HUBUNGAN ANTARA HIBRIDISASI DAN SUDUT

IKATAN

1

1

s pCos

s p

: Sudut antara dua ikatans : % karakter orbital sp : % karakter orbital p

0,250,333

0,75Cos

0,25

0,75Cos

109,5Cos

Hibridisasi sp3

100%

s = 0,25 p = 0,75

H

CH

H

H

Pada senyawa CH4

Pada senyawa H2O

O

H

H

sp3

sp3 104,50

sp3

sp3O =9

1p

p

1

s

s

= 104,5Cos 104,5 = -0,250

Cos =

Cos =

Untuk ke – 4 hibridisasi (ikatan) : Jumlah karakter s = 1,00 Jumlah Karakter p = 3,00

p = 0,80

s = 0,20

Jika karakter p pada pasangan elektron bebas = a,

maka : (0,80 + 0,80 + a + a) = 3,00 → a = 0,70

Jika karakter s pada pasangan elektron bebas = b

maka : (0,20 + 0,20 + b + b) = 1,00 → b = 0,30

Karakter p non bonding < Karakter p bonding

Karakter s non bonding < Karakter s bonding

Makin tinggi karakter S → makin

elektronegatif

O

H

H

1 0,70 10,429

0,70

0,30,0429

1 0,30 1

0,429

115,5

pCos

p

atau

sCos

s

Cos

TEORI VSEPR (Valence Shell Electron Pair

Repulsion)Dasar : untuk mencapai kestabilan, pasangan elektron pada kulit terluar atom pusat akan membentuk suatu geometri dengan tolakan yang minimum

CH4 NH3 H2O

< H-C-H = 109,5◦ < H-N-H = 107,3◦ < H-O-H = 104,5◦

107,30109,50104,50

1.Pasangan elektron berada pada posisi sedemikian rupa sehingga tolakan yg terjadi minimal.Struktur ruang geometri yang ideal adalah :

90º

90º

2. Tolakan antara PEB-PEB > PEB-PEI > PEI-PEI- jika ada PEB, sudut ikatan di sekitar atom

pusat akan mengecil

107,30109,50104,50

CH4 NH3 H2O

- Untuk atom pusat dengan bilangan koordinasi 3 dan 4, PEB dapat ditempatkan pada posisi sembarang ....

tetapi.. untuk molekul yang memiliki atom pusat

dengan bilangan koordinasi 5, PEB ditempatkan pada posisi longgar (ekuatoral)

- untuk molekul yang memiliki atom pusat dengan bilangan koordinasi 5, PEB ditempatkan pada posisi longgar (ekuatorial)

PEB pada posisi

ekuatorial

PEB pada posisi aksial

- untuk molekul yang memiliki atom pusat dengan bilangan koordinasi 6, bila terdapat sebuah PEB maka PEB dapat ditempatkan sembarang posisi....

tetapi .... bila terdapat dua PEB maka PEB-PEB

tersebut ditempatkan pada posisi trans

90º

90º

Bilangan koordinasi 6

dengan 2 PEB pada posisi cis-

Bilangan koordinasi 6

dengan 2 PEB pada posisi trans-

3. Ikatan rangkap dua membutuhkan ruang yang lebih besar dari pada ikatan tunggal

SO

F

FF

F

112,80

S

F

FF

F

101,60

4. Pasangan elektron ikatan pada atom substituen yang elektronegatif membutuhkan ruang yang lebih kecil dari pada atom substituen yang kurang elektronegatif

P

F

Cl

Cl Cl

Cl

PF

Cl

Cl Cl

Cl

TEORI VSEPR untuk meramalkan bentuk senyawa

kompleks

Apabila senyawa tersebut memenuhi bilangan

atom efektif (Effective Atomic Number Rule =

EAN Rule)

Apabila harga EAN = jumlah elektron pada gas

mulia

Aturan EAN terpenuhi

Dapat diramalkan bentuk molekulnya dengan

teori VSEPR

Ligan Jumlah elektron

Ligan Jumlah elektr

onHidrogen 1 F-, Cl-, Br-, I- 2

Nitro 2 PR3, PX3

R= H,alkil atau aril

2

Alkena 2 Alkil 1

Siklopentadienil (Cp)

5 Karbonil 2

Benzena 6 NR3, AsR3 2

[Ni(CO)4] (Nomor atom Ni= 28)Elektron pada atom Ni = 28 eElektron pada 4 ligan CO (4 x 2)

= 8 eJumlah elektron dari atom pusat dan ligan

= 36 e

[Ni(CO)4] (Nomor atom Ni= 28)Elektron pada atom Ni =

28 eElektron pada 4 ligan CO (4 x 2)

= 8 eJumlah elektron dari atom pusat dan

ligan = 36 eTetrahedral

Tentukan apakah senyawa ini dapat diramalkan bentuknya dengan menggunakan teori VSEPR !

a.[Fe(Cp)2] (no atom Fe = 26)b.[Cr(NH3)6]3+ (no atom Cr = 24)