Kelompok 10

Ikatan kovalen dan senyawa kovalen Nama: Rangga Aditya Nasution (013)

Robby Hermawan (020) Hilal Hidayatullah (011)

IKATAN KOVALEN DAN SENYAWA KOVALEN• Ikatan kovalen adalah sejenis ikatan kimia yang

dikarakterisasikan oleh pasangan elektron yang saling terbagi (kongsi elektron) di antara atom-atom yang berikatan. Singkatnya, stabilitas tarikan dan tolakan yang terbentuk di antara atom-atom ketika mereka berbagi elektron dikenal sebagai ikatan kovalen.

• Ikatan kovalen merangkumi banyak jenis interaksi, yaitu ikatan sigma, ikatan pi, ikatan logam-logam, interaksi agostik, dan ikatan tiga pusat dua elektron. Awalan co- berarti bersama-sama, berasosiasi dalam sebuah aksi, berkolega, dll. sehingga "co-valent bond" artinya adalah atom-atom yang saling berbagi "valensi", seperti yang dibahas oleh teori ikatan valensi. Pada molekul H2, atom hidrogen berbagi dua elektron via ikatan kovalen. Kovalensi yang sangat kuat terjadi di antara atom-atom yang memiliki elektronegativitas yang mirip.

Oleh karena itu, ikatan kovalen tidak seperlunya adalah ikatan antara dua atom yang berunsur sama, melainkan hanya pada elektronegativitas mereka. Oleh karena ikatan kovalen adalah saling berbagi elektron, maka elektron-elektron tersebut perlu ter-delokalisasi. Lebih jauh lagi, berbeda dengan interaksi elektrostatik ("ikatan ion"), kekuatan ikatan kovalen bergantung

pada relasi sudut antara atom-atom pada molekul poliatomik. Contoh Gambar Senyawa Kovalen :

Ikatan Kovalen adalah ikatan yang terjadi karena pemakaian pasangan elektron secara bersama oleh 2 atom yang berikatan. Ikatan kovalen terjadi akibat ketidak mampuan salah 1 atom yang akan berikatan untuk melepaskan elektron (terjadi pada atom-atom non logam).

Pembentukan ikatan kovalen terbentuk dari atom-atom unsur yang memiliki afinitas elektron tinggi serta beda keelektronegatifannya lebih kecil dibandingkan ikatan ion. Atom non logam cenderung untuk menerima elektron sehingga jika tiap-tiap atom non logam berikatan maka ikatan yang terbentuk dapat dilakukan dengan cara mempersekutukan elektronnya dan akhirnya terbentuk pasangan elektron yang dipakai secara bersama.

Pembentukan ikatan kovalen dengan cara pemakaian bersama pasangan elektron tersebut harus sesuai dengan konfigurasi elektron pada unsur gas mulia yaitu 8 elektron (kecuali He berjumlah 2 elektron).

Contoh senyawa pembentukan air :

Jenis-jenis ikatan kovalen 1. Ikatan Kovalen Tunggal Contoh: 1H = 1

9F = 2, 7 2. Ikatan Kovalen Rangkap Dua Contoh : 8O= 2, 6 3. Ikatan Kovalen Rangkap Tiga Contoh: 7N = 2, 5 4. Ikatan Kovalen Koordinasi / Koordinat / Dativ Contoh: Terbentuknya senyawa BF3 – NH3 5. Polarisasi Senyawa Kovalen Ikatan kovalen dapat mengalami polarisasi, maka dari itu dikenal ada 2 : - Ikatan kovalen polar - Ikatan kovalen nonpolar Contoh : Molekul HCl