ,E

[ PbCl2 ] = nV

= 0,75 mmol12 mL

= 0,0625 M

+b l *(s) +b *6 (aB) 6 * l -(aB)

s s *s

Ksp 4 s (*s) * 4 8s /

4 8 (3,32*E) /

4 1, 2E2 @ 3 -8 &

,. .2 Per)!tungan Pelarutan Enda"an Pb(l 2

a. +enambahan *,E m9 K l &- mmol K l 4 K l @ & K l

4 *,E m9 @ & 4 *,E mmol

- mmol +b( / )* 4 +b( / )* @ & +b( / )*

4 3 m9 @ 3,3 E & 4 3, E mmol


4 3 m9 6 *,E m9 4 *,E m9

+b( / )*(aB) 6 * K l (aB) +b l *(s) 6 * K /(aB)

m 3, E *,E

b 3, E ,E 3, E ,E


13/27

s 3 3, E ,E

[ PbCl2 ] = nV

= 0,75 mmol12,5 mL

= 0,06 M

+b l *(s) +b *6 (aB) 6 * l -(aB)

s s *s

Ksp 4 s (*s) * 4 8s /

4 8 (3,32) /

4 >,2833 @ 3 -8 &

b. +enambahan /,3 & K l &- mmol K l 4 K l @ & K l

4 /,3 m9 @ & 4 /,3 mmol- mmol +b( / )* 4 +b( / )* @ & +b( / )*

4 3 m9 @ 3,3 E & 4 3, E mmol


4 3 m9 6 /,3 m9 4 / m9

+b( / )*(aB) 6 * K l (aB) +b l *(s) 6 * K /(aB)

m 3, E /,3

b 3, E ,E 3, E ,E

s 3 ,E 3, E ,E

[ PbCl2 ] =n

V =0,75 mmol13 mL = 0,0577 M

+b l *(s) +b *6 (aB) 6 * l -(aB)

s s *s

Ksp 4 s (*s) * 4 8s /

4 8 (3,3E 21) /


14/27

4 ,2>33 @ 3 -8 &

c. +enambahan /,E m9 K l &- mmol K l 4 K l @ & K l

4 /,E m9 @ & 4 /,E mmol

- mmol +b( / )* 4 +b( / )* @ & +b( / )*

4 3 m9 @ 3,3 E & 4 3, E mmol


4 3 m9 6 /,E m9 4 /,E m9

+b( / )*(aB) 6 * K l (aB) +b l *(s) 6 * K /(aB)

m 3, E /,E

b 3, E ,E 3, E ,E

s 3 *,3 3, E ,E

[ PbCl2 ] =n

V =

0,75 mmol

13,5 mL = 0,055 6 M

+b l *(s) +b *6 (aB) 6 * l -(aB)

s s *s

Ksp 4 s (*s) * 4 8s /

4 8 (3,3EEE2) /

4 2,> E* @ 3 -8 &


15/27

,., 4ra5!k

,.,.1 4ra5!k Hubungan Antara $u)u -T +s %elarutan -M

No. $u)u -% %elarutan-M. /83 3,32*E*. /E 3,3233/. /EE 3,3E8. /2 3,3EE2

335 340 345 350 355 360 3650.05

0.06

0.06

0.07

f(x) = - 0x + 0.18R = 0.97

$u)u +s %elarutan

Y

Linear (Y)

$u)u -%

%elarutan -M

,.,.2 4ra5!k Hubungan Antara $u)u +s %s"

No. $u)u -% %s". /83 1, 2E2 @ 3 -8

*. /E >,2833 @ 3 -8

/. /EE ,2>33 @ 3 -8

8. /2 2,>238 @ 3 -8

335 340 345 350 355 360 3650

10

20

(@) 4 - 3.8@ 6 E ./1IJ 4 3.1

$u)u +s %s"

Linear ()

$u)u -%

%s" -1/6,


16/27

,.,. 4ra5!k Hubungan Antara 13T +s log %s"

No T -% 13T %s" log %s" log %s"regres!

. /83 *,18 @ 3 -/ 1, 2E2 @ 3 -8 -/,3 3/ -E,2**. /E *,>813 @ 3 -/ >,2833 @ 3 -8 -/,32/E -E,2* >/. /EE *,> 23 @ 3 -/ ,2>33 @ 3 -8 -/, 82 -E,2* 18. /2 *, 33 @ 3 -/ 2,>238 @ 3 -8 -/, 2/ -E,2* 1

2.75 2.8 2.85 2.9 2.95 3

-32-31.5

-31-30.5-30

-29.5-29

(@) 4 >.1*@ - E2.*8IJ 4 3.12

1/T Vs Log Ksp

yLinear (y)

1/T (10-3)

Log Ksp

0 0003 0 0029 0 0028 0 0027

-21 600

-21 400

-21 200

-21 000

-20 800

-20 600

-20 400

-20 200

-20 000

1/T vs LOG KSP REGRESI

1! "# L$% &'P R %R '


17/27

y 4 a@ 6 b

a 4 slop

b 4 intersept

@ 4 #ariabel

y 4 log ksp

a = slope = tan = yx

= 5,621 ! "# 5,621$$ %

0,00277 ! 0,002$16 = 0,&3&7

b 4 y ? a@

4 #5,621 ? ( 0,&3&7%" 0,00277 )

4 -E,2*/

@ untuk y 4 log ksp 4 a@ 6 b

x = 1T kamar

=1

2$ + 273= 0,003322

y 4 log ksp 4 a@ 6 b

4 0,&3&7 (3,33//**) 6 (-E,2*/)

4 -E,2* E

Lo' (sp = #)2,303 *

+ 1

#) = lo' (sp x 2,303 x * x

) = # "lo' (sp x 2,303 x * x %


18/27

) = - (-E,2* E *,/3/ >,/ 8"Lmol K @ /3 K)

) = 323 $,333 "Lmol 4 /*,/1>/// k"Lmol

,. Pe*ba)asan

+ertama-tama dimasukkan +b( / )* 3,3 E & dan K l & ke dalam dua

buret yang berbeda. Kemudian direaksikan 3 ml larutan +b( / )* yang

dimasukkan ke dalam tabung reaksi yang berbeda, dengan larutan K l & yang

#olumenya masing-masing 3,E m9F ,3 m9F ,E m9F *,3 m9F *,E m9F / m9 dan /,E

m9. !etelah itu larutan dikocok dan didiamkan selama E menit, teknik pengocokan

juga perlu diperhatikan sehingga mempercepat akti#itas tumbukan partikel dan

mempercepat terbentuknya endapan.

Gndapan mulai terbentuk pada #olume *,3 m9F *,E m9F /,3 m9 dan /,E m9.

Gndapan yang terbentuk merupakan endapan +b l * yang berwarna putih.

+embentukan endapan dipengaruhi oleh sejumlah zat pelarut. !emakin banyak

jumlah K l yang ditambahkan maka akan meningkatkan nilai hasil kali ion-ion

+b l *, ketika hasil kali ion-on telah melampaui nilai Ksp-nya maka akan mulai

terbentuk endapan itulah yang menyebabkan semakin banyak endapan yang

terbentuk seiring pertambahan #olume K l.

!elanjutnya endapan yang terbentuk tersebut dilarutkan melalui proses

pemanasan, untuk mengetahui pada suhu berapa endapan tersebut larut. +elarutan

dilakukan dengan mengaduk endapan yang ada di dalam tabung reaksi yang sedang

dipanaskan di dalam air pada gelas kimia dengan menggunakan termometer.

Kemudian dicatat suhu pada saat endapan larut sempurna. !emakin banyak K l yang


19/27

ditambahkan, maka semakin lama proses pelarutan dan makin besar juga suhu yang

dibutuhkan untuk melarutkan endapan secara sempurna.

!uhu merupakan salah satu aktor yang dpaat mempercepat proses kelarutan.

Hal ini dikarenakan dengan adanya penambahan suhu maka diikuti juga dengan

penambahan energi kalor yang membuat partikel-partikel endapan lebih akti . Ketika

partikel-partikel endapan mulai lebih akti maka akan menyebabkan semakin banyak

tumbukan. 0kibat tumbukan yang semakin banyak maka akan melarutkan partikel-

partikel endapan yang sukar larut pada suhu kamar.

Dengan menegetahui nilai Ksp suatu senyawa juga suhu pada saat endapan

larut seluruhnya maka dapat ditentukan nilai panas kelarutannya (MH) . ilai NH dari

+b l * yang diperoleh ialah 1,E18E k"Lmol, NH bernilai positi . Hal ini berarti bahwa

reaksi yang terjadi bersi at endotermik artinya sistem menyerap kalor dari

lingkungan. 0dapun reaksi yang terjadi ialah reaksi endoterm, yaitu reaksi kimia

yang diiringi dengan adanya penyerapan kalor dari lingkungan ke sistem, sehinggasuhu sistem meningkat.


20/27


21/27

BAB +%E$IMPULAN DAN $A'AN

.1 %es!*"ulan

%erdasarkan hasil percobaan maka dapat disimpulkan bahwa nilai kelarutan

+b l * pada penambahan *,3 m9 K l & didapat Ksp 1, 2E2 @ 3 -8 &, penambahan

*,E m9 K l & didapat Ksp >,28 @ 3 -8 &, penambahan /,3 m9 K l didapat Ksp

,2>33 @ 3 -8 &, penambahan /,E K l & didapat Ksp 2,>238 @ 3 -8 &, adapun

nilai panas pelarutan +b l * /*,/1>/// k"Lmol reaksinya berlangsung secara

endoterm.

.2 $aran$ntuk laboratorium diharapkan agar memperhatikan kelayakan dan

kelengkapan alat yang akan digunakan dalam praktikum, agar praktikum berjalan

lebih e ekti dan e isien. "uga diharapkan agar larutan yang digunakan lebih banyak

sehingga pembandingnya juga akan lebih banyak.$ntuk praktikum diharapkan menggunakan larutan sampel yang berbeda

sehingga dapat dijadikan pembanding.0sisten diharapkan meningkatkan bimbingannya untuk praktikan agar

mendapatkan pemahaman lebih baik. "uga diharapkan waktu respon yang diberikan

lebih sedikit diperpanjang


22/27

LEMBA' PEN4E$AHAN

&akassar, 1 !eptember *3 /

0sisten +raktikan

7HI7I% $U'7INDA TIAMEI$ETIA $UM&MBANIM. H 11 1/ 2 8 NIM 9 H 11 12 2 1


23/27

La*"!ran 1. Bagan %erja

1. Pe*bentukan Enda"an Pb(l 2

- Dimasukkan ke dalam buret.- Dimasukkan ke dalam 2 tabung reaksi masing-masing 3

m9.- Ditambahkan K l &, masing-masing 3,E m9F ,3 m9F

,E m9F *,3 m9F *,E m9F dan /,3 m9 dan /,E m9- Dikocok dan dibiarkan selama E menit.- Diamati apakah telah terbentuk endapan atau belum dan

dicatat.

2. Pelarutan Enda"an Pb(l 2

- Diambil tabung reaksi yang membentuk endapan pada

percobaan pertama.- Ditempatkan di dalam gelas kimia yang berisi air yang

dipanaskan.- Diaduk dengan termometer secara perlahan-lahan.- Dicatat suhu pada saat endapan larut sempurna.- Dilakukan hal yang sama untuk campuran lainnya.- Dicatat semua hasil yang diperoleh.

La*"!ran 2. :oto Percobaan

+b( / )* 3,3 E &

Data

!ampel

Data


24/27

:ambar . !etelah pencampuran +b( / )* dan K l

:ambar *. !aat endapan +b l * dipanaskan

:ambar/. !etelah endapan +b l * dipanaskan


25/27

DA:TA' PU$TA%A

0chmad, H., 112, Penuntun Belajar Kimia Dasar: Kimia Larutan , +'. itra 0ditya%akti, %andung.

%rady, ".G., 111, Kimia Universitas : Asas Dan Struktur , %inapura 0ksara, "akarta.

astellan, :.O., 1>/, Physical Chemistry , 'hird Gdition, 0ddison?Oesley+ublishing ompany, $nited !tated 0merica.

Darmayanti, Iahman ., !upriadi, *3 *, 0dsorpsi 'imbal (+b) Dan Pink (Pn) Dari9arutannya &enggunakan 0rang Hayati (%iocharcoal) Kulit +isang Kepok%erdasarkan ariasi +h, Jurnal Akademika Kimia ( nline), 1(8) E1- 2E.

Day, I.0., $nderwood 0.9., 112, Analisis Kimia Kuantitatif , Gdisi Kelima,Grlangga, "akarta.

Hanhoun, &. and &ontastruc, 9udo#ic and 0zzaro-+antel, atherine and %iscans,%Qatrice and ;reche, &ichRle and +ibouleau, 9uc, (*3 3), 'emperatureimpact assessment on stru#ite solubility product a thermodynamic modelingapproach Biochemical !n"ineerin" Journal (online), 1; ( ) E*-2*.

Hwang, ".!., weimreen :., *33/, 'he !olubility +roduct o +b l * ;romGlectrochemical &easurement, Journal of Chemical !ducation (online),

8/ (1) 3E - 323.Kumar, !., !uriah, +., !atish, K., !atyanarayana, K., Iaja, H.&., *3 3, !olubility

Gnhancement Drug by 9iBuidsolid 'echniBue, #nternational Journal $f Pharma And Bio Sciences ( nline), 1(/) 31 E-2*11.

!uyanti, +urwani & ., &uhadi, *33>, +eningkatan Kadar eodimium !ecara +roses+engendapan %ertingkat &emakai 0monia, Jurnal SD% &eknolo"i 'uklir (online), 1( ) 8*1-8/1.


26/27


27/27

LAP&'AN P'A%TI%UM%IMIA :I$I%A

PE'(&BAAN IIIPENENTUAN NILAI HA$IL %ALI %ELA'UTAN

0&0 'LAB&'AT&'IUM %IMIA :I$I%A#U'U$AN %IMIA

:A%ULTA$ MATEMATI%A DAN ILMU PEN4ETAHUAN ALAMUNI+E'$ITA$ HA$ANUDDIN

MA%A$$A' 2/1,

laporan ksp tia

Documents