perbezaan sebatian ionik dan kovalen

SRK 3013 D20102040887 (UPSI 09) PENGANTAR KIMIA NORAZURAH BT AHMAD

1

SRK 3013 :

PENGANTAR KIMIA

TUGASAN 2

BANDING BEZA ANTARA SEBATIAN ION DAN SEBATIAN KOVALEN

NAMA NO MATRIKS NO TEL

NORAZURAH BT AHMAD

D20102040887

017-6631304

KUMP E-LEARNING:

UPSI09 SEMESTER 1 SESI 2013/2014

NAMA PENSYARAH:

PUAN ROZITA BINTI YAHAYA

TARIKH :

30 OKTOBER 2013


2

ISI KANDUNGAN

BIL PERKARA MUKA SURAT 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0

Pengenalan Ikatan Kimia Ikatan Ionik Ikatan Kovalen Perbezaan pembentukan sebatian ionik dan pembentukan sebatian kovalen Perbezaan sifat-sifat am sebatian ionik dan sebatian kovalen

5.1 Struktur Molekul

5.2 Takat lebur dan takat didih

5.3 Kemeruapan

5.4 Keterlarutan

5.5 Mengkonduksikan elektrik

Rujukan

3

3

4

4

7

11


3

1.0 Pengenalan Ikatan Kimia

Ikatan kimia merupakan daya tarikan yang menyatukan dua atau lebih atom.

Ikatan kimia antara atom akan membentuk sama ada molekul atau ion, dan

seterusnya sebatian kimia. Sifat-sifat fizik dan kimia bagi sebatian yang terbentuk

adalah bergantung kepada jenis pengikatan kimia yang mengikat atom bersama.

Tujuan pembentukan ikatan kimia adalah agar terjadi pencapaian kestabilan suatu

unsur. Semasa atom-atom unsur bergabung untuk membentuk molekul atau

sebatian, konfigurasi elektron gas adi dapat dicapai dengan cara kehilangan

elektron, penerimaan alektron atau berkongsi elektron. Maka atom-atom unsur boleh

berpadu dan mengikatnya bersama melalui dua jenis ikatan kimia iaitu ikatan ionik

(elekrovalen) dan ikatan kovalen.

Secara amnya, seandainya perbezaan keelektronegatifan adalah sangat

besar, ikatan kimia yang terbentuk dinamakan ikatan ion. Jika perbezaan

keelektronegatifan adalah sangat kecil, dua kemungkinan ikatan kimia yang akan

terbentuk; iaitu ikatan logam atau ikatan kovalen. Sekiranya perbezaan

keelektronegatifan adalah sederhana, maka ciri-ciri ikatan ion, ikatan logam dan

ikatan kovalen akan ditunjukkan. Ikatan-ikatan ini berbeza dari segi

pembentukkannya dan sifat-sifatnya

2.0 Ikatan Ionik

Ikatan ionik atau dikenali juga sebagai elektrovalen adalah ikatan kimia yang

terbentuk melalui pemindahan electron daripada atom logam kepada atom bukan

logam. Dalam pembentukan ikatan ionik ini, atom logam melepaskan elektron

manakala atom bukan logam menerima elektron. Ikatan ion terbentuk ketika atom

kehilangan elektron valensi pada atom lain untuk membentuk kation dan anion.

Sebatian yang terbentuk hasil daripada ikatan ion dinamakan sebatian ion. Sebatian

ion, secara amnya, mempunyai ciri-ciri fizik seperti larut dalam pelarut berkutub

tetapi tidak larut dalam pelarut organik, takat lebur dan takat didih yang tinggi,

membentuk kristal, dan mengonduksikan elektrik dalam keadaan leburan atau

larutan akueus


4

3.0 Ikatan Kovalen

Ikatan kimia yang terbentuk melalui perkongsian elektron antara dua atom

bukan logam dikenali sebagai ikatan kovalen. Ikatan kovalen terbentuk apabila

bukan logam bergabung dengan bukan logam secara berkongsi elektron untuk

menghasilkan molekul. Molekul yang terbentuk dipanggil molekul kovalen. Sebatian

kovalen terbentuk hasil daripada ikatan kovalen. Ikatan kovalen terjadi akibat

ketidakmampuan salah satu atom yang akan berikatan untuk melepaskan elektron

(terjadi pada atom-atom bukan logam. Atom bukan logam cenderung untuk

menerima elektron sehingga jika tiap-tiap atom bukan logam berikatan maka ikatan

yang terbentuk dapat dilakukan dengan cara mempersekutukan elektronnya dan

akhirnya terbentuk pasangan elektron yang diguna secara bersama.

Kebanyakkan sebatian kovalen berbentuk cecair pada keadaan bilik dan

mudah meruap. Sebatian kovalen, secara amnya, mempunyai ciri-ciri fizik seperti

larut dalam pelarut organik tetapi tidak larut dalam pelarut berkutub, takat lebur dan

takat didih yang rendah, tidak membentuk kristal, dan tidak mengonduksikan elektrik

sama ada dalam keadaan pepejal, cecair, ataupun larutan akueus

4.0 Perbezaan pembentukan sebatian ionik dan pembentukan molekul kovalen.

Dari segi pembentukan sebatian ionik, atom logam akan melepaskan semua

electron valensnya untuk mencapai konfigurasi electron gas adi yang stabil. Maka,

ion positifnya(kation) terbentuk. Elektron-elektron yang dilepaskan itu akan

berpindah ke petala terluar atom bukan logam supaya atom bukan logam ini juga

mencapai konfigurasi electron gas adi yang stabil. Jadi, ion negatif (anion) terbentuk.

Ion-ion positif (kation) dan ion-ion negatif (anion) yang terbentuk tertarik antara satu

sama lain oleh daya elektrostatik yang kuat dalam kekisi hablur. Tarikan antara ion

ini dikenal sebagai ikatan ionic atau ikatan elektrovalen. Sebatian yang terbentuk

dipanggil sebatian ionic atau sebatian elektrovalen .


5

Antara contoh ikatan ionik adalah sebatian natrium klorida juga dikenal sebagai

“garam biasa”. Rumus kimia natrium klorida adalah NaCl. Natrium klorida terbentuk

ketika elektron atom natrium dipindahkan ke atom klorin. Ikatan kimia ini memberikan

Na + dan Cl-. Kerana elektron berlawanan muatan, mereka tertarik satu sama lain

dan hasil akhirnya adalah pembentukan NaCl.

Rajah 1 : Menunjukkan cara elektron berpindah

Manakala dalam pembentukan molekul kovalen pula, atom-atom bukan

logam yang berpadu akan menderma satu, dua, atau tiga elektron untuk dikongsi

supaya mencapai konfigurasi elektron gas adi. Maka, terbentuknya pasangan/

pasangan-pasangan elektron berkogsi yang mengikatkan atom-atom itu bersama

yang kemudiannya membentuk tiga jenis ikatan iaitu ikatan kovalen tunggal, ikatan

kovalen ganda dua(dubel) dan ikatan kovalen ganda tiga (tripel)

Logam Bukan Logam Kation

Anion

Elektron berpindah

Tarikan elektrostatik


6

8e−8e−8e−

Ikatan ganda dua (dubel)

Ikatan ganda dua (dubel)

8e−8e−

Ikatan ganda tiga (tripel)

Ikatan ganda tiga (tripel)

Rajah 2 : Menunjukkan cara pembentukan ikatan konvalen tunggal, ikatan konvalen

ganda dua (dubel) dan ikatan kovalen ganda tiga (tripel).

Dalam ikatan kovalen atom menderma elektron. Dengan mengambil contoh

air, sebuah molekul air tunggal H2O, dimana ia terdiri dari dua atom hydrogen, dan

satu atom oksigen tunggal. Sebuah molekul air terbentuk ketika atom oksigen dan

atom hidrogen menyumbangkan satu elektron untuk membentuk ikatan kimia. Jenis

ikatan ini dikenal sebagai ikatan kovalen tunggal. Dalam ikatan kovalen ganda dua

elektron valens diderma. Misalnya, oksigen di udara tidak ada sebagai atom tunggal.

Dua atom oksigen menderma 2 elektron valens masing-masing untuk membentuk

O2.


7

5.0 Perbezaan sifat-sifat am sebatian ionik dan sebatian kovalen.

Sifat sebatian ionik dan sebatian kovalen dapat dilihat perbezaannya dari

segi sifat-sifat am seperti struktur, takat lebur, takat didih, kekonduksian elektrik dan

keterlarutannya.

5.1 Struktur Molekul

Dari segi strukturnya, sebatian ionik terdiri daripada ion-ion (kation dan anion)

yang disusun dengan teratur dan padat pada kedudukan tetap dalam struktur

raksasa. Ion-ion yang bertentangan cas dalam sebatian ionik ditarik bersama ikatan

ionik yang kuat.

Rajah 3 : Menunjukkan struktur kekisi natrum klorida yang terdiri daripada ion-ion

natrium, Na+ dan ion-ion klorida, Cl-.

Struktur sebatian kovalen pula kebanyakannya terdiri daripada molekul-

molekul yang kecil dan ringkas seperti air, karbon dioksida, ammonia, sulfur

dioksida, sulfur trioksida, hydrogen klorida, hydrogen sulfida, etanol, glukosa dan

sebagainya. Walaupun ikatan kovalen yang mengikatkan atom-atom bersama dalam

setiap molekul ringkas adalah kuat, tetapi daya tarikan antara molekul kovalen

ringkas itu adalah lemah. Walaubagaimanapun, terdapat juga sebatian kovalen yang

terdiri daripada molekul raksasa seperti intan dan silica dioksida. Dalam sebatian

kovalen bermolekul raksasa itu, ikatan-katan kovalen yang kuat menggabungkan

semua atom bersama dalam struktur tiga dimensi.


8

Rajah 4: Struktur pembentukan molekul air, H2O

Rajah 5 : Struktur kekisi raksasa bagi silicon dioksida

5.2 Takat lebur dan takat didih

Sebatian ionik mempunyai takat lebur dan takat didih yang tinggi kerana

banyak tenaga haba diperlukan untuk memecahkan ikatan ionik yang kuat itu. Jadual

di bawah menujukkan takat lebur dan takat didih bagi beberapa sebatian ionik.

Sebatian ionik Takat lebur (°C) Takat didih (°C)

Kalsium oksida 2580 2850

Natrium klorida 801 1413

Magnesium klorida 708 1412

Aluminium klorida 2030 2970

Atom oksigen

Atom silikon

Ikatan kovalen


9

Manakala sebatian kovalen mempunyai takat lebur dan takat didih yang

rendah disebabkan oleh daya tarikan antara molekul kovalen yang ringkas adalah

lemah, maka hanya sediokit tenaga haba diperlukan untuk mengatasinya. Molekul-

molekul ini mudah dipisahkan semasa peleburan atau pendidihan. Jadual di bawah

menujukkan takat lebur dan takat didih bagi beberapa sebatian kovalen.

Walaubagaimanapun, bagi sebatian yang bermolekul raksasa mempunyai

takat lebur dan takat didih yang tinggi. Ini kerana atom-atomnya terikat antara satu

sama lain oleh ikatan kovalen yang kuat, maka banyak tenaga haba diperlukan untuk

memecahkan ikatan-ikatan itu semasa pendidihan atau peleburan.

5.3 Kemeruapan

Oleh kerana sebatian ionik mempunyai takat didih yang tinggi, sebatian ionik

mempunyai kemeruapan yang rendah iaitu tidak mudah berubah menjadi keadaan

gas. Berbeza pula dengan sebatian kovalen mempunyai kemeruapan yang tinggi

kerana takat didihnya yang rendah.

5.4 Keterlarutan

Sebatian ionik biasanya boleh larut dalam air tetapi tidak boleh larut dalam

cecair pelarut organik seperti eter, benzena kloroform dan sebagainya. Sebatian

kovalen pula biasanya tidak boleh larut dalam air (walaupun ada sesetengah yang

boleh larut seperti ammonia, gula, glukosa, hydrogen klorida, dan lain-lain). Begitu

juga dengan sebatian kovalen bermolekul raksasa juga tidak boleh larut dalam air.

Namun, sebatian kovalen boleh larut dalam pelarut organik.

Sebatian kovalen Takat lebur (°C) Takat didih (°C)

Tetraklorometana (CCI4) -23 76.8

Metanol -97 65

Etanol -117 78

Air 0 100


10

5.5 Mengkonduksikan elektrik

Sebatian ionik tidak boleh mengkonduksikan elektrik. dalam keadaan pepejal,

walaupun ion-ionnya bercas, ion-ion adalah disusun dalam keadaan tetap dan tidak

boleh bergerak secara bebas. Walaubagimanapun jika berada dalam keadaan lebur

atau larutan akues sebatian ionik boleh mengkonduksikan elektrik. Ini kerana dalam

keadaan lebur, struktur kekisi ion runtuh dan ion-ionya bebas bergerak lalu

membenarkan ia mengalirkan arus elektrik.

Berbeza dengan sebatian kovalen tidak boleh mengkonduksikan elektrik

dalam semua keadaan samada pepejal atau cecair. Ini disebabkan sebatian ini

terdiri daripada molekul-molekul kovalen dan tidak mempunyai ion atau elektron

yang bebas bergerak. Sebatian kovalen bermolekul raksasa juga tidak boleh

mengkonduksikan elektrik kerana tidak mempunyai ion-ion bergerak.


11

6.0 RUJUKAN / BIBLIOGRAFI

Asmayati Yahaya,Azlan Kamari ,Azmi Mohamed.& Panel-panel Penulis(2013). SRK 3013

Pengantar Kimia .Tanjung Malim : PPL , UPSI.

Badariah Bte Hamzah.Chau Kok Yew.(2010).Kimia Tingkatan 4.Abadi Ilmu Sdn Bhd,Kuala

Lumpur.

Chau Kok Yew(2012).Superb Express Kimia SPM,Pelangi,Bandar Baru Bangi, Selangor.

http://id.wikipedia.org/wiki/Ikatan_ionik

http://ms.wikipedia.org/wiki/Ikatan_kimia

http://arsipegianto.tripod.com/ikatankimia1.pdf

perbezaan sebatian ionik dan kovalen

Documents