Hukum-Hukum Dasar Kimia

• Hukum Perbandingan Berganda(Hukum Dalton)

• Hukum Perbandingan Volum(Hukum Gay-Lussac)

• Hukum Avogadro.

Hukum Perbandingan Berganda

Berbunyi :

Apabila dua unsur lain dapat membentuk lebih dari satu senyawa, dimana massa salah satu unsur tersebut tetap (sama) maka perbandingan massa unsur yang lain dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana.

Contoh soal :

Nitrogen dan oksigen dapat membentuk senyawa-senyawa N2O, NO, N2O3, dan N2O4 dengan komposisi massa terlihat dalam tabel berikut :

Dari tabel di atas, terlihat bahwa massa N dibuat sama (tetap) sebanyak 7 gram maka perbandingan massa oksigen dalam :

N2O : NO : N2O3 : N2O4 = 4 : 8 : 12 : 16 = 1 : 2 : 3 : 4

Senyawa Massa Nitrogen(g)

Massa Oksigen(g)

Perbandingan N : O

N2O 28 16 N : O = 28 : 16 = 7 : 4

NO 14 16 N : O = 14 : 16 = 7 : 8

N2O3 28 48 N : O = 28 : 48 = 7 : 12

N2O4 28 64 N : O = 28 : 64 = 7 : 16

Hukum Perbandingan Volum

Berbunyi :

Pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan hasil reaksi sebagai bilangan bulat

Contoh :

• Hidrogen + Oksigen Air

2 volume 1 volume 2 volume

Hidrogen Oksigen Air

• Hidrogen + Nitrogen Amoniak

3 volume 1 volume 2 volume Hidrogen Nitrogen Amoniak

Dari contoh di atas, hukum perbandingan volum dari Gay-Lussac dapat kita nyatakan :

“Perbandingan volume gas-gas sesuai dengan koefisien masing-masing gas”

• Pembakaran gas etana menurut persamaan reaksi sebagai berikut :

2 C2H6 + 7 O2 4 CO2 + 6 H2O

Volume gas CO2 yang terbentuk pada pembakaran 3 L etana adalah ...

Jawab :

Perbandingan volume = Perbandingan koefisien

Volume CO2 : Volume C2H6 = 4 : 2

maka :

volume CO2 = x volume C2H6

= x 3 L

= 6 L

Hukum Avogadro

Berbunyi :

Pada temperatur dan tekanan yang sama, volume suatu gas sebanding dengan jumlah mol gas yang terdapat didalamnya

• Misal :

3 volume hidrogen + 1 volume nitrogen 2 volume amoniak

3 H2 + N2 2 NH3

Hubungan volume gas, jumlah molekul, dan koefisien reaksi adalah :

Volume yang dicari =

Jumlah molekul yang dicari =

• Pada temperatur dan tekanan tertentu 5 L gas N2 direaksikan dengan gas H2 untuk menghasilkan gas NH3. Berapakah volume H2 yang diperlukan dan berapa volume NH3

yang dihasilkan?

Jawab :

N2 + 3 H2 2 NH3

• Volume H2 yang diperlukan :

Volume H2 =

=

= 15 L

• Volume NH3yang dihasilkan :

Volume NH3 =

=

= 10 L

Soal Latihan1. Jika unsur S dan O bergabung membentuk 2

jenis senyawa yang berbeda, bagaimana perbandingan massanya jika senyawa pertama memiliki 50% berat unsur S, senyawa kedua memiliki 40% berapa berat unsur S?

2. Pada suhu dan tekanan tertentu. Gas metana dibakar sempurna dengan oksigen, reaksi yang terjadi :

CH4 (g)+ O2 (g) CO2 (g) + H2O (g)

bila metena yang dibakar 3 liter, berapa liter gas oksigen yang diperlukan dan berapa liter gas CO2 dan H2O yang dihasilkan?

1.

Maka senyawa pertama 50% berat unsur S dan 50% berat unsur O adalah S : O = 1 : 1 ; senyawa kedua 40% massa unsur S dan 60% massa unsur O adalah S : O = 2 : 3.

2. CH4 (g)+ 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g)

Perbandingan volume :

CH4 : O2 : CO2 : H2O = 1 : 2 : 1 : 2

Bila volume CH4 = 3 L

Senyawa Perbandingan Massa

I S : O = 50% : 50% = 1 : 1

II S : O = 40% : 60% = 2 : 3

Volume O2 =

= 6 L

Volume CO2 =

= 3 L

Volume H2O =

= 6 L